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分析化学复习题6

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分析化学复习题6

分析化学复习题6

一、单项选择题

1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。在其多种存在形式中,以何种形式与金属离子

形成的配合物最稳定?( )A.H2Y2-B.H3Y-C.H4Y D.Y4-

2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )

A.形成环状螯合物B.配位比简单

C.配合物的溶解度大D.配合物的颜色较深

3.浓度为C mol/L的EDTA溶液,在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H),则该离子在

总浓度中所占的比例为()

A.1/αY(H)B.αY(H)C.C/αY(H)D.αY(H)×C

4.EDTA(Na2H2Y)水溶液中,无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于:

A.[Y4-]/[Y]总B.[Y]总/[Y4-] C.[H+]/[Y]总D.[Y]总/[H4Y]

(式中[Y]

=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-])

5.l.000mol/L EDTA溶液,Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1.00,则该离子的分布百分比

为()A.20% B.5% C.10% D.0.1%

6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是()

A.酸度B.金属离子浓度C.温度D.辅助配体浓度

7.EDTA直接法配位滴定金属离子M,终点时所呈现的颜色通常是()

A.金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B.游离的金属指示剂的颜色

C.游离的金属离子的颜色D.EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色

8.用EDTA法测定自来水的硬度,已知水中含有少量Fe3+,某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6,

选铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定,但溶液一直是红色找不到终点,其原因是()A.Fe3+封闭了指示剂B.pH太高C.缓冲溶液选错D.指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱,它具有酸碱指示剂的性质,同时它也是()A.有颜色的金属离子B.无颜色的金属离子

C.金属离子的还原剂D.金属离子的配位剂

10.当溶液中有两种金属离子共存时,若要求滴定误差小于0.1%,则两种金属离子的浓度

与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于()

A.7 B.6 C.5 D.4

11.用EDTA配位滴定法测定Al3+时,先加入过量EDTA洛液后,用Cu2+标准溶液返滴定,

此时可选用的适宜指示剂是()

A.钙指示剂B.铬黑T C.PAN D.磺基水杨酸

12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下:

H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-

紫红pK a1=6.0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色,问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是()A.pH< 6 B.pH6~12 C.pH10~12 D.pH6~10 13.采用EDTA滴定法,测定水的总硬度时,选择适宜的指示剂为()A.磺基水杨酸B.PAN C.二甲酚橙D.铬黑T

14.采用EDTA滴定法测定Al3+时,宜采用的滴定方式为()

A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法

15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA法测定Ca2+、Mg2+,要消除Fe3+、

Al3+的干扰,最简便的方法是()

A.配位掩蔽法B.控制酸度法C.沉淀分离法D.离子交换法

16.用0.01000mol/L EDTA滴定0.01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37.4),该滴定

允许的最低酸度为()A.pH = 2 B.pH = 3 C.pH = 4 D.pH = 10 17.在EDTA溶液中,Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为:

αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。式中β1,β2,...分别代表的是:

A.EDTA酸各级相应的电离常数,K a1,K a2,……,K a6

B.EDTA酸各级电离常数的倒数

C.EDTA酸各级积累电离常数的倒数

D.EDTA酸最后一级电离常数(K a6)为起点的各相应积累电离常数的倒数

18.以EDTA为滴定剂,下列叙述中哪一种是错误的?()

A.不论形成MHY或MOHY,均有利于滴定反应

B.不论溶液pH值的大小,只形成MY一种形式络合物

C.在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物

D.在碱性较高的溶液中,可形成MOHY络合物

19.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量,以下消除少量Fe3+ ,Al3+ 干扰的方法中,哪一种是

正确的?()

A.于pH = 10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;

B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH = 10;

C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH = 10的氨性溶液;

D.加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。

20.今有A,B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份;A为PH = 10的NaOH溶液;B为PH = 10

的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小,哪一种是正确的?()

A.A溶液的K’ZnY和B溶液的K’ZnY相等

B.A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY

C.A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY

D.无法确定。

21.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知

lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgaY(H)=6.5,则测得的是( ) A.Al,Zn,Mg总量B.Zn和Mg的总量

C.Zn的含量D.Mg的含量

22.当pH=10.0,以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶

液中含有0.5 mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是

A.加入EDTA开始滴定时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等

C.滴定至化学计量点时pZn相等D.上述说法都不正确

23.用确定浓度的EDTA滴定某金属离子M 时,得到的突跃范围较大,这说明滴定时()A.反应的平衡常数较大B.反应时溶液的酸度很高

C.反应时未加任何缓冲溶液D.指示剂的变色范围较宽

24.在EDTA滴定中,配位掩蔽法是应用最多的掩蔽方法。对于配位掩蔽剂,下列说法正

确的是()

A.配位掩蔽剂不必是无色或浅色可溶的B.掩蔽剂的用量愈多愈好

C.掩蔽剂都是有毒的D.使用掩蔽剂时,要控制一定的酸度条件

25.于pH= 5.0,以0.02mol/L EDTA溶液滴定50.000ml 0.02mol/L Cu2+溶液,当加入

100.0ml EDTA时,在下列叙述中正确的是()

A.pCu=-logK'CuY B.log(Cu2+ )=pK'CuY

C.log(Cu2+ )=logK'CuY D.pCu = pK'CuY

26. 在EDTA 配位滴定中,影响配合物条件稳定常数的外部主要因素有( )

A .金属离子电荷数

B .金属离子半径

C .绝对稳定常数

D .酸度

27. 向平衡体系 Ag ++ 2NH 3 =Ag(NH 3)2+ 中加入少量稀HNO 3,可能产生的结果是( )

A .Ag(NH 3)2+的条件稳定常数减小

B .Ag(NH 3)2+的稳定性增加

C .Ag(NH 3)2+的稳定常数减小

D .Ag(NH 3)2+的稳定常数增大

28. EDTA 与大多数金属离子形成络合物络合比为( )

A .1:2

B .2:1

C .1:1

D .3:1

29. 在EDTA 络合滴定中,( )

A .酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大

B .酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大

C .pH 愈大,酸效应系数愈大

D .酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM 突跃范围愈大

30. 欲用EDTA 准确滴定同浓度的M 和N 两种离子溶液中的M 而N 不干扰,若ΔpM=±0.2,

E t =±0.3%,则要求( )

A .lgK MY -lgK NY >4

B .lgK MY -lgK NY >5

C .lgK MY -lgK NY >6

D .lgK MY -lgK NY >7

Keys :1-5:DAABC ;6-10:CBADB ;11-15:CDDBA ;16-20:ADBCC ;21-25:CCADB ;26-30:DACBB 。

二、填空题

1. EDTA 络合物的条件稳定常数'MY K 与溶液的酸度有关。酸度越小则'

MY K 越 ;

络合物越稳定,滴定突跃越 。

2. EDTA 的化学名称为 ,当溶液酸度较高时,可作 元酸,有 种存在形式。

3. 当EDTA 溶液的PH=6.0时,Y 4-离子的lgαY =6.45。若lgK CaY =10.69且不考虑其它副反

应时,EDTA 滴定Ca 2+的'CaY lg K = 。此情况下能否用0.02mol/L EDTA 标准溶液准确滴定同浓度的Ca 2+ 。

4. EDTA 为六齿配位剂,所以无论金属离子的价数是多少,一般均按 配位,且生

成的配合物是具有 或六元环的螯合环,所以非常稳定。

5. 现有Cu 2+和Al 3+的混合液及掩蔽剂KCN 、NH 4F 。当用EDTA 滴定Cu 2+时,应采用 掩

蔽Al 3+;如滴定Al 3+时,应采用 掩蔽Cu 2+。

6.若EDTA配位反应的K'MY=108.0,若要求该反应误差控制在0.1%以内,反应物的初始

浓度至少为。

7.用EDTA滴定金属离子M达计量点时,未与EDTA结合的M的浓度计算式为。

8.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+

的干扰,最简便的方法是。

9.在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+。加入NH3-NH4Cl的作用是________________,加

入酒石酸的作用是___________________。

10.用EDTA准确滴定金属离子的条件是,影响配合物条件稳定常数的内因

是,外因主要是的配位作用和。

Keys:1、小,大;2、乙二胺四乙酸(二钠盐),六,7;3、4.42,不能;4、1∶1,五元环;

5、NH4F,KCN;

6、0.02mol/L;

7、pM'=(pc+logK'MY)×1/2;

8、控制酸度;

9、控制滴定反应液酸度,防止Pb2+水解;10、logC sp M K'MY≥6,配合物稳定性,与辅助配体,溶液酸度;

三、简答题。

1、金属指示剂应具备怎样的条件?

答:指示剂和金属离子形成配合物的颜色与指示剂本身的颜色有明显的区别;显色反应快速、灵敏,有良好的变色可逆性;指示剂与金属离子形成的配合物应具有足够的稳定性;指示剂与金属离子形成的配合物易溶于水;指示剂对金属离子的显色有一定的选择性。

2、引起指示剂产生封闭和僵化现象的主要原因有哪些?

答:产生指示剂封闭现象的原因可能是由于溶液中某些金属离子的存在,与指示剂形成十分稳定的有色配合物,不能被EDTA破坏,因而产生封闭现象。也可能是由于有色配合物的颜色变化为不可逆引起。还可能是金属离子与指示剂生成难溶性化合物,在终点时与滴定剂置换缓慢,使终点拖长,从而导致指示剂僵化现象产生。

四、计算题

1、在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+,若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L。已知:lgK AlY=16.3,lgK PbY=18.0;pH=5.5时,αY(H)=105.5,pPb ep(二甲酚橙)=7.6,αAl(OH)=100.4,αPb(OH)=1;AlF63-的lgβ1~lgβ6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。计算:(1)通过计算证明题述条件下能准确滴定Pb2+;(2)化学计量点时未配位Pb2+的浓度pPb';(3)滴定Pb2+的终点误差。

2、以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH

为 5.0。计算:(1)滴定至化学计量点时的lgK'PbY和未配位Pb2+的浓度pPb' ;(2)若以二甲酚橙为指示剂,滴定Pb2+的终点误差是多少? 已知pH=5.0时,lgαY(H)=6.6、pPb ep=7.0(二甲酚橙),αPb(OH)= αCa (OH)=1;lgK PbY=18.0, lgK CaY=10.7。

3、收集24小时尿样稀释至2.00 L。取50.00mL该溶液在pH=10.0条件下用0.04481 mol/L EDTA溶液滴定,用去22.19mL。另取50.00mL该溶液,使其中的钙形成草酸钙沉淀,过滤、洗涤,沉淀溶于酸中,再加入25.00 mL EDTA溶液,控制溶液的pH=10.0,过量EDTA用0.05053 mol/L Zn2+返滴定,消耗8.31 mL。计算2.00L尿样中Ca2+、Mg2+的质量。(M Ca=40.08,M Mg=24.305)

4、称取某含铅锌镁试样0.4080g,溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN,滴定时耗去0.02060mol/LEDTA42.20mL。然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/LMg2+标液19.30mL。最后加入甲醛,又消耗0.02060mol/LEDTA28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。(相对原子质量:Pb为207;Zn为65.3;Mg为24.31)

5、于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1)通过计算证明题述条件下能准确滴定Zn2+(2)化学计量点时未配位Zn2+的浓度pZn';(3)若以二甲酚橙为指示剂,计算滴定Zn2+的终点误差。已知:pH=5.5时lgαY(H)=5.5,pZn ep=5.7(二甲酚橙),K ZnY=1016.5,K MgY=108.70。

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ;定量分析包括的主要步骤有_____________________ ;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德( Volhard )法所用指示剂分别为 _______________________________ ; 精密度与准确度的关系是 _____________ ;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl -存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________ ;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C,则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ;已知试样中K2O的质量分数为 a,则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为 ____________________ ,宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ;示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2, K a2 = 1 ×10 -6, K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH=_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是: ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A)。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、(× )在化学定量分析中,常采用的分析方法是微量分析。 2、(√ )金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、(√ )指示剂的变色范围越窄越好。 4、(× )酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多。 5、(√ )当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象。 6、(× )高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、(√ )使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。 8、(√ )随机误差具有重复性,单向性。 9、(× )滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点。 10、(× )有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显着性差异,应当用Q验。 二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:…………………………………………( A ) A:定性分析、定量分析、结构分析 B:常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析 D:化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是:……………………………………………………( B ) A:天平零点突然变化 B:读取滴定管的度数量偏高 C:环境温度发生变化 D:环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是:………………………………………………( B ) A:直接滴定法 B:返滴定法 C:置换滴定法 D:间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是:…………………………………………… ( D ) A:优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B:99.99%的纯锌 C:105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D:烘干的Na 2 C0 3

工业分析化学期末考试复习题

工业分析化学期末考试复习题 1、试样分解的目的和关键是什么?试样分解时选择溶剂的; 解:目的:使样品中的被测组分全部转变为适于测定的;关键:(1)保证样品中的被测组分全部地,毫无损失;(2)要尽可能地避免带入对分析有害的物质;选择溶(熔)剂的原则:(1)所选溶剂能将样品中待;(2)不能有损失或分解不完全的现象;(3)不能再试剂中引入待测组分;(4)有事根据选样者的要求,还要保持样品中待测组; 2、试样分解的目的和关键是什么?试样分解时选择溶剂的原则是什么? 解:目的:使样品中的被测组分全部转变为适于测定的状态。 关键:(1)保证样品中的被测组分全部地,毫无损失地转变为测定所需要的形态。(2)要尽可能地避免带入对分析有害的物质。选择溶(熔)剂的原则:1)所选溶剂能将样品中待测组分转变为适于测定的形态。2)不能有损失或分解不完全的现象。3)不能再试剂中引入待测组分。4)有事根据选样者的要求,还要保持样品中待测组分的原有形态,或者样品中待测组分原有的不同形态全部转变为呈某一指定的形态。 3、湿法分解法和干法分解法各有什么缺点? 答(1)湿法分解有点

(1)酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子。(2)除磷酸外,过量的酸较易用加热除去(3)酸法分解的温度较低对容器腐蚀小,操作简单。 缺点:湿法分解的能力有限,对有些试样分解不完全,有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失。 (2)干法分解的优点:最大的优点,就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解。 缺点:(1)操作不如湿法方便(2)腐蚀性大 4、熔融和烧结的主要区别是什么? 熔融:也称全融法分解法。定在高于熔点的温度下融化分解,溶剂与样品之间反应在液相与固液之间进行,反应之后成为均一融解体。 烧结:也称半融分解法,他是在地狱溶剂熔点的温度下烧结分解,溶剂与样品之间的反应发生在固相之间;由于温度升高而两种结晶物质可能发生短暂的机械碰接,是质点晶格发生震荡而引起的。 主要区别:分解的温度的区别和分解后物质的形态 5、何谓岩石全分析?它在工业建设中有何意义? 答:岩石、矿物和矿石中的化学成分成分比较复杂,且组分含量随它们形成条件不同而工业分析者对岩石,矿物,矿石中主要化学成分进行系统全面的测定,称为全分析。 意义:首先,许多岩石和矿物是工业上,国防上的重要材料和原料;其次,有许多元素,如锂,铍,等提取,主要硅酸盐岩石;第三,工

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题(一) 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差: ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会: ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl- D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是:( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是:( ) A、w CaO=% B、[H+]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为~,用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是: ( ) A、~ B、~ C、~ D、~ 7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D.溴甲酚绿(变色范围~) 8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm,若其k值为0.1kg·mm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过10号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g,应使试样通过几号筛? 解:(1) 根据经验公式m ≥kd2,故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛,d=2mm,应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分:10×()4? =0.625kg>0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1,故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%,20.03%,20.04%,20.05%。计算: a.平均值; b.中位数; c.单次测量值的平均偏差; d.相对平均偏差; e.极差: f.相对极差。 解: 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:59.82%,60.06%,60.46%,59.86%,60.24%。计算:a.平均结果;b.平均结果的绝对误差;c.相对误差;d.中位数;e.平均偏差;f.相对平均偏差。解:

5.某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%,求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解:设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。:a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解: ? 7. 某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%,问必须称取试样多少克? 解: 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0.101 8 mol.L-1,已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1,标定过程中其他误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷(A卷) (2005年6月)课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系:化学系 姓名:标准答案_ 学号:_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题:(选择最合适的一个答案,每题2分,共10分) 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立,其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响,改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时,原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时,首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法(b)高效液相色谱质谱法(c)区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法,选用的最佳检测器应是 c 。 (a)热导池(b)氢火焰离子化(c)电子捕获(d)火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻,其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此,钢材 中的含硫量要控制在0.007%以下,冶炼钢时的现场检测,你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

(完整版)成教业余班分析化学考试复习题

关于考试的说明: 题型为单选题(30道60分)、判断题(10道10分)、计算题(4道30分) 一、单选题(30×2分=60分) 1. 关于真实值,下列叙述不正确 的是: B. 真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。 C. 实际测量不可能得到真实值。 D. 在某些情况下可以认为真实值已知。 2. 关于误差和偏差,下列叙述错误 的是: A. 误差是准确度的量度。 B. 实际工作中中常用RSD 表示分析结果的精密度。 C. 误差和相对误差均可正可负。 3. 关于准确度和精密度的关系,下列叙述错误 的是: B. 精密度高是准确度高的前提和保证。 C. 精密度差,表观准确度高的结果不可靠。 D. 精密度和准确度都高的结果才是可取的。 4. 根据有效数字的概念,pH=9.86是几位有效数字? B. 三位 C. 四位 D. 难以确定 5. 某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时,产品中总有少量的三氯丁二烯 杂质存在。分析表明,杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产,取样测定。为了评价改变反应条件后,产品中杂质百分含量与改变前相比,是否有明显差别,应该对测定结果进行:

A. Q检验 B. F检验 C. G检验 6.关于有效数字,下列叙述错误的是: A. 有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字 B. 在记录实验数据时,应该而且只能保留一位可疑数字 D. 有效数字相乘除时,积或商有效数字保留的位数,应以相对误差最大的数据为准。 7.关于可疑数据的取舍,下列叙述不正确的是: A. 可疑数据又称异常值或逸出值,通常是一组数据中的最大值或最小值。 B. 如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生,则应该舍弃。 C. 应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。 8.关于有限次测量数据的统计处理,下列叙述错误的是: A. 增加置信水平需要扩大置信区间,相同置信水平下,增加测量次数可以缩小置信区间。 B. F检验多用单侧检验,很少用双侧检验。 C. 未作特别指明时,分析化学中常用的置信水平是95%。 9.关于t分布,下列叙述错误的是: A. t分布曲线与正态分布曲线相似。 B. f趋近无穷大时,t分布就趋近正态分布。 C. t值与 、f有关,置信水平P表示某一t值时,测定值落在(μ±ts)范围内的概率。 10.用重铬酸钾为基准物质,标定硫代硫酸钠溶液,采用的滴定方式是: A. 直接滴定法 B. 返滴定法 D. 间接滴定法

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空(共15分每空1分) 1.用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水,则测定结果偏高。 2.标定EDTA时,若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH=10 。若选用二甲酚橙作指示剂,则应控制pH= 5 。 3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4.50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml,如果放出约20ml溶液时,记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。 5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过量的NH4F,使AlY-与F-发生置换反应,反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。 7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择(共10分每题1分) 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案(一) 分数 一、填空题(每空1分,共20分) 1.测定铁含量得如下数据:23.70%、23.73%、23.81%、23.60%、23.72%,它们的平均值是。平均结果的相对误差为:_________,相对平均偏差为:___________,中位数为:____________。 2.配制0.1mol/LHCl溶液250mL,应量取浓HClmL,加mLH2O。 3.配位滴定中,滴定不同的金属离子需要不同的最低pH,这最低pH又称为。 4.在分析工作中,实际上能测量到的数字称为,称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5.用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+,共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定,若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物,则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6.若溶液中既存在酸效应,又存在配合效应,则条件稳定常数lgK′MY=。 7.酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8.标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9.标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10.选择指示剂应根据。 11.滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL,其表示的是。 12.已知H2C2O4为二元弱酸,其分布系数δH2C2O4=,δC2O42-=。 二、单项选择题:(每题3分,共24分) 1.能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液()。 ①(NH4)2SO4(K NH3=1.8×10-5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10-5) ③苯酚(K a=1.1×10-10) ④NH4Cl(K NH3=1.8×10-5) 2.标定HCl溶液的基准物是()。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3.已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全,则KCl溶液

无机及分析化学期末考试试题(1)

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1.σ键和π键在分子中均可单独存在。() 2.系统误差是不可测的。() 3.极性分子间仅存在取向力,非极性分子间只存在色散力。() 4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。() 5.施肥过多造成的“烧苗”现象,是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大,因而可使其H+ 浓度增大。() 7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。() 8.CO2与CH4的偶极矩均为零。() 9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。() 10.在消除了系统误差之后,测定结果的精密度越高,准确度也越高。() 二、选择题( 每小题2分,共30分) 1.质量摩尔浓度的单位是()。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2.已知反应H2(g)+S(s)=H2S(g)和S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2,则反应: H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数为()。 A. Kψ1+Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3.下列量子数取值错误的是()。 A. 3,2,2,+ψ B. 2,2,0,-ψ C. 3,2,1,+ψ D. 4,1,0,-ψ 4.主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为()。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5.下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是()。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6.Fe3O4中铁的氧化数是()。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7.下列关于分子间力的说法正确的是()。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8.能组成缓冲溶液的是()。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9.定量分析工作要求测定结果的误差()。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10.下列各式中,有效数字位数正确的是()。 A. 0.0978(4位) B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420(2位) 11.随机误差可通过()方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择(40分) 1.定量分析结果的标准偏差代表的是(C )。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2.下列哪种情况应采用返滴定法( C )。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4.下列叙述中错误的是( B )。 A. K2CrO4指示剂法,在溶液pH=12时,用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样,会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后,精密度高的结果,其准确度一定高 5.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含量为( C )。 (已知Pb3O4=685.6,PbSO4=303.26,Pb=207.2)。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将( D )。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析:m不变,但消耗盐酸的V减小,由m/M =CV,则C增大 7.碘量法测定漂白粉中有效氯时,其主要成分CaCl(OCl)与Na2S2O3的物质的量比为( B )

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1.用法扬司法测Cl 时,常加入糊精,其作用是 -------------------------- (B ) A. 掩蔽干扰离子; B. 防止AgCl凝聚; C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------( D ) A. 滴定开始时加入指示剂; B. 为使指示剂变色灵敏,应适当加热; C. 指示剂须终点时加入; D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3.螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA,用H 5 L表示)的五个p K a值分别为1.94,2.87, 4.37,8.69和10.56,溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------( D ) A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时,哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------( C )A.提供必要的酸度; B.掩蔽Fe3+; C.提高E(Fe3+/Fe2+); D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5.用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时,若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子,则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------( A ) A. SO 42-和Ca2+; B. Ba2+和CO 3 2-; C. CO 3 2-和Ca2+; D. H+和OH-。 6.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------(A ) A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行; B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求 ----------------------(A ) A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------( C ) A. 总体标准偏差; B. 单次测量的平均偏差;

水分析化学的期末考试试题四套期末考试题

哈工大2004春季学期水分析化学试题(A) 一、回答下列基本概念(2×5=10) 1.物质的量浓度; 2.拉平效应; 3. EDTA的酸效应; 4. 参比电极; 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题( 4× 5=20 分) 1.以钙指示剂 NN 为例,说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱(曲线)?什么是标准曲线?它们有何实际意义? 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空( 1×15=15 分) (1. 原子吸收光谱仪由( )组成。 )、()、()和 (2. 影响络合滴定的主要因素有( )。 )和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为()和()。 4.在分光光度计中,常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器,各适用于哪个光区: A.石英比色皿用于();B.玻璃比色皿用于()。 5.水中的余氯采用()法测定,水中余氯在酸性溶液中与() 作用,释放出等化学计量的(),以()为指示剂,用( 准溶液滴定至终点,由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 )标 四、实验设计题( 5×3=15 分) 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题( 10×4=40 分) 1.取水样 100.0mL,以酚酞为指示剂,用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色,用去 13.00mL,再加甲基橙指示剂,继续用盐酸溶液滴定至 终点,又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度?其含量为多少(mg/L表示)?

分析化学期末试题及参考答案

分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题(15分,每小题1分) 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中,都能降低主反应能力的一组副反应系数为( A )。 A 、αY(H), αY(N),αM(L); B 、αY(H), αY(N),αMY ; C 、αY(N), αM(L),αMY ; D 、αY(H),αM(L),αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中,使滴定突跃增大的一组因素是( B )。 A 、C M 大,αY(H)小,αM(L)大,K MY 小; B 、C M 大,αM(L)小,K MY 大,αY(H) 小; C 、C M 大,αY(H)大, K MY 小,αM(L)小; D 、αY(H)小,αM(L)大,K MY 大,C M 小; 3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是( D )。 A 、在酸度较高的溶液中,可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中,可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ,滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小,只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中,有时出现指示剂的“封闭”现象,其原因为( D )。 (M :待测离子;N :干扰离子;In :指示剂) A 、''NY MY K K >; B 、' 'NY MY K K <; C 、''MY MIn K K >; D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时,消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中,哪一种是正确的( C )。 A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;

分析化学期末考试试题

2008—2009第一学期分析化学期末试题(A) 一、选择题( 每题2分,共40分) 1.可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3.已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2,用此溶液标定HCl溶液的浓度,若以酚酞为指示剂,则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是() A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6.当金属离子M和N共存时,欲以EDTA滴定其中的M,若CM=10CN,TE=0.1%,pM=0.2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时,洗涤沉淀用的洗涤剂是() A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量,将使结果() A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积 相等,说明H2SO4和HAc两溶液中的() A.氢离子浓度(mol/L下同)相等; B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等; C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2; D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13.副反应系数αM(L)=1表示() A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中,如不存在共存离子,则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为() A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电势差至少应()A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V

分析化学复习题

第二章 1. 按有效数字计算下式: 2. 对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C) A.不太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如B 的结果 C.准确度与精密度均较好 D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较 3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:(A ) A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正 D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂 4.用含量已知的标准试样作样品,以所用方法进行分析测定,由此来消除系统误差的方法为:(C) A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验 5. 以下论述中正确的是:(A) A.要求分析结果的准确度高,一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高,准确度一定高 C.分析工作中,要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免 6.将数字36.655按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。 7.在少次数(n=3~8)的重复测定中,可疑数据的取舍常使用Q 检验法,计算公式为Q=(被检验数据-相邻数据)/(最大值-最小值)=( ∣ Xi-X 邻∣)/(∣Xmax-Xmin ∣) 。 8. 用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml 、 25ml 。用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。 9.使用同一衡器称量时,被称物越重,则称量的相对误差越小。(√)10.在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。(×) 11.为了获得纯净的沉淀,将沉淀分离后,需进行洗涤,洗涤的次数越多,洗涤液用量越多,则结果越准确。(×)12.在分析实验中,称取3 .2 018克试样,在测定过程中试样显得少了,在实验条件允许的情况下,又用台称称此试 样0.1g 加入其中,因此称取试样总量为3.3018克。(×)13.系统误差会影响测定结果的精密度,所以必须加以消除。(×) 14.名词解释 1 .平行试验:在相同条件下对同一样品多次平行测定。 2. 精密度:是指在相同条件下,对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。 3. 准确度:是分析结果(测量值)与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。 4. 有效数字:是指分析工作中实际能测量到的数字。第三章 1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: (C ) A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定 D.准确度高 E.测量相对误差一般小于0.1%2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:(C )A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg 3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: (E )A.沉淀表面积越大越易吸附 B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小吸附越严重 D.吸附是一个放热过程 E.颗粒大的沉淀吸附现象严重4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:(A )A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: (E ) 0.579625.2540.00 0.109820000.03213820.03214 ???=≈

分析化学考试复习题及答案15244

分析化学考试复习题及答案 分析化学考试复习题 第一部分:误差及分析数据处理 一.填空: √1.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果: %、%、%、% %已求得单次测定结果的平均偏差为% 则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。 √2.滴定管的读数常有±的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3.定量分析中,影响测定结果精密度的是()误差。 √5.有()位有效数字,有()位有效数字 二.选择: √1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是 (A)偶然误差具有随机性 (B)偶然误差具有单向性 (C)偶然误差在分析中是无法避免的 (D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4.如果要求分析结果达到%的准确度,使用灵敏度为的天平称取试样时,至少应称取 (A)(B)(C)(D) 三.判断: √1.下面有关有效数字的说法是否正确 (A)有效数字中每一位数字都是准确的 (B)有效数字中的末位数字是估计值,不是测定结果 (C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小 (D)有效数字的位数与采用的单位有关 √2.下面有关误差的叙述是否正确 (A)准确度高,一定要求精密度高 (B)系统误差呈正态分布 (C)精密度高,准确度一定高 (D)分析工作中,要求分析误差为零 √3.判断下列说法是否正确 (A)偏差是指测定值与真实值之差 (B)随机误差影响测定结果的精密度 (C)在分析数据中,所有的“0”均为有效数字 (D)方法误差属于系统误差 四.回答问题: √1.指出在下列情况下,都会引起哪种误差如果是系统误差,应该采用什么方法避免

分析化学试题及答案64138

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________;定量分析包括的主要步骤有_____________________;莫尔 (Mohr)法和佛尔哈德(Volhard)法所用指示剂分别为_______________________________;精密度与准确度的关系是_____________;高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________;间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C B,则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________;已知试样中K2O的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂。(见下图、表) 曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________;示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-6,K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______(个)滴定突跃。滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是: ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是(A )。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+

分析化学课程期末考试试卷

分析化学课程期末考试试卷 命题人:分析化学教研室复核人:分析化学教研室 姓名:学院级班学号: 一.单项选择题(每小题2分,本项共32分) ()1.某试样含有约5%的硫(质量分数),将其氧化为硫酸根,然后沉淀为硫酸钡,若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%,至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g ()2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%(置信度为90%), 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定,落在此区间的概率为90% D.在此区间内,包括总体平均值μ的把握为90%

()3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL,加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70;当加入30mLNaOH 时,达到第一化学计量点的pH=7.20,则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 ()4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸(pK a1=1.22,pK a2=4.19)和 0.10mol·L-1酒石酸(pK a1=3.04,pK a2=4.37)的混合溶液时,在滴定曲线上出现几个突跃? A.1 B.2 C.3 D.4 ()5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。(已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2) A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 ()6.为测定水中钙、镁离子的含量,以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中,正确 的一种是

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