氧化还原反应习题（有分析）
1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生
成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol
C．0.5
mol D． 0.25 mol
【解析】锌在反应时失去2 mol
e
－
，而 1 mol HNO 转化为
＋时得到 8 mol
e
－，故
被
NH
3 4
还原的硝酸是 0.25 mol 。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。
【答案】 D
2．三聚氰酸 [C 3N3(OH)3] 可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
△
C3N3(OH)3=====3HNCO；
△
8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋ 8CO2＋4H2O
下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH) 3 与 HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO 2 在反应中转移的电
子为
4 mol
D．反应
中
NO2是还原剂
【解析】A项，二者是不同的物质：从方程式
△
8HNCO＋ 6NO2=====7N2＋
8CO2＋
4H2O知，HNCO
中 N 的化合价升高，是还原剂；NO2
中
N 的化合价降低，是氧化剂，B、 D 都错。
【答案】 C
3．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为
2CuFeS＋ O2===Cu2S＋2FeS＋ SO2
下列说法不正确的是( ) A．O2 只作氧化剂
B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂
C．SO2 既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol
O
2 参加反应，则反应中
共有
4
mol
电子转移
【解析】氧元素的化合价只降低未升高，
故
A 正确。 CuFeS2 中铜元素的化合价降低，硫
元素部分化合价升高，故CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂。在 D 中若有 1 mol O 2 参加反应，得
到 4 mol 电子，同时 2 mol CuFeS 2 中的铜元素也得到2 mol 电子，即反应中共有 6 mol 电子
转移。
【答案】 D
4．反应 (1) 、 (2) 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
3H2SO4===2NaHSO4＋ MnSO4＋2H2O＋ I 2(1) 2NaI ＋MnO2
＋
2NaIO ＋5NaHSO===2NaSO ＋ 3NaHSO ＋H O ＋ I 2 (2)
3 3
4 4 2
下列说法正确的
是
( ) A ．两个反应中 NaHSO 均为氧化产物
4
B ．I 2 在反应 (1) 中是还原产物，在反应
(2) 中是氧化产物
2－ － >I
C ．氧化性： MnO>SO >IO 2 2 4 3
D ．反应 (1) 、 (2) 中生成等量的 I 2 时转移电子数
比为 1∶ 5 【解析】 在反应 (1) 中， I － 被氧化， I 2 是氧化产物，在反应 －
中＋ 5 价的碘被
(2) 中， IO
3 还原， I 2 为还原产物， NaHSO 为氧化产物。生成 1 mol I 2 转移电子的物质的量分别
为 2 mol 、
4 － 2－ 。
10 mol ，故 D 正确。 C 项中几种微粒的氧化性应为：
MnO2>IO3 >I 2>SO4 【答案】 D
5．已知下列两个反应：① Cl 2 ＋2KI===I 2＋ 2KCl ，② I 2＋ 2KClO3===Cl2＋ 2KIO3，下列说法
中 正确的是 (
)
A ．①属于置换反应，②不属于置换反应
B ．①中的 I 2 是氧化产物，②中的
Cl 2 是还原产物
C ．反应①说明 K I
的氧化性
比 KCl 强 D ．反应②说明 I 2 的氧化性比
Cl 2 强
【解析】
① 、 ② 都符合置换反应的概念。由氧化性：
氧化剂 >氧化产物，还原性：还原
剂 >还原产物可知， C 、 D 的说法不正
确。【答案】 B
6．下列各组物质中只具有还原性的是
() A ．F －
、 CO 、 Na B ． Na 、I －
、
Zn
3＋ 2－ － 3＋ 、O 、HO C ．Fe 、 SO 、 NO D ． Fe 4 3 2 2 2
【解析】 Na 、Zn 是金属单质，只具有还原性， I －
是碘元素的最低价，也只具有还原性。
【答案】 B
7．若某溶液中有 Fe 2＋ 和 I －
共存，要
氧化 I － 而又不氧化 Fe 2＋
，可加入的试剂是 () A ．Cl 2 B ． KMnO4
C ．FeCl 3
D ．HCl
【解析】 所加氧化剂的氧化性要大于I 2 ，但又不能大于 Fe 3＋
，故选 C 。 【答案】 C
8．将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为 2 mol·L－1的 HNO3和 H2SO4 的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为( ) A．0.6 mol B． 0.8 mol
C．0.45 mol D．0.4 mol
【解析】从离子反应的角度来分析：
3Cu ＋
＋－
2
＋
8H ＋2NO ===3Cu ＋ 2NO↑＋4H O 转移电子
3 2
3 mol
8
mol 2 mol 6 mol
足量 0.6 mol 0.2 mol x 由以上计算关系看， H＋不足，按 H＋的量来计算： x＝6×
0.6
mol ＝ 0.45
mol 。
8
【答
案】 C
9. 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是() A．KClO ( 加 MnO催化剂，加热 )
3 2
B．KMnO( 加热 )
4
C．H O( 水溶液，加 MnO催化剂 )
2 2 2
D．HgO(加
热 )
【解析】由化学方程
式：
MnO2△
2KClO3 =====2KCl ＋ 3O2↑， 2KMnO4=====K2MnO4＋ MnO2＋
O2↑，
△
2 2 MnO 2 △ 2 3
2 2 mol 物质参与反应， KClO
产2H O=====2HO＋ O↑， 2HgO=====2Hg＋ O↑可以看出，假设均有
生的 O2 最多。
【答案】 A
10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度
等有关。下列各组物质：
①Cu 与 HNO溶液② Cu 与 FeCl
3溶液
3
③Zn 与 H2SO4 溶液④ Fe 与 HCl 溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应
的是() A．①③B．③④
C．①②D．①③④
【解析】① 浓硝酸还原产物
为NO，稀硝酸还原产物为
＋ 6
NO。③浓硫酸是 H SO 分子中 S
表
2 2 4
现强氧化性，产物为 SO2。稀硫酸是
＋
H2。
H 表现弱氧化性，产物为
【答案】 A
二、非选择题
11． (2008 年山东理综 ) 黄铜矿 (CuFeS2) 是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
高温
(1) 冶炼铜的反应为8CuFeS2＋ 21O=====8Cu＋4FeO＋ 2Fe2O3＋ 16SO2
若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是
________( 填元素符号 ) 。
(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 ________( 填代号 ) 。a．高空排放
b．用于制备硫酸
c ．用纯碱溶液吸收制 Na2SO3
d ．用浓硫酸吸收
(3) 过二硫酸钾 (K S O) 具有强氧化性，可将 I － 氧化为 I 2 － ＋
2I － 2－ ＋ I ： S O
===2SO 2 2 2 8 2 2 8 4
通过改变反应途径， Fe 3＋
、Fe 2＋
均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe 3＋
对上述反应
催化的过程。 ______________、 ________________( 不必配平 ) 。
(4) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 ( 含 Fe2O3、FeO 、 SiO2、Al 2O3) 可制备 Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过
量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a ．除去 A l
3＋的离子方程式是 ____________________________________________
。
b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 。 提供的试剂：稀盐酸
稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水
所选试剂为 __________________________________________________________ 。 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 ______________________________________
________________________________________________________________________ 。
【解析】 (1) 在 CuFeS2 中 Cu 的化合价为＋ 2，S 的化合价为－ 2，反应中化合价降低的元 素是 Cu 、 O ，发生还原反应。
(2)SO 2 的吸收 (c) 和 SO2 的利用
(b) 。
(3) 根据催化剂的特点分
析。
3＋ 有氧化性，能氧化 I － 2 ＋ 具有还原性可被 2－ Fe ， Fe S2O8 氧化。 (4)A l 3＋ 能与过量的 NaOH 反应，生成可溶性的 2 或 4 2＋ 具有还原性， NaAlO [ NaAl(OH) ] 。 Fe 能被 KMnO4氧化，从而
被 KMnO4溶液褪色。
【答案】 (1)Cu 、 O (2)b
c
(3)2F e 3＋ －
2＋ ＋ I ＋ 2I ===2Fe 2 2 － 2 ＋ 2－ 3＋ ( 离子方程式不配平也
可 ) S O ＋2Fe
===2SO ＋ 2Fe 2 8 4
(4)a.Al 3＋ － － Al 3＋ － －
] b ．稀硫酸、 KMnO4溶液 稀 ＋ 4OH ===AlO2 ＋ 2H2O[或 ＋ 4OH ===Al(OH)4 硫酸浸取炉渣所得溶液
使
KMnO4溶液褪色 12．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质： O 、 HCrO 、Cr(OH) 、 HO 、H O 。
已
2 2 4
3 2 2 2 知该反应中， H O 只发生如下过程： H O ―→
O 。
2 2 2 2 2
(1) 该反应的还原剂是____________ 。
(2) 若反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积
是______L。
(3) 写出该反应的化学方程
式：______________________ 。
【解析】(1)H O 发生的过程： H O―→ O 中 O元素化合价升高，
因此
H O 作还原剂。
(2)
2 2 2 2 2 2 2
反应中 H2O2 只作还原剂，当有 1 mol O 2 生成时，转移电子2 mol ，所以
有0.3 mol 电子发生转
移时会产生 0.15 mol O 2，即标准状况下的体积
为 3.36 L 。
(3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为H2CrO4，发生的过程为： H2CrO4―→ Cr(OH) 3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2H2CrO4＋ 3H2 O2===2Cr(OH)3↓＋ 3O2↑＋2H2O。
【答案】(1)H 2O2
(2)3.36
(3)2H 2CrO4＋ 3H2O2===2Cr(OH)3↓＋ 3O2↑＋ 2H2O
13．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场一种常
见的补铁药品。下表是其说明书中部分内容。
【规格】每片含琥珀酸亚
铁0.1 g
【适应症】用于缺铁性贫血症的预防及治疗。
【用量用法】成人预防量 0.1 g/ 日，成人治疗量 0.2 g/ 日～ 0.4 g/ 日，小儿预防量 30
mg/日～ 60 mg/ 日，治疗量 0.1 g/ 日～ 0.3 g/ 日。
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存
该药品中 Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物
中Fe2＋的氧化率超过10.00%时不能再服用。
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室应选用的检验试剂为
________________( 填试剂的名称 ) ；
②实验室可采用的 HSO 酸化的 KMnO溶液，对“速力菲”的
2＋
Fe 进行滴定 ( 假设药品
中，
2 4 4
其他成分不与KMnO反应 ) 。请配平下列离子方程式：
－
＋ ______Fe
2
＋
＋ ______H ____MnO
4 4 ＋―→ ______Mn2＋＋______Fe3＋＋ ______H2O；
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”
10.00
g，将其全部溶于
稀
H2SO4
中，
配制成 1 000.00
mL 溶液，取出20.00 mL ，用 0.01
mol/L 的 KMnO溶液滴定，用去KMnO溶
4 4
液 12.00 mL。该药品可以服用吗？______( 填“可以”或“不可
以”
) ，请通过计算简述理由
( 写
出主要计算过程 )_____________________________________ _____ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。
【答案】①硫氰化钾溶液
②158154③不可以
n(Fe2＋ ) ＝ 0.01 mol/L × 12.00 × 10－3 L × 5× (1 000.00 mL/20.00 mL) ＝ 0.03 mol m(Fe2＋ ) ＝ 0.03 mol × 56 g/mol ＝ 1.68 g
(10 g × 20.00%－ 1.68 g)/(10 g × 20.00%) ＝ 16.00%>10.00%，所以不可以服用
强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质 非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮 一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高
的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。 （7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。 （8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。 练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如
注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：
氧化还原反应练习题 欧阳光明（2021.03.07） 一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（） 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( ) A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
氧化还原反应综述 学习目标： 1、掌握氧化还原反应与元素化合物知识的联系。 2、建立氧化还原反应知识、规律、观点、方法、能力、题型、态度综合一体化。 3、用科学的方法落实有关氧化还原反应的基础知识，掌握高考中有关氧化还原反应题型的解题思路。 学习内容： 一、知识与方法 （一）氧化还原反应与元素化合物知识的联系 1、氧化还原反应的本质：凡有_____________________的反应是氧化还原反应，表现在___________反应前后有变化。 2、联系：回顾下列物质的性质，其中在反应中能发生氧化还原反应的大约占多
元素化合物只是中占有重要地位。 （二）氧化还原反应的有关概念 ne —失ne —，化合价升高，被氧化 总结规律：1、氧化性、还原性强弱比较 （1）依据元素周期表。（2）依据金属性、非金属性强弱（在溶液中反应）。 （3）依据反应原理：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 （4）依据反应条件及反应剧烈程度。（5）依据氧化还原反应程度。 （6）依据电化学原理。（7） 依据反应浓度大小 2、氧化还原反应规律： （1）反应先后规律（2）得失相等规律（3）归中规律（只靠近、不交叉） （4）邻位转化规律（5）跳位转化规律。 （四）氧化还原反应中电子转移的表示方法。 1、单线桥法：箭头由________指向_________，标出电子转移的总数。 2、双线桥法：一个箭头由氧化剂指向_______产物，电子总数前写________（填“得”或“失” ）；另一个箭头由________指向___________，电子总数前写
1. 、2kMnO4＋ 16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( ) 令狐文艳 A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2﹕5 B.被氧化的HCl 占参加反应HCl总分子数的5/8 C. kMnO4只有一部分发生还原反应 D. kMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是( ) A、含金属元素的离子一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂 C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7．物质的量之比为2：5锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（） A、1﹕4 B、1﹕5 C、2﹕3 D、2﹕5 8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 9.下列物质不能做还原剂的是( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2↑+ O2↑ C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（） A、Cl2 + H2O = HCl + HclO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 12.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是
氧化还原反应一、选择题 1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr 2O 7 2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O]处理，反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·Fe y Cr x O 3 ，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 7 2－的物质的量为 nx 2 mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO·Fe y Cr x O 3 中，3x=y 答案：选A。 2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案：选B。 3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反 应,生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子 已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu 2 O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu 2O与硝酸反应后剩余HNO 3 为0.2 mol 答案：选B。 4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
氧化还原复习提纲及例题一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2016届腾八中《氧化还原反应》高考题型回顾 1.（2005年题11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失2．（04年北京卷—12）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂 3.（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备方法为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（） A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物 C．1molKClO3参加反应有2mol电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH中Na+半径比H-半径大 C．当有1molH2生成时，有2mol电子转移D．跟液氨反应时，有NaNH2生成5.下列说法正确的是()。 A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C) B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D) C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B) D．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A) 6. (2006年北京卷—8)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是（） A.上述实验证明氧化性：MnO-4＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 7.（2007年题11）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A．C+ H2O CO + H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2 8.（2008年题12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 9.（2009年题13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 ．．．的是（） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 10.(2006年江苏卷—7)．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、 FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能 ．．．发生的是（）A．3Cl2 + 6FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 11.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未 找到引用源。2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 12、（92年全国）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量之比是（） A、3∶1 B、1∶3 C、1∶2 D、2∶1 13、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸 锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 14、（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为： 3 4 NO NH＝ 3 HNO+N2+O H 2 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：5 15、（2000年全国）硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na2S2O3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1
氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
………………………………………………最新资料推荐……………………………………… 氧化还原复习提纲及例题 一、概念 解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。 例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则 该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发 生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以 是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该 元素一定被还原了。 二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性） 三、氧化还原反应的判断 解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。 例1、下列反应属于氧化还原反应的是（） 例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中
氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的 是 （）
提高班训练（一）——氧化还原反应2007年11月07日 1．下列叙述正确的是 A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质 B、失电子越多，该物质的还原性就越强 C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂 D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 2．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O=LiOH+H 2 ↑在 这个反应中（） A．水是氧化剂，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为2 3．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是 2MnO 4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O 2Fe3++2I—=2Fe2++I 2 2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— A、FeCl 2B、氯气C、KMnO 4 D、FeCl 3 4．已知铋酸钠(NaBiO 3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO 4 -，则下列溶液中不能用于酸化 铋酸钠溶液的是 A、HNO 3B、NaHSO 4 C、HCl D、H 2 SO 4 5．燃料电池是利用燃料(如H 2、CO、CH 4 等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置， 电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A、负极反应为O 2+2H 2 O+4e=4OH-B、负极反应为CH 4 +10OH--8e=CO 3 2-+7H 2 O C、放电时溶液中的阴离子向负极移动； D、随放电的进行，溶液的pH值不变。6．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是： Cd+2OH--2e=Cd(OH) 2，2NiO(OH)+2H 2 O+2e=2Ni(OH) 2 +2OH-。下列说法不正确的是 A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H 2O=Cd(OH) 2 +2Ni(OH) 2 C、电池充电时，镉元素被还原 D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接 7．把3.6g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，反应完全后被还原的硝酸的质量是 A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g 8．用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过电子的电量时，阴阳两极都产生的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为 A、1 B、2 C、7 D、11 9．用石墨作电极电解100mLH 2SO 4 和CuSO 4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．1mol·L－1B．2mol·L－1 C．·L－1D．·L－1 10．某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO 2和O 2 的物质的量之比为3∶1，则在分解过程中金 属元素的化合价是（） A．升高B．降低C．不变D．无法确定
学习必备 欢迎下载 氧化还原反应典型例题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2. R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z 。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( ) A ．R 2＋>X 2＋>Z 2＋>Y 2＋ B ．X 2＋>R 2＋>Y 2＋>Z 2＋ C ．Y 2＋>Z 2＋>R 2＋>X 2＋ D ．Z 2＋>X 2＋>R 2＋>Y 2＋ 3.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH 2－1 )①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O 是氧化剂；④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( ) A ．①④⑤ B ．②③ C ．① D ．③⑤ 4．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 下列说法不正确的是 ( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2 B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L 5．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的浓度之比为1∶3, 则Cl 2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A ．21∶5 B ．11∶3 C ．3∶1 D ．4∶1 6.已知反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (1)参加反应的HNO 3和作为氧化剂的HNO 3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO 3的质量是多少？
氧化还原反应综合练习 一、选择题 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) ：1 ：6 ：3 ：5 2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1D．3∶5 3、在6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是( ) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶1 D．2∶1 4、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为( ) A．2:3 :1 :2 :2 5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2 7、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )∶9 ∶1 ∶2 ∶4 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4， 燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为( ) A．1∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片 刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( ) A．∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶ 10、若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6