选修3 第一章原子结构与性质
知识梳理
一.核外电子排布：
1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、
____七层，能量依次_____。各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、
____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在
的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数
s
p
d
f
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层
n
一二三四五…n 符号K ……能级1s ………原子
轨道
1 ………
最多容纳电子数2 2
?能级数=能层序数
?S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 ?各能层(n)原子轨道数目=
?各能层(n)最多容纳的电子数=
5、原子轨道能量高低规律
●同能层：ns np nd nf
●形状相同的原子轨道：
1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p
●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z
练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s
(4) 4f______6f (5) 3d______4s
二．核外电子排布的规律：
1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：
内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理
电子的排布先后顺序为：
1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。表示为：
（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道，且自旋_____。如np3应表示为：
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和(p0、d0、f0) 状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。而不是1s22s22p63s23p63d44s2
2.原子光谱：
（1）基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。
（4）
3.基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。写出下列元素的原子核外电子排布式：
Al
Cu
Cr
（2）简化电子排布式
如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1
练习。书写下列元素原子的简化电子排布式
Fe Br
（3）电子排布图：在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子排布图
P O
（4）外围电子排布(价电子排布式)
价电子：即能够影响元素化合价的电子。
主族元素：价电子即为最外层电子。如Cl的外围电子排布：3S23P5
过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子. 如Fe的外围电子排布：3d64S2【练习】
1.下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？
A.硼：1s22s3
B.氮：1s22s22p x22p y1
C.铍：1s22p2
D.铜：【Ar】3d94s2
2、几个重要的电子排布式以及电子排布图：
元素O F－Cr Fe3＋
电子排布式
简化电子排布式
外围电子排布式
外围电子排布图
原子或离子结构示意图
二、核外电子排布与周期、族的关系：
1、与周期的关系：
周期数＝________________。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，依次为_____、_____、______、______、______；（以第三周期为例）
2、与族的关系：
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
4.元素周期表的分区：
除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为 ____个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：
s区：____________________________p区：____________________________
d区：____________________________f区：____________________________
ds区：____________________________
以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________
【练习】
1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
28号元素：__________________________________________________
47号元素：__________________________________________________
35号元素：__________________________________________________
三.元素周期律
1. 同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
2..原子半径：
A 原子半径的大小取决于两个因素： ____ ____和_____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________；
同主族原子半径从上到下依次____________。
C．微粒半径的比较方法
（1）能层数不同时,电子层数越多, 半径越大。
（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。
（3）能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。 练习.比较下列微粒的半径的大小 （1）Ca Al
(2) Na +
Na F
(3) Cl - Cl
(4) K + Ca 2+ S 2- Cl -
3..电离能：
（1）第一电离能概念：_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的
________能量叫做___________。
（2）第一电离能的变化规律：
（1） 同一周期的电离能从左到右呈 趋势，
在___________________出现反常；如第IIA 族元素 第IIIA 族元素，第VA 族元素 第VIA 族元素。
（2） 同一主族的电离能从上到下________________； （3） 同一原子的逐级电离能依次___________；
（4） 同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。 练习、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P 4..电负性：
①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对___________的_____力的大小，电负性越大的原子，对
键合电子的吸引力越______。
②变化规律：
A ．同一周期的电负性从左到右________________；
B ．同一主族的电负性从上到下________________； ○3．应用：电负性的大小可以用作判断 a.________________________________________________ b.________________________________________________ c.________________________________________________ 5..对角线规则：
周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素 （_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的 总结：
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质 以第3周期为例同周期(左→右) 以IA 和VIIA 族为例同主族
(上→下) 原子结构
核电荷数
逐渐 逐渐 电子层数
逐渐 最外层电子数 逐渐
原子半径
逐渐 逐渐 元素性质
第一电离能 呈 趋势 逐渐 电负性
逐渐
逐渐
化合物
①最高正价由+1→+7;
②最高正化合价+│最低负化合价│=8
①最高正价和最低负价数相同;
②主族序数=最外层电子数=元
素最高正化合价 元素的金属性和非金属性
金属性逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐 还原性逐渐 氧化性逐渐, 还原性逐渐 最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐 碱性逐渐 酸性逐渐 碱性逐渐 气态氢化物的稳定性、还原性，
稳定性逐渐 还原性逐渐 ，
稳定性逐渐 还原性逐渐
己画一幅图来描述上述规律：
练习.1. 判断下列物质金属性和非金属性的强弱
金属性： K Ca ； K Cs 非金属性： S Cl ； Cl F 2.判断下列物质氧化性和还原性的强弱
氧化性： O 2 S; P S 还原性： Na Mg ； Ca Ba 3.判断下列物质酸碱性的强弱
酸性： HClO 4 H 2SO 4; HBrO 4 HIO 4
碱性： NaOH Mg(OH)2; Ca （OH ）2 Ba( OH)2 4. 判断下列物质氢化物的稳定性
稳定性：H 2S H 2O; H 2S HF 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 以第3周期为例同周期(左→右) 以IA 和VIIA 族为例同主族
(上→下) 原子结构
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 最外层电子数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性
质 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性
逐渐增大
逐渐减小
化合物 ①最高正价由+1→+7; ②最高正化合价+│最低负化合价│=8 ①最高正价和最低负价数相同; ②主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价 元素的金属性和非
金属性
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强,非金属性逐渐弱 单质的氧化性和还原性
氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱
氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强
最高价氧化物的水
酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强化物的酸碱性
气态氢化物的稳定
稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，性、还原性，
当堂检测
1． X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
2． Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
Si____S O2－____Na＋NaCl____Si H2SO4____HClO4
3．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(2)基态Fe原子有____个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________________
4．已知：A、B、C、D、E、F六种元素的核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素。其中A原子的核外有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有2对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：
(1)F原子的M层电子排布式为________________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。
5. 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
6. 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
7. 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_________As，第一电离能Ga________As。（填“大于”或“小于”）8. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
9．前四周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，且a与b和c可分别形成ab-离子和ac分子，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。回答下列问题：
(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为______；基态e原子的价层电子排布式为________。10．溴化铜甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂：
（1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。
11．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：I Cu=1958 kJ·mol-1、I Fe=1561 kJ·mol-1，I Cu＞I Fe的原因是_________________。
12．磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为______
课后检测
1．A 、B 、C 、D 、E 是前四周期的核电荷数依次增大元素，A 原子核外s 轨道电子数是p 轨道电子数的2倍，C 、D 同一主族，D 元素原子M 层有一对成对的p 电子，元素E 位于周期表ⅠB 族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）
(1)①B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为______________。 ②基态E 原子外围电子排布式是_______________。
2．铝及其化合物在生产、生中用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，金属Al 和Cu 可以形成金属互化物Cu 9Al 4，基态Al 原子核外电子有_____种不同的运动状态。基态Cu 原子的核外电子排布式为______________。
（2）Na 、Mg 、Al 三种元素中，第一电离能最大的是_______，原因是_____________。 3．前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 的质子数等于周期数，B 与C 的 P 轨道均有三个成单电子，D 的最高正价与最低负价代数和为4，E 的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E 原子的电子排布式为_________；C 和D 的第一电离能较大的________(填元素符号）。 4．铜是人类最早使用的金属之一。 （1）铜元素基态原子的价电子排布式为_______，其核外能级能量的高低3d______4s （填“>”、“<”或“=”） 5．铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。
(1)基态Fe 3+
的M 能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K 3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则6．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P 原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。
这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______ 7．铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。 （1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；
8．近些年，半导体材料在电子领域发展迅速，科学家一般在分界线出寻找半导体材料，如硅、锗、砷及GaAs 等化合物。回答下列问题：
（1）基态As 原子的外围电子排布式为________，原子核外有______个未成对电子。
9．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D 的原子核外有8个运动状态不同的电子；E 元素与F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题： （1）请写出：D 基态原子的价层电子排布图__________；F 基态原子的外围电子排布式：_________。 10．I ．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；
11．由Mg 、P 、S 、Cl 、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
（1） 基态Mg 原子L 层电子排布式为_____，P 、S 、Cl 的第一电离能由大到小顺序为_______。 12．碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：
（1）基态14
C 原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。 13．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答问題： （1）基态磷原子的核外电子排布式为____________。
（2）P 4S 3可用于制造火柴，①第一电离能：磷_______硫；电负性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。 14．CuSO 4和Cu(NO 3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
（1）CuSO 4和Cu(NO 3)2中阳离子基态核外电子排布式为_________， S 、O 、N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
15．研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应2232(CO 3H CH OH H O)+=+中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co 基态原子核外电子排布式为________。元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2
化学选修三测试题 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（） A．硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6 B．N 2 的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO 2 的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A．NH 4＋ B．PH 3 C．H 3 O＋ D．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH 3 B．BF 3 、NH 3 C．NH 4 +、H＋ D．Co3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2 的结构相似，但 能在O 2 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A．硫化羰的电子式为· ·S ·· ·· · ·C · ·O ·· ·· · · B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2 和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
第一章原子结构与性质 第一节原子结构：(1小节) 一、原子结构理论发展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的一般原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。 复习：必修2中学习的原子核外电子排布规律： 1.核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2乘以n平方个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 2、能层与能级 由必修2的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七……能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q…… 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能层一二三四五六七…… 符号 K L M N O P Q…… 最多电子数 2 8 18 32 50…… 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能层 K L M N O ……
高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
高中化学选修3第一章测试 （满分：100分考试时间：100分钟） 一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分） 1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（） A.①②③ B. 仅有② C.①和③ D.①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、下列原子中未成对电子最多的是（） A. C B. O C. N D. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（） A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）
A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr 10、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（） A. C>D>B>A B. A>B>C>D C. D>C>A>B D. A>B>D>C 11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种 12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（） A. a-8 B. a-5 C. a+6 D. a+4 13、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（） A. 2,8,18,32,32,18,8 B. 2,8,18,32,50,8 C. 2,8,18,32,18,8 D. 2,8,18,32,50,18,8 14、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（） A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9 15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） A. 原子半径A>B>C>D B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C3->D->B+>A2+ D. 单质还原性A>B>D>C 16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱 C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多 D. A元素的电负性比B元素的电负性小 根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题
《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是
绝密★启用前 化学选修3期末测试卷A（含答案） 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 1. 下列说法正确的是（） A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区 5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥ C．③④⑥D．①③⑤ 9. 下列分子中键角最大的是（） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 10. 下列性质的递变中，不正确的是（） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强 11. 下列说法正确的是（） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（） A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 下列说法中，正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
第一章原子结构与性质 一.原子结构 能级与能层、1电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律态原子的电子按下图顺序填入）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基（1 核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。和自旋方向来进行描述亚层原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道().
轨道，这种现象叫能级交轨道，后进入3d能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 错。. 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道（2）能量最低原理：：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑）泡利（不相容）原理（3 ，这个原理称为泡利原理。↓”表示）：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一）洪特规则（4的轨道式为，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3个轨道，↑↑↑ 。而不是↑↓↑ 610143570、(pf、半充满（p、全空时、d洪特规则特例：在等价轨道的全充满（pd、）、f、）0051101。Cr [Ar]3d4s4s、dCu [Ar]3d、f)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如2924 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K： 1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表． 1、原子的电子构型与周期的关系。每周期结尾元素的最外层电子排布ns11）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为（p轨道，还未出现个电子，只有为式除He1s2外，其余为ns2np6。He核外只有21个s 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一（2 定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2、元素周期表的分区（根据核外电子排布）②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点①分区
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C . p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化 2．对SO2与CO2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构 3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 9. A.–－1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
高二下学期周测化学选修3 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是( ) A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞① 3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4、下列各组元素属于p区的是( ) A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 6、下列说法正确的是（） A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( ) A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF2 8、下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO 9、下列说法中正确的是( ) A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键 D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是8 10、下列有关叙述正确的是( ) A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]- B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构 C．BCl3分子的空间构型为三角锥形 D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3 11、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下 列叙述错误的是：（） A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C、氰气分子中含有σ键和∏键 D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是() A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y 、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比为 14、下列事实与氢键有关的是（） A HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、SiH4、GeH 4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正 确的是 A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 16、下列说法中错误 ．．的是（） A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性 17、在硼酸[H3BO3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子 中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（） A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键
选修3 第一章原子结构与性质 知识梳理 一.核外电子排布: 1、能层:原子核外电子按___＿__大小＿___＿＿排布，从内到外分为___＿、__＿_、___＿、____、＿＿ __、_＿__、____七层,能量依次___＿＿。各能层所能容纳的电子个数为＿＿_＿＿＿。 2、能级：各能层电子的能量＿＿＿_＿__（填“相同”或“不相同”）,不同能量的电子分别排布在____、 __＿_、____、＿__＿能级上,各能层的能级个数与__＿_______相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_＿_＿_、____、＿＿＿_、____。 3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在 ?能级数=能层序数 ?Ｓ、p、d、ｆ能级分别有1、３、5、７个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、６、10、14 ?各能层(ｎ)原子轨道数目= ?各能层（n）最多容纳的电子数= 5、原子轨道能量高低规律 ●同能层：ns ｎｐ nd nf ●形状相同的原子轨道： １ｓ 2ｓ 3s 4ｓ, 2ｐ3p 4p 5p ●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x＝2p y＝２p z 练习．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 （１)2s_＿__＿_３ｓ(２) ２s＿_____3d (3)３p＿___＿_3ｓ (4）4f_＿__＿_6f (5) ３d_＿_＿__4s 二．核外电子排布的规律： 1核外电子排布遵守原理，原理和原理。 (1).能量最低原理：
内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 构造原理 电子的排布先后顺序为: 1s______＿_______＿_＿_______＿___＿_________________＿＿＿＿__＿____＿___＿_。 (2).泡利不相容原理:在一个原子轨道里,最多容纳__＿＿＿个电子，且自旋＿_____。表示为: (3)．洪特规则：基态原子中的电子优先____占据一个轨道,且自旋___＿＿。如np3应表示为: 洪特规则特例:当能量相同的原子轨道在(p6、ｄ10、f14）、 (p3、d５、f7）和 (p０、d0、f0) 状态时,体系的能量最低,如:２４Cｒ的电子排布式为1s ２2s2２p6３s23p６３d5４s１。而不是1s22ｓ2２p６3s23p63d44s2 ２.原子光谱: （1）基态:处于＿_______＿_＿_的原子叫做基态原子,基态原子的排布符合＿_______＿_＿_＿_。 （2）激发态:基态原子的电子＿____＿能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。 （3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时,___＿＿能量，得到_____＿光谱；当电子跃迁回基态时＿_＿__能量,得到__＿＿＿_光谱。 （4） 3.基态原子核外电子排布的表示方法 (1）电子排布式:用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。 B．能层低的能级要写在左边,不能按填充顺序写。 如钪(Sｃ）的电子排布式为１ｓ2２ｓ22p63ｓ２３ｐ63d１４s2,而不能写成１s２2ｓ22p６3s23p6４s23d1。 练习。写出下列元素的原子核外电子排布式: Al Cu Cr (２）简化电子排布式 如Ｎａ的简化电子排布式为[Ｎｅ]3s1 练习。书写下列元素原子的简化电子排布式 Fe Ｂｒ (３)电子排布图:在电子排布图中,用方框表示原子轨道,用箭头表示电子。箭头方向表示电子的自旋状态。 练习.画出下列元素的电子排布图 P O （4）外围电子排布（价电子排布式） 价电子：即能够影响元素化合价的电子。
第一章原子结构与性质 课标要求 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 要点精讲 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑