2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）第二次月考化学试卷
一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22每小题2分，共56分）
1．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
2．下列说法中正确的是（）
A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．C2H4CH4B．CO2H2S C．C60C2H4D．NH3HCl
4．下列关系正确的是（）
A．沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷
B．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2）
C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
5．某有机物X催化氧化的产物是（CH3）2CHCHO，有机物X是（）
A．乙醇的同系物B．乙醛的同系物
C．丙醇的同分异构体D．丙醛的同分异构体
6．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物D．属于芳香烃
7．禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一．以下两种兴奋剂结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是（）
A．利尿酸分子中有三种官能团
B．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
C．两种兴奋剂均属于芳香烃
D．两种分子均可发生加成反应
8．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O
11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥
12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+D．还原性：A2﹣＜C﹣
13．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（）
A．加成→取代→取代→取代B．取代→加成→取代→取代
C．取代→取代→加成→取代D．取代→取代→取代→加成
14．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）
A．6mol；1mol B．5mol；1mol C．6mol；2mol D．5mol；2mol
15．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）
A．2种B．8种C．6种D．4种
16．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）
A．①与②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
D．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
17．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）
A．一个分子中含有12个H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯环上的一氯代物有2种
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
18．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
19．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
20．有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）
A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．它们的原子半径依次增大
C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
21．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A．X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价
B．第一电离能X大于Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H m Y
22．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）
A．MgB B．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3
二、填空题（共4道题，44分）
23．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数（2）ⅦA族元素氢化物的沸点
（3）第三周期元素单质的熔点（4）第三周期元素的最高正化合价
（5）IA族元素单质熔点（6）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半
径．
24．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）YZ2分子的立体结构是；
（3）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
．
25．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：
已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．
根据以上信息回答：
（1）A的分子式，F中官能团的名称是．
（2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为．
（3）E与F反应的化学方程式是，反应类型为．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）．
26．图1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图2中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3（甲）所示，其晶胞特征如图3（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3（丙）所示．
若已知i的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度为（用M、N A、d表示）．
2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-22每小题2分，共56分）
1．下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型．
解答：解：A．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，故A错误；
B．NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故B错误；
C．BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，故C正确；
D．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点．
2．下列说法中正确的是（）
A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素
C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、s区元素除氢元素都是金属元素；
B、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成；
C、稀有气体在p区；
D、氢元素在s区．
解答：解：A、s区元素除氢元素外，都是金属元素，故A错误；
B、s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成，所以s区都是主族元素，故B正确；
C、稀有气体在p区，故C错误；
D、氢元素在s区，所以除了氢元素以外所有非金属元素都在p区，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了元素的分区，比较简单，根据教材内容就可回答．
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A．C2H4CH4B．CO2H2S C．C60C2H4D．NH3HCl
考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．
分析：非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；
极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．
解答：解：A、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A正确；
B、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故B错误；
C、C60是非极性键形成的非极性分子，C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；
D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
4．下列关系正确的是（）
A．沸点：戊烷＞2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞丙烷
B．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸（C7H6O2）
C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
考点：烷烃及其命名；化学方程式的有关计算；元素质量分数的计算．
专题：烃及其衍生物的燃烧规律；有机物分子组成通式的应用规律．
分析：A、根据碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同，支链越多，沸点越低判断；
B、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，都含有6个C，可以根据含有的氢原子数目判断；
C、根据各种有机物的分子组成分析；
D、根据四种物质的密度进行分析．
解答：解：A、烷烃中，碳原子数越多，沸点越高，所以2，2﹣二甲基戊烷＞2，3﹣二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；
B、C7H6O2可以表示为C6H6CO2，同物质的量的苯和苯甲酸，二者消耗的氧气的物质的量相等，所以同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸（C7H6O2），故B错误；
C、甲烷是含氢量最高的有机物，乙烷、乙烯、乙炔的含氢量为乙烷＞乙烯＞乙炔，由于苯的最简式与乙炔的相同，所以苯和乙炔的含氢量相同，正确的含氢量为：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，故C 错误；
D、四氯化碳和三氯甲烷的密度大于水，苯的密度小于水，密度关系为：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了烷烃沸点比较、常见有机溶剂的密度比较及烃类含氢量比较等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力．
5．某有机物X催化氧化的产物是（CH3）2CHCHO，有机物X是（）
A．乙醇的同系物B．乙醛的同系物
C．丙醇的同分异构体D．丙醛的同分异构体
考点：有机物的推断．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：根据X的催化氧化产物中含有醛基可以推出X中的含有羟基以及羟基的位置，再据该产物的结构可知X的结构
解答：解：有机物X催化氧化的产物中含﹣CHO，则X中含﹣CH2OH，即X为（CH3）2CHCH2OH．A．X的分子中比乙醇多2个CH2原字团，有都含有醇羟基，是乙醇的同系物，故A正确；
B．X中没有醛基，与乙醛的分子结构部相似，不是乙醛的同系物，故B错误；
C．X中含有4个碳原子，与丙醇的分子式不同，不是丙醇的同分异构体，故C错误；
D．X的分子式为C4H10O，丙醛的分子式为C4H8O，分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
故选A．
点评：该题主要考查同系物、同分异构体的判断，比较简单．
6．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）
A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物D．属于芳香烃
考点：常见有机化合物的结构；有机化合物中碳的成键特征．
专题：有机化学基础．
分析：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物；
B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；
C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；
D．含有苯环的烃属于芳香烃，且在元素组成上只含有C、H两种元素．
解答：解：A．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故A正确；
B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；
C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；
D．含有氧元素，不是烃，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查有机物的分类，比较基础，注意基础知识的掌握以及烃与烃的衍生物的区别．7．禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一．以下两种兴奋剂结构分别为：
则关于它们的说法中正确的是（）
A．利尿酸分子中有三种官能团
B．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
C．两种兴奋剂均属于芳香烃
D．两种分子均可发生加成反应
考点：有机物的结构和性质；有机物的结构式；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A．利尿酸分子中含C=C、C=O、﹣Cl、﹣COC﹣、﹣COOH；
B．兴奋剂X中苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连；
C．兴奋剂X中含O元素；
D．分子中均含苯环、碳碳双键．
解答：解：A．利尿酸分子中含C=C、C=O、﹣Cl、﹣COC﹣、﹣COOH，含五种官能团，故A 错误；
B．兴奋剂X中苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则兴奋剂X中所有碳原子可能共平面，故B错误；
C．兴奋剂X中含O元素，则不属于芳香烃，故C错误；
D．分子中均含苯环、碳碳双键，则两种分子均可发生加成反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉苯、碳碳双键的平面结构及苯与烯烃的性质即可解答，题目难度不大．
8．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种
考点：辨识简单有机化合物的同分异构体．
专题：同系物和同分异构体．
分析：根据有机物属于酯，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣CH2OOCH或﹣COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．
解答：解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣CH2OOCH或C6H5﹣COOCH3，共6种，故选：D．
点评：本题考查同分异构体的书写，掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键，难度中等．
9．下列事实与氢键有关的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
考点：含有氢键的物质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A．分子的稳定性与共价键有关；
B．水分子之间含有氢键，水凝固成冰时，水分子排列有序化，体积膨胀，密度减小；
C．分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
D．氢化物的稳定性与共价键强弱有关．
解答：解：A．分子的稳定性与共价键有关，水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A不选；B．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大密度减小；当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B选；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C不选；
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键强弱有关，非金属性越强，形成的共价键越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．
10．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O
考点：“等电子原理”的应用．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据等电子体概念分析，等电子原理：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体．解答：解：A．CO和N2的原子个数都为2；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，共为10，原子数相等，价电子数相等，属于等电子体，故A正确；
B．N2H4和C2H4的原子个数都为6；价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故B错误；
C．O3和SO2的原子个数都为3；价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C正确；
D．CO2和N2O的原子个数都为3；价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16；后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等．
11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：化学键与晶体结构．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力，据此分析解答．
解答：解：①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；
②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、D原子和H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种结合力，故正确；
④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑤CaH2中钙离子和氢离子之间只存在离子键，所以只存在一种结合力，故错误；
⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子中存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；
故选C．
点评：本题考查了物质中存在的结合力，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意：CaH2中两个H原子之间不存在化学键，为易错点．
12．A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+D．还原性：A2﹣＜C﹣
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价；
B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；
C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．
解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；
B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；
C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2﹣＞C﹣＞B2+，故C正确；
D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2﹣＞C﹣，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．
13．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（）
A．加成→取代→取代→取代B．取代→加成→取代→取代
C．取代→取代→加成→取代D．取代→取代→取代→加成
考点：取代反应与加成反应．
分析：由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3），采用逆向合成法分析：CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）水解生成丙三醇和乙酸，关键是用丙烯合成丙三醇；首先乙烯与氯气在光照条件下发生取代反应生成3﹣氯丙烯，然后3﹣氯丙烯与氯气发生加成反应生成1，2，3﹣三氯丙烷，然后发生取代反应生成丙三醇，最后发生酯化反应生成目标产物．解答：解：根据逆向合成可知，CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）水解生成丙三醇和乙酸，关键是用丙烯合成丙三醇；首先乙烯与氯气在光照条件下发生取代反应生成3﹣氯丙烯，然后3﹣氯丙烯与氯气发生加成反应生成1，2，3﹣三氯丙烷，然后1，2，3﹣三氯丙烷发生取代反应生成丙三醇，最后发生酯化反应生成目标产物，所以经过的反应类型有：取代→加成→取代→取代，
故选B．
点评：本题考查了有机反应综合应用，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
14．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（）
A．6mol；1mol B．5mol；1mol C．6mol；2mol D．5mol；2mol
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：该有机物中含有1个﹣COO﹣，水解可生成﹣COOH和酚羟基，根据二者的性质判断消耗的
NaOH，分子中含有2个C=C、1个和1个苯环，都可与氢气发生加成反应，以此解答该题．
解答：解：黄曲霉毒素（AFTB）含有1个﹣COO﹣，水解可生成﹣COOH和酚羟基，二者都可
与NaOH反应，则1mol黄曲霉毒素消耗2molNaOH，分子中含有2个C=C、1个和1个苯环，都可与氢气发生加成反应，所以1mol黄曲霉毒素可与6molH2发生加成反应，
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质，特别要注意﹣COO﹣中虽含C=O键，但不能与氢气发生加成反应．
15．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（）
A．2种B．8种C．6种D．4种
考点：有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．
分析：分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C 连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，据此解答．
解答：解：分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，故则形成C10H20O2的酯的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9﹣烃基且相同，有四种结构：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2C（CH3）2，﹣C（CH3）3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构，
故选D．
点评：本题考题有机物的推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体的书写，难度中等，是对学生综合能力的考查．
16．断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）
A．①与②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
D．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
B．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；
C．②比④多1个甲氧基；
D．均含﹣COOC﹣，具有酯的性质．
解答：解：A．①与②化学式相同，只是其中的两个甲氧基位置放置不一样，二者同分异构体，③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体，故A正确；
B．同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团，①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；
C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C正确；
D．①、②、③、④均含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质和同分异构体、同系物的考查，题目难度中等，注意结构上的区别．
17．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（）
A．一个分子中含有12个H原子
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯环上的一氯代物有2种
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
考点：有机物的结构和性质．
分析：A．该分子不是对称结构，含3个甲基，苯环上还有3个H，共12个H原子；
B．含甲苯结构，能被高锰酸钾氧化；
C．根据等效氢判断；
D．苯环与氢气发生加成，﹣COOC﹣与NaOH发生水解反应，且水解后生成的酚﹣OH与NaOH反应．
解答：解：A．含3个甲基，苯环上还有3个H，共12个H原子，故A正确；
B．含甲苯结构，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．苯环上含3种位置的H，则苯环上的一氯代物有3种，故C错误；
D．苯环与氢气发生加成，﹣COOC﹣与NaOH发生水解反应，且水解后生成的酚﹣OH与NaOH反应，则1mol该物质分别与足量H2，NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol，故D正确，
故选C．
点评：本题考查有机物的结构与性质，把握结构的对称性及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度不大．
18．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．
分析：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
C．同种非元素之间形成非极性键；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．
解答：解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；
C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；
故选A．
点评：本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．
19．下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析： A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素；C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl；
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si．
解答：解：A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A 错误；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；
C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电子排布与同主族元素性质的相似性，利用电子排布推出元素是解答本题的关键，熟悉电子排布规律即可解答，题目难度中等．
20．有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）
A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．它们的原子半径依次增大
C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小
D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质
考点：原子结构与元素的性质．
分析：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．
A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸；
B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小；
C、铝的密度比钠的大；
D、Al（OH）3是弱电解质．
解答：解：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y 为铝元素，Z为氯元素．
A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；
B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B错误；
C、铝的密度比钠的大，氯气常温下为气体，故C错误；
D、NaOH为强碱，HClO4是强酸，二者都是强电解质，Al（OH）3是弱电解质，故D错误．
故选A．
点评：本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据结构推断出X、Y、Z元素．
21．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A．X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价
B．第一电离能X大于Y
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y
D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H m Y
考点：原子结构与元素的性质．
分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．电负性大的元素在化合物中显负价；
B．一般非金属性强的，其第一电离能大，但是第IIA和IIIA，第V A和VIA反常；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．
A．电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；
B．一般非金属性强的第一电离能大，但特殊O的非金属性比N大，但第一电离能N＞O，所以第一电离能可能Y小于X，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：X强于Y，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确；
故选B．
点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．
22．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）
A．MgB B．Mg3B2C．MgB2D．Mg2B3
考点：晶胞的计算．
专题：化学键与晶体结构．
分析：M g原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，硼原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目和硼原子数目，再根据原子数目之比确定化学式．
解答：解：Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，
故晶胞中镁原子个数=12×+2×=3，B原子个数=6×=2，所以镁原子和硼原子个数比为3：2，则其
化学式为Mg3B2，
故选：B．
点评：本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数之比解答，注意根据晶胞结构确定每个原子为几个晶胞共用．
二、填空题（共4道题，44分）
23．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数B（2）ⅦA族元素氢化物的沸点D
（3）第三周期元素单质的熔点E（4）第三周期元素的最高正化合价C
（5）IA族元素单质熔点F（6）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径A．
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关；
（2）ⅦA族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF沸点最高；
（3）第三周期元素单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大；
（5）IA族元素单质熔点随着原子序数增大而减小；
（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小．
解答：解：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为：B；
（2）ⅦA族元素氢化物的晶体都是分子晶体，与其相对分子质量成正比，所以VIIA氢化物的沸点随着原子序数增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致沸点最高，
故答案为：D；
（3）第三周期元素单质晶体类型依次为：金属晶体、原子晶体、分子晶体，所以其单质的熔点随着原子序数增大先增大后减小，原子晶体Si熔点最高，
故答案为：E；
（4）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，故答案为：C；
（5）IA族元素单质中氢气是非金属单质，其余都是金属晶体，氢气单质的熔点最低，金属晶体的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，故答案为：F；（6）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径依次减小，故答案为：A．
点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，注意（5）中第IA族元素要考虑H元素，为易错点．
24．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）YZ2分子的立体结构是直线型；
（3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是HF分子间存在氢键
．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，则X为S元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y 为C元素；X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，则X为S元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，
故答案为：S；C；
（2）YZ2分子为CO2，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线型，
故答案为：直线型；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为：s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；
（4）E为F元素，由于HF分子间存在氢键，则HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，
故答案为：HF分子间存在氢键．
点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断．
25．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：
已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．
根据以上信息回答：
（1）A的分子式C8H10，F中官能团的名称是羧基．
（2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中
间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为消去反应．（3）E与F反应的化学方程式是
，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）
、、．
考点：有机物的推断．
高二第二次月考化学试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,肯定为纯净物的是( ) A.C3H6 https://www.doczj.com/doc/ed613951.html,l2F2 C.[CH2-CH2]n D.C2H6O 2、下列关于有机物的说法中,不正确的是( ) A. 与互为同分异构体 B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C.植物油与乙醇可以混溶 D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性 3、烷烃 是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物,则R的结构简式有( ) A.三种 B.四种 C.五种 D.六种 4、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.氧气与臭氧 B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) C.35Cl和37Cl D.火碱与烧碱 5、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后,所得一氯代物种类最多的是( ) A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷 6、某单烯烃或炔烃与氢气加成后的产物是:,则该烯烃或炔烃的结构可能有 A.3种,2种 B.4种,3种 C.5种,1种 D.6种,1种 7、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A.乙醇和乙醚 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷 D.邻甲苯酚和苯甲醇
8、下列说法中正确的是( ) A.芳香烃组成的通式是C n H2n-6 B.分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 C.互为同分异构体的两种有机物物理性质有差别,但化学性质必定相似 D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染同时提高经济效益 9、某有机物分子中只含有四个-CH3一个-CH2-一个一个 该有机物可能的结构简式有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10、分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11、下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O 12、同分异构体具有①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的结构式④相同的物理性质⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 13、菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ) A.4种 B.5种 C.10种 D.14种 14、下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素 B.正丁烷与异丁烷 C.1H和2H D.O2与O3 15、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素 16、下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似. A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 17、在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( ) A.乙醇 B.饱和碳酸钠溶液
牡丹江、镜泊湖基本情况简介 各位领导： 牡丹江市素有“塞北江南、雪域天堂、鱼米之乡”之称，为确保黑龙江分公司此次举办会议圆满成功，切实体现黑龙江分公司干部员工队伍良好的精神风貌、职业素养及高标准、高效率的执行力、战斗力，现将牡丹江及镜泊湖两处重要接待地点的风土人情、地理地貌、饮食文化等基本情况作以整理，请各位领导在百忙之中予以了解，以便加强在接待工作中的沟通介绍。 一、牡丹江市风光 牡丹江市是黑龙江省东南部的政治、经济、文化和交通中心，是全国对俄经贸的桥头堡，是一座因江而名，因湖而秀，因雪而奇，因边而兴的开放之城，号称一方灵秀清丽的塞北江南，拥有着一段厚重壮美的人文历史。牡丹江辖6（县）市、4城区，总面积4.06万平方公里，总人口280万，常住94.7万。有诗曾云：盛唐渤海古国，塞北湖雪石城，陆海黄金通道，沿边并放先渠。牡丹江占“四大美”即名字美，环境美，山水美，冰雪美！ 牡丹江2009年前后获有八大殊荣：第一是中国对俄经贸第一大市，占黑龙江省的半壁江山，外贸出口额突破百亿大关，外贸竞争力居全国第13位，是东北地区唯一进入前15名的城市；第二是中国最宜人居城市；第三是中国优秀旅游城市，竞争力百强城市，具有以“湖、森、雪、边、俗、特、红”为代表的七大特色旅
游；第四是中国十佳休闲旅游胜地，镜泊湖被誉为中国文化旅游精品景区；第五是中国国际木业之都，森林覆盖率达62%，活立木蓄积量2.3亿立方米，全市木材加工企业1600家，年加工木材能力600万立方米，产品出口日、韩、欧美、台湾等国家和地区，是全国单板生产基地和木材集散地；第六是中国新兴地板之都，圣象、大自然、安信三大知名地板品牌进入全国十大品牌地板，木博会是全国林业三大会展之一，北方唯一的国家级木业博揽会；第七是黑龙江东部煤电化基地，全市煤炭资源储量5.38亿吨，水能储量176万千瓦，可利用风电资源总装机容量500余万千瓦，电能生产企业35家，总装机容量202.82万千瓦，年发电73.3亿度以上，是全省北电南输载能基地。第八是中国食用菌之城。2009年全市食用菌栽培达到18.3亿袋，占全省50%，总产量达91.8万吨，实现产值33亿元。 牡丹江是多民族融合之地，现有38个少数民族，是满族的发祥地，也是全国第二大朝鲜族聚居地。牡丹江的名字来自于满语“穆丹乌拉”，即弯弯曲曲的江流；她是满族的发祥地，满族的先民肃慎族，早在商周时期，便在牡丹江流域从事原始农业和渔猎活动。魏晋时称为悒娄，南北朝时称为勿吉，隋唐时称为靺鞨，明清时才称为满族；她是一个年轻的城市，原来是一片人烟稀少的黄花甸子，1903年修筑中东铁路时，沙俄在这里设立了车站，因位于牡丹江畔，而取名牡丹江。1937年12月建市，当时是日伪东满总省省会。1945年8月14日，牡丹江市获得解放。解放后，在
高二化学下册第二次月考试卷2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是( ) A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D、温度有可能对反应的方向起决定性作用 2、符合如图所示的热化学方程式是( ) A、CO+H2O=CO2+H2； △H=+41 kJ/mol B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；； △H= 41 kJ/mol C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)； △H=+41 kJ/mol D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=41 kJ/mol 3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 6、已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末物理试卷 一．选择题：（本题共14小题，每小题4分，共56分．1-9题只有一个选项符合题意；10-14有多个正确选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1．（4.00分）关于描述运动的量，以下说法正确的是（） A．做匀变速直线运动的物体，t时间内通过的路程与位移的大小一定相等B．全运会男子100米决赛中，张培萌以10秒08夺冠，这里的“10秒08”表示时间间隔 C．瞬时速度的大小就是瞬时速率，通常叫做速率，平均速度的大小就是平均速率 D．运动物体速度变化量越大，其加速度就越大 2．（4.00分）如图所示的位移﹣时间和速度﹣时间图象中，给出的四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况．下列描述正确的是（） A．图线1表示物体做曲线运动 B．s﹣t图象中t1时刻v1＞v2 C．v﹣t图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等 D．两图象中，t2、t4时刻分别表示反向运动 3．（4.00分）下面关于合力和它的两个分力的关系的叙述中，正确的是（）A．合力一定大于其中任意的一个分力 B．合力有可能小于其中任意一个分力 C．两个分力的大小不变夹角在0～180°之间变化，夹角越大，其合力也越大D．两个力F1和F2的夹角θ不变，F1大小不变，只要F2增大，合力F就一定增大 4．（4.00分）关于牛顿第一定律，下列说法中正确的是（）
A．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事物进行分析的产物，不可能用实验直接证明 B．不受力作用的物体是不存在的，故牛顿第一定律的建立毫无意义 C．牛顿第一定律表明，物体只有在不受外力作用时才具有惯性 D．牛顿第一定律表明，物体只有在静止或做匀速直线运动时才具有惯性5．（4.00分）一本书静放在桌面上，则下列说法正确的是（） A．书受到的重力和桌面对书的支持力是一对作用力与反作用力 B．书对桌面的压力和桌面对书的支持力是一对平衡力 C．书对桌面的压力就是书的重力，它们是同一性质的力 D．桌面对书的支持力和书的重力是一对平衡力 6．（4.00分）一辆沿平直路面行驶的汽车，速度为36km/h．刹车后获得加速度的大小是4m/s2，则刹车后3s内汽车滑行的位移是（） A．12m B．48m C．12.5m D．无法确定 7．（4.00分）如图所示，上表面光滑的半圆柱体放在水平面上，小物块从靠近半圆柱体顶点O的A点，在外力F作用下沿圆弧缓慢下滑到B点，此过程中F始终沿圆弧的切线方向且半圆柱体保持静止状态．下列说法中正确的是（） A．半圆柱体对小物块的支持力变大 B．外力F先变小后变大 C．地面对半圆柱体的摩擦力先变大后变小 D．地面对半圆柱体的支持力变大 8．（4.00分）如图a所示，在粗糙程度处处相同的水平地面上，物块在水平向右的力F作用下由静止开始运动．运动的速度v与时间t的关系如图b所示．由图象可知（）
2016年高三学年期中考试数学文科试题 一、选择题（每小题5分，满分60分） 1.已知集合 A 1,2,3,4,B n | n Iog23k A. 3 B.1 C.1,3 2.设a, b R，那么“- b 1 ”是“ a b0 ” A.充分而不必要条件 B ?必要而不充分条件 1 ,k A，则AI B （） D. 1,2,3 的（） C .充要条件 D .既不充分也不必要条件 3.设，是两个不同的平面，I是一条直线，以下命题正确的是（） A .若I ,，则I// B .若I // , // ，则I// C .若1 ,〃，则I D.若I// ,，则I x e , x0 4.下列函数中，与函数y1的奇偶性相 同，且在,0上单调性也相同的是（) 匸，X0 e A 1231 A. y - B .y x 2 C. y x 3 D.y log 1|x x e 5.《莱茵德纸草书》是世界上最古老的数学著作之一，书中有一道这样的题目：把一百个面包给5 个人，使每人所得成等差数列，且使较大的3份之和的丄是较小的两份之和，则最小的一份 7 为（) 5 A、- 3 10 B、 3 5 C、一 6 11 D、 6 6.在梯形ABCD中，ABC , 2 AD//BC,BC 2AD 2AB 2，将梯形ABCD 绕AD 所在的直线旋转一周而形成的曲面所围成的几何体的表面积为（） A. (4 2) B. (5 2) C. 6 D. 5
x y 0, 7 .若x, y 满足x 1, 则下列不等式恒成立的是（ ） x y 0, 0,上是减函数.其中真命题有（ ）个 A. 1 B . 2 C . 3 D . 4 9.若ei ,e 2是夹角为60的两个单位向量，则 a e e 2,b 4? 2e 2的夹角为（ ） A 、1500 B 、1200 C 、600 D 、30° 10.如图，正方体 ABCD - A| B 1C 1D 1中 与平面D 1EF 平行的直线（ ） A 、有无数条 B 、有2条 11.已知函数 f x sin(2x 6)，贝y f(-) f ⑴ f （ 2） f(2017 )的值为() 6 A 、y 1 B 、x 2 &下面有四个命题： C 、x 2y 0 D 、 2x y 1 ①函数y sin 4 x cos 4 x 的最小正周期是 ；②函数y 3sinx 4cosx 的最大值是5； ③把函数y 3sin(2x 3sin2x 的图象；④函数 y sin （x ）在 的图象向右平移 ,E , F 分别为棱AB , C 、有1条 D 、不存在 A E B
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
牡一中2013年12月份月考高三学年物理试题 一、单项选择题（10小题，共40分，每小题只有一个选项正确。） 1．某一物体由静止开始做匀加速直线运动，当物体经过位移为S 时的速度是v ， 那么经过位移为2S 时的速度是( ) A ． 2v B ．2v C ．22v D ．4v 2．已知一物体在三个共点力 F 1、F 2、F 3作用下匀速直线运动，并且还已知F 1＝20 N ，F ２＝28 N ，那么F ３的大小可能是（ ） A ．46 N B ．50Ｎ C ．60 N D ．6 N 3．已知两物块A 、B 叠放在一起，A 、B 接触面与水平面平行，如图所示。在水平面上保持相对静止向右做匀减速直线运动，则运动过程中B 受到的摩擦力（ ） A ．方向向左，大小不变 B ．方向向左，逐渐减小 C ．方向向右，大小不变 D ．方向向右，逐渐减小 4．已知地球同步卫星的轨道半径是地球半径的k 倍, 则( ) A ．第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k 倍 B ．第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k 倍 C ．地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k 倍 D ．地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k 倍 5．如图所示，将一质量为m 的摆球用长为L 的细绳吊起，上端固定，使摆球在 水平面内做匀速圆周运动，细绳就会沿圆锥面旋转，这样就构成了一个圆锥摆，则关于摆球的受力情况，下列说法中正确的是（ ） A ．摆球受重力、拉力和向心力的作用 B ．摆球受拉力和向心力的作用 C ．摆球受重力和拉力的作用 D ．摆球受重力和向心力的作用 6．有人在调试电路时，用一个“100kΩ 1/8W”的电阻和一个“300kΩ 1/8W”的电阻串联，作为400 kΩ的电阻使用，此时两只串联电阻允许消耗的最大功率为( ) 1.2A W 1.4B W 1.6C W 1.8 D W 7．如图所示，有两个完全相同的金属球A 、B ，B 固定在绝缘地板上，A 在离B 高H 的正上方由静止释放，与B 发生正碰后回跳高度为h ，设碰撞中无动能损失，空气阻力不计，则（ ） A ．若A 、B 带等量同种电荷，则h ＞H B ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＜H C ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＞H D ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＝H 8．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻为r ，R 1和R 2是两个定值电阻。当滑动变阻 A H B L m θ
黑龙江省牡丹江一中2015届高三上学期期中考试（语文） 高三 2011-12-23 15:01 黑龙江省牡丹江一中2015届高三上学期期中考试（语文） 考试时间：120分钟满分：150分。 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 人们在谈论文学边缘化，甚至文学死亡的话题时，以为文学似乎与当代社会进程无关，这是十分错误的。因为，文学是人类价值建构和精神生长的过程，是人类生存意义的自我确证。这就是我们在经济活动主宰世界、网络语言控制信息的今天，谈论文学的意义要旨。 首先，人是生存在社会上的动物，这种生存是以理智和情感为指导的，具有方向性和目的性。作为与万物共生的人。他的最基本的使命是为自己的存在寻求意义，我是谁，我为什么而生，我为什么而活着。而文学最基本最伟大的功能就是为人类的生存赋予意义。荷马史诗、希腊悲剧、《神曲》、《浮士德》、莎士比亚、托尔斯泰，还有屈原，《史记》、唐诗宋词、元代杂剧、清代的民间戏曲等等，不管它们是什么题材体裁，实质上都是告诉人们生活的意义。 文学不是哲学或宗教，它不提供生存的理论，而是以它对世界的感悟保证人类的精神永远有一个支点即理想。不管是在精神迷茫的时候，还是在情绪晦暗的时候，或者在我们陷入迷狂的激动时刻，文学总会给予我们可靠的心灵指引。人们通过阅读，领悟到人生或世界的某种真相，点燃起心中生存的信念。寻找到个人的生存目标…… 其次，在人类文明演进过程中，文学全面而无微不至地帮助人类建立了自己的价值系统。人的价值观的形成，一方面来自社会的规范，比如政府的诱导之类，一方面来自生活中环境的影响，比如家人亲戚邻居的榜样作用。而在官方律令和文学之间，可能文学对人的影响更广泛一些，比如《史记》甚至就是中国传统价值观的重要源头。中国文化的现实精神，中国文学的现实主义传统，都与《史记》以来的精神脉络相通。《史记》提供了面对现实的批判态
牡一中2019级高一学年上学期期末考试 生物试题 一、选择题 1.下列生物全属于原核生物的是（） A. 大肠杆菌、蘑菇、眼虫 B. 草履虫、立克次氏体、支原体 C. 酵母菌、发菜、蓝藻 D. 念珠藻、衣原体、大肠杆菌 2.下列关于“观察洋葱表皮细胞的质壁分离及质壁分离复原”活动的叙述，正确的是（） A. 质壁分离复原过程中，细胞吸水速度逐步减慢 B. 从低倍镜换成高倍镜时，需转动光圈才能换上高倍物镜 C. 质壁分离过程中，水分子从胞内单向运动到胞外导致液泡变小 D. 制作洋葱表皮细胞装片需经解离、压片等操作才能将细胞分散 3.下列关于细胞学说的叙述正确的是 A. 除病毒外，生物体都是由细胞构成 B. 细胞是一个有机体 C. 细胞分为原核细胞和真核细胞 D. 揭示细胞的统一性和差异性 4.如图甲表示细胞中ATP反应链，图中a、b、c代表酶，A、B、C代表化合物;图乙表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是() A. 图甲中的B含有2个高能磷酸键，C为腺嘌呤核糖核苷酸 B. 图乙中温度为m时比为n时酶活性低，此时更有利于酶的保存 C. 研究酶活性与温度的关系时，可以选择H2O2和过氧化氢酶为实验材料 D. 神经细胞吸收K+时，a催化反应加速，c催化的反应被抑制 5.基因型为AaBb的个体进行测交，后代中不会出现的基因型是 A. AABb B. aabb C. AaBb D. aaBb
6. 汉堡包是现代西式快餐中的主要食物,已经成为畅销世界的方便食物之一。制作的原料有鸡胸肉、面包、鸡蛋、生菜等。下列说法正确的是( ) A. 面包中含有的淀粉不能作为植物细胞的储能物质 B. 鸡胸肉中含有的糖原是动物细胞的储能物质 C. 生菜中含有的纤维素能够被人类吸收利用 D. 鸡蛋中含有的蛋白质可直接承担人体的生命活动 7.如图为核苷酸的模式图，下列相关说法正确的是（） A. 若②为核糖，则图示核苷酸为DNA的单体 B. 组成核苷酸的元素有C、H、O、N、P、S C. HIV病毒体内③有4种，②有2种 D. 人体内的③有5种，②有2种 8.下列有关化合物的叙述正确的是（） A. A TP、DNA、RNA的结构中都有腺嘌呤和核糖 B. 生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸和蛋白质 C. 糖类是主要能源物质，葡萄糖是“生命的燃料” D. 1分子蔗糖水解成两分子葡萄糖才能被人体吸收 9. 下图为绿色植物光合作用图解，以下说法不正确的是（） A. 水的光解发生在①内叶绿体片层结构的薄膜 B. ③是三碳化合物，在中午高温时，数量减少 C. 产生③的暗反应需在黑暗中进行
上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学 试题 一、单选题 (★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( ) A．B． C．D． (★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3 (★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压 (★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 (★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+
(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 (★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K B．Na C．Fe D．Al (★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族 C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族 (★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- (★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3 (★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )
黑龙江省牡丹江市数学高考适应性考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分）(2018·海南模拟) 设集合，，则（） A . B . C . D . 2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 设 ( 为虚数单位），其中是实数，则等于（） A . 5 B . C . D . 2 3. （2分）(2017·鹰潭模拟) 下列说法正确的是（） A . 若命题p：?x0∈R，x02﹣x0+1＜0，则￢p：?x?R，x2﹣x+1≥0 B . 已知相关变量（x，y）满足回归方程 =2﹣4x，若变量x增加一个单位，则y平均增加4个单位 C . 命题“若圆C：（x﹣m+1）2+（y﹣m）2=1与两坐标轴都有公共点，则实数m∈[0，1]为真命题 D . 已知随机变量X～N（2，σ2），若P（X＜a）=0.32，则P（X＞4﹣a）=0.68 4. （2分） (2019高二下·宁夏月考) 给出以下四个说法： ①残差点分布的带状区域的宽度越窄相关指数越小
②在刻画回归模型的拟合效果时，相关指数的值越大，说明拟合的效果越好； ③在回归直线方程中，当解释变量每增加一个单位时，预报变量平均增加个单位； ④对分类变量与，若它们的随机变量的观测值越小，则判断“ 与有关系”的把握程度越大． 其中正确的说法是 A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②③ 5. （2分）设点P是曲线y＝x3－ x＋上的任意一点，则P点处切线倾斜角α的取值范围为（） A . ∪ B . C . ∪ D . 6. （2分）某程序框图如图所示，若输出结果是126，则判断框中可以是（）
2020届牡丹江市一中2017级高三4月线上考试 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ 1.非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒（双链DNA病毒）引起的一种猪的传染病,发病率和死亡率几乎都达到100%。下列叙述正确的是( ) A.非洲猪瘟病毒侵入猪体内会刺激T细胞分泌淋巴因子与该病毒结合 B.侵入猪细胞内的非洲猪瘟病毒可以通过逆转录等过程进行自我复制 C.再次感染非洲猪瘟病毒后,猪体内的记忆细胞会迅速分泌抗体将其杀灭 D.病毒为寄生生物,需要体液免疫和细胞免疫共同作用才能将其彻底清除 2.研究表明,长期大量施用铵态氮肥,会引发一系列的土壤环境问题。如一些植物 +多于吸收的阴离子,为维持体内的电荷平衡,的根系在吸收无机盐时,吸收的NH 4 植物会通过根系释放H+到土壤中,土壤pH下降,导致土壤酸化。下列相关叙述不正确的是( ) A.农田中农产品被大量输出,因此需要长期施加氮肥 B.农作物吸收的含氮物质可用于合成蛋白质、叶绿素、磷脂等物质 C.土壤酸化,无机盐多以离子形式存在,有利于农作物的生长和发育 D.在减少铵态氮肥施用的同时,合理的轮作可能对土壤酸化也有一定的改善作用 3.2019年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现 细胞适应氧气供应变化分子机制的科学家。当细 胞缺氧时,缺氧诱导因子（HIF-1α）与芳香烃受 体核转位蛋白（ARNT）结合,调节基因的表达生 成促红细胞生成素（EPO,一种促进红细胞生成的 蛋白质类激素）；当氧气充足时,HIF-1α羟基化后被蛋白酶降解,调节过程如右图所示。下列相关叙述错误的是( ) A.HIF-1a被蛋白酶降解后可以生成多种氨基酸分子 B.细胞合成EPO时,tRNA与mRNA发生碱基互补配对 C.HIF-1α与ARNT结合到DNA上,催化EPO基因转录 D.进入高海拔地区,机体会增加红细胞数量来适应环境变化
高二上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是（） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D . ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A . 在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- B . 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C . 有大量 存在的强酸性溶液中：NH 、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S2－、Na+、K+ 3. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（） A . ⑤>④>①>③>② B . ⑤>④>③>①>② C . ⑤>④>①>②>③ D . ④>⑤>③>①>② 4. 下列说法中正确的是（） A . 化学反应速率既有正值，又有负值。 B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率 5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（） A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B . HA和CaCO3发生反应放出CO2 C . pH
＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c为10－11mol·L－1 6. 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c＝10-7mol/L的溶液（） A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断 7. 在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（） A . , B . , C . , D . , 8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（） A . B . C . D . 9. 下列有关说法正确的是（） A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B .
2020届黑龙江省牡丹江市一中2017级高三12月月考 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 一、选择题 1,模型是人们为了某种特定的目的,而对认识对象所作的一种简化的概括性描述。某同学绘制了叶绿体显微结构模式图,他所建构的是（） A, 物理模型B, 概念模型 C, 数学模型D, 实物模型 【答案】A 【解析】 （1）物理模型是以实物或图画形式直观地表达认识对象的特征。 （2）概念模型是通过分析大量的具体形象,分类并揭示其共同本质,将其本质凝结在概念中,把各类对象的关系用概念与概念之间的关系来表述,用文字和符号突出表达对象的主要特征和联系。例如：用光合作用图解描述光合作用的主要反应过程,甲状腺激素的分级调节等。（3）数学模型是用来描述一个系统或它的性质的数学形式。对研究对象的生命本质和运动规律进行具体的分析、综合,用适当的数学形式如数学方程式、关系式、曲线图和表格等来表达, =2n,孟德尔的杂交实验“高从而依据现象作出判断和预测。例如：细菌繁殖N代以后的数量N n 茎：矮茎=3：1”,酶活性受温度影响示意图等。 【详解】根据题意,该同学绘制了叶绿体亚显微结构模型示意图,所以是物理模型,BCD错误,A 正确。 故选A。 2,在还原糖、脂肪、蛋白质的检测实验中,最佳的一组实验材料依次是（） ①甘蔗的茎②油菜籽③花生种子④梨⑤甜菜的块根⑥豆浆 A, ②④⑥B, ⑤②⑥C, ①②⑥D, ④③⑥ 【答案】D 【解析】 生物组织中化合物的鉴定：
（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖,在水浴加热的条件下,溶液的颜色变化为砖红色(沉淀)；斐林试剂只能检验生物组织中还原糖(如葡萄糖、麦芽糖、果糖)存在与否,而不能鉴定非还原性糖(如淀粉)。 （2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应。 （3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液(或苏丹Ⅳ染液)鉴定,呈橘黄色(或红色)。 【详解】①甘蔗的茎含有含有丰富的蔗糖,蔗糖不是还原糖,不能用来检测还原糖； ②油菜籽中富含脂肪,但种子体积较小,不易操作,不适合用来检测脂肪； ③花生种子含有丰富的脂肪,可以用来检测脂肪； ④梨含有还原糖,并且颜色较浅,可以用来检测还原糖； ⑤甜菜的块根含有蔗糖,不属于还原糖,不能用来检测还原糖； ⑥蛋清和豆浆含有蛋白质,可以用来检测蛋白质。 因此最佳的一组实验材料是④梨、③花生种子、⑥豆浆。 故选D。 3,下表为四种不同细胞的比较结果,正确的是 A, A B, B C, C D, D 【答案】D 【解析】 1、蓝藻细胞属于原核细胞,松树成熟的筛管细胞、灵芝细胞和绿藻都属于真核细胞,原核细胞与真核细胞相比,最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）；原核生物只有核糖体一种细胞器,但部分原核生物能进行有氧呼吸和光合作用,如蓝藻。
高二第二次阶段性检测考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题共54分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 C U 64 N a 23 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示关系不正确的是() 2．下列有关能量的叙述错误的是（） A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化 C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能 D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（） A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连 B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀 C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂 D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 4．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（） A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5、下列说法正确的是（） A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极 6．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（） A．放热反应，熵增加 B．放热反应，熵减小 C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小 7、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；则下列叙述不正确的是() A．该反应的ΔH值与反应物用量无关 B．该反应的化学能可以转化为电能 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量 8、对于反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 9．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应合成氨气，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A．5%B．10% C．15% D．20% 10．加热N 2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)， ②N 2O3(g)N2O(g)＋O2(g)；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则t ℃时反应①的平衡常数为() A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 二、不定项选择（每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×1030 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)K2＝2×1081 2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92 以下说法正确的是()
2020届黑牡丹江市一中2017级高三10月月考 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ 一、选择题 1.下列关于细胞的叙述错误的是 A. 细胞是基本的生命系统 B. 细胞是一切生物体结构和功能的基本单位 C. 细胞中的遗传物质是DNA D. 真核细胞与原核细胞的最主要区别是有无细胞核结构 【答案】B 【解析】 【分析】 细胞是生物体结构和功能的基本单位,生命系统的结构层次包括：细胞→组织→器官→系统→个体→种群和群落→生态系统→生物圈,所以细胞是生命系统结构的基本层次。 【详解】细胞是最基本的生命系统,A正确。细胞是绝大多数生物体结构和功能的基本单位,病毒无细胞结构, B错误。细胞中有DNA和RNA两种核酸,以DNA为遗传物质, C正确。真核细胞与原核细胞的最主要区别是有无以核膜为界限的细胞核,D 正确。 2.下列有关DNA的叙述中,正确的是 A. 组成DNA与ATP的元素种类不同 B. 沃森和克里克构建的DNA双螺旋结构模型属于物理模型 C. DNA复制发生在细胞有丝分裂的前期和减数第一次分裂前的间期 D. DNA分子中每个脱氧核糖上均连接一个磷酸和一个含氮碱基 【答案】B 【解析】 【分析】
本题考查的是DNA与ATP的组成元素,DNA分子的双螺旋结构模型,对于DNA分子的组成元素及DNA分子的平面结构和空间结构的掌握是本题考查的重点。 【详解】A、DNA和ATP的组成元素相同,都是C、H、O、N、P,A错误； B、沃森和和克里克构建的DNA双螺旋结构模型属于物理模型,B正确； C、DNA分子复制主要发生在有丝分裂间期和减数第一次分裂前的间期,C错误； D、DNA分子中绝大多数的脱氧核糖与两个磷酸相连,D错误。 故选B。 3.下列与实验有关的叙述,错误的是 A. 可用斐林试剂鉴定糖尿病患者尿液中是否含葡萄糖 B. 脂肪的切片法鉴定需要用显微镜才能看到被染色的脂肪颗粒 C. 鉴定奶粉中的蛋白质时,要先加入双缩脲试剂A液摇匀后再加入B液 D. 观察人口腔上皮细胞中的线粒体时,需使用盐酸解离细胞,便于染色 【答案】D 【解析】 葡萄糖为还原糖,可与斐林试剂发生作用,在水浴加热(50～65℃)的条件下会生成砖红色沉淀,因此可用斐林试剂鉴定糖尿病患者尿液中是否含葡萄糖,A项正确；脂肪的切片法鉴定,需要制作相应的临时装片,且需要用显微镜才能看到被染色的脂肪颗粒,B项正确；鉴定奶粉中的蛋白质时,要先加入双缩脲试剂A液（0.1g/mL的氢氧化钠溶液）1mL,摇匀,再加入B液（0.01g/mL硫酸铜溶液）4滴,摇匀,C项正确；观察人口腔上皮细胞中的线粒体时,细胞需保持活性,不能使用盐酸解离细胞,否则会导致细胞死亡,D项错误。 4.如图所示为某真核细胞内三种具有双层膜的结构(部分示意图),有关分析错误的是( ) A. 图a表示线粒体,[H]与氧结合形成水发生在有折叠的膜上 B. 图b表示叶绿体,其具有自身的DNA和蛋白质合成体系
语文试卷 本试卷共五大题22小题，考试时间为120分钟，满分150分。考试结束后，将答题卡交回。 一、基础知识题（24分，每小题3题） 1.下列句子中，都有通假字的一组是（3分）（） （1）唯大王与群臣孰计议之。（2）驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。 （3）君子生非异也。（4）谨庠序之教，申之以孝悌之义。 （5）淇则有岸，隰则有泮。（6）今臣亡国贱俘，至微至陋。过蒙拔擢，宠命优渥。（7）燕王诚振怖大王之威。（8）无能为也已。 A．（2）（3）（6）（7）B．（3）（4）（7）（8） C．（1）（5）（7）（8）D．（1）（3）（4）（5） 2．下列各组句子中加点词语用法不同于其他的一项是（3分）（）A．舞．幽壑之潜蛟，泣孤舟之嫠妇 B．巫医乐师百工之人，不耻．相师 C．序八州而朝．同列 D．先破秦入咸阳者王．之 3. 下列各句中，句式特点与所给例句相同的一项是（3分）（） 例句：句读之不知，惑之不解 A．夫晋，何厌之有？ B．引无爪牙之利，筋骨之强。 C．复驾言兮焉求？ D．臣诚恐见欺于王而负赵。 4.下列各句中，加点词语不属于古今异义的一项是（3分）（） A. 君子博学 ．．而日参省乎己 B. 行李 ．．之往来，共其乏困 C. 内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊 ．．也 ．．．． D. 备他盗之出入与非常 5. 下列各句中，加点词语解释不正确的一项是（3分）（） A．数．罟不入洿池，鱼鳖不可胜食也数：几个 B．从至雍棫阳宫，扶辇下除．，触柱折辕除：殿阶 C．举孝廉不行，连辟．公府不就辟：征召 D．所以游目骋．怀，足以极视听之娱骋：放开 6．下列各句中，加点的词语使用不恰当的一项是（3分）（） A. 市场发展中出现的问题应依靠市场的力量解决，而不是靠政府权力的恣意介入，后者 往往不仅不能解决问题，却．是问题产生的源头。