自主招生化学模拟试题之一
1、Al与NaOH溶液的反应为2Al十2NaOH，2HO,2NaAlO，3H?，当有2mol
Al222参加反应时被用还原的物质及其物质的量为
A HO 2mol
B NaOH、HO各2mol 22
C HO 6mol
D NaOH 2mol 2
2(请根据反应15CuSO，11P，24HO,5CuP，6HPO，15HSO判断1mol
CuSO42334244能氧化磷的物质的量
A 2/5mol
B 11/5mol
C 1/5mol
D 1/3mol
3( 1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是 (气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
4(两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质Xm、Yn都是无放射性的固体，能发生反应:Xm，Yn，HO?HY，HXO，XHY，试判断m、n的值，并确定Xm、Yn各是什2344
么物质?简述理由。
5(2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为
,26、分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(SO)23离子与I之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性2
溶液中，I会发生反应，其离子方程式为 ;而且I与22,2SO发生副发应，其离子方程式为。若在强酸性溶23,液中，NaSO会发生分解，其离子方程式为，同时I离子容易223
与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
7(I和NaSO之间发生既快又完全的反应:I，2NaSO,2NaI，NaSO 22232223246
(1)若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5,9)的条件下进行，为什么,
(2)当把I溶液滴入NaSO溶液中时，即使在碱性溶液中(pH,11)也能发生完全2223
的反应;若把NaSO溶液滴入I溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解2232
释上述两个实验事实。
8、氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反应可以获得四种物质，它们分别为(用分子式表示) 、、、。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2,的NaOH溶液中制得，此反应的离子方程式为: 。
9、贮存的HI溶液和空气中O作用出现的黄色，可在加入一些Cu粉或通入少量HS22后，过滤又得无色溶液，前者生成白色CuI沉淀，后者形成单质硫。
(1)经Cu粉或HS处理所得无色HI溶液的浓度比原HI溶液(未经O氧化，未用22Cu或HS处理的)浓度大、小或不变，简述理由(设溶液体积保持不变)。2，,，,22(2)又知Cu能氧化I为I，Cu和I反应的离子方程式为: 2,(3)HS和
I(两者的物质的量浓度相近)中还原性更强的是: 2，2(4)Cu和HS相遇时，是否有S生成 ;主要原因是: 2
10、黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，制备ClO2(沸点9.90?)的方法是:将湿润的KClO和草酸(固体)混合加热到60?即得。其化学方程式为 3 ，用此法制备获得的ClO和其它生成物分离的方法是， 2
ClO的分子构型为，它的化学性质之所以活泼是。 2
11、黄绿色ClO具有漂白、消毒作用，沸点9.90?，制备ClO的方法是:将湿润的22
KClO和草酸(固体)混合加热到60?即得。 3
1ClO ()的分子构型为; 2
2 ()制备反应方程式为 (3)用此法制备获得的ClO和其它生成物分离的方法是2，12、5mLAg浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反应，待卤化物沉淀后，在,2200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29×10g，则沉淀为 (写出化学式)。
13(220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br和O反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化22
为NaBr和NaBrO。用过量KI和盐酸处理A生成I，每摩尔A所产生的I需
5mol NaSO322223才能与其完全反应(I，2NaSO,2NaI，NaSO)。 2223246
(1)确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式;
(2)A在全氟代戊烷中与F反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学2
式;
(3)将B微热，每摩尔B放出1mol O和1/3 mol Br，并留下C，C是一种黄色液体，22
确定C的化学式;
(4)C与KF反应得到晶体D，D含有20.0%的K，41.0%的Br，39.1%的F，求D 的化学式。(说明:以上化学式均指最简式)
1 C
2 C
3七;零;气;八;VIA
4由反应生成物的组成可以看出，在HY、XH4Y中Y显,1价，在H3XO4中X
显，5价，所以X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又无放射性的固体是单质碘，则在其前二个周期第五主族的固体只能是白磷(红磷由于结构复杂，m值不确定)，m,4，n,2，Xm,P4，Yn,I2。
5第八周期第?A族(在第八周期要填充g亚层18个电子，共50个电子)
6 3I2，6OH,,IO3,，5I,，3H2O S2O32,，4I2，10OH,,2SO42,十8I,，5H2O
S2O32,，2H，,SO2?十S?，H2O 4I,，O2，4H，,2I2，2H2O 加入过量KI生
成I3,离子以减少I2挥发
7 (1)在强酸性溶液中S2O32,遇酸分解，且I,易被空气氧化:(反应略);在碱性溶液
中:S2O32,，4I2，10OH,,2SO42,，8I,，5H2O 3I2，6OH,,IO3,，5I,，
3H2O 上述到反应的发生，使定量反应难以准确。 (2)前者，I2与S2O32,的反应
速度大于I2与OH,的反应速度;后者，S2O32,与I2的反应速度大于S2O32,与H，
的反应速度。
8 O2、HF、H2O2、OF2 2F2，2OH,,2F,，OF2 ，H2O 9经Cu处理得到的溶液中HI浓度比原先低，因为生成CuI沉淀。经H2S处理得到的溶液中HI浓度和原先相等，因H2S，I2,2HI，S?或H2S把I2还原为HI (2)2Cu2，，5I,,2CuI?，I3, 或2Cu2，，4I,,2CuI?，I2 (3)H2S更强。 (4)不会。 Cu2，和H2S作用生成难溶的
CuS，生成沉淀时，就使Cu2，和H2S浓度明显降低，氧化性(Cu2，)和还原性(H2S)显著减弱。
10 2KClO3，H2C2O4,K2CO3，2ClO2，CO2?，H2O 冷凝; V型; 因为它是奇电子
化合物(分子中含有奇数电子)
11 (1)V型 (2)KClO3，H2C2O4,K2CO3，2ClO2，CO2?，H2O (3)冷凝 12 LiF
13 A是BrO2;6BrO2，6NaOH,NaBr，5NaBrO3，3H2O (2)B是BrO2F (3)C是
BrF3;(4)D是KBrF4