环境化学期末考试复习资料
一、名词解释：
1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。
2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。
3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。
5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。
6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。
7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。
8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。
9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。
10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。
11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。
12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。
13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。
14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。
15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。
16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某
种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。
19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。
20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。
15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。
16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA基因突变的致癌物，如双氯甲醚。
2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并(a)芘等。
17、半数有效剂量：ED50和EC50分别是毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。
18、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。
19、汞的甲基化：在好氧或厌氧条件下，某些微生物将二价无机汞盐转变为一甲基汞和二甲基汞的过程称汞的甲基化。
20、促癌物：可使已经癌变细胞不断增殖而形成瘤块的物质。如巴豆油中的巴豆醇二酯、雌性激素乙烯雌酚，免疫抑制剂硝基咪唑硫嘌呤等。
21、助致癌物：可加速细胞癌变和已癌变细胞增殖成瘤块的物质。如二氧化硫、乙醇、儿茶酚、十二烷等，促癌物巴豆醇二酯同时也是助致癌物。
22、POPs（Persistent organic pollutants）：持久性有机污染物，是一类具有环境持久性、生物累积性、长距离迁移能力和高生物毒性的特殊污染物。
23、PTS（Persistent Toxic Substances）：持久性毒害污染物，是指一类具有很强的毒性，在环境中难降解，可远距离传输，并随食物链在动物和人体中累积、放大，具有内分泌干扰特性的污染物，包括POPs和某些重金属污染物。
24、PP（priority pollutants）：优先污染物，是指毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制。
25、PCBs：多氯联苯
26、PCDDs/PCDFs：二恶英和呋喃类
PCDD：多氯代二苯并二恶英
PCDF：多氯代二苯并呋喃
TCDD：2,3,7,8-四氯二苯并二恶英，是目前已知的有机物中毒性最强的物质。
27、EDCs（Endocrine disrupting compounds）：环境内分泌干扰物，对天然激素的合成、分泌、传输、结合和清除功能起干扰作用的外源物质。
28、PAEs（Phthalate Esters）：邻苯二甲酸酯。
29、PBDEs（Polybrominated Diphenyl Ethers ）：多溴代联苯醚
30、CFCs：氟氯烃类
31、PAH：多环芳烃，是指两个以上苯环连在一起的化合物。
32、PAN：过氧乙酰基硝酸酯
33、TSP（total suspended particulates）：总悬浮颗粒物
34、SPM（suspended particulate matters）：飘尘
35、IP（inhalable particles）：可吸入粒子
36、POM（Particulate organic matter）：有机颗粒物
37、BaP：苯并[a]芘
二、填空题：
1、常见持久性有机污染物：艾氏剂（Aldrin）、狄氏剂（Dieldrin）、异狄氏剂（Endrin）、滴滴涕（DDT）、氯丹（Chlordane）毒杀芬（Toxaphene）、六氯苯（Hexachlobenzene）、灭蚁灵（Mirex）、七氯（Heptachlor）、多氯联苯（PCBs）、二恶英和呋喃类（PCDDs/PCDFs）。
2、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占
__80%-90%_。
3、环境化学研究的对象是：环境污染物。
4、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。
5、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
6、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三
种。
7、属于环境化学效应的是 C
A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声
8、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的
A Cd
B Hg
C Pb
D As
9、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的
A Cd
B Hg
C Pb
D As
10、对颗粒物性质最为关注的是其粒径，其次是它携带的化学物质。
11、写出下列物质的光离解反应方程式：
（1）NO2+ hν NO + O
（2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2
（3）HNO3 + hν HO + NO2
（4）H 2CO + hν + HCO 或H2CO + hν H2+ CO
（5）CH 3X + hν + X
12、大气中的NO2可以转化成HNO2、NO3和HNO3等物质。
13、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
14、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：
CH2(O3)CH2
O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO
15、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有
干沉降和湿沉降两种。
16、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：
CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl
Cl + O3O2 + ClO
ClO +O O2 + Cl
17、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏__、光
化学烟雾___等是由大气污染所引起的。
18、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。
19、大气中最重要的自由基为HO__。
20、能引起温室效应的气体主要有CO2_、CH4__、_N2O__、_氯氟烃___等。
21、CFC-11和Halon1211的分子式分别为__CFCl3____和__ CF2ClBr____。
22、大气的扩散能力主要受____风__和____湍流___的影响。
23、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物__、_飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。
24、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、__中间层_、热层和逸散层。
25、伦敦烟雾事件是由SO2__、__颗粒物、硫酸盐颗粒物等污染物所造成的大气污染现象。
26、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏的排放。
27、降水中主要阴离子有SO42-、__NO3-、__Cl-_、__HCO3-__。
28、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nm的光往往不能引起化学离解。
29、我国酸雨中关键性离子组分是SO42- 、Ca2+、NH4+。
30、大气中HO自由基的来源有 A C D 的光离解。
A O3
B HCHO
C H2O2
D HNO2
31、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 B C 。
A RO
B R自由基
C H2O
D HO2
32、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0
B <7.0
C <5.6
D <5.0
33、辐射一定时间产生的__A B_量可以衡量光化学烟雾的严重程度。
A O3
B NO2
C 碳氢化合物
D SO2
34、大气逆温现象主要出现在___D___。
A 寒冷的夜间
B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天
D 寒冷而晴朗的夜间
35、大气中还原态气体（如H2S）主要被__B_氧化。
A O2
B HO
C O3D高价金属离子
36、根据Whittby的三模态模型，粒径小于 A μm的粒子称为爱根核模。
A 0.05
B 0.1
C 1
D 2
37、随高度的增加气温 A 的现象，称为逆温。
A 升高
B 降低
C 不变
38、气溶胶中粒径______D__μm的颗粒，称为可吸入颗粒物。
A >10
B <5
C >15
D <10
39、我国酸雨中关键性离子组分中，SO42-作为酸的指标。
A Ca2+
B SO42-
C NH4+
40、天然水中的总碱度= [HCO3-] +2 [CO32-] + [OH-] —[H+]
41、水环境中胶体颗粒物的吸附作用分为表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。
42、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境。
43、有机污染物一般通过吸附、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。
44、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以腐殖酸配合物的形式存在。
45、PH=6-9的通常水体中，Fe 的主要存在形态为Fe(OH)3(s)、Fe2+ 。当水体高度缺氧时，Fe2+是主要形态。当水体富氧时，会出现Fe(OH)3(s)。
46、正常水体中其决定电位作用的物质是_溶解氧___；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。
47、有机物生物降解存在生长代谢和共代谢两种代谢模式。
48、有机物的光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。
49、_总氮_、_总磷__和_溶解氧_常作为衡量水体富营养化的指标。
50、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开放体系中，[HCO3-]、[CO32-]、C T是变化的，而[H2CO3*] 不变；在碳酸封闭体系中，[H2CO3 *] 、[HCO3-]、[CO32-]是变化的，而
C T 不变。
51、当水体pH处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是一甲基汞___。
52、达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。
53、PE的定义式为：PE= - ㏒a e ，它用于衡量溶液接受或给出电子的相对趋势。
54、诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素有：盐浓度、氧化还原条件的变化、降低PH值、增加水中配合剂的含量。
55、天然水体中存在的颗粒物的类别有：矿物微粒和粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水中悬浮沉积物等。
56、进行光化学反应的光子数占吸收的总光子数之比称为光量子产率；直接光解的光量子产率与所吸收光子的波长无关。
57、胶体颗粒物的聚集也可称为凝聚或絮凝，通常把由电解质促成的聚集称为凝聚；把由聚合物促成的聚集称为絮凝。
58、PE与E的关系为：E=(2.303RT/F)*pE ；一水体PE或E越大，则该水体的氧化性越强。
59、海水中Hg2+主要以__C_____的形式存在。
A Hg(OH)2, HgCl2
B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42-
D HgCl3-, HgCl42-
60、某一氧化还原体系的标准电极电位为E o=0.80，其pE o为___A___。
A 13.50
B 13.35
C 13.05
D 12.80
61、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是___A___。
A Hg(CH3)2
B HgO
C Hg
D Hg2Cl2
62、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有B C D 。
A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度 D pH
63、C2H4Cl2(M=99)的饱和蒸汽压为2.4×104pa，20℃时在水中溶解度为5500mg/L，则
其亨利常数k H= A pa·m3/mol
A 432
B 234
C 325
D 123
64、腐殖质在以下哪种情况下在水中是以溶解态存在： A
A PH高的碱性溶液中或金属离子浓度低；
B PH低的酸性溶液中或金属离子浓度较高；
C PH高的碱性溶液中或金属离子浓度高；
D PH低的酸性溶液中或金属离子浓度低。
65、若水体的pE值高，有利于下列____D___组在水体中迁移。
A Fe、Mn
B Cr、Fe
C Cr、Mn
D Cr、V
66、有机物的辛醇-水分配系数常用__B______表示。
A K oc
B K ow
C K om
D K d
67、一般情况下，当水体DO__B____时，鱼类会死亡。
A >8.0mg/L
B <4.0 mg/L
C >0
D >4.0 mg/L
68、对于转移2个电子的氧化还原反应，已知其pE o=13.5，则其平衡常数㏒K= B
A 13.5
B 27.0
C 6.75
D 54.0
69、重金属在土壤－植物体系中的迁移过程与重金属的种类、价态、存在形态及土壤和植物的种类、特性有关。
70、Cr(VI)与Cr(Ⅲ)比较，Cr(VI)的迁移能力强，Cr(VI)的毒性和危害大。
71、土壤处于淹水还原状态时，砷对植物的危害程度大__。
72、土壤淹水条件下，镉的迁移能力__降低__。
73、农药在土壤中的迁移主要通过扩散和质体流动两个过程进行。
74、土壤中农药的扩散可以气态和非气态两种形式进行。
75、土壤有机质含量增加，农药在土壤中的渗透深度减小。
76、水溶性低的农药，吸附力强，其质体流动距离短。
77、重金属污染土壤的特点：不被土壤微生物降解，可在土壤中不断积累，可以为生物所富集，一旦进入土壤就很难予以彻底的清除。
78、腐殖质对重金属的吸附和配合作用同时存在，当金属离子浓度高时吸附作用为主，重金属存在于土壤表层；当金属离子浓度低时配合作用为主，重金属可能渗入地下。
79、土壤有机质的来源有A B C 。
A树脂B腐殖酸C腐黑物D矿物质
80、下列 A 土壤缓冲能力最大。
A 腐殖质土B砂土C粘土D壤土
81、影响土壤氧化还原状况的主要因素有： A B C
A土壤通气状况B土壤有机质状况C土壤无机物状况D土壤的吸附状况
82、DDT属于持久性农药，在土壤中的移动速度和分解速度都很慢，土壤中DDT的降解主
要靠C 作用进行。
A 光化学
B 化学
C 微生物D光化学和微生物
83、土壤中重点关注的重金属有：A B C D E
A As
B Cd
C Cr
D Hg
E Pb
84、苯并芘（a）的致癌机理主要是形成相应的芳基正碳离子，与DNA 碱基中的氮或氧结合，使之芳基化，导致DNA基因突变。
85、生物富集是指生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。
86、在好氧或厌氧条件下，某些微生物将二价无机汞盐转变为一甲基汞和二甲基汞的过程称汞的甲基化。
87、微生物参与汞形态转化的主要方式为：汞的甲基化作用和将汞的化合物还原为金属汞的还原作用。
88、目前已知的有机毒物中毒性最强的化合物是：2,3,7,8-四氯二苯并二恶英（TCDD）。
89、毒物的联合作用分为：协同作用、相加作用、独立作用、拮抗作用四类。
90、汞的毒性大小顺序为：B 。
A有机汞<无机汞<金属汞 B 无机汞<金属汞<有机汞C金属汞<有机汞<无机汞
91、砷的毒性很强，一般地：
A As3+﹥As5+﹥一甲基胂﹥二甲基胂
B As5+ ﹥一甲基胂﹥二甲基胂﹥As3+
C一甲基胂﹥二甲基胂﹥As3+﹥As5+ D 二甲基胂﹥As3+﹥As5+﹥一甲基胂
92、LD50表示的是 C 。
A 半数有效剂量B半数有效浓度C半数致死剂量D半数致死浓度
93、两种毒物死亡率分别是M1和M2, 其联合作用的死亡率M D 。A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用 三、简答题： 1、近年来发生的重大公害事件。 2、大气中有哪些重要污染物，说明其主要来源和消除途径。 3、大气中有哪些重要自由基?其来源如何? 大气中主要自由基有：HO 、HO 2、R 、RO 2 （1）HO 的来源：①对于清洁大气，O 3的光离解是大气中HO·的重要来源 ②对于污染大气，如有HNO 2和H 2O 2存在，它们的光离解也可产生HO·。 HNO 2的光解： HNO 2 +ｈr HO +NO H 2O 2的光解： H 2O 2 +ｈr 2HO （2）HO 2的来源：主要来自醛，特别是甲醛的光解 H 2CO +ｈr H + HCO H + O 2 + M HO 2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M （3）R 的来源：RH + O R + HO RH + HO R + H 2O （4）RO 2的来源：R + O 2 RO 2 4、光化学第一定律和第二定律。 （1）光化学第一定律（Grotthus-Draper 定律）：只有被分子吸收的光，才能有效地引起分子的化学变化。 O O O 2nm 320 ,h 3+????→?<λν? →+OH 2 O H O 2 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 《化工工艺学》考试试卷 一、选择题（20分,每题2分） 1、下列哪一项不是天然气转化合成气时副反应析碳的危害 A、降低催化剂活性 B、使催化剂崩解 C、堵塞床层，增加阻力 D、使反应局部温度下降 2、下列油品中，沸程最低的是 A、汽油 B、煤油 C、柴油 D、润滑油 3、合成氨反应是 A、放热、体积减小反应 B、放热、体积增大反应 C、吸热、体积减小反应 D、吸热、体积增大反应 4、天然气转化合成气使用的催化剂活性组分为 A、Ag B、Fe C、Ni D、Co 5、对CO变换反应，下列说法正确的是 A、高温和高水碳比有利于平衡右移 B、变换反应是可逆放热反应 C、变换过程采用单反应器 D、压力对平衡和反应速度都无影响 6、乙烯环氧化制环氧乙烷工艺的催化剂的活性组分是 A、Cu B、Ag C、Al2O3 D、Fe 7、乙烯环氧化反应中致稳气成分为 A、N2，CO2 B、Ar，CO2 C、O2，H2O D、N2，CH4 8、关于脱氢反应中下面哪一项是错误的 A、催化剂活性组分为Fe B、需要高温低压操作 C、用水蒸气作稀释剂 D、吸热反应 9、气相烷基化法制乙苯的催化剂为 A、铁系催化剂 B、镍系催化剂 C、膦羰基钴催化剂 D、ZSM-5分子筛催化剂 10、下列哪项不是磺化反应的特点 A、亲电取代 B、饱和烃比芳环易磺化 C、可逆反应 D、HSO3+阳离子为真正的磺化剂 1、化工生产过程一般可概括为原料预处理、化学反应和三大步骤。 ( A ) A、产品分离及精制； B、工艺条件优化； C、设备与安装工程； D、产品方案设计 2、化学工业的主要原料包括煤、石油、天然气和。 ( C ) A、金属矿； B、化学矿； C、化学中间体； D、工业盐 3、化工中常见的三烯指乙烯、丙烯和，三苯指苯、甲苯和。 ( A ) A、丁二烯和二甲苯； B、丁二烯和乙苯； C、丁烯和二甲苯； D、丁烯和乙苯 4、为了充分利用宝贵的石油资源，要对石油进行一次加工和二次加工。一次加工方法为常 压蒸馏和减压蒸馏；二次加工主要方法有等。 ( A ) A、催化重整、催化裂化、加氢裂化和焦化 B、催化重整、催化裂化、催化转化 C、催化重整、催化裂化、延迟焦化 D、催化重整、催化裂化、延迟焦化 5、合成氨反应方程式为H2+3N2→2NH3，该反应是一个、、体积缩小的反应。 ( D ) A、不可逆、吸热； B、不可逆、放热； C、可逆、吸热； D、可逆、放热 6、侯氏制碱法的主要产品是。 ( C ) A、NaHCO3和NH4Cl； B、Na2CO3和NaCl； C、Na2CO3和NH4Cl； D、Na2CO3和NaHCO3 7、烷烃热裂解主要反应为。 ( B ) A、加氢反应和断链反应 B、脱氢反应和断链反应 C、脱氢反应和重组反应 D、加氢反应和重组反应 8、转化率是针对而言的；选择性是针对而言的；收率等于转化率与选择性 之积。 ( D ) A、目的产物、中间产物 B、反应物、中间产物 C、目的产物、反应物 D、反应物、目的产物 9、下列哪种方法不能提高汽油辛烷值：。 ( B ) A、降低烯烃含量 B、降低芳烃含量； C、提高氧含量； D、添加甲基叔丁基醚 10、下列关于合成氨的熔铁催化剂Fe3O4-Al2O3-K2O说法错误的是：。( A ) A、Fe3O4是活性组分 B、Al2O3是结构型助催化剂 C、K2O是电子型助催化剂 D、使用前需升温活化 二、填空题（30分,每空2分） 1、煤高温干馏的产物、、、。 2、四大基本有机化工原料分别是、、、。 3、化工中常见的三烯指、、；三苯指、、。 4、为将重质油转化为轻质油及化工产品，石油二次加工方式有、、、。 2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水 【答案】A 【解析】 试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。答案选A。 考点：考查化学与环境保护，低碳经济。 2．下列有关化学用语表示正确的是 O B．Mg2+的结构示意图： A．中子数为10的氧原子：10 8 C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 考点：考查化学用语 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 【答案】D 【解析】 试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素， 易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。 考点：考查元素化合物知识。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 【答案】B 考点：考查元素推断、元素周期律。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+ 【答案】C 【解析】 试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。答案选C。 考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 【答案】C 考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。 7．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 《化工工艺学》 一、填空题 1. 空间速度的大小影响甲醇合成反应的选择性和转化率。 2. 由一氧化碳和氢气等气体组成的混合物称为合成气。 3. 芳烃系列化工产品的生产就是以苯、甲苯和 二甲苯为主要原料生产它们的衍生物。 4. 石油烃热裂解的操作条件宜采用高温、短停留时间、低烃分压。 5. 脱除酸性气体的方法有碱洗法和乙醇胺水溶液吸附法。 6. 天然气转化催化剂，其原始活性组分是，需经还原生成才具有活性。 7. 按照对目的产品的不同要求，工业催化重整装置分为生产芳烃为主的化工型，以生产高辛烷值汽油为主的燃料型和包括副产氢气的利用与化工燃料两种产品兼顾的综合型三种。 8. 高含量的烷烃，低含量的烯烃和芳烃是理想的裂解原料。 9. 氨合成工艺包括原料气制备、原料气净化、原料气压缩和合成。 10.原油的常减压蒸馏过程只是物理过程，并不发生化学变化，所以得到的轻质燃料无论是数量和质量都不能满足要求。 11. 变换工段原则流程构成应包括：加入蒸汽和热量回收系统。 12. 传统蒸汽转化法制得的粗原料气应满足：残余甲烷含量小于0.5% 、（H2）2在 2.8~3.1 。 13. 以空气为气化剂与碳反应生成的气体称为空气煤气。 14. 低温甲醇洗涤法脱碳过程中，甲醇富液的再生有闪蒸再生、_ 汽提再生 _、_热再生_三种。 15．石油烃热裂解的操作条件宜采用高温、短停留时间和低烃分压。 16. 有机化工原料来源主要有天然气、石油、煤、农副产品。 18. 乙烯直接氧化过程的主副反应都是强烈的放热反应，且副反应（深度氧化） 防热量是主反应的十几倍。 19. 第二换热网络是指以_ _为介质将变换、精炼和氨合成三个工序联系起来，以更合理充分利用变换和氨合成反应热，达到节能降耗的目的。 20. 天然气转化制气，一段转化炉中猪尾管的作用是 环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转移给有机化合物而导致分解反应。 12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。 17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。 19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。 20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。 15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。 16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA基因突变的致癌物，如双氯甲醚。 2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、苯并(a)芘等。 2016年江苏省镇江市中考化学试卷及答案 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016?镇江）下列属于纯净物的是（） A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜 2．（2分）（2016?镇江）下列属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧 3．（2分）（2016?镇江）下列化学用语正确的是（） A．金刚石﹣Au B．水银﹣Hg C．2个氮原子﹣2N2D．氯酸钾﹣KCl 4．（2分）（2016?镇江）下列做法正确的是（） A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡 C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染 选项归类物质或现象 A 化石燃料煤、石油、天然气 B 常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题酸雨、温室效应、PM2.5超标6．（2分）（2016?镇江）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（） A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气 7．（2分）（2016?镇江）下列实验设计正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加碘食盐检验淀粉 C．用lOmL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 8．（2分）（2016?镇江）下列排序正确的是（） A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价： C．溶液pH：D．溶解时放出的热量： 9．（2分）（2016?镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（） A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 《化学工艺学》考查课期末试题 班级：08化工（1）班学号：08003028姓名：李强 1.现代化学工业的特点是什么？ 答：1、原料、生产方法和产品的多样性与复杂性；2、向大型化、综合化、精细化发展；3、多学科合作、技术密集型生产；4、重视能量合理利用、积极采用节能工艺和方法；5、资金密集，投资回收速度快，利润高；6、安全与环境保护问题日益突出。 2.什么是转化率？什么是选择性？对于多反应体系，为什么要同时考 虑转化率和选择性两个指标？ 答：1、转化率：指某一反应物参加反应而转化的数量占该反应物起始量的分率 或百分率，用符号X表示。定义式为X=某一反应物的转化量/该反应物的起始量对于循环式流程转化率有单程转化率和全程转化率之分。 单程转化率：系指原料每次通过反应器的转化率 XA=组分A在反应器中的转化量/反应器进口物料中组分A的量 =组分A在反应器中的转化量/新鲜原料中组分A的量+循环物料中组分A的量全程转化率：系指新鲜原料进入反应系统到离开该系统所达到的转化率 XA,tot=组分A在反应器中的转化量/新鲜原料中组分A的量 2、选择性：用来评价反应过程的效率。选择性系指体系中转化成目的产物的某 反应量与参加所有反应而转化的该反应物总量之比。用符号S表示， 定义式S=转化为目的产物的某反应物的量/该反应物的转化总量 或S=实际所得的目的产物量/按某反应物的转化总量计算应得到的目的产物理论量 3、因为对于复杂反应体系，同时存在着生成目的产物的主反应和生成副产物的 许多副反应，只用转化率来衡量是不够的。因为，尽管有的反应体系原料转化率很高，但大多数转变成副产物，目的产物很少，意味着许多原料浪费了。所以，需要用选择性这个指标来评价反应过程的效率。 3.催化剂有哪些基本特征？它在化工生产中起到什么作用？在生产 中如何正确使用催化剂？ 答：1、基本特征包括：催化剂是参与了反应的，但反应终止时，催化剂本身未 发生化学性质和数量的变化，因此催化剂在生成过程中可以在较长时间内使用；催化剂只能缩短达到化学平衡的时间（即加速反应），但不能改变平衡；催化剂具有明显的选择性，特定的催化剂只能催化特定的反应。 2、作用：提高反应速率和选择性；改进操作条件；催化剂有助于开发新的反应 示范试卷一 一 、名词解释（本题共18分，每小题 3 分） 1. 环境化学 2. 大气的温度层结 3.K OW及其环境学意义 4. 持久性有机污染物 5.水体富营养化 6. 绿色化学 二 、填空（本题共16分，每小题 0.5 分） 1、在对流层中，当大气的温度随着高度的增加而，则出现了逆温 现象。 2. 大气颗粒物湿沉降去除包括 和 两个过程。 3. 大气中主要氧化性自由基为 OH，请用方程式表达其主要反应途径 ； 。 4. 请列举一种CO2以外的温室气体 。 5. 颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）催化SO2的氧化；2）。 6. 冰的密度 水，是因为在两种状态下，水分子形成 的结构不一样。 7. 写出水体总酸度的表达式 。 8. p E的一般表达式为 。 9. CH3OCONHC6H5的水解反应产物为 、 和 。 10.林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 11. 土壤颗粒是以为骨架，附着着和 的混合体，其中有机质因为结构不均一，在研究吸附时，有学者提出将其分为和 ，来表示其结构变化的难易性。 12. 土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土壤的理化性质主要包括土壤的质地、有机质含量、 、pH等。(尚有很多答案) 13. 土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、、范德华作用力、氢键作用等。 14. 是产生肿瘤细胞的分子基础。 15. QSAR的全称是 ；其中一个结构参数E lumo的含义为 ；代表分子 电子能力。 16. 例举一个可被还原有机污染物 。 17. 写出一个表面活性剂的结构式 。 18. 影响Fenton反应的主要条件有：pH值、H2O2浓度、 、反应温度。 19. 重金属污染土壤的植物修复技术可分为：植物提取、植物稳定、 。 20. 为了提高修复现场的微生物修复效率，接种活性微生物，并为其提供适宜条件，这一技术称为 。 21. 请例举一个绿色溶剂 等 。 三 、简答题及计算题（本题共66分，每小题 6 分） 2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误!未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误!未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误!未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误!未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 (完整)化学工艺学考试答案 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学工艺学考试答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学工艺学考试答案的全部内容。 一、填空题(每空2分,共40分） 1、化学工艺学是研究由化工原料加工成化工产品的化学生产过程的一门科学，内容包括化学工业和其他过程工业中进行的化学过程和物理过程。 2、石油芳烃主要来源于石脑油重整生成油和烃裂解生产乙烯副产的裂解石油 3、能为烃的烷基化提供烷基的物质称为烷基化剂，可采用的有多种，工业上常用的有烯烃和卤代烷烃 4、工业上获得重要原料(乙烯、丙烯、丁烯等）低级烯烃的方法是烃类热裂解，其主要原料是轻烃、石脑油、重质油、柴油等。 5、指芳烃分子中苯环上的一个或几个氢被烷基取代生成烷基的反应称为芳烃的烷基化反应 6、目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法 7、芳烃主要有如下三方面来源：1。来自煤的焦化的副产煤焦油和粗苯；2.来自催化重整的汽油；3。来自乙烯生产中的裂解气油 8、两个相同芳烃分子在酸性催化剂的作用和下，一个芳烃分子上的侧链烷基转移到另一个芳烃分子上去的反应称为芳烃的歧化 9影响加氢反应的因素有温度、压力以及反应中氢的用量 10、合成气主要成分是氢气和一氧化碳,用于制甲醇，应采用较高的压力 二、名词解释（每题5分，共20分） 1．芳烃脱烷基化： 烷基芳烃中与苯环相连接的烷基，在一定的条件可以脱去，此类反应称为烷基的脱烷基化 2．烷基转移 指两个不同芳烃分子之间发生烷基转移的过程 2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共10小题，共10.0分) 1.消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（） A.KNO3、KC l O3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间 B.金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭 C.燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏 D.剧毒的N a CN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解 【答案】 C 【解析】 解：A．KNO3、KC l O3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误； B．钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误； C．四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水，造成环境污染，故D错误． 故选C． A．KNO3、KC l O3有氧化性； B．钠能与水反应生成氢气； C．四氢噻吩有臭味； D．剧毒的N a CN溶液会污染下水道中的水． 本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧． 2.在二氯化铂的HC l溶液中，通入乙烯气体，再加入KC l可得K[P t（C2H4）C l3]?H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（） A.中子数为117，质子数为78的铂原子：P t B.氯离子的结构示意图： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.KC l的电子式： 【答案】 D 【解析】 解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578P t，故A错误； B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为： 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 湖南师范大学2011—2012学年第一学期化工专业三年级期末/补考/重修课程 化工工艺学考核试题 课程代码：考核方式:开卷考试时量：120 分钟试卷类型：C 一、单选题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共12分） 1.裂解炉出口的高温裂解气在出口高温条件下将继续进行裂解反应，通过急冷换热器可将高温裂解气尽快冷却，当裂解气温度降至( )时，可使裂解反应基本终止。 ①550℃以下②650℃以下 ③750℃以下④450℃以下 2.己二胺和己二酸缩聚反应，其产物为尼龙-66。在其高分子中结构单元与重复单元( ) ①相同②相近 ③不相同 3.对二甲苯和间二甲苯的沸点差仅0.75℃，工业上采用的主要方法有深冷结晶分离法。其中Amoco法工艺特点是：( ) ①一段结晶，两段离心分离②一段结晶，一段离心分离 ③两段结晶，两段离心分离 4. 邻二甲苯气相催化氧化制苯酐，催化剂一般采用V-Ti-O体系。20世纪70年代开发成功了60~65克工艺，该工艺的反应混合物组成在：( ) ①爆炸极限以上操作②爆炸范围内操作 ③爆炸极限以下操作第 1 页共7 页 5. 利用基因工程改进酵母的性能以降低乙醇生产成本。日本三得利公司把从酶菌中分离得到的葡萄糖淀粉酶基因克隆到酵母中，直接发酵生产乙醇。与传统工艺相比，降低能耗：( ) ①20% ②40% ③60% ④80% 6. 烃类裂解反应是体积增大、反应后分子数增多的反应，减压对反应是有利的。但裂解不允许在负压下操作，为了降低原料烃的分压，常将裂解原料与( )混合： ①水蒸气②氢气 ③氮气④以上都可 二、填空题（每空2分，共28分） 1．克劳斯法的基本原理是（ ）。 2．原子经济性是指（）。它是由B.M.Trost 于1991年首先提出来的。因此获得1998年美国“总统绿色化学挑战奖”的学术奖。 3．根据烃类裂解的热力学和动力学分析，提高裂解温度并缩短停留时间可提高过程的选择性。工业上管式裂解炉的改进措施有：（）和（）。 4．将烃类原料中所含的有机硫化合物氢解，转化成易于脱除的硫化氢，再用其他方法除之。此加氢脱硫催化剂是以（），有机硫的氢解反应为（任举一例）（）。 5．为了充分利用宝贵的石油资源，要对石油进行一次加工和二次加工。一次加工方法有（）和（）。催化裂化是在催化剂的作用下加热重质馏分油，使大分子烃类化合物裂化而转化成（ ）。 6. 低压法合成甲醇采用的催化剂为（），高压法合成甲醇采用的催化剂为（）。 7.研究表明乙烯环氧化反应在100℃时，反应产物几乎全是环氧乙烷，但在工业上一般选择反应温度在220~260℃，是因为（ ）。 8. 目前氯乙烯生产的主要方法有（）。平衡型氯乙烯生产工艺流程的主要特点是 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M 示范试卷二 一、名词解释（每题3分，共5题，15分） 1、环境化学 2、大气垂直递减率 3、生物强化技术 4、水体富营养化 5、绿色化学 2、填空题（每题0.5分，共48空，24分） 1、存在于 的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。 2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小 的速率时，则认为这个气团处于 状态。 3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C? CH3CH2 CH2?。 4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打 破化学键的能量 。 5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径 6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1） ；2）对酸性的缓冲作用 。 7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F CCl2F2。 8、光化学烟雾是氮氧化物及 等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学反应形成 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。 9、硫酸型烟雾主要发生在 季气温较 的时候。 10、在我国影响降雨酸性的主要离子有SO42-、Ca2+和 。 11、请写出Cl?和ClO?协同消耗臭氧的两个方程 、 。 12、直径小于0.1 微米的颗粒物主要通过 去除。 13、水分子形成 ，造成水的沸点和熔点异常高。 14、发生专属吸附时，重金属主要作为 与颗粒物表面基团作用。 15、写出氧化还原电位E与反应自由能 G的关系 。 16、请用方程式列举一个有机污染物的还原反应 。 17、请写出水解的假一级速率常数表达式 。 18、一个化合物在水体中发生光化学降解的速率随着溶解性有机质出现先升高后降低 的趋势，是因为有机质即可以充当光化学反应的 ，又可以充当猝灭剂。 19、土壤颗粒是以 为骨架，附着着 和 的混合体，其中有机质是一个不同分子量 分子组成的一个连续体，其结构中包含 、脂肪链和 等。 20、土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中 而影响重金属的生物有效性。土 壤的理化性质主要包括pH、土壤的质地、 、有机质含量、 、 等。 21、络合剂的一个危害是加大沉积物中重金属 。 22、土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括 、 、范德华 作用力、氢键作用等。 23、请写出DDT发生还原脱氯反应的方程 。 24、林丹是 ，与其外消旋混合物相比，林丹具有较 的生物富集性。 25、从分子水平上，植物可分泌 等物质，与重金属形成配合物，表现出对重金属 的耐受性。 26、生物体内，糖类物质最终通过 过程而代谢。环境化学期末考试试卷
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