淮北一中2019-2020学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共 12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）
1．下列图示的能量转化方式错误的是
2．铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe 3Al 2(SiO 4)3，铁铝榴
石中所含元素不属于短周期元素的是 A. Al B. Fe C. Si D.0
3．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
A.原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞Cl ； 离子半径：Na +＞Mg 2+＞Al 3+＞Cl -
B.稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ； 还原性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI
C.熔沸点：Li ＞Na ＞K ＞Rb ； 金属性：Li ＞Na ＞K ＞Rb
D.酸性：HC1O 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3；非金属性Cl ＞S ＞C
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是
A ．NaCl(aq)Cl 2(g)
FeCl 2(s)
B ．MgCl 2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C ．S(s)
SO 3(g)H 2SO 4(aq)
D ．N 2(g)
NH 3(g)NO 2(g)
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
选项 A
B
C
D
图示
太阳能热水器
燃气燃烧
干电池工作
叶绿素光化作用 能量转换方式
太阳能转化为热能
化学能转化为热能、光能
电能转化为化学能
太阳能转化为化学能
电解
△
Fe(s)
石灰乳
煅烧
点燃
O 2(g)
H 2O(l)
高温高压、催化剂
H 2(g)
催化剂
O 2(g)
A．0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32?、AlO2?
B．0.1 mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42?、MnO4?
C．0.1 mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1 mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3?、HSO3?
6．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是
A.甲一温度、乙一浓度、丙一催化剂
B.甲一浓度、乙一催化剂、丙一温度
C.甲一催化剂、乙一温度、丙一浓度
D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
7．下列实验能达到实验目的的是
A.用装置a加热分解NaHCO3固体
B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸
C.按装置c把溶液转移入容量瓶
D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢
8．下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是
A B C D 9．下列说法正确的是
A.放热过程均发生化学反应
B.周期表中第13列元素均为金属元素
C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0
10．已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、
2 mol S18O2，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:
A. NO2中不可能含18O
B.有1 mol N18O生成
C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol
D. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡
11．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2N A
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
12．用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是
A.③＞④＞①
B.①＞②＞④
C.②＞①＞④
D.④＞③＞②
二、选择题（本题共8小题,每小题3分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。）
13
元素代号L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
22
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
14．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是
A.鈇元素的相对原子质量是289
B.鈇元素属于过渡元素
C.鈇元素是放射性元素
D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2
15
T ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
t/min
pH
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
，③30℃、pH=7.0
3
下，分解速率依次增大的顺序为
A.①②③
B.③②①
C.②①③
D.③①②
16．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5N A
B.11.2 L Cl2与NaOH溶液反应转移电子数为0. 5N A
C.2 mol SO2与1 mol 02反应生成SO3的分子数为2N A
D.48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子
17．下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1
③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键
④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化
⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①④⑤
B.①③④⑥
C.①⑥
D.①②⑥
18．一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误的是
A.a极发生还原反应
B.电子由b极经电解质溶液流向a极
C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧
D. b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+
19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3
X Y
Z W
A.Y
B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物
C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强
D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构
20．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（）
A. X元素位于第ⅥA族
B. A不能溶于B中
C. A和C不可能发生氧化还原反应
D. C溶于B形成的溶液呈碱性
三、非选择题:本题共5小题,共52分。
21．(9分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发
表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)上述元素中化学性质最稳定的是(填元素符号,下同)，非金属性最强的是
_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为。
(3) h元素的原子结构示意图为，写出h单质的一种用途: 。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是(填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物
反应的离子方程式: 。
22．(12分)已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号,下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是。
(3)属于离子化合物的有种。
(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过
程。
②写出Na2O2与H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数
目。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为，生成标准状况下O2体积为L。
23．(11分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是______。试剂X 是。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式。
(3)装置E中NaOH溶液的作用是。
(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI Br( 填“>"或"<")。
(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象
是,写出可能发生反应的离子方程式:
（写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因
是。
24．(10分) 甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。
已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4、N2、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
(1)容器体积V= L。
(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线(填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0 ~5 min内，用N2表示的化学反应速率为mol·L－1·min－1。
(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时，NO2的转化率
是。
(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量x100%)。
(5)a点时，n( CH4):n(NO2) = 。
25．（10分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单依次为G、T，在密闭容器中充入一定
物质T G W 10min时，c/(mol·L－1) 0.5 0.8 0.2
20min时，c/(mol·L－1) 0.3 0.2 0.6
（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式
为。
（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为。（用离子符号表示）
（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（填化学式）。
（4）由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B A A D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
B
C
C
B
C
D
D
B
D
C
21.(9分)
(1) Ar (1分) F (1分) (2) HN03(1分)
(3) 制光电池( 或其他合理答案)(1分) (4) Mg>C>O(1分)
(5) KOH (1分) Al 2O 3 +2OH -=2AlO －
2+H 2O(2分) 22.(12分)
(1) ②⑦ (1分) (2) ④ (1分) (3) 2 (1分) (4) ①
(2分)
② 2Na 2O 2 +2H 2O==4NaOH +O 2↑ 电子转移略 (3分) ③ 1.204×1023或0.2N A (2分) 2.24 (2 分) 23. (11分)
(1) 圆底烧瓶(1分)浓盐酸(1 分)
(2)MnO 2 +4HCl(浓)=====△
MnCl 2 +Cl 2↑+2H 20(2分) (3)吸收多余氯气,防止污染环境(1分) (4)>(1分)
(5)溶液变浑浊(1分) Br 2 +S 2－==2Br － +S↓(或Cl 2+S 2－==2C1－
+S↓，2分) 溴水中可能含有氯气，干扰实验(2分) 24. (10分)
Ⅰ、(1) 2 (2 分) (2) 甲 (1分) (3) 0.1 (2分)
(4) C (1分) 80% 或0.8(2分) (5) 4:5 (2 分) 25.（10分）
（1）NH 4NO 3或NH 4NO 2（2分）
（2）S 2－＞N 3－＞O 2－
＞Mg 2+（2分）
（3）H ++HSO 3=H 2O+SO 2↑（2分） NH 4HSO 3（2分）
（4）O 2+H 2O+4e －=4OH －
（2分）