第二单元：《我们周围的空气》知识点
课题1 空气
拉瓦锡的实验：
加热加热
汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气
拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。
（一）实验2-1：
1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5）
2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷
4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。
5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止
水夹。
（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。 （三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。
混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。
（五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。
防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草）
2．保护空气
1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补
偿使空气中的各种成分几乎不变。 2）空气污染
空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 3） 空气污染物
固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等） 气体污染物：二氧化硫（SO 2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气） 二氧化氮（NO 2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气） 一氧化碳（CO ）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）
臭氧（O 3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光
下产生的）
4)目前环境污染问题：
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO 2、CH 4等)；酸雨(NO 2、SO 2等)；白色污染(塑料垃圾等) 5）改善空气质量的措施：
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
绿色化学：又叫环境友好化学。它的特点是无毒无害，核心是利用化学原理从源头上消除污染。包括绿色生产和绿色销毁（以回收代替焚烧）
【典例精析】
例1：某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是（ ） A ．实验前没有将弹簧夹夹紧 B ．实验装置可能漏气 C ．实验中所取的红磷过量 D ．实验中所取的红磷不足
解析：用红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数实验成功的关键是：①反应前试管内装满
空气；②燃烧时间足够长，保证氧气完全消耗；③集气瓶冷却到室温再打开止水夹；④反应后只生成氧化铜固体，无其它气体生成；⑤装置不漏气。这些因素可能导致出现的现象是“进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的1/5”。但当实验前没有将弹簧夹夹紧，红磷燃烧时放出热量使气体体积膨胀，部分气体会从导管中逸出，导致冷却后进入集气瓶中的水超过集气瓶容积的1/5。
例2：空气中比较固定的成分是（）
Ａ．氮气、氧气、二氧化碳Ｂ．氮气、氧气、稀有气体
Ｃ．氮气、氧气、水蒸气Ｄ．氮气、氧气、一氧化碳
解析：空气的成分一般来说是比较固定的，但是由于工业的发展和人口的增加，空气被污染，有些局部地区的空气的成分不尽相同。但自然界有各种物理变化和化学变化的相互补偿，从总体上讲，空气成分的变化是极其缓慢的，所以空气的成分一般来说是比较固定的。虽然随着离地面和高度的增加，空气的密度会逐渐减小，但各成分的体积分数仍保持不变。空气中相对固定的成分是氮气、氧气以及稀有气体；相对不固定的成分是二氧化碳、水蒸气、其它气体和杂质。
例3：空气质量检测报告提醒人们要关心环境、保护环境。以下提供两组数据。请按要求分析：（１）２００５年元月某一天，首都北京、全国重工业基地兰州、滨海城市威海空气质量数据如下：
注：各部分指标与污染指数之间的关系：一级<50，二级50-100，三级100-200，四级200-300，五级300-400，六级400-500。
（A）空气质量最差的城市是。
（B）空气质量标准确定依据（填序号）。
①三项数据综合考虑，②看最大的数据，③看最小的数据
（A）对该城市的空气质量影响最大的指标项目是，治理方法有（至少举两例）。
（B）夏季各项数据明显降低，主要原因是；
。
例4：下列表示的气体物质中，属于混合物的是（）
课题2：氧气
（一）氧气的物理性质：通常情况下为无色无味的气体；密度比空气大（可以用向上排气法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）
（二）氧气的检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
验满：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满。
（三）实验2-3：
现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫+氧气二氧化硫
实验2-4：
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。
文字表达式：铁+氧气四氧化三铁
注意事项：实验前应预先在集气瓶底留一些水或铺一层细沙（防止集气瓶炸裂）。
（四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
※硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。
※铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。
※石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气——→水 +二氧化碳（氧化反应）
石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。
氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。
【典例精析】
例1：（2004年·玉林市）下列叙述正确的是（）
Ａ.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰Ｂ.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
Ｃ.镁在空气中燃烧，发出耀眼的红光，生成黑色固体Ｄ.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体例4：（2005年·临沂市）实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体
（1）[提出问题]探究产生的气体为何种气体
（2）[猜想]小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________
（3）[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。
（4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：发
加压降温
生装置为(填装置标号，下同)_________________， 能收集氢气的装置为______。
课题3：制取氧气 3．氧气的制法 1）工业制法
方法：分离液态空气
氮气
空气 液态空气液氧
液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。 ★2）氧气的实验室制法
（1）（查）检查装置气密性； （2）（装）将药品放进试管，平铺在试管的底部（怎样把药品放进试管？）用带导管的橡皮塞塞紧试管口；
（若用高锰酸钾制氧气，试管口还要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管） （3）（定）将试管固定在铁架台上；（试管口要略向下倾斜.） （4）（点）加热（先预热，再把外焰固定在放药品的部位） （5）（收）收集气体（导管口开始有气泡时不宜收集，当气泡连续均匀地放出时再收集。） （6）（移）应先将导管移出水面， （7）（熄）再熄灭酒精灯。
怎样证明收集到的气体是氧气？ 能使带火星的木条复燃的气体是氧气。
若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？ 将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则氧气集满。
（二）用氯酸钾或高锰酸钾制氧气：
1、图2—15中用到的仪器名称：酒精灯、试管、铁架台、导（气）管、集气瓶、水槽。
2、装置：发生装置：收集装置：两种（可选）
3、操作步骤：检验气密性→装药品→装好装置→预热→定点加热→收集气体→移出导气管→停止加热。
4、气体收集方法：
（1）排水法：（排水法收集到的气体也不是完全纯净的气体，因为它里面仍然含有水蒸气，但它比排气法收集到的气体纯净些）条件：该气体不能溶于水；
（2）排空气法：（排气法收集时导气管一定要伸入到集气瓶的底部，目的是得到比较纯净的气体）条件：该气体无毒，不与空气中的成分反应，密度大小决定瓶口向上还是向下。
5、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能
否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
三、基本概念
（一）化学反应
1．化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
2．分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
3．氧化反应物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化剂。4．燃烧燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。
5．缓慢氧化属于氧化反应，不剧烈，没有发光，但会放热。如：动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。
6．自燃若缓慢氧化产生的热量不能及时散失，越积越多，使温度逐渐升高，达到
可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧。
7．爆炸在有限空间内发生的急速燃烧，在短时间内放出大量的热并产生大量的气
体，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。（二）催化剂
在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。
怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂？
（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率（验证二氧化锰能改变化学反应速率）
（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率
（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）
（3）反应前称量二氧化锰的质量，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。
（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）
【典例精析】
例1：（2004年·重庆市）实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化
剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：
，
（2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（）
A.把点燃的木条伸入瓶内
B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是（填编号）①减慢液体滴加的速度②换用体积较小的锥型瓶③加热锥型瓶
例2
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
例3：（2005年·黄冈市）下列成语中，一定包含有化学变化的是（）
A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰
（在标准状况下，空气的密度是1.293g/L）。
例3：某同学想探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，设计了以下探究实验，请你完成实验报告和实验分析：（1）实验报告：
（2）实验分析：
①比较步骤1和步骤2可得出结论：过氧化氢溶液不加热无氧气放出，稍加热有氧气放出。
②比较步骤1和步骤3可得出结论：。
③比较步骤4和步骤5可得出结论：。
（3）该同学觉得该实验还不完美，他还想证明MnO2在反应前后质量不变，你认为他该增加什么实验？例4：工业上大量制取氧气与实验室制取氧气在原理上有什么本质区别？
答案：工业上制氧气的过程没有新物质生成属于物理变化，而实验室制氧气时有新物质生成，所以属于化学变化。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
１、化学式和化合价 一、考点解读 主要知识框架: ? (一）化学式的书写及意义 1、化学的书写 (１)单质化学式的书写: ①直接用元素符号表示②用Ｘｎ这种形式表示 (2）化合物 ①两种元素形成的化合物②酸：某酸③碱：氢氧化某④盐:某酸某或某化某 书写化学式时应注意: ①一般是正价元素在前,负价元素在后。 ②因纯净物有固定的组成,所以只有一种化学式,故不能随意改动化学式中的角码。 ③化学式中原子个数比是一个最简比。 ④化合物中正负化合价的代数和为零,可用于判断化学式书写是否正确。 2、化学式的意义 (1)表示一种物质；（２)表示该物质的一个分子(如果是由分子构成的物质） (3)表示该物质的元素组成; (４)表示该物质的分子由哪些原子构成。 (二)化学式的计算 根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数,在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算: （1）化合物质量与其中某元素质量的比； （２)化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。
（三）常见元素的化合价 1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。 2、规则 ①化合价有正价和负价。 ②氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价,非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 ③单质中元素的化合价为零。 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零。 ３、口诀： 1常见单质化合价 钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价氟氯溴碘负一价 三铝四硅氧负二铜有一二铁二三单质零价要牢记 ２常见原子团化合价 一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根 三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住 二、典例解析 例１、甜蜜素（C6H12O3NＳNa）是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是( ） A．它属于糖类Ｂ.其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶４ C.它由5种元素组成 D.它的相对分子质量为２0０ 解析: 本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、Ｓ、Na六种元素组成的,其中C、H、O元素质量比是６∶1∶4，相对分子质量2０1，而糖类物质是由Ｃ、H、O三种元素组成无N、Ｓ、Ｎa等元素。答案：B 例2、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（） A.2Cu中的“2”表示2个铜元素 B.Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C.Ｈ2S中的“２”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D.中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价解析: 在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下: 元素符号:①前面的数字表示原子的个数；②右下角的数字表示1个某分子中该原子的个数；③正上方的数字“±n”表示某物质中该元素的化合价。 离子符号:①前面的数字表示离子的个数；②右上角的数字“n±”表示离子所带有的电荷数。 化学式：前面的数字表示分子的个数。 答案:B
化学肥料 知识点一化学肥料 分类：氮肥（如NH4NO3）、磷肥[如Ca3(PO4) 2]、钾肥（如KCl）、复合肥 1.化肥利：调高农作物产量 弊：使土壤酸化等 2.常见的肥料、主要作用及性质 2. （1）铵态氮肥的检验 将样品与碱研磨或共热，有刺激性气味的气体放出 （2）铵态氮肥使用时的注意事项 A．铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，以防肥效降低。
B．碳酸氢铵受热易分解，施用后应立即盖土或灌溉，防止暴晒 C．硝酸铵受热易分解，在高温或猛烈撞击时易爆炸，故结块时不要用铁锤砸碎 D．长期使用硫酸铵，会使土壤酸性增强，使土壤板结硬化，故不易长期大量施用 练习一：化学肥料 1．（2015上海）属于氮肥的是（） A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D. Ca( H2PO4)2 2.(2015 重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（） A.NH4NO3 B. Ca( H2PO4)2 C.( NH4)2HPO4 D.KNO3 3.(2015湖南郴州)下列肥料属于复合肥料的是（） A.NH4NO3 B.KNO3 C. KCl D.Ca( H2PO4)2 4.(2015湖北襄阳)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是（） A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[ (NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 5.(2015 江苏苏州)下列说法中正确的是（） A.原子的质量几乎都集中在原子核中和提小电子 B.生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的“钙”“碘”指的是离子 C.通常把pH<7 的降水称为酸雨 D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用 6.(2014甘肃兰州，4,1分)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是（） A. CO( NH2 )2 B.Ca3( PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 7.(2014 湖南郴州)生产生活中的下列做法不正确的是（） A.为增强农作物的抗寒抗早能力，施用磷肥 B.为了健康，大量服用维生素 C.用活性炭吸附冰箱内的异味 D．用熟石灰处理酸性废水 8.（2012，北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
人教版九年级化学课本（上册）习题答案第10页： 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？ 答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。 4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？ （1）空气是没有颜色、没有气味的气体。 答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。
（2）水沸腾时能变成水蒸气。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （4）以粮食为原料能酿酒。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。 答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。 （6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （7）酒精能燃烧。 答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。 （8）酒精能挥发。 答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。 5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。 （如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。） 答：食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。 第23页： 1.下列图示实验操作中，正确的是（ B）。 A B C D 【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
1、化学式和化合价一、考点解读主要知识框架： （一）化学式的书写及意义 1、化学的书写）单质化学式的书写：①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（1 2）化合物（④盐：某酸某或某化某②酸：某酸③碱：氢氧化某①两种元素形成的化合物书写化学式时应注意：①一般是正价元素在前，负价元素在后。②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。③化学式中原子个数比是一个最简比。④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。 、化学式的意义2 ）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）2 （1）表示一种物质；（ 3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。（(二)化学式的计算 根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟 练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：（1）化合物质量与其中某元素质量的比；）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，2（应熟练掌握一些解题技巧。 （三）常见元素的化合价、意义：表示原子之间相互化合的数目比。 116 / - 1 - 、规则 2 ①化合价有正价和负价。 价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素价；氢元素通常显＋1 ②氧元素通常显－2 显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。③单质中元素的化合价为零。 ④在化合物里，正负化合价的代数和为零。 3、口诀：1常见单质化合价 氟氯溴碘负一价钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价 单质零价要牢记三铝四硅氧负二铜有一二铁二三 合价原子团化2常见二价硫酸碳酸根另外还有硝酸根 一价铵根氢氧根 常写常用须记住除了铵根皆为负三价只有磷酸根
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______ 3、铜在空气中受热：______________ _____________ 4、铝在空气中燃烧：_________________ __________ 5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________ 6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、 Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、 Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 (二) 观察法： 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 6、 H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O 10、 H 2 + WO 3 —— W + H 2 O 11、 CO + O 2 —— CO 2 12、 Fe + H 2O—— H 2 + Fe 3 O 4 13、 Al（OH） 3 + HCl —— AlCl 3 + H 2 O (三) 奇数配偶法： 1、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2 O 3 + SO 2 2、 C 2 H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 4、 MnO 2 + HCl—— MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 —— CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + H 2 O (四) 归一法： 1、 C 2H 2 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 2、C 6 H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2 O 3、 C 22H 46 + O 2 ——CO 2 + H 2 O 4、 NH 3 + Cl2 —— NH 4 Cl + N 2 5、 As 2O 3 + Zn + HCl——AsH 3 + ZnCl 2 + H 2 O 6 、C X H Y + O 2 ——CO 2 + H 2 O 三、题型变化： 1、3Cu+8HNO 3 ==3Cu（NO 3 ） 2 +2X↑+4 H 2 O，求X的化学式为。 2、R+3O 2==2CO 2 +3H 2 O 求R的化学式为。 3、4K 2Cr 2 O 8 ==4K 2 CrO 4 +2R+3O 2 求R的化学式为。 4、a C 3H 6 +b O 2 ==c CO 2 +d H 2 O求出a、b、c 、d的值。 四、根据信息书写化学方程式练习： 1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试 写出反应的化学方程式。 2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气 作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩 考点1 物质的变化和性质 一、选择题 1.（镇江）1．下列变化属于化学变化的是 A．橙子榨汁B．海水晒盐C．水结成冰D．食醋除水垢 2.（镇江）2．下列性质属于化学性质的是 A．沸点B．硬度C．可燃性D．溶解性 3.（广东省1）下列变化中，属于物理变化的是（） A．酒精燃烧B．干冰升华 C．食物腐败D．火山爆发 4．（广东省2）物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A．活性炭用于防毒面具B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作高能燃料5.（四川达州1）下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐B．“可燃冰”燃烧C．浓盐酸挥发D．洗洁精除油污 6.（重庆綦江5）下列食品制作过程中发生了化学变化的是………………………（）A．大豆磨浆B．西瓜榨汁C．猪肉切块D．木瓜酿酒 7.（苏州8）下列说法能体现物质物理性质的是 A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线 C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料 8.（.浙江杭州）12.将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发现水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是 A．干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体 B．干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气 C．干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 D．干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴 9.（浙江绍兴）4．下列生活事例中，属于化学变化的是( ) A.把西瓜榨成汁 B.铁锅生锈 C.把铁丝弯曲成衣架 D.给自行车瘪胎打气 10.（浙江丽水）5．下列描述中，属于金属化学性质的是 A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态 C．铝能与酸反应D．钠的质地较软 11.（浙江丽水）10．2010年4月20 ，位于墨西哥湾的一个石油钻 井平台发生爆炸并引发大火，然后慢慢沉入海底。之后发生漏油，每 天多达5000桶以上，已持续了一个多月。则下列说法正确的是 A．石油燃烧属于物理变化
初三化学知识点练习题附答案：物质的变化和性质 中考要求： 内容基本要求目标层次 物质的变化 1．能辨别物理变化和化学变化。★★ 2．能识别物质的物理性质和化学性质。★★ 知识点：物理变化和化学变化的本质 【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（） A．有无颜色变化 B．有无新物质生成 C．有无气体生成 D．有无发光、放热现象 【例2】判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是（） A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末氧化镁 C．镁条逐渐变短D．放出大量的热 【例3】化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（） A．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D．“新物质”就是自然界中不存在的物质 知识点：化学变化与物理变化 【例4】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（） A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．食物腐烂 D．铁钉生锈 【例5】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（） A．白酒敞口放置一段时间后质量减少 B．鸡蛋清受热后变成块状
C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质 D．面包发霉 【例6】下列变化中，有一种与其它不同的是（） A．消化食物 B．焚烧垃圾 C．冰块融化 D．西瓜腐烂 【例7】下列变化过程中只发生物理变化的是（） A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维B．气球充气过多爆炸 C．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿【例8】下列变化属于物理变化的是（） A．抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬 B．用苛性钠干燥O2、H2 C．石蕊溶液遇到酸溶液变成红色 D．用生石灰制熟石灰 【例9】下列变化属于化学变化的是（） A．干冰升华 B．电解水制氢气和氧气 C．汽油挥发 D．海水通过高分子分离膜制淡水 【例10】下列变化属于化学变化的是（） A．燃放烟花 B．活性炭吸附冰箱内的异味 C．海水晒烟 D．分离液态空气制氧气 【例11】下列变化属于化学变化的是（） A．活性炭吸附水中臭味B．实验室制取蒸馏水 C．将泥水进行静止沉淀D．净水时用氯气消毒杀菌 【例12】下列变化属于化学变化的是（） A．铁在潮湿的空气中生锈B．自行车车胎充气过多而炸裂 C．熔化玻璃吹制仪器D．分离液态空气制氧气
期中复习 1．物质的变化 （1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。 （2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。 （3）物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。 （4）物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不 一定发生化学变化。 2．物理性质和化学性质 （1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 （2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。 3.药品的取用 （1）取用原则： ①“三不”原则：不摸、不闻，不尝； ②节约原则：如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1-2mL，固体盖满试管底 部； ③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。（2）取用方法： ①固体药品的取用： 取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三立” 取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立” ②液体药品的取用： 取少量液体时，可用滴管吸取。使用时要注意：不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀胶头；不要把滴管放在桌上，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。用滴管取液体时应先挤压胶头，赶走空气，再伸入瓶中取用较多量时，可用倾倒法，倾倒时要注意：a．瓶塞要倒放；b．试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口；c．试剂瓶上的标签要朝手心（防止残留的药液流下来腐蚀标签）。4．物质的加热 （1）酒精灯：焰心、内焰、外焰，外焰温度最高，应用外焰部分加热； （2）给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗（以免容器炸裂），也不要直接放在实验台上（防止烫坏实验台），要垫上石棉网；②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热（防止受热不均匀而炸裂试管）。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管（若试管已固定，可来回移动酒精灯），待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热；③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免冷凝水倒流，使试管炸裂；④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。 5．量筒的使用：量筒放平，倒液体到接近刻度时，用滴管逐滴滴至刻度线。 读数时量筒放平，视线与凹液面最低处保持水平。若仰视读数，则读数偏小，若俯视读数，则读数偏大，仰视和俯视读数都不准确（如图1-4-2所示）。 6．仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃仪
初三化学知识点汇总（1）：走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
人教版初中化学各单元复习题及答案解析 (一)走进化学世界 1．[安庆一模]中华古诗词也能体现化学之美。下列诗句中不涉及化学变化的是( ) A．好雨知时节，当春乃发生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．野火烧不尽，春风吹又生 D．落红不是无情物，化作春泥更护花 2．[瑶海一模]下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是( ) 图K1－1 3．[马鞍山模拟]下列物质的性质属于化学性质的是( ) A．浓盐酸具有挥发性 B．金属铜能导电 C．纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体 D．铁丝能在纯氧中剧烈燃烧 4．[龙东]下列物质的用途体现其化学性质的是( ) A．干冰作制冷剂
B．汽油洗涤衣物上的油污 C．浓硫酸作干燥剂 D．稀盐酸除铁锈 5．[瑶海二模]具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示操作中正确的是( ) 图K1－2 6．[庐江模拟]下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（） A．氧气的密度比空气略大——用于急救病人 B．稀有气体的性质稳定——作保护气 C．石墨能导电——可作电极 D．干冰升华吸热——用于人工降雨 7．[自贡]正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确合理的是( ) 图K1－3
能力提升 1．[泰安]化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下面做法利用了化学变化的是( ) A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B．工匠熔化玻璃吹制各种容器 C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 D．海员蒸发海水获取淡水 2．[重庆B]下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是( ) A．在甲骨上刻字 B．指南针指引航海 C．用泥土烧制陶瓷 D．用石块修筑长城 3．[威海]物质世界每时每刻都在发生着变化。下列变化属于化学变化的是( ) ①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化 ④干冰升华⑤石油分馏⑥海水制镁 ⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒 A．②③⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑧ D．①④⑥⑦ 4．[河北]下列物质的用途主要利用其物理性质的是( ) A．铁用于制作暖气片 B．镁粉用于制作照明弹 C．稀盐酸用于除铁锈
（周周清一）第一单元走进化学世界 课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关 系密切。 一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。 二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的性质 课题2： 化学是一门以为基础的科学P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧 杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注.P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 课题3 走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体 体积。P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即,并把瓶子放回原处。P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 （周周清一）第一单元走进化学世界 课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关 系密切。 一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。 二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的性质 课题2： 化学是一门以为基础的科学P6
混合物的分离与提纯 必修一 第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯 ①依据：状态不同 过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质 ③举例:出去食盐中的泥沙 ①依据：挥发性不同 蒸发 ②从溶液中分离出溶质 ③举例：从NaCl 溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化 结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开 ③举例：NaCl 和KNO 3的分离 物理方法 ①依据：沸点不同 蒸馏 ②把两种互溶的液体分开 ③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。 ①依据：二者互补相容 分液 ②把两种互不相容的液体分开 ③举例：分离四氯化碳和水 ①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同 萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中 ③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘 原则：不增、不减、易分、复原 化学方法 沉淀法：如除去：SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、等 方法 气化法：如除去CO 32+等 一、高考中常考的离子检验 ① 从外观观察其颜色、状态 步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验 ①稀盐酸、BaCl 2溶液 SO 42- ②生成白色沉淀 化学 ③BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO 3、AgNO 3溶液 Cl - ②生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀 ③ AgNO 3+ NaCl=AgCl↓+NaNO 3
二、物质的量及物质的量浓度 × M ×1000ρ ×溶质摩尔质量
第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳 一、物质的分类。金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分 质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱 一元碱：NaOH、 按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混悬浊液：泥水混合物等 合乳浊液：油水混合物 物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
义务教育基础课程初中教学资料祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！ 祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！ 人教版化学教材九年级（上下册） 第一章-走进化学世界 课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩 课题2---化学是一门以实验为基础的科学 课题3---走进化学实验室 第一章小结 1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量祝福您及家人身体健康、万事如意、阖家欢乐！祝福同学们快乐成长，能够取得好成绩，为祖国奉献力量 答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。 2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？ （1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。 答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。 （3）纸张燃烧。 答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。 （4）瓷碗破碎。 答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。 （5）铁生锈。 答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。 （6）石蜡熔化。 答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。 （7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。 答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。 （8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。
第八单元金属和金属材料 课题 1金属材料 1、金属材料及其发展史 （1）金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （2）金属材料的发展简史。 ①商朝（青铜器）→春秋（冶铁）→战国（冶钢）→一百多年前（使用铝） ②现在世界上年产量居前三位的金属依次为：铁、铝、铜。 2、金属的物理性质 （1）共性：在常温下，大多数金属都为固态，有金属光泽，具有优良的导电性、导热性、延展性、机械加工性能。（中考常考填空题，一般结合生活举例来 考） （2）特性：常温下，绝大多数金属是固体，汞呈液态；大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。 （3）用途 :由金属本身的性质、价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否便于回收和环保等因素决定。 a)铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 b)钨——灯丝——熔点高 c)铬——电镀——硬度大 d)铁——菜刀、镰刀、锤子等 e)汞——体温计液柱 f)银——保温瓶内胆 g)铝——“银粉”、锡箔纸
3、金属之最：（中考选择题的选项） （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜 >金 >铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属的分类 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 5、合金 （1）概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。合金是混合物。 （2）一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，其强度和硬度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的纯金属的熔点低，抗腐蚀性能更好。（中考 常考简答题） （3）常见的合金： 铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。生铁的含碳量比铁高，因此有“生铁炼钢，”发生的化学方程式为： C + O 2点燃 CO 2 比较合金和纯金属的硬度：将它们互相刻画。
初中化学所有章节知识点复习（精华版），太全面了，先收藏！ 守恒法题型： ⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒； ⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒； ⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒； ⑷ 反应前后催化剂质量守恒； ⑸ 溶液中离子电荷守恒关系； ⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒； ⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等 ⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒 ⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量 ⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量 差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳 的物质 纯净物： 空气 CO 2 CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2
⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量； ⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数； ⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题； 解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系 信息： SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊 SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去 日常生活中的结晶现象： ①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。 ②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。 ③海水晒盐。 ⑴蓝色溶液——CuSO4 ⑵黄色溶液——FeCl3 ⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2 ⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3 ⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 ⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸 ⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH ⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C ⑼红色粉末——Fe2O3 ⑽红色光亮的金属——Cu ⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等 俗名学名化学式 金刚石、石墨C 酒精乙醇C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2 生石灰氧化钙CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH 木酒精、木醇甲醇CH3OH 干冰固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl 水银汞Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3
第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。物理性质：物质_____ _______就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17．给试管中的液体预热的方法是。P17 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最