§1.2 探索酸的性质（3-4课时）
【知识重点和难点】
重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度
难点：酸的共性和个性的生活应用
【教学准备】
实验仪器：
第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板
第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末
第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液
第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸 学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染
【课时安排】
共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】
●板书
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
二、酸碱指示剂
第2课时
板书
酸的共性
1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2
２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O
（２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
第三课时
【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳 【知识衔接】：八年级下册化学基础知识 1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。 3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 4、离子构成的物质：酸、 碱、盐 5、1-18号元素： 6、常用元素： 钾K、钙Ca、锰Mn 铁Fe、铜Cu、锌Zn 银Ag、钡Ba、汞Hg 7、常见的原子团： 8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。 9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步： ①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。 ②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。 ③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。 ④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。 ⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。11．根据化学方程式计算的基本步骤 （1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）； （2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）； （3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x； （5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）； （6）简明地写出答案。 第一节：物质的变化 1、物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。 物理变化的实质：分子本身没变化，分子间的距离发生改变。 化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，构成了新的分子。 2、物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 3、常见的化学性质：可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性 4、常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、凝固点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。 5、探究物质变化的基本方法：观察和实验 6、物质变化的证据：颜色、沉淀、气体、温度、发光、发热、PH、状态、形状 7、物质变化规律的应用：①推测物质的性质和用途②寻找发现未知物质③建立物质变化模型。 8、变化和性质的区别： 变化是正在发生的。（变化特殊字眼：正在、了、已经、出现等） 性质是本身具有的，不一定在发生。（性质特殊字眼：能、会、可以、易、难、具有等） 第二节：物质的酸碱性 1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（酸=H++酸根阴离子） 常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（碱=金属阳离子（或NH4+）+OH-）
1.1 物质的变化(1) A组 1．下列过程是通过物理变化获得能量的是() A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．炸药爆炸开山修路 D．汽油燃烧驱动汽车 2．普通食醋中含3%～5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是() A．常温下为无色液体 B．能溶于水 C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红 3．判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是() A．火星四射 B．有发光现象 C．有大量热放出 D．有黑色固体生成 4．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是() A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加 5．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是CuSO4·5H2O，受热时易失去结晶水，变为白色的无水CuSO4，在工业上精 炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对胆矾的描述中，没有 ．．涉及的是() A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 6．长期食用地沟油可能会引发癌症。下列辨别某瓶装油是否为地沟油的简易方法中，一定涉及化学变化的是() A．看油是否透明B．闻油是否有异味 C．查油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声7．下列用微观示意图表示物质的变化，其中属于化学变化的是() （第7题） A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 8．将“A．物理性质、B．化学性质、C．物理变化、D．化学变化”的字母代号填入下面的空格中。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，酒精易挥发。酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化，燃烧生成水和二氧化碳。 9．往盛有氯化铁溶液的试管中滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到，由此可知，物质间发生了变化。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。 10．铁生锈是一个缓慢的过程，铁长期露置在潮湿的环境中就会锈迹斑斑。请你设计一个实验来验证铁生锈是物理变化还是化学变化。(注：铁可以被磁铁吸引，铁锈不能被磁铁吸引) (1)提出假设：。 (2)实验设计：。 (3)实验现象：。 (4)实验结论：。 11．在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。图示是HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2，有些碰撞不会发生反应。请回答：
2019年精选华师大版科学九年级下册第三章物质的转化和元素的循环2 自然界中的碳循环和氧循环课后辅导练习第七篇 第1题【单选题】 关于温室效应，有下列说法：①温室效应有利也有弊；②温室效应的加剧是大气层中臭氧层受到破坏引起的；③温室效应的加剧主要是大气中的二氧化碳含量升高引起的；④发展太阳能、水能以代替煤、石油等燃料，可以防止温室效应的加剧；⑤适度的温室效应能保证地球上的气温恒定，适于动植物生存；⑥森林被称为地球之肺，所以大力提倡植树造林，可以消除温室效应。其中正确的是( ) A、①②③④⑤⑥ B、①③④⑤ C、①③④⑤⑥ D、①②③④⑤ 【答案】： 【解析】： 第2题【单选题】 在温室大棚里把种植和养殖结合，可实现优势互补。下列对这种生态模式的错误叙述是( ) A、养殖为种植提供有机肥料 B、种植为养殖提供丰富的氧气 C、养殖为种植提供二氧化碳 D、养殖为种植提供氧气 【答案】： 【解析】：
第3题【单选题】 下列有关自然界中碳循环和氧循环的叙述，错误的是( ) A、碳循环的主要形式是含碳有机物 B、分解者在生物圈的依循环过程中扮演着重要的角色 C、呼吸作用和光合作用保持了大气中氧含量的稳定 D、碳循环和氧循环的过程中伴随着能量流动 【答案】： 【解析】： 第4题【单选题】 造成全球温室效应的主要原因和缓解温室效应危机的重要措施分别是( ) A、人造含氟制冷剂的泄漏；采用无氟制冷剂 B、煤、石油、天然气大量燃烧；营造森林绿地 C、汽车和工厂排放的废气和烟尘；收取排污费，限令整改 D、二氧化硫等有毒气体的大量产生；种植苔藓类植物吸收二氧化硫 【答案】： 【解析】：
《能量及其形式》优教教案 教学目标： 知识与技能 1.知道机械能、光能、热能、电能、化学能、太阳能、核能等自然界中能量存在的各种形式。 2.能在具体情景中分析能量的存在形式。 过程与方法 1、学会从具体事例的分析中，得出一般规律的方法。 2、通过设计实验和操作体验培养学生解决实际问题的能力。 ~ 情感、态度与价值观 通过探究引导学生积极思考，勇于探索，保持较强的好奇心和求知欲。 教学重点： 重点：能在具体情景中分析能量的存在形式。 难点：能在具体情景中分析能量的存在形式 教学过程： 活动1：新课导入 是什么使下图的物体动起来 ) 1.骑车的人利用双脚蹬动自行车踏板提供能量使自行车动起来。 2.太阳能汽车是利用太阳的能量转化成电能后，使车里的马达运转起来，使车向前进。 3.电车利用电能让车动起来。 4.风车叶片的转动时由于风的能量驱动的。 …… (
活动2：教师讲解 任何物体的工作都需要能量，那么什么是能量呢 能量简称“能”，指用作功的本领量度的物质及其运动的属性。 能够使物体“工作”或者运动的本领叫做能量。 活动3：玩“溜溜球”。 提问：溜溜球在我们手中时具有什么能为什么 生：重力势能，因为溜溜球被举高了。 进一步提问：我们投放溜溜球时，溜溜球又具有什么能 ! 生：此时既有重力势能又有动能。 提出问题：生产生活离不开能量，那么人们在生产和生活中常利用的有哪些形式的能量呢 活动4：能量的存在形式及其利用 比一比：哪组知道的能量形式最多 （分组讨论，记录下来哦！）实物投影展示各组的讨论结果并作评价。 教师根据学生的回答，将常用的各种形式的能量板书在黑板上：电能、化学能、太阳能、光能、机械能…… 讨论：我们是如何利用这些能量的 （1）问题：我们是如何利用电能的 ^ （学生列举利用电能的方法，即电流通过各种用电器，用电器工作。） 引导：消耗了什么能得到了哪种形式的能 教师根据学生的回答分别板书：电能→光能；电能→机械能；电能→热能；电能→化学能…… （2）问题：我们是如何利用化学能的 学生列举利用化学能的方法，如：汽车利用汽油行驶；利用天然气加热；利用干电池给手电供电…… 引导：消耗了什么能得到了哪种形式的能 教师根据学生的回答分别板书：化学能→热能→机械能；化学能→热能；化学能
新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）
………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 九年级科学第一章复习 知识点一：物质的变化 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。（颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点、金属的延展性、光泽） 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。（可燃性、氧化性、还原性、酸碱性。） 知识点二：酸 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 二、酸的性质 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 2)常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂酸性溶液（PH＜7）碱性溶液（PH＞7） 紫色石蕊试液红色蓝色 无色酚酞试液不变色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 3)酸的个性 浓盐酸：浓盐酸具有挥发性。 浓硫酸：①具有强腐蚀性。②具有脱水性。③具有吸水性。 酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属=盐＋氢气（例如Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑） ③酸＋金属氧化物＝盐＋水（例如CuO（黑色）+2HCl＝C uCl2（蓝色）+H2O） ④酸＋碱＝盐＋水（例如HCl + NaOH＝NaCl + H2O） ⑤酸＋盐＝新盐＋新酸（例如2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O） 知识点三：碱的性质 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 常见的碱1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 1）中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液的OH－反应生成H2O H++ OH－==H2O 2）碱的通性 ①、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。 ②、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 ③、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O（这一反应常用来检验二氧化碳的存在。） CO2+2NaOH = Na2CO3 +H2O（这一反应常用来除去二氧化碳。） SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫） 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体如：H2S、SO2、HCl. ④、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐 CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl （试管出现蓝色絮状沉淀）
2.5物质的转化 【教学目标】 一、知识技能 1．掌握无机物间的相互关系和无机物间内在的、最基本的、典型的变化规律 2．能应用无机物之间的转化规律，从理论上讨论制备各类物质可行方法。 二、过程方法 1．通过玩扑克牌游戏，增强学生的学习兴趣，激发学生的探究欲和好奇心。 2．通过建构物质变化规律，培养学生归纳、推理能力。 三、情感、态度、价值观 通过学习，了解自然界的物质是运动的，运动是有规律的，规律是可以认识的。 【学情分析】 学生在第一章中已经学习了酸碱盐的一些知识，在本节的前几课时中也学习了金属及其化合物的转化，非金属及其化合物的转化，已经初步具备了物质转化的一些知识，但还没有将知识串成一条线，没有形成一个整体，所以通过本课时内容的学习，要让学生的能力得以提升，让学生学会将零散的知识形成一个统一的整体，感受物质之间的彼此联系的统一整体。【教学重点与难点】 重点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径 难点：寻找物质转化的规律，运用物质转化规律指导物质制取的可能途径。
入新课这幅图中的人，他们正在做什 么？ 你们玩过扑克牌吗？你们想不 想今天我们在课堂上也来玩一 玩扑克牌？ 我们今天这节课将通过玩扑克 牌的方式来学习化合物之间相 互转化的规律（展示课题） 生答：玩扑克牌 激发学生 激发学生 的兴趣，让 学生有参 与课堂的 欲望。 讲授新课 板书：化合物之间的相互转化 游戏一： 规则： 1、第一个人出牌后，第二个人 出的牌必须能由第一个人出的 牌中物质转化而来，第三个出的 牌必须能由第二个人出的牌中 物质转化而来，依次类推。(即： 后一张牌中物质由前一张牌中 物质转化而来) 2、每一个人出的牌中物质类别 要不一样，但必须都含有同一种 元素。 回忆、思考、归纳 举例：Na→Na2O →NaOH→ 通过游戏 让学生回 忆金属及 其化合物 的转化，加 强对物质 转化规律 的理解
专题 电能 电功 一、定义：电流可以做功，电流所做的功叫做电功 二、物理意义：电流做功的过程是电能转化为其他形式能量的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能量。 三、计算公式： 1.定义式：W=UIt 即电流在某段电路上所做的功，等于这段电路两端的电压、电路中的电流和通电时间的乘积。 2.导出公式：W=I 2 Rt ，W=t R U 2 （只适用于纯电阻电路） 四、电功单位： 1.国际单位：焦耳，简称焦，符号J 2.通用单位：千瓦时，符号kW ?h ，俗称度，且有1kW ?h=1度= 3.6×106 J 五、电功的测量 1.测量仪表：电能表（1户1表） 2.读数方法：电能表表盘上先后两次示数之差就是这段时间内用电的度数，即电流在这段时间内所做的功。 例1 （天津市中考试题）电能表是测量________的仪表．1 kWh 的电能可供标有“220V 40W ”的灯泡正常工作________h ． 精析 电能表是日常生活中常用的仪表．考查能否灵活利用W ＝Pt 进行计算． 正确选择合适的单位，可以简化计算． 解 电能表是测量电功的仪表．题目给出：W ＝1kWh P ＝40W ＝0.04kW 时间：t ＝ P W ＝kW 04.0kWh 1＝25h 如果选用国际单位，则计算要麻烦得多． 答案 电功，25 电功率 一、电功率的意义：表示电流做功快慢的科学量 二、电功率的定义：单位时间里完成的电功叫做电功率 三、电功率的计算公式：P= t W 四、电功率的单位：1瓦=1焦/秒 五、 电功率计算公式:P=UI 电功率的推导公式： U= I P I=U P 对于纯电阻电器(只有电阻在做功): P=UI P=I 2 R (已知I 和R 求P) (已知U 和I 求P) P=R U 2 (已知U 和R 求P)
九年级科学第一章《物质及其变化》检测题 班级__________ 姓名______________得分_____ 相对原子量：S－32 O－16 H－1 Na－23 一、选择题（每题2分，共40分） 1．下列物质中，属于酸的是-------------------------------------------------------------------（）A．CO B．CaCO3 C．H2CO3D．NaOH 2．下列物质暴露在空气中，质量逐渐增加的是-------------------------------------------（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．碳酸钠晶体 3下列各物质能在同一溶液中大量共存的是------------------------------------------------（） A、氯化钠，稀盐酸，硫酸镁，硝酸铜 B、硝酸银，氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠 C、氢氧化钙，硝酸钠，碳酸钠，氯化铵 D、稀盐酸，硫酸钾，氢氧化钠，硝酸钠4．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是--------------------------------------------------------------------------------------------（）A．KNO3B．K2CO3C．KCl D．KOH 5．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，下列现象正确的是-----------------------------（）A．有气体产生B．有蓝色沉淀生成 C．有红褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成 6．除去硝酸溶液中少量的盐酸，应该在溶液中加适量的--------------------------------（）A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．CaCO3粉末 7．下列物质的名称、俗名和化学式不完全一致的一组是--------------------------------（）A．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2B．氢氧化钠烧碱NaOH C．碳酸钠纯碱Na2CO3D．氧化钙生石灰CaO 8．只要一种试剂区别HCl、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是------------（）A．碳酸钠溶液B．石蕊溶液C．硫酸铜溶液D．酚酞溶液 9．下列化学实验基本操作中，正确的是-----------------------------------------------------（）A．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体上部保持水平 C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘 10．下列物质用于保存食物，以免被微生物侵蚀而腐败的是----------------------------（）A．酒精B．食盐C．醋酸D．硝酸钾 11．下列溶液既能与Ca(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是------------------------（）
（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个
第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个
浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷 一、选择题。 1、下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（） A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化B．由固体变为气体的变化一定是化学变化 C．物理变化中一定不生成新物质D．化学变化中一定有放热、发光现象 2、规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（） A．滴加液体B．过滤C．闻气味D．熄灭酒精灯 3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 4、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 5、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒而大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列措施适宜的是（） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋 6、在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+ C．可能含有Ag+或者SO42-D．一定含有Ag+或者SO42- 7、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（） A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 8、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是（） A．MgCl2HCl NaNO3B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3 Ca(NO3)2 NaOHD．FeCl3NaCl KNO3 9、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（） A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu（NO3）2溶液 C．观察Na2SO4D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液 10、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（） A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2 11、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子 （Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（） A．①③B．②④C．①②④D．①③④ 12、现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互 发生的化学反应最多有（）
《第2节机械能》 教学目的 1、了解能量的初步概念，知道能的单位是焦耳。 2、知道什么是动能，哪些物体具有动能及影响动能大小的因素。 3、知道什么是重力势能，哪些物体具有重力势能及影响重力势能大小的因素。 4、知道什么是弹性势能，哪些物体具有弹性势能及影响弹性势能大小的因素。 教学材料准备 斜槽，不同质量的铁球，木块；一把刻度尺，外形相同的一个铁球和一个木球，一个装有细沙的金属盆。 教学过程 1、引入新课从日常生活中的现象中引入“能量”这个词。 2、动能及影响动能大小的因素。 在描述物体的状态时，我们说物体或是静止的，或是运动的。运动的物体似乎比静止的物体有“优势”，我们来分析一下。流动的水会使浮于其上的竹排变得运动，子弹从枪膛射出后，运动速度很快，能将靶面击穿，运动的物体到底有什么“优势”？ 这些运动的物体由于运动而具有的能，叫做动能。这就是动能的定义。 一切运动的物体都具有动能。例如，行驶的汽车，抛出的石块，踢出的足球，坠落的陨石等，都具有动能。 如图所示，铁球A从斜面上滚下，碰到木块B时，会将B撞出一段距离。在同样的斜面上滑下，并使木块在同样的平面上滑动，这样，我们就可以通过木块 B移动的距离远近，来判断铁球A的动能大小，很显然，木块B滑出得越远，表明铁球A的动能就越大。 以上就是我们进行探究实验的原理。所用的器材， 还应再加一个铁球C，A与C的质量不同， m A>m C。准备好器材后，我们就可以开始实验了。在进行实验时，你注意一定要使用“控制变量法”。因为我们想研究的是动能分别与运动速度、质量的关系，所以应先将不参与研究的变量保持不变才行。 当铁球A在斜面上的位置越高时，它滑下后运动速度就越大，这样我们将铁球A放在斜面不同的高度，就可以获得不同的运动速度。但做实验时，用同一个铁球才行，因为这样能
《第1节物质的变化》教案 教学目标： 1、认识自然界的物质处于永不停息的运动和变化之中，不同的物质形态和运动形式发生着相互作用。 2、学习研究物质变化规律的科学方法。 重难点：学习研究物质变化规律的科学方法。 教具：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管、锥形瓶、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、蒸馏水 教学过程： （一）物质是在不断变化着的： 提出问题：这些变化是什么变化？ 分析归纳出什么是化学变化？什么是物理变化？ 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。 思考：物理变化和化学变化区别和联系是什么？ 区别：变化中有无生成新的物质。 联系：化学变化中伴随物理变化；物理变化中不伴随化学变化。 （二）探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 举例： 硝酸铅和碘化钾反应（证据：颜色变化、沉淀的产生）； 绿叶的变化（证据：颜色变化）； 钢铁的熔化（证据：温度变化、状态变化）； 铁丝的形变（证据：形状的变化）； 水的电解（证据：气体的产生）等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化
1、观察形状、颜色（规则形状、蓝色固体） 2、晶体的溶解（能溶解、蓝色溶液） 3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式）（生成蓝色沉淀） 4、晶体受热分解（写出化学方程式）（蓝色变白色）（注意分析固体物质加热时的操作注意事项） 5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）（白色变蓝色） 提问：实验中，哪些实验有颜色变化？（4、5，原因是硫酸铜晶体带结晶水为蓝色，不带结晶水为白色） 有沉淀产生？（3，原因是生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀） 有状态的改变？（2，原因是硫酸铜晶体能溶于水） 并总结出硫酸铜晶体的性质（物理性质和化学性质） （蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀） 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。 （三）物质变化规律的应用 1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在。 2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水 利用这一性质可以检验水的存在，或少量水分的吸收剂。
大唐镇中备课用纸 课题 6.1.3恒星的一生 教学目标1、知道恒星的不同发展阶段：红巨星、超新星、白矮星、暗矮星和黑洞。 2、了解太阳一生的演化过程。 3、了解大质量恒星的演化过程。 教学重点恒星的一生 教学难点恒星的一生 学具准备图表 教学教法图表法、讲授法、提问法 教学过程： 复习：地心说：托勒密及核心内容 日心说：哥白尼及核心内容 太阳系中九大行星的运动特点： 星云说的主要内容。 过渡：太阳系的中心-----太阳，也是由星云形成的。 图：太阳 设疑：太阳是一颗恒星，恒星真的能永恒吗？ 生答：不能 师：科学家预言：太阳和太阳系最终将走向“死亡”。那么恒星的一生又是怎么样呢？我们一起来学习1.3恒星的一生。 板书：1.3恒星的一生 师：恒星有很多种，你认识以下这些恒星吗？ 图：
生答： 师：分别讲解各种恒星 红巨星：称它为“红”巨星，是因为在这恒星迅速膨胀的同时，它的外表面离中心越来越远，所以温度将随之而降低，发出的光也就越来越偏红。不过，虽然温度 降低了一些，可红巨星的体积是如此之大，它的光度也变得很大，极为明亮。 肉眼看到的最亮的星中，许多都是红巨星。红巨星的体积很大，它的半径一 般比太阳大100倍。 行星状星云：质量大于太阳质量1.4倍，外围的气体及冰粒便会以每秒数十公里的速度向外膨胀，外貌像土星的光环一样，天文学家叫行星状星云，而剩下 的核心的光度会暗淡下去。 超新星：是恒星在死亡前的一次大爆发，所释放的能量，发出的亮光相当于十亿颗太阳。爆炸将星球物质以接近光速的速度，向四面八方发射。每一颗恒星一生 之中最多只可能发生一次。 白矮星：是一种很特殊的天体，它的体积小、亮度低，但质量大、密度极高。它的密度在1000万吨/立方米左右。白矮星是一颗已死亡的恒星，中心的热核反应 已停止。 中子星：质量约是太阳4－10倍的恒星在超新星爆炸的过程，遗留下来的核心变成一颗体积很小，质量却很大的中子星，由中子构成，密度为水的1014倍，仅 1cm3的质量就有全球人类那么重，直径仅为30km。 黑洞：质量比太阳大10倍以上的恒星，超新星爆炸后会形成“黑洞”。黑洞会把附近所有的物质都吸进去，就连光线也会被吞没，所以我们是看不见黑洞的。但是 如果黑洞附近有另外一颗恒星，我们可以从这颗邻近恒星的物质被吸入黑洞时 的情形，证明黑洞的存在
最新科教版六年级下册科学第二单元物质的变化单元测试卷(含答 案) 一、填空题。 1．我们生活的世界是由构成的. 是在不断地发 生变化的。 2．我们吃米饭或馒头的时候.细细咀嚼后会感到有些甜味.这是 因为米饭和馒头中含有。要检验这种物质是否存在.我们可以在米饭 或馒头上滴几滴 .如果 .就说明米饭或馒头中含有这种物质。 3．铁生锈的速度比小苏打和醋的反应速度要。 4．物质发生化学变化时.常伴随的现象有、、和产生沉淀物。 5．硫酸铜溶液是色透明的液体.把铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间后取出.铁钉表面会附着色的物质.硫酸铜溶液与铁钉的变化属于 变化。 二、判断题。 1．物质的变化有些是自然现象.有些是人们有意识的活动造成的。 ( ) 2．因为我们看不见也摸不到空气.所以空气不是物质。 ( ) 3．有些物质的变化很缓慢.而有些物质的变化很快。 ( ) 4.小苏打是无色透明的晶体.它能在水中溶解。 ( ) 5．铁生锈是一种物理变化.因为铁生锈需要很长的时间。 ( ) 6．热胀冷缩现象是物理变化。 ( ) 三、选择题。 1.下列关于蜡烛燃烧的说法中正确的是( )。 A．蜡烛燃烧的过程中只发生物理变化 B．蜡烛燃烧的过程中只发生化学变化 C．蜡烛燃烧的过程中既发生物理变化又发生化学变化 2．打开可乐瓶.会有大量的气泡冒出.这些气泡中的气体是( )。 A．二氧化碳 B．空气 C．水蒸气
3．下列现象中.不属于化学变化的是( )。 A食物腐烂变质 B．水蒸发 C．酒精燃烧 4．下列物质变化过程中.有新物质生成的是( )。 A．白醋和小苏打混合 B．玻璃破碎 C．火柴梗被折断 5．把铁钉浸入硫酸铜溶液中.不能看到的现象是( )。 A．接触硫酸铜溶液的铁钉表面变色 B．产生大量气泡 C．溶液的颜色变浅 6．把铁钉的一半浸入水中.另一半露在空气中.( )最容易生锈。 A．水中的一半 B．空气中的一半 C．空气和水的交界处 7．用白醋在白纸上写字.干后纸上无明显痕迹.再把红萝卜皮浸出的液体喷在白纸上.可见字迹。这个变化属于( )。 A．物理变化 B．化学变化 C．无法确定 8．硫酸铜溶液不能用( )盛装。 A.玻璃容器 B．铁制容器 C．铜制容器 9．下列方法中.( )不能防止和减缓铁钉生锈。 A．将铁钉放人盐水中 B．在铁钉上抹油 C．在铁钉上刷油漆10．做泥塑或面塑时.物质发生的是( )。 A．化学变化 B．物理变化 C．无法确定 四、连线题。 将下列物质的变化与其主要伴随的现象用线连起来。 在面包上滴碘酒 物理变化把小苏打和白醋混合发光、发热 把高锰酸钾放入水中 铁钉生锈产生气体 化学变化蜡烛燃烧 铁钉浸入硫酸铜溶液颜色改变 水变成水蒸气 五、读图题。
9 10 11 12 13 ）。 B.牙膏是中性物质 D.胃酸过多的人不宜多吃苹果 B 、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 D 、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则 ） A 、 C 、 《探索物质的变化》检测题 班级 姓名 得分 相对原子量：S-32 0-16 H-l Na-23 Cu-65 Zn — 56 一、选择题（共45分，每题1。5分） 1、小明在家庭实验中测定了一些物购的pH,结果如下:草 食苹番西牛蛋牙 肥木 I 醋「I 果|茄|瓜|奶| 清| 膏| 早7 乍 pH 2 3 4 5 6 7 请参照上图判断，下列说法正确的是 A. 草木灰可以改良碱性土壤 C.食醋?能使无色酚敝变红 2、下表为家庭中一些常见物质的pH 。 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液 pH 3 9 7 10 13 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会1何人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮 肤红肿、瘙痒，其至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ） A 食盐水 B 牙膏或肥皂水 C 火碱液 D 食醋 3报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大景泄漏，为了不污染旁边的水 源，下列采取的措施适宜的是（ ） A 、用水冲洗泄漏的浓硫酸 C 、将疑化彻撒在池漏出的浓硫酸上 4有一无色溶液，向其中滴加氯化刨溶液时， 该溶液中一定有大量的 （ A. Ag-和 C （V- B. Ag C. SO? D. Ag'或 SO/- 5某地是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多 建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 （ ） A.钢筋 B.铜制品 C.大理石 D.铝合金 6目前生产自来水常用到氯气，氯气与水发生了如下反应：CL+H^gHCl+HClO, HC10能消 毒杀菌。下列说法正确的是 消毒杀菌后的自来水是纯净物B 、氯气与水的反应是复分解反应 HC10中氯元素的化合价为+2 D 、可用硝酸银溶液来鉴别自来水和纯净水 下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是
备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______
浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。
学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2
浙教版九年级上册科学《物质及其变化》单元测试 考试时间：120分钟满分：160分 本卷共四大题，36小题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mg-24，Ba-137，S-32，N-14，Na-23，Cl-35.5 一、选择题（每题3分，共60分） 1、今天小智过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是（） A.编制花环 B.榨取果汁 C.点燃蜡烛 D.切分蛋糕 2、下列化合物中，溶于水显酸性的物质是（） A.氯化钠 B.酒精 C.硝酸钾 D.氯化氢 3、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的（） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 4、有关氢氧化钠的叙述不正确的是（） A.露置在空气中容易变质 B.溶于水时放出热量 C.能使紫色石蕊试液变为蓝色 D.能用作治疗胃酸过多的药物 5、真空包装、食品包装袋内充氮气、放铁粉包或生石灰包等都是常用的食品防腐、保鲜方法，对上 述方法的分析，错误的是（） A.真空包装：能使食品不与氧气接触 B.充氮气：能隔绝空气并防止食物变形 C.放铁粉包：能除去食品包装袋内的氧气和水蒸气 D.放生石灰包：能除去食品包装袋内的氧气 6、向盛有酚酞和KOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组 成，所选试剂不正确的是（） A.镁条 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试液 7、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是 （） A. B. C. D. 8、下列实验中无明显现象的是（） A.向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液 B.向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
第 1章物质及其变化（全章综合） 一、选择题 1 ．“一路一带”是跨越时空的伟大构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。丝绸之路将中国的发明和 技术传送到国外。下列属于化学变化的是（） A、高铁高速运行 B、物联网信息交互 C、无人机电池充电 D、手机扫二维码支付 2 ．（2018 泰安）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是 () A、柠檬 pH（ 2～3 ） B、橙子 pH（ 3～4） C、西红柿pH（ 4～ 5） D、西瓜 pH（5～ 6） 3 ．下列实验操作正确的是() A、稀释浓硫酸 B、收集氧气 C、二氧化碳是否集满 D、加热液体 4 ．（2018 重庆）食醋里通常含有3～ 5%的醋酸（ CH COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石 3 灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是（） A、产生的气体是二氧化碳 B、加水稀释食醋，溶液pH 变小 C、醋酸在水溶液里能解离出H+ D、不宜用铝制容器盛装食醋 5 ．（2018 广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（） A、氢氧化钠俗称烧碱 B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C、氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D、氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 6 ．（2018 青岛）下列物质的用途利用其物理性质的是（） A、生石灰用作干燥剂 B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C、铜用于制作导线 D、小苏打用于治疗胃酸过多 7 ．（2018 扬州改编）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得 溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（） A、反应过程中溶液温度降低 B、 A 点对应溶液的溶质为NaCl C、恰好完全反应时溶液显中性 D、反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 8 ．（2018 济宁）下列物质的分类，不正确的一组是（ A、 H2O、MgO 、H2CO3都属于氧化物 B、 H2 S、 H2SO3、H2SO4都属于酸 C、NaOH、 Ca(OH)2、 Fe(OH)2都属于碱 D、 NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3都属于盐 9 ．（2018 北京）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ A、 CO2 B、 O2 C、 NaCl D、 NaOH ） ）