北京海淀区2019高三一模理综试题-化学
6、以下做法对改善大气质量无益．．
的是 A 、推广使用无铅汽油
B 、在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C 、开发利用太阳能、氢能等新能源
D 、在汽车尾气系统中安装催化转化器 7、以下说法正确的选项是
A 、硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
C 、H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D 、合成橡胶的单体之一是 8、X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数
的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。以下说法正确的选项是 A 、原子半径由小到大的顺序：X B 、Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C 、Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D 、室温下，0.1mol/LW 的气态氢化物的水溶液的pH>1 9、以下实验方案不能．．达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2mL1mol/LNaOH 溶液中先加入3滴1mol/LMgCl 2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl 3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含量 取ag 铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL 〔已转化为标准状况下〕 10、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。以下说法不．正．确的选项是．．．．． A 、可用 BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42- B 、从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为：2Br -+Cl 2==2Cl -+Br 2 C 、试剂1可以选用石灰乳 D 、工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 11、以下说法不 ．正确的选项是．．．．．． A B C 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大 2Cl --2e -==Cl 2↑ Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH － 总反应的离子方程式为： 2Fe 3++Cu==Cu 2++2Fe 2+ NH 4， CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH n CH 3－C≡C—CH 3 稀硫酸 NaCl 溶液 C() CuCl 2溶液 FeCl 3溶液 以下说法正确的选项是 A 、4种溶液pH 的大小顺序：①>④>③>② B 、溶液①、②等体积混合后pH>7，那么c (NH 4+) C 、向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+ )：①>② D 、向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 25.〔14分〕工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)△H ＝－41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 于”〕生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 〔2〕容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为%。 〔3〕计算容器②中反应的平衡常数K =。 〔4〕以下表达正确的选项是〔填字母序号〕。 A 、平衡时，两容器中H 2的体积分数相等 B 、容器②中反应达平衡状态时，Q >65.6kJ C 、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 D 、容器①中，反应的化学反应速率为： 〔5〕：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)ΔH ＝－484kJ/mol ，写出CO 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式：。 〔6〕容器①中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6mol 。假设用200mL5mol/L 的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为〔用一个离子方程式表示〕。 26.〔15分〕工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁〔FeTiO 3〕，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 ：TiOSO 4遇水会水解。 〔1〕步骤②中，用铁粉将Fe 3+转化为Fe 2+ 的反应的离子方程式为。 〔2〕步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的〔填字母序号〕。 a.熔沸点差异b.溶解性差异c.氧化性、还原性差异 〔3〕步骤②、③、④中，均需用到的操作是〔填操作名称〕。 〔4〕请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO 2+转化为H 2TiO 3的原理： 。 〔5〕可以利用生产过程中的废液与软锰矿〔主要成分为MnO 2〕反应生产硫酸锰〔MnSO 4，易溶于水〕，该反应的离子方程式为。 〔6〕研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 ①写出阳极所发生反应的电极反应式：。 ②在制备金属钛前后，CaO 的总量不变，其原因是〔请结合化学用语解释〕。 27.〔15分〕某化学课外活动小组通过实验研究NO 2的性质。 ：2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 任务1：利用下图所示装置探究NO 2能否被NH 3还原〔K 1、K 2为止水夹，夹持固定装置略去〕。 min) /(4 )(12?=L mol Vt O H υ 〔1〕E装置中制取NO2反应的化学方程式是。 〔2〕假设NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。 〔3〕实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③。 〔4〕此实验装置存在一个明显的缺陷是。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 〔5〕实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2氧化； 假设3：。 〔6〕为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置〔如右图所示〕，重新组装，进行实验。 ①装置的合理连接顺序是〔某些装置可以重复使用〕。 ②实验过程中，B 他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。 F 28.〔14分〕聚芳酯〔PAR 〕是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等 领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸〔CH 3CCH 2CH 2COOH O 〕合成聚芳酯E 的路线： A 一定条件① B 浓H 2SO 4 , 32② CH 3 H 3C KMnO 4/H + SOCl 2③ 聚芳酯 E O H C CH 3 CH 2O C O C Cl O n CH 2 2CH 3CH 3CCH 2CH 2COOH O (C 17H 18O 4)：①+ SOCl 2 + SO 2 + HCl C R OH O C R Cl O ②〔R 、R ’表示烃基〕 〔1〕乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和〔填官能团名称〕。 〔2〕以下关于有机物A 的说法正确的选项是〔填字母序号〕。 A 、能发生加聚反应B 、能与浓溴水反应 C 、能发生消去反应D 、能与H 2发生加成反应 〔3〕A →B 的化学方程式为。 〔4〕D 的结构简式为。 〔5〕C 的分子式为，符合以下条件的C 的同分异构体有种。 ①能发生银镜反应 ②能与NaHCO 3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构 在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式：。 海淀区高三年级一模练习 化学参考答案2018、4 第I 卷〔选择题，共42分〕 共7道小题，每题6分，共42分。 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C B D A D 第II 卷〔非选择题，共58分〕 说明： 1． 合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．． 。 2． 假设化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”不扣 分。 3、未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分,不出现负分。 25、〔14分〕 〔1〕小于〔答“<”不扣分〕 〔2〕80 〔3〕1〔3分〕 〔4〕a 〔5〕2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g)△H =-566kJ/mol 〔3分〕 〔未标明物质的状态扣1分，△H 错扣2分；其他合理答案均可得分〕 〔6〕3CO 2+5OH -===2CO 32-+HCO 3-+2H 2O 26、〔15分〕 〔1〕2Fe 3++Fe===3Fe 2+ 〔2〕b 〔3〕过滤 〔4〕溶液中存在平衡：TiO 2++2H 2O H 2TiO 3+2H +，当加入热水稀释、升温后， 平衡正向移动，生成H 2TiO 3。〔3分〕 〔说明：写出离子方程式或化学方程式得1分，从稀释和升温角度正确分析平衡移 动各得1分。〕 〔5〕MnO 2+2Fe 2++4H +===Mn 2++2Fe 3+ +2H 2O 〔6〕①2O 2--4e -==O 2↑〔同时写出C+O 2==CO2不扣分〕 或C+2O 2--4e -==CO 2↑ ②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应： 2CaO===2Ca+O 2↑，2Ca+TiO 2======Ti+2CaO ， 由此可见，CaO 的量不变。〔两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分〕 或：制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应： 阴极：2Ca 2++4e -==2Ca 阳极：2O 2--4e -==O 2↑ 2Ca+TiO 2======Ti+2CaO ， 由此可见，CaO 的量不变。〔电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件” 不扣分〕。 27、〔15分〕 〔1〕Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 〔2〕C 装置中混合气体颜色变浅〔其他合理答案酌情给分〕 〔3〕在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。 〔4〕缺少尾气吸收装置 〔5〕NO 2能被Na 2O 2还原〔其他合理答案酌情给分〕 〔6〕①EDBDF 或EDBF ②2NO 2+Na 2O 2===2NaNO 3〔3分，不配平扣1分〕 28、〔14分〕 〔1〕羧基 〔2〕bd 〔少选得1分，多项选择、错选无分〕 〔3〕 〔反应条件写“催化剂、加热”不扣分，不写可逆符号扣1分〕 一定条件 一定条件 通电 〔4〕 〔5〕C 8H 6O 413 〔其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分〕 O —C —H HOOC — O + 3NaOH ONa + NaO —C —H + 2H 2O NaOOC O △ 绝密★本科目考试启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学部分（北京卷） 考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 2.下列示意图与化学用语表述内容不相符 ．．．的是（水合离子用相应离子符号表示） CH3COOH在水中电离 NaCl溶于水电解CuCl2溶液 H2与Cl2反应能量变化 3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确．．． 的是 A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In ＞Al D.碱性:In(OH)3＞RbOH 4.交联聚合物P 的结构片段如右图所示。下列说法不正确．．． 的是(图中 表示链延长) A.聚合物P 中有酯基，能水解 B.聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C.聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl 2溶液( FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2 （HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 6.探究草酸(H 2C 204)性质，进行如下实验。(已知:室温下，0.1mol ·L -1 H 2C 2O 4的pH ＝1.3) 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是 A.422O C H 有酸性，Ca(OH)2+H 2C 2O 4＝CaC 2O 4↓+2H 20 B.酸性:H 2C 204＞H 2CO 3，NaHCO 3+H 2C 2O 4＝ NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 2019届全国高考高三考前模拟卷（1）化学（解析版） 1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B ．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 2、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3+ +3OH - =Al(OH)3↓ B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H + =Mg 2+ +H 2O C.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3+ +3Cu=2Fe+3Cu 2+ D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 24SO - +Ba 2+ =BaSO 4↓ 3、以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O ,还含少量2FeS )为原料,生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如下: 下列叙述正确的是（ ） A.加入CaO 可以减少2SO 的排放同时生成建筑材料3CaSO B.向滤液中通入过量2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得23Al O C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的()()223FeS :Fe O 1:5n n = D.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的34Fe O 分离出来 4、根据元素周期律判断，不正确．．． 的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 5、下表是25o C 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2020.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不．正．确的是 材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛 4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A ．离子半径：W ? < Z 2? B ．还原性：Z 2?＜W ? C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3 D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理科综合能力测试（一)---化学 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 P 31 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂 B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同 C.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生 D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物 8.海水中蕴含着多种资源。以海水为原料制备NaOH和MgCl2的流程如下： 下列说法错误的是 A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂 B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净MgCl2 ? 6H2O C.过程①加入试剂的顺序为Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸 D.电解时NaOH在阴极区得到 9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 13. 35 g A1C13中含有氯离子的数目为0.3N A B.用惰性电极电解1L 1 mo卜L—1 CuCl2溶液，转移电子的数目最多为2N A C.0. 2 mol N2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6N A D.0.1 mol FeSO4 ? 7H2O中含有氧原子的数目为1.1N A 10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；W与Y为同主族非金属元素，Y原子的 M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：W 2019-2020学年上海市各区高三一模选择题汇编—— 物质的组成与结构 【宝山区】 1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是 A．In的金属性大于Al B．In 最外层有2种能量的电子 C．In的中子数为66 D．In原子的相对原子质量为115 3．下列各组物质所含化学键相同的是 A．钠（Na）与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2) 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．熔沸点：Z2X A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 13. X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2020.05 （本卷满分100分，考试时间 60分钟） 考生注意： 1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是 A．S B．Cl C．Al D．Mg 2．下列仪器的名称正确的是 A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O 22NO B ．2NO+O2→ 2NO2 C．4NH3+5O24NO +6H2OD．3NO2+H2O → 2HNO3+NO 5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性D．金属的延展性 6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl ·· ·· · ·] － 2 放电 催化剂 △ C．N2的电子式：NND．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n 7．对化学键的下列判断正确的是 A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键 C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物 8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷 C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷 9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A B C D 10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同 C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2 11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A．密度 B．原子数 C．质量D．摩尔质量 13．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱 4 － －丰台区2018～2019 学年度第一学期期末练习 高三化学 3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不．正．确．的是 2019.01 满分：100 分考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 A.乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4.下列解释事实的化学方程式不．正．确．的是 A.钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2 N aOH + O2↑ B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3=△==CO2↑+4NO2↑+2H2O C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 +H2O NH3·H2O NH++OH－第一部分（选择题共42 分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1 ．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是 5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大 气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不．正．确 ． 的是 A.将N2 转化为化合物的过程称为固氮 B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C.硝化细菌将NH4+转化为NO3 可能需要O2 参与 D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4 发生反应所得黑色固体的 成分，实验过程及现象如下： 2.下列化学用语表述不．正．． A.Cl2 电子式： B.Na 原子结构示意图： CO2 ③ 无气体 产生 溶液a KSCN 不变红C.NaCl 在水中电离：NaCl 通电 ==== Na++Cl－ 下列说法不．正．确．的是 D.由Na 和Cl 形成离子键的过程： A.反应①产生的气体是H2 B.反应②为：Al2O3+2OH－==2AlO2+H2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D. 黑色固体中不含Al 和Fe3O4 考 生 须 知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第 二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸 2019届全国高考高三考前模拟卷（3）化学（解析版） 1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.升华 2、下列有关说法正确的是( ) A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用 B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧 C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl 2发生取代反应 3、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( ) 4、设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 mol B. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A N C. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的- OH 的数目为0.1A N D. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子 5、根据元素周期律判断，不正确．．． 的是( ) A ．铍（Be ）原子失电子能力比Ca 弱 B ．K 与水反应比Mg 与水反应剧烈 C ．HCl 的稳定性强于HBr D ．硼酸（H 3BO 3）的电离程度强于H 2SO 4 6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 ( ) A.实验①，设计铜银双液原电池 B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.实验③，准确量取一定体积K 2Cr 2O 7标准溶液 D.实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl 2·6H 2O 7、下列说法正确的是( ) A ．可用金属钠除去乙醇溶液中的水 B ．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂 C ．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D ．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。将CO 2转化为甲醇： ()() ()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ＋＋ （1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO 2和3mol H 2进行上述反应。测得CO 2(g)和CH 3OH(g)浓度随时 间变化如图所示。 ①0～10min 内，氢气的平均反应速率为____________，第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO 2(g)和1mol H 2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②若已知：()() ()()12232CO g 3H g CH OH g H O g kJ mol H a ??－＋＋ ＝－； ()()()12222H g O g =2H O g kJ mol H b ??－＋ ＝－； ()()122H O g =H O l kJ mol H c ??－ ＝－； ()()133CH OH g =CH OH l kJ mol H d ??－ ＝－。 房山区2019-2020学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80 第一卷选择题(共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分） 1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.明矾用作净水剂 B.甘油用作护肤保湿剂 C.漂粉精用作消毒剂 D.铁粉用作食品脱氧剂 2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关 微粒的化学用语不正确 ．．．的是 A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式： C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型： 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全 B．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应 4．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭， 电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确 ．．．的是 A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2 B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+ C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率 D．电子的移动方向由a经外电路到b 5．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是 A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 === Na2CO3 +O2 B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+2OH－ C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O D．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=== CO2↑+H2O 6．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示， 下列关于卡拉诺利的说法正确的是（） A．该物质属于苯的同系物 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．分子中有3种含氧官能团 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH 7．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是 编号A B C D 实验 方案 置于光亮处 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 实验 目的 验证甲烷与氯气发 生化学反应 进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性 △ 2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．4.03米大口径碳化硅反射 镜 B．2022年冬奥会聚氨酯速 滑服 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银 纳米线 D．“玉兔二号”钛合金 筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为 国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH A B C D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化 NaCl Na++Cl?CuCl2Cu2++2Cl?CH3COOH CH3COO?+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183kJ·mol?1 9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl 2） NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 D NO （NO 2） H 2O 、无水CaCl 2 11．?1实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉 淀 ② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④ C 2H 5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物 质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 朝阳区2020届高三上学期期末检测 化学试卷2020.1 试卷共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关 ．．的是 A B C D 酸性重铬酸钾用于 检测酒精铝粉与强碱溶液反应 放热 植物油在空气中变 质，产生“哈喇”味 海水经风吹日晒 获得粗盐 2．下列说法中，不．正确 ．．的是 A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同 B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料 C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质 D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖 3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理 ．．．的是 物质用途体现的性质 A SO2生产硫酸还原性 B NH3生产碳酸氢铵还原性 C SiO2制取硅单质氧化性 D Fe2O3冶炼金属铁氧化性 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O＞H2S C．金属性：Na＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 5．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O===2HNO3+NO。用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．室温下，22.4L NO2中所含原子总数为3N A B．36g H2O中含有共价键的总数为2N A C．上述反应，生成1mol HNO3转移电子的数目为N A D．标准状况下，11.2L NO中所含电子总数为5N A 6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及 ．．氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）除杂试剂 A Cl2（HCl）水、浓H2SO4 B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水 C CH2=CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4 溶液 D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液 7．下列解释事实的离子方程式不正确 ．．．的是 A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑ B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO 4 (s)+CO 2-3 CaCO3(s)+SO2-4 C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO－3+4H+===Fe3++NO↑+2H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 4 2-===BaSO4↓＋H2O 8．下列实验不能 ．．达到实验目的的是 A B C D 实验 实验 目的实验室制取 氨气 证明乙炔可使 溴水褪色 检验蔗糖的水解产物 具有还原性 证明溶解度： AgCl＞AgI 通电 2019北京朝阳高三二模 化学2019.5 6．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是 A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带7 A．浓硫酸使蔗糖变黑 B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体 C．液氨汽化起制冷作用 D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧 8．下列解释事实的化学用语不正确 ．．．的是 A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+ 9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率 随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。 下列分析不正确 ．．．的是 A．乙烯气相直接水合反应的?H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C．图中a点对应的平衡常数K ＝5 16 D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b 11．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B．形成网状结构的过程发生了加聚反应 C．交联剂a的结构简式是CH CH2 D．PAA的高吸水性与—COONa有关2019北京高考化学卷
2019届高三化学4月一模试题
2019届全国高考高三考前模拟卷(1)化学(解析版)
高三化学2019年全国高考化学集锦
北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)
2019届高三化学三模试题
湖南省怀化市2019届高三统一模拟考试理综(一)化学附答案
2019-2020学年上海各区高三化学一模选择题汇编-物质的组成与结构(学生版)
2019届高三化学下学期开学考试试题
江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学
静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷
北京市丰台区2018-2019高三期末化学试题
2019届全国高考高三考前模拟卷(3)化学(解析版)
北京市房山区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷【带答案】
2019年北京高考化学真题及复习资料
2019届高三化学复习计划
北京朝阳区2019-2020学年高三化学上学期期末试卷附答案解析
2019北京朝阳区高三二模化学和答案
相关主题
文本预览