0901 对 Ox-Red 电对, 25℃时条件电位(
?') 等于 --------------( )
(A)
?+ 0059
.
lg
n
a
a
O x
R ed
(B)
?+
0059
.
lg
n
c
c
O x
R ed
(C)
?+ 0059
.
lg
n
a
a
γ
γ
O x O x
R ed R ed
?
?
(D)
? +
0059
.
lg
n
a
a
γ
γ
O x R ed
R ed O x
?
?
0902 以下电对中, 条件电位随离子强度增高而增高的是 --------- ( )
(A) Fe3+/Fe2+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) Sn4+/Sn2+ (D) Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
0903 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-- ---------------------------( )
(A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
0904 Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ------------------------( )
(
?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,
?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059
(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059
0905 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ----------------------------------------( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V
0906 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 --------------------------( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V
0907 Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________。
已知:
?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V
?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。
0908(与上题重复) Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为__________________________。
已知:
?(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V
?(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V
则反应 Sn2++ 2Fe3+ = Sn4++ 2Fe2+的平衡常数为________________________。0909 根据
?(Fe2+/Fe)= -0.440 V,
?(Sn4+/Sn2+)= 0.154 V
?(Sn2+/Sn)= -0.136 V,
?(Cu2+/Cu+)= 0.159 V
?(Cu+/Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生成 ____________________________, 而还原Cu2+时则生成_______________________________________。
0910 为降低某电对的电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。
0911 通过理论计算说明, Co2+的氨性溶液([NH3]=1.0 mol/L)敞开在空气中, 钴以何价态存在, 请计算出c(Co(III))/c(Co(Ⅱ)) 值。
已知: Co(NH3)62+的 lgβ1~lgβ6为 2.11, 3.74, 4.79, 5.55, 5.73, 5.11
Co(NH3)63+的 lgβ1~lgβ6为 6.7, 14.0, 20.1, 25.7, 30.8, 33.2
p K b (NH3)= 4.74,
?(Co3+/Co2+)= 1.84 V,
?(O2/H2O) = 1.229 V
0912 计算下列反应的条件平衡常数(在 1 mol/L HCl介质中): 2Fe3++ 3I-= 2Fe2++ I3-已知
?' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?' (I3-/I-)-= 0.545 V
当 25 mL 0.050 mol/L Fe3+与 25 mL 0.15 mol/L I-混合后, 溶液中残留的 Fe3+ 还有百分之几? 如何才能使 Fe3+ 定量还原?
0913 计算 Hg2+/Hg22+电对在[CN-]= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。已知:
?(Hg2+/Hg22+) = 0.907 V, K sp [Hg2(CN)2]= 5.0×10-40 Hg2+与CN-络合物的 lgβ4= 41.4 0915 试计算反应 1mol/L HCl
2Fe3++ Sn
2+ 2Fe2++ Sn4+
的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。
[已知
?' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
?' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
0916 计算pH = 8.0 时, As(Ⅴ)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响), 并从计算结果判断以下反应的方向:
H3AsO4 + 2H+ + 3I- HAsO2 + I3- + 2H2O
已知: ?(H 3AsO 4/HAsO 2) = 0.559 V, ?(I 3-/I -) -
=0.545 V
H 3AsO 4:K a1=10-2.2, K a2=10-7.0
, K a3=10
-11.5
HAsO 2: K a =10
-9.22
0917 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是 -------------------------( ) (A) 2Fe 3+
+ Sn 2+
= Sn 4++ 2Fe 2+ (B) MnO 4-+ 5Fe 2+
+ 8H +
= Mn 2+
+ 5Fe 3+
+ 4H 2O (C) Ce 4+
+ Fe 2+
= Ce 3+
+ Fe 3+
(D) I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-
0918 反应 2A +
+ 3B 4+
→ 2A 4+
+3B 2+
到达化学计量点时电位是 -------- ( ) (A) [ ?(A) + ?(B)]/2 (B) [2 ?(A)+ 3 ?(B)]/5 (C) [3 ?(A)+ 2 ?(B)]/5 (D) 6[ ?(A) - ?(B)]/0.059
0919 已知在1 mol/L HCl 中, ?(Fe 3+
/Fe 2+
)= 0.68 V, ?(Sn 4+
/Sn 2+
)= 0.14 V, 计算以 Fe
3+
滴定Sn 2+
至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? -------------( ) (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V (D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V
0920 用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+
, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是----------( ) (A) [Fe 3+
] = [Cr 3+
], [Fe 2+
] = [Cr 2O 7
2-] (B) 3[Fe 3+
] = [Cr 3+
], [Fe 2+
] = 6[Cr 2O 7
2-] (C)
[Fe 3+
] = 3[Cr 3+
], [Fe 2+
] = 6[Cr 2O 72-] (D) [Fe 3+
] = 3[Cr 3+
], 6[Fe 2+
] = [Cr 2O 72-]
0921 已知 ?' (Ce 4+
/Ce 3+
)=1.44 V, ?' (Fe 3+
/Fe 2+
)=0.68 V, 则反应 Ce 4+
+Fe 2+
=Ce 3+
+Fe 3+
在化学计量点时溶液中c (Fe 3+
)/c (Fe 2+
)为 -------------------------------( ) (A) 1.1×10-18
(B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.8×106
0922 (1) 用 0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.1 mol/L Fe 2+
溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO 4溶液滴定 0.01 mol/L Fe 2+
溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是 ---------------------------------------------( ) (A) 一样大
(B) (1)>(2) (C) (2)>(1)
(D) 缺电位值, 无法判断
0923 已知在1 mol/L HCl 溶液中
?
' (Fe 3+/Fe 2+
)=0.68 V,
?
' (Sn 4+/Sn 2+
)=0.14 V 。若 20 mL
0.10 mol/L Fe 3+
的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl 2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 （ ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 0924 0.05 mol/L SnCl 2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl 3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是--------------------------------------------------( ) [已知此条件时 ?' (Fe 3+
/Fe 2+
)= 0.68 V, ?' (Sn 4+
/Sn 2+
)= 0.14 V]
(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V
0925 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 -------------------------( ) [已知 ?' (Ce 4+
/Ce 3+
)= 1.44 V, ?' (Fe 3+
/Fe 2+
)= 0.68 V]
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
0926 向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的Ce 4+
溶液中分别加入 15.00 mL 、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl 2, 平衡时体系的电位分别为 ____________, __________。 [ ?' (Ce 4+
/Ce 3+
)= 1.44 V, ?' (Fe 3+
/Fe 2+
)= 0.68 V]
0927 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的?值:
0928 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe 滴定 0.05 mol/L Sn 时, 化学计量点后 0.1% 的?值(V)。
0929 根据下表所给数据, 判断用Ce 4+
滴定Fe 2+
时表中各点的?值(V):
0930 下图是用X (x+1)+
滴定 M +
的滴定曲线, 产物为 M m +1
和 X +
, 半反应为
M (m +1)+
+ m e == M +
?
(M) X
(x +1)+
+ x e == X +
?
(X)
?
(M)=___________ V,
?(X)=____________ V,
V (X
(x +1)+
)
0931 KMnO 4滴定 Fe 2+
的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为 ___________________________________________________; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为__________________________________________________________。 0932 溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO 3- + 5Br - + 6H +
→ 3Br 2+ 3H 2O
+ 3 Br 2
+ 3 HBr
O H
B r
O H
B r
B r
Br 2 + 2I - → 2Br -
+ I 2 I 2 + 2S 2O 32- → 2I -
+ S 4O 62-
在此测定中, Na 2S 2O 3与苯酚的物质的量之比为-------------------( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1
0933 用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+
沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为------------------( )
(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12
0934 某含 MnO 矿石,用 Na 2O 2 熔融后得到 Na 2MnO 4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 酸化, 此时 MnO 42-歧化为 MnO 4-和 MnO 2, 滤去MnO 2, 滤液用Fe 2+
的溶液滴定, 此时
n (MnO):n (Fe 2+)是_______________。
0935 在以 K 2Cr 2O 7法测定 Fe 2O 3的含量时, 0.0100 mol/L K 2Cr 2O 7 10.0 mL 相当于 Fe 2O 3 ______________________ mg 。[M r (Fe 2O 3)= 159.7]
0936 称取某一种纯净铁氧化物 1.000 g, 溶解后处理为 Fe 2+
, 用0.06667 mol/L K 2Cr 2O 7滴定, 计耗去 32.40 mL, 则此铁氧化物的组成是__________________。
[A r (Fe)= 55.85, M r (FeO)= 71.85, M r (Fe 2O 3)= 159.69, M r (Fe 3O 4)= 231.54]
0937 用K 2Cr 2O 7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K 2Cr 2O 7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K 2Cr 2O 7溶液的浓度为__________ ________________mol/L 。 [M r (K 2Cr 2O 7)= 294.2, A r (Fe)= 55.85]
0938 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样 1.000 g, 为使滴定管读数恰好为
w (Cu), 则 Na 2S 2O 3标准溶液的浓度应配制成 ___________mol/L 。 [A r (Cu)= 63.55]
0939 一含 Pb 2+
的试液, 使 Pb 2+
生成 PbCrO 4↓, 沉淀经过滤洗涤后用酸溶解, 加入过量 KI,
以淀粉作指示剂, 用 Na 2S 2O 3 标准溶液滴定, 则n (Pb 2+):n (S 2O 32-
)为__________________。 0940 氧化还原法测 KBr 纯度时, 先将 Br -氧化成 BrO 3-
, 除去过量氧化剂后加入过量 KI, 以Na 2S 2O 3滴定析出的I 2。此处Br -与S 2O 32-的n (Br -):n (S 2O 32-)= ____________________。0941 取同量 KIO 3?IO 3溶液两份,其一直接用 NaOH 滴定消耗V (mL),其二酸化后加过量 KI, 以 Na 2S 2O 3滴定消耗 2V , 今知 NaOH 溶液为 0.1000 mol/L, 则 Na 2S 2O 3浓度为 ________________________ mol/L 。
0941 取同量 KIO 3?IO 3溶液两份,其一直接用 NaOH 滴定消耗V (mL),其二酸化后加过量 KI, 以 Na 2S 2O 3滴定消耗 2V , 今知 NaOH 溶液为 0.1000 mol/L, 则 Na 2S 2O 3浓度为 __________ mol/L 。
0942 移取25.00 mL 0.02000 mol/L KMnO 4溶液,加入一定量K 2CrO 4溶解后, 加酸和过量KI,析出的 I 2耗去0.1000 mol/L Na 2S 2O 3 30.00 mL,计算 K 2CrO 4质量。
[M r (KMnO 4)= 158.0, M r (K 2CrO 4)= 194.2]
0943 为测定 SrCrO 4的溶度积, 将新制得的纯 SrCrO 4沉淀与蒸馏水共振荡, 达平衡后, 用干滤纸过滤, 移取滤液 25.00 mL, 酸化, 加入过量 KI, 析出的 I 2 耗去 0.05002 mol/L Na 2S 2O 3 7.04 mL, 计算 SrCrO 4的 K sp 。
0944 称取纯铁丝 0.1676 g, 加稀 H 2SO 4 溶解成 Fe 2+
后, 需用KMnO 4 30.00 mL 滴定至终点, 而 0.2520 g 含草酸试样需用 KMnO 4 20.00 mL 作用完全, 计算 H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数。 [A r (Fe)= 55.85, M r (H 2C 2O 4?2H 2O)= 126.0]
0945 0.5000 g 含 FeC 2O 4试样, 需用 0.02000 mol/L KMnO 4 25.00 mL 滴定至终点, 求 FeC 2O 4的质量分数。 [A r (Fe)= 55.85, M r (FeC 2O 4)= 143.9]
0946 检验某病人血液中的含钙量, 取 10.0 mL 血液, 稀释后用 (NH 4)2C 2O 4 溶液处理, 使Ca 2+
生成CaC 2O 4沉淀,沉淀经过滤洗涤后,将其溶解于强酸中,然后用0.0500 mol/L KMnO 4溶液滴定,用去1.20 mL,试计算此血液中钙的浓度(g/L)。 [A r (Ca)= 40.0]
0947 称取含有 KI 试样 0.5000 g, 溶于水先用Cl 2氧化 I -为 IO 3-, 煮沸除去过量 Cl 2后, 加
过量 KI 并酸化, 析出 I 2 耗去 0.02082 mol/L Na 2S 2O 3 21.30 mL, 计算 KI 的质量分数。
[M r(KI)= 166.0 ]
0948 称取含钾试样 0.2102 g, 溶解后沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 沉淀经洗涤后溶解于酸中,用0.02005 mol/L KMnO4滴定 (NO2-→NO3-, Co3+→Co2+) 计耗去18.25 mL。计算 K的质量分数。 [A r(K)= 39.10]
0949 称取二氧化锰试样 0.5000 g, 溶解后在酸性介质中加入 0.6700 g 基准Na2C2O4。待充分反应后, 以 0.02000 mol/L KMnO4溶液返滴定过量的 Na2C2O4 至终点时, 消耗 30.00 mL。计算试样中 MnO2的质量分数。 [M r(MnO2)= 86.94, M r(Na2C2O4)= 134.0]
0950 用重铬酸钾法测定铁, 称取矿样 0.2500 g, 滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液23.68 mL, 此K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的 KI 作用后, 析出的 I2需用 20.00 mL 的Na2S2O3溶液滴定, 而此 Na2S2O3 1.00 mL 相当于 0.01587 g I2。请计算矿样中 Fe2O3的质量分数。[M r(Fe2O3)= 159.7, M r(I2)= 253.8]
0951 用K2Cr2O7测定铁矿中铁含量, 若称样为 1.000 g, 为使滴定管读数恰好为试样中铁的质量分数, 问配制1 L K2Cr2O7标准溶液, 应称取多少克 K2Cr2O7?
[A r(Fe)= 55.85, M r(K2Cr2O7)= 294.18]
0952 在一定量纯 MnO2固体中, 加入过量盐酸,使 MnO2全部溶解, 将反应生成的Cl2气导入过量 KI 溶液中, 被 Cl2氧化成的I2以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定, 耗用 20.00 mL, 求此 MnO2固体的质量。 [M r(MnO2)= 86.94]
0953 用碘量法测定肼(H2NNH2)的纯度基于以下反应:
N2H4 + 2I2 = N2↑ + 4H+ + 4I-
称取 1.4286 g 试样溶于水并定容为 1 L, 移取 50.00 mL 试液,滴定时消耗碘标准溶液42.41mL。标定碘时,称取0.4123 g As2O3基准物溶解于NaOH溶液, 滴定该溶液到pH≈8, 耗去碘液 40.28 mL。计算肼的纯度。 [M r(As2O3)= 197.84, M r(H2NNH2)= 32.045]
0954 称取含 BaCl2试样 0.5000 g, 溶于水后加 25.00 mL 0.05000 mol/L KIO3 将 Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 滤去沉淀, 洗涤, 加入过量 KI 于滤液中并酸化, 滴定析出的 I2耗去 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液 21.18 mL, 计算 BaCl2的质量分数。[M r(BaCl2)=208.3]
0955 称取含有As2O3、As2O5及惰性物的试样 1.000 g, 溶于NaOH 并调至 pH≈8, 滴定耗去0.02500 mol/L I2溶液 20.00 mL。然后用浓 HCl 将此溶液酸化至约 4 mol/L, 加入过量 KI, 析出的 I2耗去 0.1500 mol/L Na2S2O3 30.00 mL, 计算试样中 As2O3与 As2O5的质量分数。
[M r(As2O3)= 197.8, M r(As2O5)= 229.8]
0956 将As2O3+As2O5+惰性物质的混合物溶解,在pH=8的溶液中用I2标准溶液滴定[1.000 mL
I2∧ 1.000 mL KMnO
4
∧0.05000 mmol FeSO
4·(NH4)2SO4·6H2O], 消耗20.00 mL, 然后将所得溶液
酸化至强酸性, 加入过量 KI, 生成的 I2需要30.50 mL的Na2S2O3滴定[1.000 mL Na2S2O3
∧
0.01000 mmol KH(IO3)2],计算试样中As2O3与As2O5分别有多少克?
[M r(As2O3)=197.8, M r(As2O5)=229.8]
0957 称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:
(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I- 量转变为 IO3-。将
溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液
滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。
(2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7溶液处理, 将生成的 I2和 Br2
蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定
其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 [M r(KI)=
166.0, M r(KBr)= 119.0]
0959 移取一定量的乙二醇(C2H6O2)试液,用50.00mL KIO4溶液处理,待反应完全后, 将混合液用
碱调至pH=8.0, 加入过量KI, 释放出的 I2以 0.05000 mol/L Na3AsO3溶液滴定至终点时, 用去
14.00 mL。另取 50.00 mL KIO4溶液, pH=8.0时加入过量 KI, 释放出的 I2以 0.05000 mol/L
Na3AsO3溶液滴定至终点时,用去40.00 mL。计算试液中含乙二醇多少毫克?
[M r(C2H6O2)=62.05]
有关反应式为: CH2OHCH2OH + IO4- == 2HCHO + IO3- + H2O
IO4- + 2I-+ H2O == IO3-+ I2+ 2OH-
I2+ HAsO32-+ H2O == 2I-+ HAsO42-+ 2H+
0960 今有含 PbO 和 PbO2的混合物, 用高锰酸钾法测定其含量。称取该试样0.7340 g, 加
入 20.00 mL 0.2500 mol/L 草酸溶液, 将 PbO2还原为 Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部 Pb2+
形成 PbC2O4沉淀。过滤后将滤液酸化, 用KMnO4标准溶液滴定, 用去 0.04000 mol/L KMnO4溶
液 10.20 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一浓度的 KMnO4溶液滴定, 用去 30.25 mL。计算试样中
PbO 和 PbO2的质量分数。 [M r(PbO2)= 239.2, M r(PbO)= 223.2]
0961 称取含 Na2S 的试样 0.1000 g溶于水,在碱性条件下, 加入过量的0.02000 mol/L KMnO4
标准溶液25.00 mL,此时 S2-被氧化为 SO42-,反应完全后酸化, 此时有 MnO2生成并有过量 MnO4-,
再加入过量 KI 还原 MnO4-与 MnO2为 Mn2+, 析出的 I2消耗了 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液
15.00 mL。计算 Na2S 的质量分数。 [M r(Na2S)= 78.04]
0962 称取含有苯酚的试样 0.5000 g, 溶解后加入 0.1000 mol/L KBrO3溶液(其中含有过量
的 KBr) 25.00 mL, 并加 HCl 酸化, 放置。待反应完全后 , 加入过量的 KI, 滴定析出的 I2消
耗 0.1003 mol/L Na2S2O3溶液 29.91 mL。计算试样中苯酚的质量分数。[M r(C6H5OH)=94.11]
反应式为 C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
0963 移取一定量的苯酚试液, 加入 0.02000 mol/L KBrO3 (含过量 KBr) 溶液25.00 mL, 然后用 H2SO4调节至酸性, 待充分溴化后, 加入 0.1000 mol/L Na3AsO3溶液 12.00 mL 以还原过量的 Br2, 最后以 0.02000 mol/L KBrO3溶液滴定过量的 Na3AsO3至终点时, 用去 1.47 mL。计算该试液中苯酚的质量。 [M r(C6H5OH)= 94.11]
反应式为 C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
0964 称取含 NaIO3和 NaIO4的混合试样 1.000 g,溶解后定容于 250 mL容量瓶中。准确移取试液 50.00 mL, 用硼砂将试液调至弱碱性, 加入过量的 KI, 此时 IO4-被还原为 IO3- (IO3-不氧化 I-), 释放出的 I2用 0.04000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点时, 消耗 20.00 mL。另移取试液 25.00 mL, 用 HCl 调节溶液至酸性, 加入过量 KI, 释放出的 I2消耗 0.04000 mol/L Na2S2O3溶液 50.00 mL。计算混合试样中, NaIO3和 NaIO4的质量分数。[M r(NaIO3)= 198.0, M r(NaIO4)= 214.0]
0965 移取 25.00 mL HCl 溶液, 加过量 KIO3和 KI, 析出的 I2消耗了0.05005 mol/L Na2S2O3 40.32 mL。取同量 HCl 调至中性, 以 K2CrO4为指示剂, 消耗了 AgNO3溶液 21.02 mL。计算此 AgNO3的浓度。
0966称取含铝试样 1.000 g, 溶解后定容为 250 mL, 移取 25.00 mL 此试液,调pH为9,加入8-羟基喹啉(HOC9H6N)沉淀 Al3+为Al(OC9H6N)3。沉淀经过滤洗涤后溶于 HCl 中, 加入 0.04000 mol/L KBrO3(含过量 KBr) 35.00 mL, 发生如下反应
反应完全后, 加入过量 KI, 析出之 I2耗去 0.1000 mol/L Na2S2O3 20.00 mL。计算试样中铝的质量分数。[A r(Al)= 26.98]
0967 在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ------( )
(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色
(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀0968 下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D)
(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快________________
(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快________________
(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-________________
(4) PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加________________
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应 (C) 副反应 (D) 诱导反应
0969 预先氧化还原处理时, 过量的 KMnO4可通过 ___________________________方法除去; 而过量的 SnCl2可通过 ____________________________方法除去。
0970 在碘量法测定铜的过程中, 加入 KI 的作用是___________________________________ ____________________________________________________________; 加入NH4HF2的作用是_________________________________________________;加入KSCN的作用是_________________ ___________________________________________________________________________。
0971 碘量法用的 Na2S2O3标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2而发生分解作用
S2O32- + H2CO3→ HSO3- + HCO3- + S↓
若用此Na2S2O3滴定I2, 消耗Na2S2O3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果
____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作用。
0972 判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响)。
(1) K2Cr2O7法测铁, SnCl2加入不足 ___________________________
(2) 草酸标定 KMnO4时, 酸度过低 _________________________
0973 基于间接碘量法通过用Na2S2O3滴定由IO3-所置换出的I2可以测定某些物质含量, 请填表说明测定以下物质滴定前的预处理及计量关系[n(被测物):n(滴定剂)] 。
0974 下面是测定As2O3-As2O5惰性物试样中两组分含量的分析流程图, 请将条件填在横线上。
(2) (5)
滴定剂______ 滴定剂______
(3) │ (4) (6) │ (7)
pH______│指示剂______ 酸度_____│加______试剂
(1) ↓↓
加______试剂┌──────┐┌───┐┌───┐
试样──────→│As(Ⅲ)As(Ⅴ) │─────→│As(Ⅴ) │→│As(Ⅲ) │
溶解└──────┘└───┘└───┘
[ 测 As(Ⅲ) ] [测 As(Ⅲ)+As(Ⅴ)含量]
0975 设计 Fe3+- Cr3+溶液中 Cr3+测定方案。
0976 某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存
待用。请指出其错误。
0977 某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并
予改正。
称取 0.2315 g 分析纯 K2Cr2O7, 加适量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示剂,
用 Na2S2O3滴定至蓝色褪去, 记下消耗 Na2S2O3的体积, 计算Na2S2O3浓度。 [M r(K2Cr2O7)= 294.2] 0978 某同学如下配制 0.02 mol/L KMnO4溶液, 请指出其错误。
准确称取 3.161 g 固体 KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶, 稀释
至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。
0979 为标定 0.05 mol/L Na2S2O3, 今选用 KIO3为基准物, 简述标定方法 (如称取KIO3的质量, 所需试剂, 指示剂, 计算 Na2S2O3浓度的算式)。 [M r(KIO3)= 214.0]
0980 设计用碘量法测定试液中 Ba2+的浓度的方案, 请用简单流程图表示分析过程, 并指出
主要条件: 滴定剂、指示剂以及 Ba2+与滴定剂的计量关系。
0981设计一种测定 H2SO4-H2C2O4混合液中两组分浓度的方案(要求写出滴定剂, 指示剂, 滴定主
要条件和计算式)。
0982 今欲分别测定 Ca2+、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有EDTA标准溶液, 简述如何测定(前处理, 滴定条件, 指示剂、滴定剂, 计算式, 其它试剂可任选, 但不能选其它标准溶液, 基准物)。
0983 一固体物质中含 MnSO4和 MnO2,要求测定二者含量。请写明主要步骤、试剂、指示剂等及计算公式。
0984 计算在 4 mol/L HCl 溶液中的
?(As(Ⅴ)/As(Ⅲ)) (忽略离子强度影响)。
已知
?(I3-/I-)-=0.54 V, 由以上数据计算说明 As(Ⅴ)氧化I-反应是否完全。
为什么能用间接碘量法在 4 mol/L HCl中定量测定 As(Ⅴ)?
[
?(H3AsO4/HAsO2) = 0.56 V , HAsO2的 p K a为 9.22
H3AsO4的p K a1~p K a3分别是 2.20、 7.00、 11.50]
0985 称取某矿石 0.8000 g, 用重量法测知 Fe2O3和 Al2O3共 0.5500 g。将此沉淀溶于酸后, 将 Fe(Ⅲ)还原为 Fe(Ⅱ), 然后用 0.03750 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定, 用去 24.85 mL。计算试样中 FeO 和 Al2O3的质量分数。 [M r(FeO)= 71.85, M r(Fe2O3)=159.7, M r(Al2O3)=101.96] 0986 为何测定 MnO4-时不采用 Fe2+标准溶液直接滴定, 而是在 MnO4-试液中加入过量 Fe2+标准溶液, 而后采用 KMnO4标准溶液回滴?
0987 就 K2Cr2O7标定 Na2S2O3的实验回答以下问题。
(1) 为何不采用直接法标定, 而采用间接碘量法标定?
(2) Cr2O72-氧化 I-反应为何要加酸, 并加盖在暗处放置 5 min, 而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释? 若到达终点后蓝色又很快出现说明什么? 应如何处理?
2901 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------------------------------------------( )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
2902 为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于--( ) (A) 0.1V (B) 0.12V (C) 0.15V (D) 0.18V
2903 MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是--------------------( )
(A)
?'=
?-0.047pH (B)
?'=
?-0.094pH
(C)
?'=
?-0.12pH (D)
?'=
?-0.47pH
2904 在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入--------( )
(A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁
2905 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
已知
?(BrO3-/Br-)=1.44V，
?(I2/I-)=0.55V，
则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为--------------------------------( )
(A) (1.44-0.55)/ 0.059 (B) 3×(1.44-0.55)/0.059
(C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D) 6×(1.44-0.55)/0.059
2906 某HCl溶液中c(Fe(III))=c(Fe(Ⅱ))=1mol/L，则此溶液中铁电对的条件电位
?'为 ( ) (A)
?' (Fe3+/Fe2+) =
?(Fe3+/Fe2+)
(B)
?' (Fe3+/Fe2+)=
?(Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg(αFe(Ⅲ) / αFe(Ⅱ) )
(C)
?' (Fe3+/Fe2+) =
?(Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg(γFe3+·αFe(Ⅱ) / γFe2+·αFe(Ⅲ))
(D)
?' (Fe3+/Fe2+) =
?(Fe3+/Fe2+)+ 0.059lg(γFe2+·αFe(Ⅲ) / γFe3+·αFe(Ⅱ))
2907 欲以氧化剂O T滴定还原剂Rx, O T+n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为--------------( )
(A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V
2908 已知
?(Ag+/Ag)=0.80V，AgCl的K sp为1.8×10-10，则
?(AgCl/Ag)为--------( ) (A) 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V
2909 为使反应完全度达到99.9%，请填写以下情况时两电对的条件电位差至少是多少伏(n 为电子转移数)？
(1) n1=n2=1，?
?'=_______ (2) n1=n2=2，?
?'=______ (3) n1=1 n2=2，?
?'=______
2910Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会______；加入邻二氮菲后会______(指增加、降低或不变)。2911 Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的电位随离子强度增高______，随酸度增加______。
[H3Fe(CN)6是强酸,H4Fe(CN)6的p K a3=2.22、p K a4=4.17] 2912 比较下列
?值的大小并说明原因。
?(AgCl/Ag)_____
?(Ag+/Ag)，因为___________________。
2913 比较下列
?值的大小并说明原因。
?(Cu2+/Cu+)_____
?(Cu2+/CuI)，因为________________。
2914 比较下列
?值的大小并说明原因。
?(Ag(NH3)2+/Ag)______
?(Ag+/Ag)，因为_____________。
2915 已知在1mol/L H2SO4介质中，亚铁与高铁的邻二氮菲(Phen) 络合物的总稳定常数之比β[Fe(Phen)32+]/β[Fe(Phen)33+]=2.8×106。计算该体系中 Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
[1mol/L H2SO4介质中，
?' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
2916 忽略离子强度的影响，计算pH为3. 0，未与Fe3+络合的氟总浓度为0.10mol/L时
?' (Fe3+/Fe2+)的值。
(25℃时Fe3+?F-络合物的lgβ1至 lgβ3分别为：5.2、9.2、11.9; lg H
HF
K=3.1，
?(Fe3+/Fe2+) = 0.77V)
2917 求反应Fe3++Ti3+= Fe2++ Ti4+的平衡常数。当用0.0100mol/L TiCl3滴定0.0100 mol/L Fe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。 [
?(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，
?(TiO2/Ti3+)=0.1V]
2918 已知Ag++e-=Ag ,
?= 0.80V ; AgI(固)+e-=Ag+I- ,
?= - 0.15V , 求AgI的溶度积(忽略离子强度影响)。
2919 计算在pH=3.0、未络合的EDTA总浓度为0.01mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
[
?(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，K(FeY2-)=1014.32，K(FeY-)=1025.1, 忽略离子强度影响]
2920 Fe 3+与I -反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe 3+
？ [
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.70V ，
?
'(I 2/I -
)=0.54V]
2921 在强酸性或在Zn 2+
存在下，Fe(CN)63-能氧化I -，借此用间接碘量法测定Fe(CN)63-
。从以上事实判断H 3Fe(CN)6和H 4Fe(CN)6何者是弱酸?两者的锌盐溶解度哪个更小? 已知
?
[Fe(CN)3-/Fe(CN)4-]=0.36V,
?
(I 2/I -
)=0.54V 。
2922 用Ce 4+
滴定Fe 2+
，当体系电位为0.68V 时,滴定分数为-----------------( ) [
?
' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，
?
' (Fe 3+/Fe 2+
)=0.68V]
(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%
2923 用Fe 3+
滴定Sn 2+
在化学计量点的电位是---------------------( ) [
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Sn 4+/Sn 2+
)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 2924 已知在0.5mol/LH 2SO 4介质中，
?
' (Ce 4+/Ce 3+
)=1.44V
?
' (Fe 3+/Fe 2+
)=0.68V 。计算
此条件下以0.100mol/L Ce 4+
滴定 0.100mol/L Fe 2+
至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 () (A) [Ce 4+
]=[Fe 2+
]=1.8×10-8
mol/L ，[Ce 3+
]=[Fe 3+
]≈0.050mol/L (B) [Ce 4+
]=[Fe 3+
]≈0.050mol/L ，[Ce 3+
]=[Fe 2+
]=2.0×10-8
mol/L (C) [Ce 4+
]=[Fe 2+
]=0.047mol/L ，[Ce 3+
]=[Fe 3+
]=0.003mol/L (D) [Ce 4+
]=[Fe 3+
]=0.047mol/L ，[Ce 3+
]=[Fe 2+
]=0.003mol/L 2925 已知在1mol/L HCl 中
?
' (Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ，
?
' (Fe 3+/Fe 2+
)=0.68V 。以K 2Cr 2O 7滴
定Fe 2+
时，下列指示剂中最合适的是--------------( ) (A) 二苯胺(
?
=0.76V) (B) 二甲基邻二氮菲—Fe 2+(
?
=0.97V)
(C) 次甲基蓝(
?=0.53V) (D) 中性红(
?
=0.24V)
2926 0.10mol/L FeCl 3溶液与0.10mol/L SnCl 2溶液等体积混合，平衡时体系电位是 ____。 [已知
?' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Sn 4+/Sn 2+
)=0.14V]
2927 10mL 0.050mol/LSnCl 2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl 3溶液相混合,平衡时体系电位是________。 [已知
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Sn 4+/Sn 2+
)=0.14V]
2928 用Fe 3+滴定Sn 2+
,若浓度均增大10倍,则在化学计量点前0.1%时E ________,化学计量点时E ________，在化学计量点后E ________(指增加、减少或不变)。
2929 1mol/L H 2SO 4介质中用Ce 4+
滴定Fe 2+
，化学计量点时的电位E sp = ___________, 突跃范围(99.9%~100.1%)是_______________，二苯胺磺酸钠(能或不能)作指示剂________。 [
?
' (In) =0.85V ，
?
' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，
?
' (Ce 4+/Ce 3+
)=1.44V]
2931 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K 2Cr 2O 7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL 至30 mL ，应称取试样的质量范围是[A r (Fe)=55.847]-------( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 2932 配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/L KMnO 4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为------------------------------( ) [M r (KMnO 4)=158.03，A r (Mn)=54.94]
(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL
2933 称取0.4903g 纯K 2Cr 2O 7，用水溶解并稀释至100.00mL 。移取25.00mL ，加入H 2SO 4及KI ，以Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗25.00mL 。计算此Na 2S 2O 3溶液的浓度。 [M r (K 2Cr 2O 7)=294.2]。 2934 称取0.8000g 含Cr 和Mn 的钢样，溶解处理成Fe 3+
，Cr 2O 72-，Mn(Ⅱ)的试液。先在F -
存在下用0.005000mol/L KMnO 4滴定Mn(Ⅱ)至Mn(Ⅲ),计耗去20.00mL ；接着用0.04000mol/L FeSO 4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL ，计算钢中Cr 和Mn 的质量分数。若改变次序，先在F -存在下用0.04000mol/L FeSO 4滴定，接着再用0.005000mol/L KMnO 4滴定，问应消耗两标准溶
液各多少毫升？ [A r (Cr)=52.00 A r (Mn)=54.94]
2935 移取含Ti(Ⅳ)试液25.00mL ，通过锌还原柱后用Fe 2(SO 4)3液吸收,加入硫磷混酸后,即以0.02000mol/L K 2Cr 2O 7滴定, 耗去20.30mL 。计算钛的质量浓度(mg/mL)。K 2Cr 2O 7直接滴定的是什么？为何要用Fe 3+
吸收。[A r (Ti)=47.88]
2936称取1.250g 不锈钢溶于盐酸后定容至250mL 容量瓶中.(1)移取50.00mL 流经银还原器,用0.01600mol/L K 2Cr 2O 7 滴定,消耗了29.60mL 。(2)另移取50.00mL 试液流经锌汞还原器，并直接用50mL 0.10mol/L Fe 3+
吸收,用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定, 消耗了37.40 mL ，计算铁与铬的质量分数。 {A r (Fe)=55.85, A r (Cr)=52.00;
?
' (Fe 3+/Fe 2+
) = 0.70V,
?' [Cr(III)/Cr(II)] = -0.38V,
?' (Zn2+/Zn) =-0.76V,
?' (Ag+/Ag)=0.23V}
2937 0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mL KMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为______________。 [M r(As2O3)=197.8]
2939 某KMnO4溶液用基准Na2C2O4在酸性溶液中标定,其浓度为0.01116mol/L。称取含锰试样0.5000g，溶解后在弱碱性介质中用上述KMnO4溶液滴定，终点时用去30.00mL，计算试样中锰的质量分数。[A r(Mn)=54.94，滴定反应如下：2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O]
2940 称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。[M r(MnO2)=86.94，M r(Na2C2O4)=134.0]
2942 称取某含铬铁矿0.5000g，溶解后将铬氧化至Cr2O72-，加入0.2631mol/L的Fe2+溶液50.00mL，以0.04862mol/L的K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2+，需要16.35mL到达终点。计算该铁矿中含Cr的质量分数。[A r(Cr)=52.00]
2943称取0.7000g硫脲试样，溶解后在容量瓶中稀释至250mL。移取25.00mL 试液，需要0.008333mol/L KBrO3 15.00mL与其定量反应，反应式如下。计算试样中硫脲的质量分数。
{M r[CS(NH2)2]=76.10} 3CS(NH2)2+4BrO3-+3H2O=3CO(NH2)2+3SO42-+4Br-+6H+
2944 已知某试样中除KClO3外，仅含惰性杂质。称取该试样0.1846g，加入50.00mL 0.1517mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液，反应完全后，过量的Fe2+用0.01717mol/L K2Cr2O7溶液返滴定，至终点时消耗29.87mL。计算试样中KClO3的质量分数。
[M r(KClO3)=122.55。反应式为：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O]
2945 某试样除Pb3O4外仅含惰性杂质，称取0.1000g，用盐酸溶解和加热下,加入0.01667mol/L K2Cr2O7标准溶液25.00mL，析出PbCrO4沉淀。将沉淀溶于酸后加入KI，用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去12.00mL。计算试样中Pb3O4的质量分数。 [M r(Pb3O4)=685.6]
2946 称取0.2015g MgSO4·7H2O试剂，溶于甲醇后滴定其中的结晶水，计消耗卡尔-费休试剂(含I2、SO2、吡啶、甲醇)22.50mL。称取纯水0.1052g标定此试剂,计耗去试剂 25.50mL。计算试剂中水的质量分数。根据测定结果说明试样是否失去结晶水。 [M r(MgSO4·7H2O)=246.5，M r(H2O)=18.02]
2947 使5.141g钢样中的S转变成H2S并吸收在过量的氨性Cd(II)溶液内。将得到的CdS 沉淀洗净，悬浮在含有几滴CH3COOH的水中。加25.00mL 0.002027mol/L KIO3，再加3gKI及10mL 浓HCl,释出的I2氧化H2S气成S，过量的I2用0.1127mol/L Na2S2O3滴定(微量滴定管)，消耗1.085mL。计算钢样中S的质量分数。 [A r(S)=32.06]
2948 用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·2H2O试样，消耗28.62mL。计算试样的纯度。 [M r(KMnO4)=158.03，M r(H2C2O4·2H2O)=126.07]
2949 用KIO3标准溶液直接滴定的方法测定肼在水溶液中的含量是基于以下反应
N2H5++IO3-+H++2Cl-=N2+ICl2-+3H2O
吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL 12mol/L HCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/L KIO3滴定。前一阶段有I2的棕色出现，继续滴定则I2被氧化成无色的ICl2-,计耗去KIO329.18mL。计算原肼溶液的浓度(mol/L)。
2950 市售H2O2溶液的密度为1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介质中用0.1208mol/L Ce(Ⅳ)滴定，用去18.70mL。计算试样溶液中H2O2的质量分数。 [M r(H2O2)=34.01]
2951 取巴黎绿(一种含As杀虫剂)试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；将AsCl3蒸馏至带水接受器中。加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用 0.04489mol/L I2滴定，消耗37.06mL。计算试样中As2O3的质量分数。 [M r(As2O3)=197.84]
2952某氧化剂的相对分子质量为250.0。称取这种化合物0.3125g，在酸性介质中用过量KI处理，释放出的I2恰用20.00mL 0.1250mol/L Na2S2O3滴定。问该氧化剂与I-作用时每摩尔氧化剂得到几摩尔电子？
2953 准确称取莫尔盐Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O 9.932g，用1mol/L H2SO4准确配成 250.0mL溶液。移取钒酸铵溶液25.00mL，加125mLH2O及50mL浓H2SO4。放冷,加邻二氮菲指示剂1滴，用Fe(Ⅱ)标准溶液滴定至溶液颜色由绿蓝变成红绿，共需28.59mL。计算NH4VO3溶液的浓度。[M r[Fe(NH4)2(SO4)·6H2O]=392.1]
2954 某试样中只含Fe和Fe2O3，称取0.2250g试样，溶解后将铁预先还原成二价，用0.01982mol/L KMnO4标准溶液滴定，耗去37.50 mL。计算Fe和Fe2O3的质量分数。 [A r(Fe)=55.85，M r(Fe2O3)=159.7]
2955 2.50 g不锈钢试样溶于盐酸(Cr转化为Cr3+)后，用容量瓶准确稀释到500mL。
(1)吸取50.0 mL试液流经银还原器，再用0.0160mol/L K2Cr2O7滴定，用去 29.6 mL。
(2)另取50.0 mL试液流经锌汞齐还原器，并直接流入50 mL 0.100mol/ Fe3+溶液，所得溶液用上述标准K2Cr2O7溶液滴定，用去37.4mL。计算此合金中铁和铬的质量分数。在银还器中Fe(Ⅲ)还原成Fe(Ⅱ)，Cr(Ⅲ)不被还原。在锌汞齐还原器中Fe(Ⅲ)还原成Fe(Ⅱ)，Cr(Ⅲ)还原成Cr(Ⅱ)。
[A r(Fe)=55.85,A r(Cr)=52.00]
2956 若0.5000g铬铁矿试样，经Na2O2熔融后使其中的Cr3+氧化为Cr2O72-。然后加入3mol/L H2SO4 10mL及50.00mL 0.1200mol/L硫酸亚铁铵溶液处理，过量的Fe2+需15.05mL K2Cr2O7(1mL K2Cr2O7=0.006000gFe)溶液氧化,计算试样中铬的质量分数为多少？若以Cr2O3表示时，又为多少？
[A r(Fe)=55.85，A r(Cr)=52.00，M r(Cr2O3)=151.99]
2957 试剂厂生产FeCl3·6H2O试剂，国家规定二级品含量不低于99.0%，三级品含量不少于
98.0%。为了检验质量，称取0.5000g试样，溶于水，加3mL 浓HCl 和2gKI,最后用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，用去18.17mL。问该试剂属于哪一级？ [M r( FeCl3·6H2O)=270.30] 2958 称取2.125g铜矿石，溶解后全部转移至250mL容量瓶中定容。从中取出25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入过量KI，生成的I2需用0.1028mol/L的Na2S2O3溶液21.08mL滴定。计算铜矿石中铜的质量分数。[A r(Cu)=63.55]
2959 准确移取过氧化氢试样溶液25.00mL，置250.0mL容量瓶中，加水至刻度，混匀。再准确吸取25.00mL，加H2SO4酸化，用0.02732mol/L KMnO4标准溶液滴定共消耗 35.86mL。试计算试样中过氧化氢的浓度(g/L)。[M r(H2O2)=34.015]
2960 测定某试样中丙酮的含量时，称取试样0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振荡，精确加入50.00mL 0.05000mol/L I2标准溶液，盖好。放置一定时间后，加H2SO4调节至呈微酸性，立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL。丙酮与碘的反应为：CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+3NaI+3H2O+CHI3
计算试样中丙酮的质量分数。[M r(CH3COCH3)=58.08]
2961 仅含有惰性杂质的铅丹(Pb3O4)试样为3.500g，定量加入的Fe2+标准溶液和足量的稀H2SO4以溶解试样,滴定过量的Fe2+需3.05mL0.04000mol/L KMnO4标准溶液。同量的Fe2+标准溶液，在酸性介质中用0.04000mol/L KMnO4的标准溶液滴定时，需要用去48.05mL。试计算铅丹中Pb3O4的质量分数。[M r(Pb3O4)=685.6]
2962 某水溶液中只含HCl和K2CrO4。吸取25.00mL试液，用0.2000mol/L NaOH滴定到百里酚酞终点,耗去40.00mL。另取25.00mL试液加入过量KI 和酸使析出I2，用0.1000mol/L Na2S2O3滴定耗去40.00mL，问：
(1) 25mL试液中含HCl和K2CrO4各多少克？
(2) HCl和K2CrO4的浓度各为多少？
[H2CrO4,K a1=0.16, K a2=3.2×10-7；M r(HCl)=36.46，M r(K2CrO4)=118.0]
2963 测定某试样中锰和钒的含量。称取试样1.000g，溶解后还原成Mn2+和VO2+，用 0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗3.05mL。加入焦磷酸，继续用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO45.10mL。计算试样中锰和钒的质量分数。 [A r(V)=50.94, A r(Mn)=54.94] 2964用下面方法测定钢样中Cr和Mn的含量。称出0.800g钢样，溶解并处理成含Fe(Ⅲ)，Cr(Ⅵ)和Mn(Ⅱ)的溶液。先在F-存在时用0.00500mol/L KMnO4滴定Mn(Ⅱ)(在F-存在时，Mn2+可以用KMnO4滴定，反应中它们都转化为Mn(Ⅲ)的络合物。)，耗去20.00mL；接着用0.0400mol/L FeSO4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL。计算钢样中Cr和Mn的质量分数。
[A r(Mn)=54.94, A r(Cr)=52.00]
2965 取一定量的甘油溶液与50.00mL 0.03257mol/L KMnO4的强碱性溶液在室温下作用25min。反应完全后，加H2SO4酸化，用10.00mL 0.2500mol/L H2C2O4溶液将溶液中各种价态的锰全部还原成Mn2+。过量的H2C2O4用0.01488mol/L KMnO4回滴，用去26.18mL。计算试样溶液中的甘油的质量。 [M r(CH2OH·CHOH·CH2OH)=92.09]
2966 某试样中的铁,以FeO和Fe2O3两种形式存在。取试样1.000g, 溶于盐酸。按照通常步骤，用SnCl2还原，再用0.02237mol/L KMnO4滴定，需要28.59mL。另取试样1.500g，在N2气中用酸溶解(避免Fe(Ⅱ)被空气氧化)，立即用同样的KMnO4滴定，需要15.60mL。计算(a)试样中总铁的质量分数；(b)FeO及Fe2O3的质量分数。 [A r(Fe)=55.85，M r(FeO)=71.85，M r(Fe2O3)=159.7] 2967 称取含V、Cr、Mn试样0.1500g,溶解后氧化成含VO3-、Cr2O72-、MnO4-试液。用0.1000mol/LFe2+液滴定，计耗去40.00mL。继用0.02000mol/L KMnO4滴定VO2+ 到VO3-计耗去2.50mL。再加入焦磷酸盐用上KMnO4标准溶液滴定Mn(Ⅱ)至Mn(Ⅲ) (此时MnO4-亦还原成Mn(Ⅲ))消耗去4.00mL。计算试样中V、Cr和Mn的质量分数。已知A r(V)=50.94，A r(Cr)=52.00，A r(Mn)=54.94 2968 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________
2969 写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
2970 重铬酸钾(SnCl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式是：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
(3) _____________________________
2971 写出用碘量法间接测定Pb2+所涉及的几个反应式是：
(1) 沉淀反应_____________________________
(2) 沉淀溶解反应 _____________________________
(3) 滴定反应_____________________________ _________________________
2972 用KMnO4间接测定Ca2+所涉及的反应式是：
(1) 沉淀反应_____________________________
(2) 沉淀溶解反应 _____________________________
(3) 滴定反应_____________________________
2973 用碘量法测定KI所涉及三个反应式是：
(1) 预氧化_____________________________
(2) 滴定 _____________________________ ___________________
2974用KBrO3法测定苯酚，所涉及的几个反应式是：
(1) _____________________________ (2) _____________________________
(3) _____________________________ (4) _____________________________
2975 常用作滴定剂的氧化剂有_____________________________(举四种); 还原剂有_____________(举二种)。前者远多于后者是因为__________________________________。
2976 Br2易挥发不稳定，不宜直接配制Br2标准溶液。常用KBrO3—KBr标准溶液代之，配制此标准溶液时，需要准确称量的物质是________，此液能保存较长时间是因为只有在_____________条件下才生成Br2溶液。
2977 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生____误差，其原因是__________________________。2978 在用高锰酸钾法测定铁含量的过程中(用盐酸溶样),加入SnCl2的目的是______________________________________________。加入HgCl2的目的是_____________ _________________________________。加入MnSO4的目的是_______________________________。2979 写出下列实验中所使用的指示剂的名称。
用重铬酸钾法测铁______________________。间接碘量法测铜_____________。
2980 97.31mL 0.05480mol/L I2溶液和97.27mL 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是____________色，因为_________________________。
2981 配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
2982 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于-------------------------------------------------------( )
(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V
2983 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是---------------------------------------------------------( ) (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11
2984将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO2-→NO3-，Co3+→Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是____________。
4901 将5.077 g单质I2溶于200 mL浓度为0.500 mol / L的KI溶液中，计算I3－/I-电对的电位。[ M r(I2) = 253.81；
?(I3-/I-) = 0.535 V ]
4902 已知在Ag+-乙二胺(用L表示)络合物的溶液中，当[AgL] = [AgL2]时, c (L) = 1.6 ?10-2mol / L。( 1 ) 试问[ Ag+ ]和c(Ag+)分别是多少？( 2 ) 如果把银丝插入此溶液中，试问此时条件电位[
?' (Ag+/Ag) ]和电极电位[? (Ag+/Ag) ]分别是多少?
[已知
?(Ag+/Ag )= 0.799 V；Ag+-乙二胺络合物的lg β1 , lg β2分别为4.7 , 7.7 ]
4903 称取含甲酸(HCOOH)的试样0.2000 g，溶解于碱性溶液后，加入0.02018 mol / L KMnO4溶液25.00 mL，待反应完成后，酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO4-, 以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1062 mol / L Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，消耗Na2S2O3溶液21.22 mL。计算试样中甲酸的质量分数。
[提示：HCOOH在碱性溶液中被KMnO4氧化为CO32-，M r(HCOOH) = 46.03 ]
4904 催化反应是指_________________________________________________________，例如_________________________________________；诱导反应是指________________________ _____________________________________，例如_________________________________ 。
4905 用I2溶液滴定辉锑矿中的锑，其反应为：
SbO33- + I2 + 2HCO3- = SbO43- + 2I- + 2CO2↑ + H2O
0.02500 mol / L I2溶液20.00 mL恰好能滴定0.1000 g 辉锑矿中的锑。求辉锑矿中Sb2S3的质量分数。[ M r(Sb2S3) = 339.68 ]
4906 称取某铵盐试样1.000 g，将其中的铵在催化剂存在下氧化为NO，NO再氧化为NO2，NO2溶于水后形成HNO3。此HNO3用0.01000 mol / L NaOH溶液滴定，用去20.00 mL。求试样中NH3的质量分数。[ M r(NH3) = 17.03 ]
（提示：NO2溶于水时，发生歧化反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑）
4907 某卡尔-费休试剂 (含有I2，SO2，吡啶及甲醇的非水溶液，用来测定微量水分)，该试剂每毫升相当于2.00 mg H2O，问：
( 1 )滴定0.100 g纯Fe2(SO4)3?10H2O时，需用此试剂多少毫升？
( 2 )用于测定0.100 g CuSO4?5H2O中结晶水时，用去试剂17.85 mL，此CuSO4﹒5H2O试样的纯度如何？ { M r(H2O) = 18.015 , M r[Fe2(SO4)3?10H2O ] = 580.0 , M r(CuSO4?5H2O) = 249.68 } 4908?某钙溶液在pH = 10.0的氨性缓冲介质中，用0.02000 mol / L EDTA标准溶液滴定，耗去40.00 mL。计算相同体积的钙溶液采用KMnO4间接法测定钙时，消耗0.02000 mol / L KMnO4标准溶液多少毫升？
4909 准确称取维生素C ( C6H8O6)试样0.1988 g，加新煮沸过的冷蒸馏水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示剂后，用0.05000 mol / L的I2标准溶液滴定，消耗22.14 mL，求试样中维生素C 的质量分数。[ M r (C6H8O6) = 176.1 ] 反应如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI
4910 测定油漆填料红丹中Pb 3O 4的含量。称取试样0.2048 g ，先用HCl 处理试样，再将溶液调成弱酸性，加入K 2CrO 4使Pb 2+
沉淀为PbCrO 4。将沉淀过滤，洗涤并溶于酸中，再加入过量KI 后，用0.1000 mol / L 的Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，用去24.68 mL 。计算试样中Pb 3O 4的质量分数。[ M r (Pb 3O 4) = 685.6]
4911 将等体积0.40mol / L 的Fe 2+
溶液和0.10 mol / L Ce 4+
溶液相混合，若溶液中H 2SO 4浓度为0.5 mol / L 。问反应达到平衡后，Ce 4+
的浓度是多少？
[在0.5 mol / L H 2SO 4介质中 ?' (Fe 3+
/Fe 2+
) = 0.67 V ， ?' (Ce 4+
/Ce 3+
) = 1.45 V ]
4912 在 1 mol / L HCl 溶液中， ?' (Cr 2O 72-/Cr 3+
) = 1.00 V 。计算用固体亚铁盐将0.100 mol
/ L K 2Cr 2O 7溶液还原至一半时的电位。
4913全后,酸化溶液, 加入 0.4913 mol/L Na 2C 2O 4 溶液 25.00 mL, 此时所有高价锰均还原至 Mn 2+
, 以 0.1160 mol/L KMnO 4 溶液滴定过量 Na 2C 2O 4, 终点时消耗 2.30 mL 。计算试液中乙二醇的浓度。 反应: HO-H 2C-CH 2-OH + 10 MnO 4-+14 OH -= 10 MnO 4
2-+ CO 32-+ 10 H 2O 4914 漂白粉中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定：
Ca(OCl)Cl + Na 3AsO 3 = CaCl 2 + Na 3AsO 4
现有含“有效氯”29.00%的试样0.2400 g ，用20.00 mL Na 3AsO 3溶液恰好能与之完全作用，问每毫升Na 3AsO 3溶液含有多少毫克砷？同样质量的试样用碘量法测定，需用Na 2S 2O 3标准溶液 (1 mL 相当于0.01250 g CuSO 4?5H 2O )多少毫升？
[A r (Cl) = 35.45 , A r (As) = 74.92，M r (CuSO 4?5H 2O) = 249.68 ]
4915 已知 ?(Hg 22+
/2Hg) = 0.792V, K sp (Hg 2Cl 2)=1.32×10-18
，计算 ?(Hg 2Cl 2/2Hg)的值。如
果溶液中Cl -
的浓度为0.010 mol / L ，求Hg 2Cl 2/2Hg 电对的电位。 4916 根据标准电极电位，计算下列反应的平衡常数。
[ ?(IO 3-
/I 2)= 1.20 V ， ?(I 2/I -
)= 0.535 V ]
4917 将一块纯铜片置于0.050 mol / L AgNO 3溶液中，计算 ( 1 ) 此反应的平衡常数； (2 )溶液达到平衡时 Cu 2+
与Ag +
的浓度。[ ?(Cu 2+
/Cu) = 0.337 V ， ?(Ag +
/Ag) = 0.80 V ]
4918 于0.100 mol / L Fe 3+
和0.250 mol / L HCl 混合溶液中，通入H 2S 气体使之达到平衡，求此溶液中Fe 3+
的浓度。
[已知H 2S 饱和溶液的浓度为0.100 mol / L ， ?(S/H 2S) = 0.141V ， ?(Fe 3+
/Fe 2+
) = 0.71 V]
4919已知 ?(Pb 2+
/Pb) = -0.126V ，PbI 2的K sp = 1.0 ? 10-8
，求 ?(PbI 2/Pb)的值。 [设 [I -
] =
1 mol / L ]
4920 用于催化氧化还原反应的酶，具有氧化态和还原态，两者相差两个电子。pH = 7.0时，酶的氧化态与氧化还原指示剂 (指示剂的两种价态相差一个电子)的氧化态混合。在惰性气氛的保护下，混合物用连二亚硫酸钠部分地还原，通过分光光度法测定平衡时混合物的组成。已知：酶(氧化态) = 4.2 ? 10-5
mol / L ，酶(还原态) = 1.8 ? 10-5
mol / L ，指示剂(氧化态) = 3.9 ? 10-5
mol / L ，指示剂(还原态) = 5.5 ? 10-5
mol / L ，已知指示剂的 ?'＝- 0.187 V ，求酶的
?
'酶为多少伏？
4921 移取10.00 mL 工业甲醇，在H 2SO 4溶液中与25.00 mL 0.01667 mol / L K 2Cr 2O 7溶液作用。反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用0.1000 mol / L (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7，用去10.00 mL 。求试液中甲醇的质量浓度是多少？[ M r (CH 3OH) = 32.00 ]
4922 取25.00 mL 待测溶液通过Jones 还原器，MoO 42-转化为Mo 3+
。当滤液到达微红色终点时，需用0.01033 mol / L KMnO 4溶液16.43 mL ( MnO 4- + Mo 3+
→ Mn 2+
+ MoO 22+
)，测定空白时，需用此KMnO 4溶液0.04 mL 。求待测液中钼酸盐的浓度。
4923 称取0.8060 g 含有NaNO 2和NaNO 3的固体试样，配制成100.0 mL 溶液，取该溶液25.00mL ，在强酸溶液中，用50.00 mL 0.1186 mol / L Ce 4+溶液处理5min(此时试样中的NaNO 2被氧化为NaNO 3)，滴定剩余的Ce 4+
时，用去0.04289 mol / L 硫酸亚铁铵溶液31.13 mL 。计算固体试样中NaNO 2的质量分数。 [ M r (NaNO 2) = 69.00 ]
4924 10.0 g 土样中的硒以四溴化物形式蒸馏，将蒸馏物收集于水溶液中，SeBr 4水解为SeO 32-。
今用滴定碘法测定SeO 32-
，滴定时，需4.50 mL Na 2S 2O 3标准溶液，每毫升此Na 2S 2O 3溶液相当于0.0490 mg K 2Cr 2O 7。问在土样中硒的含量是多少(以μg / g 表示)？ [ A r (Se) = 78.96 , M r (K 2Cr 2O 7) = 294.18 ]
4925 采用碘量法标定Na 2S 2O 3溶液时，0.1262 g 高纯KBrO 3需用44.97 mL Na 2S 2O 3溶液标定，此Na 2S 2O 3溶液的浓度是____________ mol / L 。 [ M r (KBrO 3) = 167.0 ]
4926在酸性溶液中，为了使0.2000 g 纯Na 2C 2O 4被完全氧化，需KMnO 4溶液31.00 mL 。若以碘量法滴定该KMnO 4溶液25.00 mL ，需0.1000 mol / L Na 2S 2O 3标准溶液多少毫升？
IO 3- + 5I - + 6H +
3I 2 + 3H 2O
[ M r(Na2C2O4) = 134.0 ]
4927 测定钢铁中硫的含量时，称取试样0.5000 g，如果此钢铁样中的含硫量为0.12%，滴定用去碘标准溶液6.00 mL。问1.0升碘标准溶液中含碘多少克？ [ M r(I2) = 253.8 , A r(S) = 32.07 ] 4928 有纯铜0.1105 g，用酸溶解后加入过量的KI，以淀粉作指示剂滴定析出的碘，耗去39.42 mL Na2S2O3溶液。另取一份铜矿试样0.2129 g，用相同的方法测定，消耗Na2S2O3溶液28.42 mL，求铜矿中铜的质量分数。[ A r(Cu) = 63.55 ]
4929 在60℃的4 mol / L HClO4溶液中，用50.0 mL 0.0837 mol / L Ce(Ⅳ)溶液处理100.0mL 丙三醇水溶液，15min后，丙三醇被氧化成为甲酸： CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) → 3HCOOH
多余的Ce(Ⅳ)用去12.11 mL 0.0448 mol / L Fe(Ⅱ)溶液，邻二氮菲亚铁为指示剂。求丙三醇水溶液中所含丙三醇的质量浓度。[M r(丙三醇) = 92.1 ]
4930 某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL试液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73 mL；另取25.00 mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51 mL。计算试液中Fe2+和Fe3+的浓度。
4931 0.2005 g H2C2O4·2H2O恰能与32.71 mL KMnO4溶液反应。此KMnO4溶液的浓度是_______ mol / L 。[ M r( H2C2O4·2H2O) = 126.07 ]
4932 用碘量法可测定吐酒石中锑的含量，反应式如下：K(SbO)C4H4O6+ I2+ 2NaHCO3= K(SbO2)C4H4O6 + 2NaI + 2CO2 + H2O 现称取吐酒石试样0.3875 g，加入0.05000 mol / L I2溶液25.00 mL 与试样反应，过量的I2用去0.05000 mol / L Na2S2O3溶液3.00 mL。求此试样中三价锑的质量分数。[ A r(Sb) = 121.75 ]
4933 少量金可用碘量法测定，反应如下：AuCl3 + 3KI = AuI + I2 + 3KCl
含金0.030%的金矿1.000g，需多少毫升0.001000 mol / L Na2S2O3溶液滴定析出的游离I2？
[ A r(Au) = 196.97 ]
4934 1.00 mL KMnO4溶液恰和0.1250 g Fe2+完全反应，而1.00 mL KHC2O4?H2C2O4溶液又恰同0.175 mL KMnO4溶液完全反应，那么1.00 mL KHC2O4?H2C2O4将同多少毫升0.200 mol / L的NaOH溶液完全反应？ [A r(Fe) = 55.85 ]
4935 0.1500 g铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol / L KMnO4溶液15.03 mL与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数各为多少？
[ A r(Fe) = 55.85 , M r(FeO) = 71.85 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]
4936 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)
分析化学考研习题训练 第一套 一、选择题 1．以下属于偶然误差的特点的是 [ ] （A）误差的大小是可以测定和消除的； （B）它对分析结果影响比较恒定； （C）在同一条件下重复测定，正负误差出现的机率相等，具有抵消性； （D）通过多次测定，误差的值始终为正或为负。 2．下列叙述中不正确的是 [ ] （A）误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差。 （B）对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的。 （C）对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是相等的。 （D）某测定的精密度愈好，其准确度愈高。 3．下列情况将导致分析结果精密度下降的是 [ ] （A）试剂中含有待测成分；（B）使用了未校正过的容量仪器； （C）滴定管最后一位读数不确定；（D）操作过程中溶液严重溅出 4．计算式 000 .1 ) 80 . 23 00 . 25 ( 1010 .0- ? = x的计算结果（x）应取几位有效数字 [ ] A：二位； B：三位； C：四位 D：五位 5．测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.908g，滴定耗去EDTA标准溶液，以下结果表示正确的是 [ ] A：10%； B：%； C：%； D：% 二、填空题 1．系统误差包括误差、误差和误差。系统误差的特点是；偶然误差的特点是。在定量分析过程中，影响测定结果准确度的是误差，影响测定结果精密度的是误差。偶然误差可以通过途径消除，而对于系统误差，则针对其来源，可采用不同的方法消除。如对于方法误差，可以采用校正等途径消除，对于试剂误差，可以采用方法消除。 2、下列情况会对分析结果产生什么影响（填使结果混乱、无影响、负误差、正误差）（1）滴定分析中，将称好的基准物倒入蒸馏水洗后的湿锥形瓶中；
分析化学 一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C 顺式异构体的荧光效率大于反式异构体
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分 2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入， 加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。 __。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此 NaOH 溶液滴定H 3 PO 4 至第二个计量点 , 则H 3 PO 4 的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分 2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。
一、选择题 原子吸收 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 2.下列有关原子发射光谱分析发的叙述不正确的是：（C） （A）要判断某元素是否存在，至少应有2-3条灵敏线出现 （B）光谱线的自吸现象对发射光谱定量分析影响很大 （C）分析线中必须包含着最后线 （D）谱线的灵敏度标记数字越大，说明谱线越灵敏 3.在原子吸收分析中，当溶液的提升速度较低时，一般在溶液中混入表面张力小、密度小的有机溶剂，其目的是：（B） （A）使火焰容易燃烧 （B）提高雾化效率 （C）增加溶液黏度 （D）增加溶液提升量 分离与富集 1．在约6mol/LHCl介质中，用乙醚萃取10.0mgFe3+，已知分配比为99，经二次等体积萃取后，分出有机相，又用等体积6mol/LHCl洗一次，Fe3+将损失（D） A．0.001mg B0.01mg C.0.09mg D0.1mg 配位滴定法 1．已知EDTA的pKa1～pKa6分别为0.9 , 1.6 , 2.0, 2.67 , 6.16, 10.26 .在pH=13.0时，含有c mol/LEDTA溶液中，下列叙述中正确的是（B） A.[HY]=[Y] B. c(Y) =[Y] C.[H2Y]=[Y] D.[H2Y]=[HY] 2．已知EDTA的各级离解常数分别为10-0.9,10-1.6, 10-2.0, 10-2.67, 10-6.16, 10-10.26,在pH=2.67-6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（B） A．H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D Y4- 3．用指示剂（In）,以EDTA（Y）滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X）消除某干扰离子（N）的影响，不符合掩蔽剂加入条件的是（A） A．K NX < K NY B.K NX >> K NY C.K MX << K MY D.K MIn> K MX 4．对于EDTA（Y）配位滴定中的金属指示剂（In），要求它与被测金属离子（M）形成的配合物的条件稳定常数(B) A．> K`MY B. < K`MY C.≈ K`MY D. ≥ 108.0 5．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD） A.Cu2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。 B.NH3的浓度越大，pCu突跃范围越大。 C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。 D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学一选择题(每题2 分，共40 分) 1 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了 A 称量快速 B 减少玛瑙刀口的磨损 C 防止天平盘的摆动 D 防止指针的跳动 2 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 A 试样不均匀 B 使用试剂含有影响测定的杂质 C 有过失操作 D 使用的容量仪器经过了校正 3 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应该用 A F 检验法加t 检验法 B F 检验法 C t 检验法 D Q 检验法 4 共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是 A K a=K b B K a K b=1 C K a K b= K W D K a/K b= K W 5 若测定污水中痕量三价铬与六价铬应选用下列哪种方法 A 原子发射光谱法 B 原子吸收光谱法 C 荧光光度法 D 化学发光法 6 金属离子M 与L 生成逐级配位化合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是 A [MLn]=[M][L]n B [MLn]=Kn[M][L] C [MLn]=βn[M]n[L] D [MLn]=βn[M] [L] n 7 指出下列叙述中错误的结论 A 酸效应使配合物的稳定性降低 B 水解效应使配合物的稳定性降低 C 配位效应使配合物的稳定性降低 D 各种副反应均使配合物的稳定性降低 8 下列四种萃取剂中对金属离子萃取效率最好的是 ANOH B CH3CH2OH C CH3CH2OCH2CH3 D CH3(CH2)3OH 9 循环伏安法主要用于 A 微量无机分析 B 定量分析 C 定性和定量分析 D 电极过程研究 10 在制备纳米粒子时，通常要加入表面活性剂进行保护，这主要是为了防止 A 颗粒聚集长大 B 均相成核作用 C 表面吸附杂质 D 生成晶体形态 11 在EDTA 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是 A 配位掩蔽剂必须可溶且无色 B 沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要很小 C 氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态 D 掩蔽剂的用量越多越好 12 气液色谱中，保留值实际上反映的是下列哪两者间的相互作用 A 组分和载气 B 载气和载体 C 组分和固定液 D 组分和载体 13 下列化合物中，不能发生麦氏重排的是 A B C D 14 下列化合物中，所有质子是磁等价，在NMR 光谱中只有一个吸收峰的结构是 A CH3CH2CH2Br B C CH2=CHCl D CH3OH 15 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是 A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 16 下列化合物中，νC=O 最大的是 A COR Cl B COR R' C COR OR' D COR 科目名称：分析化学第3 页共5 页 17 关于荧光效率，下面错误的叙述是 A 具有长共轭的π→π*跃迁的物质具有较大的荧光效率 B 分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大
二、填空题 原子吸收 1.空心阴极灯是一种（锐性）光源，它的发射光谱具有（谱线窄、强度大）特点。当灯电流升高时，由于（自吸变宽、热变宽）的影响，导致谱线轮廓（变宽），测量灵敏度（下降），工作曲线（线性关系变差），灯寿命（变短）。 2.在原子吸收分析中，干扰效应大致上有（光谱干扰），（化学干扰），（电离干扰），（物理干扰），（背景吸收干扰）。 3.试样在原子化过程中，除离解反应外，可能还伴随着其他一系列反应，在这些反应中较为重要的是（电离），（化合），（还原）反应。 4.在原子吸收光谱中，当吸收为1%时，其吸光度（A）为（0.0044）。 5.原子吸收光谱分析方法中，目前在定量方面应用比较广泛的主要方法有（标准曲线法 ），（标准加入法）。 6.原子吸收法测定NaCl中微量K时，用纯KCl配置标准系列制作工作曲线，经过多次测量结果（偏高）。其原因是（电离干扰），改正办法是（排除电离干扰，加入NaCl使标样与试样组成一致）。 分离与富集 1．用CCl4从含有KI的水溶液中萃取I2，其分配比D可表示为。（设在两相中的分配系数为K D，I2可形成I3-，其形成常数为K I3-，）在条件下，D=K D。2．已知I2在CS2和水中的分配比为420，今有100mLI2溶液，欲使萃取率达99.5%，每次用5mLCS2萃取，则萃取率的计算公式为，需萃取2次。3．某溶液含Fe3+ 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg, 则Fe3+在水、油两相中的分配比= 99 。 4．用氯仿萃取某50ml水溶液中的OsO4，欲使其回收率达99.8%，试问（1）每次用5ml氯仿萃取，需萃取6 次？（2）每次用10ml萃取，需萃取4 次？已知：分配比D=19.1. 5.用苯萃取等体积的乙酰丙酮的水溶液，萃取率为84%，则乙酰丙酮在苯与水两相中的分配比是 5.25 ？若使乙酰丙酮的萃取率达97%以上，至少用等体积的苯萃取 2 次？6．含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取10.00ml试液稀释至50.00ml,通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为0.7800 mol/L ,CaCl2的浓度为0.1125 mol/ L. 7．痕量Au3+的溶液在盐酸介质中能被阴离子交换树脂交换而得到富集，这时Au3+是以AuCl4- 形式被交换到树脂上去的。 8．将Fe3+和Al3+的HCl溶液通过阴离子交换树脂，其中Fe3+ 以FeCl 4-形式被保留在柱上，可在流出液中测定 A l3+ 。 配位滴定法 1．EDTA在水溶液中有七种存在形式，其中Y 4－能与金属离子形成配合物。 2．用EDTA配位滴定法测定珍珠粉中的钙含量时，宜采用的滴定方式是直接滴定。3．在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定易与NH3配位的Ni2+、Zn2+等金属离子时，其滴定曲线受金属离子的浓度和氨的辅助配位效应的影响。 4．为了测定Zn2+与EDTA混合溶液中Zn的含量（已知EDTA过量），移取等体积试液两份，其中一份调节pH为大于4.0 ，以Zn标准溶液为滴定剂，以EBT为指示剂，滴定其中游离的EDTA量；另一份试液调节pH 为 1 ，以二甲酚橙为指示剂，用Bi 3+ 标准溶液滴定其中的EDTA总量。 5．某含EDTA、Cd2+和Ca2+的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，lgαY(H)=0.45, lgαY(Ca)=4.40, lgαCd(NH3)=3.40,
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学考研问答题 及答案
三、大题 原子吸收 1.原子吸收光谱分析的光源应当符合哪些条件？为什么空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线？ 原子吸收光谱分析的光源应当符合以下基本条件： ⑴谱线宽度“窄”（锐性），有利于提高灵敏度和工作曲线的直线性。 ⑵谱线强度大、背景小，有利于提高信噪比，改善检出限。 ⑶稳定，有利于提高测量精密度。⑷灯的寿命长。空心阴极灯能发射半宽度很窄的谱线，这与灯本身的构造和灯的工作参数有关系。从构造上说，它是低压的，故压力变宽小。从工作条件方面，它的灯电流较低，故阴极强度和原子溅射也低，故热变宽和自吸变宽小。正是由于灯的压力变宽、热变宽和自吸变宽较小，致使等发射的谱线半宽度很窄。 2.简述背景吸收的产生及消除背景吸收的方法。 背景吸收是由分子吸收和光散射引起的。分子吸收指在原子化的过程中生成的气体分子、氧化物、氢氧化物和盐类等分子对辐射线的吸收。在原子吸收分析中常碰到的分子吸收有：碱金属卤化物在紫外区的强分子吸收；无机酸分子吸收；火焰气体或石墨炉保护气体（Ar）的分子吸收。分子吸收与共存元素的浓度、火焰温度和分析线（短波和长波）有关。光散射是指在原子化过程中固体微粒或液滴对空心阴极灯发出的光起散射作用，使吸光度增加。 消除背景吸收的办法有：改用火焰（高温火焰）；采用长波分析线；分离或转化共存物；扣除方法（用测量背景吸收的非吸收线扣除背景，用其他元素的吸收线扣除背景，用氘灯背景校正和塞曼效应背景校正法）等。
3.在原子吸收分析中，为什么火焰法（火焰原子化器）的绝对灵敏度比非火焰法（石墨原子化器）低？ 火焰法是采用雾化进样。因此： ⑴试液的利用率低，大部分试液流失，只有小部分（约X%）喷雾液进入火焰参与原子化。 ⑵稀释倍数高，进入火焰的喷雾液被大量气体稀释，降低原子化浓度。 ⑶被测原子在原子化器中（火焰）停留时间短，不利于吸收。 4.什么是原子吸收光谱分析中的化学干扰？用哪些方法可消除此类干扰？ 待测元素与共存元素发生化学反应，引起原子化效率的改变所造成的影响统称为化学干扰，影响化学干扰的因素很多，除与待测元素及共存元素的性质有关外，还与喷雾器、燃烧器、火焰类型、温度以及火焰部位有关。 为抑制化学干扰，可加入各种抑制剂，如释放剂、保护剂、缓冲剂等，或采用萃取等化学分离分离方法来消除干扰。 分离与富集 1.重要的萃取分离体系(根据萃取反应的类型)。 螯合物萃取体系， 离子缔合物萃取体系， 溶剂化合物萃取体系， 简单分子萃取体系 配位滴定法 1．根据EDTA的酸效应曲线（即Ringbom曲线），可获得哪些主要信息？
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）
一、选择题 原子吸收 1.原子吸收分析中光源的作用是：（C） （A）提供试样蒸发和激发所需要的能量 （B）产生紫外光 （C）发射待测元素的特征谱线 （D）产生具有足够浓度的散射光 2.原子吸收分析法测定铷（Rb）时，加入1%钠盐溶液其作用是：（C） （A）减少背景 （B）提高火焰温度 （C）减少Rb电离 （D）提高Rb+的浓度 3.采用测量峰值吸收系数的方法来代替测量积分吸收系数的方法必须满足下列那些条件：（AC） （A）发射线轮廓小于吸收线轮廓 （B）发射线轮廓大于吸收线轮廓 （C）发射线的中心频率与吸收线中心频率重合 （D）发射线的中心频率小于吸收线中心频率 4.空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素：（C） （A）阴极材料 （B）填充气体 （C）灯电流 （D）阳极材料 5.原子吸收分析中，吸光度最佳的测量范围是：（A） （A）0.1-0.5 （B）0.01-0.05 （C）0.6-0.8 （D）>0.9 6.下列有关原子吸收法的叙述中错误的是：（AC） （A）在原子吸收测定中，做到较高准确度的前提是保证100%的原子化效率 （B）背景吸收是一种宽带吸收，其中包括分子吸收、火焰气体吸收和光散射引起的损失（C）分析难挥发元素采用贫燃火焰较好 （D）背景吸收在原子吸收光谱分析中会使吸光度增加，导致分析结果偏高 7.在原子吸收光谱分析中，加入消电离剂可以抑制电离干扰。一般来说，消电离剂的电离电位：（B） （A）比待测元素高 （B）比待测元素低 （C）与待测元素相近 （D）与待测元素相同 8.测定钾、钠、铁时，光谱通带应选：（A） （A）钾、钠选0.4nm，铁选0.1nm （B）钾、钠选0.1nm，铁选0.4nm （C）钾、钠、铁均选0.1nm （D）钾、钠、铁均选1.0nm
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光
度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、 单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
2005年山东青岛科技大学分析化学考研真题B卷 一、填空题（共38分，每空1分） 在分析化学中，有时用和表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高准确度高。 已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.80?10-5, 则反应 NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为。 酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1），2) 。 在配合滴定中，越低，滴定曲线的起点，滴定突跃就，而配合物的越大，滴定突跃就。 用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为。（已知醋酸的 pka = 4.74） 莫尔法测定氯离子时，以为滴定剂，以为指示剂，控制指示剂的浓度为。 氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与，有关，而与无关。 单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的下变色，而增加离子强度时，指示剂的变小。 9. 毛细管色谱柱由于高，因此k很小，一般需采用进样法，这对痕量分析来说极为不利。 10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？ （1）农作物中含氯农药残留；（2）酒中水含量； （3）啤酒中微量硫化物；（4）分离苯和甲苯异构体。11. 用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是和。 12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指。 13. 极谱定量分析的基础是，定量的方法主要有和。对于不可逆过程，由于的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位。 14. 气体库仑计阳极反应为，阴极反应为，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为库仑。 15. 极谱分析中，还原波方程式是，氧化波方程式是。 16. 原子发射线的自吸现象是由于。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。