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河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学实验专练(含解析)

河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学实验专练(含解析)
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化学实验

1.实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2,除去粘附的MnO2可用的试剂是()

A.蒸馏水 B.氢氧化钾溶液

C.稀盐酸 D.热的浓盐酸

【答案】D

2.利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.图1装置制取少量乙酸乙酯 B.图2装置制取并吸收HCl

C.图3装置量取8.5mL的稀硫酸 D.图4装置模拟铁的腐蚀

【答案】D

【解析】制取乙酸乙酯时导管不能深入碳酸钠溶液中否则将造成倒吸,A错误;将浓盐酸加入浓硫酸过程中会放热,造成暴沸产生危险,B错误;50ml量筒的最小刻度为1ml,不可能量取0.5ml液体,所以不能取出8.5mL的稀硫酸,C错误;图4可以模仿铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀,D正确,所以答案选D。

3.下列实验中:①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗

【答案】B

【解析】

试题分析:①pH试纸:玻璃棒、表面皿;②过滤:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台;

③蒸发:玻璃棒、蒸发皿、三脚架、酒精灯;④配制一定物质的量浓度溶液:容量瓶、天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。均用到的仪器是玻璃棒,B正确。

考点:考查实验仪器。

4.下列实验方案的设计中,不可行的是

A.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

B.用萃取的方法分离水和四氯化碳

C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉

D.将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网,以除去其中的氧气

【答案】A

【解析】

试题分析:KNO3和NaCl都是易溶的物质,不能用溶解、过滤的方法分离,A不可行;水和四氯化碳互不相溶,可用分液的方法分离,B可行;铁粉和铝粉可以和盐酸反应,铜粉不和盐酸反应,故可用盐酸除去铜粉中的少量铁粉和铝粉,C可行;氧气可以和热的铜反应,氮气不和铜反应,D可行,选A。

考点:物质的除杂和分离提纯。

5.下列离子的检验方法正确的是

A.向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不消失,可以确认待测液中含有SO

B.向待测液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可以确认待测液中含有NH

C.向待测液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红,可以确认待测液中含有Fe2+

D.用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,可以确认待测液中含有Na+

【答案】B

【解析】

试题分析:向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不消失,可以确认待测液中含有SO或者Cl-,A错误;向待测液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,溶液变红,不可以确认待测液中含有Fe2+,有可能是Fe3+,用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,可以确认待测液中含有Na+或者K+。

考点:考查离子的检验方法

6.下列方法中,不能用于实验室制备氨气的是

A.加热浓氨水 B.将浓氨水滴到生石灰上

C.加热氯化铵固体 D.将熟石灰和氯化铵的混合物加热

【答案】C

【解析】A:NH3·H2O=NH3↑+H2O

B:生石灰遇到可放出大量的热:NH3·H2O=NH3↑+H2O

C:虽然氯化铵可加热分解生成氨气,但两气体又重新化合为氯化铵,故一般不用氯化铵来制取氨气D:2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3↑+2H2O

答案为C

7.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是

A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在

B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在

C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素

D.分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【答案】C

【解析】

试题分析:A.加入硝酸酸化,若溶液中有亚铁离子,能够被硝酸氧化成铁离子,所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,原溶液中可能存在亚铁离子,不一定含有铁离子;检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液,若溶液变成红色,证明有铁离子存在,故A错误;B.能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,所以原溶液中不一定存在碳酸根离子,故B错误;C.钠元素焰色反应的火焰为黄色,可以直接观察到,而钾元素焰色反应为紫色,但能被黄光遮住,观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以溶液中可能存在钾离子,故C正确;D.含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液中分别加入氢氧化钠,镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、Fe3+是以氢氧化钠生成红褐色沉淀、Al3+与氢氧化钠溶液先生成白色胶状沉淀,然后再溶解、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子,所以可以使用氢氧化钠检验六种离子,故D错误;故选C。

考点:常见阴、阳离子的检验

8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是( )

A.只有Na+

B.一定含Na+,也可能含K +

C.既有Na+ 又有K+

D.可能含Na+,也可能含K +

【答案】B

【解析】

试题分析:在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,说明一定含有钠元素。但由于没有透过蓝色的钴玻璃观察,所以不能确定是否含有钾元素,答案选B。

考点:考查焰色反应的有关判断

点评:金属或它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色,称为焰色反应,常用于检验金属元素的存在。但需要注意的是焰色反应是物理变化,而不是化学变化,其次观察钾的焰色反应时必须透过蓝色的钴玻璃观察以滤去黄光。

9.分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是

A.加入烧碱 B.加热法

C.加入AgNO3溶液 D.利用溶解度不同,采用结晶法

【答案】B

【解析】

试题分析:氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,且生成的氨气和氯化氢又可以转化为氯化铵,氯化钠难分解,因此分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是加热法,答案选B。

考点:考查物质的分离与提纯

10.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中不正确

...的是

A.FeCl2中有CuCl2(铁粉) B.KCl中有杂质K2SO4(氯化钡)

C.N2中混有O2(灼热的铜粉) D.CO2中混有HCl(氢氧化钠溶液)

【答案】D

【解析】

试题分析:D、氢氧化钠不但除去了氯化氢,也吸收了二氧化碳气体。

考点:考查气体的除杂问题。

11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

【答案】B

【解析】

试题分析:A、称量固体质量时,砝码放在右盘,物质放在左盘,错误;B、溶解固体时用玻璃棒进行搅拌,可加速溶解,正确;C、移液时应用玻璃棒引流,错误;D、定容时,不能将胶头滴管伸入容量瓶内,错误,答案选B。

考点:考查溶液配制的基本操作的判断

12.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别,该试剂可以是

A.高锰酸钾酸性溶液 B.溴水

C.溴化钾溶液 D.硝酸银溶液

【答案】B

【解析】

试题分析:A.甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,不能鉴别,故A错误;B.甲苯不

溶于水,但密度比水小,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,加入溴水,色层位置不同,己烯与溴水发生加成反应,碘化钾与溴水发生氧化还原反应,溶液颜色加深,可鉴别,故B正确;C.加入溴化钾溶液,不能鉴别甲苯和己烯,二者不与溴化钾溶液反应且密度都比水小不能鉴别,故C错误;D.加入硝酸银溶液,不能鉴别甲苯和己烯,二者与硝酸银不反应,且密度都比水小不能鉴别,故D错误;选项B符合题意。

考点:考查有机物的鉴别

13.下列反应不需要

...水浴加热的是

A.苯与溴的取代反应 B.苯的硝化反应 C.酚醛树脂的制备 D.乙醛的银镜反应

【答案】A

【解析】

水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100℃之间的温度范围内。苯与溴取代的反应条件是FeBr3作催化剂,在混合液中加入少量的铁粉就可以得到FeBr3催化剂,不需要加热,常温下就能反应的。B苯的硝化C 酚醛树脂的制备 D乙醛糖的银镜反应需要的温度介于水浴加热温度范围之内,都需要水浴加热。选A。

14.下列有关实验的叙述正确的是

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失

【答案】B

【解析】

试题分析:A、乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘,应该用四氯化碳或苯,A错误;B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,氨气溶于水生成弱碱一水合氨,其水溶液一定显碱性,B正确;C、NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿有大量晶体析出时即停止加热,C错误;D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝。硫酸氢钠溶于水完全电离出氢离子,溶液显强酸性,能溶解氢氧化铝,D错误,答案选B。

考点:考查萃取、氨气性质、蒸发以及氢氧化铝的制备与性质等

15.一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:

物质化学式熔

点:℃

沸点:℃

密度:

g·cm-3

溶解性

甲C3H6O2-98 47.5 0.93 溶于水和有机溶剂

乙C4H8O2-84 77 0.90 溶于水和有机溶剂

据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 萃取

B. 过滤

C. 蒸馏

D. 洗气

【答案】C

【解析】从表中可以看出二者的沸点差异较大,故可以使用蒸馏的方法分离。

16.实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,实验操作步骤有:

①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1~2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇动

⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀

请填写下列空白:

(1)在天平上称出胆矾的质量为 g。

(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。

(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将有何影响?(填偏高、偏低或无影响)

a.没有进行操作步骤④时,会_______________;

b.定容时俯视刻度线,会__________________。

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度,应。

【答案】(1)25.0; (2)12435; (3)偏低;偏高; (4)重新配制

17.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法

B 加热分解

C 结晶法

D 分液法

E 蒸馏法

F 过滤法

(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)将溴水中的溴与水分离;

(3)分离水和汽油;

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶);

(5)分离水和氯化钠。

【答案】(每空2分,共10分)

(1) F (2)A (3) D (4) E (5)C

【解析】

试题分析:(1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物,可用过滤方法分离,故答案为:F;(2)溴易溶于水有机溶剂,根据在不同溶剂中的溶解度不同,可选用苯或四氯化碳进行萃取溴水中的溴,故答案为:A;(3)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:D;四氯化碳和甲苯相互混溶,但沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:E;从氯化钠的水溶液得到溶质氯化钠用结晶法,故答案为:C。

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

18.(16分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示。

(1)提高酸浸效率的措施为_________________________________(任答一条即可);酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。

(2)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________;X可选择的试剂为______(写化学式)。净化Ⅱ中Y为_____________(写化学式)。

(3)电解法制备锌的装置如图甲所示:

则电解槽中盛有的电解质溶液为______(填字母)。

a .ZnCl 2溶液

b .Zn(NO 3)2溶液

c .ZnSO 4溶液

根据图甲中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。

(4)使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电

极反应式_____________________。以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图乙中锌块的固定位置最好应在_____处(填字母)。

【答案】(1)增大硫酸的浓度(2分,合理即给分)(或升高温度,或减小锌焙砂颗粒大小,或空气搅拌等)

ZnFe 2O 4+8H +=Zn 2+ +2Fe 3+ +4H 2O (2分) (2)H 2O 2+2Fe 2++2H +═2Fe 3++2H 2O (2分) ZnO (2分,合 理

即给分) Cu (1分)(3)c (2分) 75%(2分)(4)[Zn(OH)4]2-+2e -=Zn+4OH -(2分) C (1

分)

【解析】

试题分析:(1)提高酸浸效率就是加快反应速率,措施有增大硫酸的浓度、升高温度、减小锌焙砂

颗粒大小等。H +与难溶固体ZnFe 2O 4反应的离子方程式为:ZnFe 2O 4+8H +=Zn 2+ +2Fe 3+ +4H 2O 。(2)由于

有FeO 、CuO 等氧化物杂质,所以酸浸后溶液中有Fe 2+、 Cu 2+,根据流程铁以Fe(OH)3的形式沉淀,

故Fe 2+要被氧化,H 2O 2做氧化剂,反应的离子方程式为:H 2O 2+2Fe 2++2H +═2Fe 3++2H 2O ,溶液显酸性Fe 3+不能转变为Fe(OH)3,故加入X 来调节溶液的酸碱性,为了不引入新的杂质最好加入ZnO 或Zn (OH )

2,净化Ⅰ后溶液中还有Cu 2+杂质,加入Zn 可以置换出Cu ,故Y 是Cu 。

(3)根据产生的H 2、O 2知道是溶液中的H +、OH -先放电,根据离子的放电顺序知道电解质溶液应该为ZnSO 4溶液 ;根据

4OH ——4e —═ O 2 ↑+ 2H 2O,生成2mol 的O 2失去的电子为8mol ,又根据:2H + + 2e —═H 2 ↑ ,生成1mol

的H 2 得到的电子为2mol ,实际用于生成Zn 的电子为8-2=6mol ,故利用率为75% 。(4)用[Zn(OH)4]

2-的强碱性电镀液进行镀锌,知道Zn 元素由+2价变为0价,发生还原反应,故在阴极上反应,电极

反应为:[Zn(OH)4]2-+2e -=Zn+4OH -,用Zn 来保护铁,根据图示,安装在铁腐蚀最严重的地方效果最

好,所以安在C 区。

考点:化工流程题的额解题思维、离子方程式的书写、电解池的工作原理、电极反应的书写和金属的防护。

19.在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b ~c 部分,以求达到同样的目的。

试回答:

(1)若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为 ______________。在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时,如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是,检查的简单方法是。(2)装置(Ⅰ)中b能防止多余气体逸散的原因是:。

(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?说明理由。[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)理由是:。

[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)理由是:。

【答案】

(1)饱和食盐水;装置漏气;用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验,漏气处试纸变蓝 (涂肥皂水等合理方法均可)

(2)关闭活塞后,若a中仍有气体生成,气体压强增大,将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置,不会有气体逸出。

(3)是;装置Ⅱ的原理与装置I相同;否;c瓶因密闭,体积不能改变,压强增大时易发生危险【解析】

试题分析:(1)发生装置是制备氯气,气体中含有氯化氢,需要用饱和食盐水除去;当关闭活塞K 时如若发现c中液面上升不明显可能是装置漏气造成,检查的方法可以依据氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝分析判断;故答案为:饱和食盐水,装置漏气,用湿润的淀粉碘化钾试纸,靠近各接口处检验,漏气处试纸变蓝;

(2)利用装置的储气功能分析,装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是关闭活塞后若a中仍有气体生成,气体压强增大,将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置;故答案为:关闭活塞后若a中仍有气体生成,气体压强增大,将b中液体压入c中,整个装置成为储气装置;

(3)分析装置Ⅱ可知,关闭活塞K,气体压强增大,液体被压入c中起到储气的作用;分析装置Ⅲc 装置密闭,b中液体不能排入装置c;故答案为:是,原理与装置Ⅰ相同,关闭活塞K,气体压强增大,整个装置成为储气装置;否,c瓶因密闭,体积不能改变,压强增大时有危险

考点:考查了物质性质的实验分析判断的相关知识。

20.(14分)某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。

实验步骤:

①先连接好装置,检查气密性,再加入试剂;

②加热A试管,B中品红溶液褪色,熄灭酒精灯;

③将铜丝向上抽动离开液面。

(1)A试管中发生反应的化学方程式为。

(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是。

(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分

写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式。

(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是____________ ____________。

(5)实验完毕后,装置中残留气体有毒,不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是。

【答案】(14分,每空2分)

(1)Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)B试管中品红溶液褪色

(3)BaSO4 BaSO3

SO2+Cl2+2H2O=4H+ +SO42? +2Cl?、Ba2+ +SO42?=BaSO4↓

或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+=4H+ +2Cl? +BaSO4↓

(4)当试管A中气体压强减小时,空气从E导管进入试管A中,维持A试管中压强平衡

(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气,将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中,使之被完全吸收【解析】

试题分析:(1)铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应生成CuSO4、SO2和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑+2H2O。

(2)SO2有漂白性,能使品红褪色,所以证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是B试管中品红溶液褪色。

(3)SO2与BaCl2不反应,当滴加氯水时,发生如下反应:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42? +2Cl?、Ba2++SO42?=BaSO

4↓,生成的白色沉淀是硫酸钡,体现了SO2的还原性,当滴加氨水时,发生如下反应:SO2+BaCl2 +2NH3·H2O = BaSO3↓+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3。

(4)当试管A中气体压强减小时,空气从E导管进入试管A中,维持A试管中压强平衡,这样B中的液体不会倒吸入A中,起到平衡气压的作用。

(5)SO2污染环境,拆除装置前,应采取的操作是从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气,将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中,使之被完全吸收。

考点:考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2的性质。

21.(16分)某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题:

(1)通O2的Pt电极为电池极(填电极名称),其电极方程式为。

(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为,电解质溶液为。

(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是。(4)若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH= ,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入(填物质并注明物质的量)。

(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为。

【答案】(共16分,每空2分)

(1)正;O2+4e-+2H2O=4OH-(2)Ag;AgNO3溶液

(3)Ag、Au (4)13;0.05molHCl (5)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O 【解析】

试题分析:(1)根据装置图的特征,A池是氢氧燃料电池,通O2的Pt电极为电池正极,电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-;

(2)在电镀池中,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极,含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液,所以若B电池为电镀池,实现某镀件上镀一层银,则X电极材料为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液;(3)精炼铜的过程中,比铜活泼的金属在阳极失电子,不活泼的金属则成为阳极泥,所以粗铜中若含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是Ag、Au。

(4)根据装置图,通入氧气的Pt电极是正极,则Y电极是阴极,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,氢气的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,则溶液中c(OH-)=0.05mol÷0.5L=0.1mol/L,c(H +)=1×10-13mol/L,PH=13;该电解过程有0.025mol氢气和0.025mol氯气生成,所以要使该溶液恢复到原来的状态,需加入0.05molHCl。

(5)根据装置图,X电极是阳极,Cu失电子生成Cu2O,电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O。考点:考查原电池、电解池的工作原理,电极反应,电解的计算等知识。

22.实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。

(1).实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、、等。

(2).需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL?

(3).取20 mL该稀溶液,然后加入足量的锌粒,求生成的气体体积(标况下)。

【答案】(1)500ml 容量瓶滴管(2)0.025L (3)0.896L

【解析】

试题分析:(1)用浓硫酸配制500ml稀硫酸,则需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要500ml 容量瓶和定容时的胶头滴管。

(2)根据C1V1 = C2V2

则0.5×0.2 =4×V2

解得 V2=0.025(L)

(3) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

1 mol 22.4L

0.02L×0.2mol/L VL

解得 V=0.896L

考点:考查一定物质的量浓度溶液配制、仪器的选择和有关计算

点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,难易适中,有助于培养学生的规范答题能力,提高学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题难度不大,学生不难得分。

23.已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式:A ,C ,F ,G 。

(2)检验D中阳离子的方法。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A 。

(4)写出下列转化的离子方程式C→D:。

【答案】(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ;(2)取D溶液少许于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+;(3)防止Fe2+被O2氧化;(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。

【解析】

试题分析:F是一种红褐色沉淀,F:Fe(OH)3;D→F,D中含有Fe3+,根据反应转化关系D:FeCl3;C+Cl2→FeCl3,则C:FeCl2;A+O2→B,B为氧化物,能跟盐酸反应生成Fe2+、Fe3+,因此B:Fe3O4,A:Fe,X:H2;C+NaOH→E,E:Fe(OH)2;E→G,F→G,则G:Fe2O3。(1)根据以上分析:A:Fe,C:FeCl2,F:Fe(OH)3,G:Fe2O3;(2)D:FeCl3,验证Fe3+常采用KSCN溶液,溶液变红,说明有Fe3+存在,操作方法:取D溶液少量于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+;(3)Fe2+容易被空气中氧化成Fe3+,为防止变质,不引入新杂质,往往加入少量铁粉,Fe+2Fe3+=3Fe2+,能把氧化成的Fe3+转化为Fe2+;(4)Cl2具有氧化性,Fe2+具有还原性,发生:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl -。

考点:考查铁及其化合物的性质。

24.(7分)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:

(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是,一定没有的阳离子是。还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称),现象是。【答案】(7分)A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分),焰色反应 (1分)

通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分)

【解析】

试题分析:实验(1)说明,溶液中没有有颜色的离子,故Fe3+不存在;

铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失,这是铝离子的特征反应;

铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气,这是铵根离子的特征反应;

根据实验(2)现象判断原溶液中含有A13+、NH4+;

通过以上实验现象不能判断溶液中是否含有钾离子,要想检验是否含有钾离子,必须通过焰色反应;焰色反应的方法是:通过蓝色钴玻璃观察火焰,如果火焰呈紫色就说明有钾离子,否则没有.

故答案为:A13+、NH4+;Fe3+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色

考点:常见离子的检验。

点评:本题考查了常见离子的检验,考查物质的检验有:常见阳离子的检验、常见阴离子的检验、

常见气体的检验;要注意的是:焰色反应是元素的性质不是单质的性质,要观察钾元素的焰色反应时,必须透过蓝色钴玻璃,除去钠元素的干扰,才能观察到钾元素焰色反应的颜色

25.人类的生产生活离不开金属材料,金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)生活中常用的铁锅炒菜,主要是利用了铁的;铁在潮湿的空气中容易锈蚀,喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,起防锈原理是隔绝,喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),观察到溶液变黄,有无色气泡逸出,写出其中涉及到的一个化学方程式:。

(2)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

①A、B、C三种金属的活动性顺序为。

②金属C是,已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式:。

【答案】

(1)导热性;氧气和水;Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ;

(2)①A>B>C;②Ag;③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑

【解析】

试题分析:(1)铁锅炒菜,主要是利用了铁的导热性;喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀,起防锈原理是隔绝氧气和水;氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水,可以用盐酸清除铁锈,故填:导热性;氧气和水;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

(2)①ABC混合物加入盐硫酸产生了A的硫酸盐溶液,说明A的活动性最强;在BC的混合金属中加入硝酸银溶液,得到的是金属C,说明银被置换出来,故C是银,说明B的活动性强于C,故填:A>B>C;

②C是银,故填:Ag;③锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气,故填:Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑.

考点:考查了金属的性质及用途;金属活动性顺序及其应用;金属的锈蚀与防护;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。

高中化学方程式书写练习附答案

高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗: 2.钠在空气中燃烧: 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应: 4.钠与水反应:_______________________________________ 离子方程式:____________________________ 5.钠与硫酸反应: 离子方程式:______________ 6.钠与硫酸铜溶液: 7.氧化钠与水反应:___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 9.过氧化钠与盐酸反应: 离子方程式:______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应: 氧化剂:还原剂: 11.过氧化钠与水反应:_ 离子方程式:_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应: 13.电解熔融氯化钠: 14.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式:__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2:

离子方程式:_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙: 离子方程式:_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸: 离子方程式:_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合: 离子方程式:_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: 离子方程式:_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:离子方程式:_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2: 离子方程式:_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2: 离子方程式:_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应: 离子方程式:_____________________

高考化学复习备考策略

高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来,同学们做了很多题,在最后阶段要将做过的化学题集中起来,进行比较归类。对做错的题目,要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分,哪些是审题不清造成的丢分,又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学,可以拿出错题本,重新再做一遍,接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目,同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释,对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的,同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上,这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力,更重要的是高考前拿出来看一看,可以增强成就感和自信心,有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段,同学们不要盲目做题,而是通过前一阶段的试卷分析,找出自己的薄弱环节,再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题,每题6分,易得分也易失分。蓝宇老师认为,高考化学选择题主要还是考查主干知识,包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面,同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生,对知识点掌握的要求也各有侧重。

学习成绩比较好的同学,在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学,在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点,把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题,是每年的必考题,这类题审题时第一步就要认清实验目的,围绕着实验目的去思考,就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验,同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路,才能在考试中迅速找到正确的切入点,顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为,后阶段还要回归课本,回归解题方法,回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时,同学们重点应该将常考的化学方程式,课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时,老师曾花了很多时间在演示实验上,通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目,在化学用语的表达上要求比较“苛刻”,同学们在答题目过程中,一定要看清题目要求你写什么,不要把离子方程式写成化学方程式,电子式写成分子式,或者结构式写成电子式。 同时,化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化,氨(铵)盐,坩锅(埚),金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中,如果是不要求写过程

高中化学高频考点精讲

高中化学高频考点精讲 目录 第一部分基本概念 考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论 考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物 考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)

考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物 考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验 考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念 考点1 常用化学计量 一、物质的量及其单位——摩尔

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率,搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划:一、指导思想 以考纲、考题为向导,围绕重点、考点抓主干,贯通“三基”(基本知识、基本技能、基本方法)促综合,强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是:承上启下,巩固一轮复习成果,提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网,形成一个完整的知识体系,就是使零碎知识结网成片,构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习,总结解题方法,指点解题技巧,敲打注意问题,指明应用方向。归类总结,搭桥过渡,形成有机整体,培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是:专题切入,辐射全书。宏观把握,微观深入;穿针引线,上串下联;整理体系,构筑框架;错题再现,归类总结;举一反三,培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景,不要照本宣科、机械罗列;要温故重在知新,不要机械重复;要注意培养学生的知识迁移能力,不要死记硬背;要充分展现思维过程,不要奉送现成答案;要体现学生的主体地位,不要“独角戏”、“满堂灌”;要充分发挥教师的主导作用,不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 (1)设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》,分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例,根据学情实际,设置专题训练,突出重点,强化薄弱环节。 (2)精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列,防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联,对知识进行穿插综合。 (3)分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高,能培养学生迁移能力的题目为例题,同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻,做到五抓,即抓联系、抓变化、抓变式训练(一题多变、一题多解、多题归一)、抓思路分析、抓方法技巧的总结,努力做到举一反三、融会贯通。 (4)跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量,以提高解题的速度和准确率,单元检测要全部及时批阅,同时做好考情分析,要舍得花时间,认真搞好试卷讲评,出现的问题要及时跟踪补偿,真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处,抓出成效。 ¥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上,要把复习时间划分成不同的阶段,并针对不同阶段的特点确定复习任务,做到胸有成竹,有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习,5月初左右至5月底为第三轮复习时间,最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间; 2.内容上,复习时不能平均用力,必须向重点专题倾斜,如:①基本概念中的氧化还原、物质的量; ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡;③物质结构;④无机推断;⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上,应结合学生不同层次的实际情况,讲解时要有所区别,既要培优又要补差,特别是要抓好边缘生的工作,使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上,要注意整体复习与阶段复习计划相配套,整体复习计划精确到月,阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度;当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划,强化薄弱环节。 5.测练上,要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排,化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情,把握正确的复习方向 ·

化学高考备考方案

2017年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段:(17年8月—18年1月底) 一轮系统复习 第二阶段:(18年2月——4月14日)二轮专题复习 第三阶段:(18年4月15—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 第四阶段:(18年5月27—6月6日)四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段:(17年8月—18年1月底)一轮系统复习 (一)总体形式: 以必修1、2,选修3、4、5教材为基础,按其顺序进行专题复习,将必修二与选修五有机部分得内容融成一体,选修三仅作专题复习。 优点:化学本身就就是一个体系,还原其本来面目,系统性强,前后关联性好,与命题人心目中得框架一致 缺点:离书本较远,

1、基础知识回顾,着眼于基本知识与基本技能,将教材“放大”,将教材中隐含得内容挖掘出来,即将书“由薄变厚”,全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容得复习; 2、强化知识得重点,提升优等生得能力,巩固弱势生得基础,争取每节课都有提升点; 3、高考近年来得题型要做到背下一些题型,渗透各种题型得解答技巧; 4、每周周测,教师定期布置与批改练习,每月月考,精心总结寻找学生问题结症,及时反馈巩固,提高学生应试能力。 三、第二阶段:(18年2月——4月14日) 二轮专题复习

1、巩固第一阶段得成果,使部分学生有所提高; 2、学生得解题能力就是练出来得,而不就是听出来得所以本阶段得另一个重点就是解题训练, 结合习题,抓住知识脉络,进行课本知识得再现及巩固; 3、本轮复习中,学生得知识能力已初步具备,要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑,切忌教 师一灌到底,第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。 教师在第二轮复习中要当好一名指挥者与策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲,课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密得计划与安排,争取使每次训练,达到好得效果,使学生有效地从题海中解脱出来,提高复习效率。吃透教材,落实教纲; 4、认真研究发下来得考纲。 四、第三阶段:(18年4月15—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 1、对不同题型进行强化训练,强化解题方法技巧; 2、考试成绩得好坏一就是知识,二就是策略,三就是心态。模拟训练阶段就是高考得冲刺阶段。冲刺阶段高三化学复习得特点就是它具有较强得针对性与紧迫得时效性; 3、要求复习在全面中讲重点(知识);在规范中讲策略(包括具体问题得处理策略,以包括整张卷纸得选答题得取舍,理科三科综合食碱基顺序);平时练习中模拟高考答题心态,在高考中具备平时测试得心态。 五、第四阶段:(18年5月27—6月6日)四轮查缺补漏自主学习

高考化学提分高频考点资料

高考化学提分高频考点 【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类: 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等); 不成盐氧化物: CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。 【2】具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)——去毒; 2、色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。

【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法: 其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法: 通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓ 3.KSCN法: 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+ 4.苯酚法: 分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解) 5.碱液法: 取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+; Fe3++3OH ̄== Fe(OH)3↓ Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+; 4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法: 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3++2I ̄==2 Fe2++I2 7.铜片法:

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-离子,却存在[Al(OH)4]-离子,试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡:3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-,由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法,试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验,常用AgNO3溶液喷洒指纹,用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上,普钙不能同碱性物质混合使用,否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2生成碳酸盐和O2,写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性,写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于自来水消毒,根据水解原理,写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前,我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理,方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中,再加入铁即可得到铜,写出反应的化学方程式。

高考化学备考工作总结反思

高考化学备考工作总结 反思 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年高考化学备考工作总结反思 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果,并且顺利度过这一重要的时期,为此我对高三化学教学制定了详细的计划,注重教学过程,常总结和反思,根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 一.研究信息,看准方向 怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题,也是面临新高考,老师们必须要解决好的一个问题。因此,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基础。 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式,重点研究一下宁夏近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化,如内容的调整,实验比重的加大,知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法,增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然,这些变化已体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。

高考化学二轮模拟试题及答案

高考化学二轮模拟试题及答案 7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量超标十分普遍,是影 响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正 确的是 AKNO3、NH4HCO3 BKNO3、Na2CO3 CHNO3、(NH4)2CO3 DNH4NO3、Na2CO3 分值: 6分查看题目解析> 2 8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是 ApH=l的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- B能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、I- Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO42- 分值: 6分查看题目解析> 3 9.下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上 C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同 分值: 6分查看题目解析> 4 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 AABBCCDD 分值: 6分查看题目解析> 5 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族.X、Y、 Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是 AY、Z、W一定同周期 B简单氢化物稳定性:X>Z CX、Y组成的化合物具有两性 D离子半径大小:Z>W>Y>X 分值: 6分查看题目解析> 6 13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

(完整word版)最新高中化学方程式配平练习题

配平方程式 1.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 2.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4(2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH (3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O (4)KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+H2O (5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O (6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O (7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O (8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O 3.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O (2)KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O (3)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (4)K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O 4.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O (2)FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2O (3)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O (5)P+HNO3+H2O-H3PO4+NO (6)P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O (7)AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O (8)As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO (9)Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O (10)Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O (11)FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

高考化学二轮复习

高考化学二轮复习:如何抓住基础知识 发布时间:2014/2/22 浏览人数:42 本文编辑:高考学习“一模”考试时,化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴,现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。都说“一轮复习重基础,二轮复习重提高”,都认为“物理难,化学繁,数学作业做不完”。怎么解决化学繁的问题?记得宋少卫老师就曾给我们留言,让我们写写怎么解决化学繁的问题。 化学的学科特点决定了化学不如物理和数学那么有规律。学生的新课学习感觉化学知识杂、乱、散、繁琐,记不牢,听得懂课做不来题,及格容易高分难。高三第一轮复习往往还是沿袭教材顺序,逐章复习,注重化学基础知识的复习。通过一轮复习和练习,学生捡回了遗忘的一些知识,或者对高一、高二吃了夹生饭的地方做了一些弥补,或者站在更高的角度对高一、高二的部分知识进行了重新认识。但是一轮复习后,仍没能解决或者较好解决化学繁的问题。 为什么要进行二轮复习? 原来有老师和基础较差的同学认为,放慢复习节奏,扎扎实实复习一轮就行了,没必要复习二轮。其实这种做法是不可取的。只复习一轮,化学知识的杂、乱、散根本无从解决,知识的系统性、网络关系无从搭建,知识转化为能力就无从实现。而理科综合考试虽整体降低了难度但对考生能力的要求却更高了。能力的提高只有在二轮复习中才能变成实现。 怎么进行二轮复习? 有了一轮系统复习的基础,化学二轮复习重在把中学化学杂、乱、散、繁琐的知识系统化、网络化。化学二轮复习通常分《化学基本概念和基本理论》、《元素及其化合物》、《化学计算》、《有机化学》、《化学实验》五大块进行复习。 下面就学生感觉最繁的《元素及其化合物》和《化学实验》两大块谈谈怎样进行二轮复习。 高中化学,理科必修教材共15章,选修教材共6个单元,其中元素及其化合物知识就占了必修教材的6章(不含有机化学),分散学习了第IA—第VIIA的全部主族元素及其化合物知识。就是同一族内的元素及其化合物之间它们还既有其共性也有其特殊性呢,所以仅仅是通过第一轮的分章复习是远远不够的。进入二轮《元素及其化合物》的复习时,我们就要去总结和归纳金属元素及其化合物之间和非金属元素及其化合物之间共同的规律及其一些特例。金属元素及其化合物重在抓《碱金属》,非金属元素及其化合物重在抓《卤素》。当然在《元素及其化合物》这块的复习中始终别忘了贯穿“氧化还原反应”和“离子反应”两条主线。只有通过不断的对比复习,才能帮助我们记忆准确,才能使杂、乱、散、繁琐的化学知识系统化、网络化,才能提高理科综合考试中化学II卷无机推断题的准确率和提高涉及元素及其化合物知识试题的准确率。

最新高考化学备考策略

最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,突出以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养的命题思想,注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下: (1)难度稳中待降,稳中难降,居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题,一般难度0.5左右,易中难比例5:3:2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比,2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加,数据运算复杂。 (2)注重基础,突出主干,兼顾能力,形成新的热点,依据教材不拘泥于教材。主干:n及NA,离子反应离子方程式,氧化还原,

反应热,电化学,物质 结构,速率平衡,离子平衡,无机化工,有机合成,实验探究; 能力:信息能力,问题能力,探究能力; 新热点:平衡常数,盖斯定律,Ksp,核磁共振氢谱。 (3)综合性增强,设问点调整,图文阅读量增大,打破板块界限。 第一卷:选择题设问,正误判断多,四个选项属性尽量不同,多覆盖。第二卷:设问点适度增加,版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富,情景新颖真实。试题情景贴近生活实际,贴近STSE( ),符合新课程理念,主要结合环境、能源、材料、药物,降碳节能减排,碳-14的特殊用途,光气的制备,太阳能材料,合成溴苯,合成有机防腐剂,新型电池,铁的卤化物成分探究,氧族元素的结构,氧族元素化合物的性质,硫化锌材料,精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究,二卷题题有实验。新课程特别注重:实验,是化学的基本方法,新课改学习方式的改变——探究学习。

专题42 考前必练(九)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析

1.下列说法都正确的是() ①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代,硬币是合金 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸 B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N A C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N A D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A 【答案】D 【解析】A.标准状况下,SO3为固体,不可根据气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;B.醋酸是弱酸不可能完全电离,故B错误;C.苯中无碳碳双键,故C错误;D.合成氨是可逆反应,反应物的限度不可能达到100%,则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A,故D正确;答案为D。 【题型】选择题 【难度】一般 3.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作 A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液 B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D制取NH3直接加热NH4Cl固体,用向下排空气法收集气体【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 4.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中正确的是() A. 原子半径:D>C>B>A B. C. D的氢化物均为共价化合物 C. 相对分子质量W>X,沸点W>X D. B的氢化物常温下一定为气态,C的氢化物常温下为液态 【答案】C 【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲为单质,乙为红棕色气体,乙是NO2。Y为淡黄色固体,则Y为Na2O2,Y能与W反应生成甲为O2,X与氧气反应生成Z,Z与氧气反应生成乙,所以X是氨气,Z是NO,故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,原子半径:D>B>C>A,A 错误;B. NaH是离子化合物,B错误;C.水分子以及氨气分子间均能形成氢键,相对

高考化学二轮复习计划.doc

高考化学二轮复习计划 对于高考化学的复习,做好每一个计划是很关键的。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 高三化学复习过程一般分三轮进行,第一轮按章节复习,时间从前一年的9月初到第二年的2月底,完成必修内容和规定的选修内容的复习,其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习,同时进行相应的专项训练,时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习,两者穿插进行,一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划,将要在二月底结束,从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期,也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段,复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行,确保今年高考取得优异成绩,经过高三备课组认真学习,深入思考,特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习,把考点分解到每节课,复习中重视知识的横向与纵向深入,把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究,引导全体同学探究化学复习方法,狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题,体会新课改下高考的命题思想

及测试方向。 4.对例题、练习、试题,加强针对性的筛选,特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果,及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。 6.重视对学生的学法指导和情感交流,帮助学生树立信心克服困难。 7.每双周星期一为集体备课时间,讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。 8.培尖工作采取导师制,从学习、备考、心理全方位指导学生。 二、复习安排 第一专题基本概念 第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写 第2讲无机反应类型反应热 第二专题基本理论 第1讲物质结构元素周期律 第2讲化学反应速率化学平衡 第3讲电解质溶液 第4讲电化学原理及其应用 第三专题元素及其化合物 第1讲非金属元素及其化合物 第2讲金属元素及其化合物 第四专题有机化学

高考化学备考计划

高考化学备考计划 做好高考化学的备考复习,会让你在化学考试中如鱼得水。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 一、指导思想 以完成学校的教学任务为目标,围绕"夯实基础、提高能力、全面提高学生综合素养"这个中心而工作。依据新课程教学标准和高考考试说明,科学备考,精细化备考。紧抓学科特点,强化学科思维训练。做到知识与能力同重,进度与质量并举。 二、总体计划 根据学习本身规律,结合多年高三备考经验,我们采用三轮复习。 1.三轮复习的时间与内容 第一轮复习以课本为主线,在2020年三月中旬结束;第二轮复习以专题形式进行,时间为2020年3月下旬至2020年5月上旬;第三轮复习以训练为主,时间为2020年5月中旬至高考。 2.三轮复习的功能定位 第一轮复习,夯基固本,打牢基础,储备知识,使知识系统化,同时训练学科思维,提高学习能力;第二轮复习,重温热点知识、主干知识,突破难点知识,盘活重点知识,构建热点、重点知识体系,使之系统化、网络化、结构化;第三轮复习,回归课本,查漏补缺,规范答题,强化训练。三轮复习相辅相成,缺一不可。

三、具体措施 为了贯彻指导思想,高效落实计划,我们将从下面几个方面做起: 1.不断学习 学习、借鉴、创新是教学过程中必经之路,只有通过学习,才能开阔眼界,借鉴别人的好做法,进而进行创新。主要从下面几个方面进行学习: (1)同伴学习认真组织本组内的听课活动,借组内"课内比教学"的机会,实现组内同行间的相互学习。我们每位老师的教学都有自己的特色和优点,这是我们学习的资源,值得我们开发和利用。 (2)专家学习利用省、市组织的一些化学复习备考活动的机会,向专家学习。了解新信息,借鉴别人成功的做法。 同时搞好"问题学习"、"反思学习",让学习成为我们生活中重要组成部分之一。 2.深入研究 研究的内容有三个:研究高考、研究学生、研究教法。通过研究高考,领会高考命题意图,把握高考方向,提高备考真对性、实效性;通过研究学生,了解学生实情,包括学习中的薄弱点、思维习惯等,及时改变教学策略,提高教学效率;通过研究教法,找到最佳教学方法,精心设计,突出重点,突破难点。为此我们要做到以下几点: (1)研究考纲,我们老师人手一份《2020年高考化学大纲》,便于老师备课时参考,做到备课有依据,不超纲做无谓时间浪费,也能把握住重点,提高备课质量。

高考化学高频考点穿透卷 含解析 (8)

考前必练(八) 1.化学与环境生活、社会发展息息相关.下列叙述不正确的是() A.燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放 B.可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C.酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D.可用蒸馏法、电渗析法淡化海水 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 2.设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子 B.在标准状况下,2.24L氖气含有N A个电子 C.常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键 D.若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子 【答案】B 【解析】A项,HCl是强电解质,溶于水完全电离,错误;B项,1个氖原子中含有10电子,在标准状况下,2.24L氖气是0.1mol,含有N A个电子,正确;C项,C2H518OH摩尔质量为48g/mol,1个C2H518OH分子中含有8个共价键,24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键,C错误;D项,2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子,则生成3.2g硫,反应过程中转移0.4/3N A个电子,D错误. 【题型】选择题 【难度】一般 3. 2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下:(-CHO, 一种官能团,其名称为醛基),该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有 A.4种 B.6种 C.7种 D.9种 【答案】C 【解析】两个醛基位于苯环间位,F原子与两个醛基相邻有2种,Cl原子与两个醛基相邻有2种,F原子与两个

化学方程式训练

化学方程式训练

化学方程式训练 班级姓名得分 写出下列方程式或补充完全,并配平(注:如果没有特别说明,都写化学方程式)。 工业上制取氨气的方法: 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应: 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体: 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因: 11.NH3·H2O不稳定,受热易分解: 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟: 第 2 页共 22 页

13.氨的催化氧化(或叫接触氧化): 14.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是: 15.NH4HCO3受热时的分解反应: 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应: 17.实验室制取氨气的反应原理: 18.浓硝酸呈黄色的原因是: 19.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,请写出上述过程中发生的反应: 20.木炭与浓硝酸的反应: 21.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写 第 3 页共 22 页

出上述过程中发生的离子反应方程式 .......: 22.氧化铁被CO还原: 23.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅: 24.写出下列电解质的电离 ..方程式: ①CH3COOH: ②NH3·H2O: ③H2SO4: ④Mg(OH)2: ⑤明矾溶于水电离: 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式 ..........: ①NH4NO3: ②Na2S: ③Fe2(SO4)3: 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示): 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方 第 4 页共 22 页

高三化学第二轮复习计划

高三化学第二轮复习计划 为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行,确保今年高考取得优异成绩,经过高三备课组认真学习,深入思考,特制订如下的复习计划。 高三化学总复习的主要目的应该是,帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工,使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实,更为系统,更具有实际应用的本领,更具有分析问题和解决问题的能力,同时将学生获得的知识转化成能力,从而使普遍的知识规律化,零碎的知识系统化。 高三化学复习过程一般分三轮进行,第一轮按章节复习,时间从前一年的9月初到第二年的2月底,完成必修内容和规定的选修内容的复习,其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习,同时进行相应的专项训练,时间从3月初到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习,两者穿插进行,一个月左右的时间。 第一轮复习按照原计划,将要在二月底结束,从三月开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期,也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段,复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行,确保今年高考取得优异成绩,经过高三备课组认真学习,深入思考,特制订如下的复习计划。 一、具体措施 1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习,把考点分解到每节课,复习中重视知识的横向与纵向深入,把握高考复习的正确方向。 2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究,引导全体同学探究化学复习方法,狠抓听课效率和训练质量两个关键点。 3.组织教师精心研究近几年的高考试题,体会新课改下高考的命题思想及测试方向。 4.对例题、练习、试题,加强针对性的筛选,特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。 5.认真分析测试结果,及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境

2020年高考化学二轮专题复习资料汇总化学与环境 班级姓名学号 【专题目标】 1.使学生了解化学在社会生活中的应用,如:环境、能源、医药、材料等 1.进一步强化差不多解题技能,提高学生综合运用知识的能力。 【经典题型】 题型一:化学与环境 【例1】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏咨询题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线,爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下能够分解,产生Cl原子,Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用〔臭氧的分子式为O3〕。有关反应为:O3hv O2 +O;Cl+O3→ClO+O2;ClO+O→Cl+O2总反应:2O3→3O2 依照以上表达,回答以下咨询题: (1)在上述臭氧被氧化的反应过程中,Cl是 A 反应物 B 生成物 C 中间产物 D 催化剂 (2)O3和O2是 A 同分异构体 B 同系物 C 氧的同素异形体 D 氧的同位素 【点拨】这是96年的高考题,它是一道与环境相结合的题目。这道题目要求同学们在分析了臭氧层被破坏的反应机理后,回答以下咨询题。〔1〕臭氧被氧化的反应过程中,Cl原子只显现在反应过程中,而在反应的始末都没有,因此Cl原子应是催化剂。答案应选D。〔2〕O3和O2是由同种元素组成的不同单质,因此应互称为氧的同素异形体。答案应选C。 【规律总结】 环境咨询题是当今社会的热点、焦点咨询题,这就要求我们的学生多关怀我们的家园,多关怀整个人类的生存和进展,并能够去摸索这些咨询题产生的缘故与解决的方法。从而提高自身的综合素养。当今的环境咨询题要紧包括:温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮、含磷洗衣粉的使用、重金属及其盐的污染、沙漠化等。 【巩固】 1、上海环保部门为了使都市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质 题型二:化学与能源 【例2】熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用LiCO3和NaCO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式: 阳极反应式:2CO + 2CO32-→ 4CO2 + 4e 阴极反应式:————————————————————,总电极反应式:——————————————————。 【点拨】这是2000年的高考题,它以一种燃料电池的工作原理为背景来命题,要紧考查化学能如何转变成电能。这道题目中所提及的电池同学们并不熟悉,那么,要解决它就要求同学们必须具有扎实的电化学知识和将所学知识与现实咨询题综合起来分析的能力。由于阴极是得电子的反应,因此在阴极的电子的是O2,O2+CO2+4e=CO32-。将阴、阳两极的反应式叠加可得总反应式:2CO+O2=2CO2 。 【规律总结】

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