第1章 热力学基本原理
(热力学第一定律)
1、 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p －Q v =（ ）J 。
A. -2494 C. 0 D. 无法判定
2
A. 必定改变
B. 必定不变 D. 状态与内能无关
3、1mol ，373K ，p o 下的水经下列两个不同过程达到
（1）等温等压可逆蒸发； ）
A. W 1>W 2 Q 1>Q 2 C. W 1=W 2 Q 1=Q 2 D. W 1>W 2 Q 1 ，所以： A.恒压过程中,焓不再是状态函数 B.恒压过程中,体系与环境无功的交换 D.恒压过程中, ΔU 不一定为零 5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T 1升至T 2, 吸热Q, 则此过程的焓ΔH 为： A.ΔH=Q B. ΔH=0 D.ΔH 等于别的值 6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（ ）: A.0 7 -汤姆孙系数μ一定不为零 8、1mol 单原子理想气体从 298K ，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压； 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作 的功分别为W 1, W 2, W 3，三者的关系是: A. W 1> W 2> W 3 C. W 3> W 2> W 1 D. W 3> W 1> W 2 9、下列说法中哪一个正确？ B. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C. 水的生成热即是氧气的燃烧热 D. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 10、 在298K 及101.325KPa 下的1.00dm 3 2.00 dm 3，所做功的绝对值为（ ） A 、0.418 J B 、0.0418 J D 、7.11J (Q+W)的变化是： B. (Q+W)>0； C. (Q+W)<0； D.不能确定 12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为： A 、 C p ,m < C V ,m ； B. C p ,m > C V ,m ； C. C p ,m = C V ,m ； 13、 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（ ） A 、W=0 B 、Q=0 C 、△U=0 14、在P ?下，C （石墨）+O 2（g ）——>CO 2（g ）的反应热为 Δr H θm ，对于下列几种说法，哪种不正确？ A. Δr H θ m 是CO 2的标准生成热，B. Δr H θ m 是石墨的燃烧热， C. Δr H θ m =Δr U m ， 15、焓是系统的状态函数，H=U+PV ，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(P V),式中Δ(PV)的意思是： A 、P ΔV ； C 、 PΔV - VΔP ； D 、没有确定计算式 16、 以下叙述中不正确的是（ ） A 体系的同一状态具有相同的体积 B 体系的不同状态可具有相同的体积 D 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变 17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（ ）。 A ． 温度T B ． 内能 U C ． 焓H 18、对于吸热的化学反应 2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp 和Q V 的关系正确的是（ ）。 A ．Q V =Qp>0 B ．Q V =Qp<0 D ．Q V 19、已知气相CH 3CH 2OH ﹑H 2O 和CO 2的生成热分别为?H 1﹑?H 2和?H 3，化学反应CH 3CH 2OH+3O 2=2CO 2+3H 2O 的反应热为 A ．?H 1+?H 2-?H 3 C ．?H 3-3?H 2-2?H 1 D ． ?H 3-?H 1-?H 2 20、某化学反应在298K 时反应热为-36.12kJ ，?C P =16. mol -1 K -1，且不随温度变化，1000K 时?H 为（ ）。 A ． -48.01kJ B ． -36.12kJ D ． -15.28kJ (热力学第二定律) 1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 0 2. 方程2 ln RT H T P m βα?=d d 适用于以下哪个过程? A. H 2O(s)= H 2O (l) C. NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) D. NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的? H 为正, ?S 为正（假定?r H ，?r S 与温度无关），下列说法中正确的是 : A. 低温下自发，高温下非自发； D. 任何温度下均为自发过程 。 4. 对于只作膨胀功的封闭系统 p T G ??? ???? 的值:A 、大于零； C 、等于零； D 、不能确定。 5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)θH ?= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 。 A. 升高温度和压力 B. D. 升高温度，降低压力 6．ΔA=0 的过程应满足的条件是: A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C.7.ΔG=0 的过程应满足的条件是 : A. 可逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 8. 在等温等压下，当反应的1m r mol KJ 5Δ-?= G 时，该反应: A. 能正向自发进行 B. D. 不能进行 9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)2时, ,热力学函数的变化一定为零的是: A. ΔS B. ΔG C. ΔH 10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 : A. 不变 B. C. 总是减小 11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 ΔU=0 12．在0℃、101.325KPa S(环 D. △S + △S(环) <0 13. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0， W = 0 C. ΔG ΔU = 0，ΔG = 0 14. A. (?H/?S)p= T B. (?F/?T)V = -S C. (?H/?p)S 15.任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ?V H m m /?，式中?V m 及?H m 的正负号: A.一定是?V m > 0，?H m > 0 ； C.一定是相反，即? V m > 0，?H m < 0；或? V m < 0，?H m > 0 16. 17.吉布斯判据可以写作： B. (dG) T, p, W ‘=0T,V 18. 为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG < 0 19. 封闭体系中，W ’ = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变: A. ΔS = Q P /T B. ΔS = Δ D. ΔS = nRTlnV 2/V 1 20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是： A.T S H p =?? ? ???? B.S T A V -=??? ???? C.V p H S =???? ???? D. p V U S =??? ???? 第2章 多组分系统热力学 1． 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是: A 、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 C 、体系的强度性质无偏摩尔量 2. 化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g) 在恒T 恒P A.322NH H N ==μμμ B.0μ3μ2μ=++322NH H N C.322NH H N ==μ3μ2μ 3．多组分均相体系中任一物质B A.（эU/эn B ）T.V 。n C C.（эU/эn B ）V. S n C D.（эU/эn B ）P S n C 4．在下列各量中，哪个不是化学势？ A. C. D. 5.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是： A.任一组分都遵从拉乌尔定律 C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程△S 一定大于0 6.1000g A.NaCl C.KCl D.CO(NH 2)2 7. 在1atm 的某温度下，液体苯自动变成了苯的蒸气，彼此化学势关系应是（ ）。 A ． μl =μg =0 B ． μl =μg <0 D ． μl <μg B C B C n n S V B n U ≠'???? ????、、B C n n P T B n G ≠'???? ????、、B C n n V T B n A ≠'???? ????、、 8 .关于理想溶液的混合性质，不正确的是： A. △V 混合=0 B. △U 混合=0 C. △H 混合=0 9.K b ，其值只决定于： B.溶质本性 C.溶液浓度 D.溶液温度 10.与温度有如下的关系： A.随温度的上升而增大 C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大，然后减小 D. 11. 稀溶液的沸点升高公式中，沸点升高常数Kb 与哪些因素有关。 A. 溶液浓度 B. 溶质性质 C. 溶质与溶剂性质 12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于373.93K,那么溶质的相对分子量Mr 约为 A.104.58 C.54.4 A B B b A B b B b *f f f m M /m K m n K b K T T T Δ:===-=计算式 13.组分B 从一相扩散到另外一相中,则下面说法正确的是: A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相 C.平衡时两相浓度相等 14. 偏摩尔量的集合公式为∑B B B X n X =_ 15. 偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 0dX n B B B =∑ 16. 化学势判据表达式0dn μαB B B =∑∑ 17. 物质化学势的一般表达式 μ=μ*+RT ln a 18．理想气体的化学势表达式是μ=μ*+RT ln p/p ° 19. 理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是μ=μ*(c)+RT ln c/c °或者μ=μ*(b)+RT lnb/b °或者μ=μ*(x )+RT ln x 20．理想稀溶液的四个依数性是 溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降；溶液的凝固点较之纯溶剂下降; 溶液的沸点较之纯溶剂上升; 半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压； 第3章 化学平衡 1设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. )2()1(21P K K = B. K K p p ()(21= D. O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关 2.已知反应C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) CO(g)＋1/2O 2(g)=CO 2(g) 的平衡常数为K 2；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K 3；则K 3与K 1,，K 2的关系为 。 3. 在298K g ） =2NO 2，当p(N 2O 4)= p(NO 2)=1kPa 时反应将向移动。当p(N 2O 4)=10kPa ， p(NO 2)=1kPa 时，反应将向移动。 4. PCl 5（g ）分解反应，在473K 平衡时有48.5%分解，在573K 平衡时有97%分解，此反应的?r H m 0（填 >，< 或 =）。 5.纯物质在其三相点的自由度是（ ） A. 3 B. 2 C. 1 6一个化学反应体系 A(g)==B(g),若反应物A 的化学势大于产物B A.是一条(эG/эξ)T ,P <0 的曲线 B.是一条(эG/эξ)T ,P >0 的曲线 D.上述说法都不对 7.乙苯直接脱氢反应的ΔG ＝-1 A.在标准状态下反应能自发进行 C.反应能自发进行 D.反应不能自发进行 8.分解反应2C(g) A.K p ＝P 3 C.K p ＜P 39.某CaCO 3P CO2大于101.3kPa ，又测得2CaCO 3(s)=2CaO(s)＋2CO 2(g )的平衡常 数为K p 则有 A.K p ＜P CO2 B.K p ＝P CO2 D.K p 与P CO2无关 B.CH 3OH(g)=HCHO(g)＋H 2(g) C.CO(g)＋H 2H 2(g) D.C(s)＋CO 2(g)=2CO(g) 11 A.ΔG o ＝ C.ΔG ＝ΔG o D.ΔG o ＝－RTlnK o 12．已知红辰砂α－HgS 与黑辰砂β－HgS β－HgS 1.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定 C.13．已知反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)在温度T 1的01G Δ 要计算另一温度T 的0所需的数据是 A.反应物及产物的C p ,m T 1的ΔH H 1的平衡常数K a 14．表达K ?~T 关系的微分式为定积分式为/R(1/T 15. A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反应物投料比 D.增加惰性气体 16.反应aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍(T2=2T1)，若保持其它条件不变，总压P1时 的转化率比P2时低(P2>P1) A.吸热反应，体积增大 B.放热反应，体积增大 C.放热反应，体积减小 D.吸热反应，体积减小 17. 摩尔反应吉布斯函数变?r G m不仅是_温度_ 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-ξ曲线上的最低点处?r G m__最小_,此点即为 系统的平衡点。在平衡点的左边?r G m_<0_____;在平衡点的右边?r G m__>0__。 18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现__气体__,而与__纯态凝聚相_无关。但对有固熔体或溶液参加的反应， 压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现__固熔体或溶液中的溶质________________. 19.对化学反应aA+bB==cC+dD,当n A,0 : n B,0=__∞__时，B的转化率最大；n A,0 : n B,0=__ a/b__时，产物的浓度最高。 20．反应的标准平衡常数K?只是_T_的函数，而与_浓度_无关。__Ja_=K?也是系统达到平衡的标志之一。 第4章相平衡 1. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T b(B) > T b(B)。若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（）？ A. 纯B B. 纯A C. 低共沸混合物E D. 不一定 2．A和B形成理想的液体混合物，50℃时纯84kPa，纯B的为35kPa。50℃时与液相组成x A=0.75的液体平衡的气= 。 A A. 0.88 B. 0.71 C. 0.75 D. 0.42 3可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为。 A. B·H2O B. B·2H2O C. B·H2O和B·2H2O D. 无法判定 4．H2SO4与H2O可形成H2SO4·H2O(s)、, H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？ A. 3 B. 2 C. 1 D.0 5．25℃，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，该体系的组分数C = 1 ，F* = 0 。6．在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确（） A、恒沸点的F＝0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成 C、平衡时气相和液相组成相同 D、其沸点随外压的改变而改变 7. 将固体NH4HCO3 (s) 400K, NH4HCO3 (s) 按下式达分解平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) +H2O(g) +CO2(g), 此 体系的独立组分数C=_1，条件自由度F*=_0。 8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（ A. C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 9. NaHCO3(s)在50℃分解达平衡：2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s)+ H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数为__2__,自由度为__0___. 10.AB二组分气-在气相中的浓度和液相中的浓度谁大__液相 11.101.325kPa和30℃时有100g由60﹪H2O及40﹪C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液，在C6H5OH层中含有7065OH， 在H2O层中含有92﹪的H2O，试求两层的质量。水层为_ ，酚层为_ . 12.在下列二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是 A.最高恒熔温度 B.稳定化合物的熔点 C. 最低恒熔温度 D. 不稳定化合物和B的低共熔温度 13．右图中e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g (B)e (C)g和e (D)b 14．下列说法正确的是： A.定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质 C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化 D. 15. 标示下列相图: 单组份: 二组分气液相图 二组分液液相图 二组分液固相图 16. 某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP1＝－ lgP2＝－5555/T＋12.564则两晶形的转换温度为 (A)375.2 K (D)494.2 K 17. 下列叙述中错误的是（） A、水的三相点F=0，而冰点F=1 C、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 D、水的冰点是0℃，压力是101325Pa 18.HAc 及C6H6的相图如下图 (1) 指出各区域所存在的相和自由度数。(这一问自己应该能写出来吧?) (2) 从图中可以看出最低共熔温度为-8℃，最低共熔混合物的质量分数含C6H6 0.64，试问将含苯0.75和0.25的溶液各100g 20 ℃冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。 解:只计算25%的溶液, 75%的溶液计算方法相同. 该题用杠杆规则计算即可. 含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算. 列方程:①100=m(HAc固体)+m(64%溶液)②m(HAc固体)×(0.25-0) = m(64%溶液)×(0.64-0.25) 解二元一次方程，即可求出m(HAc固体) (3) 将含苯0.75和0.25的溶液冷却到-10℃时，画出此过程的步冷曲线。 19下图是H2O-NaI系统的相图，试分析各区域（1-8）及AB，CD，EF线上平衡共存的相。欲由图中组成为P点的溶液制得BW2（s），应如何操作？解:先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,则可以析出BW2（s） 20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。(该题类似18题) (1)当组成为X 的物系冷却到t ℃时，析出何物？此时固、液两相之比为多少？(2).据图填下表： 第5章 电化学 1. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1= 0.2676 V ， AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。 则当电池反应为Hg 2Cl 2时，其电池的标准电动势为： A.-0.0886 V ； B.-0.1772 V ； D.0.0276 V 。 2.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（ ） A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小； B.与浓度无关，不受浓度的影响； D.与浓度的c 成线性关系，随浓度增大而增大。 3.科尔劳许定律() c m m β-Λ=Λ∞1适用于（ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 4. 已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为 1.499×10-2S ·m 2·mol -1、 2.487×10-2S ·m 2·mol -1、 1.265×10-2S ·m 2·mol -1，则 A.0.277×10-2S ·m 2·mol -1；；C. 2.253×10-2S ·m 2·mol -1； D.0.225×10-2S ·m2·mol -1； 5.无限稀释的KCl －K +离子的迁移数为： A. 0.505 ； C.67.5； D. 64.3 。 6.已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e === 2Hg + 2Cl -， E 1= 0.2676 V ， AgCl + e === Ag + Cl -， E 2 = 0.2224 V 。 则当电池反应为Hg 2Cl 2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：( ) A 、-0.0886 V ； B 、-0.1772 V ； D 、0.0276 V 。 7. 反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H 2O(l) + 2K(Hg)(a am )设计成电池：Hg(l )∣HgO(s)∣KOH(aq) ∣K(Hg)(a am ) 。 属于 单液 类型电池（单液，双液，化学，浓差）。 8. 25℃时，电池反应Ag ++1/2Hg 2Cl 2==AgCl+ Hg 的电池电动势为0.0193V ，反应所对应的△S 为32.9J/K ，则该电池的温度系数为 3.41×10-4V/K 9. 0.0025 mol·dm -3的K 2SO 4溶液的电导率是0.06997 s·m -1，则其摩尔电导率为多少s·m 2 mol -1？ B. 27.99 C. 0.2799 D. 2.799 10. 下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的 A.两电极必须平行 B.两电极相距1m C.电解质的物质的量为1mol 11.极化曲线是指: A.C.12. 在25℃时,: A. 0.01mol·dm -3 C. 0.01mol·dm -3NaCl ； D. 0.005mol·dm -3Na 2SO 4 13. 下列关于 ,正确的是: A. φ=φo (Ag +/Ag)+RT/Flna(Cl -) B. φ=φo (AgCl/Ag)+RT/Flna(Cl - D. φ=φo (AgCl/Ag)+RT/Flna(Ag +) 14.下列电池中, A.Pt,H 2(P 1)|H 2O|H 2(P 22(P 1)|OH -(a 1)‖H +(a 2)|H 2(P 1),Pt.Pt,H 2(P 1)|OH -(a 1)‖H +(a 2)|O 2(P 1),Pt 15. 原电池M ｜M +(a 1)12电池的电动势为E ，若维持a 2不变，使a 1增加一倍，则原电池的电动势 变为A.0.5E D.变为零 E 24ln F RT 'E a 4a 2ln F RT E a 2a a a ln F E )a (M )a (M 21212112=-==-==-=→++ 16. 已知 298K 时 λ∞(K +)＝7.35×10-3S·m 2·mol -1，λ∞(Cl -)＝7.635×10-3S·m 2·mol -1， Kohlrausch 经验公式中唯一的常数 A ＝2×10-4，则浓度为 -3: （各单位分别为S·m 2·mol -1） C.0.0169 D.0.0140 17. 若浓度为m 24: A. 41/3 γ±(m/m o ) B. γ±(m/m o )2 D. γ±(m/m o )3 18. 已知φo (Ag +/Ag)=0.799V; φo (Ni 2+/Ni)=-0.23V;φo (Cd 2+/Cd)=-0.402V; H 2在Ag 上的η=0.20V,Ni 上的η=0.24V,Cd 上的η=0.30V,则含有Ag +, N i 2+, Cd 2+, H 2(活度均为1), pH ＝2的溶液，电解时H 2与各金属在阴极析出顺序为 A.Ag ，H 2，Ni ，Cd B.Ag ，Ni ，H 2，Cd C.Ni ，Ag ，Cd ，H 2 D.Ni ，Ag ，H 2，Cd 出顺序 列出各金属和氢气的析由大到小的顺序就可排按照） （不可逆氢气可逆氢气不可逆氢气可逆金属可逆金属可逆金属不可逆金属E η101ln F 2RT η)H (a )H (a ln zF RT η)H (a )H (a ln zF RT E ηE E φ)M (a ln zF RT E E E 2222220,,,0,0,,,--=--=--=-==-=-+++≈ 19. 对于电池Sn ｜ 2+ 2+Pb 增加了414.4克,则放出电量为: (Pb 原子量为207.2) A.163×103库仑103库仑 D.683×103库仑 20. : ? 第7章 界面现象 1.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ） A.上升 C.与管外液面相平 D.无法确定 2.微小晶体的溶解度比相应晶体的溶解度（ ）A.小 B.相等 D.无法确定 3. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ） ②越小 ③不变 ④无法确定 4. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ） B.越小 C.不变 5. p 1（大液滴）和p 2（小液滴）存在：（ ）。 A. p 1 < p 2 C.p 1 = p 2 D. 不能确定 6.肥皂溶液的表面张力为6×10 N ·m -1，用溶液吹一个半径为2×10-2 m 的肥皂泡，则泡内的附加压力为： A. 0.6 Pa C. 2.0 Pa D. 1.0 Pa 7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。以p 凹、p 凸、p 平分别表示平面、 凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是 A. P 平 >P 凹>P 凸 B. P 凹>P 平>P 凸 C. P 凸>P 平>P 凹 D. P 凸>P 凹>P 平 8. 植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加 表面活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使 药液能在植物叶子上铺展。 9有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。 （1）加入沸石是为了防止液体在加热过程中暴沸。（2）生成的气泡越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体，直至暴沸现象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化正常进行。 10. 试阐述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的AgI 颗粒，此时AgI 颗粒就成为水的凝结中心，使新相（水滴）生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水滴而落向大地。 https://www.doczj.com/doc/de8614519.html,ngmuir 吸附等温式为 θ=bp/(1+bp) ，适用于 单分子层 吸附。 12.在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p 1（大液滴）和p 2（小液滴）存在： C 、p 1 = p 2 D 、不能确定 13.肥皂溶液的表面张力为6×10-3 N ·m -1，用此溶液吹一个半径为2×10-2 m 的肥皂泡，则泡内的附加压力为：（ ） A 、 0.6 Pa C 、2.0 Pa D 、1.0 Pa 14. 在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是: A. C. 防止农药挥发 D. 消除药液的泡沫 15.已知乙醇和玻璃的接触角θ<90°，将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈 凹 形，管中液面 高于 （高于或低于）管外液面，附加压力指向 大气 。 16. 在密闭容器中有半径不同的两个水珠，长期放置会发生 小液滴消失,大液滴增大 现象，其原因 为 小液滴的饱和蒸汽压大,此时蒸汽未达到饱和,所以蒸发变小,大液滴的饱和蒸汽压小,达到了饱和,则继续液化变大. 17.一空气中的球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力为 4σ/2 。 18.汞在玻璃上的接触角为θ，则表面张力σg-s 与σl-s 、σg-l 间的关系为 σg-s =σl-s + σg-l cos θ 。 19. 通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后 A、能降低液体表面张力； B、能增大液体表面张力； C、不影响液体表面张力； 20. 在毛细管内分别装有两种不同液体，一种润湿管壁，一种不润湿管壁，当分别在毛细管左端加热时，管内润湿 ）移动；管内不润湿性液体将（）移动。 B.向右、向左 C.不动 D.均向左移动 第8章动力学 1. 某化学反应的方程式为2A→P，则在动力学研究中表明该反应为（） A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 2. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常 数是（） A.8 s-1 ·L·mol-1 C.40 s-1 D.40 s-1·L·mol-1 3.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20 物质的量的：A.1/3； C.1/8； D.1/16。 4. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常 数是（） A.8 s-1·L ·mol-1 -1 D.40 s-1·L·mol-1 5.对一级反应下列说法正确的是： A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t D. 只有一种反应物 6. A. t 1/2与初始浓度成正比 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物 7..质量作用定律适应于： A.可逆反应； B.平行反应； D.复合反应 8. （） 、活化能与反应温度完全无关 D、活化能与反应物浓度有关 9. k为4.62×10-2 min-1，反应物初始浓度为0.1mol·dm-3，该反应的半衰期是： A. 150 min C. 30 min； D. 不能求算 10.在300 K时，鲜牛奶5 h后即变酸，但在275 K的冰箱里，可保存50 h，牛奶变酸反应的活化能是63.1 kJ·mol-1。 11.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原 来同位素的物质的量的：( ) A、1/3； C、1/8； D、1/16 12.下面对于催化剂的特征的描述，哪一点是不正确的? ( ) D、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 13.二级反应2A →B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是 A、8 s-1·L·mol-1 B、1/8 s-1·L·mol-1 C、40 s-1 D、40 s-1·L·mol-1 14.化学反应的过渡状态理论的要点是（） A、反应物通过简单碰撞就能变成产物； C.在气体分子运动论的基础上提出来的；引入了方位因子的概念，并认为它与熵变化有关 15.某化学反应的方程式为 2A→P，则在动力学研究中表明该反应为（） A、二级反应 B、基元反应 C、双分子反应 16.一级反应速率公式中哪些量呈直线关系。 17.某具有简单级数的反应，k=0.1(mol.dm-3)-1.s-1,反应物起始浓度为0.1mol.dm-3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间 为。 k c 1 t kt c 1 c 1 2 c c c c v v kc kc v v kc v kc v o o o 2 2 o 4 1 2 2 c 2 2 c = = - = = = = = = 18.链反应由链引发链传递和链终止三步组成。 19. 已知反应A + 2B →产物的速率方程为–dc A/dt = k A c A c B，若反应开始时，c A0 = 0.1mol . dm-3，c B0 = 0.2mol . dm-3，当A反应掉一半 所需要的时间为100min，则反应的速率常数k A为反应的速率常数k A= 0.05mol -1. dm3.s-1。 2 'k k t c 1 'k 'k c 1 t c 'k c k 2)c 2(kc c c k v A 2/1o ,A o ,A 2/12A 2A A A A B A A A ======= 20.复杂反应动力学，若采用稳态法进行处理，在各基元反应中必须具有 活化 物质，所谓 的稳态条件是指 活化物质的浓度不随时间而变 。 第9章 胶体 1.将2 滴 K 2[Fe(CN)4],下列四种电解质聚沉值最大的是： A. KBr B. K 2SO 4 D. Zn 2[Fe(CN)6] 2.ζ电势在数值上ζ电势在数值上将变( )。 A.大、大 C.大、小 D.小、大。 3. A.热力学上和动力学上皆属稳定的系统； B. C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统； 4.丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A 、散射 B 、反射 C 、透射 D 、折射 5.溶胶的基本特性之一是：( ) A 、热力学上和动力学上皆属稳定的系统； B 、热力学上和动力学上皆属不稳定的系统； C 、.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统； 6. （ ） A 、胶核 C 、胶团 D 、紧密层 7.对于电动电位ξ的描述，哪一点是不正确的？（ ） A 、ξ电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电位； C 、ξ电位的值易为外加电解质而变化； D 、当双电层被压缩到与滑动面相合时，ξ电位为零。 8.憎液溶胶稳定的三个重要原因是： 高度分散 、 多相 、 热力学不稳定 。 9.混合等体积的 0.08 mol ·dm -3 KI 和 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3溶液所得的溶胶。 胶团结构式[(AgI)m nAg + (n-x ) NO 3-]x + x NO 3- 胶粒带正电，电泳方向胶体粒子向负极移动 ，比较 MgSO 4，Na 2SO 4，CaCl 2Na 2SO 4>MgSO 4>CaCl 2 10. NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3对以AgNO 3与KI 制备的溶胶的聚沉值分别为140、2.62、0.067mol/L ，写出该溶胶的胶团结构 [(AgI)m nI - (n-x ) K +]x - x K +，电泳方向胶体粒子向正极移动 。 11. 在溶胶的下列现象中，哪一个与光的散射作用有关? A. 布郎运动 B. 电泳 D. 沉降平衡 12. 对于有过量KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： A. K 3[Fe(CN)6] B. MgSO 4 D. NaCl 13. : A.酸 C.水银 D.酒精 14. : A.θ＝K B.θ＝0 D.θ＝KP : B.液体密度 C.附加压力 D.大气压力 Langmuir 吸附理论的基本区别是: A.固体表面是均匀的 B. D.吸附与脱附间能建立动态平衡 17. 下列各方法中能引起憎液溶胶聚沉的是: A.温度的变化 B.溶胶浓度的变化 C.大量大分子物质的加入 18. Г＞0 A.该溶质为非表面活性物质C. 19. 在273K 下，用活性炭作CO 的吸附实验，由所得数据作P/V 对P 图时，得一直线，其斜率和截距，分别为0.009cm -3和1199.89Pa·cm -3 A.0.009cm 3 B.9.0cm 3 D.1.0×10-3cm 3 a m a m a m a m a m a V 1p V 1b V 1V p bp 1bp V θV V bp 1bp θ=+=+==+=截距 20. 以 100cm 30.005mol·dm -3的 AgNO 3溶液和 3-3AgCl 溶胶，其胶团结构式为: A.｛(AgCl)m ·nNO 3-·(n －x)Ag +｝x -·xAg + C.｛(AgCl)m ·nCl -·(n －x)Na +｝x -·xNa + m 计算题 热力学(一,二定律及化学平衡) 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=* ，如液相中 40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为A μ，标准态化学势为θμA ，则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θμA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θ μA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 （C ）A 杯低于B 杯 （D ）视温度而定 6. 物质B 固体在298K 、101.325kPa 下升华，这意味着 （ ） 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 一、判断题（正确打“√”，错误打“×”） 1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。对 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。对 3、绝热过程都是等熵过程。错 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。对 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。对 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。错 7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。错 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。错 9、绝热恒容过程，系统的△H=0。错 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。对 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。对 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。对 13、绝热过程是等温过程。错 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。错 22、凡自发过程都要对外做功。错 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。对 28、体系温度越高，其热能越大。错 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。对 30、绝热过程是等温过程。错 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。错 37、恒温恒压下化学反应的熵变 T G H S ?- ? = ?。错 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。对 53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。对 54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。对 55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。对 56、任意可逆循环的热温商之和为零。对 57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。对 58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V 判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，√ 但独立组分数是一个确定的数。 2．自由度就是可以独立变化的变量。? 3．相图中的点都是代表系统状态的点。? 4．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。?5．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。√ 7．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。? 9．恒沸物的组成不变。? 10．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。? 11．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。√ 12．三组分系统最多同时存在5个相。√ 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C (A) K = 3 ；(B) K = 5 ； (C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(克拉贝龙方程式）C (A) Vm(l) = Vm(s) ；(B) Vm(l)＞Vm(s) ； (C) Vm(l)＜Vm(s) ；(D) 无法确定。 3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D (A) 升高；(B) 降低； (C) 不变；(D) 不一定。 4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、 H2SO4·4H2O(s)，在p?下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B (A) 1 种；(B) 2 种； (C) 3 种；(D) 0 种。 5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：B (A) 1 ；(B) 2 ； (C) 3 ；(D) 0 。 6．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：C (A) f = 1 ；(B) f = 2 ； (C) f = 3 ；(D) f = 4 。 8．在下列体系中自由度f = 2的体系是： (A) 298K时，H2O(l)??H2O(g) ； (B) S(s)??S(l)??S(g) ； (C) C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物； (D) 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。 9．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、 Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。在p?下，f = K - Φ + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明： 第五章 化学平衡 5－1．在某恒定的温度和压力下，取n 0﹦1mol 的A (g )进行如下化学反应：A (g ) B (g ) 若0B μ﹦0 A μ，试证明，当反应进度ξ﹦0.5mol 时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。 解： 设反应进度ξ为变量 A (g ) B (g ) t ﹦0 n A , 0﹦n 0 0 ξ0﹦0 t ﹦t 平 n A n B ξ ξ﹦ B B n ν n B ﹦νB ξ，n A ﹦n 0－n B ﹦n 0－νB ξ，n ﹦n A ＋n B ﹦n 0 气体的组成为：y A ﹦ A n n ﹦00 B n n νξ-﹦01n ξ-，y B ﹦B n n ﹦0 n ξ 各气体的分压为：p A ﹦py A ﹦0 (1)p n ξ - ，p B ﹦py B ﹦ p n ξ 各气体的化学势与ξ的关系为：0 000ln ln (1)A A A A p p RT RT p p n ξμμμ=+=+- 0 000ln ln B B B B p p RT RT p p n ξμμμ=+=+? 由 G ＝n A μA ＋n B μB ＝(n A 0A μ＋n B 0 B μ)＋00ln (1)A p n RT p n ξ-＋0 ln B p n RT p n ξ ? ＝[n 0－ξ0A μ＋ξ0 B μ]＋n 00ln p RT p ＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ 因为 0B μ﹦0A μ，则G ＝n 0(0 A μ＋0ln p RT p )＋00()ln(1)n RT n ξξ--＋0 ln RT n ξ ξ ,0()ln T p G RT n ξξξ?=?- 20,20()()T p n RT G n ξξξ?=-?-＜0 令 ,( )0T p G ξ?=? 011n ξξξξ ==-- ξ﹦0.5 此时系统的G 值最小。 医学生物化学复习题及答案 一、单项选择题（在备选答案中只有一个是正确的） 1.下列含有两个羧基的氨基酸是( ) A.精氨酸 B.赖氨酸 C.甘氨酸 D.色氨酸 E.谷氨酸 2.维持蛋白质二级结构的主要化学键是( ) A.盐键 B.疏水键 C.肽键 D.氢键 E.二硫键 3.组成蛋白质的氨基酸有( ) A.10种 B.15种 C.20种 D.25种 E.30种 4.核酸分子中储存、传递遗传信息的关键部分是( ) A.核苷 B.碱基顺序 C.磷酸戊糖 D.磷酸二酯键 E.戊糖磷酸骨架 5.真核细胞的DNA主要存在于( ) A.线粒体 B.核染色体 C.粗面内质网 D.溶酶体 E.胞浆 6.某DNA分子中腺嘌呤的含量为15%，则胞嘧啶的含量应为( ) A.15% B.30% C.40% D.35% E.7% 7.酶催化效率高的原因是( ) A.降低反应活化能 B.升高反应活化能 C.减少反应的自由能 D.降低底物的能量水平 E.升高产物的能量水平 8.国际酶学委员会将酶分为六大类的依据是（) A.酶的来源 B.酶的结构 C.酶的物理性质 D.酶促反应的性质 E.酶所催化的底物 9.有机磷化合物对于胆碱酯酶的抑制属于（) A.不可逆抑制 B.可逆性抑制 C.竞争性抑制 D.非竞争性抑制 E.反竞争性抑制 10.丙酮酸羧化酶是哪一个代谢途径的关键酶（) A.糖异生 B.糖酵解 C.磷酸戊糖途径 D.脂肪酸合成 E.胆固醇合成 11.能抑制糖异生的激素是（) A.肾上腺素 B.胰岛素 C.生长素 D.糖皮质激素 E.胰高血糖素 12.能降低血糖的激素是（) A.肾上腺素 B. 胰高血糖素 C.胰岛素 D.生长素 E. 糖皮质激素 第十章界面现象 10－1 请回答下列问题： (1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？ (2) 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？ (3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？ (5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？ 答：(1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。 (2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”，根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。 (3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。 (4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为范德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。 (5) 由于物理吸附过程是自发进行的，所以ΔG＜0，而ΔS＜0，由ΔG=ΔH－TΔS，得 ΔH＜0，即反应为放热反应。 10－2 在293.15K 及101.325kPa 下，把半径为1×10－3m 的汞滴分散成半径为1×10－9m 的汞滴，试求此过程系统表面吉布斯函数变(ΔG )为多少？已知293.15K 时汞的表面张力为0.4865 N ·m －1。 解： 3143r π＝N×3243r π N ＝3 132 r r ΔG ＝2 1 A A dA γ?＝ (A 2－A 1)＝4·( N 2 2 r －21 r )＝4 ·(3 12 r r －21r ) ＝4× ×(339 (110)110 --??－10－6) ＝5.9062 J 10－3 计算时373.15K 时，下列情况下弯曲液面承受的附加压力。已知时水的表面张力为58.91×10－3 N ·m －1 (1) 水中存在的半径为0.1μm 的小气泡；kPa (2) 空气中存在的半径为0.1μm 的小液滴； (3) 空气中存在的半径为0.1μm 的小气泡； 解：(1) Δp ＝2r γ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (2) Δp ＝2r γ ＝36 258.91100.110--???＝1.178×103 kPa (3) Δp ＝4r γ＝36 458.91100.110--???＝2.356×103 kPa 10－4 在293.15K 时，将直径为0.1nm 的玻璃毛细管插入乙醇中。问需要在管内加多大的压力才能防止液面上升？若不加压力，平衡后毛细管内液面的高度为多少？已知该温度下乙醇的表面张力为22.3×10－3 N ·m －1，密度为789.4 kg ·m －3，重力加速度为9.8 m ·s －2。设乙醇能很好地润湿玻璃。 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 中南大学现代远程教育课程考试（专科）复习题及参考答案 生物化学 一、单项选择题 1.组成蛋白质的基本单位是 [ ] A.葡萄糖 B.氨基酸 C.甘油 D.核酸 2.三酯酰甘油脂肪酶又称为 [ ] A.激素敏感性脂肪酶 B.抗脂解激素 C.脂解激素 D.卵磷脂-胆固醇酰基转移酶 3.下列哪种化学因素不是引起蛋白质变性的因素 [ ] A.强酸 B.强碱 C.尿素 D.重金属 4.下列哪项不是血红蛋白分子中的血红素基本合成原料[ ] A.甘氨酸 B.琥珀酰CoA C.F e2+ D.乙酰辅酶A 5.机体合成代谢所需的供氢体NADPH主要来自于 [ ] A.糖的无氧氧化 B.糖的2，3-二磷酸甘油酸代谢支路产生 C.糖的磷酸戊糖途径产生 D.脂肪酸的β—氧化产生 6.关于酶促反应特点的错误描述是 [ ] A.酶能加速化学反应 B.酶所催化的反应都是不可逆的 C.酶在反应前后无质和量的变化 D.酶对所催化的反应有选择性 7.下列哪种氨基酸是酸性氨基酸 [ ] A.苏氨酸 B.苯丙氨酸 C.天冬氨酸 D.色氨酸 8.辅酶FMN分子中含有哪种维生素 [ ] A.维生素C族 B.维生素B2 C.维生素PP D.维生素A 9.核酸分子中核苷酸之间的连接方式是[ ] A.3’,5’-磷酸二酯键 B.盐键 C.二硫键 D.1’,3’-磷酸二酯键 10.人体活动主要的直接供能物质是： [ ] A.GTP B.磷酸肌醇 C.CTP D.ATP 11.机体不能合成，必须由食物提供的氨基酸称为 [ ] A.必需氨基酸 B.非必需氨基酸 C.脂肪族氨基酸 D.芳香族氨基酸 12.不存在的机体内物质调节方式是 [ ] A.细胞水平的代谢调节 B.激素水平的代谢调节 C.整体水平的代谢调节 D.蛋白质合成水平的调节 13.下列哪种氨基酸不属于必需氨基酸[ ] A.苏氨酸 B.亮氨酸 C.苯丙氨酸 D.酪氨酸 14.下列哪种含氮物质不属于血浆中非蛋白质含氮化合物（NPN）[ ] A.蛋白质 B.尿酸、肌苷 C.氨基酸 D.肌酸、胆红素 15.机体直接利用能量的主要形式是 [ ] A.A TP B.GDP C.AMP D.UTP 16.蛋白质的基本单位是 [ ] A.氨基酸 B.乙酰辅酶A C.肽链 D.蛋白质的一级结构 17.氨是剧毒物质，机体处理氨毒的主要方式是 [ ] A.合成氨基酸 B.在肝脏合成尿素 C.在肝脏转变为糖 D.合成脂肪酸 18.下列哪项是单核苷酸的基本组成成分 [ ] 物理化学复习题 一、填空题 1、实际气体的压缩因子定义为Z ＝ pV m /RT ，当实际气体的压缩因子Z >1时，该气体比理想气体 难 压缩（选择填入难、易）。 2、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 3、抽空密闭容器中放入NH 4Cl(s)，部分分解成NH 3(g)和HCl(g)并达到平衡， 系统的组分数C = 1 ，相数P = 2 ，自由度数F = 1 。 4、玻璃毛细管内水面上升，是因为水在毛细管中形成 凹 液面（选择填入凹、凸），此液面上水的饱和蒸气压 小于 平液面上水的饱和蒸气压（选择填入大于、小于或等于）。 5、一价碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成 O/W 型乳状液。 6、一定量的单原子理想气体经历某恒温过程，其的U ? = 0，H ? = 0。 7、稀溶液的依数性包括溶液沸点升高(溶质不挥发)、凝固点降低（析出纯溶剂）， 蒸气压下降 和 渗透压 。 8、反应A→B，实验测定A 的浓度c A 与时间 t 成线性关系，该反应的级数为 零 。 9、丁铎尔效应的实质是 胶体粒子对光的散射 。 10、溶胶稳定存在的三个重要原因是 胶体粒子带电 、 溶剂化作用 和 布朗运动 。 11、当真实气体的压缩因子Z 小于1 时，该气体比理想气体易于压缩。 12、理想气体绝热向真空膨胀，则 ?U = 0 。 13、由纯组分形成理想液态混合物的过程，其mix ΔS ＞0 。 14、化学势μB 就是物质B 的 偏摩尔吉布斯函数 。 15、已知2NO(g)+ O 2(g) = 2NO 2(g)为放热反应。反应达平衡后，欲使平衡向右移动以获得更多的NO 2(g)，应采取的措施有 降温 和 增压 。 16、一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 越大 。 17、某化学反应在一定T 、p 条件下进行，反应物A 的平衡转化率为12 %。相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A 的平衡转化率为 12% 。 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1 《物理化学》课程复习资料 一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ ] A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 B.体系的热力学能和焓都不一定守恒 C.体系的热力学能不一定守恒，焓守恒 D.体系的热力学能和焓都守恒 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ ] A.不可逆循环过程 B.可逆循环过程 C.两种理想气体的混合 D.纯液体的真空蒸发过程 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ ] A.Δmix S = 0，Δmix G = 0 B.Δmix S < 0，Δmix G < 0 C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 D.Δmix S >0，Δmix G > 0 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ ] A.不变 B.增加 C.减小 D.不能确定 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ ] A.ΔU B.ΔH C.ΔG T,p D.ΔA 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ ] A.Δc H m [H 2(g)] = △r H m B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m C.Δc H m [H 2(g)] = 2Δr H m D.Δf H m [H 2O(g)] = Δr H m 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正 确的是 [ ] A.)K 298(m r Θ?H 是H 2O(g)的标准摩尔生成焓 B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 C.)K 298(m r Θ?H 为负值 D.)K 298(m r Θ?H 与反应的)K 298(m r Θ?U 值不相等 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ 值将[ ] A.K Θ= 0 B.K Θ>1 C.K Θ< 0 D.0 < K Θ< 1 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ ] A.平衡右移，K p Θ 不变 B.平衡右移，K p Θ增加 C.平衡左移，K p Θ 不变 D.平衡不移动，K p Θ不变 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y 之比为 [ ] A.RT B.p C.(RT )-1 D.p -1 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ ] A.μl = μg B.μl < μg C.μl >μg D.μl 与μg 的相对大小无法确定 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ ] A.μA(α) = μB(β) B.μB(α) = μB(β) C.μA(α) = μB(α) D.μB(α) = μA(β) 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ ] A.C = 2，Φ= 3 B.C = 2，Φ= 4 C.C = 3，Φ= 4 D.C = 3，Φ= 5 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ ] A.不适用于单组元体系 B.适用于二组元体系的任何相区 C.适用于二组元体系的两相平衡区 D.适用于三组元体系的两相平衡区 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有 实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？ 提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验三纯液体饱和蒸气压的测定 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。 漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。 4.克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。 6.本实验主要误差来源是什么? 物理化学第五版答案 内容介绍本书是在第四版的基础上，遵照教育部高等学校化学与化工学科教学指导委员会2004年通过的“化学专业和应用化学专业化学教学基本内容”进行了适当的调整和增删。全书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，同时考虑到不同读者的需要也适当介绍了一些与学科发展趋势有关的前沿内容。各章附有扩展阅读的参考文献和书目，拓宽了教材的深度和广度。为便于读者巩同所学到的知识，提高解题能力，同时也为了便于自学，书中编入了较多的例题，每章末分别有复习题和习题，供读者练习之用。全书采用以国际单位制(SI)单位为基础的“中华人民共和国法定计量单位”和国家标准(GB 3100～3102 93)所规定的符号。全书分上、下两册，共14章。上册内容包括：气体，热力学第一定律，热力学第二定律，多组分系统热力学，相平衡，化学平衡和统计热力学基础。下册内容包括：电解质溶液，可逆电池电动势的测定和应用，电解和极化，化学动力学基础，表面化学和胶体分散系统等。即将与本书配套出版的有：学习与解题指导书，多媒体电子教案，多媒体网络课程等，形成一套新型的立体 《物理化学》为教育部普通高等教育“十一五”国家级规划教材。1999年出版的《物理化学》第四版,内容大致与国际趋势接轨。本版则是一个精要版,是在第四版的基础上修订而成。它并不降低基本要求,而是从实际出发,进一步取其精华,提高质量,篇幅比第四版减少约三分 之一。全书仍分为5篇共18章。平衡篇包括物质的pVT关系和热性质、化学热力学、相平衡和化学平衡。速率篇包括传递现象和化学动力学。结构篇有量子力学基础、化学键和分子间力的理论,以及波谱原理。统计篇有独立子系统和相倚子系统的统计热力学,以及速率理论。... [显示全部] 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。物理化学期末考试习题及答案
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