-新人教[整理]高考化学第三轮复习题型解读与训练一 基础题型解读

高考化学第三轮复习题型解读与训练一基础题型解读【题型解读】

基础题主要是选择题。选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重"双基"的考查，试题难度不是很大。要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多变的形式布满层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的基本知识，需要学生有扎实的"双基"和一定的技巧。具体选择题的考查功能主要有：1．使试卷有较大的知识点覆盖面

2．其中少量的"基础题"增加考生得分的基数

3．保留某些类型的"常见题"调控总难度

4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性

5．考查某些较高层次的能力

6．考查思维的灵活性

总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。化学选择题没有-个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。

对近几年高考试题的选择题研究发现，它主要有以下几种类型：

1．定性分析选择题

2．定量汁算选择题

3．图表图象选择题

4．正误判断选择题

5．信息应用选择题

6．组合比较选择题

7．评价配对选择题

8．类比递推选择题。

基础1 定性分析选择题

定性分析选择题又称普通选择题，所谓定性分析，就是对化学概念的性质、本质等属性的界定。利用基本概念和基本理论、物质的性质、实验等为素材，考查学生能否准确地运用所掌握的基础知识和基本技能以及教材中已揭示出来的基本概念、基本规律与法则，来分析和解决化学问题。

典型题型与例题

题型一分析选项型

【例题1】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废纸、废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于

A．无机物B．高分子化合物C．盐类D．糖类

【解析】这是一道常识题，废纸是纤维素，废塑料、废输液管、废橡胶制品是合成高分子材料，所以它们都是高分子化合物。所以答案选B

【例题2】对下列各组离子的叙述正确的是

A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存

B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存

C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色

D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存

【解析】我们可以对选项逐一分析进行筛选。A选项H+和HCO3-，不能大量共存；B选项在酸性溶

液就有大量H+存在，这样一来H+和NO3-就有强氧化性。会氧化Fe2+：C选项Fe3+和SCN-会反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存。所以答案选D。

【例题3】下列物质久置空气中，其中通过直接观察无法确定其是否变质的是

A．硫酸亚铁晶体B．亚硫酸钠粉末C．块状氢氧化钠D．苯酚晶体

【解析】硫酸亚铁晶体由浅绿色变成棕黄色；块状氢氧化钠变成粉末状的碳酸钠；

苯酚晶体由白色变成粉红色；亚硫酸钠粉末变成硫酸钠粉末，颜色与状态都没变。所以

答案选B。

【借鉴意义】这类选择题，我们可以根据已经掌握的概念和原理，在正确理解题意的基础上，对选项进行逐项分析，通过寻找各种不合理的因素，得到正确的答案，方法主要有直选法，筛选法。筛选法又叫排除法或淘汰法。由于这类选择题命题意思多不完整，必须经过选项的补充、限制才能有完整的题意，否则便无法解答。解此类题时常常要用到筛选法、掌握这种方法的要领是以题给条件(或经过加工变形)为"筛子"，将选项逐项分析，放弃错误的，留下正确的。其主要类型有：(1)一次筛选(2)分次筛选(3)比较筛选(4)反驳筛选等。比如例题2，3两题就是对选项逐一分析，进行筛选而找到答案的。

题型二具体代入型

【例题4】A和M为两种元素，已知A位于短周期，巳A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是

A．A和M原子的电子数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8

C．A和M的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7

【解析】根据题意令A为O，M为K，或A为S，B为Na，或A为O，B为Li，可以得出答案为A。

【例题5】单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，X一定比Y活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

【解析】A正确，比如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；B当X、Y都是非金属时，X不一定比Y活泼，比如2NaBrO3+I2=== 2NalO3+Br2。C正确，比如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2++H2↑；D错误。所以答案选AC。

【借鉴意义】这类题目给出的条件很抽象，看似简单却很容易出错，若选择具体

的事物作为研究对象，把抽象的问题具体化，往往会收到意想不到的效果，方法主要有

具体代入法或代入特例反驳法、比如例题4就找出符合题意的具体物质代入进行验证

判断，得到正确的答案。例题5就是代入特例反驳法。

题型三本质特征型

【例题6】5mL物质的量浓度为18mol／L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是

A．有0．09mol的硫酸被还原B．有0．045mol的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量，一定少于2．88g

【解析】解答此题容易陷入根据化学方程式计算的误区，必须抓住问题的本质：强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，浓硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将终止，因此参与反应的硫酸的物质的量-定少于0．09mol，被还原的硫酸一定少于0．045mol，同样，参与反应的铜的质量也一定少于2．88 g。因此正确答案为D。类似的问题还有MnO2与浓盐酸，Cu与浓硝酸或稀硝酸反应等。

【例题7】由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。

]n，式中m不某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2(OH)m(SO4)3 －m

2

可能为

A ．6

B ．4

C ．3

D ．2

【解析】 题给物质的化学式很复杂，我们善于抓住问题的本质，就是3－m 2

≠0，即m ≠6，所以选A 。抓住了题目所提供的本质特征，貌似很复杂的问题可以迎刃而解。

【借鉴意义】 要善于抓住题目所提供的各种本质特征(如：反应本质特征，物质结构特征，数值特征，位臵特征等)，弱化或去掉干扰信息，实现问题的转换和突破，就好比俗语说："打蛇要打七寸"，分析问题就是要找到问题的实质。比如例题7认识到硫酸根的个数不能为零，所以m ≠6。

基础1题型训练

1．X 、Y 、Z 3种元素。已知：X +和Y -

两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9个，Y 和Z 两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A ．离子半径：X +>Y -

B ．原子序数X>Y>Z

C ．X 、Y 、Z 均属于短周期元素

D ．X 、Y 、Z 可以形成XYZ 、XYZ 3、XYZ 4等化合物

2．把1 mL0．01 mol ／L 的盐酸用蒸馏水稀释到1 000L ，所得溶液的pH 是

A ．8

B ．7

C ．6

D ．6．9

3．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A ．光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小

B ．加催化剂使N 2和H 2在一定的条件下转化为NH 3

C ．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气

D ．增大压强，有利于SO 2和O 2反应生成SO 3

4．防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99％的紫外线，具有十分理想的防晒效果。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是

A ．从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类

B ．它能与NaOH 溶液反应，但不能与盐酸反应

C ．甲酸丁酯基(－COOC 4H 9)有3种不同结构

D ．它的分子式为C 11H 15NO 2

5．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(H 2O+H 2O

H 3O ++OH -

)，且在一定温度下都有各自的离子积常数Kw 。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数Kw 1和水的离子积常数Kw 2的关系为

A ．Kw 1>Kw 2

B ．Kw 1==Kw 2

C ．Kw 1

D ．无法比较

6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是

A ．已经制得了IBr 、ICl 等卤素互化物

B ．碘(I 2)易溶于KI 等碘化物溶液，形成I 3-

C ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3+的化合物

D ．已经制得了I 2O 5等碘的氧化物

7．被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是

A ．氢氟酸的酸性比其他酸强

B ．氢氟酸的氧化性比其他酸强

C ．氢氟酸的还原性比其他酸强

D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃，80MPa 下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素

C．金刚石和石墨互为同素异形体D．金刚石中含非极性共价键

基础1题型训练参考答案

1．BD；根据题意可推出X为K，Y为Cl，Z为O元素，再具体代入即可判断。

2．D；盐酸被稀释后，溶液只能接近于中性，不可能变碱性。因此无需汁算。

3．B；加催化剂不会引起化学平衡移动；光照新制的氯水时，次氯酸分解，平衡向右移动，溶液的H+浓度增大，pH逐渐减小；在浓氨水中加入氢氧化钠固体，放出大量的热，促使一水合氨分解，可快速制氨气；增大压强，有利于SO2和O2反应向右移动生成SO3。

O

4．D；对氨基苯甲酸丁酯H2N C—OC4H9它不属于芳香烃类，所以A错；

其中含有氨基，能与盐酸反应，所以B错；甲酸丁酯基(－COOC4H9)有4种不同结构，所以C错。

5．A；纯硫酸的导电性强于纯水，所以纯硫酸的离子积常数Kw1大于水的离子积常数Kw2

6．C；碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性，说明它可形成阳离子，选C。

7．D；钛与HF反应，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，说明不是酸性，氧化性，还原性的原因。因为酸性、还原性：HCl>HF；氧化性：HNO3>HF。

8．B；金刚石不是碳的一种同位素。

基础2 定量分析选择题

定量分析选择题又称计算选择题，在高考试题中约占15％-20％，是同学们比较"怕"的一种题型。究其原因，主要是求解选择题的方法欠妥，惯用常规方法处理，结果是"小题大做"。对于定量型选择题，如果不运用简便可行的方法，往往会影响到解题的速度和答案的准确性。所以要简化数字运算或不用数字运算，集讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维能力和解题技巧的训练，强化"综合智力"，运用巧解方法。

典型题型与例题

题型一守恒法

【例题1】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol／L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为

A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g

【解析】根据电荷守恒，可得：c(H+)+2c(Fe2+)+3c(F3+)==2c(SO42-)。又由于c(H+)==c(Fe2+)==c(Fe3+)，则6c(H+)==2×6mol／L，c(H+)==2mol／L。能溶解铁粉的质量为：(2mol／L×0．1 L×0．5+2mol／L×0．1 L×0．5)×56g／mol==11．2 g。应选A。

【例题2】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：3

【解析】设ClO-为x个，由题意知，ClO3-为2x个，生成它们要失去电子共11x个，由电子得失守恒知必有11x个Cl-生成。所以被还原的氯与被氧化的氯的原子个数比为11x：(x+2x)==11：3。应选D。

【例题3】有一含杂质4．2％的某稀土元素的氧化物样品，其中含该稀土元素的质量分数为78％；在26mL0．05mol／L的该稀土元素的硫酸盐溶液中，加入0．1 mol／LBaCl2溶液26mL时，可使其中的

SO 42-

完全沉淀，则该稀土元素的相对原子质量为 A ．140 B ．114 C ．70 D ．105

【解析】 设该稀土元素的硫酸盐中正价总数为u ，则根据总价数相等关系可得：

0．026×0．05×u ＝0．026×0.1×2，u ＝4，分子最简式为RO 2；由最简式公式得78M ：17.816

==1：2，M ≈l40。应选A 。

【例题4】 室温下，用惰性电极电解ymL 某二价金属的硫酸盐溶液-段时间后，阴极有m mg 金属析出，溶液的pH 由6．5变为2．0(电解前后溶液体积的变化可忽略不计)，析出金属的原子量的数字表达式为

A ．200m V

B ．100m V

C ．2×103m V

D ．1×103m V

【解析】 该二价金属的物质的量为m M ，电路上流过的电子的物质的量为m M

×2。此电解为混合电解，故产生的H +的物质的量即为电子的物质的量m M × 2，由此可得：m M ×2==10-2×V ，M==200m V

。应选A 。 【借鉴意义】 运用守恒法解题，就是利用在物质变化过程中，某一特定的量固定不变(如质量守恒，正负化合价守恒，元素守恒，电子得失守恒，溶液中的电荷守恒等)而进行化学计算的解题方法。它是从整体宏观的角度出发，抓住题目内在的守恒关系，避开繁杂的计算，从而快、准、稳地得到答案。比如例题3就是利用电荷守恒，例题2就是利用电子得失守恒。

题型二 设一法

【例题5】 相同质量的N 9、Mg 、Al 分别与盐酸反应，(1)若盐酸足量时，生成的氢气的质量比是__________________

A ．Na>Mg>Al

B ．Na>Mg ＝Al

C ．Na ＝Mg ＝Al

D ．Na

【解析】 (1)若盐酸足量：设Na 、Mg 、Al 质量均为1 g ，则根据关系式

2Na ～ H 2↑ Mg ～ H 2↑ 2Al ～ 3H 2↑

2×23 2 24 2 2×27 3×2

1 1／23 1 1／1

2 1 1／9

则氢气的质量比是(1／23)：(1／12)：(1／9)==36：69：92Z ，

(2)若盐酸不足，三种金属都足量时，足量的Mg 、Al 与不足量的等量的盐酸反应产

生的氢气质量相等，而足量的钠能继续与水反应，则产生的氢气最多。应选B 。

【借鉴意义】 抽象问题具体化，是一种简单又实用的小技巧，由于"1"是最简单的数字，"质量相等"时常设其质量均为1g ，故又称为"设一法"。设一法是赋值法的一种，是解决无数值或缺数值计算的常用方法。遇到下列情况，可用设一法：

1．c 、w 、ρ间的相互转化；

2．根据质量分数确定化学式；

3．确定样品中杂质的成分。

题型三 估算法

【例题6】 常温下，将10g 下列固体与90g 水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是

A ．CuSO 4·5H 2O

B ．Na 2O

C ．CaO

D ．KNO 3

【解析】 CaO 与H 2O 反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2属微溶物，其溶解度在0．01 g —1 g 之间，而其他物质均易溶于水，选C 。

【例题7】 要使400g 10％的NaCl 溶液中溶质的质量分数增大一倍，下列有关方法及数据中正确的是

A ．蒸发掉180g 水

B ．蒸发掉200g 水

C ．加入50gNaCl

D ．加入40gNaCl

【解析】 估算。从分式的分子、分母的变与不变不难看出，要使溶液中溶质质量分数增大一倍，需蒸发掉原溶液质量一半的溶剂(蒸发过程中，溶质质量－－分子不变，而分母变为－半时，比值扩大一倍)；而采用加入溶质的方法时，所加溶质质量也应比原溶液中溶质质量略大一些。借此结论可直接判断出B 正确，且粗略判断出在C 、D 中C 正确。故选BC 。

【借鉴意义】 加快解题速度，要改变见到数字题就动笔计算的习惯，有些题型"貌似计算，实则可测"，解题的关键往往利用多动脑少动笔，通过推理、猜测从有关概念着手，充分利用边界条件、极限、始终态等，即可速算、巧算，甚至无须计算就可以迅速准确地估算答案、如例题6就是抓住Ca(OH)2本身的溶解性来进行估算的。估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。

题型四 关系式法

【例题8】 在O 2中燃烧0．22g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO 2，

将这些SO 2全部转化为SO 3，生成的SO 3完全被H 2O 吸收，所得H 2SO 4可用10．0 mL

0．50mol ·L-l 的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为

A ．45％

B ．36％

C ．20％

D ．40％

【解析】 S ～H 2SO 4～2NaOH n (S)==12 n (NaOH)==12

×0．010L ×0．50mol ·L -1== 0．0025mol ，w (S)==0．0025mol × 32g ·mol -10.22g

×100％==36％．故选B 。 【借鉴意义】 关系式法是根据化学方程式计算的主要方法。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，可以使多步计算化为一步而完成。找关系式的方法，一般有以下两种：

1．写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；

2．根据某原子守恒或电子守恒，直接写出关系式。

常用的关系式有S ～H 2SO 4，FeS ～2H 2SO 4，NH 3～HNO 3等。

题型五 差量法

【例题9】 有NaCl 和NaBr 的混合物16．14g ，溶解于水中配成溶液。向溶液中加入足量的AgNO 3溶液，得到33．14g 沉淀。则原混合物中钠元素的质量分数为

A ．28．5％

B ．50％

C ．52．8％

D ．82．5％

【解析】 NaCl+AgNO 3===AgCl ↓+NaNO 3；NaBr+AgNO 3===AgBr ↓+NaNO 3， 即：NaCl →AgCl ，NaBr →AgBr ，银元素替换了钠元素。因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na 元素的质量为xg

Na → Ag △m

23 g 108 g 108 g －3 g==85 g

x 33.14 6－16.14 g==17 g

23x ==8517

，解得：x ==4．6，所以Na ％==(4．6g ／16．14 g)×100％==28．5％。 【借鉴意义】 差量法是根据反应前后物质的量发生变化，找出"理论差量"，再根据题意得出"实际差量"，两者列成比例关系，然后求解。这个差量可以是质量、物质的量、气体的体积等。比如例题9中用到的质量差，又如2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2↑反应前后的气体体积差为1，质量差为56。

题型六 十字交叉法、归中原理

【例题10】 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升，则混和物中一定含有的金属是

A ．锌

B ．铁

C ．铝

D ．镁

【解析】 本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2升可得金属平均摩尔电子质量为10g ／mol 。四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn ：32．5 g ／mol 、Fe ：28 g ／mol 、Al ：9g ／mol 、Mg ：12g ／mol ，其中只有Al 的摩尔电子质量小于10g ／mol ，故答案为C 。

【例题11】 某乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时，所需O 2的体积是原混合气体体积的2．7倍，则该混合气体若与足量H 2完全加成，消耗H 2的体积将是原混合气体体积的

A ．1．2倍

B ．1．4倍

C ．1．6倍

D ．1．8倍

【解析】 由燃烧方程式知，1 mol 乙烯、乙炔分别耗氧为3 mol 和2．5mol ，平均耗氧2．7mol ，可用十宁交叉法得出二者之比为2：3。再由加成反应可得出：2×l+3×2==8，8／5==1．6。故选C 。

【例题12】 将 1 molCO(g)和 1 molH 2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)达到平衡时，有23

的CO 转化为CO 2。在条件相同时，若将1molCO 和2molH 2O(g)充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO 2的体积分数可能为

A ．22．2％

B ．28．2％

C ．33．3％

D ．37．8％

【解析】 对于后一气态反应来说，无论反应如何进行，物质的量总是3mol ，生成的CO 2最多不能

达到1mol ，最少不低于23

mol ，故CO)的体积分数在33．3％与22．2％之间。选D 。 【借鉴意义】 十字交叉法是有关混合物的计算中一种常用的解题方法，它能将一元一次方程或二元一次方程组求解转化成简单的算术运算，如果你对十字交叉法没有把握，这时候完全可以列一个二元一次方程组来代替十字交又法，这样的把握性会比较大。十字交叉法只能作为一种计算的技巧，而不是一种化学方法， 在例题12中，采用了"归中原理"判断法。"归中原理"基本思路有两条：其一，"取两端、选中间"，先将问题假设成极限状态进行分析，求出两端极值，据此确定可能的取值范围，凡确定范围的习题均可用此法；其二是"定中间，选两头"，如例题10，先确定平均值，再根据"有一大必有一小"的平均原理使问题轻易得解。所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M 1和M 2(M 1>M 2)的算术平均值M 一定介于二者之间，即M 1>M>M 2。所以，只要求出平均值M ，就可知道M 1和M 2的取值范围，结合题给条件即可迅速求出答案。

题型七 极端分析法

【例题13】 将某碱金属M 及其氧化物M 2O 的混合物4g 投入足量水中，待反应后蒸干得5g 碱，则这种碱金属为

A ．Li

B ．Na

C ．K

D ．Rb

【解析】 假设4g 为碱金属单质，与水反应生成5g 碱，则：

2M + 2H 2O === 2MOH + H 2↑

2M 2(M+17)

4g x g

x ==4(M+17)／M 。由题可知：4(M+17)／M > 5即：M<68．

假设4R 为碱金属氧化物，与水反应生成5g 碱，则：

M 2O + H 2O === 2MOH

2M+16 2(M 十17)

4 g y g

y ==4(M+17)／(M+8)。 由题可子：4(M+17)／(M+8)<5即：M>28．

而相对于原子质量介于28与68之间的碱金属只有钾，故选C 。

【例题14】 含n gHNO 3的稀溶液与m g 铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO 气体。已知有n ／4 gHNO 3被还原，则n ：m 可能是

A ．1：1

B ．2：1

C ．3：1

D ．4：1

【解析】 由题意可知，未被还原的硝酸的质量为n -n ／4==3n ／4(g)。因此本题可以采用极限法进行分析：

①假设铁的氧化产物只有Fe(NO 3)2时，则n (Fe 2+)：n (NO 3-

)==1：2 即：(m ／56)：(3n ／4÷63)==1：2求得n ：m ==3：1

②假设铁的氧化产物只有Fe(NO 3)3时，则n (Fe 3+)：n (NO 3-

)==1：3 即：(m ／56)：(3n ／4÷63)==1：3求得n ：m ==9：2

③当铁的氧化产物为Fe(NO)2、Fe(NO 3)3的混合物时，则3：1

意可知，凡是符合3：l ≤n ：m ≤9：2，均可选。故本题选CD 。

【借鉴意义】 极端分析法就是从某种极限的状态出发，进行分析、推理、判断的思维方法。先根据边界条件确定答案的可能取值范围，然后结合题给条件得到正确答案。

基础2题型训练

1．将40mL1．5mol ．L -1的CuSO 4溶液与30mL3mol ·L -1的NaOH 溶液混合，生成浅篮色沉淀，假如溶液中Cu 2+或OH -

浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2

C ．CuSO 4·2Cu(OH)2

D ．CuSO 4·3Cu(OH)2

2．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可以作为航天员的

饮用水，其电极反应如下：

负极：2H 2+40H --4e -===4H 2O 正极：2H 2O+O 2+4e -===4OH -

当得到1．8g 饮用水时，电池内转移的电子数约为

A ．1．8 mol

B ．3．6 mol

C ．0．10 mol

D ．0．20 mol

3．所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe 3O 4和N 2，化学方程式如下：

4N x O y +3y Fe===y Fe 3O 4+2x N 2。当一定量的N x O y 通过灼热的铁粉后，粉末质量增加

了64g ，而气体体积(相同温度和压强)没有变化，则N x O y 可能为

A ．N 2O

B ．NO

C ．N 2O 3

D ．NO 2

4．镁铝合金5．1 g 溶于300mL2mol ／L 的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为

5．6L 。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A ．5．1 g

B ．10．2 g

C ．13．6 g

D ．15．3g

5．用H 2还原x gCuO ，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量残留固体质量

为Y g ，共用去w gH 2。被还原的CuO 的质量为

A ．40w g

B ．80y 64

g C ．5(x -y )g D ．x g 6．某碱式盐的化学式为Mg (1+x )(CO 3)x (OH)2，取1．55g 该固体恰好与10mL4mol ·L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为

A ．1

B ．2

C ．3

D ．5

7．在反应X+2Y===R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1．6gX 与Y 完全反应后，生成4．4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为

A ．16：9

B ，23：9

C ．32：9

D ．46：9

8．铁有几种氧化物，现将14．4g 乙二酸亚铁(FeC 2O 4)与空气隔绝加热完全分解后

得到7．2g 铁的某种氧化物。则该氧化物是

A ．FeO

B ．Fe 3O 4

C ．Fe 2O 3

D ．FeO 、Fe 2O 3

9．某温度下气体摩尔体积为24L ·mol －1，该温度下二氧化氮和四氧化二氮均为气体。将集满二氧化氮气体的烧瓶(容积为1 L)倒置于水槽中，烧瓶内液面上升到某一位置后不再变化。假设烧瓶内溶质不扩散，

则所得HNO 3浓度c (mol ·L -1)及剩余气体体积V(L)的关系正确的是

A ．c ==1/24 V=1/3

B ．c <1/24V ／<1/3

C ．c >1/24V>1/3

D ．c <1／24 V>1/3

基础2题型训练参考答案

1．D ；

CuSO 4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4

0．045 mol 0．09 mol 0．045 mol

CuSO 4剩余0．015mol ，CuSO 4：Cu(OH)2==1：3，选D 。

2．D ；n (H 2O)==0．1 mol,，转移的电子数为0．2mol 。

3．AC ；气体体积没有变化，4＝＝2x ，x ＝2。

4．C ；n (H 2)==0．25mol ，说明镁铝合金失去的电数为0．5mol ，产生沉淀的质量为5．1 g+17g ／mol ×0．5mol==13．6g ．

5．C ；H 2+CuO △

Cu+H 2O △m

80 64 16

m (CuO) (x -y )g

得出m(CuO)==5(x -y )g ，注意不能用氢气的质量来算，因为氢气反应前和反应后都要消耗。

6．C ；n (HNO 3)==0．04mol ，n [Mg(NO 3)2]==0．02mol ，n (Mg 2+)==0.02mol ，

1．55 g ／(24x +60x +58)g·mol －

1==0．02mol ／(x +1)，x ==3。 7．A ；n (R)：n (M)==1：2，故m (R)：m (M)==22：(2×9)==22：18，当生成4．4gR 时生成M 的质量为1822

×4．4g==3．6g ，由质量守恒得：m (x)+m (Y)==m (R)+m (M)，m (Y)==3．6g+4．4g －1．6g==6．4g ，m (Y)：m (M)==6．4g ：3．6g==16：9。

8．A ；14．4g 乙二酸亚铁为0．1 mol ，含0．1molFe 即5．6 gFe ，根据Fe 守恒，铁的某种氧化物中

也含有5．6 g Fe ，故含氧7．2 g －5．6 g==1．6 g ，铁与氧的物质的量之比为： 5.6g 56g/mol ： 1.6g 16g/mol

==0.1 mol ：0.1 mol==1：1，为FeO ，应选A 。

9．C ；用极端假设法解答：假设气体全部为NO 2，根据3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，

c(HNO 3)==32

24132?==124 (mol·L －1)，V 剩余＝13

L ；假设气体全部为N 2O 4，根据3N 2O 4+2H 2O===4HNO 3+2NO ，c(HNO 3)==3

1

24134?==424 (mol ·L -1)，V 剩余＝23 L 。综合可知C 正确。 基础3 图表图象选择题

这类题目的特征是以图表图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。

典型题型与例题

题型一 图表类

【例题1】 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m 3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

分析以上数据，下列有关叙述错误的是

A ．MgO 的干燥性能比CaO 好

B ．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C ．MgCl 2可能是比CaCl 2更好的干燥剂

D ．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

【解析】 D ；干燥效率是以1 m 3空气中实际余留水蒸气的质量来衡量的。因此，表中干燥效率值越大，干燥性能越差。从图表可以得出：MgO 的干燥性能比CaO 好，ZnCl 2的干燥性能比ZnBr 2好。进行深层次的思考可以发现：干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关，主要是与阳离子的半径有关，所以D 是错误的。

【例题2】 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

则下列说法正确的是

①t 1==75 s ②t 2>200>t 3 ③单位时间内消耗的锌的质量m C>m F>m

B

A ．①

B ．①②

C ．只有②

D ．全部正确

【解析】 C ；由表知温度每升高10℃反应时间缩短一半，故t 1无法判断。而F 实验虽然是15℃，但由于锌为颗粒状，反应需要时间大于200s ，C 实验为粉末，接触面大，反应快，小于200s ．

【借鉴意义】 认真阅读图表中提供的信息，找出数据之间的关联点，再与所学的化学知识结合在一起，利用相应的化学原理分析、判断选项的正误。如例题2就是对七种数据依据锌的形状、温度不同来分析时间差别的原因，从而得出正确答案。 题型二 定性判断图象类

【例题3】 反应A 2+B 2 2AB ；△H==QkJ ／mol ，在不同温度和压

强改变的条件下，产物AB 的AB ％生成情况如右图：a 为500℃时的情况；

b 为300℃时的情况；

c 为反应在300℃时从时间t 3开始向

容器中加压的情况．则下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q<0

B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q<0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q>0

D．AB为固体，A2、B2中有-种为非气体，Q<0

【解析】B；a为500℃时的情况；b为300℃时的情况，a→b，降温，AB％增多，说明正反应是放热反应，Q<0。向容器中加压时，AB％减少，说明逆反应是气体体积缩小的，即AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，所以选B。

【借鉴意义】这类问题常与化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义，理解图示曲线的化学意义，在此基础上结合化学原理作出正确判断，解化学平衡图象题一般要抓住"先拐先平，定一议二"的方法来分析。如例题3中的a曲线先拐，先达到平衡。

题型三定量计算图象类

【例题4】在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

【解析】C；体积都为1 L，pH==2的盐酸与醋酸，可以知道n(HCl)＝0．01 mol，n(Zn)==0．01mol，盐酸与锌反应是锌过量，而醋酸与锌反应是醋酸过量!可以看出醋酸与锌反应放出的氢气比盐酸多。反应开始时两者的速率一样，随着反应的进行，醋酸会不断地电离出氢离子，反应的过程中醋酸与锌反应的速率要快!根据以上分析，答案A，B，D都是错误的。

【借鉴意义】这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息，通过计算求某些量的数值或某些量的相互关系，解这类题的突破口在于必须抓住图象中的关键“点”，如转折点、最大值点、最小值点等，以关键点为突破口，找出等量关系或列出比例式进，而求解。

基础3题型训练

1．所谓合金，就是不同种金属(也包括-些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na

2

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R

B．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

3

A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华D．NaCl中键的强度比MgCl2的小

4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)3C(g)；△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对下述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图Ⅰ研究的是从反应物出发不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是从反应物出发压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是从反应物出发温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是从产物出发不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

5．将KNO3不饱和溶液w g，恒温蒸发直到有晶体析出。在这个变化过程中，可用下图表示溶液的溶质质量分数(w)随蒸发时间(t)而变化的是

6．将0．03molCl2缓缓通入含0．02molH2SO3和0．02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

7．往含0．2mol NaOH和0．1 molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6．72L(标

准状况下)时立即停止，则这－过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

8．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1：1：1 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：4

9．常温下，向0．1 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a

B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

10．一定质量的钠、钾投入－定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是

①投入的Na、K的质量一定相等

②投入的Na的质量小于K的质量

③曲线A为Na，B为K

④与Na、K反应的HCl的量一定相等

⑤投入的Na、K的质量比为23／39

⑥投入的Na、K的质量比为39／23

A．②⑤B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥

基础3题型训练参考答案

1．A；Cu的熔点比Na的沸点高，不能形成合金。

2．AB；由于L、R的主要化合价只有正价，所以L、R元素为金属元素．且为同一主族(ⅡA)，又L 的原子半径大于R，所以金属性L(Mg)>R(Be)，因此L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R，所以A正确；M为第ⅢA，由于原子半径L>M>R，因此M为第3周期元素Al，T为第ⅥA族元素。

3．D；NaCl的熔沸点都比MgCl2的高，所以NaCl中键的强度比MgCl2的大。

4．A；如果图Ⅰ研究的是从反应物出发不同催化剂对反应的影响，那么化学平衡是不移动的，甲、乙所表示的C的浓度要相同，所以A是错的，其他的都是正确的。

5．C；KNO3不饱和溶液在恒温蒸发过程中，浓度一直变大，到有晶体析出后为饱和

6．A；根据Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4，Cl2+2HBr===2HCl+Br2，可以发现溶液的酸性增强，H+浓度变大。0．02molH2SO3需要0．02molCl2，所以横坐标0．02molCl2后H+浓度不变。

7．C；Ca2++ 2OH-+ CO 2 === CaCO3↓+ H2O

0.1 mol 0．2 mol 0．1mol 0．1 mol

可以看出离子数目减少了0．3mol

2NaOH + CO2=== Na2CO3+ H2O

0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol

可以看出离于数目减少了0．1 mol

Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3

0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol

可以看出离子数目增加了0．1 mol，所以选C。

8．D；三者氧化性强弱是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

Fe + 4HNO3=== Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

l mol 4 mol lmol

2Fe(NO3)3+ Fe === 3Fe(NO3)2Cu(NO3)2 + Fe === Cu + Fe(NO3)2

2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

可见HNO3为4mol，Fe(NO3)3为1 mol，Cu(NO3)2为1 mol

9．D；c点表示两者恰好完全反应，溶液呈中性。

10．A；曲线所示A反应快，故曲线A为K，B为Na，两者产生氢气一样，所以投入的Na、K的质量比为23／39。

基础4 正误判断选择题

正误判断选择题主要是对基本概念、基本技能的考查，比如元素周期律，阿伏加德罗常数，离子方程式等。同学们在审题时首先要看清题目，是选"正确"还是"不正确"的，其次是进行选项分析，最后综合考虑得到答案。

典型题型与例题

题型一阿伏加德罗常数类

【例题1】以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．53g碳酸钠中含N A个CO32-

B．常温常压下，1 mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8N A

C．常温常压下，46克NO2和N2O4平衡气体中含有3N A个原子

D．标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子

E．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为N A

F．1molOH-在电解过程中被氧化，提供的电子数为N A个

【解析】选ADE。A．53 g碳酸钠为0．5 mol，其中含0．5N A个CO32-，A不正确。B．常温常压下，1个碳烯含有8个电子，所以1 mol碳烯(：CH2)所含电子总数为8N A。C．常温常压下，假设46克全为NO2或46克全为N2O4，它们都含有3N A个原子，所以平衡气体中含有3N A个原子。O．标准状况下，11．2L臭氧为0．5mol，其中含1．5 N A个氧原子，所以D不正确。E．在标准状况下，水不是气态，计算错误，E不正确。F．1 molOH-在电解过程中被氧化，4OH--4e-===2H2O+O2↑，提供电子的数目为N A 个。所以此题选ADE。

【例题2】以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5／2O2(g)===2CO2(g)

+H2O(l)；△H==－1 300kJ／mol热化学方程式的说法正确的是

A．有10N A个电子转移时，该反应放出1 300kJ的热量

B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收l 300kJ的热量

C．有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300kJ的热量

D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300kJ的热量

【解析】选AD。A．有10N A个电子转移时，即有1 molC2H2参加反应，应当放出1 300kJ的热量，A正确。B．有N A个水分子生成且为液体时，应当放出而不是吸收1 300LJ的热量。有8N A个碳氧共用电子对生成时，表示有2 mol CO2生成，应当放出1 300kJ的热量，C错，D正确。所以选AD。

【借鉴意义】关于阿伏加德罗常数这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况，如常温常压：1．01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等、

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时，常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的，Cl2、N2、O2、H2等为双原子分子，晶体P4、金刚石、石墨、二氧化硅等的结构。

题型二判断离子方程式书写正误类

【例题3】下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-===3Cl－+ClO-+H2O

E．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

F．NaHS水解：HS-+H2O S2-+H3O+

G．过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

H．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+===CA2++H2O+CO2↑

I．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

J．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O

K．铜片加入到稀硝酸溶液中：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】选BGK。A．没配平，C．Ca(HCO3)2应拆成离子形式，D．没配平，E．HClO

有强氧化性，应得到CaSO4，F．所给是HS-的电离方程式，H．醋酸是弱酸应写成化学式，I．Al(OH)3不溶于氨水，J．没配平，所以选BGK。

【借鉴意义】离子方程式书写的基本要求：

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理，该"拆"或不该"拆"要分清。

(3)号实际："＝""""→""↑""↓"等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题型三基本概念类

【例题4】下列叙述正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

E．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

F．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

H．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

I．分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

J．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体

【解析】选B。A．分子稳定，是由于分子内的化学键的作用力强。C．冰融化时水分子中共价键不断裂，是分子间作用力被破坏。D．氯化钠熔化时离子键被破坏。E．发生化学反应时越容易失去电子的金属原子，还原能力越强。F．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质，比如Fe3+→Fe2+。G．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，比如SiO2与HF反应。H．非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，比如H2CO3。I．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高。J．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体不一定为离子晶体，比如AlCl3。所以选B。

【例题5】下列说法正确的是

A．pH==2和pH==1的硝酸中c(H+)之比为1：10

B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1

C．0．2mol·L-1，醋酸与0．1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2：1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1

E．常温下醋酸分子不可能存在于pH＝7的碱性溶液中

F．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(NH4+)==c(Cl-)

G．0．1mol·L-1的氯化铵溶液与0．05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)

H．0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中离子浓度关系：

c(Na+)+c(H+)==c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【解析】选AFG。B．CO32-会水解，c(Na+)与c(CO32-)之比大于2：1。C．醋酸是弱酸，其酸的浓度与H+浓度之间不是正比关系。D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。E．常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，比如醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解产生少量的醋酸分子。H．0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中离子浓度关系c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

基础4题型训练

1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1 mol烷烃(C n H2n+2)含(2n+1)NA个共价键

B．1 mol石墨中含有N A／2个六碳环

C．常温常压下，31 g白磷与红磷混合物，含有N A个磷原子

D．将1 molNO2气体进行压缩，压缩后气体的分子数将少于N A

2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5N A

B．标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7／22．4 N A

C．在1L0．1mol／L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0．1 N A D．SO2晶体中，1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键

3．下列离子方程式书写正确的是

A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O===2H++2NO3-+NO↑

B．标准状况下，112mL氯气通入10mLl mol·L-1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++6Cl-+2Br2

C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．碳酸钠溶于水：CO32-+2H2O＝H2CO3+2OH-

4．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O===2Cl-+SO2↑+2HClO

B．铝铵矾[(NH4)Al(SO4)2]溶液中加入过量热的氢氧化钡溶液：

NH4++OH-===NH3↑+H2O

C．亚硫酸氢钠溶液显弱酸性：HSO3－+H2O===SO32-+H3O+

D．100mL沸水中加入1 mL饱和氯化铁溶液：

Fe3++3H2O △

Fe(OH)3(胶体)+3H+

5．下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B．AgNO3溶液中通入过量氨气：Ag++2NH3＝Ag(NH3)2+

C．含有等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液反应：

NH4++HSO3-+2OH-===SO32-+NH3↑+2H2O

D．硫化亚铁置于过量的稀硫酸中：S2-+2H+===H2S↑

6．据最新科技报导，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治瘤作用，下列有关说法正确的是A．10B和10B20互为同位素B．10B20是-种高熔点硬度大的物质

C．10B和10B20互为同分异构体D．10B中子数与核外电子数相同

7．关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸汽中都存在氢键

C．没有氢键就没有生命

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8．下列叙述正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的0族元素的单质在常温常压下都是气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

9．下列说法正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于PH＝7的碱性溶液中

B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH==7，则混合液中c(NH4+)==c(Cl－)

C．0．1 mol．L-1的氯化铵溶液与0．05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)

D．0．1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)==c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

基础4题型训练参考答案

1．A; 1 mol烷烃(C n H2n+2)含(3n+1)NA个共价键，所以A错。

2．CD；由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6N A，所以A错，标准状况下庚烷是液态，所以B是错的。

3．AC；标准状况下，112 mL氯气通入10mL1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中，化学反应方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，所以B错。碳酸钠溶于水，CO32-水解是分步进行的：

CO32-+H2O HCCO3-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，所以D是错的。

4．CD；A错了，SO32-被氧化成SO42-；B错了，铝离子也要参加反应。

5．D；A错了，应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；C错了，等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液反应，NaOH溶液不足；D错了，硫化亚铁不能拆成离子形式。

6．D；10B是一种原子，10B20是一种分子，所以A、B、C均不正确。

7．C；氢键存在于水分子与水分子之间，水蒸气之间不存在氢键。H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O键的缘故。

8．B；同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子。主族元素的简单离子的化合价与其族序数不一定相等，比如Cl-。

9．BC；在醋酸钠溶液中，由于醋酸根离子水解生成了醋酸分子，其溶液显碱性，所以A错误。B．溶液显中性，所以c(NH4+)==c(OH-)。C正确。D．应为c(Na+)==2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。

基础5 信息应用选择题

信息给予题又称为新情境题，其形式是根据题中所给的新信息、新知识，使考生经过短时间的临场阅读和一系列的思维活动创造性地解决问题，其思维活动中要较多地运用到比较思维、整体思维、归纳演绎思维、迁移思维、辩证思维等多种思维方法，有时还要综合运用多种方法来解决某一问题。

信息给予题的特点：

(1)题干所给信息往往是学生未曾学过的新知识或是新情境。

(2)题中信息具有启发性，可以加以充分利用。

(3)解答问题时，要运用从新信息中抽象出来的新知识和新规律并将之与已有知识相联系。根据这类题的特点，可以将其解题步骤概括为：阅读(接受信息)→分析、筛选信息→搭桥(和旧知识联系)→类比、仿造、推理→问题解决。

典型题型与例题

题型一信息传递型

【例题1】“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3～4年内中国人将登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的原料。以下叙述正确的是

A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子

B ．3

2He 与4 2He 的性质均相同

C ．3

2He 、4 2He 形成的分子中存在共价键

D ．3

2He 中的质子数与4 2He 的中子数相等

【解析】 D ；由质量数为3的氦原子构成的分子是单原子分子，形成的分子中只存在范德华力，3

2He

与4

2He 的物理性质不相同。

【例题2】 加氟牙膏含有微量氟化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙，其化学式为Ca x F y (PO 4)z ，已知x 、y 、z 都是奇数，其中x 等于5。1 molCa x F y (PO 4)z 中含有氟离子的物质的量为

A ．4 mol

B ．3 mol

C ．5 mol

D ．1 mol

【解析】 D ；根据化合价代数和为零得出：2×5＝y +3z ，y 、z 都是奇数，则y ＝1，z ＝3。

【借鉴意义】 信息传递型题目，信息中无解答本题所需要的新知识，我们只需要检索所学过的基础知识就能作答。比如例题1中的信息只是介绍我国航天事业的发展，

与解题联系不是很大，我们只要利用学过的化学原理对3

2He 进行分析即可答题。

题型二 简单模仿信息类

【例题3】 第二周期中从Li 到F 的七种元素，在它们各自对

应主族中的表现

仍有

明显的“反常”’现象，而由此建立的“对角线法则”充分地证明

了这一差异性的存在。如图，即锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH 为中强碱，Li2CO3难溶于水等等。又如：Be 、Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；同理，B 和Si 也存在这种对角线关系，如晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。则下列性质叙述不正确的是

A ．Li 在N 2中燃烧生成Li 3N

B ．Li 在空气中燃烧生成Li 2O 2

C ．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液

D ．硼酸溶液不能使石蕊试液变红

【解析】 D ；根据题给信息可知Li 与Mg 元素性质相似，Mg 在空气中燃烧生成MgO ，不是过氧化物，所以Li 在空气中燃烧生成Li 2O ，不是Li 2O 2。

【例题4】 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(即节约原子)的新概念及要求．理想原子经济性反应是指原料分子中原子全部转化为所要得到的产物，不产生副反应，实现零排放。下列反应可能符合这一要求的是

①取代反应；②化合反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥加聚反应

A ．①③⑤

B ．②④⑥

C ．①②③

D ．④⑤⑥

【解析】 B ；由于理想原子经济性反应是原料分子中原子全部转化为所要得到的产物，不产生副反应，实现零排放，所以符合要求的有②化合反应，④加成反应，⑥加聚反应。

【借鉴意义】 简单模仿信息类题对学生的要求不是很高，只要利用题给信息进行简单模仿就可以，比如例题3中只要通过阅读就可以发现镁与锂成对角线关系，两者性质相似，我们就利用对镁的性质掌握情况来回答问题。

题型三 信息迁移型

【例题5】 在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4，(BrF 2)2SnF 6等，由此推测液态BrF 3电

离时的阳、阴离子是

A ．Br 3+，F -

B ．BrF 2+，F -

C ．Br 2+，BrF 4-

D ．BrF 2+，BrF 32-

【解析】 C ；题给信息中说KBrF 4是有明显离子化合物倾向的盐类，所以由KBrF 4中有BrF 4-，推知

BrF3电离时的阳、阴离子是BrF2+，BrF4-。

【例题6】最近有人用-种称为"超酸"的化合物H(CB11H6C16)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6C16]n。这个反应看起来很陌生，但反应类型却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A．Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

B．NaOH+HCl==NaCl+H2O

C．NH3+HCl==NH4Cl

D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO-

【解析】C；由题意可知，是发生化合反应，C60获得了一个质子，可见与NH3+HCl

＝NH4Cl类似，是化合反应，且NH3得到一个质子，NH3+H+==NH4+。

【借鉴意义】给出的信息中会有解答本题所需要的新知识，学生必须对新知识理

解消化后，再根据问题应变、创新才能作答，这类题目对学生要求较高。要求学生做到：①能迅速将题中信息(情境)分解，找出解答的关键；②能将存储在脑中的知识块迅速检索出；③能将基础知识分解、转换、迁移、重组；④能比较、确立、优选解决问题的方法；⑤能从信息变化趋势，预测变化规律，简而言之要具备寻求突破关键、致力信息加工的能力。

基础5题型训练

1．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2+能完全进行，则下列推断中，正确的是

A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物

2．科学界拟合成一种"双重结构"的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是

A．该反应属于置换反应B．该晶体属于原子晶体

C．该物质具有极高的熔沸点D．该物质是一种新型化合物

3．水中的有机物能在自然条件下被溶解于水中的氧气氧化成简单的无机物，将水中含有的有机物转化为无机物所需的氧气的质量称为生化需氧量(BOD)，若要测定某一条河流的生化需氧量(BOD)还需知道的信息有

①水的流量②水中所含有机物的化学式③水中有机物的质量分数④每摩尔

有机物的耗氧量

A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

4．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理沦，下列微粒属于两性物质的是：①HS-②CO32-

③H2PO4-④NH3⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH-⑧H2O ⑨NO3-

A．①④⑤B．③⑥⑦C．①②⑨D．①③⑧

5．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：

4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是

A．反应后溶液的pH降低

B．每生成1 mol筽转移4mol电子

高考化学题型复习提纲

一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂 5、 常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑ 2NaOH ＋ Cl 2 ＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaOH ＋ Ca(HCO 3)2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3↓＋ H 2O 2NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝ Na 2CO 3 ＋ CaCO 3↓ ＋ 2H 2O NaHCO 3 ＋ Ca(OH)2 ＝NaOH ＋ CaCO 3↓ ＋ H 2O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2O Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2O

1998年全国高考化学试题

1998年全国普通高等学校招生统一考试（全国化学） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH 2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 3．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 4．起固定氮作用的化学反应是 A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 5．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分）6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y3 8．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔， 则平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升 C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升 9．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． ] [ ] [ 2 3 O H NH OH ? - B． ] [ ] [ 2 3 - ? OH O H NH C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量 10．下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2．O2时铜作阳极 11．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A．[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B．[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C．[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D．[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气（COCl2）B．六氟化硫 C．二氟化氙D．三氟化硼 13．下列叙述正确的是 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高 B．稀有气体原子序数越大沸点越高 C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 15．有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子．分子总数的大小顺序是 A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>① 16．依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是

2021 年高考化学考试大纲解析

2021 年高考化学考试大纲解析 结合《考试大纲》《课程标准》及最新发布的《中国高考评价体系》，帮助考生明确考查范围、能力 要求、测量标准、命题趋势等，从而助力考生的冲刺复习，请留意阅读。 2020年的高考考什么？怎么考？这是现在高三考生最为关心的问题。2021 年《考试大纲》将不再修订，但仍是高考命题的规范性文件和标准，考生需要参考2020年版《考试大纲》和《考试大纲的说明》，通过分析近年《考试大纲》和高考试题的变化来把握高考方向，有针对性地进行复习。同时，教育部考试中心发布了《中国高考评价体系》，从2020年开始，全国卷和各省命制卷将全面对标中国高考评价体系，因此，《中国高考评价体系》将成为高考命题和高考实践的重要指南，也是考生复习备考的重要参考。 高考化学《考试大纲》2017~2018年连续两年没有变化，2019年化学科的《考试大纲》同2018年相比，只在“第Ⅰ部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。 这是第一次把“思维方法”写进《考试大纲》《考试说明》，高考更加注重化学学科的特质，认识问题 的视角及化学学科所独有的思想与方法。体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。这样的变化也是为即将到来的2020年高考做好衔 接与铺垫。 2019年高考试题较2018年新增两个考点： 1.钡元素的焰色反应。全国卷Ⅱ第26题对其进行了考查，该考点是复习备考的盲点，来源于教材实验，暗示要关注教材，但是选项中提到的焰色反应为绿色不够准确，黄绿色更为贴切。 2.手性碳原子。全国卷Ⅰ第36题通过结合手性碳的定义，要求用星号(*)标出中的手性碳。 2020高考化学试卷肯定会继续坚持把化学学科核心素养、创新思维、和对学习能力考查渗透到命题中去，向考生提供新发现、新研究，并且通过原有知识的延伸拓展，从而考查考生的基本知识和基本技能。 结合《考试大纲》，重温教材，夯实基础 对于热点知识，必须反复强化训练。常考知识一定要在第二轮复习中继续强化，但是也要更多关注教材中的科学探究、思考与交流、科学视野、课后习题、脚注等等，2019年考查钡元素的焰色反应实验就源自于教材中的图片。 注重概念和原理的复习，强化实验探究 高考命题专家多是从学科体系、自身学术研究和命题技术层面命题、化学学科五大核心素养是高考考查的方向。

高考化学试题研究心得

2014年化学高考试卷分析及复习策略2014年高考理综化学试题解读及2015年高考化学复习指导 高三化学备课组 一、2014年高考理综化学试卷评析解读014年高考理综化学试题考点及得分分析： 1、第7小题：本题以几种常见的有机化合物为载体，考查学生对常见有机物的分子通式、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度及对同分异构体的正确书写等能力。涉及必修5同分异构体的知识，全省中学平均分3.06，得分率51.07%。 第8小题：本题以生产、生活中常见的盐类物质考查盐类的水解、盐的复分解反应和氧化还原反应。涉及必修1：氧化还原反应、漂白粉的制取及应用选修4盐类水解等,全省中学平均分4.52，得分率75.34%。 第9小题：本题借助H2O2的分解考查催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念和理论。涉及选修4：化学反应与能量的变化、化学反应速率和影响化学反应速率的因素。全省中学平均分2.17，得分率36.10%第10小题：本题通过离子结构和最低化合价判断元素的原子在周期表的位臵，进而推断出具体的元素。利用这三种元素的原子的结构和性质进行判断。涉及必修2：元素周期表和元素周期率知识的应用。全省中学平均分3.84，得分率64.07%。

第11小题：本题根据溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线，考查了溶解度和温度的相互影响，溶解度换算成Ksp和根据溶解度随温度的变化趋势寻找合适混合物分离提纯的方法。涉及选修4：难溶电解质的溶解平衡；必修1：混合物的分离和提纯，全省中学平均分4.08，得分率67.92%。 第12小题：本题以配臵一定物质的量浓度的溶液和酸碱中和滴定两个常见的实验所用到的仪器容量瓶、锥形瓶、定滴管等。考查这些仪器在该实验中的使用方法。涉及必修1：常见仪器的用途和使用方法，全省中学平均分4.37，得分率72.83%。 第13小题：本题通过一个组装的实验装臵，考查了溶解平衡移动的本质、浓硫酸的特性、SO2的化学性质、浓硝酸的挥发性和常见酸的酸性强弱等知识点。涉及必修1：常见的元素化合物的性质；选修4：溶解平衡的移动，全省中学平均分1.99，得分率33.20%。 第26小题：本题以乙酸异戊酯制备实验为载体，综合考查了以下内容：认识实验仪器、确定实验操作的目的和步骤、选择正确的实验装臵、实验数据处理及误差分析。涉及必修1：物质的制备、分离与提纯。全省中学平均分6.83、得分率52.57%。第26小题得分情况统计：全省中学1.25%的学生得满分13分，得10分以上者17.56%，6.5分以上57.41%。 第27小题：本题以次磷酸(H3PO2)为背景，在给予一定的信息后具体考查了几下内容：弱电解质的电离方程式、元素的化合

高考化学题型分析

高考化学题型分析 高考化学题型分析一解答题中的“关键词”及应注意之处 1.书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2.书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3.书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4.填写结果时应对准物质。如写“a”的不应写成“b”的。 5.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确 (1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。 (2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如ph试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用c( )表示。 6.原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7.求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8.两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9.有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。 10.描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11.气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 12.m a(s) + n b(g) pc(l) + q d(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kj·mol-1。 14.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 15.有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在n原子上。如，coohch2ch2oh(羧基连接错)，ch2chcooh(少双键) 等(强调：

通用版高考化学二轮复习题型一化学实验综合题的研究真题调研教案

通用版高考化学二轮复习题型一化学实验综合题的研究 真题调研教案 化学实验综合题的研究真题调研 1．(基本操作与组成测定)(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是____________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是______________________________________。 分批加入H2O2，同时为了_____________________________________________， 溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤⑤的具体实验操作有_____________________________________________， 经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________________________。 答案(1)碱煮水洗 (2)加快反应热水浴 C (3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解 (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) (5)NH4Fe(SO4)2·12H2O

高考理综化学知识点及题型

高考理综化学知识点及题型 在理科综合里面，化学是考试比较容易掌握的科目，但是想在高考的时候取得好成绩，就要加强知识的记忆。下面是我为大家整理的高考理综化学知识点，希望对大家有用! 高考化学知识点归纳 1、1浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。对不同溶质而言2同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定，如同温度则一定3析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。4 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。 2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 4、单质一定不会发生分解反应。

5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 前面的N为-3价，后面的N为+5价 6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。 7、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。 8、在化合物氧化物、酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定可能含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，如NH4NO3 、NH3 、H2O;酸组成可能含金属元素如：HMnO4 叫高锰酸，但所有物质组成中都一定含非金属元素。 9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 高考化学知识总结 铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：浅绿色溶液

高考化学 常见题型解题技巧

高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体

高考化学题型复习提纲

高考化学题型复习提纲 The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020

一、高考化学题型归纳 1、 单项选择题1-6 2、 主观题（7-10） 元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合 二、选择题考点归纳 基本化学用语化学基本概念化学反应与能量 氧化还原反应的概念及计算三、元素无机综合题考点归纳 1、 常出现的元素：H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 2、 常出现的气体：H 2、O 2、N 2、Cl 2、CO 2、NH 3、HCl 、SO 2、CH 4、NO 2、CO 、NO 3、 常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构 4、 常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂

5、常出现的反应： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2 O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2 CO 3 ＋ O 2 ↑ 2NaCl ＋ 2H 2O 2NaOH ＋ H 2 ↑＋ Cl 2 ↑ 2NaOH ＋ Cl 2＝ NaCl ＋NaClO ＋ H 2 O 2NaOH ＋ Ca(HCO 3) 2 ＝ Na 2 CO 3 ＋ CaCO 3 ↓＋ 2H 2 O NaOH ＋ Ca(HCO 3) 2 ＝ NaHCO 3 ＋ CaCO 3 ↓＋ H 2 O 2NaHCO 3＋ Ca(OH) 2 ＝ Na 2 CO 3 ＋ CaCO 3 ↓＋ 2H 2 O NaHCO 3＋ Ca(OH) 2 ＝NaOH ＋ CaCO 3 ↓＋ H 2 O 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C 3Mg ＋ N 2 Mg 3 N 2 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2 ↑ Al 2O 3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 ＋ H 2 O Al(OH) 3＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2H 2 O 2Al ＋ Fe 2O 3 Al 2 O 3 ＋ 2Fe 3Fe ＋ 4H 2O Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 C ＋ H 2O CO ＋ H 2 2C ＋ SiO 2 2CO ＋ Si Si ＋ 2NaOH ＋ H 2O ＝ Na 2 SiO 3 ＋ 2H 2 ↑ SiO 2＋ 2NaOH ＝ Na 2 SiO 3 ＋ H 2 O SiO 2＋ Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 ＋ CO 2 ↑

2018年高考化学试题评析

2018年高考化学试题评析 2018年高考化学命题贯彻落实发展素质教育和深化高考考试内容改革的要求，以高考评价体系为依托，选取各种类型的情境素材，通过科学规范的试题设计，考查信息获取及加工能力、推理论证能力、实践与创新能力，贯彻了“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”的考查目标，落实了“基础性、应用性、综合性和创新性”的考查要求，助力学生全面发展，推动素质教育。 1展现成果，突出贡献，发挥学科育人功能 在绵延5000年的文明发展进程中，中华民族创造了闻名于世的科技成果，取得了以四大发明为代表的一大批发明创造。2018年高考化学试题挖掘古代科技文献，以我国古代化学化工成果为情境命制试题，例如理科综合全国II卷第26题中提到“我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家”，理科综合全国III卷第35题中提到“《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（碳酸锌）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤”。试题中呈现的这些内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。 科技兴则民族兴，科技强则国家强。要实现中华民族“两个一百年”奋斗目标，实现伟大复兴的中国梦，必须坚持走中国特色自主创新道路，加快各领域科技创新。2018年高考化学试题呈现我国化学领域最近取得的重大创新科研成果，例如理科综合全国I卷、II卷中选取了我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种对天然气中二

氧化碳、硫化氢的高效协同去除转化装置”“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”。这些内容弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。 2情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养 2018年高考化学试题情境来源于生产、生活、社会及科研实际，将化学学科联系紧密的环保、医药、材料、能源等交叉学科内容作为试题素材，考查考生合理正确地使用化学原理与技术分析解决实际问题的能力，由此既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 1）2018年高考化学试题呈现环境保护的素材，考查学生分析环境污染及其防治中的化学基本原理，体现化学在生态环境和污染治理的巨大作用。在加快构建生态文明体系、大力推动绿色发展的国家战略行动中，尤其是在实施大气、水、土壤污染防治三大行动计划中，化学及相关科学起着无可替代的关键核心原理及技术支撑作用。如理科综合全国II卷第8题和全国IV卷第12题就是在这样的背景下， 以雾霾形成机理的最新研究成果为素材，考查雾霾形成过程中无机颗粒物的化学基本概念，分析雾霾酸度增大的催化过程和机理。全国 IV卷第10题考查化学品在水处理工程中的应用，全国I卷第7题以新能源汽车动力电池之一的磷酸亚铁锂电池为研究对象，通过湿法冶金工艺处理废旧磷酸亚铁锂电池正极片回收其中的金属，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面的贡献。

高考化学常见题型解题技巧——化学信息题(7)

高考化学常见题型解题技巧 ——化学信息题 高考化学信息题的解题思路 化学高考将会增强对考生基本化学科学素质（包括化学思想与方法）和学生潜力的考查，从而对中学化学由应试教育向素质教育转化有良好的导向，高考化学信息题在信息方面将继续引入化学新成就；将加强化学与社会、生活、生产实际的联系；对于高校化学知识可能给予适当地控制，以避免为了应试而在中学化学教学中不适当地补充大量大学化学知识的情况蔓延。 解答高考化学信息题，关键在于中学化学基础知识扎实，自学能力与思维能力强，心理素质稳定。其思维与方法可大致归纳如图模型： 下面举例分析化学信息题的解题思路： 1、回归 将信息题中的新知识或新问题纳入已知原理或方法进行解答，即新知??→ ?回归 已知。关键是找出它们之间的内在联系及新知识或新问题在已有知识或方法中的“落脚点”。 例1 已知①ZnCl 2.xH 2O 含结晶水易溶于水，且其浓的水溶液呈强酸性；②SOCl 2极易和水发生反应：SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl ，实验室中制取无水氯化锌是采用将ZnCl 2.xH 2O 与SOCl 2混合加热的方法，试回答： （1）混合加热时发生反应的化学方程式： 。 （2）SOCl 2的作用： 。 分析：（1）ZnCl 2.xH 2O 含结晶水（基础知识），SOCl 2极易和水发生反应（信息），二者混合时必发生对水的“争夺”。由②可知，SOCl 2与H 2O 反应的物质的量之比为1：1（信息），故可立即确定SOCl 2与ZnCl 2.xH 2O 反应的系数；在加热情况下，SO 2和HCl 将呈气态逸出（基础知识）。 （2）由①可知ZnCl 2极易水解（隐含信息），用ZnCl 2.xH 2O 制无水氯化锌的关键是防止水解；由②可知SOCl 2水解的作用（隐含信息）。 答案：（1）ZnCl 2.xH 2O+xSOCl 2ZnCl 2+xSO 2↑+2xHCl↑ （2）SOCl 2既能夺取ZnCl 2.xH 2O 中的水，又能与水反应生成HCl （形成酸性气氛），从而抑制ZnCl 2水解。 该题回归到用盐类水解及其抑制水解的已知知识作答。 例2 （1）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫的煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式： 。

高考化学stse题型分类

化学与STSE 一、化学与自然资源的开发利用 1．每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值 D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属4．下列说法正确的是 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B．可电解熔融MgCl 2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl 3 来制取铝 C．铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物 D．Na 2O 2 、MgCl 2 、NaOH、NH 4 Cl均为含共价键的离子化合物 5．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是 A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 二、化学与生活 1.下列有关水处理方法不正确 ．．．的是

高中化学选修3高考题型专练

高二化学选修三专项训练 1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾 原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子 的个数比为 。 （5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K

下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分） （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分） （3）SO 42-的立体构型是 ，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。（每空1分） （4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中， 甲 乙 丙

高考化学创新型试题题型解读

高考化学创新型试题题型解读 江西新余市第五中学江中根 来源：2009 年上半年《试题与研究》 近年来高考在强调夯实基础、抓主干和核心知识的基础上，试题的命制越来越凸现知识与能力并重，并以基础知识为载体来强化对能力的考查，因而创新型、开放型试题逐渐成为最受青睐的题型。创新型试题是指不能单纯地通过简单仿效或机械套用或机械记忆去解答的问题，其考查的知识点仍是中学化学的主干知识，但问题解答的方法却灵活多样，富有技巧性，提高了对学生综合应用能力的要求，现对近年来高考化学创新型试题常见题型进行归类分析，以寻找命题规律，探究解题技巧。 一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维的广度、深度 这类试题往往以教材实验、重要文字描述及课后习题为素材，对其进行改编、重组、整合或延伸，所以陌生度不大，故学生在解答时感到简单，但因问题设计的角度、深度或说法发生变化，又易导致答题错误。 【例1】（2007年上海卷）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。 a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b. 灼烧不充分铜未被完全氧化 c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d. 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥。 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次。 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是。 a. 加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c. 加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化 【解析】（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，

高考化学计算题型汇总

计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有

2019届高三高考化学考前回扣复习资料

2019届高三化学考前复习资料 2019.5.8 考前复习的几点建议 1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。 2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。 3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。 4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。 2019届高三化学考前复习资料 第一部分选择题 一、化学与科学、技术、社会、环境 1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是() A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染 D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油 【参考答案】C 【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。 【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。 【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。 热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。 典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。 【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。 ①加快化石燃料的开采与使用

高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

最新总结高考化学题型：题型与解答方法

最新总结高考化学题型：题型与解答方法总结高考化学题型：题型与解答方法 化学热点题型分析 化学计算 在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。 化学反应图像 化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。 实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个"一":一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。 化学热点方法聚焦 化学计算中的4种常用方法 01假设法 所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

2.状态假设法 状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。 3.过程假设法 过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。 4.变向假设法 变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。 02关系式法 在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之