2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编经典
一、中考化学计算题
1．现有铜与金属X 组成的混合物粉末，金属X 是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
实验分析：通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____； （2）该混合物是由铜粉和_____组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm ﹣
3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀
硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_____同时加入水多少毫升？_____（写出计算过程） 【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL 【解析】 【分析】 【详解】
（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g 即为
其质量。该混合物粉末中铜的质量分数=4.2g
100%52.5%8g
?＝ ； （2）第一次所加稀硫酸140g ÷4＝35g 完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g ﹣6.8g ＝1.2g ； 由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m ，则
2442=m 981.2g 35M +H SO MSO g 14%
+H ↑
? m 1.2g
=9835g 14%
? m ＝24，所以金属为镁； （3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g ×3＝105g 硫酸
设：加入105g 稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x ，生成硫酸镁的质量为y 。
2442Mg +H SO MgSO =241202(8.0g-4.4g +H )
y
x
↑
248.0g-4.4g =2x
x ＝0.3g ， 248.0g-4.4g =120y
y ＝18g 所得溶液的质量＝（8.0g ﹣4.4g ）+105g ﹣0.3g ＝108.3g ；
溶质的质量分数=
18g
100%16.6%108.3g
?≈。 答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm ﹣
3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g ×14.0%＝x ×98% 解之得 x ＝20g 浓硫酸的体积＝
33
20g
10.87cm 10.87mL 1.84g/cm
≈＝； 需要水的质量＝140g ﹣20g ＝120g ；
水的密度为1g/cm ﹣3
，故需水的体积=3
3
120g 120cm 120mL 1g/cm
＝＝。 答：需要取浓硫酸10.87mL ，同时加入水120mL 。
2．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为 g ． （2）样品中硫酸钠的质量． （3）求滤液中氯化钠的质量分数． 【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25% 【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g ﹣140g=11.65g ； 故答案为11.65；
（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x ，反应中生成的氯化钠质量为y ． Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y
142：233=x ：11.65g ，解得x=7.1g
（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g
滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g
滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．
答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．
3．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4g
x=10g y=7.3g
（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
4．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：
（实验数据）实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。
(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)
(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。)
【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%
【解析】
（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x z 10g y
111106100117
10
x z g y
===
x=11.1g
y=11.7g
z=10.6g
∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g
100g
×100%=11.1%；
（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m n 4.4g
10611744
4.4 m n g
==
m=10.6g
n=11.7g
反应的碳酸钠的质量为：10.6g10.6
10.60
g
+
=200g
经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：
11.7g11.7
100+200g-10g-4.4g
g
g
+
×100％=8.2%
答：（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。
5．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
【答案】（1）催化作用（2）8.5% (3)35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
X 0.8g
68:32=x:0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。
6．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g20406080160180
生成沉淀的质量/g000.80 1.78 5.35 5.35
（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是_______(写化学式)。
（2）选择合理的数据，计算100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。
【答案】
【小题1】(2分)HCl FeCl3(写化学式)
【小题2】设滤液中HCl 的质量为x，X="1.83" g；设滤液中FeCl3的质量为y，y="8.13" g 【解析】
刚开始没有产生沉淀，说明残夜中含有盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应了，氯化铁是氧化铁和盐酸反应的产物，故溶液中一定含有的溶质为HCl FeCl3；可以根据一共生成的沉淀量5.35g就可以求出氯化铁了。
【小题2】(4分)方法一：
解：设滤液中HCl 的质量为x。
NaOH + HCl===NaCl + H2O
40 36.5
40 g×5% x
40/40 g×5%=36.5/x
X="1.83" g
方法二：
解：设滤液中FeCl3的质量为y。
3NaOH + FeCl3 ======3NaCl + Fe(OH)3↓
162.5 107
y 5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
y="8.13" g
7．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。
（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%）
【答案】3.4g 1.7%
【解析】
【分析】
根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：
33
NaCl+AgNO=NaNO+AgCl ；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液
50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。
【详解】
解：设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
1.17g z y x
58.517085143.5
===
1.17g z y x
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g
（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为
1.7g
1.17g+50g+51.7g-
2.87g
×100%=1.7%
【点睛】
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。
8．实验室制取二氧化碳后，将废液过滤，得到含有氯化钙和稀盐酸的混合液，20℃时，取混合液141.2g于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，所产生的沉淀与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。当滴入碳酸钠溶液至图中A点时，通过计算确定所得溶液是否为饱和溶液。（提示：20℃时，氯化钠溶解度为36克。）
【答案】不饱和溶液
【解析】
试题分析：设50克10.6%的Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl的质量为X1，CO2的质量为a;要生成5克沉淀需Na2CO3溶液的质量为Y，同时生成NaCl的质量为X2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
106 117 44
50g×10.6% X1a
106∶117＝50g×10.6%∶X1106∶44＝50g×10.6%∶a
X1＝5.85 g a＝2.2 g
CaCl2+Na2CO3 ＝ 2NaCl +CaCO3↓
106 117 100
Y×10.6% X25 g
106∶100＝Y×10.6%∶5 100∶117＝5∶X2
Y＝50 g X2＝5.85 g
A点溶液的质量：50克+50克＝100克
NaCl溶液中溶质质量分数为：（ 5.85+5.85克）/(141.2g+100g－5g-2.2g) ×100％＝5%
20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量分数为：36 g /(100g+36g) ×100％＝26.5%
因为5% ＜26.5% 所以该溶液为不饱和溶液。
考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算
9．将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）
【答案】解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）
100 111 44
5g x y
=x=5.55g
=y=2.2g………………………………（1分）
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%………………（1分）
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为
14.1%。………………………………………（设问和答共1分）
其它合理解答均可得分。
【解析】
分析：（1）由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再
根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=溶质质量
溶液质量
×100%
即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解：（1）碳酸钙的质量：6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
5g x y
=x=5.55g
=y=2.2g
反应后所得溶液质量为：5g+36.5g-2.2g=39.3g；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
10．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）经过讨论，他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：．
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
【答案】（1）用酒精灯难以让碳酸钙完全分解．（2）75%．
【解析】
（1）由题意可知，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．
（2）解：设与氢氧化钠反应的HCl质量为x．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
则，解得x=2.92g．
则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%﹣2.92g=4.38g．
设与4.38gHCl反应的碳酸钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
则，解得y=6g．
故样品中碳酸钙的质量分数为=75%．
【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算，会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性．
分类汇编：综合计算题 1.（201潍坊）8如图所示是一种常见的封闭电热水袋，其性能参数如表中所示。已知电热水袋加热 效率为80%，水的比热容c=4.2×103J/（kg?℃），水的密度ρ=1.0×103kg/m3．将袋内20℃的水加热到自动断电，求： （1）袋内水吸收的热量 （2）需要的加热时间 解（1）由ρ=可得袋内水的质量：m=ρ水V=1.0×103kg/m3×1.0×103=1kg， 袋内水吸收的热量： Q=cm（t﹣t0）=4.2×103J/（kg?℃）×1kg×（60℃﹣20℃）=1.68×105J； （2）由η=可得消耗电能：W===2.1×105J， 由P=可得，需要的加热时间：t===525s。 答：（1）袋内水吸收的热量为1.68×105J；（2）需要的加热时间为525s。 2.（2018?青岛）探究小球在斜面上的运动规律如图甲所示，小球以初速度20m/s从A点沿着足够长的光滑斜面滑下，它在斜面上的速度ν随时间t均匀变化。实验数据如下表 （2）小球的运动速度v与时间t的关系式为v= 5m/s2t+2.0m/s ； （3）如图丙所示，以速度v1做匀速直线运动的物体在时间t内通过的路程是s1=v1t1，它可以用图线与时间轴所围矩形（阴影部分）的面积表示。同样，图乙中图线与时间轴所围图形的面积，也能表示这个小球在相应时间t內通过的路程s。上述小球从A点沿光滑斜面滑下，在时间t内通过的路程的表达式为s= 2.0m/s×t+5m/s2t2。
【分析】（1）根据表中数据，由描点法作图； （2）由上图知，小球的运动速度v与时间t的关系式为一次函数关系，设为v=kt+b，将表中前2组数据，代入①得出k和b，得出小球的运动速度v与时间t的关系式； （3）图乙中图线与时间轴所围图形的面积表示这个小球在相应时间t內通过的路程s。根据梯形面积公式写出在时间t内通过的路程的表达式为s。 【解答】解：（1）根据表中数据，在坐标系中找出对应的点，然后连接起，如下图1所示： （2）由上图知，小球的运动速度v与时间t的关系式为一次函数关系，设为v=kt+b﹣﹣﹣﹣①，将表中前2组数据，代入①式有： 2.0m/s=b﹣﹣﹣﹣﹣③ 2.5m/s=k×0.1s+b﹣﹣﹣﹣﹣④ 由③④得：k=5m/s2， 小球的运动速度v与时间t的关系式为： v=5m/s2t+2.0m/s； （3）图乙中图线与时间轴所围图形的面积，也能表示这个小球在相应时间t內通过的路程s，即如上图2梯形ABCD的面积： S梯形ABCD=（BC+AD）×CD×=（2.0m/s+5m/s2t+2.0m/s）×t×=2.0m/s×t+5m/s2t2， s=2.0m/s×t+5m/s2t2。 故答案为：（1）如图1所示； （2）5m/s2t+2.0m/s； （3）2.0m/s×t+5m/s2t2。 3.（临沂）2017年12月24日，我国自主研发的全球最大水陆两栖飞机AG600首飞成功，可为“海上丝绸之路”航行安全提供最快速有效的支援与安全保障。它的最大飞行速度为560km/h，最大航程
第一篇基础知识梳理 第一章数与式 §1.1实数 A组2015年全国中考题组 一、选择题 1．(2015·浙江湖州，1，3分)－5的绝对值是() A．－5 B．5 C．－1 5 D. 1 5 解析∵|－5|＝5，∴－5的绝对值是5，故选B. 答案 B 2．(2015·浙江嘉兴，1，4分)计算2－3的结果为() A．－1 B．－2 C．1 D．2 解析2－3＝－1，故选A. 答案 A 3．(2015·浙江绍兴，1，4分)计算(－1)×3的结果是() A．－3 B．－2 C．2 D．3 解析(－1)×3＝－3，故选A. 答案 A 4．(2015·浙江湖州，3，3分)4的算术平方根是() A．±2 B．2 C．－2 D. 2 解析∵4的算术平方根是2，故选B. 答案 B 5．(2015·浙江宁波，3，4分)2015年中国高端装备制造业收入将超过6万亿元，其中6万亿元用科学记数法可表示为()
A．0.6×1013元B．60×1011元 C．6×1012元D．6×1013元 解析6万亿＝60 000×100 000 000＝6×104×108＝6×1012，故选C.答案 C 6．(2015·江苏南京，5，2分)估计5－1 2介于() A．0.4与0.5之间B．0.5与0.6之间C．0.6与0.7之间D．0.7与0.8之间解析∵5≈2.236，∴5－1≈1.236， ∴5－1 2≈0.618，∴ 5－1 2介于0.6与0.7之间． 答案 C 7．(2015·浙江杭州，2，3分)下列计算正确的是() A．23＋26＝29B．23－26＝2－3 C．26×23＝29D．26÷23＝22 解析只有“同底数的幂相乘，底数不变，指数相加”，“同底数幂相除，底数不变，指数相减”，故选C. 答案 C 8．★(2015·浙江杭州，6，3分)若k＜90＜k＋1(k是整数)，则k＝() A．6 B．7 C．8 D．9 解析∵81＜90＜100，∴9＜90＜100.∴k＝9. 答案 D 9．(2015·浙江金华，6，3分)如图，数轴上的A，B，C，D四点中，与表示数－3的点最接近的是 () A．点A B．点B C．点C D．点D
2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编 一、中考化学计算题 1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算： （1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表： 试剂Ca(OH)2NaOH 价格（元/kg） 1.00 6.00 （3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标） 【答案】40 203元 【解析】 【详解】 1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg 设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 可得关系式为 242 2NaOH H SO Ca(OH) 809874 x49kg y :: 8098 74 == x49kg y x=40kg y=37kg 每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 答：（1）若要清洗 1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。 （2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。 （3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示， 2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
2019年中考物理真题分类汇编——力、重力和弹力专题 一、实验题 1.（2019株洲，27）用一把刻度尺和一支弹簧测力计探究弹性细绳的伸长量与所受拉力的定量关系。 如图甲所示，A、B分别为处于原长的一根弹性细绳的左右两端，R1和R2是固定在细绳上的两个标识。现将A端固定，用弹簧测力计将B端沿着细绳所在直线向右拉，R1、R2和B三点位置及弹簧测力计的读数如图乙、丙、丁所示。已知细绳始终处于弹性限度内。 （1）据甲图可知弹性细绳原长为cm；乙图中测力计读数为N。 （2）分析实验数据可知，在弹性限度内，弹性细绳是（填“均匀”或“不均匀”）伸长的；伸长量与所受拉力（填“成正比”或“不成正比”）。 （3）当标识R2刚好位于刻度尺上7.00cm位置时，R1位于刻度尺上cm位置。现手持细绳两端，A端向左B端向右使它们沿绳所在直线同时匀速运动，若发现标识R2不动，则A、B两端的速度之比为。 2.（2019荆州，33）小丽同学在探究“弹簧弹力大小与形变量关系”时，发现同一根弹簧的弹力大小F 与形变量Δx 的比值k 恒定．现小丽有两根原长相等的弹簧1 和2，已知k1:k2=1:2，当在两根弹簧下分别挂同一物体静止时，弹簧1和2伸长量分别为Δx1和Δx2，则Δx1:Δx2=________．小丽通过弹簧 1 和 2 弹性势能分别为Ep1 和Ep2，则Ep1：Ep2=_____．小丽将弹簧1 和2 并联悬挂一物体静止时如图甲所示，两弹簧弹性势能之和为Ep甲．将弹簧1 和2 串联悬挂同一物体静止时如图乙所示两弹簧弹性势能之和Ep乙，则Ep甲：Ep乙=_________．（已知如图甲所示情况下悬挂重物时弹簧1和2伸长量相同，整个实验中弹簧所受重力不计，且均处于弹性限度范围内．）
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
一、中考初中化学计算题 1．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量； （2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】 （1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y， 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117 x10g y 106100117 == x10g y x=10.6g，y=11.7g 反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g 161g ×100%=10% 答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】 本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。 2．现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：
(一)氮气 1．氮元素存在形态 空气中含大量N2，是工业生产中N2的主要来源。 2．N2的物理性质 氮气难溶于水，难液化，密度比空气略小（与空气密度相近），只能用排水法收集N2。 3．N2的化学性质 由于氮分子的键能很大，所以氮气的性质很稳定，只有在高温条件下才能发生一些化学变化。 (1)与H2的反应：N2 + 3H22NH3 (2)与O2的反应：N2 + O22NO (3)与Mg的反应：3Mg + N2Mg3N2 4．氮的固定 (1)定义：把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。 (2)氮的同定的途径 ①生物固氮 豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空气中游离的氮变成氨（铵态氮肥）作为养分吸收，所以这些植物可以少施肥，甚至不施肥。 ②大气同氮 闪电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，经降水生成极稀的硝酸（硝态氮肥），渗入土壤被植物根系吸收。 N2 + O22NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【注意】生物固氮和大气固氮统称自然固氮。 ③工业固氮 氮气和氢气在高温、高压并有催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨(NH3)。 N2 + 3H22NH3 工业上就是利用这个原理来合成氨的。 （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：有刺激性气味的红棕色气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。 3NO2＋H2O =2HNO3＋NO 2NO2N2O4（无色） 注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。 ①NO2或NO2与N2（或非O2）的混合气体溶于水时可依据：3NO2＋H2O→2HNO3＋NO 利用气体体积变化差值进行计算。 ②NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋2H2O＋O2 =4HNO3可知，当体积比为 ＝4：1，恰好完全反应 V(NO2)：V(O2) ＞4：1，NO2过量，剩余气体为NO ＜4：1，O2过量，乘余气体为O2 ③NO和O2同时通入水中时，其反应是：2NO＋O2→2NO2，3NO2＋H2O→2HNO3＋NO ，总反应式为：4NO＋2H2O＋3O2→ 4HNO3当体积比为 ＝4：3，恰好完全反应
2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040
(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
（化学）中考化学试卷化学化学计算题题分类汇编及解析 一、中考化学计算题 1．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。 （1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。 【答案】180 1：8 60% 15mg 12 【解析】 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数= ? 相对原子质量原子个数 相对分子质量 ×100%，化合物中某元 素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。 解：（1）阿斯匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180；其中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8。 （2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为129 180 ? ×100%=60%； 25mg阿斯匹林中含碳元素的质量为25mg×60%=15mg； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是300mg÷25mg=12片。 点睛：结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g，加入到100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。【答案】12.5% 【解析】 【详解】 由题意得：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g×7.3%=7.3g。 设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。
2019年中考物理试题分类汇编(第04期)：计算题 24．（2019·东营）（12 分）3 月 12 日，我国自主研发建造的“天鲲号”绞吸挖泥船正式投产首航，其智 能化水平以及挖掘系统、输送系统的高功率配置均为世界之最。（g 取 10N/kg ，ρ水取1.0×103kg/m 3 ）主要参数如下表。 （1）满载时，求“天鲲号”受到水的浮力是多少？ （2）满载时，求“天鲲号”底部受到水的压强是多少？若船底需要安装探测仪器，其 面积为 40cm 2，求探测仪器受到水的压力是多少? （3）“天鲲号”去某水域执行任务，其工作量相当于将 1.36×104t 的淤泥输送至 15m 高的台田上。假设“天鲲号”绞吸挖泥船泥泵的机械效率为 30%，求完成此任务需 要的时间是多少？ 24．答案：（12 分）解： （1）“天鲲号”受到的浮力为： F 浮= G 排=m 排g =1.7×104×103kg ×10N/kg =1.7×108N--------------------------------2 分 （2）“天鲲号”底部受到水的压强为： p =ρ水gh 水=1.0×103kg/m 3×10N/kg ×6.5m=6.5×104Pa ---------------------------------2 分 F 由 p S 得，探测仪器受到水的压力为：
F=pS=6.5×104Pa×40×10-4 m2=260N-----------------------------------------------------2 分 （3）淤泥的质量为：m=1.36×104t=1.36×104×103kg=1.36×107kg 淤泥所受的重力为：G=mg=1.36×107kg×10N/kg=1.36×108N---------------------1 分“天鲲号”绞 吸挖泥船泥泵做的有用功为： 26．(2019·潍坊)在如图所示电路中，小灯泡R1标有“4V1.6W”字样，定值电阻R2=20Ω，滑动变阻器R3允许通过的最大电流为1A，电流表A1的量程为0～0.6A，电流表A2的量程为0～3A，电压表的量程为0～3V，电源电压和小灯泡的阻值均保持不变。只闭合开关S2时，电压表的示数为2V；将滑动变阻器滑片滑到最左端，闭合所有开关，此时电流表A2示数为0.5A．求： （1）电源电压； （2）滑动变阻器R3的最大阻值； （3）只闭合开关S3，在电路安全的情况下，小灯泡电功率的变化范围。 【分析】（1）知道小灯泡的额定电压和额定功率，根据求出灯泡的电阻；只闭合开关S2时，灯泡R1与电阻R2串联，电压表测R1两端的电压，根据串联电路的电流特点和欧姆定律求出电路中的电流，再根据电阻的串联和欧姆定律求出电源的电压； （2）将滑动变阻器滑片滑到最左端，闭合所有开关，电阻R2与R3的最大阻值并联，电流表A2测干路电流，根据欧姆定律求出电路的总电阻，利用电阻的串联求出滑动变阻器R3的最大阻值； （3）只闭合开关S3时，灯泡R1与滑动变阻器R3串联，电流表A1测电路中的电流，电压表测R1两端的电 压，当电压表的示数最大时，灯泡两端的电压最大，其实际功率最大，根据求出其大小；当滑动变阻器接入电路中的电阻最大时电路中的电流最小，根据电阻的串联和欧姆定律求出电路中的电流，利用P=UI=I2R求出灯泡的最小功率，然后得出小灯泡电功率的变化范围。 【解答】解：（1）由可得，灯泡的电阻：， 只闭合开关S2时，灯泡R1与电阻R2串联，电压表测R1两端的电压， 因串联电路中各处的电流相等， 所以，电路中的电流：， 因串联电路中总电阻等于各分电阻之和， 所以，电源的电压： U=I（R1+R2）=0.2A×（10Ω+20Ω）=6V；
（2011天津）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于100g水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量（4）恰好反应时所得溶液的溶质的质量分数 (2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． （2013天津中考）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数； （2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%） （2014天津）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体。（假设气体全部逸出）。计算： （1）所取混合物中碳酸钙的质量。（2）所加稀盐酸的质量 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%） （2015天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算： （1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
初中化学计算题分类 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程 式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等， 下面针对2007、 2008 两年各地中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、 (2008 甘肃兰州 )锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异 食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有 较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （ 1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （ 2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精确到 0.01%） （ 3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一 个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（ 2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人 体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部 分说明。 配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3） 含碘量(20mg~30mg)/kg 保质期18 个月 食用方法勿长时间炖炒 贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题： （ 1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到 0.01 ，下同）
2018年中考数学试卷解析分类汇编专题+计算题训练 一、集训一（代数计算） 1. 计算： （1）3082145+-Sin （2）错误!未找到引用源。 （3）2×(－5)＋23－3÷12 （4）22＋(－1)4＋(5－2)0－|－3|； （5）( 3 )0 - ( 12 )-2 + tan45° （6）()()022161-+-- 2.计算：()()() ??-+-+-+?? ? ??-30tan 331212012201031100102 二、集训二（分式化简） 注意：此类要求的题目，如果没有化简，直接代入求值一分不得！ 考点：①分式的加减乘除运算 ②因式分解 ③二次根式的简单计算 1. ． 2. 2 1422---x x x 3.（a+b ）2 +b （a ﹣b ）． 4. 11()a a a a --÷ 5.2111x x x -??+÷ ??? 6、化简求值
(1) )2 52(423--+÷--a a a a ， 1-=a (2)化简求值： 111(1 1222+---÷-+-m m m m m m ）, 其中m =3． (3)先化简，再求值：13x -·32269122x x x x x x x -+----，其中x ＝－6． (4)先化简，再求值：)11(x -÷1 1222-+-x x x ，其中x =2 (5)2121(1)1a a a a ++-?+，其中a -1. (6)化简并求值： 221122a b a b a a b a -??--+ ?-??，其中33a b =-=． (7)先化简，再求值：222211y xy x x y x y x ++÷??? ? ??++-，其中1=x ，2-=y ． (8) 先化简再求值：1 112421222-÷+--?+-a a a a a a ，其中a 满足20a a -=．
计算题 1.(2020?铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 （1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。 （2）铜粉中混有铁粉的质量是 。 （3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。 解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析) 【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）； （2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035g x ↑ ═ 56=20.035g x x ＝0.98g （3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ， 2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01g y ↑ ═
98=20.01g y y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g ×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 ②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ， 22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z ═ 73=20.01g z z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g ×100%＝7.3%。 答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%； 若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。 2.(2020?河北) 20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算： （1）生成氢气的总质量为 g 。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 答案 （1）0.2g ；（2）9.8% 【解析】（1）由图可知，先加入8g 粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g ，再加入2g 粗锌，天平显示的质量是215.4g ，故第一次加入8g 粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g ；
中考化学计算题汇编 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。 （1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪） ___________。
初中化学上册计算题专项归类练习题、有关化学式的计算题: 1、计算CuSO 4 ? 5H2O的相对分子质量__________________________ ; 2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比___________________________ ； 3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中, R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为 5、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（ 50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（ 中y元素的质量分数约为（ 1、标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息 回答： （1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 _________________ ; （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数____________ 。（精确到0.01% ）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服 液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该 口服液，则患者共需服用—支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（ A.24 B.27 C.56 D.65 A.氧元素的质量分数 B.硫兀素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中, R兀素的质量分数分别为 A.R2O B.RO C.R2O 3 D.RO3 7、在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物X2y和yz2中, y兀素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物X2yz3 A.20% B.25% C.30% D.35%
学习资料专题 分类汇编：综合计算题 1. （ 201潍坊） 8 如图所示是一种常见的封闭电热水袋，其性能参数如表中所示。 已知电热 水袋加热效率为 80%，水的比热容 c=4.2 ×103 J/（kg?℃），水的密度 ρ=1.0 ×103 kg/m 3 ．将 袋内 20℃的水加热到自动断电，求： （1）袋内水吸收的热量 （2）需要的加热时间 额定电压 额定加热功率 220V 400W 袋内充水 自动断电温度 1.0L 60℃ 袋内水吸收的热量： Q=cm （ t ﹣t 0）=4.2 × 103 J/ （kg?℃）× 1kg ×（ 60℃﹣ 20℃） =1.68 ×105J ； （2）由 η= 可得消耗电能： W= = =2.1 ×105J ， 由 P= 可得，需要的加热时间： t= = =525s 。 答：（1）袋内水吸收的热量为 1.68 ×105 J ；（2）需要的加热时间为 525s 。 2. （ 2019?青岛）探究小球在斜面上的运动规律如图甲所示，小球以初速度 20m/s 从 A 点沿 着足够长的光滑斜面滑下，它在斜面上的速度 ν 随时间 t 均匀变化。实验数据如下表 t/s 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 v/ （ m ． s ﹣ 1 ） 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 1）根据表中数据，在图乙中描点并画出小球的 v ﹣ t 图象。 解: 1） 由 ρ = 可得袋内水的质量： 3 3 3 m=ρ 水V=1.0 ×103kg/m 3× 1.0 ×
2）小球的运动速度 v 与时间 t 的关系式为 v= 5m/s 2t+2.0m/s
2019-2020年中考化学分类汇编：计算题 2．（2分）（xx?南京）NO中氮元素的化合价为（） A．+2B．+1C．﹣2D．﹣1 选：A 17．（11分）（xx?南京）实验室中常需要使用硫酸． （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑； （2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉； （3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） 解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑； （2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉； （3）解：设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 49g×20%=9.8g x = x=0.2g 答：制得氢气的质量为0.2g． 故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g． 4．（2分）（xx?苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硒元素的化合价为x，可知Na2SeO3中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4． 故选：C． 35．（7分）（xx?苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故． （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g． （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；