2019-2020年高一化学第一章第一节元素周期表第一课时教案新课标人
教版必修2
教学目标：
1
2．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。
3．充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
教学用具：多媒体、元素周期表挂图
教学方法：开放式和探究式。
教学过程：
[提问]有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
[学生回答]112种，投影元素周期表。
[讲述]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书] 第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
[讲述]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
[幻灯]门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》）
[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
[学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上]
[讲述]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期
[板书]
[提问]
[回答](数后回答)有7个横行，18
[讲述]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——
[板书]1.
[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P
5
[提问]
[回答]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行
里。
[提问]
[回答]
[讲述]
[板书]周期序数=
[投影练习]
[提问]
[回答]碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电
[讲述]请把所得结论与元素周期表相对照
[学生看元素周期表]
[讲述]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[
[投影]
周期表的有关知识
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
不完全周期7 Fr—112号26 7 [板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
[讲述]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序
数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118
[过渡]学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]2.
[讲述]
[回答]18个。
[讲述]在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[提问]
[回答]
[提问]A、B
[回答]A表示主族，B
[提问]
[回答]由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[提问]元素周期表中共有多少个主族？多少个副
[回答]7个主族、7
[提问]
[回答]
[提问]
[回答]零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难
[提问]
[回答]3
[提问]分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？
[回答]其偏旁均为“金”，说明它们均为
[讲述]很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过
[讲述][指住板书内容]此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主
[讲述]元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20
[学生分析、讨论]
[回答]
[讲述]
[讲述并板书]主族元素的族序数=
(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
[投影练习]1、完成下列表格：
2
[提问]X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。
[回答]
[回答]X为钾元素，Y
[过渡]以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问题。
[投影展示]
1
2．通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否
[学生阅读、思考、回答]
1．不应该。而是许多科学家不断研究、探索
2．人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表
[讲述]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。
[探究过程]教师参加，并适时点拨（长短螺旋）
[交流]各小组交流
[投影展示]几种不同形式的元素周期表
[练习与思考]
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
（A）14、24、34 （B）26、31、35
（C）5、15、20 （D）11、17、18
3．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）
（A）（B）
（C）（D）
[小结] 略
[作业]P11： 1、2
[板书计划]
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
1
周期序数=七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2．族
主族元素的族序数=
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2019-2020年高一化学第一章第一节元素周期表第三课时教案新课标人
教版必修2
教学目标:
1
2．了解同位素在工农业生产中的应用。
3．培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力
教学重点、难点：元素性质与原子核的关系。
教学用具：多媒体课件PPT
教学方法：探究式
教学过程：
[复习]初中所学的原子核的电性关系
[回答]核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以，整个原子呈电中性
[过渡]元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么与原子核有什么关系吗？
[板书]三、核素
[讲解]原子质量主要集中在原子核上，所以，原子质量主要由质子和中子的质量决定。
[概念]质量数（见书）
[讲解]质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
(强调)质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。
[板书] 1、质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
[投影]应用：
①根据上述关系，A 、Z 、N 三个数可知二求一。 ②用符号表示组成原子的微粒关系
????????-个
核外电子：）个中子：（个质子：原子核）原子（Z Z A Z X A Z
[讲解]参照课本图讲解氢原子的三种不同原子：11H 12H （D ） 13
H （T ）
[板书]2、核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
[讲述] H H （D ）H （T ）就各位一种核素。
[板书]3、同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
[讲述] H H （D ）H （T ）都是氢的同位素， “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。
[提问]什么是元素?到目前为止，人们己发现了115种元素，能否说已经发现了115种原子?
[投影]同位素特性：
（1）同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；
（2）在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的。
[阅读]P11几种重要同位素及应用
[板]4、相对原子质量(原子量)
（1）同位素相对原子质量
[讲解]某种同位素的一个原子的质量与1个原子质量的1/12相比较，所得数值为这个原子的相对原子质量。其单位为一，符号为1的物理量。
相对原子质量的算法是：
例：一个原子的质量为，则
969.3410109927.1108069.512/C m Cl m Cl Ar 2626
1263535
=???==--）（）（）（ （2）元素相对原子质量
[讲解]元素相对原子质量也称元素的原子量(元素的平均原子量)。它是某元素的各种天然同位素原子相对原子质量和其在自然界的丰度(百分含量)乘积之和。
若某元素的各种同位素相对原子质量为…，它们在自然界的丰度分别为a%、b%、c%…则 元素相对原子质量＝%c Ar %b Ar %a Ar 321?+?+?…
在元索周期表中所查到的相对原子质量就是元素相对原子质量。
例：的相对原子质量为34．969，在自然界的含量为75．77%，的相对原子质量为36．966，在自然界的含量为24．23％，则
氯元素相对原子质量=34．969×75．77％+36．966×24．23％=35．453
（3）元素的近似相对原子质量
[讲解]元素的近似相对原子质量也称元素的近似平均原子量。它是用某元素各种天然同位素的质量数代替同位素相对原子质量来和其在自然界的丰度的乘积之和。
元素的近似相对原子质量＝%c A %b A %a A 321?+?+?…
如上例，则氯元素的近似相对原子质量＝35×75．77％+37×24．23％＝35．485≈35．5
元素的近似相对原子质量是我们在计算中常用到的。
[随堂练习]
1．已知某种元素的一种原子的核内质子数是m ，中子数是n ，下列说法正确的是
A ．该元素的相对原子质量是m+n
B ．不能求得该元素的相对原子质量
C．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12w g
D．若C—12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g
2．B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界中B的这两种同位素的原子个数比是多少?
3．电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后,两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个数比.
4．已知的17Cl相对原子质量是34.969，17Cl的相对原子质量是36.966，它们在自然
界中的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量分别为多少？
[小结]略
[作业]P11 5、6
课外作业：查阅同位素在能源、医疗、农业、考古等方面的应用，以读书报告会形
式进行交流。
[板书计划] 三、核素
1．质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)
2．核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
3．同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
4．相对原子质量(原子量)
（1）同位素（核素）相对原子质量
（2）元素相对原子质量
（3）元素的近似相对原子质量
第一章第一节第1课时 一、选择题 1 ?下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（） A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数 C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32 C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中1?6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ，故选B。 3. （2018 ?经典习题选萃）下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（） A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指IA 族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第忸族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指IA族除H以外的所有元素，D项错误。 4. （2018 ?试题调研）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A B、C、D四种元素的中间，A、B、C D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（） n_C t A_ o A.4Z B. 4Z+ 10 C. 4Z+ 5 D. 4Z+ 14 答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
第一节元素周期表 第1课时元素周期表 学习目标：简单了解元素周期表的发展历程。重点： 1、了解元素周期表的编排规则及结构。 2、能描述元素在周期表中的位置。课前预习案 元素周期表的发展历程 阅读教材P4第1、2自然段，完成以下问题。 【思考】 以现代的观点看门捷列夫最初制订的元素周期表是否科学？能否据此否定门捷列夫在化学发展史上的贡献？ 元素周期表的编排原则与结构 阅读教材P4第3自然段至P5[二、元素的性质与原子结构]以上内容，完成下列问题。 1．原子序数 (1)含义：按照元素在中的顺序给元素编号。 (2)原子序数与原子结构的关系 原子序数＝＝＝。2．编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期： ①含义：把相同的元素，按原子序数递增的顺序 从左到右排列的一横行，叫作一个周期。 ②数目：元素周期表有个横行，个周期。 ③分类： (2)族： ①含义：把不同横行中相同的元素，按的 顺序由上而下排成纵行。 ②数目：元素周期表有个纵行，但只有个族。 ③分类： ④常见族的别称： ○预○习○自○测 1、【判断】 （1）．元素周期表中一个横行即为一个周期，一个纵行就是一个族。 ( ) （2）．短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素。() （3）．同主族元素原子的最外层电子数一定相同。() (4)．对于原子或离子都有关系：原子序数＝核电荷数＝核外电子 () 2、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示 了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下 列有关元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 1
第一节元素周期表 一、元素周期表概述 1、门捷列夫周期表 按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。 2、现行常用元素周期表 ⑴周期表的编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的元素排成一个横行 ③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ⑵周期表的结构 七个横行；7个周期[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全] 18个纵行（列），16个族： 7个主族(ⅠA～ⅦA)；（1、2、13～17列）7个副族(ⅠB～ⅦB)；（3～12列） Ⅷ族：3个纵行；（8、9、10列）零族：稀有气体（18列） 周期表中有些族有特殊的名称： 第ⅠA族：碱金属元素（不包括氢元素）第ⅦA族：卤族元素0族：稀有气体元素3、元素周期表的结构与原子结构的关系 原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数 主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数 非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA） 4、由原子序数确定元素位置的规律 ⑴主族元素：周期数==核外电子层数；主族的族序数==最外层电子数 ⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差 值即可确定。 基本公式：原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）== 差值 ①对于短周期元素： 若差值为0，则为相应周期的零族元素；若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。 ②对于长周期元素：
差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧； 差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。 差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。 若差值＞17，再减14，按同上方法处理。 例：37号和114号元素的推导。 5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律： ⑴ⅠA、ⅡA族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数 ⑵ⅢA～ⅦA、0族元素： 元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数 例1：甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 例2：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( ) A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O 二、原子结构 1 A Z X 电量：Z==e－ ⑴、构成原子的微粒数目的定量关系 符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。 ⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系： ①核电荷数==质子数==核外电子数 ②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N） ③质量数（A）≈原子的相对原子质量 核外电子(e－) 带负电
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学 化学与实验的关系：
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 (第一课时) 【教学目标】 1.知识与技能 (1)使学生了解元素周期表得结构以及周期、族等概念。 (2)使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中得位置三者间得关系,初步学会运用周期表。 2.过程与方法 通过对原子结构得初步认识,树立对立统一得观点,知道有关元素、核素、同位素得涵义及其简单得计算。 3.情感态度与价值观 (1)通过对元素周期表得编制过程得了解,使学生正确认识科学发展得历程,并以此来引导自己得实践,同时促使她们逐渐形成为科学献身得高贵品质。 (2)使学生了解元素周期表得意义,认识事物变化由量变引起质变得规律,对她们进行辩证唯物主义教育。 (3)使学生对核素、同位素及元素相对原子质量得测定有常识性得认识。 【教学重点】元素周期表得结构、元素在周期表中得位置与原子结构得关系。 【教学难点】元素在周期表中得位置与原子结构得关系、核素、同位素。 【教学准备】投影仪、胶片、元素周期表挂图 【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究 【教学过程】 【引言】通过我们学习知道元素有一百多种。那么,有没有一种工具可以把我们已知得一百多种元素之间得这种周期性很好地表现出来呢？答案就是肯定得。那就就是元素周期表,也就是我们本节课所要讲得主要内容。 【板书】第一节元素周期表 元素周期表就是元素周期律得具体表现形式,它反映了元素之间相互联系得规律,就是我们学习化学得重要工具。下面我们就来学习元素周期表得有关知识。 首先,我们来认识元素周期表得结构。 【板书】一、元素周期表得结构
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？(7个横行,18个纵行) 【讲述】我们把元素周期表中得每一个横行称作一个周期,每一个纵行称作一族。下面,我们先来认识元素周期表中得横行——周期。 【板书】1、周期 【学生活动】元素周期表中共有7个周期,请大家阅读课本P4得有关内容。回答以下问题 1、把不同得元素排在同一个横行即同一个周期得依据就是什么？ 2、周期序数与什么有关？ 【讲述】元素周期表中,我们把1、2、3周期称为短周期,其余周期称为长周期, 【投影】 周期表得有关知识 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期1 H—H e 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期4 K—K r 18 4 5 Rb—X e 18 5 6 Cs—Rn 32 6 7 F r—112号26 7 【板书】(１)周期序数＝电子层数 说明:1、除第1周期只包括氢与氦,第7周期尚未填满外,每一周期得元素都就是从最外层电子数为1得碱金属开始,逐步过渡到最外层电子数为7得卤素,最后以最外层电子数为8得稀有气体结束。 2、第6周期中,57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu),共15种元素,它们原子得电子层结构与性质十分相似,总称镧系元素。第7周期中,89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr),共15种元素,它们原子得电子层结构与性质也十分相似,总称锕系元素。为了使表得结构紧凑,将全体镧系元素与锕系元素分别按周期各放在同一个格内,并按原子序数递增得顺序,把它们分两行另列在表得下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后得各种元素,多数就是人工进行核反应制得得元素,这些元素又叫做超铀元素。 元素周期表上列出来得元素共有112种,而事实上现在发现得元素还有:114号、116号、118
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
人教版高二化学教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………３ 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３ 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世 界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
2019-2020学年高中化学新人教版必修二第一章第一节元素周期表B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（） A . 氧 B . 硅 C . 硫 D . 氯 2. （2分）(2017·宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（） A . 碳 B . 氧 C . 硅 D . 硫 3. （2分）(2018·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6 4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：
周期1234567 元素种数28818183232 请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（） A . 18 B . 32 C . 50 D . 64 5. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（） A . Joseph John Thomson B . Ernest Rutherford C . Justus von Liebig D . Jons Jakob Berzelius 6. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（） A . 铟元素的质量数是114.8 B . 铟元素的相对原子质量是114 C . 铟元素是一种副族元素 D . 铟原子最外层有3个电子 7. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）
绝密★启用前 人教版·必修2 第1章第1节课时1 元素周期表 一、选择题 1、下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。 A.现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 B.元素周期表共有7个周期、16个族 C.第ⅠA族和过渡元素都是金属元素 D.最外层电子数相同的元素都在同一主族 2、在周期表中，第 3、 4、 5、6周期元素的数目分别是( ) A．8,18,32,32 B．8,18,18,32 C．8,18,18,18 D．8,8,18,18 3、在周期表中,所含元素种类最多的是( )。 A.第Ⅷ族 B.第ⅠA族 C.0族 D.第ⅢB族 3.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )。 A.每个横行是一个周期,每个纵行是一个族 B.副族是完全由长周期元素构成的族 C.原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族 D.第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素 4.下列关于元素周期表的叙述中不正确 ．．．的是( )。 A.第ⅡA族中无非金属元素 B.0族中无金属元素 C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成 H 2 D.金属元素的种类比非金属元素多 5.M+的结构示意图可表示为,则M元素在周期表中的位置是( )。 A.第三周期0族 B.第四周期ⅠA族 C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族 6.据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中查明有尚未命名的116、124、126号元素。则可推测出116号元素应位于周期表中的( )。 A.第六周期ⅣA族 B.第七周期ⅥA族 C.第七周期ⅦA族 D.第八周期ⅥA族 8.若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素在第1列,稀有气体元素在第18列。按此规定,下列说法错误 ．．的是( )。 A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列元素原子最外层有2个电子 C.只有第15列元素原子最外层有5个电子 D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多 9. 已知X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列 说法中不正确 ．．．的是( )。 A.Y、Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能是a-17 C.Z的原子序数可能是a+31 D.X、Y、Z一定都是短周期元素 10．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是( ) A．原子的核电荷数 B．原子的中子数 C．原子的质子数 D．原子的核外电子数 11．下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是( )
必修2第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时 2、据报道， Jl 二可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 3、在"二；中，m n 、p 、q 表示X 的四个角码，若 X i 和X ?的q 均为1, m p 的值相等，则 X i 和X 2表示的可能是 A 、不同种元素的原子 B 、同种元素的不同种原子 C 同种元素不同种原子形成的离子 D 、不同元素的离子 4、某元素原子核内质子数为 m ,中子数为n ,则下列论断正确的是 A 、 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 、 这种元素的相对原子质量为 m+n C 、 若12 C 原子质量为 Wg ，则此元素原子的质量为 （m+n ）Wg D 、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不 能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。从 现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确..的是 （ ） A .只有① B .只有② C .只有③ D .①②③ 6、 据报道，月球上有大量 3 He 存在，以下关于3 He 的说法正确的是 （ ） A 、是4He 的同素异形体 B 、比4He 多一个中子 C 、是4 He 的同位素 D 、比4 He 少一个质子 7、 1 mol D 2O 和1 mol H 2O 不相同的是 （ ） A .含氧原子的数目 B .质量 C. 含有质子的数目 D ?含有中子的数目 & n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ） A ?物质的量 B ?原子数 C .质量 D .体积（相同状况） 78 80 9、Se 是人体必需微量元素，下列关于 34 Se 和34 Se 说法正确的是 （ ） 1、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 中子数不可.能.为 A 、 28 B 、 30 C 、 26 姓名 ________ 46 47 Ti 48 Ti 22 li 、 22 Ti 、 22 Ti D 、24 成绩 _________ 49> Ti 、52Ti 中， ( ) A. 32 B.67 C.99 D.166 78 80 A . 34 Se 和34 Se 互为同素异形体 78 80 B . 34 Se 和34 Se 互为同位素
人教版高一化学教学设计 （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 人教版高一化学教学设计（一） 新课导入 [新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防
车…。 [问题] 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]氨 1、NH3的物理性质： [展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9]成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书]在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析] 其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O==NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH- [思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应：
[演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 [思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解]NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]3、NH3的实验室制法： [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
第一章第一节元素周期表知识点归纳
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 知识点一元素周期表 一、元素周期表的发现 1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。 编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。 二、原子序数： （1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。 （2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 三、元素周期表的结构 1.元素周期表的编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同 ．．。（周期序数．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ＝原子电子层数） ③把最外层电子数相同 ．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到 下排成一纵行 ．．。主族序数＝原子最外层电子数 2.元素周期表的结构——周期和族 ①周期： （1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。（周期序数＝原子电子层数） （2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从
活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。 （3）数目、分类及各周期特点 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电 子层数 短周期 一 H —He 2 1 二 Li —Ne 8 2 三 Na —Ar 8 3 长周期 四 K —Kr 18 4 五 Rb —Xe 18 5 六 Cs —Rn 32 6 七 （不完全周期） Fr —112号 26（排满应为32种） 7 ②族： （1） 定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序排成的纵行叫族。 （主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数） （2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族；族的分类、数目 分类依据 表示方法 列序号 族序号 主族（7个） 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A 表示 1、2、13、14、 15、16、17 ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA
第一节元素周期表课时1元素周期表 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在元素周期表中横行的编排依据是() A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列 B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列 C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列 D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列 2．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是() A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 3．下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S 4．下列叙述正确的是（） A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族 B．除短周期外，其他周期均有32种元素 C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．Ca是碱金属元素 5．下列选项能确定主族元素在元素周期表中所处位置的是（） A．电子层数和最外层电子数 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．相对原子质量 6．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A．①④B．②③C．②④D．①⑤ 7．关于元素周期表的说法中正确的是（） A．元素周期表共7个周期、18个族B．38号元素位于第五周期第IIA族C．非金属元素均位于周期表右侧D．第六周期共计18种元素
第一节 元素周期表（第1课时） 学习目标： 1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构 知识梳理： 一、元素周期表 1. 原子序数： （1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系: 原子序数= ______________ = ___________________ = __________________ 2. 元素周期表的编排原则 （1）将___________________的元素按______________________的顺序从左到右排成横行 （2）把___________________的元素按______________________的顺序从上到下排成纵行 3. 周期表的结构 ⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 [思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________ ⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一 个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。 a 、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A 表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b 、副族：完全由长周期元素构成的族，用B 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB c 、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族) d 、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 如 ⅠA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 [练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18 __________________________________________________________________________ 例1：已知元素周期表中前七周期排满后的元素如下所示： 分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为（ ） A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 例2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ） A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 二、元素的性质和原子结构 1、碱金属元素 （1）结构 请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂→铯 相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质 注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化 物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较 （3）物理性质
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
姓名：班级：高一（）班小组： 第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。 【重点难点】 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【基础知识预习】 一、元素周期表 （一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ （二）元素周期表 1.编排规则 ①将相同 ．．，每一横行称为．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行 一个，故元素周期表共有个周期。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。 周期序数与电子层数的关系：周期序数＝ ②把相同 ．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行 ．．，称为。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝ 族的别称： ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素 2.元素周期表的结构 短周期（第周期） 周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA 族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB 第Ⅷ族个（3个纵行） 族1个（稀有气体元素）
【课堂活动】 活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。 第周期、族；第周期、族；第周期、族； 活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。 周期序数第一周期二三四五六七 元素种类2种— 稀有气体He Ne Ar Kr Xe Rn — 原子序数 2 — 活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？ 活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。 【课堂检测】 1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。 2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是 A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+25 3.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S 【学习小结】