2019年自主招生化学训练试题1
原子量：H-1C-12N-14O-16S-32C-35.5Ca-40Cu-64Ag-108
一、填空题（本题共48分）
1. 请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的物质是_______；
（2）能还原氧化铜的氧化物是________；
（3）用作食品干燥剂的物质是_______；
（4）其固体能用于人工降雨的是_________。
【答案】(1). Ca(OH)2(2). CO(3). CaO(4). CO2
【解析】
【详解】（1）用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2。
（2）一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，属于氧化物，故填：CO。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故填：CaO。
（4）二氧化碳的固体俗称干冰，可用于人工降雨，故填：CO2。
2. 在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）自来水生产常通入__________（填分子式）杀菌消毒；
（2）化肥为保持粮食丰产起到了重要作用，有一种复合肥料由K、N、O三种元素组成，其化学式为
_____________；
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），打开瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于醋酸_____（填物理性质）；（4）近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物中最常见的是________（填物质名称）；
（5）世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰，该红棕色烟尘是________粉尘（填化学式）。
【答案】(1). Cl2(2). KNO3(3). 挥发性(4). 甲醛(5). Fe2O3
【解析】
【详解】（1）自来水生产常通入氯气杀菌消毒，故填：Cl2。
（2）由K、N、O三种元素组成的化肥是硝酸钾，故填：KNO3。
（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），打开瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于醋酸具有挥发性，故填：挥发性。
（4）装潢材料缓慢释放出来的污染物最常见的是甲醛，故填：甲醛。
（5）红棕色烟尘是氧化铁粉尘，故填：Fe 2O 3。
3. 20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H +）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H 2SO 4、②OH -、③HCO 3-、④Na +中只属于酸的是_____，只属于碱的是______，既属于酸又属于碱的是________。（以上均填编号）
【答案】 (1). ① (2). ② (3). ③
【解析】
【详解】凡能放出质子（即H +）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论H 2SO 4只能放出质子是酸，OH -只能结合质子是碱，HCO 3-既能放出质子，又能结合质子既是酸又是碱，Na +既不能放出质子，也不能结合质子，既不是酸也不是碱。故填：①；②；③。
4. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是_________。
【答案】H 2
【解析】
【详解】硫酸铜溶液中酸，锌粒和酸反应产生氢气，和硫酸铜反应生成硫酸锌和红色铜，故填：H 2。 5. 已知碳有3种常见的同位素12C 、13C 、14C ，氧也有3种同位素16O 、I7O 、18O 。有这6种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子量最多有________种。
【答案】7
【解析】
【详解】碳的
同位素： 12C 、13C 、 14C ，氧的同位素:16O 、17O 、18O ，这六种微粒构成的二氧化 碳分子有：
12
C l6O 2 ，相对分子质量为12+32= 44； 12
C l7O 2 ，相对分子质量为12+34= 46； 12
C l8O 2 ，相对分子质量为12 + 36= 48； 13
C 16O 2，相对分子质量为13+32 = 45； 13
C 17O 2，相对分子质量为13+34= 47； 13
C 18O 2，相对分子质量为13+36= 49； 14
C 16O 2，相对分子质量为14+32= 46； 14
C 17O 2，相对分子质量为14+34= 48； 14
C 18O 2，相对分子质量为14+36= 50； 12C 16O 17O ，相对分子质量为12+16+17=45；
12
C 16O 18O ，相对分子质量为12+16+18=46； 12
C 17O 18O ,相对分子质量为12+17+18=47； 13
C 16O 17O ,相对分子质量为13+16+17= 46； 13
C 16O 18O ,相对分子质量13+16+18= 47； 13
C l7O 18O ,相对分子质量为13+17+18= 48； 14
C l6O 17O ,相对分子质量为14+16+17= 47； 14
C l6O 18O,相对分子质量为14+16+18= 48； 14C l7O 18O ,相对分子质量为14+17+18= 49；
故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50，7种，故填：7。
6. 有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g ，其中碳元素的质量分数为36%，使该混合气体通过足量的灼热氧化钢充分反应后，再将气体通入过量的澄清石灰水中，能得到白色沉淀________克。
【答案】30
【解析】
【详解】根据质量守恒，反应前后原子种类数量不变，反应一个碳原子最终生成一个碳酸钙分子，设生成碳酸钙质量为x 。
3C
CaCO 12
10010g 36%x 12
10g 36%=x=30g 100x
??，
故填：30。
7. 结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a 仪器的名称：_________。
（2）用H 2O 2溶液和二氧化锰固体制氧气，适合选用发生装置是_______（填编号），用D 装置收集氧气的依据是________，反应的化学方程式是___________。
（3）实验室制取氢气，为了能控制反应的发生或停止，选用的发生装置是______（填编号），选用的收集
装置是________（填编号）。
（4）装置F 可以用于气体收集，请用图中“b”或“c”填空：当收集CO 2气体时，采用排空气法，气体应从_________通入；当收集O 2时，采用排水法，先将集气瓶装满水，再将气体从______通入。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). B (3). 氧气密度比空气大 (4). 2H 2O 2
2MnO 2H 2O+O 2 ↑ (5). C (6). E (7). b (8). c
【解析】
【详解】（1）由图可知a 为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下生成水和氧气化学方程式2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 ↑，该反应不需要加热，故发生装置选B ，氧气密度比空气大故可用向上排空气法收集，故填：B ；氧气密度比空气大；2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 ↑。
（3）在装置C 中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置C 的优点是可以随时控制反应的发生与停止，氢气密度比空气小可用向下排空气法收集，收集装置选E ，故填：C ；E 。
（4）当收集CO 2气体时，采用排空气法，二氧化碳密度比空气大气体应从b 通入；当收集O 2时，采用排水法，氧气密度比如小，先将集气瓶装满水，再将气体从c 通入。故填：b ；c 。
8. 用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K 2FeO 4的流程如下：
请回答下列问题：
(1)固体B 的成分是_______(用符号表示)。
(2)操作I 的名称是_______；操作I 所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、_______(填一种实验物品名称)。
(3)反应①、②、③中没有涉及的化学反应类型是_______(填字母代号)。
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
(4)请书写以下反应的化学方程式：反应②_____________________。反应③_____________________。
【答案】(1). Cu、Fe(2). 过滤(3). 滤纸(4). B(5). FeSO4＋2KOH＝Fe(OH)2↓＋K2SO4 (6). 2Fe(OH)2＋H2O2＝2Fe(OH)3
【解析】
（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由铁是过量的，在过滤后得到的固体B是Cu，Fe的混合物；（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、滤纸；（3）由反应的流程可知，反应①是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；反应②是FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4，该反应是由两种化合物相互交化成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；反应③是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．综合上述反应的类型可知，没有涉及的反应类型是分解反应．所以，应选B；（3）有上述分析可知，反应的方程式是：反应②：FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；反应③：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。
9. 有反应：A+3B→2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4。现给出下列六个关系式：①m1:m2=m3：m4
②m1+m2=m3+m4③M1+M2=M3+M4④M1+3M2=2M3+3M4⑤m1:m2=M1：M2⑥m1:m2=M1：3M2。则其中一定成立的关系是_________（填编号）。
【答案】②④⑥
【解析】
【详解】①化学反应中反应物之间的质量比与生成物之间的质量比不-定相等,故①不正确。
②化学反应中反应物与生成物的总质量是相等的,故②正确。
③化学反应中反应物的相对分子质量之和与生成物的相对分子质量之和不一定相等,故③不正确。
④相对分子质量乘以化学式前的系数等于物质的质量, M1+3M2表示反应物质量，2M3+3M4表示生成物质量，根据质量守恒参与反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，故④正确。
⑤参加反应的物质的质量之比不一定等于参加反应的物质的相对分子质量之比，故⑤不正确。
⑥化学反应中参加反应各物质质量比，等于各物质相对分子质量乘以化学式前的系数的乘机之比，故⑥正确。
经分析知只有②④⑥肯定成立，故填：②④⑥。
10. 当把含1.5mol NaOH的溶液和含1mol CuSO4的溶液相混合后，溶液中几乎没有Cu2+，则此时生成沉淀的化学式是_______。
【答案】Cu4(OH)6SO4
【解析】
【详解】当把含1.5mol NaOH的溶液和含1mol CuSO4的溶液相混合后，溶液中几乎没有Cu2+，Cu2+全部转化为沉淀，设化学方程式为，1.5NaOH+CuSO4=0.75Na2SO4+Cu x(OH)y(SO4)z↓，则x=1，y=1.5.z=0.25，则Cu2+：OH-：SO42--=1；1.5：（1-0.75）=4：6：1，故沉淀化学式为：Cu4(OH)6SO4
11. 已知硫酸溶液浓度越大，密度越大；酒精溶液浓度越大，密度越小。质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2；质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ3，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ4。则ρ1、ρ2、ρ3和ρ4四者从大到小的顺序是__________。
【答案】ρ2>ρ1>ρ4> ρ3
【解析】
【详解】因硫酸溶液的密度大于水的密度，而乙醇水溶液的密度小于水的密度,故ρ1、ρ2一定大于ρ3和ρ4；对于原来的硫酸溶液，质量分数越大密度越大，设原来混合前两种硫酸溶液的密度为ρa和ρb，且密度ρa> pb ,等体积混合后密度ρ2应介于ρa和ρb之间，等质量混合可假设如下过程：在等体积混合后再加入一定质量的密度较小的溶液至两种溶液质量相等，此时所得溶液的密度ρ1必介于ρ2和ρb之间，即ρa>ρ2>ρ1 >ρb，由此可以知道，两溶液混合进行密度比较时，均可设为往密度较大的溶液中加入密度较小的溶液至等体积时,再继续加入密度较小的溶液至等质量混合。这一过程可看作密度减小的“稀释"过程，这样假设过程比较，可以发现如下规律：等质量混合时所得溶液的密度小于等体积混合时所得溶液的密度即混合后所得溶液的密度ρ4> p3 ：综合可得ρ2>ρ1>ρ4> ρ3 ,故填：ρ2>ρ1>ρ4> ρ3。
12. 已知AgNO3与NaCl反应可生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水中发生反应：3Cl2+3H2O→HClO3+5HCl，而生成的HCl与剩余AgNO3作用生成AgCl，这样循环往复直到最终。现有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO3溶液，则最终能生成难溶物（Ag和AgCl）的质量为________克。
【答案】167.94g
【解析】
【详解】解：NaCl的溶液，加入足量的AgNO3溶液，发了三个反应：①Ag++Cl-=AgCl↓；
②2AgCl 光
2Ag+Cl2↑；③3Cl2+3H2O=ClO3-+5Cl-+6H+；①+②+③得:
60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+-
3
ClO+6H+；解：设生成银的物质量为x，氯化银物质量为y。
2+
-3+6H 6055546
1.1mol y x 55 1.1mol 55 1.1mol ==x=0.12mol y=1.08mol 54y Ag 55Cl 3H O 54AgCl 6Ag ClO 6x
+-++↓↓=++，，，
则最终能生成（Ag 和AgCl ）的质量为：108g/mol×
0.12mol+143.5g/mol×1.08mol=167.94g 二、计算题（本题共12分）
13. 将一块已锈蚀而部分变为铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]的铜研磨成粉末，充分灼烧成CuO ，发现CuO 质量是含锈铜的0.90倍。
（1）求原单质铜被锈蚀的质量分数。
（2）若将题中的0.90改为a ，求a 的取值范围。
【答案】（1）52.8%
（2）80111≤a≤54
【解析】
【详解】（1）解：设含锈铜质量为1铜绿质量为x ，则铜质量为1-x ，铜灼烧生成氧化铜质量m 1铜绿灼烧生成氧化铜质量为m 2
()21112Cu O 2CuO
128
1601-x m 1281-x 160=m =1-x 160m 128
+，
22322222Cu (OH)CO 2CuO +CO +H O 222160x
m 222x 160=m =x 160m 222
↑， CuO 质量是含锈铜的0.90倍，
()160160x+1-x 222128=0.91
，故x ≈0.66 设被锈蚀的铜质量为m 3根据质量守恒：
223
3332Cu Cu (OH)CO 128222
m 0.66g m 128=m 0.38g 2220.66≈，
求原单质铜被锈蚀的质量分数：
0.38100%52.8%1-0.660.38
?≈+ 故：原单质铜被锈蚀的质量分数52.8%。
（2）若将题中的0.90改为a ，则()160160x+1-x 5235222128=-x=a 14444
，因为铜绿质量0≤x≤1，故80111≤a≤54 14. N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，设原来气体物质的量为反应后混合气体物质的量的x 倍，求x 的取值范围。 【答案】13 ＜x ＜35
【解析】
【详解】解：设反应化学方程式为
32242m 3m N H m 1N H -H 2N 2-2????++ ? ????
?一定条件 该反应产生NH 3、N 2和H 2故 m >0， m 1-2 >0，3m 2-2
>0故：0＜m ＜43
原来气体物质的量为反应后混合气体物质的量的x 倍故： 1
1x==m 3m 3-m 1-+2-+m 22???? ? ????? ，0＜m ＜43，故:13 ＜x ＜35