不稳定性4HNO3
光照
或加热
4NO2↑+ O2↑+ H2O
4．氨( NH3 )
物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水
化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl
氨的
催化氧化
4NH3 + 5O2
催化剂
加热
4NO + 6H2O
实验室制取原理
NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O
2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
5．实验室制取干燥NH3的方法：
制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )2△2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分：NH3（H2O ）
除水用试剂：碱石灰
(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解NH3·H2O △NH3↑+ H2O NH4HCO3 △NH3↑+ CO2↑+ H2O
7．氨水中的微粒
分子：H2O NH3·H2O NH3 离子：NH4+ H+ OH-
四．硫
1．SO2的性质
物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气
化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3
与碱溶液
先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3SO2过量时总反应：SO2 + NaOH = NaHSO3
与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3（SO2不过量时）
与氯水
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
漂白性
SO2能使品红溶液(有机色质)褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色
溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）
实验室制法Na2SO3 +H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
2．H2S
物理性质无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、1:2.6溶于水、密度大于空气
化学性质
与浓H2SO4H2S + H2SO4（浓）= S↓+ SO2 + 2H2O
与碱溶液
先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反应: H2S +
2NaOH = Na2S + 2H2O
与盐溶液H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
与氯水H2S +Cl2 = S↓+ 2H+ + 2Cl-
与氧化剂H
2S
氧化剂
——————→S↓
实验室制法FeS+ 2H+ =H2S↑+ Fe2+
4．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)
原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O 应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）
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