教练员培训班练习题(Ⅱ)
一、氧化还原反应与电化学
一、试配平下列有挑战性的化学反应方程式
1、Fe(CN)64－+ MnO4－+ H+
Mn2+ + Fe3+ + CO2 + NO3－+ H2O
2、ReCl5 +H2O Re2Cl92－+ ReO4－+ Cl－+ H+
3、B10H12CNH3 + NiCl2 + NaOH Na4[B10H10CNH2]2Ni + NaCl + H2O
4、ICl + H2S2O7I2+ + I (HSO4)3 + HS3O10－+ HSO3Cl + H2SO4
5、CuSO4 + FeS2 +H2O Cu2S + FeSO4 + H2SO4
6、CsB3H8Cs2B10H10 + Cs2B9H9 + Cs2B12H12 + CsBH4 + H2
二、RuO4与C2H4、H2O2－H2O发生下列一系列反应：
(C2H4) + Ru O4
O
Ru
O
C
F
O
①、②、⑤、⑥、⑦中加入H2O2－H2O，③、④中加入C2H4。(A)与(B)、(E)与
(F)有相同的化学式，但是(A)、(E)中Ru的氧化态高于(B)、(F)中Ru的氧化态。
1、试画出(A)~(F)所代表的化合物的结构式并标出Ru的氧化态。
2、说明H2O2－H2O在上述系列反应中起哪些作用？
三、1、试写出下列各物种中，铬元素的氧化数
(1) Cr(NO)2(CO)3(2) Cr2O122－(3) Cr2Cl93－(4) Cr(CO)6
2、试写出下列各物种中，硫元素的氧化数
(1) H2S2O8(2) Na2S5(3) Na2S2O4(4) Na2S4O6
(5)S8(6) H2S3O10(7) S2Cl2(8) HSO3F
四、完成下列电极反应式
1、HgO OH-
???→Hg 2、VO+H+
??→HV2O5+ 3、HGeO3－OH-
???→Ge
4、S2O32－H+
??→S 5、F2O H+
??→O26、C12H22O11H+
??→CO2
五、写出下列各电池的正、负极电极反应式和电池反应方程式
1、Pt, H2 | HCl || KCl | Hg2Cl2(s), Hg
2、Cu | Cu2+ || I－| CuI(s), Cu
3、Pt, CuI(s) | Cu2+ || I－| CuI, Cu
4、Fe, Fe(OH)2 | OH－|| Fe2+ | Fe
5、Li(s) | Li+－Li2Mn2O4 | LiMn2O4(s)
6、Pt, C3H8 | CO2 | ZrO2 | O2 (p ), Pt
7、Pt, CH3OH | CO2 | Na2CO3 | O2, Pt
8、Pt, H2 | KOH | NiO(OH), Ni(OH)2 | Ni
六、已知锇的电位图如下：
φA ：
1、在1mol/L 的盐酸溶液中，何种物质不稳定？写出发生化学反应的方程式。
2、哪些电对的电极电位不随pH 值的改变而变化？
3、哪些电对的电极电位不随Cl-离子浓度的改变而变化？
4、计算φA ，OsO 4/Os 。
5、在1mol/L 的盐酸中，OsO 4与Os 反应方程式如何？
七、金属铁与熔融的氢氧化钠反应，可以制备金属钠，试写出该反应的方程式并说明该反应之所以能发生的原因。
八、10ml SO 2溶液稀释到500ml ，取该稀释溶液10ml 加入25.00ml 的碘溶液。过量的
碘需要用浓度为100mol·m -3 S 2O 32－溶液9.30ml 完全反应，而25.00ml 的碘溶液需要
22.5ml 同样的硫代硫酸钠溶液完全反应。
10.00ml 的S 2Cl 2( ρ = 1.68g·cm -3 )溶解在100ml 的石油醚中，得到有色溶液，缓慢加到50.0ml 上述SO 2原始溶液中，当加到68ml 此有色溶液时，反应完全。用KOH 溶液中和水相中溶液，得到无水的钾盐，仅有KCl 仍留在溶液中。
称取50.0mg 无水钾盐溶于50％的盐酸中，需要含25.0ml/m 3 IO 3－离子的KIO 3溶
液23.3ml 完全反应，试完成下列离子方程式：
1、SO 2和S 2Cl 2在水溶液中的反应
2、无水钾盐与KIO 3在50%盐酸中的反应
九、在特定反应条件下，K 2CrO 4与H 2O 2发生氧化－还原反应，生成化合物(A)，(A)中含有Cr 17.49%，K 39.46%(质量分数)
1、试求出(A)的化学式，并写出上述反应的离子方程式
2、(A)中Cr 的氧化数是多少？
3、(A)在化学性质上的最大特点是什么？写出酸化(A)的离子方程式 十、已知 2327
Cr O /Cr 1.232V ?-+= 331sp,Cr(OH) 6.310K -=? 试求：222742Cr O + 2OH 2CrO + H O --- 243CrO /Cr(OH)0.13V ?-=-的K 。
十一、下面电池的电动势为+0.535V(在
298K)
323233Cu(NO ) (0.010m)
Cu(NO ) (0.010m)Cu en (0.170m)
Cu KNO (1.00m)KNO (1.00m)
试求配离子[Cu(en)2]2+的p β2(假设电池左室中仅有Cu(en)22+配离存在)(已知2C u /C u 0.3419V
?+=) 十二、美国化学家Seaburg 估计106号元素可能存在如下的电位图：
φ A ：
试预测下列结果：
1、M 放在3mol/L 的盐酸中
2、MCl 3放在FeSO 4的酸性溶液中
3、MO 2和MO 3同时放入酸性溶液中
4、M 3+和MO 3同时放入酸性溶液中
5、在1mol/L 盐酸中，哪些物种不稳定。
十三、在某KReO4酸性溶液中含Re26.65mg ，将其通过一个装有Zn 粒的反应柱后，
ReO 4－离子被Zn 还原。用0.02000mol·dm －3 KMnO 4标准溶液滴定还原后收集到的溶液
(包括洗涤液)，当滴定到11.45cm 3时，还原态的Re 又全部被氧化成ReO 4－。
1、用计算说明被还原后的Re 的氧化数。
2、用Re 元素的核外电子构型说明此结果是合理的。
3、试画出ReO 4-的结构试
十四、试设计一试验来测定α-AgI 固体电解质究竟是Ag +离子导电还是I －离子导电，
写出实验结果与说明。
十五、将羧酸的碱金属盐溶液电解，可得到烃类化合物，例如：
3233222CH COOK+2H O CH CH +2CO + H +2KOH ???→-↑↑电解
阳极 阴极
根据下列演变关系：
22O O B 2Cl CH COOK A()B C D E ?+-???→??→??→??→??→电解混合物
1、分别写出阳极、阴极的电极反应式和电解反应方程式
2、分别写出(B)、(C)、(D)的化学式
3、E 由不同条件下的(D)和(B)反应可以得到三种产物，请写出符合下列要求的(E)的结构简式。(1)最小的链状(E)， (2)最小的环状(E)， (3)高分子(E)
十六、高铁酸盐在1702年就被Stahl 发现，并在1971年被Adutte 等首次用于有机物氧化合成的研究，高铁酸盐（例如K 2FeO 4）的还原产物是铁（Ⅲ），在碱性条件以Fe 2O 3形式存在，无污染且易于分离，是高效绿色的氧化剂，是但由于高铁酸钾不溶于大部分有机物，故其应用受到很大局限。研究人员发现，在相转移溶剂存在下，在有机溶剂中和pH ＝11.5时，高铁酸钾能把苯甲醇氧化为苯甲醛，产率高达97.2%。在酸性介质中，电对的标准还原电位分别是：Fe(Ⅵ)/Fe(Ⅲ)为 2.20V ，Mn(Ⅶ)/Mn(Ⅳ)为 1.679V ，Cr(Ⅵ)/Cr(Ⅲ)为1.33V 。在碱性介质中，电对的标准还原电位分别是：Fe(Ⅵ)/Fe(Ⅲ)为0.72V ，Mn(Ⅶ)/Mn(Ⅳ)为0.588V ，Cr(Ⅵ)/Cr(Ⅲ)为－1.22V 。
1、写出K 2FeO 4在碱性条件下氧化MnO 2的化学方程式。
2、写出K 2FeO 4在碱性条件下氧化苯甲醇的离子方程式。
3、计算K 2FeO 4在酸性条件下氧化Cr 2O 3的平衡常数。
十七、根据下列pH = 0的电极电位图，回答下列问题：
E A 0 Sb 2O 5(s)
0.48Sb 2O 4(s)0.68Sb III 0.20Sb －0.51SbH 3
O 2 1.23H 2O
1、pH = 4时? Sb III /Sb = 0.04V ，问在pH = 0～4范围内Sb III 以Sb 2O 3、SbO 2-、SbO +
或者Sb 3+中的哪一种形式存在？
2、在酸性溶液中，Sb 的哪一种氧化态不稳定？写出方程式并说明之。
3、试计算酸性条件下，Sb 2Os ～SbH 3的标准电极电位。
十八、金在自然界中主要以分散的单质的形式存在，需要先富集再提炼。富集后的精矿用混汞法、氰化法等工艺提取金。混汞法是使矿浆中的金粒与汞生成金汞齐，然后蒸去汞得到海绵金（又称汞金）。氰化氧化法是在氧化剂（如空气或氧气）存在下，用可溶剂氰化物（如NaCN ）溶液浸出矿石中的金，再用置换法或电沉积法从浸出液中回收金。
1、写出用氰化物溶金反应和用Zn 粉置换金的化学反应方程式。
2、已知?O 2/H 2O = 1.229V ，?Au +/Au = 1.69V ，K a ，HCN = 4.93?10-10，β2([Au(CN)2]-) = 2.00?1038，F = 96485J · V -1 · mol -1。
设配制的NaCN 水溶液的浓度为1.00?10-3 mol · L -1、生成的[Au(CN)2]-配离子的浓度为1.00?10-4 mol · L -1、空气中O 2的体积分数为0.210，计算298K 时空气中溶金反应的自由能变。
十九、二肼基四嗪（结构如图）尽管含氮量很高却十分稳定，
因此适合于用作火药。
1、试写出它与N 2O 4完全反应的方程式。
2、该结构中不同化学环境中氮原子的种类是多少？说出每种氮原子的杂化类型。
3、既然该种化合物的含氮量很高，理应属于高能化合物，应表现出高度的不稳定性，而该化合物确十分稳定，试解释之。
二十、有一种硝化纤维（结构如右图）
1、给出n = 1的化学式。
2、写出它完全燃烧的化学方程式。
3、给出它爆炸时的反应方程式。
二十一、锂、钴氧化物和石墨分别作为可充电锂电池的正极和负极活性材料。在充放电循环中，锂进入两个电极材料的晶格中，此过程称为插层反应（intercalation ）。
下面是锂电池充放电发生的两个可逆的半反应：
(a) C
6 + Li + + e －LiC 6
(b) 2Li
0.5CoO 2 + Li + + e －2LiCoO 2
1、给出电池放电时的电极反应式和电池反应方程式，计算电池的标准电动势。热
m （
2、电池贮存的总能量以毫安小时（mAh ）来评价。一个1500mAh 的电池能够供
给100mA的装置连续工作15个小时。石墨的层与层之间有锂的插层反应。假设插层反应最大的化学计量为C∶Li = 6∶1，试计算1.00g石墨的锂的插层物的电容量是多少mAh/g？
3、一生产商提供了一种含1.00cm3的石墨（ρ= 2.25g/cm3）和1.30cm3的LiCoO2（ρ = 4.8g/cm3）电池，试计算该电池在理论上能够提供的能量是多少kJ？
4、为了减少电池的质量和大小，考虑用金属锂取代石墨的可行性。在一个试验中0.5cm3的金属锂（仍用1.30cm3的LiCoO2），金属锂属体心立方结构，晶胞参数a= 3.51?，计算金属锂的密度。
5、计算该电池在理论上能够提供的总能量（kJ）。（用ρ = 0.5g/cm3，该值与上面(5)的结果无关）
二十二、现有草酸，草酸铵和水的混合物，水中的可溶性杂质既不与氢氧钠溶液反应，又不与高锰酸钾溶液反应。为了测定混合物中各成份的质量，进行如下实验，使用的试剂如下：
Fe(NH4)2(SO4)2(aq) c = 0.1100mol/dm3
盐酸c = 0.1000mol/dm3
NaOH(aq) c≈2mol/dm3
KMnO4(aq) c≈0.02mol/dm3
2.500g混合物溶于水中，配制成100.00cm3溶液，进行下面的测定
1、取上面的50cm3氢氧化钠溶液，稀释到1.000dm3，吸取20.00cm3该稀溶液，用盐酸滴定，酚酞作指示剂。消耗20.80cm3的盐酸。
2、在酸性价质中，用KMnO4溶液滴定10.00cm3的Fe(NH4)2(SO4)2溶液，消耗12.20cm3的KMnO4溶液。
3、用酚酞作指示剂，用(1)中的氢氧化钠溶液滴定10.00cm3的混合物溶液，消耗17.30cm3的氢氧化钠溶液。
4、在酸性介质中用高锰酸钾溶液滴定5.00cm3的混合溶液，消耗23.35cm3的高锰酸钾溶液。
试计算该混合物中草酸、草酸钠和杂质的质量分数（%），并写出(1)到(4)的滴定中的反应方程式。
H2C2O4p K a1 = 1.23 p K a2 = 4.19 酚酞的变色区间pH = 8.2～10
二十三、Ag电极浸入不同浓度的AgNO3溶液中，制成浓差电池。当电池两电极室中的AgNO3(aq)的浓度分别为1mol/dm3和0.1mol/dm3，测得其电压为0.065V（T≠298.15K）
1、若电池两电极室中的AgNO3(aq)的浓度分别为1mol/dm3和0.01mol/dm3，试计算该电池的电动势。
2、纳米大小的金属簇具有体块金属不同的性质。为了研究金属银纳米簇的电化学性质，研究下面的电化学电池：
(I) Ag(s)︱AgCl (饱和溶液) ‖Ag+(aq) c = 0.01mol/dm3︱Ag(s) ε4 = 0.170V
(II) Pt/Ag n(s,纳米簇)，Ag+(aq) c = 0.01mol/dm3‖AgCl (饱和溶液)︱Ag(s)
ε5 = 0.430V 对于Ag 10纳米簇 ε6 = 1.030V 对于Ag 5纳米簇 试计算AgCl 的溶度积
3、Ag 5和Ag 10纳米簇组成的金属银的标准电极电位不同于金属银块体的标准电极电位。试计算Ag 5和Ag 10纳米簇的标准电极电位。（用K sp,AgCl = 1.800?10-5，作为溶度积，该值与(2)中的计算值不同）
4、若在(II)中把Ag 10纳米簇和Ag 5纳米簇放入pH = 5的溶液中，会发生什么现象（试用电极电位来讨论）。已知φAg +/Ag = +0.800V ，题(2)、(3)和(4)中的温度K = 298.15K 。 二十四、已知，φCu 2+/Cu + = 0.153V ，φCu +/Cu = 0.153V ，这些电对的电极电位能表示成Latimer 电位图。
Cu 2+ Cu + Cu + 0.521V
+ 0.153V x
1、试计算该图中x 值。
2、Cu +离子稳定还是发生歧化反应？给出合理的计算。根据Latimer 电位图，你能够给出歧化反应与否的简单判据吗？
3、Cu +是否发生歧化，你可以计算反应的平衡常数，不管歧化反应是否发生，试计算Cu +离子的歧化反应的平衡常数。
4、已知φCuI/Cu = ?0.147V ，计算CuI 的溶度积K sp 。
5、对于反应CuI Cu + + I －，你可以计算Δ r G m = ?RT ln K sp ，求下列反应的
Δ r G m ：
Cu 2+ + I － + e －CuI （K sp,CuI = 4×10–12）
6、已知φI 2/I －= +0.535V ，试计算下列反应的平衡常数，2Cu 2+ + 4I －2CuI + I 2 二十五、铀以不同的氧化态形成离子：
UO 22+ + 4H + + 2e －U 4+ + 2H 2O φ1 = + 0.32V
UO 22+ + 4H + + 6e －U + 2H 2O φ2 = ? 0.82V
UO 22+ + e －UO 2+ φ3 = + 0.06V
U 4+ + e －+ φ4 = ? 0.63V
1、画出Latimer 电位图，并计算φU 3+/U 。哪些物种能发生歧生反应？你可以用(2)中的判据找到答案。写出歧化反应方程式。
2、计算U 3+歧化反应的平衡常数。
二、酸—碱反应
一、根据Lewis理论、溶剂理论或Br?nsted理论，指出下列各反应中的酸和碱：(注意在有些情况下，可以用多个定义来说明酸碱)
1、BF3 + 2ClF ??→[Cl2F]+ +[BF4]－
2、HClO4 + CH3CN ??→CH3CNH+ + ClO4－
3、PCl5 + ICl ??→[PCl4]+ + [ICl2]－
4、NOF + ClF3??→[NO]+ + [ClF4]－
5、2ClO3－+ SO2??→2ClO2 + SO42－
6、XeO3 + OH－??→[HXeO4]－
7、2HF + SbF5??→[H2F]+ + [SbF6]－
8、2NOCl + Sn ??→SnCl2 + 2NO
9、PtF5 + ClF3??→[ClF2]+ + [PtF6]－
10、ph3N + CH3COOH ??→ph3NH+ + CH3COO－
11、AsF3(g) + SbF5(l) ??→[AsF2]+ [SbF6]－
12、CH3[B12] + Hg2+??→[B12]+ + CH3Hg+([B12]表示维生素B12)
二、用软－硬酸碱概念来说明下列哪些反应的平衡常数大于1?(除了特殊说明外，下列反应都是再25℃和气相或烃的溶剂中反应)
1、R3PBBr3 + R3NBF3
R3PBF3 + R3NBBr3
2、SO2 + (C6H5)PHOC(CH3)3
(C6H5)3PSO2 + HOC(CH3)3
3、CH3HgI + HCl
CH3HgCl + HI
4、[AgCl2]－(aq) + 2CN-(aq)
[Ag(CN)2]－(aq) + 2Cl－(aq)
5、CdI2(s) + CaF2(s)
CdF2(s) + CaI2(s)
6、[CuI4]2－(aq) + [CuCl4]3－(aq)
[CuCl4]2－(aq) + [CuI4]3－(aq)
三、写出在液态氟化氢溶剂中溶解下列物种的反应方程式：
1、CH3CH2OH
2、NH3
3、C6H5COOH
4、C6H6
5、SbF5
四、1、试判断下列Lewis酸的酸性强弱(由小到大依次排列)：
BF3、BCl3、SiF4、AlCl3、BBr3
2、试判断下列反应能否发生，若能，完成下列反应。
(1) SiF4N(CH3)3 + BF3??→(2) BF3N(CH3)3 + BCl3??→
(3) BH3CO + BBr3??→
五、液氨中的化学行为与水溶液的化学行为有许多相似之处，当然也有各自的特点。
根据水溶液中的化学知识回答下列问题：
1、试写出在液氨溶液中的乙酸和乙酸酐形式的Lewis 结构式
2、试写出下列与水中反应相对应的液氨中化学反应的方程式
(1) 2H 2O + CO 2 ??→ H 3O+ + HOCO 2－ (2) Cl 2 + H 2O ??→ HOCl + HCl
(3) Cl 2SO 2 + 2H 2O ??→ H 2SO 4 + 2HCl (4) CH 3CO 2H ???
→电解 CO 2 + CH 4 六、完成下列反应：
1、2ClF + AsF 5 ??→
2、ClF 3 + AsF 5 ??→
3、IF 3 + CsF ??→
4、ClF 3 + CsF ??→
5、ClF + CsF ??→
七、试解释在POCl 3(l)中，FeCl 3与ZnCl 2以1︰1和2︰1的比例定量生成FeCl 4－
八、写出下列在100%H 2SO 4中的化学反应方程式
1、HNO 3(1mol) + H 2SO 4(2mol) ν=4
2、H 3BO 3(1mol) + H 2SO 4(6mol) ν=6
3、I 2(7mol) + HIO 3(1mol) + H 2SO 4(8mol) ν=16
4、N 2O 4 (1mol) + H 2SO 4(3mol) ν=6
(ν表示反应方程式右边的离子数，可由冰点测定仪确定)
九、在全氟戊烷中， 220K 温度下，溴与臭氧反应得到固体(A)，(A)在NaOH(aq)中水解得到Br －和BrO 3－离子。1mol (A)需要5mol Na 2S 2O 3(aq)滴定。在全氟戊烷中(A)与Br 2反应得到无色晶体(B)，其中Br 含量为61.1(wt )%。当1mol (B)加热时，释放出1mol O 2和1/3mol Br 2并产生(C)，(C)是一种黄色液体并具有很大的偶极矩。(C)与KF 反应得到晶体(D)，(D)中含20.0% K ，41.0% Br 和39.0(wt )% F 。根据上述试验，推断出(A)、(B)、
(C)、（D)的结构式。
十、在四氢呋喃溶剂中，(CH 3)2SiCl 2与碱金属反应，其主要产物(A)是一种晶体，其摩尔质量为0.290kg/mol ，经成分分析为：(C), 41.4%; H, 10.3%; Si, 48.3(wt %)。在苯中(A)的H-NMR(氢－核磁共振)谱为单峰。化合物A 与Br 2反应得到(B)，(B)中含Br 的质量分数为35.5%。当(B)与(CH 3)3SiCl 和金属钠在甲苯中反应，得到一种液态物质(C)，其H-NMR 谱有四个峰，它们的面积比为3︰2︰2︰1。试推断出(A)、(B)和(C)的结构式。 十一、无论是液体的BrF 5还是AsF 5都是不良的导电液，但它们的混合物都是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液，试讨论：
1、混合物种所有离子的几何构型。
2、这些离子中，中心原子的杂化类型。
十二、液体IF 5是相当好的电导液，试说明这种溶液中所有物种的几何构型和每种物种的中心原子的杂化类型。
十三、在制备I 2+和Se 8+等阳离子时，为什么要用强酸性溶剂，例如SbF 5/HSO 3F ？试写出N 2O 3与发烟硫酸反应的方程式。
十四、(CH 3)2N －PF 2与B 2H 6、BF 3反应形成酸碱加合物时，B 2H 6与BF 3分别与(H 3C)2N －PF 2中哪一个原子相连接，为什么？
十五、为制备pH = 7.40的缓冲溶液，将0.80mol/L 的NaOH(aq)加入到250ml 含有3.48mL 浓磷酸中，计算需要加入的NaOH 溶液的体积。（体积可以加和，保留3位有效数字）（第38届） 浓磷酸的浓度85w t %， 密度1.69g/L ， M H 3PO 4 = 98.00，
H 3PO 4：p K a1 = 2.15， p K a2 = 7.20， p K a3 = 12.44
十六、一个盛有稀酸的瓶子上的标签破损，只能读出其浓度。现有一台pH 计，测量稀酸的pH 显示其氢离子浓度恰好与标签上所标的浓度相等。
1、若将该溶液稀释10倍，pH 改变一个单位，写出4种可能存在于该溶液中的酸
的化学式。（第40届）
2、此稀溶液可能是硫酸吗？若是，给出溶液的pH ，写出计算过程；若不是，请说明理由。（H 2SO 4：p K a2 = 1.99）
3、此溶液会是乙酸吗？如果是，计算溶液的pH 。（CH 3COOH ：p K a = 4.76）
4、此溶液会是乙二胺四乙酸吗？如果是，请计算其浓度。
（EDTA ：p K a1 = 1.70， p K a2 = 2.60， p K a3 = 6.30， p K a4 = 10.60）
十七、计算在1.0 ? 10-7mol/L 的硫酸溶液中的[H +]、[OH -]、[HSO 4-]和[SO 24-]（在25℃，
K W = 1.0 ? 10-14，K a2,H 2SO 4 = 1.2 ? 10-2，保留2位有效数字）（第38届）
十八、药物的功效极大地依赖于被血液吸收的能力。酸－碱化学在药物吸收中起着重要的作用：
Membrane （膜）
Stomach Blood （血液）
pH = 2.0 pH = 7.4
H + + A -HA
HA H + + A -
假定某弱酸性药物的离子的形式（A -）不能穿透过膜，而中性形式可以自由地穿
透过膜。又假定平衡建立后，HA 的浓度在膜的两边是相同的。计算阿斯匹林（乙酰水杨酸，p K a = 3.52）在血液中的总浓度（[HA] + [A -
]）与它在胃中的总浓度正比。 十九、甘氨酸（glycine ）是最简单的氨基酸，其K a = 1.7 ? 10-10，K b = 2.2 ? 10-12，试计算0.100mol/L 的甘氨酸水溶液的pH 值。
二十、3.00g 未知的一元羧酸，溶于水配成1.00dm 3的溶液，由冰点降低法求得溶解的分子和离子的总摩尔数为37.6m mol 。由电导测得溶液中有18.5%的酸分子发生电离。当硝酸酸化的硝酸银溶液加入到该羧酸的燃烧产物的溶液中，产生白色沉淀。试计算未知一元羧酸的摩尔质量和酸电离常数K a ，并推出该酸的化学式？（2008德国试题） 二十一、试计算在酸性溶液中Pb(N 3)2(s)溶解的平衡常数，并计算Pb(N 3)2在pH = 2.85缓冲溶液中的摩尔溶解度。K a,HN 3 = 2.5 ? 10-5，K sp,Pb(N 3)2 = 4.3 ? 10-9
二十二、3.00g 未知的一元羧酸，溶于水配成1.00dm 3的溶液，由冰点降低法求得溶解的分子和离子的总数为37.6m mol 。由电导测得溶液中有18.5%的酸分子发生电离。当硝酸酸化的硝酸银溶液加入到该羧酸的燃烧产物的溶液中，产生白色沉淀。
1、计算未知一元羧酸的摩尔质量和酸电离常数K a ，它是什么酸？
2、下面的流量图提供pH = 4.7 ± 0.1的缓冲溶液。为建立这样的缓冲体系，必须求得已知溶液的流速，而流速是由泵的管子的直径决定的，各种管子提供的流速如下：
116，165，330，348，490，580，660，710，780 μL/min
试计算需要多大的流速（w 1和w 2）？ p K a (醋酸) = 4.76
二十三、阳离子的分离过程是建立在少量的溶解性的盐和易得的可溶性的配合物基础上。许多金属阳离子生成难溶的硫化物，通入硫化氢气体，使金属阳离子沉淀下来。氢硫酸是二元弱酸（p K a1 = 6.9，p K a2 = 12.9），硫离子浓度由溶液的pH 值确定。通入H 2S(g)到水中或者H 2S 的饱和溶液中，H 2S 饱和溶液的浓度为0.1mol/L 。
1、计算pH = 2时的饱和H 2S 溶液中，S 2–离子的浓度。
2、化学式为MeS 和Me 2S 的硫化物，在pH = 2时通入H 2S 可以完全得到分离（如果阳离子留在溶液中的浓度小于10–5mol/L ，就可以认为该离子沉淀完全），试计算这两种硫化物的K sp(max)。
3、Cd 2+和Cu +分别形成[Cd(CN)4]2–和[Cu(CN)4]3–配离子。用1.0mol/L 的KCN 溶液可以分离CdS 和Cu 2S 沉淀吗？（S 2–离子的水解忽略）
已知 K sp,Cu 2S = 2.0×10–47，K sp,CdS = 1.0×10–27，β[Cu(CN)4]3– = 2.0×1027，β[Cd(CN)4]2– = 7.0×1016 二十四、
A ．化学上存在不同的酸/碱理论和定义。其中之一是表现为自偶电离的溶剂论：
2HSol H 2Sol + + Sol －
根据这一理论，若增加溶剂中阳离子成份的分数的物质称为酸，减少这一成份（即增加阴离子成份）的物质称为碱。例如在水中
2H 2
O H 3O + + OH －
酸是增加H 3O +离子浓度的物质，碱是增加OH －离子的浓度。
在乙醇中 2C 2H 5
OH C 2H 5OH 2+ + C 2H 5O －
酸是增加C 2H 5OH 2+浓度的物质，碱是增加C 2H 5O －浓度的物质。那么中和反应就是
酸和碱反应生成盐和溶剂。与该理论相关的pH 定义为pH = －lg[H 2Sol +]
1、在液氨溶剂中，给出酸和碱的实例。
2、液氨的离子积常数为1.0×10–29(mol/L)2，那么液氨的pH 值是多少？（这种情况下，H 意味溶剂的阳离子成份）。
3、解释水在液氨中是酸还是碱？
4、试合理地说明为什么CH 3COOH 在液氨中是酸？其酸性比在水中强还是弱？
5、在水中是强酸，在液氨中是弱碱的化合物有可能存在吗？若你同意该化合物存pH = 4.7 ± 0.1
w 1 w 2 CH 3COOH ，0.1mol/L
NaOH ，0.2mol/L 泵
混合室
在，给出一个实例，如果你否定该结论，试解释你的答案。
6、证明在液氨中NaOH是盐，给出在液氨中生成NaOH反应的实例。
7、在水中是碱而在液氨中是酸的化合物存在吗？给出实例或解释不存在这种化合物的原因。
8、有使水成为碱的溶剂存在吗？给出实例或解释否定的结论。
9、在四氯化碳溶剂中存在酸和碱吗？给出实例或解释否定的结论。（请牢记：在A 问题中所有问题都涉及用上面的酸/碱理论解释）
B．下面的问题涉及水溶液中的酸（K a,HCOOH = 1.77×10–4，K a,CH
3COOH
= 1.76×10–5）
10、试计算0.5mol/L的甲酸溶液的pH值与电离度α1。试计算0.5mol/L的乙酸溶液的pH值与电离度α2。
11、现有含有0.75mol乙酸和34.5g甲酸的1.5L混合酸溶液，试计算该溶液的电离度和pH值。
12、摩尔质量为102g/mol的21.42g一元酸溶解在水中配制成1.4L溶液，其pH = 2.82，试计算该酸的p K a。
三、化学键与分子几何构型
一、科学家已合成出多种含氮量很高的化合物。
1、由H、N两种元素组成的酸(A)，其氮的质量分数为97.7%，试画出(A)的共振结构式与共轭结构式(用点线式表示)。
2、含氮的质量分数为42.44%的某卤化氮(B)具有三种异构体，试画出这三种异构体的结构式，并比较它们的稳定性顺序。
3、上面的(A)、(B)三种异构体的一种以及化合物SbF5按1︰1：1(mol比)在-196?C 反应，得到含氮质量分数为22.9%的全氮正离子的离子化合物(C)，其阴离子几何构型为正八面体，(C)与水反应放出大量的气体。试画出离子化合物(C)中全氮正离子的共振结构式，并写出(C)与水反应的方程式。
4、近来科学家合成出含氮的质量分数竟达91.24%的离子化合物(D),化合物(D)分两步合成：第一步某主族元素氯化物与过量的含(A)酸根的钠盐在－20?C，乙腈溶剂中以1︰6摩尔比反应生成(E)，(E)再与(C)在－64?C，液态SO2溶剂中以1︰1(摩尔比)反应，生成(D)。试写出(D)的分子式(以离子式表示)，并写出(D)与O2反应的最终产物方程式。
二、1869年俄国化学家D. I. Mendeleev首次发表了元素周期表，他将当时已知的化学元素以原子量增加次序排列。1871年Mendeleev详细描述了三种未知元素的性质，他把这三种元素记作ekaboron(类硼)，ekaaluminum(类铝)和ekasilicon(类硅)。在之后的15年内，他的预测得到了证实。
1、有趣的是，这三种元素的名称都具有地理上的溯源。Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？为什么Mendeleev不能预测出稀有气体元素？
2、2005年在俄罗斯和美国的联合实验室中发现了第118号元素。其合成方法用钙-48核轰击含Cf-249核的靶。得到质量数为294的第118号元素。
(1) 试写出合成第118号元素的核反应方程式。
(2) 试写出第118号元素的三次α-衰变的核反应方程式。
(3) 写出第118号元素的核外电子排布(用稀有气体+ s,p,d,f符号)。它属于第几周期？哪一族？
3、在确定周期表是否收敛问题上，国内外皆有争论。系统论者认为任何一个具有周期性的事物，必有它的始、终点，并认为最终元素的最佳位置在“两性线”和“周期终点线”的交点，该交点元素原子序数是多少？写出其核外电子排布。
4、假定每个轨道只能容纳1个电子，其他规则不变，则原子序数为42的元素核外电子的排布如何？
5、按照第4题假设所设计出来的元素周期表，第42号元素应属于第几周期？哪一类？该元素可能呈现哪些稳定氧化态？
三、纳米化学近年来引起了研究者的广泛兴趣，现有大量的实验来研究纳米材料的性质。单壁纳米管(single-walled carbon nanotubes, SWNTs)就是这样一种纳米材料。
1、单壁碳纳米管由石墨合成，你认为石墨如何制成无缝的圆柱形碳纳米管？如果合成的圆柱形碳纳米管的直径为1.544nm，石墨中的碳碳键长d c-c为1.4?，展开碳纳米
管，其横截面有多少个石墨单晶胞围成？
2、(B x C y N x)n也可以制成单壁纳米管，已合成出(BC2N)n纳米管材料。
(1)试判断单体BC2N共价分子中每个原子的杂化类型，画出其共振结构式与共轭结构式（用点线式表示）
(2)根据BC2N分子的几何构型，(BC2N)n理应合成几维晶体？
(3)如何解释(BC2N)n可以制成单壁纳米管材料？
四、超分子化学( supermolecular chemistry )是一门学科间高度交叉的科学领域，它涵盖化学、物理学和生物学的分子组合的特点，这种组合依靠分子间的相互作用结合在一起。
1、尿素在蒸馏条件下，生成化合物(A)和放出气体，(A)三聚形成化合物(B)，写出
(A)、(B)的Lewis结构式（用点线式表示）并命名。
2、氨基氰三聚生成(C)，画出(C)的Lewis结构式并命名。
3、(B)和(C)以摩尔比1：1组装成无限伸展的二维阵列的超分子结构。试画出该结构的示意图。
4、在该结构中有哪些类型的低维组合，请在自己画的图中标出来。
5、该结构是依靠何种作用力结合而成的？这种作用力在该结构中有几类？它们分别是什么形式？
五、原子簇(cluster)合物在光学、催化、生物医疗和化学气敏等领域有广泛的应用，受到科学工作者广泛的关注。
1、我国科学工作者已发现C n Hˉ和C n Nˉ原子簇阴离子团，试分别画出它们的Lewis 结构式（用点线式表示），并说明n的取值范围。
2、Au25(SR)18（R=烷基）原子簇合物的晶体结构已有报导。根据X射线晶体学分析，Au25原子簇有一个Au13的核。
(1)Au13核是高度对称的结构，试画出Au13的结构式。
(2)在Au13结构中应有多少个四面体空隙？假设Au原子围成的四面体为正四面体，试用Au原子半径(r Au)来表示该正四面体中内接另一个原子的半径(r x)。
六、硼酸根阴离子团由多种结构单元构成。
1、硼酸在稀溶液中呈现一元弱酸，试写出其电离方程式。按照酸碱定义，H3BO3可定义成何类酸？
2、在浓度超过0.1mol dm-3的硼酸溶液中，硼酸会发生缩聚反应而形成寡聚体，例如①[B3O3(OH)4]－，②[B3O3(OH)5]2－，③[B4O5(OH)4]2－和④[B5O6(OH)4]－等。试画出①~ ④的结构式，并说明硼酸根阴离子团中有什么样的结构单元？
3、2mol和3mol的[B3O3(OH)4]－分别脱1mol和3mol的H2O，缩聚成新的硼酸根阴离子(A)和(B)，试写出生成(A)和(B)的方程式,试画出（A）和(B)的结构式
4、试画出[B8O10 (OH)6]2－的结构式
5、硼酸是一元弱酸，在用氢氧化钠标准溶液滴定硼酸时，在硼酸中要加入多元醇，试说明加入多元醇的目的是多少？试写出硼酸与甘油反应的方程式。
七、由Li，P和Se三种元素组成的化合物(A)，其质量分数为P：8.75%，Se：89.28%，
一个分子中有2个Li 原子。该化合物由三种方法合成：第一种由白磷，过硒化锂和硒单质合成，第二种由红磷，金属锂和硒单质合成，第三种由三硒化四磷，过硒化锂和硒单质合成。(原子量：Li 6.941, P 30.97, Se 78.96)
1、通过计算，写出化合物(A)的化学式。
2、试写出这三种合成方法的化学反应方程式。
3、在化合物(A)中，三种元素的实际氧化数分别是多少？
4、试画出三硒化四磷的一种可能的结构式。
5、试画出化合物(A)中阴离子的共振结构式。
6、试画出化合物(A)中阴离子的所有可能的空间构型。
八、石墨与金属钾反应，生成金黄色石墨插层化合物，其中含钾的质量分数为28.9%。该化合物可以与乙醇发生两类反应，一类属氧化-还原反应，另一类属非氧化-还原反应。试回答以下问题：（原子量：K ：9.10, C ：12.00）
1、写出该化合物的分子式
2、写出该化合物与乙醇反应的方程式
3、该化合物的物种之间存在何种化学键？该键是怎样形成的？
4、试谈谈该化合物呈金黄色的原因
5、试谈谈石墨为什么能导电？而与石墨结构相似的氮化硼却不导电？
6、石墨为什么能作润滑剂？石墨有一种同素异形体被称为超级润滑剂，它是什么物质？为何得“超级润滑剂”的称号？
九、氰氨化钙(CaCN 2)是一种多用途的有效肥料。它可以用CaCO 3来生产。CaCO 3热分解产生白色固体X A 和无色气体X B ，后者不支持燃烧。用碳还原X A ，生成灰色固体X C 和气体X D ，X C 和X D 能进一步反应。X C 与氮气反应，最终生成CaCN 2。
1、如何合成合成氰氨化钙？完成下列反应式。
(1) CaCO 3 → X A + X B (2)X A + 3C →X C + X D (3) X C + N 2 → CaCN 2 + C
2、CaCN 2水解产生什么气体？写出水解反应方程式。
3、在固体化学中，CN 22-离子呈现异构化。两种异构离子的酸都是已知的（至少在气态）。画出这两种异构化的酸的共振结构式并标明每个原子的形式电荷。
4、指出这两种异构化的酸中哪一种稳定？
十、自从十九世纪开创近代化学以来，化学研究的重要目标之一是发现和研制特殊功能的新材料。
1、合成碳化硅纤维的路线：聚二甲硅烷 (A)(碳、硅原子交替排列成一
条长链物质) ( B)（碳化硅纤维）
(1) 写出该两步反应的化学方程式。
(2) 画出(B)的Lewis 结构式。
(3)N 2的作用是什么
2、(CH 3)2SiCl 2 ( A) (B)（聚二甲硅氧烷）
A 为四聚环硅氧烷，(B)的分子量（即
B 的分子长度）可以用另外一种化合物控制。
(1) 写出合成(A)、(B)的反应方程式，并画出(A)的结构式。
o 400C ???→o 21200 C N ??????→，气氛H2O ???→KOH ????→，加热
(2) 写出控制(B)分子量的化合物结构式。
十一、五氯化磷与氯化铵反应,生成NPCl2
1、试写出该反应方程式,写出NPCl2共振结构式并计算P—N的键级。
2、试画出环-(NPCl2)3与链-(NPCl2)∞的结构式，指出这两种结构式中的最小重复单元。
3、1mol环－(NPCl2)3与1molF2反应生成N3P3Cl4F2，指出该化合物应有多少种几何异构体?
十二、一种红色、爆炸的固体物S4N4可以由多种方法制备。a.氨气通入SCl2
溶液中，b.在加热的颗粒状的氯化铵上通二氯化二硫，c.氨气与硫（S8）反
应。右图是S4N4的一种结构式已知热力学数据如下：
E(S–S) = 226 kJ mol–1E(N≡N) = 946 kJ mol–1 E(S–N) = 273 kJ mol–1
E(S=N) = 328 kJ · mol–1 ?vap H m, s8(s) = 77 kJ · mol–1?vap H m,S4N4 (s) = 88 kJ· mol–1
m
m
44
2、根据上图所给出S4N4的结构式，建立Born-Haber循环，根据此循环计算?f H m,
。
S4N4(s)
3、计算由NH3(g)与SCl2(l)反应，生成1mol S4N4反应的?r H m 和298K时的热力学平衡常数。
4、实际上在S4N4的结构中，所有S-N键的键长相等，所有∠NSN的夹角都相等，所有的∠SNS的夹角也相等，试画出实际结构式并说明该分子中的成键情况。
5、四氮化四硫在强碱性溶液中发生歧化，试写出歧化反应的方程式。
6、S4N4与SnCl2、甲醇反应，生成S4N4H4化合物，(1)试写出该反应的方程式，(2)试画出S4N4H4的结构式，(3)若骨架上的原子可以随机排布，则S4N4H4有多少种几何异构体？说出你推算异构体的过程。
7、S4N4与Ag反应，生成环－S2N2，(1)写出生成环－S2N2的方程式，(2)画出环－S2N2的共振结构式，并计算S—N键的键级。
8、在室温下S2N2可以缓慢地自发聚合成(SN)x晶体，(1)试画出(SN)x的同分异构体。
(2)试解释(SN)x为什么导电。
十三、试解释下列问题
1、试画出N4H4的所有的同分异构体（每个异构体中，H原子具有相同的化学环境）的Lewis结构式。标出N原子的形式电荷，并讨论它们的稳定性。
2、试用价键理论说明Al2O、Al4C两个分子的中心原子的杂化类型和几何构型以及形成化学键的情况。并从分子电子构型说明它们都属于何种类型化合物。
3、试画出NO–的分子轨道能级图。并说明其键型。它属于顺磁性还是反磁性物种？氢离子加到NO–后形成的是HNO还是HON？请说明理由。(Eπ＜Eσ)
4、1mol CN–与1mol B2H6发生Lewis 酸碱加合反应，生成阴离子A，试画出阴离
子的共振结构式，标出形式电荷，说明A 中C –N 键的键级。
十四、最初的光阻材料是以光化学反应为基础的，反应中双芳基叠氮化物可产生一种活性中间体——氮宾。由叠氮化物所产生的氮宾的交联反应可使图案成像得以实现。（第38届）
1、试画出甲基叠氮的共振结构式，并标出形式电荷。
2、试画出由甲基氮产生的氮宾的路易斯结构式。
3、氮宾可以与乙烯反应，画出该反应的2种可能产物的结构式。
4、偶氮乙醛（H C CHN 2O
）是最简单的具有与偶氮萘西昆相同的活性官能团的的
化合物，试画出它的共振结构式，标出形式电荷。 5、偶氮乙醛2(A)2CH 3COOH ，试画出(A)的Lewis 结构式。 十五、甲酸与二甲基胺缩合，形成N, N －二甲基酰胺(A)。（第37届）
1、试画出(A)的共振结构式，标出形式电荷。
2、试比较N －甲基酰胺（CH 3CONHCH 3）(B)，丙酰胺(C)和(A)的熔点高低，并解释之。
＞ ＞ 。（填入化合物的编号：A 、B 、C ） 十六、富勒烯是一组众所周知的新奇的具有空心球状结构的无机材料。这些纳米材料是碳的新型的同素异形体。有n 个碳原子的富勒烯有十二个
正五边形和(102
-n )个六边形，n 必须是大于或等于20的偶数。假设富勒烯中每个碳－碳键长都是0.14nm 且原子都看
作质点，试回答下列问题：
1、计算碳原子数为n 的富勒烯表面积（以nm 2为单位）
（nm 2 = 10-18m 2）
2、假设富勒烯是一个球，试写出富勒烯的半径（nm ）
与碳原子数目n 的函数关系。
3、右图表示C 1500的大的富勒烯。这些大的富勒烯可以假想一种应用是作为“分子气球”，它能够浮在空气中。在300K 和101325Pa 条件下，这些空心球状分子的密度比空气（80% N 2和20% O 2）更小。试计算满足密度小于空气密度的富勒烯的最小碳原子数和最小半径。（这里认为富勒烯分子是刚性的，在空气的压力下仍保持其结构为完美的空心圆球。）
十七、磷的硫化物可以通过加热白磷和硫制备。当该反应在较低温度下进行时，可以
得到一系列产物P 4S 3-P 4S 10。31P NMR 被用于测定很多磷的硫化物的结构。
1、在31P-NMR 中，峰的数量对应于P 的化学环境数，例如P 4S 3中P 有2个化学
环境，因此有2个峰。指出下列化合物31P NMR 中峰的数目：
（1）P 4S 4 （2）P 4S 5 （3）P 4S 6
2、P 4S 4存在两个异构体，上图是其中的一个，另一个异构体的31P NMR 中只有1
个峰。给出P 4S 4的另一个异构体的结构式。
十八、氧化物A 和B 有不同的稳定性（如右图），有一种稳定的氧
化物能够合成出来，另一种则不能。哪一种氧化物稳定？试用共振
结构式解释之。
十九、1, 3―环戊二烯是环状碳氢化物，与其它的碳氢化物的p K a = 40相比较，它有不寻常低的p K a (= 16)值。因此1, 3―环戊二烯与强碱，如氨基钠(NaNH 2)反应，生成1, 3―环戊二烯钠盐。
1、写出该反应方程式。
2、画出环戊二烯基阴离子五个等价的共振结构式。
3、用Hückel 规则说明环戊二烯基阴离子非常稳定的理由。
4、画出环戊二烯基阳离子的一种共振结构式。比较它与环戊二烯基阴离子哪一个稳定？解释你的观点。
5、比较未被取代的1, 3―环戊二烯与其1, 4―二氰的取代物的酸性哪一种强？给出理由。
6、1, 3―环戊二烯酸钠与二价铁盐以摩尔比2︰1反应，生成橙色、反磁性化合物X ，它在空气中不分解。写出生成化合物X 的反应方程式。
7、画出化合物X 的三维结构式。
8、化合物X 的独特的方式与不同物质反应，例如：①在氯化铝存在条件下，与氯乙烷反应；②与浓硫酸反应。写出化合物X 与①、②物质反应的化学方程式。画出每种产物的三维结构式。
9、给出这些反应的一般机理，哪一类反应机理在两种反应中都存在。
10、化合物X 能够被强酸质子化，得到一种加合物。试画出这种加合物的三维结构式。
二十、有一种氧的物种是臭氧阴离子，它与钾、铷形成类盐化合物。这两种化合物属氯化铯型晶体。在该晶体中可以发现独立的臭氧阴离子。
1、试画出臭氧离子的共振结构式。指出臭氧阴离子是什么几何构型？
2、写出两种臭氧负离子的等电子体。
3、这些等电子体的共同特点是什么？你预期它们会发生什么类型的反应？
4、臭氧化物与水发生放出氧气的剧烈反应，反应后溶液显碱性。写出该反应方程式。写出方程中的各物种所含元素的平均氧化数。这是何种类型的反应？
O （A ）（B ）O
四、晶体结构
一、α-Al2O3晶体俗称刚玉，由于它有很高的熔点和很高的硬度、不挥发性、化学惰性及电绝缘性，成为重要的无机材料。在α-Al2O3结构中，O2－离子作hcp堆积，Al3+有序地填充在O2－离子所围成的八面体空隙中。
1、在下面左图表示O2－密置单层中，取O2－两种不同的二维六方晶胞图A和B。（每个晶胞中有3个O2－离子）
2、在下面右图表示O2－密置单层中，用小黑球(●)表示Al3+离子的投影位置，并取出相应的Al3+的三种二维六方晶胞（C’,C”,C”’）。
3、根据第1，2题，写出α-Al2O3结构的的堆积方式表达式。
4、由第3题堆积方式所取的α-Al2O3的六方晶胞参数为α= 476.28pm, c= 1300.32pm, 试求α-Al2O3的密度。
5、一些金属间化合物结构可看作由CsCl结构堆叠而成，例如Cr2Al。试分别以Cr原子和Al原子为顶点，画出两种晶胞，写出晶胞中原子的分数坐标，说明一个晶胞中有几个Cr2Al化学式。
二、在常温常压下金属锂与N2(g)，生成红棕色的离子化合物α?Li3N。X?射线分析确定，α－Li3N晶体中存在锂氮平面层，该平面层中的锂离子如同六方石墨层中的C原子。N3－处于六元环中心，N-N间的距离为364.8pm。已知N3－和Li+离子的半径分别为146pm和59pm。
1、画出锂氮原子层的结构示意图，从中取出最小重复单元。计算出Li?N间的距离。
2、在α－氮化锂晶体中除了锂氮层外，还应有什么层？为什么？
3、试画出α－氮化锂的晶胞。确定该晶体中的结构基元，点阵型式以及N原子和Li原子的配位数。
4、试说明诸如Y2O3－ZrO2,α?Li3N等晶体导电的两大主要原因是什么？通过计算说明α?Li3N晶体导电的原因。
5、假如N3－作六方最密堆积，试在六方晶胞中画出Li3N晶体中锂离子所占的位置和分数坐标。并回答这种结构能否导电，简述理由。
6、金属锂在高温下与二氧化钛反应，可以生成多种晶型的LiTi2O4，其中有尖晶石型LiTi2O4，请在下面两张O2－离子密置单层上画出Li(○)和Ti(●)的投影位置。左图中只画Ti的投影位置，右图中画Li和Ti的共同投影位置。（Ti左图中︰Ti右图中= 3︰1）
7、已知尖晶石型的LiTi2O4的晶体密度为3.730g/cm3,晶胞参数a = 840.5pm,通过计
算说明一个晶胞中有几个LiTi2O4化学式。若不计其它离子，给出以锂离子为顶点的最小单位图。
8、LiTi2O4可以作锂离子二次电池的正极材料，其负极材料是石墨(C n)，锂离子电池在工作前必须长时间充电，试写出充电时阳、阴极的电极反应式，放电时正负极的电极反应式以及电池反应方程式。
三、在晶体生长过程中，如不考虑外部条件的影响，仅考虑晶体结构自身的因素，面网密度小的晶面优先成长，面网密度大的则落后，晶体最后最可能出现的是面网密度比较大的晶面。请通过计算说明NaCl晶体按晶体自身习性生长，(100)、(110)、(111)三个晶面的优先生长顺序，并以此推断按晶体自身习性生长，易长成何种多面体？（NaCl晶体中每个晶面的面网密度是Na+ 和Cl–的面网密度之和。）
四、许多三元混合价氧化物能形成NaCl型统计化合物。M x N y O z晶体结构中两种金属离子有序分布在整个阴离子层间（如左下图所示），写出这种晶体的化学式。M’x N’y O z 也属于NaCl型结构，但它是有序缺位的结构（如右下图所示），写出反映该晶体结构的化学式
五、CuFe2S3为阳离子无序的闪锌矿结构，也就是说Cu和Fe无序的排列在闪锌矿结构中锌的位置上，晶胞参数a=0.5296nm（原子量Cu : 63.55; Fe : 55.85; S : 32.06）。
1、写出晶胞式量数及其中原子的分数坐标；
2、计算(Cu, Fe)-S键长.
3、计算S-S最短距离
4、计算晶体密度。
5、若Cu和Fe在每一阴离子堆积层间都有序的排列，CuFe2S3可形成正交和六方
M’N’或空位（N’和空位在阴离子层间交替出现）
M
格子的阳离子有序的纤锌矿结构，即阴离子的堆积情况纤锌矿结构，是ABAB…堆积，以球的堆积模型画出两种情况下在一个堆积层(AB)中Cu和Fe可能的有序排列情况。并在图中画出晶胞的a, b轴，估算晶胞参数。
六、Na2O为反莹石型晶体，晶胞参数为a = 555pm
1、计算Na+离子的半径（已知O2?离子半径为140pm）
2、计算Na2O(s)的密度
3、O2?占有Na+离子围成的何类空隙中，空隙的占有率是多少？
七、CeO2是萤石结构：
1、当Zr4+少量的掺杂后，Zr4+占据Ce4+的位置，当结构式写为Ce0.84Zr0.16O2时，画出一种可能的晶体结构。
2、当Ce4+全被还原成Ce3+，Zr4+与Ce3+的比例变成1：1时，写出结构式，Zr4+与Ce3+的占位情况。
八、FeO取NaCl结构，阴离子成最密堆积，t表示四面体空隙，o表示八面体空隙，Δ和□表示四面体和八面体的空位，此结构在理想状态可写成[Δx]t[M y□z]o O。写出x, y, z的值。FeO常是金属缺位，这样就有部分的Fe3+存在以维持电中性。以上述式子的表示方法写出Fe3O4，Fe2O3的结构式；铁的各种氧化物在结构上有着怎样的密切关系？其中Fe3O4，Fe2O3分别可看作我们所熟悉的何种晶体结构的何种变体？并以上述式子的表示方法写出这些晶体结构的结构式。
九、已知铁有如下几种晶型：α-Fe，属于体心立方(bcc)，晶胞参数为2.87?，25?C下密度为7.86 g?cm-3,γ-Fe高温变体，属于面心立方(ccp)，晶胞参数为3.59 ?(1?=10-8cm, M Fe=55.85)。
1、计算α-Fe中铁原子的半径，并估算阿佛加德罗常数。
2、计算γ-Fe中铁原子的半径和γ-Fe的密度
3、假设在α-Fe的八面体空隙里有非铁填隙原子，它们与晶胞中心的铁原子的表面恰好接触，问填隙原子的半径有多大？
4、若发生类同3的情况，计算填入γ－Fe的八面体中心的填隙原子的半径
5、钛铁合金属于CsCl型，试比较钛铁合金的晶胞参数与α-Fe的晶胞参数哪一个大？说明理由。
6、钛铁合金是一种储氢材料，氢原子填入其合金中的四面体或八面体空隙中，但
要求二个最相邻的H(晶胞参数)，问一个晶胞中可以填
入几个H原子？用图表示出晶胞中氢原子的填隙位置。
7、设有单色X射线射入α－Fe晶体，并在(200)面上发生一组衍射，衍射角为32.6?，计算X－射线波长。
十、砷化镍的结构是As原子以hcp堆积，Ni原子占据全部的八面体空隙中。
1、分别以As，Ni原子为顶点，画出砷化镍的晶胞，写出晶胞中原子的分数坐标。
2、写出该结构的堆积方式表达式
3、As原子占有Ni原子围成的何种空隙中？
2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十届天原杯）初赛试题 说明：1．本卷分两部分，共32小题。满分为130分，考试时间为90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Ba-137 第一部分 (共100分) 一．选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在该题后的括号内） 1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） A ．雨后的彩虹 B ．夜晚的霓虹灯 C ．节日的礼花 D ．彩色的图画 2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A ．空气 B ．石油 C ．沼气 D ．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( ) A ．分子间有间隙 B ．分子的质量和体积都很小 C ．分子总是在不断运动着 D ．分子是保持物质化学性质的最小粒子 4．2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是 ( ) A ．多用电邮、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机 B ．乘地铁上下班 C ．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收 D ．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为： 3CO 2+4Na ===== xR + C （金刚石），则x 、R 为 ( ) A ．1、Na 2CO 3 B ．2、Na 2CO 3 C ．4、Na 2CO 3 D ．2、Na 2O 2 6．下列对相关实验现象的描述正确的是 ( ) A ．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B ．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C ．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D ．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的 现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 ( ) A ．甲、乙、丙气体都易溶于水 B ．乙气体比甲气体更易溶于水 C ．可以采用排水集气方法收集丙气体 D ．不可以用排空气方法收集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 ( ) 470℃ 80 MPa
初中化学竞赛辅导讲义(十) 可能用到的相对原予质量：H 一1 C--12 N 一14 O--16 Na 一23 Mg-24 S-32 C1—35.5 K —39 Ca —40 一、选择题(本题共l0小题，每小题1分，共10分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( ) A ．熔点 B ．沸点 C ．硬度 D ．着火点 2．下列说法中，你不赞成的是 ( ) A ．生产和使用电瓶车时无污染，不应限制生产和使用 B ．为了保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收 C ．即使将烟囱建的高一些，也未必能够避免烟所产生的环境污染 D ．认识酸雨、温室效应、臭氧空洞的产生需要一定的化学知识 3．中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“用二氧化碳制取全降解塑料”的新技术。下列说法错误的是 ( ) A ．该技术有助于减少“白色污染” B ．泫技术有助于缓解“温室效应” C ．该技术开辟了利用二氧化碳的新途径 D ．全降解塑料不属于有机合成材料 4．“群众利益无小事，食品安全是大事”下列做法会导致食品对人体健康有害的是 ( ) A ．用蔗糖作食品的甜味剂 B ．用干冰保藏易腐败的食物 C ．用甲醛溶液浸泡海产品 D ．用袋装生石灰作饼干类食品的干燥剂 5．受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能用加热的方法使之软化的塑料，属于热同性塑料。制造下列物品应该用热固性塑料的是 ( ) A ．炒菜用的铁锅手柄 B ．食品包装袋 C ．雨衣 D ．电线外面的塑料护皮 6．近来我国航天事业的发展突飞猛进，“神六”载人航天飞船已经顺利升空和返航。下列燃料电池比较适合在宇宙飞船上使用的是 ( ) A ．氢氧燃料电池 B ．乙醇燃料电池 C ．甲烷燃料电池 D ．一氧化碳燃料电池 7 8，氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知 氮、硅的原子结构示意图依次为：N ，Si 。请推测氮化硅的化学式（分子式） 为 ( ) A ．Si 3N 4 B ．Si 4N 3 C ．Si 3N 7 D ．Si 7N 3 9．双氧水(H 2O 2)的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂制得7％一8％的双氧水，欲将其浓缩 成30％的溶液，可采用的适宜方法是(蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法) +14 2 8 4 +7 2 5
中国化学会第25届(2011)全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题答案 试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 评分通则： 1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。 1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。 1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。 1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) = 2.20 V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) = 0.72 V。 ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。
绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。
第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。 竞赛专题辅导九：综合实验 【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能<制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作<如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调<如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量<已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 <1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为<用大写字母标）______________ <2）各组仪器接口顺序为<用小写字母标）____________ <3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F__ __________grdafhiT3t 解读：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。grdafhiT3t 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。grdafhiT3t 答案：<1）E→F→A→C→D→B <2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’ , d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气 F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验： 2011年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题 （2011年4月预赛） 考生须知： 1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属高B．合金中只含金属元素 C．合金的机械性能一般比组分金属好D．合金不容易发生电化学腐蚀 2．2011年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（） A．钚—239的质子数为239 B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 C．碘元素的相对原子质量为131 D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱 3．汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。催化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作催化剂。催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．氯化钠 4．临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157℃和78atm，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3．8atm。试判断下列说法哪些是正确的（） 2020年全国化学竞赛初赛模拟试卷 （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds α－Al 2O 3既难溶于酸、也难溶于碱，但高温下与某盐反应可转化为可溶物；所得产物溶于适量水可结晶得到明矾。写出熔解α－Al 2O 3的反应方程式。 第二题（4分） 将一小块具有规则形状的胆矾晶体投入某温度下的饱和硫酸铜溶液中，甲、乙同学都观察到晶体未发生变化。甲同学认为：根据现象说明未发生晶体的溶解和结晶。乙同学认为：虽然未观察到晶体的变化，但存在溶解和结晶的动态平衡。你同意哪一位同学的分析？请设计2个实验实验证明。 第三题（7分） 氯代有机物通过各种途径进入到环境后会对生态环境和人体健康产生极大的危害。利用电化学方 法去除氯代芳烃污染物是极具应用前景的方法之一。某研究小组以Ag ＋ 为媒质作用进行间接电化学氧 化，对大多数氯代芳烃的去除率都可达到99%以上。具体过程为Ag ＋ 在阳极转化为A ，A 与水反应生成具有高度活性的自由基B ，B 攻击氯代芳烃分子，并最终将其氧化 1．写出电极反应方程式； 2．写出A →B 的反应方程式； 3．以五氯苯酚为例，写出B 将其氧化的方程式； 4．Ag ＋用于氯代芳烃处置的缺点除费用高外，还有1个不足之处是什么？ 第四题（6分） 氮化碳结构如右图，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。 1．写出氮化碳的化学式； 2．指出氮化碳的晶体类型； 3．请在右图中用粗线画出两种二维晶胞。 第五题（8分） 二亚胺X （结构如右图）广泛地用于聚氨酯、聚酯及聚氨酯塑料的生产，也用于医药、农药、生物化工等领域。其合成方法如下： A ??→?+2COCl B ??→?-HCl C ??→?缩合X 1．X 中两个苯环是否共平面，为什么？两个苯环对位4个碳原子是否共直线，为什么？ 2011年全国高中化学竞赛(省级赛区)获奖名单 国家壹等奖(24名) (排名不分先后) 熊典华中师大一附中刘洋华中师大一附中凌云健华中师大一附中童心博华中师大一附中王琳武钢三中 梅沛锋武钢三中 王高翔武钢三中 杨北鸿武钢三中 刘伟铭武钢三中 杨飙武钢三中 陈峰武钢三中 朱明蕾武汉二中 郭梦帆武汉二中 白金武汉二中 毛晟威武汉二中 肖重旺武汉二中 蔡亮武汉二中 胡亦旻华中师大一附中 龚书炘华中师大一附中 赵炜岱华中师大一附中 张皓晨华中师大一附中 魏牧丰武汉二中 陈泽伟武汉二中 张泽文武汉二中 国家贰等奖(75名) 柳一君武汉市新洲一中阳逻校区刘志林武汉市新洲一中阳逻校区程力武汉市新洲一中阳逻校区石宇晴华中师大一附中 余洋华中师大一附中 李外华中师大一附中 王一愚华中师大一附中 张逸凡湖北省武昌实验中学 张信凯湖北省武昌实验中学 肖遥湖北省武昌实验中学 刘志博湖北省武昌实验中学 曾龚尧华中师大一附中 柳洋华中师大一附中 王文晓华中师大一附中 陈磊华中师大一附中 吕婧华中师大一附中 邱昚帆华中师大一附中 干胤华中师大一附中 邓泽魁华中师大一附中 袁伟哲华中师大一附中 李骏璿湖北省武昌实验中学 厉丹阳华中师大一附中 高舟华中师大一附中 邓明华中师大一附中 徐吏明华中师大一附中司一辰华中师大一附中 曹士彦武钢三中 饶子龙武钢三中 杨崧武汉市第49中学 甘霖武汉四中 胡玮琦武汉市一中 高千武汉市一中 杨淞元武汉市一中 舒郑屾武汉外国语学校 吕昕武汉外国语学校 胡泽鑫武汉市六中 熊皓武汉二中 韩若澄武汉二中 于洋武汉二中 易昱武汉二中 徐菁涛武汉二中 胡周密武汉二中 何书禅武汉二中 曾彦武汉23中 肖萌武汉三中 周业浩武汉三中 余智康武汉三中 彭非武汉三中 李逍武汉三中 黄迪武汉市蔡甸区汉阳一中 高中化学竞赛辅导练习 第一节 化学平衡与电解质溶液 一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表： PbCl 2于1.00mol/L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。 二．在一个典型的实验里，将43mL 95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL ）、19mL 83％醋酸（密度1.15g/mL ）和0.5mL 浓硫酸（密度1.8g/mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。 1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度0.85g/mL ）、500L 75％乙酸（密度1.18g/mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？ 2．如何用实验方法测定出酯的产量？ 3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？ 三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为0.165克/100克水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109克/100克水。 请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？ 在多次实验中出现了下列现象，请解释。 1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。 若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？ 2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。 若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？ 3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K ） 五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I －I 3－ 其平衡常数为：[][][] --= I I I K 2 3β 式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。 在碘的碘化钾水溶液里加入四氯化碳，碘将分配于水和四氯化碳两种液相中，达平衡时平衡常数： [][]O H CCl D I I K 2 422= 式中的方括号分别表示碘在四氯化碳和水中的平衡浓度，而C I 2（CCl4）/ C I 2（H2O ）==D ，则称为分配比。 1．通常测定水溶液中的碘的方法是用已知浓度的Na 2S 2O 3水溶液滴定，因为下面的反应是定量进行的，并可用淀粉作为指示剂： 2Na 2S 2O 3＋I 2==Na 2S 4O 6＋2NaI 请设计一个实验方案来测定碘在水和四氯化碳中的浓度（不要求写出实验的细节）。 2．写出用你的实验测得的碘的浓度来计算K D 值的数学关系式。 四．像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合： H 2O ＋H 2O H 3O ＋十OH － K 1==［H 3O ＋］［OH －］／［H 2O ］==1.8 ×10－16（25℃） 或 9.9×10－15（100℃） 氢氧根离子的进一步离解则是相当少的； OH －＋H 2O H 3O ＋十O 2－ K 2==［H 3O ＋］[O 2－]／［OH －］==10－36（25℃） 1．计算25℃时纯水中所有粒子的浓度。 2．在多少体积的水里含有一个氧负离子？ 3．纯水的离解度等于多少？当0.569氢氧化钾溶于ldm 3水中时离解度的变化如何？ 4．确定在25℃和100℃时纯水的pH 值。按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质——中性的、碱性的或酸性的？ 全国高中学生化学竞赛初赛试题 考试时间：3小时 第1题（1分） （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。 （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。 第2题（10分） （1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。 （2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。 第3题（10分） 矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。 第4题（10分） 制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。 第5题（10分） 取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。 将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。 将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。 酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。 （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。 （2）写出A受热分解的化学方程式。 （3）写出A和KI反应的化学方程式。 附：原子量K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00 第6题（10分） 某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 第7题（10分） 初中化学竞赛难题集 1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( ) A H2、O2、N2ＢH2、N2、HCl C HCl、 O2、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D 2、在托盘天平两盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________. 答案:0、0027g、0、0014g 3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 ____. 假设加入64g铁粉，参与反应，生成64g铜需要铁粉56g 和酸反应要铁粉8g 8x2/56：1=２:７ 所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2：7 答案:２:７ 4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸． 答案:20.9 SO3 + H2O ====H2SO4 80 98 5kg*20%=1kg x=1.225kg 1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg 5.225kg/25%=20.9kg 5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____. 答案:6 4+3＜2+n n＞5 6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）： Ａ１:２Ｂ２:1 Ｃ３:２Ｄ 2:3 x/8:y/9=3:4 x:y=2:3 化合价/相对分子质量=m氢气 答案:D ７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。 全国初中化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应位置上。 3．请将选择题的答案填在第3页非选择题前面的“选择题答案”的表格中。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，先 在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．．使用铅笔和涂改液。 5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4．下列实验操作错误．．的是 5．人们把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品， 通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是 A. 大米 B ．酒精 C. 花生油 D. 海带 pH 试纸 酒精 A ．稀释浓硫酸 B ．添加酒精 C ．氧气验满 D ．测溶液pH 6．右图是常见治疗胃病药品标签 的一部分。三种药片每一片中和 胃酸（过量的盐酸）的能力正确 的是 A ．①＝②＝③ B ．①＞②＞③ C ．③＞②＞① D ．②＞③＞① 7．“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现 “废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 8．下列各组物质能按照关系 转化，都能一步．．完成的是 9．能将稀盐酸、BaCl 2、Na 2CO 3三种无色溶液一次鉴别出来的是 A ．NaCl 溶液 B ．稀硫酸 C ．石灰水 D ．AgNO 3溶液 10．下面描述正确的是 A ．用向上排空气法收集氢气 B ．镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C ．甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D ．铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙 的一组是 ① ② 智浪教育-普惠英才文库 高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析 第一章元素与化合物 第一节卤素 一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑ （2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HCl C12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HCl I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl 一步：I2＋5H2O2? ?催化剂2HIO3＋4H2O ?→ 二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O 2．使氧化生成的I2再还原为碘化物 I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－ 三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O S2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2O S2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O 4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发 1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中： S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O 3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确． 2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。 五．I2（反应略） 七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2 九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－ 棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋ 十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBr E Na3[Ag(S2O3)2] F Agl G Na[Ag(CN)2] H Ag2S （反应略） 十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（） 中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题及答案 （2011年9月11日 9∶00 – 12∶00共计3小时） 间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.003 20.18 39.9583.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面。画出A 和B 的结构式（明全国化学竞赛(初赛)试题与答案
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