离子反应 离子方程式
一、选择题
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
解析：选3也不属于非电解质，B 错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，C 错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，D 错误。
2．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )
A ．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B ．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C ．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D ．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
解析：选C 。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物很可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。
3．下列说法中正确的是( )
A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －
B ．二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D ．将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：Al 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓
解析：选C 。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错； 二氧化碳不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C 正确；正确的离子方
程式为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －
===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓，D 错。 4．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O
C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
△解析：选C。A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H＋＋SO2－4
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；C．Cu溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu＋2NO－3
＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋
Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故D错误。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O === AlO－2＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO2－3＋CH3COOH ===
CH3COO－＋HCO－3
解析：选D。A．不满足质量守恒定律，应该为2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－2＋3H2↑，故
A错误；B．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧
化钠溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故C错误。
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
解析：选C。A．HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，故A错误；B．氧原子数
不守恒、电荷不守恒，故B错误；C．CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故
C正确；D．配平错误，不满足质量守恒，故D错误。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：选D。A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B选
项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守
恒、得失电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。
8．下列离子方程式正确的是()
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O ＋
B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
C ．向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3
解析：选D 。 A 项NH ＋4的水解反应属于可逆反应；B 项醋酸是弱电解质，应写分子式；C
项与反应事实不相符，当SO 2－4恰好完全沉淀时，Al 3＋与OH －的物质的量之比为1∶4，产物除生成BaSO 4外，还有AlO －2和H 2O 。
9．下表中评价合理的是( )
324应；D 项，评价不正确，FeBr 2与等物质的量的Cl 2反应，Br －只能部分参与反应，Fe 2＋与Br －的化学计量数之比为 1∶1，该离子方程式是正确的。
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
( )
4发生复分解反应，不能置换出铜，故A 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO 3沉淀，故B 错误；用惰性电极电解MgBr 2溶液，离子方程式：Mg 2＋＋2Br －＋2H 2O=====电解
Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Br 2，故C 错误。
二、非选择题
11．现有下列8种物质：①Na 2CO 3、②NaHCO 3、③HCl 、④NH 4HCO 3、⑤C 2H 5OH 、⑥Al 、⑦食盐水、⑧CH 3COOH 。
(1)上述物质中属于强电解质的是________，既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应的是______________。(填序号)
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________________。
(3)④与足量的NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________。
解析：(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为①②③④。
(2)NaHCO 3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)因NaOH 的浓溶液是足量的，故OH －既能与HCO －3反应，也能与NH ＋4反应。
答案：(1)①②③④ ②④⑥
(2)HCO －3＋H 2O
H 2CO 3＋OH － (3)NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2－
3＋NH 3↑＋2H 2O
12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H ＋＋OH －===H 2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
“Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 。
答案：(1)③⑤ (2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －
＋H 2O
③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH
③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl
(其他合理答案均可)
13．利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe 2O 3与硫酸反应的化学方程式为_____________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 2、S 和________(填化学式)；Fe 3＋
被FeS 2还原的离子方程式为_______________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH 的离子方程式为________________________________。 解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋的溶液，加FeS 2还原Fe 3＋，SiO 2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO 2。反应物为Fe 3＋、FeS 2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe 2＋(Fe 3＋被还原为Fe 2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe 2＋、Al 3＋，加空气氧化Fe 2＋为Fe 3＋，加氨水调节pH ＝3～4，沉淀Fe 3＋。反应物为Fe 2＋、O 2、NH 3·H 2O ，生成物有FeOOH 、NH ＋4，根据电子守恒有4Fe 2＋＋NH 3·H 2O ＋O 2―→4FeOOH ↓＋NH ＋4，根据电荷守恒配NH ＋4：4Fe 2＋＋8NH 3·H 2O ＋O 2―→4FeOOH ↓＋8NH ＋4，根据原子守恒补水。
答案：(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O
(2)SiO 2 2Fe 3＋＋FeS 2===3Fe 2＋＋2S
(3)4Fe 2＋＋8NH 3·H 2O ＋O 2===4FeOOH ↓＋8NH ＋4＋2H 2O
14．某工厂排出的污水中含有大量的Fe 2＋、Zn 2＋、Hg 2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO 4·7H 2O)和汞的方案。
[药品]NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是_________________________________________________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为__________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________________、________________，所涉及的主要操作依次为________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：______________。
(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________。
解析：(1)步骤Ⅱ中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
(4)Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO2－4、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(2)加快过滤4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
(3)ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶
(5)加热是在密闭容器中加热HgS
(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O
高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过
量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧
一、写出下列反应的离子方程式：（过程自己在草稿纸上写） 1 铁与稀硫酸 2 铜与硝酸银 3 氧化铁与盐酸 4 碳酸钠与盐酸 5 碳酸氢钠与稀盐酸 6 醋酸与氢氧化钠 7 氢氧化钡与盐酸 二、按要求写出下列反应的离子方程式 1 少量二氧化碳与氢氧化钠反应 2 过量二氧化碳与氢氧化钠反应 3 少量二氧化碳与澄清石灰水反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钡恰好中和 5 过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应 6 硫酸氢钠与碳酸氢钠反应 三、将下列反应改写成离子方程式：（提示，有个别不是离子反应或写不出离子方程式，请判断）（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2 （4）2KMnO4＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （5）KClO3 + 6HCl ＝KCl + 3Cl2 + 3H2O （6） C ＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
四、选择填空 3．将BaCl 2溶液分别滴入到K 2SO 4、稀H 2SO 4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。 4．将一小块金属钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。 二、选择题 5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ） A ．氨气 B ．硫酸 C ．二氧化碳 D ．硫酸钠 6．下列电离方程式正确的是 （ ） A ．2424-++=SO Mg MgSO B ．-++=222)(OH Ba OH Ba C ．-++=24334232)(SO Al SO Al D ．- ++=32232)(NO Ca NO Ca 7．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O B ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓ C ．氢氧化钡和硫酸反应 OH －+H +=H 2O D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu 8．下列离子反应方程式正确的是 （ ） A ．钠和水的反应： Na+2H 2O ══Na ++ 2OH －+H 2↑ B ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： CO 32-+2H +══CO 2↑－+ H 2O ↑ C ．钠与足量稀盐酸反应： 2Na+2H +══2Na ++H 2↑ D ．小苏打溶液与烧碱溶液反应： NaHCO 3+OH －══Na ＋+ CO 32-+H 2O 9．不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ） A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D ．碳酸与氢氧化钠溶液反应 10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓表示的是 （ ） A 、Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3 B 、BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl C 、Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O D 、BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl
专题3、离子反应与离子方程式 高考考点： ①离子方程式的书写方法与技巧； ②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。 一、离子方程式的书写 1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。 2、发生条件： ①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。 离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。 ②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。 ③水解反应：单水解：生成弱电解质。 双水解：有沉淀气体生成。 ④电解反应：外加直流电源。 3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。 6、离子方程式的书写原则： ①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒 7、书写离子方程式的注意问题： ①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 （I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。 NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。 （Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。 Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式 NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式 ②有离子生成的反应可以写离子方程式。 练习：①Na + H2O— ②Cu + HNO3 （浓）— ③SO2 + Br2 + H2O —
④CaCO3 + CH3COOH— ③单质、氧化物一律写分子式。 ④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。 练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉 ⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。 练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。 ⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。 练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。 ⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。 练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应 ⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。 二、离子方程式的“量化”书写(高考热点1) 1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化”书写。 练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的Ba(OH)2溶液。 小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合”的方法写出化学方程式，再将化学方程式改写成离子方程式。2、试剂相互滴加时，离子方程式的“量化”书写。注意：反应物的用量与滴加顺序有关，开始滴加的物质是少量的，接受滴加的物质是过量的。 练习：①向盛有AlCl3溶液的试管中滴加2-3滴NaOH溶液，并振荡试管。 ②向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴AlCl3溶液, 并振荡试管。 ③向盛有NaOH溶液的试管中滴加AlCl3溶液至过量，并振荡试管。 3、氧化还原反应方程式的“量化”书写。
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
离子反应与离子方程式 1．（2006全国）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3 B．Na2CO3MgCl2H2SO4 C．AlCl3NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2CaCl2Na2SO4 2．（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能 ．．大量共存的离子组是 A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 3．（2006上海）已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－4．（2006江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、 SO42－、CO32－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－5．（2005全国）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是 A．K+Na+SO42—S2O32— B．NH4+Mg2+SO42—Cl— C．Na+K+HCO3—Cl— D．K+Na+AlO2—NO3— 6．（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－ B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－ D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 7．（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是 A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 8．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
§-２-4离子反应离子方程式（第一、二课时） 教学目标: 一、知识目标: １、理解离子反应和离子方程式的含义。 ２、初步掌握离子方程式的书写步骤。 二、能力目标： １、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 三、德育目标： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。 教学重点:离子反应和离子方程式的书写 教学难点:离子方程式的书写方法 教学方法:学生实验、讨论、启发、练习 复习提问：什么是电解质?什么是非电解质？ 在水溶液或受热熔化状态下,能导电的化合物称为电解质。 在水溶液或受热熔化状态下,不能导电的化合物称为非电解质。 讨论：Cu、ＮaCｌ(固体)、ＮａOH(固体)、K2SO4溶液、SO３、NaCl溶液、Ｈ2O、蔗糖、酒精,哪些属于电解质? ＋H2O=H2ＳO4CaO+H２Ｏ=Ca（OH)2 分析:⑴SO ３ SO３、ＣａO溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。 讨论：⑵电解质和电解质溶液有何不同? 电解质是纯净物,本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。 电解质溶液是混合物，能导电。 提问：学过的哪些物质为电解质?
酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。 设问：什么是电离?如何表示电解质的电离过程？ 板书：一、电解质 1、电解质的电离：电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离,用电离方程式表示电离的过程。 练习:书写下列物质的电离方程式:HCｌ、KＣl、Ｈ ２ＳO ４ 、Nａ2SO4、ＡｇNO3、ＢaCｌ 2 、NａHSO4、NaHCO3、ＮH3H2O、HAc HＣl＝H＋＋Ｃl— KCl=Ｋ+＋Cｌ— H2SＯ4＝２Ｈ+ +SＯ42— Nａ2SＯ4=2Ｎａ++SO42— AｇNＯ3=Ag+ + NＯ3— BaＣl２＝Ba2+ +２Cl— NaHSＯ4=Na+ + HSO４— ＮaHCO3=Nａ++HＨCO3— NH３H2O NH4+＋OH— HAc H＋+ Ac—只有部分电离为离子。 讲述:根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质,将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则称为弱电解质。 板书:2、电解质的强弱 投影: 学生实验：1、取三根试管分别加入２—3ml的HCl、ＮａCｌ、ＫCl溶液,再滴入３—4
高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓
离子反应和离子方程式的考点 考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 [解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。 [答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的
是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。 考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写： （1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成： Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ ④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 特别提醒：常见离子方程式的书写错误 （1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑ （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…… （3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑ （4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。 （5）乱用↑、↓、、符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH- （6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水： S2-+2H22S +2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
离子反应离子方程式专题练习 题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石 1．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4________________________________________________________________； (2)H2CO3________________________________________________________________； (3)Ca(OH)2______________________________________________________________； (4)Fe(OH)3______________________________________________________________； (5)NH3·H2O_____________________________________________________________； (6)NaCl_________________________________________________________________； (7)BaSO4________________________________________________________________； (8)NaHSO4______________________________________________________________； (9)NaHCO3______________________________________________________________； (10)NaHSO4(熔融)________________________________________________________； (11)Al2O3(熔融)__________________________________________________________ （12）Al(OH)3酸式电离：；（13）NaHS溶于水HS－的电离：。 ★注思维建模 电离方程式书写的思维模型 考点二离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：有或有的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：B．加入CH3COONa溶液： C．加入Na2CO3溶液：， D．加入Zn粒： E．加入NaOH溶液： 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成的物质；④。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示，还可以表示。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： ①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－； ②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 (4)书写离子方程式的注意点 ①微溶物处理方式有三种情况 a．出现在生成物中写化学式； b．做反应物处于溶液状态写离子符号； c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。 ②盐类水解的离子方程式不要忘记“”。 ③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。 ④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。 ⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 深度思考 1．写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 ________________________________________________________________________。
专题一离子反应方程式 《考纲要求》 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 一、离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否守恒。 [指出] 1、①不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐； 不管反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体是；金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子。 ②微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子 ③弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO 3 -不能写成H+和CO32-，还有HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等 2、利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析： ①复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAlO2 Ba(OH)2中加入H2SO4 ②氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应 KMnO4 (H+)中通往通入SO2 KClO3和浓HCl反应 3、定量离子方程式的书写———以量少的为准过量型： Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应 ②定量型： 等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应 ③目标型： 明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性 NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀 4、不存在过量问题的几个例子： ⑴Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 ⑵Ba(OH)2与H2SO4反应： 二、离子反应方程式正误判断 （1）反应要能用离子方程式表示（2）符合客观事实（要能发生反应） （3）遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 （4）符号“↑”、“↓”、“=”、 “”是否写对、写齐 （5）搞清存在形式（离子、化学式）（即改写要正确） （6）遵守守恒（质量、电荷守恒） （7）遵守反应物间量的关系（即用量问题及试剂滴加顺序） 1、（2008年四川）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应：- -+ ↓ = +2 4 2 4 SO ) OH ( Cu OH 2 CuSO C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O D．碳酸钡与硫酸反应：↓ = +- + 4 2 4 2BaSO SO Ba 2、（2008年天津，有改动）下列离方程式书写正确的是 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH －NH3 ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： - - - ++ + ↓ = + +2 3 2 3 3 2CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca 针对性训练 1、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH- = SO 3 2-＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H+ = 2Mn2+＋5NO3-＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3-＋Ba2+＋2OH- = BaCO3↓＋2H2O＋CO32- 2、下列反应的离子方程式错误的是 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－= CO32－＋H2O
离子反应、离子方程式 教学目标： 1.了解离子反应和离子方程式的含义 2. 掌握离子反应发生的条件 3. 学会离子方程式的书写方法 4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法 教学重点： 离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法 电离知识复习 1.电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。 电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。 3. 电解质的分类 【讨论】 【问题探究】硫酸铜与BaCl 2溶液反应的实质 强电解质 弱电解质 电解质 强电解质 )CuSO BaCl SO Na ()Ba(OH)NaOH KOH ()HNO SO H HCl (42422342等、、如多数盐完全电离等、、强碱等、、如强酸溶液中 只有离子
（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba Cl 2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba Cl 2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系） 【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl 2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与Ba Cl 2溶液中的所含微粒分别是Cu 2+、SO 42- 、Ba 2+、Cl -→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba 2+与SO 42-结合生成的BaSO 4沉淀→硫酸铜与Ba Cl 2溶液反应的实质是溶液中的SO 42- 、Ba 2+ -相互结合BaSO 4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反 应实质是离子间的反应。 【问题迁移1】请说明下列反应的实质：NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应 【学生分析归纳】NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应实质是OH -与Cu 2+结合生成Cu(OH)2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。 【问题迁移2】请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应 【学生分析归纳】NaOH 溶液与盐酸的反应实质是H +与OH -结合生成难电离的水。 【问题迁移3】说明Na 2CO 3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。） 【学生分析归纳】Na 2CO 3和盐酸溶液反应的实质是CO 32-与 H +结合生成碳酸，碳酸分解为H 2O 和CO 2气体 【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。 【板书】 1、电解质在水溶液中反应的实质 2.离子反应的条件其反应结果有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成．．．．．．．．．．．．．．．．．．．——酸、碱、盐发．．．．．．生复分解反应的条件．．．．．．．．． 。 3.离子方程式 离子方程式的书写步骤 反应的离子方程式 ①写 ：正确书写化学方程式 ②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式 表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 离子反应、离子方程式 HCl CaCO 3+O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+O H CO 2Cl Ca 2Cl H 2CaCO 2223+↑++=++-+- +O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++