当前位置:文档之家› 原子量表-已整理

原子量表-已整理

原子量表-已整理
原子量表-已整理

相对原子质量表

本相对原子质量表按照原子序数排列。

本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC 2005 standard atomic weights),以12C=12

为标准。

本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。

相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。

112-118号元素数据未被IUPAC确定。

原子序数元素名称元素符号相对原子质量原子序数元素名称元素符号相对原子质量

1 氢H 1.007 94(7)21 钪Sc 44.955 912(6)

2 氦He 4.002 602(2)22 钛Ti 47.867(1)

3 锂Li 6.941(2)23 钒V 50.941 5(1)

4 铍Be 9.012 182(3)24 铬Cr 51.996 1(6)

5 硼 B 10.811(7)25 锰Mn 54.938 045(5)

6 碳 C 12.017(8)26 铁Fe 55.845(2)

7 氮N 14.006 7(2)27 钴Co 58.933 195(5)

8 氧O 15.999 4(3)28 镍Ni 58.693 4(2)

9 氟 F 18.998 403 2(5)29 铜Cu 63.546(3)

10 氖Ne 20.179 7(6)30 锌Zn 65.409(4)

11 钠Na 22.989 769 28

(2)

31 镓Ga 69.723(1)

12 镁Mg 24.305 0(6)32 锗Ge 72.64(1)

13 铝Al 26.981 538 6(8)33 砷As 74.921 60(2)

14 硅Si 28.085 5(3)34 硒Se 78.96(3)

15 磷P 30.973 762(2)35 溴Br 79.904(1)

16 硫S 32.065(5)36 氪Kr 83.798(2)

17 氯Cl 35.453(2)37 铷Rb 85.467 8(3)

18 氩Ar 39.948(1)38 锶Sr 87.62(1)

19 钾K 39.098 3(1)39 钇Y 88.905 85(2)

20 钙Ca 40.078(4)40 锆Zr 91.224(2)原子序数元素名称元素符号相对原子质量原子序数元素名称元素符号相对原子质量

41 铌Nb 92.906 38(2)61 钷Pm [145]

42 钼Mo 95.94(2)62 钐Sm 150.36(2)

43 锝Tc [97.9072] 63 铕Eu 151.964(1)

44 钌Ru 101.07(2)64 钆Gd 157.25(3)

45 铑Rh 102.905 50(2)65 铽Tb 158.925 35(2)

46 钯Pd 106.42(1)66 镝Dy 162.500(1)

47 银Ag 107.868 2(2)67 钬Ho 164.930 32(2)

48 镉Cd 112.411(8)68 铒Er 167.259(3)

49 铟In 114.818(3)69 铥Tm 168.934 21(2)

50 锡Sn 118.710(7)70 镱Yb 173.04(3)

51 锑Sb 121.760(1)71 镥Lu 174.967(1)

52 碲Te 127.60(3)72 铪Hf 178.49(2)

53 碘I 126.904 47(3)73 钽Ta 180.947 88(2)

54 氙Xe 131.293(6)74 钨W 183.84(1)

55 铯Cs 132.905 451 9(2)75 铼Re 186.207(1)

56 钡Ba 137.327(7)76 锇Os 190.23(3)

57 镧La 138.905 47(7)77 铱Ir 192.217(3)

58 铈Ce 140.116(1)78 铂Pt 195.084(9)

59 镨Pr 140.907 65(2)79 金Au 196.966 569(4)

60 钕Nd 144.242(3)80 汞Hg 200.59(2)

原子序数元素名称元素符号相对原子质量原子序数元素名称元素符号相对原子质量

81 铊Tl 204.383 3(2)101 钔Md [258]

82 铅Pb 207.2(1)102 锘No [259]

83 铋Bi 208.980 40(1)103 铹Lr [262]

84 钋Po [208.982 4] 104 钅卢Rf [261]

85 砹At [209.987 1] 105 钅杜Db [262]

86 氡Rn [222.017 6] 106 钅喜Sg [266]

87 钫Fr [223] 107 钅波Bh [264]

88 镭Re [226] 108 钅黑Hs [277]

89 锕Ac [227] 109 钅麦Mt [268]

90 钍Th 232.038 06(2)110 钅达Ds [271]

91 镤Pa 231.035 88(2)111 钅仑Rg [272]

92 铀U 238.028 91(3)112 Uub [285]

93 镎Np [237] 113 Uut [284]

94 钚Pu [244] 114 Uuq [289]

95 镅Am [243] 115 Uup [288]

96 锔Cm [247] 116 Uuh [292]

97 锫Bk [247] 117 Uus [291]

98 锎Cf [251] 118 Uuo [293]

99 锿Es [252]

100 镄Fm [257]

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二 价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子) (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子) (9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)

常见原子团化合价及离子化学式书写

常见原子团化合价及离子: 练习: 写出下列离子符号: 钙离子__Ca2+____铝离子__ Al3+_ ____镁离子Mg2+_ 钾离子___K+___铁离子_ Fe3+_ ____亚铁离子____Fe2+_ __氢离子__H+_____银离子_Ag+____铜离子Cu2+_ 锌离子Zn2+_ 硫离子S2-氯离子Cl-钠离子___ Na+ ___氧离子__O2-____镁离子__ Mg2+_ 钡离子__Ba2+_____ 硝酸根离子___ NO3-___铵根离子__ NH4+____碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO4-氢氧根离子OH-磷酸根离子__ PO4-____ 写出下列物质的化学式: 氧化钾氧化钠氧化钙氧化亚铁氧化铁氧化铝 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3 Al2O3 氯化钾氯化钠氯化银氯化铵氯化钙氯化钡氯化铝KCl NaCl AgCl NH4 Cl CaCl2BaCl2 AlCl3 氯化镁氯化铜氯化锌氯化亚铁氯化铁 MgCl2 CuCl2 ZnCl2FeCl2FeCl3 氢氧化钾氢氧化铝氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜KOH Al(OH)3 Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 氢氧化钠氢氧化铁氢氧化锌氢氧化亚铁 NaOH Fe(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 碳酸钾硫酸钾硝酸钾碳酸钠硫酸钠硝酸钠 K2 CO3 K2SO4 KNO3 Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3碳酸银硫酸银硝酸银碳酸铵硫酸铵硝酸铵 Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 (NH4)2 CO3 (NH4)2SO4 NH4 NO3 碳酸钙硫酸钙硝酸钙碳酸钡硫酸钡硝酸钡CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 碳酸镁硫酸镁硝酸镁碳酸铜硫酸铜硝酸铜MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 碳酸锌硫酸锌硝酸锌碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 FeCO3FeSO4 Fe(NO3 )2 硫酸铁硝酸铁硫酸铝硝酸铝 Fe2(SO4) 3Fe(NO3 )3 Al2(SO4)3Al(NO3 )3

各种化学元素的相对原子质量

各种化学元素的相对原子质量 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表 (IUPAC2005standardatomicweights),以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。1氢H1.00794(7) 2氦He4.002602(2) 3锂Li6.941(2) 4铍Be9.012182(3) 5硼B10.811(7) 6碳C12.017(8) 7氮N14.0067(2) 8氧O15.9994(3) 9氟F18.9984032(5) 10氖Ne20.1797(6) 11钠Na22.98976928(2) 12镁Mg24.3050(6) 13铝Al26.9815386(8) 14硅Si28.0855(3) 15磷P30.973762(2) 16硫S32.065(5) 17氯Cl35.453(2) 18氩Ar39.948(1) 19钾K39.0983(1) 20钙Ca40.078(4) 21钪Sc44.955912(6) 22钛Ti47.867(1) 23钒V50.9415(1) 24铬Cr51.9961(6) 25锰Mn54.938045(5) 26铁Fe55.845(2) 27钴Co58.933195(5) 28镍Ni58.6934(2) 29铜Cu63.546(3) 30锌Zn65.409(4) 31镓Ga69.723(1)

33砷As74.92160(2) 34硒Se78.96(3) 35溴Br79.904(1) 36氪Kr83.798(2) 37铷Rb85.4678(3) 38锶Sr87.62(1) 39钇Y88.90585(2) 40锆Zr91.224(2) 41铌Nb92.90638(2) 42钼Mo95.94(2) 43锝Tc[97.9072] 44钌Ru101.07(2) 45铑Rh102.90550(2)46钯Pd106.42(1) 47银Ag107.8682(2) 48镉Cd112.411(8) 49铟In114.818(3) 50锡Sn118.710(7) 51锑Sb121.760(1) 52碲Te127.60(3) 53碘I126.90447(3) 54氙Xe131.293(6) 55铯Cs132.9054519(2)56钡Ba137.327(7) 57镧La138.90547(7)58铈Ce140.116(1) 59镨Pr140.90765(2)60钕Nd144.242(3) 61钷Pm[145] 62钐Sm150.36(2) 63铕Eu151.964(1) 64钆Gd157.25(3) 65铽Tb158.92535(2)66镝Dy162.500(1) 67钬Ho164.93032(2)68铒Er167.259(3) 69铥Tm168.93421(2)

原子量测定的历史回顾资料

原子量测定的历史回顾 原子量的测定在化学发展的历史进程中,具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说:“没有可靠的原子量,就不可能有可靠的分子式,就不可能了解化学反应的意义,就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表,则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的”,在已建立了科学的原子量基准,并且通过相当完善精密的原子量测定方法测得足够精确的原子量数值的今天,我们回顾一下化学科学发展进程中这段重要史实,对于深入研究化学发展规律,帮助我们正确理解和使用原子量,无疑是大有稗益的。 一、道尔顿的开山之功英国著名的化学家道尔顿 (J.Dalton,1766~1844)在提出原子论观点的同时,就为确定不同元素原子的相对重量作了努力。从而成为化学史上测定原子量的第一人,成为这一领域的拓荒者。在当时的历史条件下,要确定各种元素的相对重量并非易事。这首先要确立一个相对标准,既以谁为参照基准。其次要有准确的定量分布手段,并且要明确单质和化合物分子中元素原子的数目,这在当时对于大多数化合物是很难做到的。正是由于这个原因,道尔顿只能采用主观武断的方法规定不同元素的原子化合形成化合物的原子数目比。例如,他认为水是由1个氧原子和1个氢原子组成的。这祥,根据当时拉瓦锡

(https://www.doczj.com/doc/d25181365.html,voisier,1743~1794)对水的重量分析的结果,以他选择的氢原子的相对重量为1做基准,算得氧原子相对重量为5.5。 1803年10月21日,道尔顿在曼彻斯特的“文学和哲学学会”上阐述他的原子论观点时,第一次公布了6种元素的原子相对重量,但他没有宣布数据的实验根据。此后,他又先后于1808年、1810年、1827年在其著名的《化学哲学新体系》一书的第一、二卷中不断增加元素种类,使之最终增至37种,并对部分数值做了修正……由于道尔顿以主观武断的方式确定物质的组成,因而所得的原子相对重量都与今天的原子量相差甚远。尽管如此,他的这项极富开性和科学性,使之一直沿用至今。更重要的是他的这项工作在当时为广大化学工作者找到了正确的前进方向,使得化学科学向系统化、理性化迈进了一步。正如恩格斯指出:“在化学中特别是由于道尔顿发现了原子量,现已达到各种结果都具有了秩序和相对的可靠性,已经能够有系统地、差不多是有计划地向还没有被征服的领域进攻,就象计划周密地围攻一个堡垒一样”。二、贝采里乌斯的非凡工作道尔顿首创的确定元素原子相对重量的工作,在当时的欧洲科学界引起了普通的关注和反应。各国的化学家们在充分认识到确定原子量的重要性的同时,对于道尔顿所采用的方法和所得到的数值感到不满和怀疑。于是继他之后,许多人便纷纷投入测定原子量的行列中,使这项工作成为19世纪上半叶化学

元素相对原子质量表

原子序数元素名称元素符号相对原子质量 1 氢 H 1.007 94(7) 2 氦 He 4.002 602(2) 3 锂 Li 6.941(2) 4 铍 Be 9.012 182(3) 5 硼 B 10.811(7) 6 碳 C 12.017(8) 7 氮 N 14.006 7(2) 8 氧 O 15.999 4(3) 9 氟 F 18.998 403 2(5) 10 氖 Ne 20.179 7(6) 11 钠 Na 22.989 769 28(2) 12 镁 Mg 24.305 0(6) 13 铝 Al 26.981 538 6(8) 14 硅 Si 28.085 5(3) 15 磷 P 30.973 762(2) 16 硫 S 32.065(5) 17 氯 Cl 35.453(2) 18 氩 Ar 39.948(1) 19 钾 K 39.098 3(1) 20 钙 Ca 40.078(4) 21 钪 Sc 44.955 912(6) 22 钛 Ti 47.867(1) 23 钒 V 50.941 5(1) 24 铬 Cr 51.996 1(6) 25 锰 Mn 54.938 045(5) 26 铁 Fe 55.845(2) 27 钴 Co 58.933 195(5) 28 镍 Ni 58.693 4(2) 29 铜 Cu 63.546(3) 30 锌 Zn 65.409(4) 31 镓 Ga 69.723(1) 32 锗 Ge 72.64(1) 33 砷 As 74.921 60(2) 34 硒 Se 78.96(3) 35 溴 Br 79.904(1) 36 氪 Kr 83.798(2) 37 铷 Rb 85.467 8(3) 38 锶 Sr 87.62(1) 39 钇 Y 88.905 85(2) 40 锆 Zr 91.224(2) 41 铌 Nb 92.906 38(2) 42 钼 Mo 95.94(2) 43 锝 Tc [97.9072]

初中化学常见大全

初中化学常见化学方程式大全一.物质与氧气的化合反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O 2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O 22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O 22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O 2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气:2H2O 22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气(有少量的二氧化锰):2KClO 32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O 43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+ Fe2 O 32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O 43Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43.氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46.用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁: Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O 51. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O 52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O 53硫酸和烧碱反应:H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O (6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 54.实验室制取二氧化碳(大理石与稀盐酸反应): CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑ 55.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑56.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2↑ 57.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 58.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2↑ 59.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 60. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl 61.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 62.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应: 63.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应:CO2+ H2O === H2 CO3 64.用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰:CaO + H2 O === Ca(OH) 2 65.氧化钠溶于水:Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 66.三氧化硫溶于水:SO3 + H2 O ==== H2 SO4 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式: (1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L) (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 (6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% (7)溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% (9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度 初中化学常见物质名称及化学式 金属单质:

中考化学相对原子质量相对分子质量知识点分析

相对原子质量相对分子质量 1 2、熟练掌握有关化学式的计算(相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、 1、相对原子质量:以一个碳-12(质子数和中子数均为6的碳原子)原子质量的作为标准,某原子的质量跟它相所得的数值,即是该种原子的相对原子质量,计算某原子的相对原子质量的公式,相对原子质量是一个比值,它的国际单位制单位为符号为(书写时一般省略不写)。 2、相对分子质量:表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量,它也是一个比值,国际单位制单位为“-”符号为“1” 1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得 2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克,对吗? 3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量? 4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量? 5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗?判断某物质是否纯净物的标准是什么? 例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克,镁的相对原子质量为24,求

例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 160 C、 232 D、 256 思考:先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式,然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种,请同学们自己推出。 例题3 一种含氧化铁的铁矿石,经测定含铁49%。求矿石中氧化铁的质量分数。 思考:求矿石中氧化铁的质量分数,就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。 矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数 巩固知识 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg,一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg,则铁的相对原子质量为;氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是 Kg;银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍,则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是,晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XgR2O中含有YgR,则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ..是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中,铁元素的质量分数最大的是() A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中,氧元素的质量比为() A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1

相对原子质量表大全

氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)274 氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298 氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40 氮气N228 过氧化氢(双氧水)H2O234 一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜(绿)Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸(氯化氢)HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁(淡黄 FeCl3162.5 溶) 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾(灰锰氧)KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜(白固蓝 CuSO4160 溶) 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380 硫酸H2SO498 甲烷CH416 亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260 磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32 水H2O 18 乙醇(酒精)C2H5OH 46 氧化铜(黑)CuO 80 乙炔C2H226 氧化镁(白)MgO 40 乙酸(醋酸)CH3COOH 60 氧化钙(白)CaO 56 四氧化三铁(黑)Fe3O4232 氧化铁(红)Fe2O3160 氧化亚铁(黑)FeO 72

硫酸亚铁(淡绿)FeSO4152 硫酸锌(白/无)ZnSO4161 初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式: (1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个 碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相 对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m: B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量

元素符号、中文名称及原子量列表(2014年版)

元素符号、中文名称及原子量列表(2014年版) 汇编人:Damien QQ:478568144 序数符号台湾名称香港名称大陆名称英文名称相对原子质量 1 H 氫氢Hydrogen 1.00794(7) 2 He 氦Helium 4.002602(2) 3 Li 鋰锂Lithium 6.941(2) 4 Be 鈹铍Beryllium 9.012182(3) 5 B 硼Boron 10.811(7) 6 C 碳Carbon 12.0107(8) 7 N 氮Nitrogen 14.0067(2) 8 O 氧Oxygen 15.9994(3) 9 F 氟Fluorine 18.9984032(5) 10 Ne 氖Neon 20.1797(6) 11 Na 鈉钠 Sodium (来自拉丁语Natrium) 22.98976928(2) 12 Mg 鎂镁Magnesium 24.3050(6) 13 Al 鋁铝Aluminium 26.9815386(8) 14 Si 矽硅Silicon 28.0855(3) 15 P 磷Phosphorus 30.973762(2) 16 S 硫Sulfur/Sulphur 32.065(5) 17 Cl 氯Chlorine 35.453(2) 18 Ar 氬氩Argon 39.948(1) 19 K 鉀钾 Potassium (来自德语Kalium) 39.0983(1) 20 Ca 鈣钙Calcium 40.078(4) 21 Sc 鈧钪Scandium 44.955912(6) 22 Ti 鈦钛Titanium 47.867(1) 23 V 釩钒Vanadium 50.9415(1) 24 Cr 鉻铬Chromium 51.9961(6) 25 Mn 錳锰Manganese 54.938045(5) 26 Fe 鐵铁 Iron (来自拉丁语Ferrum) 55.845(2) 27 Co 鈷钴Cobalt 58.933195(5) 28 Ni 鎳镍Nickel 58.6934(4)

常见的元素符号化学式原子团

必记一 物质构成的奥秘 一、中考必记元素 1.前20 号元素 : :钠镁铝 硅 磷 硫 氯氩钾 钙 Na Mg Al Si C1 Kr 2.其他常见元素 元素名称锰铁 钢 锌淡银 领金汞 元素符号Mn Fe CuZnEAgBa Au Hg 二、元素周期表 1.元素周期表中的规律 (1)同一横行(第一周期除外)的元素原子最外层电子数: 自左向 右由1依次递增至8。 (2)元素种类:从左到右依次为金属元素、非金属元素和稀有气体 元素。 (3 )同一横行的元素的原子电子层数相同,最外层电子数依次增多。 (4) 同一纵行的元素的原子最外层电子数相同,化学性质相似,电 子层数从上到下依次增多。 2.由元素周期表中的一格获得的信息 元素符号0 原子序数一8 千国家家 1 元素名称一氧 相对原子质量(单位为“1”,常省略不写)16,00 (1)数量关系 Q 原子序数=核电荷数= 核内质子数= 核外电子数:再 2相对原子质量一质子数+ 中子数。 根据化学式计算化合价的计算步骤(以P2O5 为例): 国写出化学式

P:O, 标出化合物中已知元素的化合价 P.O 设设出未知元素的化合价为x 根据化合物中各元素正负化合价 代数和为零,列等式2x+5x( -2)=0. 求求出未知元素化合价,解得x =+5 四、中考常考离子和原子团 1.常考离子 氢离子一H 氯离子一CI 镁离子一Mg 亚铁离子一Fe2+ 钙离子一Ca2+ (浅绿色) 铜离子一Cu2+ (蓝色) 钠离子一Na+ 钡离子一Ba2+ 钾离子一K+ 铁离子一Fe3+(黄色)锌离子一Zn2+ 铝离子一Al3+ 银离子一Ag+ 2.常考带电原子团 氢氧根一OH 碳酸根一CO3 硫酸根一SO4 碳酸氢根一HCO3 硝酸根一NO3 铵根一NH4 高锰酸根一MnO4 (紫红色) (注意]表示几个某离子(或带电原子团)时只需在离子符号前加。 应的数字即可。如三个钾离子表示为3K*,三个碳酸根离子表示为3C0 五、化学式的书写和读法 1.单质 (1)用元素符号和数字表示,如: 氯气一Cl2 氮气一N 2 氧气一O2 氢气一H 2 (2)直接由元素符号表示,如: @金属单质 铁一Fe 铝一Al 镁一Mg 钠一-Na 钾一K 钙一Ca 锌一Zn 铜一CU 锰一M n 钡一Ba 银一Ag 固态非金属单质 硅一Si 磷一P 硫3稀有气体:氖气Ne 氦气He 2.化合物 ()常见的氧化物( 均含氧元素,氧元素在右) 0读法与化学式不一致,如: 水一H2O 氧化铁( 三氧化二铁)一Fe2O3 过氧化氢一H2O2

4 试验报告《金砷合金 砷量测定 电感耦合等离子体原子发射光谱法》

金砷合金砷量的测定 电感耦合等离子体原子发射光谱法试验报告 (征求意见稿) 北京有色金属与稀土应用研究所 2018年11月

金砷合金 砷量的测定 电感耦合等离子体原子发射光谱法 1、前言 金砷合金材料主要用于新一代信息技术、船舶及海洋工程、航空航天、国防科技等领域,是一种优质的电子薄膜材料具有不可代替性,与国家的战略发展紧密联系在一起。并且打破了国际垄断带来的一系列弊端。测试方法的制定和国家“一带一路”技术创新等产业息息相关,因此金砷合金检测方法的制定更为重要。金砷合金材料主要用于集成电路、光盘、LCD、PDP显示器、一般玻璃镀层和P.L.S波段硅功率管等方面,应用广泛需求量大。因此研究制定砷的检测方法势在必行。利用电感耦合等离子发射光谱法测定砷含量操作方法简单,快速,结果准确。制定方法后对控制金砷合金产品的批次一致性、稳定性、生产成本、检测周期会有明显提高和改善,为产品质量监控提供方法保障,同时电感耦合等离子发射光谱仪的市场占有率高,方法容易推广使用,并且填补了金砷合金中砷量测定的空白。 2、实验部分 2.1 试剂与材料 除非另有说明外,在分析中仅使用确认为优级纯试剂和去离子水(在线电阻率不大于18.2MΩ.cm-1)。试验中所需的标准溶液除本部分规定的配制方法配制外,也可使用国家标准物质(标准溶液)。 2.1.1 盐酸(ρ1.19g/mL)。 2.1.2 硝酸(ρ1.42g/mL)。 2.1.3 硝酸(1+1),用时现配。 2.1.4 混合酸:3体积盐酸(2.1.1)和1体积硝酸(2.1.2)混匀,用时现配。 2.1.5 砷标准贮存溶液:称取0.5000g金属砷(w As≥99.99%),置于200mL 烧杯中,加入50mL硝酸(2.1.3),盖上表面皿,加热溶解,冷却,移入500mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀。此溶液1mL含1000μg砷。 2.1.6 砷标准溶液:准确移取10.00mL砷标准贮存溶液(2.1.5)至100mL容量瓶中,加入10mL盐酸(2.1.1)稀释至刻度,混匀。此溶液1mL分别含100μg砷。 2.1.7 氩气(体积分数≥99.99%)。 2.2 仪器 电感耦合等离子体发射光谱仪。 -200nm处光谱分辨率应小于0.01nm。 3 试验方法 称取 0.10g 试样,精确至 0.0001g。置于 100mL 烧杯中,加入10 mL 混合酸(2.1.4),加热至试料完全溶解,冷却,按表1移入相应容量瓶,分取试液,加入盐酸(2.1.1),用水稀释至刻度,混匀。随同试料做空白试验,然后用ICP-AES直接检测。

早期原子量与贝采里乌斯

早期原子量与贝采里乌斯 沃壤破土——原子学说的出现 十八世纪七十年代在化学发展史上具有划时代的意义。法国化学家拉瓦锡使用天平研究了燃烧前后物质和氧气的质量变化,提出了燃烧的氧化学说,推翻了燃素说,使倒立的化学理论正立过来。拉瓦锡对天平的使用,对质量守恒定律的信念,开创了定量化学时代。化学家们普遍开始使用天平研究化学反应中的质量变化,研究物质中各成分的含量。 1799年,移居马德里的法国人普罗斯提出了定组成定律:不论来源和制备方法如何,一种化合物总是以相同的质量比含有相同的元素。这一时期发现的重要化学计算定律还有:酸碱中和的当量定律;含同种元素化合物的倍比定律等。1808年,英国中学教师道尔顿以他非凡的科学洞察力提出了原子学说,对这些化学定律提供了简明而深刻的解释。原子论的提出,为整个自然科学找到了中心。 根深才能叶茂——原子论的实验基础:原子量测定 在道尔顿的原子论中,各种原子是以其质量为基本特征的。不同种原子化合时的质量比是与它们的相对质量和原子个数比相联系的。例如氢与氧化合生成水,一份质量的氢需八份质量的氧。如果假定氢、氧原子个数比为1:1,则氧原子质量是氢原子质量的八倍;如果假定氢、氧原子个数比为2:1,则氧原子质量是氢原子质量的十六倍。不同的原子个数比将得出不同的原子相对质量。在缺乏其它实验方法的情况下,道尔顿认为水中只含一个氢原子和一个氧原子。他把氢定为原子量标准,规定氢的原子量为1,从而得出氧的原子量为8。根据对氨组成的分析(含氢20%,含氮80%),并认为氨中只含一个氢原子和一个氮原子,得出氮的原子量为4。这些错误首先是由于道尔顿对化学式毫无根据的武断判断引起的。1809年,瑞典化学家贝采里乌斯知道了道尔顿的原子论,他很受启发。除了在自己的研究中用原子论作理论论证以外,贝采里乌斯还以他的远见卓识看到了原子量测定的意义及其复杂多样性。他在赞赏原子论的同时又指出,可以公正地责备道尔顿解决问题的过程中很少重视实验。他预见到缺乏实验根据的原子量会淹没原子论辉煌的照耀。贝采里乌斯以他生动明快的笔调写道:“我明白了,首先应当以最大的精确度测出尽可能多的元素的原子量。不这样,化学理论所望眼欲穿的光明白昼就不会紧跟着它的朝霞而出现。这是那时候化学研究的最重要任务,所以我完全献身于它。” 从孤儿到化学大师——时代弄潮儿 雅科比·贝采里乌斯1779年8月20日生于瑞典林彻平附近的韦斐松答村。他四岁丧父,母亲改嫁后不久也死去了。继父虽不富裕,但仍给七个孩子请了家庭教师。为了教育的目的,继父常组织郊游。小雅科比十分醉心于研究野外的动植物。继父对雅科比关于植物的精到的见解感到惊奇。有一次他说:“雅科比,你有足够的天赋去追随林奈的足迹。” 那时,瑞典的矿业和冶金工业处于欧洲的前列。全欧洲40%的铁和大部分优质钢由瑞典提供。1807年,在首都斯德哥尔摩制造了第一台蒸汽机。不久,蒸汽机就应用到瑞典工业的各个部门。经济的发展和需求促进了科学的发展,科学界人才辈出。 十八世纪中叶,卡尔·林奈相继发表了《自然体系》、《植物学原理》、《植物的种》等杰出著作,对已积累的实际材料进行系统的分类,并勾画出一幅统一的

初中化学常见的离子符号(2)

'. ;.. 初中化学常见的离子符号 常见的金属离子: 1、带一个单位正电荷的 锂离子:Li+钾离子:K+钠离子:Na+银离子:Ag+ 亚铜离子:Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子:Ca2+镁离子:Mg2+钡离子:Ba2+ 锌离子:Zn2+亚铁离子:Fe2+铜离子:Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子:Fe3+ 铝离子:Al3+ 常见的非金属离子: 1、带一个单位负电荷的 氟离子:F—氯离子:Cl—溴离子:Br—碘离子:I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子:S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子:H+ 常见的原子团:(也叫酸根离子,NH4+除外) 硝酸根离子:NO3—氢氧根离子:OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子:PO43—碳酸氢根离子:HCO3—高锰酸根离子:MnO4— 碳酸根离子:CO32—硫酸根离子:SO42—亚硫酸根离子:SO32— 锰酸根离子:MnO42— 铵根离子:NH4+ 说明: 带正电荷的叫阳离子(如金属离子)带负电荷的叫阴离子(如常见的非金属离 子和常见的原子团。H+和NH4+除外。) 1、离子不可单独存在,有阴离子存在必然有阳离子,由阴阳离子构成的物质是 离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例 如,硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致,其整体化合价是 其组成元素所表现化合价的代数和。例如,铵根离子NH4+的整体化合价是+1,这是由于其中N显—3价,H显+1价决定的。 常用化合价口诀: 一价氢氯(-1)钾钠银,二价氧(-2)钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁二四碳,二(-2)四六硫都齐全,单质为零铜正二,金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三只有磷酸根,正一价的是铵根。

常见物质的相对原子质量分别是多少

常见物质的相对原子质量分别是多少 由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674×10?2?千克,一个氧原子的质量为2.657×10?2?千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10?2?千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。 常见物质的相对原子质量:

相对原子质量的易错点: 1. 如果在元素符号前面添上系数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。如:H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 2. 相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。 3. 在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 常见物质的相对原子质量记忆方法: 1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。H没有中子,那么原子质量就是1.。随着原子序数的增加,质量也增加。 2.第二周期记住C、N、O即可。C为12,N为14,O为16。 3.接下来是第三周期,相对更重要一些Na为23,Mg为24, Al为27,Si为28,P为31, S为32,Cl为35.5。这几个是常用的,所以在用的时候多看看书,或者拿一张纸专门记这几个原子质量,需要用的时候看看,看的多了自然就记住了。还有K为39,Ca为40,Fe为56, Cu为6 4.这几个也是同样的道理。 4.至于其他的一些,通常都是在某一种专有的化合物中出现,如KMnO4等,这些就只要记住化合物的质量就行,不必专门记Mn了。

2016年国际标准原子量

At No Symbol Name Atomic Wt Notes 1 H Hydrogen 1.008 3, 6 2 He Helium 4.002602(2) 1, 2 3 Li Lithium 6.9 4 3, 6 4 Be Beryllium 9.0121831(5) 5 B Boron 10.81 3, 6 6 C Carbon 12.011 6 7 N Nitrogen 14.007 6 8 O Oxygen 15.999 6 9 F Fluorine 18.998403163(6) 10 Ne Neon 20.1797(6) 1, 3 11 Na Sodium 22.98976928(2) 12 Mg Magnesium 24.305 6 13 Al Aluminium 26.9815385(7) 14 Si Silicon 28.085 6 15 P Phosphorus 30.973761998(5) 16 S Sulfur 32.06 6 17 Cl Chlorine 35.45 3, 6 18 Ar Argon 39.948(1) 1, 2 19 K Potassium 39.0983(1) 20 Ca Calcium 40.078(4) 21 Sc Scandium 44.955908(5) 22 Ti Titanium 47.867(1) 23 V Vanadium 50.9415(1) 24 Cr Chromium 51.9961(6) 25 Mn Manganese 54.938044(3) 26 Fe Iron 55.845(2) 27 Co Cobalt 58.933194(4) 28 Ni Nickel 58.6934(4) 2 29 Cu Copper 63.546(3) 2 30 Zn Zinc 65.38(2) 2 31 Ga Gallium 69.723(1) 32 Ge Germanium 72.630(8) 33 As Arsenic 74.921595(6) 34 Se Selenium 78.971(8) 35 Br Bromine 79.904 6 36 Kr Krypton 83.798(2) 1, 3 37 Rb Rubidium 85.4678(3) 1 38 Sr Strontium 87.62(1) 1, 2 39 Y Yttrium 88.90584(2)

常见的化学物质,原子团,化合价

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通 性 (17)氨气:NH3(碱性气体) (19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离 子的碱) 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无 水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+ 的 溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、 BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓: 其余碱。 6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰 混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。 含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

相关主题
相关文档 最新文档