湖南师范大学2017年化工学院《无机化学》硕士考试大纲
一、考试形式与试卷结构
1)试卷成绩及考试时间
本试卷满分150分，考试时间180分钟。
2)答题方式：闭卷、笔试。
3)试卷内容结构
（一）性质部分50%共75分
（二）无机理论50%共75分
4)题型结构
a：选择题，15小题，每小题3分，共45分
b：简答题，6小题，每小题5分，共30分
c：计算题，2小题，每小题15分，共30分
d：综合题，2小题，每小题15分，共30分
e：书写方程式，5小题，每小题3分，共15分
二、考试内容与考试要求
（一）无机理论考试内容
1、原子结构与元素周期系
考试内容：微观粒子运动的特点，波粒二象性与测不准原理，四个量子数的物理意义与取值范围。鲍林的多电子原子近似能级图，屏蔽与钻穿效应，斯莱特规则，核外电子排布的原则，原子的电子层结构与元素周期系、元素周期律和元素周期表，电子层结构与周期、族、分区的关系。原子半径、电离能、电子亲合能、电负性和氧化态。
2、分子结构
考试内容：路易斯结构式；单键、双键和叁键；价层电子对互斥理论；共价键的类型——键和键，共价键的饱和性与方向性，价层电子对互斥理论与判断分子空间构型的方法。杂化轨道理论的要点、杂化类型与空间构型的关系，等性杂化与不等性杂化的概念，共轭大键。分子轨道理论的要点、组合原则和类型，分子轨道能级图和分子轨道表示式。等电子体原理，路易斯结构式。键参数，键的极性与分子的极性；偶极矩，分子间作用力的成因、类型及与分子晶体物理性质的关系，氢键的类型、特点及与物质物理性质的关系。
3、晶体结构
考试内容：晶体的宏观特征与微观特征，晶胞的基本特征，布拉维系，晶胞中原子的坐标与计数，体心晶胞、面心晶胞与底心晶胞，布拉维点阵型式。金属键的形成与特征，电子气理论与能带理论，半导体、绝缘体与导体的解释，金属晶体的紧密堆积模型。离子键的形成与本质、特征与类型，离子半径比与晶体构型的关系，晶格能及其计算方法（波恩-哈伯循环），离子晶体结构模型。分子晶体的本质与特征，原子晶体的本质与特征。
4、配合物
考试内容：配合物的定义，复盐与配合物的区别，配合物的命名。配合物的立体异构，配合物的几何异构与配合物中的对映异构现象。配位键的形成与本质特征，形成体的杂化类型，配合物的空间构型的判断。中心原子d轨道在配体场中的分裂情况，分裂能与光谱化学序列，分裂能与成对能的比较，高自旋配合物与低自旋配合物的形成，配体场稳定化能。
5、化学热力学基础
考试内容：化学热力学的研究对象，系统与环境，物质的量，浓度，气体，相，热力学温度，热与功，状态与过程，热力学标准态，状态函数。热力学能（内能），焓，自由能，熵。盖斯定律及其应用，生成
焓与生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯-亥姆霍兹方程对化学反应的分类，热力学分解温度。
6、化学平衡常数
考试内容：化学平衡的建立，化学平衡的移动——勒沙特列原理。标准平衡常数，实验平衡常数，偶联反应的平衡常数，有关平衡常数的计算。浓度对化学平衡的影响；压力对化学平衡的影响；温度对化学平衡的影响。
7、化学动力学基础
考试内容：化学反应速率的定义，平均速率与瞬时速率，反应进度。速率方程，反应级数，速率常数，用实验数据建立速率方程，利用速率方程进行计算。温度对反应速率的影响，阿仑尼乌斯公式及其应用，催化剂对化学反应速率的影响。基元反应与反应分子数，由反应机理推导实验速率方程，碰撞理论与过渡态理论。
8、水溶液
考试内容：溶液浓度的表示方法，溶解度的定义及有关计算，相似相溶原理。溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律，溶液的凝固点下降，溶液的沸点上升，溶液的渗透压上升，稀溶液的依数性。阿仑尼乌斯的电离理论，强电解质的表观电离度。
9、酸碱平衡
考试内容：酸碱质子理论，水的离子积和溶液的pH值，酸、碱、盐溶液中的电离平衡，强电解质与弱电解质，拉平效应与区分效应。一元弱酸与一元弱碱溶液的pH值计算，同离子效应对电离平衡的影响，多元酸、多元碱溶液的pH值计算，酸碱两性物质的电离。缓冲溶液的定义，构成条件，缓冲容量，缓冲溶液的pH值计算，酸碱指示剂的类型与适用范围。
10、沉淀平衡
考试内容：溶度积常数的定义，溶度积原理，溶度积与溶解度的关系，同离子效应，影响难溶物溶解度的其它因素。金属氢氧化物沉淀的生成-溶解平衡，金属离子的分离，难溶硫化物沉淀的生成-溶解平衡，硫化物沉淀的溶解，沉淀的转化与沉淀-配合物的相互转化。
11、电化学基础
考试内容：氧化值和氧化态，氧化还原半反应，氧化还原反应方程式的配平。珈伐尼电池、伏打电池和丹尼尔电池，半电池，原电池符号，电极的分类，电动势，标准氢电极，标准电极电势，能斯特方程及有关计算和应用，有关电极电势的计算。酸性锌锰电池，碱性锌锰电池，镍镉电池，镍氢电池，锂电池和锂离子电池，铅蓄电池，燃料电池。电解对化学的发展曾经起到重大的历史作用，原电池与电解池的区分，分解电压，超电势，有关电解的计算。
12、配位平衡
考试内容：配合物稳定常数和不稳定常数的定义，配离子的逐级形成常数的定义，有关配离子稳定性的比较，有关配合物稳定常数的计算。中心原子的结构和性质对配合物稳定性的影响，配体的性质对配合物稳定性的影响，螯合效应。配合物的溶解度，中心金属离子的氧化与还原，酸效应对配位平衡的影响，配合物的相互转化与沉淀-配合物的相互转化。
（二）无机理论考试要求
1、通过本课程的学习，要求学生正确理解化学学科对经济建设的重要作用，培养学生正确的学习目的和人生观，注意培养学生理论联系实际、科学创新的能力。
2、通过对原子结构理论的学习，要求学生掌握微观粒子——电子运动的特点，原子核外电子排布的规律和元素周期系的关系。
3、通过化学键理论学习，要求学生掌握离子键、共价键和金属键的本质、特征及其对物质性质的决定作用，能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论分析说明分子空间结构。
4、通过对化学热力学的学习，要求学生初步掌握热力学的一些基本概念，初步掌握热化学的计算，能
用热力学知识分析化学反应进行的方向与限度。
5、要求学生掌握化学反应速率与化学平衡的基本原理，能够初步运用热力学和动力学原理对具体的化学反应过程进行具体的分析和提出可能完成反应的条件。
6、较熟练地掌握非电解质稀溶液和电解质溶液的基本理论，并运用这些理论解决溶液体系中的一些实际问题。掌握有关浓度的计算，有关弱电解质平衡的计算以及沉淀-溶解平衡的一些计算及相互转化条件的分析。
7、了解电极电势产生的原因，掌握氧化还原反应的基本原理，理解氧化还原反应电动势和自由能之间的关系，并通过反应的电动势和平衡常数来判断氧化还原反应进行方向。
8、了解并掌握配位化学的一些基本概念，初步了解配位化学中化学键的一些理论及配位化学的一些应用，掌握配合物的稳定性、配位平衡的移动、有关配位化合物计算等知识。
9、掌握元素周期系各类元素的通性和典型元素及其化合物的结构、性质及用途等基本知识。学会运用元素周期系、原子结构、分子结构、热力学、化学平衡、配位化学和氧化还原反应等原理来说明无机化合物的变化现象和规律，结合实验的训练，逐步培养学生科学思维的能力和实事求是的精神。
10、使学生掌握元素的学习方法，掌握周期表中各元素的主要氧化态及其理化性质，掌握单质、氢化物、卤化物、氧化物、氢氧化物、酸碱盐的化学性质和反应规律。
（三）性质部分考试内容
1、氢和稀有气体
考试内容：氢的存在和物理性质，氢的化学性质和氢化物。稀有气体的发现历史，稀有气体的存在、性质、制备和应用，稀有气体的化合物。
2、卤素
考试内容：卤素原子的物理性质，卤素的存在，卤素的电势图。卤素单质的物理性质，卤素单质的化学性质，卤素的制备和用途。卤化氢和氢卤酸，卤化物和卤素的互化物、多卤化物，拟卤素，卤素的氧化物、含氧酸及其盐的性质。
3、氧族元素
考试内容：氧族元素的存在，氧族元素的基本性质，氧族元素的电势图。氧气单质的性质和用途，氧化物的类型、性质、制备和用途，臭氧的性质与环境保护，过氧化氢的性质、制备和用途。硫的同素异形体，硫化物和多硫化物的生成、性质及用途，金属离子的分组，硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，硫的其它化合物。
4、氮、磷、砷
考试内容：氮元素的基本性质，磷元素的基本性质，砷元素的基本性质。氮气的存在、分离与性质，化学模拟生物固氮，氮的氢化物的性质与用途，氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，氮的其它化合物。单质磷的同素异形体的结构、性质与用途，磷的氢化物、卤化物和硫化物的性质和用途，磷的氧化物、含氧酸及其盐的性质。砷单质的性质，砷的主要化合物的性质和用途。
5、碳、硅、硼
考试内容：碳元素的基本性质，硅元素的基本性质，硼元素的基本性质，碳、硅、硼的电子构型与成键性质，碳、硅、硼在自然界中的存在与丰度。碳的同素异形体的结构、性质与用途，碳的氧化物、含氧酸及其盐的性质，碳的硫化物和卤化物的性质和用途。单质硅的制备、性质与用途，硅烷的性质、硅的卤化物和氟硅酸盐的性质和用途，硅的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。硼原子的成键特征，单质硼的制备、性质与用途，硼烷和硼氢配合物的性质和用途，硼的卤化物和氟硼酸，硼的氧化物、含氧酸及其盐的性质和用途。离子型化合物，共价型化合物，金属型化合物。
6、p区金属
考试内容：p区金属的通性与性质递变规律，p区金属6s2电子的稳定性。铝单质及铝的化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，周期表中的对角线关系，镓分族元素的性质和用途。锗、锡、铅的存在和
冶炼，锗、锡、铅单质的性质和用途，锗、锡、铅的重要化合物的制备、性质和用途。锑、铋和钋单质的性质和用途，锑、铋和钋重要化合物的性质和用途。
7、ds区金属
考试内容：铜族元素的通性，铜族元素单质的性质和用途，铜族元素重要化合物的性质和用途，IA族元素与IB族元素性质的比较。锌族元素的通性，锌族元素单质的性质和用途，锌族元素重要化合物的性质和用途，IIA族元素与IIB族元素性质的比较，锌的生物作用和含镉、汞废水的处理。
8、d区金属
考试内容：d区金属的分类，第一过渡系元素的性质，第一过渡系元素的氧化态，第一过渡系元素最高氧化态氧化物及其水合物的酸碱性，第一过渡系元素的氧化还原稳定性，第一过渡系元素的配位性，第一过渡系元素金属离子的颜色和含氧酸根的颜色，第一过渡系元素的磁性和催化性。钪及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，钛及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。钒及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，铬及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，含铬废水的处理，锰及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。铁系元素的基本性质，铁及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，钴及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途，镍及其化合物的物理性质、化学性质、制备和用途。第二、三过渡系元素的基本性质。锆和铪的存在、制备、分离、性质和用途，锆和铪重要化合物的性质和用途，铌和钽的存在、制备、分离、性质和用途，铌和钽重要化合物的性质和用途，钼和钨的存在、制备、分离、性质和用途，钼和钨重要化合物的性质和用途，钼的生物活性和固氮作用。锝和铼单质的存在、制备、分离、性质和用途，锝和铼的氧化物与含氧酸盐的性质和用途，锝和铼的配合物的性质和用途。铂系元素的通性，铂系金属单质的性质和用途，铂系金属的氧化物与含氧酸盐的性质和用途，铂系元素卤化物的性质和用途，铂系元素配合物的生成与性质。
9、f区金属
考试内容：镧系元素的通性，镧系金属单质的性质和用途，镧系元素重要化合物的性质和用途。稀土元素的分布、矿源及分组，稀土元素的分离，稀土金属配合物的生成与性质，稀土元素及其化合物的应用。锕系元素的通性，锕系金属单质的性质和用途，锕系元素重要化合物的性质和用途。
（四）性质部分考试要求
掌握重要元素及其化合物的结构、性质、制备方法以及用途。
三、参考书目
1、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》第四版，高等教育出版社。
2、吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》第二版，高等教育出版社。
文章来源：文彦考研
《无机与分析化学》考试大纲 本考试大纲适用于报考上海应用技术学院化学、化工类专业的硕士研究生入学考试。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。 一、考试内容： 1．物质状态 掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的种类及特点。 2．原子结构 掌握氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。 3．化学键与分子结构 掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，分子晶体和原子晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。 4．化学热力学初步 掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反
应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。 5．化学反应速率 了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。 6．化学平衡 了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，化学平衡移动的影响因素。 7．溶液 了解溶液浓度的表示方法；掌握非电解质稀溶液的依数性。 8．电解质溶液 了解酸碱理论的发展；掌握弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡。 9．氧化还原反应 掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势，电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，电极电势的影响因素，电极电势的应用；了解化学电池。 10．稀有气体 了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，稀有气体的结构。11．卤素 了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。 12．氧族元素 了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸
《无机化学》研究生入学考试大纲 科目代码：836 一、考查总目标 《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。 二、考试形式与试卷结构 （一）试卷成绩及考试时间 本试卷满分150分，考试时间为180分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 （三）试卷内容结构 物质结构基础：约35分 化学热力学与化学动力学基础：约25分 水溶液化学原理：约35分 主族元素：约30分 过渡元素：约25分 （四）试卷题型结构 选择题：每小题2 分，共50分 填空题：每空2 分，约35分 简答题：约35分 完成并配平反应方程式：10分 计算题：20 分 三、考查范围 （一）考查目标 1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本 原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力, 2、熟悉常见元素及其化合物的性质。培养学生运用无机化学原理去掌握有关无
机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。 （二）考核要求 第一章原子结构和元素周期系 1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。 2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。 3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。 4．理解原子的电子层结构和元素周期表的关系，元素的若干性质（原子半径、电离能、电子亲合势、电负性）与原子的电子层结构的关系。 第二章分子结构 1．了解路易斯结构式。 2．熟悉键能、键长、键角和键的极性等键参数的概念，并能用键参数解释分子的稳定性、极性等性质。 3．掌握价键理论及杂化轨道理论，理解杂化对分子性质的影响，能用杂化轨道理论解释一般分子和离子的空间构型。 4．理解离域Π键形成的条件和特点，了解等电子体原理。 5．掌握分子轨道理论的基本要点，并能用分子轨道理论解释第一、二周期简单 的双原子分子的形成及稳定性，其中以O 2分子和N 2 分子的分子轨道能级图、 分子轨道表示式为重点。 6．掌握电子对互斥理论的基本论点，能用价层电子对互斥理论预测元素分子和离子的空间构型。 7．了解分子间力产生的原因和特点，理解分子间力对化合物性质的影响。8．理解氢键形成的条件和特点，掌握氢键对化合物性质的影响。
Section I Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word (s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on the ANSWER SHEET. (10 points) Could a hug a day keep the doctor away? The answer may be a resounding "yes!" 1 helping you feel close and 2 to people you care about, it turns out that hugs can bring a 3 of health benefits to your body and mind. Believe it or not, a warm embrace might even help you 4 getting sick this winter. In a recent study 5 over 400 health adults, researchers from Carnegie Mellon University in Pennsylvania examined the effects of perceived social support and the receipt of hugs 6 the participants' susceptibility to developing the common cold after being 7 to the virus .People who perceived greater social support were less likely to come 8 with a cold ,and the researchers 9 that the stress-reducing effects of hugging 10 about 32 percent of that beneficial effect. 11 among those who got a cold, the ones who felt greater social support and received more frequent hugs had less severe 12 . "Hugging protects people who are under stress from the 13 risk for colds that's usually 14 with stress," notes Sheldon Cohen, a professor of psychology at Carnegie. Hugging "is a marker of intimacy and helps 15 the feeling that others are there to help 16 difficulty." Some experts 17 the stress-reducing , health-related benefits of hugging to the release of oxytocin, often called "the bonding hormone" 18 it promotes attachment in relationships, including that between mother and their newborn babies. Oxytocin is made primarily in the central lower part of the brain , and some of it is released into the bloodstream. But some of it 19 in the brain, where it 20 mood, behavior and physiology. 1．[A]Unlike [B]Besides [C] Despite [D]Throughout 2．[A]connected [B]restricted [C]equal [D]inferior 3．[A]choice [B]view [C]lesson [D]host 4．[A] recall [B]forget [C]avoid [D]keep 5．[A]collecting [B] involving [C] guiding [D]affecting 6．[A]of [B]in [C]at [D]on 7．[A]devoted [B] exposed [C] lost [D]attracted
811《无机化学》考试大纲 一、考试的基本要求 作为化学领域的一个重要分支，无机化学是除碳氢化合物及其衍生物以外，对所有元素及其化合物的性质和反应进行实验研究和理论研究的科学。随着科技的不断进步，无机化学与生物、医药、电子、能源、环境、材料、地质、矿产等领域的重叠范围也越来越大。本考试科目要求应试学生比较系统地掌握物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法、检测技能、应用技术，初步掌握新化合物及新材料的设计、制备、表征和应用的方法；要求学生具有一定的分析问题、解决问题的能力，并时刻关注与无机化学交叉的学科。 二、考试方式和考试时间 闭卷考试，总分150，考试时间为3小时。 三、参考书目（仅供参考） 《无机化学》(上、下册)(第三版)，武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年 《无机化学》(上、下册)(第四版)，北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2003年 四、试题类型： 主要包括填空题、选择题、是非题、名词解析、书写化学反应方程式、简答题、推断题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 第一部分物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 掌握：微观粒子运动、原子轨道、电子云、量子数、基态原子、轨道能级、屏蔽效应和钻穿效应、原子半径、电离能、电负性等基本概念；玻尔原子模型和量子力学原子模型的区别；原子轨道角度分布图和电子云角度分布图；电子分布原理及电子分布；原子性质的周期性和核外电子分布关系。
熟悉：玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子的分布；元素周期系和核外电子分布的关系。 二、分子结构 掌握：共价键和离子键的特点；原子轨道杂化的条件、类型及与分子几何构型的关系；分子轨道形成、能级、电子在分子轨道中的分布、分子轨道理论的应用；分子间力的类型、氢键及其对物质性质的影响。 熟悉：键参数；共价健；离子键；杂化轨道理论；分子轨道理论；分子间力和氢键 三、晶体结构 掌握：晶体中晶胞、晶格的基本概念；晶体的特点；离子晶体密堆积规则及简单的结构类型；离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体、混合晶体(如石墨)的特点；离子极化及其对物质性质的影响。 熟悉：晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化 第二部分化学热力学基础 一、化学热力学初步 掌握：状态函数、反应焓变和物质标准生成焓基本概念及其应用；进行有关能量守衡方程、盖斯定律和反应热的计算。 熟悉：化学热力学的研究对象；热力学各基本概念；内能、焓、自由能、熵等状态函数。 二、化学平衡 掌握：化学平衡状态；平衡常数、标准平衡常数及其计算；反应熵及其作为化学反应自发进行方向判据的应用。 熟悉：浓度、压强、温度等对化学平衡移动的影响。 第三部分化学动力学基础 掌握：化学反应速率和表示方法；反应速率理论；反应历程。 熟悉：浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响、阿伦尼乌斯公式及其应用；催化剂对化学反应速率的影响。 第四部分水溶液化学原理 一、水溶液
2017年全国硕士研究生入学统一考试英语（一）试题 Section I Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word(s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on the ANSWER SHEET. (10 points) Could a hug a day keep the doctor away? The answer may be a resounding ―yes!‖ 1 helping you feel close and 2to people you care about, it turns out that hugs can bring a 3of health benefits to your body and mind. Believe it or not, a warm embrace might even help you 4getting sick this winter. In a recent study5 over 400 health adults, researchers from Carnegie Mellon University in Pennsylvania examined the effects of perceived social support and the receipt of hugs6 the participants’ susceptibility to developing the common cold after being 7 to the virus .People who perceived greater social support were less likely to come 8with a cold,and the researchers9that the stress-reducing effects of hugging10 about 32 percent of that beneficial effect. 11 among those who got a cold, the ones who felt greater social support and received more frequent hugs had less severe12. ―Hugging protects people who are under stress from the13 risk for colds that’s usually14 with stress,‖ notes Sheldon Cohen, a professor of psychology at Carnegie. Hugging ―is a marker of intimacy and helps15 the feeling that others are there to help16difficulty.‖ Some experts 17the stress-reducing , health-related benefits of hugging to the release of oxytocin, often called ―the bonding hormone‖18 it promotes attachment in relationships, including that between mother and their newborn babies. Oxytocin is made primarily in the central lower part of the brain, and some of it is released into the bloodstream. But some of it19 in the brain, where it 20 mood, behavior and physiology.
》考试大纲 无机化学》 《无机化学 一、复习参考书 1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5 二、复习要点 第一章气体 1．理想气体状态方程式及其应用 2．气体混合物的分压定律及其应用 重点：分压定律 第二章热化学 1．热力学的术语和基本概念 2．热力学第一定律 3．焓变和热化学方程式 4．Hess定律 重点：焓变及Hess定律 第三章化学动力学基础 1．化学反应速率的概念 2．浓度对反应速率的影响——速率方程式 3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式 4．反应速率理论和反应机理简介 重点: 浓度、温度对反应速率的影响 第四章化学平衡熵和Gibbs函数 1．标准平衡常数 2．标准平衡常数的应用 3．化学平衡的移动 4．自发变化和熵 5．Gibbs函数 重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数 第五章酸碱平衡 1．酸碱质子理论、酸碱电子理论 2．弱酸、弱碱的解离平衡 3．缓冲溶液 4．配位平衡 重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡 第六章沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶度积 2．沉淀的生成和溶解 3．两种沉淀之间的平衡
重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡 第七章氧化还原反应电化学基础 1．电化学电池 2．电极电势 3．电极电势的应用 重点：电极电势的应用 第八章原子结构 1．氢原子结构 2．多电子原子结构 3．元素周期律 重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律 第九章分子结构 1．价键理论 2．价层电子对互斥理论 3．分子轨道理论 4．键参数 重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 第十章固体结构 1．晶体结构和类型 2．离子晶体 3．分子晶体 重点：分子晶体 第十一章配合物结构 1．配合物的空间构型和磁性 2．配合物的化学键理论 重点：价键理论、晶体场理论 第十二章s 区元素 1．s 区元素概述 2．s区元素单质 3．s区元素化合物 4．对角线规则 重点：s区元素化合物 第十三章p区元素（一） 1．p区元素概述 2．硼族元素 3．碳族元素 重点：硼的化合物锡、铅的化合物
956基础化学考试大 纲
956基础化学考试大纲 《基础化学》包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。 无机化学部分 1. 原子结构与元素周期系 氢原子光谱、能级和量子化的概念。 核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。 波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。 多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。 元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。 2. 分子结构 化学键及其类型：离子键、共价键。 价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。 杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。 分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。 价层电子对互斥理论。 分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。 3. 晶体结构 晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。 分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体。 4. 化学反应速率和化学平衡 化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。 化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。
855《无机化学》考试大纲 一、基本要求 1．掌握化学热力学、化学平衡及化学动力学的基本概念和原理，并作简单计算。 2．掌握溶液中酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡等四大平衡的基本规律和相关计算。 3．了解原子结构和分子结构的基本知识和基本理论，理解并掌握相关概念。 4．掌握主要元素单质和化合物的化学性质，并能运用相关知识说明元素及其化合物的某些应用；了解常见离子的鉴定方法。 5．了解化合物性质与结构的相互关系。 二、课程复习大纲 1．化学基础知识 掌握理想气体状态方程、混合气体分压定律，了解真实气体与理想气体的区别。理解液体蒸气压的概念和性质。掌握非电解质稀溶液的依数性及其应用。 2．化学热力学基础 掌握热力学的基本概念，了解热力学能、焓、熵、Gibbs自由能的意义，掌握热力学第一定律、第二定律的基本内容。重点掌握反应热及?r S mθ、?r G mθ的有关计算，熟练掌握Gibbs-Helmholtz 方程及其应用。 3．化学平衡 掌握平衡常数的意义和正确表达，掌握有关化学平衡的计算。掌握标准平衡常数与自由能变化的关系、化学反应等温式及其应用，理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响。 4．化学反应速率 理解反应速率方程、速率常数、反应级数、反应分子数、活化能、反应机理等基本概念，了解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，掌握质量作用定律和Arrhenius公式的意义及应用，了解反应速率理论基本内容。 5．原子结构与元素周期律 了解微观粒子的运动特征及波函数与原子轨道、概率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念及表示方法。掌握四个量子数的物理意义、相互关系及合理组合。理解单电子原子、多电子原子的轨道能级，掌握核外电子排布规律，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式。掌握原子结构与元素周期系的关系，了解元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律。 6．化学键理论 掌握离子键、共价键的特征。掌握离子键理论要点，了解离子化合物性质与离子晶体的晶格能之间的关系。理解价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和分子轨道理论的
《无机化学》教学大纲 课程编号：2009031028 课程名称：无机化学 课程名称：Inorganic Chemistry 开课单位：药学院化学学科 学分：6 总学时：120 理论学时：72 实验学时：48 先开课程：无 授课对象：药学、药物制剂本科专业考核方式：考试 执笔人：杨怀霞编写日期：2009年8月28日 前言 【开设目的】 《无机化学》是药学类专业一门重要的基础课，它对学生的知识结构和能力培训有着及其重要的作用。基本化学理论知识和基本实验操作技能的学习，不仅能够培养独立思考、独立解决问题的能力，也为后续课程的学习和今后从事专业工作打下基础。 【教学要求】 本课程要求学生掌握化学热力学、化学平衡及化学反应速率理论的基本知识，掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡的基本规律，熟悉原子结构和分子结构的基本理论，理解s区、p区、d区、ds区主要元素及其重要化合物的性质与应用。同时通过实验教学培养学生严谨的科学态度和正确、规范的化学实验基本操作技能。 教学目的要求、内容和方法
绪论 【目的要求】 了解该课程发展史，发展方向，内容安排，与药学的关系。掌握有效数字的运算规则。 【教学内容】 无机化学的发展和研究内容，化学与药学的关系，无机化学的学习方法，有效数字及运算规则。【教学方式】 课堂讲授、自学。
第一章溶液 【目的要求】 掌握溶液浓度的五种表示法：质量分数，摩尔分数，质量摩尔浓度，质量浓度，物质的量浓度。熟悉稀溶液的依数性的四个性质，了解离子强度，活度，活度系数的概念。 【教学内容】 溶液的浓度，稀溶液的依数性，电解质在水中的存在状态。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 。 第二章化学反应的方向 【目的要求】 掌握状态函数的特点；标准生成焓、标准生成吉布斯能的定义，会用盖斯定律计算化学反应的热效应，吉布斯能变，标准吉布斯能变。熟悉反应过程的熵变计算，利用吉布斯公式能进行有关计算。了解热力学常用术语和基本概念。 【教学内容】 热力学常用术语：体系、环境、过程、途径、状态函数、热、功。热力学第一定律；化学反应的热效应；盖斯定律；焓、熵、吉布斯自由能及反应的自发性。 【教学方式】 课堂讲授、自学。 第三章化学反应速率
956基础化学考试大纲 《基础化学》 包括无机化学，分析化学、有机化学和物理化学，是高等院校化学化工类专业重要的基础课程。要求学生能熟练掌握这四门化学课程的基本原理和应用，掌握基本实验原理，知识及基本实验操作。 无机化学部分 1. 原子结构与元素周期系 氢原子光谱、能级和量子化的概念。 核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。 波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。 多电子能级，近似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。 元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化态。 2. 分子结构 化学键及其类型：离子键、共价键。 价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。 杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。 分子轨道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。 价层电子对互斥理论。 分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。 3. 晶体结构 晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。 分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论（含能带理论），混合晶体。 4. 化学反应速率和化学平衡 化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。 化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，
2017年全国硕士研究生入学统一考试数学三真题及答案解析 一、选择题（本题共8小题，每小题4分，满分32分） （1）若函数 ?? ? ??≤>-=0,,0,cos 1)(x b x ax x x f 在0=x 处连续，则（ ） )(A 21= ab 。 )(B 2 1-=ab 。 )(C 0=ab 。 D (2=ab 。 【答案】)(A 【解】 a ax x f x 21 cos 1lim )00(0=-=++→，b f f =-=)00()0(， 因为 )(x f 在0=x 处连续，所以)00()0()00(-==+f f f ，从而2 1 = ab ，应选)(A 。 （2）二原函数)3(y x xy z --=的极值点为（ ） )(A )0,0(。 )(B )3,0(。 )(C )0,3(。 )(D )1,1(。 【答案】)(D 【解】由?????=--='=--='023, 0232 2 x xy x z y xy y z y x 得???==0,0y x ???==1,1y x ???==3,0y x ? ? ?==0, 3y x y z xx 2-=''，y x z xy 223--=''，x z yy 2-=''， 当)0,0(),(=y x 时，092<-=-B AC ，则)0,0(不是极值点； 当)1,1() ,(=y x 时，032>=-B AC 且02<-=A ，则)1,1(为极大点，应选)(D 。 （3）设函数 )(x f 可导，且0)()(>'?x f x f ，则（ ） )(A )1()1(->f f 。 )(B )1()1(-
《综合化学》考试大纲 一、考试的基本要求 要求考生比较系统地理解和掌握《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》方面的基础理论、基本知识和基本技能，考察考生对《无机化学》、《分析化学》、《有机化学》和《物理化学》中基础实验结果和数据的分析及计算，培养学生实事求是的作风和科学思维等，能综合运用所学知识分析问题、解决问题以及考查考生知识面的广度。 二、考试方法和考试时间 闭卷考试，总分，考试时间为小时。 三、参考书目（仅供参考） 俞斌等.无机与分析化学(第三版).北京：化学工业出版社，. 朱红军等.有机化学(中文版).北京：化学工业出版社，. 刘建兰等.物理化学.北京：化学工业出版社，. 四、试题类型： 包括填空题、选择题、是非题、名词解析、简答题、计算题、论述题等类型，并根据每年的考试要求做相应调整。 五、考试内容及要求 涉及《无机化学》，《分析化学》，《有机化学》，《物理化学》，各占％。
具体考试内容如下： 第一部分无机化学 1.1无机化学基本理论 应掌握的知识点：原子和分子结构，化学反应速度和化学平衡，酸碱平衡和沉淀平衡，氧化还原和电化学，配合物及配位平衡等化学基本知识和基本定律。 1.2元素和化合物 应掌握的知识点：常见元素及其化合物的一般性质。 1.3综合应用和基本实验技能 应掌握的知识点：熟练掌握基础化学实验的基本操作、无机化学中常见的各种反应、分离和鉴定的方法，还需了解一般无机化学实验的注意事项。 第二部分分析化学 2.1分析化学实验基本技能 应掌握的知识点：天平称量基本知识，容量分析基本操作。 2.2误差与数据处理 应掌握的知识点：误差与偏差，准确度与精密度，有效数字及其运算规则。 2.3滴定分析法
全国Ⅰ卷 适用地区：河南河北山东山西湖北湖南广东安徽福建江西 12.甲与乙是互补商品，甲商品具有需求弹性。假定甲的价格下降，其他条件不变，则乙的需求变动图示 是【C】 13.某地政府逐步将市政道路、地下管网、污水和垃圾处理、土壤和水土修复等公益类项目和非运营类项 目向社会开放，允许企业参股投资和经营。这一做法的目的在于【A】 ①发挥不同所有制经济的优势②提高公益类项目的运营效率 ③让市场决定公共资源的配置④逐步建立国有资本退出机制 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.国内生产总值（GDP）表示一个国家（或地区）在一定时期（通常为一年）内所生产的最终产品和劳务 的价格总和。下列计入中国GDP的产品或劳务是【D】 A.北京厨师为家人做了一顿丰盛晚餐 B.上海商人购买的一件精美的清代瓷器 C.中国某企业在纽约工厂生产的汽车玻璃 D.外国某企业在武汉工厂生产的空调和冰箱 党的十八大以来，以习近平同志为核心的党中央，为全面建成小康社会，提出到2020年确保我国现行标准下的农村贫困人口实现脱贫，贫困县全部摘帽，解决区域性整体贫困的目标任务，对“十三五”脱贫攻坚作出了全面部署。根据材料回答15～16题。 15.实施脱贫攻坚战略，开展精准扶贫精准脱贫【A】 ①是发展成果由人民共享的必然要求②发挥了我国的政治优势和制度优势 ③优先维护了贫困人口的政治经济权利④是完善农村基层群众性组织的重要举措 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 16.2016年9月，某省探索发行易地扶贫搬迁债券，用于弥补国家级扶贫工作重点县的资金缺口。该债券 首期额度5亿元，社会资本认购高达35亿元。以发行债券方式支持扶贫，可以【C】 A.扩大扶贫资金的使用范围 B.减少政府扶贫资金的支出 C.拓宽扶贫资金的筹措渠道 D.促进扶贫资金的精准运用 17.2015年12月，国务院办公厅出台《关于解决无户口人员登记户口问题的意见》要求，进一步完善户口 登记政策，禁止设立不符合户口登记规定的任何前置条件；加强户口登记管理，切实保障每个公民依法登记一个常住户口。此举的主要目的在于【B】 ①推进法治建设，保障公民基本权利②转变政府职能，提高服务效率
硕士研究生入学统一考试 《化学教学论》科目大纲 （科目代码：836） 学院名称（盖章）：教育学院 学院负责人（签字）： 编制时间：2014年9月5日
《化学教学论》科目大纲 （科目代码：836） 一、考核要求 闭卷考试，考试时间180分钟 二、考核评价目标 本课程从化学教学论的发展历程、设科目的与研究范围开始，认识国内外中学化学课程及我国的八次基础教育课改的各项内容，明确从事中学化学教学所必须具备的基本素质以及从事中学化学教学研究的初步能力，从以下方面检查考生： （一）能区分化学与化学教育、科学与科学教育等相关概念，明确相互关系； （二）列举组成化学教学系统中的基本要素，并说明它们之间的相互关系； （三）知道化学教学论的化学基础、教育学基础、学习理论基础和方法论基础； （四）知道化学教学论的主要研究任务及要求； （五）理解国外学校化学课程改革的主要趋势； （六）能解释新中国成立以来我国学校化学课程的发展变化及原因； （七）说出化学课程的含义与基本类型，并举例说明影响化学课程发展的基本因素； （八）简述第八次基础教育化学课程改革的背景； （九）理解第八次基础教育化学新课程的基本理念； （十）能说出化学新课程的基本结构； （十一）举例说明影响化学教材设计的影响因素，并说出化学教材设计的基本流程； （十二）能从教材内容的选择、组织、表达等方面对我国现行某一版本化学教材分析； (十三)能结合具体内容进行化学课程资源的开发与利用； （十四）了解化学教学设计的含义、功能及基本特征； （十五）会解释化学教学目标的基本功能； （十六）熟悉常用的化学教学方法，说明化学教学媒体的基本特征； （十七）掌握化学教学目标设计的方法，能进行教学方法与教学媒体优化选择与设计； （十八）能熟练运用化学新课程倡导的教学模式，并运用相关理论进行相应的教学内容设计； (十九)能运用现代教学设计理论进行完整的中学化学课堂教学设计； （二十）了解说课的含义，并具备以某一化学教学内容为例撰写说课稿的能力； （二十一）简述化学课堂教学技能的含义与分类 （二十二）掌握化学课堂教学技能的特点和习得途径； （二十三）能够根据相关内容设计实验，并具备从事演示实验、学生实验教学及改进实验的能力； （二十四）能说出化学教学评价的含义与功能； （二十五）能解释化学新课程评价的基本理念，掌握评价的主要方法； （二十六）简述化学试卷设计的步骤与方法； （二十七）说出化学教师发展评价的内涵，明确其基本要求； （二十八）了解化学实践活动的理念、功能及组织原则； （二十九）简述化学实践活动的类型，设计和开展各种化学实践活动； （三十）知道化学研究性学习的实施类型和要求，能针对性地开展研究性学习；
设计学学科2017年硕士研究生 入学考试复试大纲 适用专业方向：数字媒体（艺术学学位、工学学位）、工业设计（工学学位） 一、复试分数主要内容 统考生须参加复试。复试由笔试和面试两部分组成，共280分，其中笔试200分，面 试80分。 二、复试笔试内容 笔试内容分为数字媒体方向和工业设计方向两套试题，每套试题200分，考生根据自 己报考的专业方向选择相应科目。 （一）数字媒体方向复试笔试科目（200分）数字媒体方向笔试科目总分200分，含有两部分：数字媒体基础知识考核（100分）、命题创意设计与制作（100分）。 第一部分：数字媒体基础知识考核（总分100分） 传播学、艺术概论、电视概论、影像作品分析、程序设计、网络原理、计算机图形图 像原理、数据结构8门课程为一张试卷，考生根据自己情况任选其中3门答题，每门33.3 分，合计100分。多答科目者，只取高分数的三门成绩之和。 1）传播学部分 a．传统电影电视传播特征、功能及案例解析。 b．数字媒体传播特征、功能及案例解析。 c．自媒体传播特征、功能及案例解析。 d．社会化媒体传播特征、功能及案例解析。 e．三网融合与媒体生态及案例解析。 f．新媒体与生存方式及案例解析。 g．数字化传播的利弊及案例解析析。 h．广告设计与传播法则及案例解析析。 2）艺术概论部分 a．艺术的本质特征：艺术的本质的代表性观点，以及艺术在不同社会关系中的地位、 特征和意义，艺术生产理论。 b．艺术的发生与发展：艺术起源的学说、艺术发展律（他律性和自律性），艺术的民族性与世界性的相互关系。 c．艺术的门类划分：艺术门类的划分标准，五大艺术门类的审美特征，各门类之间的
《无机化学》课程考试大纲 （三年制专科. 试行） 课程编号：03110101 课程性质：专业必修课 适用专业：化学教育 开设学期：第1、2学期 考试方式：闭卷笔试 一、课程考核目的 促进学生认真复习巩固所学的知识，检验通过本课程的教学，学生获得化学反应的基本原理，物质结构的基础理论，主要元素及化合物的基本知识的情况；检验学生分析解决一般无机化学实际问题和进一步自学无机化学书刊的能力。 二、教学时数 本课程总学时为126（36周，周课时4/3 ）。 三、教材与主要参考书 教材 1、《无机化学》北京师范大学华中师范大学南京师范大学.高等教育出版社2002年8月第4版（面向21世纪教材） 主要参考书 1、《无机化学》孟庆珍胡鼎文程泉寿等. 北京师范大学出版社1988年8月第1版 2、《无机化学》曹锡章张婉蕙杜尧国。高等教育出版社2002年8月第4版 3、《无机化学》武汉大学吉林大学.高等教育出版社1994年4月第3版
4、《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容。中山大学出版社1998年4月第1版 5、《无机化学基本原理》蔡少华龚孟濂史华红。中山大学出版社1999年5月第1版 四、考核的知识点与考核目标 本考试大纲根据上饶师范学院《无机化学》课程教学大纲的教学要求，以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学学科的理论知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。考核目标分为三个层次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或会、能），三个层次依次提高。第一章绪论化学的一些基本概念与定律 考核知识点 1、化学的一些基本概念 原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。 2、物质的量及其单位——摩尔；摩尔质量。 3、重要气体定律 理想气体状态方程式；混合气体分压定律；气体扩散定律；气态物质分子量的测定。考核要求 1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子质量、分子量、式量、单质和化合物等基本概念，了解相关概念间的联系及区别。 2、了解国际单位制、中华人民共和国法定计量单位的基本内容，了解“物质的量”的定义及其单位——摩尔的定义，并能熟练地进行有关计算。 3、掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，气体扩散定律，并能熟练地进行有关计算。 第二章反应热效应和化学反应方向
专升本《无机化学》考试大纲 一、绪论 1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。 2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。 3、掌握内容：无机化学的研究内容。 二、非电解质稀溶液 1、了解内容：其它浓度的表示方法。 2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。 3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。 三、化学平衡 1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。 2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。 3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。 四、电解质溶液 1、了解内容：质子、电子理论。 2、熟悉内容：活度；盐类水解。 3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。 五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡 1、了解内容：沉淀反应的某些应用。 2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。 3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。 六、氧化还原反应 1、了解内容：方程式的配平。 2、熟悉内容：基本概念。 3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。 七、原子结构与周期性 1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。 2、熟悉内容：元素性质周期性。 3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。 八、化学键和分子结构 1、了解内容：分子轨道理论。 2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。 3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。 九、配位化合物 1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。 2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。 3、掌握内容：基本概念、平衡移动。 十、S区和P区元素 1、了解内容：元素在医药中的应用。 2、熟悉内容：各族元素通性。