高一上学期期末化学试卷及答案
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。
2、请将全部答案填到答题卷中。
3、本卷可能用到的相对原子质量：Mg－24；Cu－64；Al－27；Fe－56；H－1；C－12； O－16； C1－
35、5；N－14；Na－23
一、选择题
1、下列有关等物质的量的147N和157N的叙述中，正确的是( )。
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦化学性质几乎完全相同
A、②③⑤
B、①②③
C、全都对
D、除④和⑤外都正确
2、下列属于Cl-的结构示意图的是( )。
A、+17288
B、 +16288
C、+17287
D、+1828
83、有某元素的阴离子Rn-，其核内中子数为A—x+n，其中A 使原子质量数。则m g Rn-离子中的电子的物质的量为( )。
A 、m mol
B、mol
C、mol
D、mol
4、下列物质的电子式书写中，正确的是( )。
A 、H:H
B、
C、
D、Na
5、下列物质中，属于共价化合物的是( )。
A、氢氧化钙
B、氯气
C、氦气
D、二氧化碳
6、下列物质中，硬度最高的是( )。
A 、干冰
B、石墨
C、石英
D、食盐
7、实验室制取HCl气体时使用浓硫酸与食盐晶体加微热，此时反应的另一个产物主要是 ( )。
A 、Na2SO4
B、NaHSO4
C、Na2SO4和NaHSO4
D、H2O
8、下列关于化学键的说法中，错误的是( )。
A 、离子化合物只含离子键，不含共价键
B、离子化合物中一定含有离子键 C共价化合物中不可能含有离子键
D、分子晶体中结构微粒间不存在化学键
9、下列各组物质中，只具有还原性的一组是( )。
A、F-，CO，Na
B、Na，I-，Zn
C、Fe2+，SO42-，NO3-
D、Fe3+，O2，H2O2
10、在下列离子反应方程式中：xR2++yH++O2→mR3++nH2O，下列对于系数m和R3+的判断中正确的是( )。
A 、m=4，R3+是氧化产物
B、m=y，R3+既不是氧化产物，也不是还原产物
C、m=2，R3+是还原产物
D、m=y，R3+是还原产物
11、已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )。
A 、2W-+Z2→2Z-+W2
B、2X-+Z2→2Z-+X2
C、2Y-+W2→2W-+Y2
D、2Z-+X2→2X-+Z2
12、在3C12+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中，错误的是( )。
①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂；②KClO3是还原产物，KClO3是氧化产物；③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移；④被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍；⑤被还原的氯原子数是被氧化的氯原子数的5倍
A、①④
B、③④ C①⑤
D、⑦③
13、下列关于氯水的叙述中，正确的是( )。
A 、新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子
13、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
D、氯水放置久了pH将变小
14、化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气，反应为：3 Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2，当生成3 mol NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度ρ=0、892g/mL)的体积是( )。
A 、508、2 mL
B、
63、5 mL
C、2
54、1 mL
D、1
27、0 mL
15、下列递变规律中，正确的是( )。
A 、卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
B、卤化银见光分解快慢：AgCl>AgBr>AgI
C、非金属性：F>C1>Br>I
D、卤原子半径：F>C1>Br>I
16、下列化学反应中，属于吸热反应的是( )。
A、盐酸中加入烧碱溶液
B、C+CO2CO
C、葡萄糖在人体中氧化分解
C、生石灰投入水中
17、火箭发射可以用肼（N2H4）和二氧化氮为推进剂，两者反应生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2→2NO2(g)
5
17、6 kJ，CH4(g)+2O2 (g)→2 H2O (1)+CO2 (g)+8
90、3 kJ，则1 g H2和1 g CH4分别完全燃烧放出热量之比为( )。
A 、1：
3、4
B、1：
1、7
C、2、3：1
D、4、6 ：1
20、在反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 ：9，当
1、6 g X和Y完全反应后，生成
4、4 g R，则在此反应中Y和M的质量比为( )。
A 、16：9
B、23：9
C、32：9
D、46：9
21、下列不属于含10个电子的离子的是( )。
A 、NH4+
B、OH- C Na+
D、Cl-
22、镍氢电池的总反应可表示为H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中，正确的是( )。
A 、电池放电时，电池周围溶液的pH不断增大
B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被还原
D、电池放电时，H2是负极
二、填空
23、按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)电解饱和食盐水，化学方程式：
__________________________ (2)用Cl2与消石灰制漂白粉，化学方程式：__________________________ (3)溴水中滴加AgNO3溶液，离子方程式：__________________________ (4)用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2，离子方程式：
__________________________
24、往X盐中通入过量氯气，再滴加入Ba(NO3)2和稀HNO3混合溶液，溶液中产生白色沉淀，则X盐可能是__________和
__________ (写化学式)。
25、三支试管中分别盛有HCl，O2和CO2，置于下列水槽中，观察到现象如下：
各试管中分别盛有的气体：A中为__________，B中为
__________，C中为__________。
26、某元素R原子核外有三层电子，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则R元素可能是__________和__________ (写化学符号)。写出它们的氧化物各一种与烧碱溶液反应的离子方程式：(1)
____________________，(2)
____________________。核内质子数小的R的单质固体时属于__________晶体，核内质子数大的R元素的气态氢化物分子的电子式是__________。
三、实验与简答
27、习实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。
(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：
①___________________________________________________ _
②____________________________________________________(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用__________________________；在C瓶中的
液体应是__________，其作用是__________________________ (3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为
__________________________。在D及E装置中观察到现象是
__________________________ (4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是__________________________。
28、上海某纺织厂需用次氯酸钠溶液漂白。某日由化工厂送来的浓盐酸误倒入盛次氯酸钠溶液的储槽内，突然发生激烈反应，产生大量黄绿色气体冲出储槽中，致使多人中毒。试分析原因，写出有关反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
四、计算
29、现有KCl和KBr的混合物
3、87 g，将混合物全部溶于水并加骥入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生
6、63 g沉淀物，则原来混合物中K元素的质量分数是多少?
30、燃烧1 g乙炔(C2H2)生成CO2气体和液态水，放出
49、7 kJ热量，现要把盛有1 kg20℃水的水壶烧开，问至少要燃烧多少升乙炔气体(标准状况)?
31、将MgCl2?xH2O的晶体
4、06 g溶于水配成100 mL溶液，此溶液50 mL恰好与50 mL 0、4 mol／L的AgNO3溶液完全反应，回答：
(1)写出上述反应的化学方程式。(2)
4、06 g MgCl2xH2O合多少摩尔? (3)式中x的数值是多少?答案：
1、D
2、A
3、B
4、A
5、D
6、C
7、B
8、A
9、B
10、A
11、
B、C
12、A
13、
B、D
14、B
15、
A、C l
6、B
17、B
19、C
20、A
21、D
22、
C、D
23、(1)2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)2C12+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)Ag++Br-→AgBr↓ (4)
Cl2+2I-→I2+2Cl-
24、Na2SO3，AgNO3
25、A：HCl、CO2 B：HCl C：O2
26、Si，S SiO2+2OH-→SiO32-+H2O SO2+2OH-→SO32-+H2O 原子，
27、(1)①Na Cl+H2SO4 (浓)
NaHSO4 +HCl↑ ②4HCl+MnOMnCl2+Cl2↑+2H2O(2)水(或饱和食盐水)
吸收HCl气体浓H2SO4 吸收水蒸气 (3)2Fe+3Cl22FeCl3 有棕色的烟 (4)吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中
28、浓盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成有毒的氯气
2HCl+NaClO→Cl2↑+H2O+NaCl (电子转移：HCl中的ClNaClO中的Cl)
40、3％
30、1、39 L
31、(1)MgCl2+2AgNO3→Mg(NO3)2+2AgCl↓ (2)0、02 (3)6
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
河南省高一上学期化学期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分）(2018·房山模拟) 下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是（） A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化； ②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（） A . ①② B . ①②③ C . ①④ D . ①④⑤ 3. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体不会造成空气污染的是（） A . SO2
B . CO C . O2 D . NO2 4. （2分） (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（） A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 5. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是（） A . 燃煤烟气 B . 餐厨油烟 C . 汽车尾气 D . 锅炉水蒸汽 6. （2分） (2018高二上·惠来期末) 化学与工农业生产有密切的联系。下列说法中正确的是（） A . 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物 C . 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解 D . 北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH2=CHCl 7. （2分）(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋ B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－
安徽省2020-2021版高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共8题；共16分) 1. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（） A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B . 氯水保存在棕色试剂瓶中 C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D . 漂白粉可露置于空气中保存 3. （2分）下列说法中正确的是（） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质 D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣ 4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（） A . 氯化氢 B . 氯气
D . 氯水 5. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 6. （2分） 3元素的离子RX﹣、Mn+、Zm+有相同的电子层结构，已知n＞m它们对应的原子序数关系为（） A . R＞M＞Z B . M＞R＞Z C . M＞Z＞R D . Z＞M＞R 7. （2分） (2017高一上·武汉期中) 某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2+4H2O有关该反应，有下列说法： ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子 ④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO2 ， 则正确的一组是（） A . ①② B . ③④
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
成都市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共29题；共58分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（） A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中 C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L D . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL 2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（） A . 0.12mol?L﹣1 B . 0.1mol?L﹣1 C . 1.2mol?L﹣1 D . 1.0mol?L﹣1 3. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（） A . 0.1（b﹣2a）mol?L﹣1 B . 10（2a﹣b）mol?L﹣1 C . 10（b﹣a）mol?L﹣1 D . 10（b﹣2a）mol?L ﹣1
4. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） ①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①②③ 5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（） A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO2+2 C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强 6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 下列有关说法正确的是（） A . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
江苏省2021年高一上学期期末化学试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共52分) 1. （2分） (2016高三上·遵义期中) 下列说法或对应关系中，正确的是（） A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl3腐蚀Cu刻制应刷电路板 B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物 C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一 D . 用萃取方法分离碘的苯溶液 2. （2分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 3. （2分） (2015高一上·资阳期末) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（） A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片） D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 4. （2分）下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（） A . 浓H2SO4 B . 稀H2SO4 C . 稀HNO3
D . 浓HNO3 5. （2分） (2018高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（） 选项X Y Z A NH3NO2HNO3 B SiO2Na2SiO3H2SiO3 C Al2O3NaAlO2Al(OH)3 D CO2Na2CO3NaHCO3 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在下列反应中，水仅作还原剂的是（） A . Na2O＋H2O＝2NaOH B . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D . 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）
2019—2019高一化学上学期期末试题（有答 案） 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。满分100分，考试用时80分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2.答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液，过滤 CCuCuO稀硫酸，过滤 DCaCO3CaO盐酸，过滤 3.下列说法中，不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Si ：28 Cu：64 第I卷（选择题：共65分） 一、选择题（每道小题只有一个选项符合答案，1-10 每小题 2 分，11-25 每小题 3 分，共65 分） 1. 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70 年代，首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性：H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（） A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1
4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或 说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直 接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结 果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也 更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水： AI3++30H-=AI(0H)3
2019 届高一上学期化学期末试卷期末考试即将来临，小编为各位同学整理2019 届高一上学期化学期末试卷，供大家参考。 2019 届高一上学期化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al ：27S：32Cl ：35.5Cu：64Ag：108 一.选择题(共15小题，每题2分，共30分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 下列说法中，错误的是() A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO S02等有害 气体 C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径 D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合 物 2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是() A. B. ( 稀)= C. D. 3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是()
A. B. C.D. 4. 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A. 在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为N B. 2L0.5mol/L 溶液中含N个 C. 在常温常压下，含有的原子数为N D. 2g 所含原子数为N 5. 下列说法中，正确的是() A. 和所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等 B. 和一定恰好反应，生成 C. 和在标准状况下的体积都约是 D. 在非标准状况下，某气体所占的体积有可能是 6. 某固体仅由一种元素组成，其密度为。用X 射线研究该固体的结构表明，在边长为的正方体中含有20 个该元素的原子，则该元素的相对原子质量最接近() A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 7. 相同物质的量浓度的、、三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是() A. B.C.D. 8. 在一定体积的容器中，加入氙气和氟气。在和2366 压强下加热
吉林省高一上学期期末化学试卷（重点班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA 2. （2分） (2016高一上·上饶期中) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） A . Mg2+ Na+ Cl﹣ SO42﹣ B . K+ Na+ CO32﹣ NO3﹣ C . K+ Na+ Cl﹣ Cu2+ D . Na+Ba2+OH﹣ SO42﹣ 3. （2分）(2017·南宁模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（） A . A B . B
C . C D . D 4. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2 B . AgNO3溶液中滴入过量氨水 C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水 D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液 5. （2分） (2018高一上·安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（） A . 向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应 B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C . 向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 D . 向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 6. （2分）下列说法正确的是（） A . 可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 B . 除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 C . 不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 D . 等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 7. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列反应中氯元素全部被还原的是（） A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C . MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑
四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（） A . 1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1 B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C . CH4的摩尔质量为16 g D . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 2. （2分）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（） A . 一种 B . 二种 C . 三种 D . 四种 3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（） A . 蒸发皿 B . 冷凝管 C . 蒸馏烧瓶 D . 酒精灯 4. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）
B . 浓氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 浓盐水 5. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（） A . 水银不是银，而是金属汞 B . 纯碱不是碱，而是盐 C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳 D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐 6. （2分） (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（） A . 亚硫酸 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 胆矾溶液 7. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（） A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+ B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA C . 标准状况下，2.24LCCl4物质的量为0.1mol D . 56g铁溶于过量的盐酸，电子转移数为3NA 8. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（） ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液