名校联盟★《新高考创新卷》 2019年10月
《浙江省名校联盟新高考创新卷》选考化学参考答案（一）
一、选择题
1．【答案】B
【解析】
A．二氧化碳聚合物是一种无毒，阻气，透明，全降解塑料。故A项正确。
B．“碳纳米泡沫”与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B项错误。
C．植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，故C项正确。
D．热值是1g的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，故D项正确。
2．【答案】B
【解析】
A．金属Na加入水中离子方程式为2Na+ 2H2O==2 Na+ + 2OH－+ H2↑，故A项错误。
B．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、NaOH和水，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，故B项正确。
C．因酸性HClO>HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成的是次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故C项错误。
D．过量的Fe和稀硝酸反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3—== 3Fe2++2NO↑+4H2O，故D项错误。3．【答案】C
【详解】
A．氨气极易溶于水中，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集，故A项错误。
B．过滤时玻璃棒起引流作用，不能搅拌，会捅破滤纸，故B项错误。
C．反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故C项正确。
D．分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，故D项错误。4．【答案】C
【详解】
A．醋酸的电离平衡常数，Ka=
()()
()
+-
3
3
c H c CH COO
c CH COOH
，电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，
电离平衡常数不变，故A项错误。
B．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(CN－)＋c(OH－)，NaCN溶液和盐酸混合呈中性，即c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(Cl－)＋c(CN－)，故B项错误。
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量醋酸和少量醋酸钠时，故C项正确。
D．Na2CO3和NaHCO3溶液等浓度等体积混合，即Na原子的物质的量与C原子物质的量之比为3：2，依据物料守恒，因此有2c(Na＋)=3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故D项错误。5．【答案】C
【详解】
A．冰醋酸溶于水的过程破坏了分子间作用力，也破坏了共价键, 故A项错误。
B ．H 2O 的沸点比H 2S 高，因为H 2O 中存在氢键, 故B 项错误。
C ．由于HCl 、HBr 、HI 分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，
故C 项正确。
D ．金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故D 项错误。 6．【答案】C 【解析】
A ．反应①放出197 kJ 的热量，只有0.5molC 参加反应，所以转移0.5×4 mol 电子即2mol 电子，
故A 项错误。
B ．根据反应②可知如果生成1mol 液态水释放的能量高于242 kJ,故B 项错误。
C ．利用盖斯定律可知：方程④=2×①＋②12?×③，所以ΔH 4＝2ΔH 1＋ΔH 212
?ΔH 3，故C 项正确。 D ．使用不同催化剂，ΔH 4值不变，故D 项错误。 7．【答案】C 【详解】
A ．标准状况下，甲苯为液态，故A 项错误。
B ．该反应存在化学平衡，转化率没有100%，故B 项错误。
C ．乙炔与苯的最简式为“CH”，7.8g 最简式“CH”的物质的量为0.6mol ，其消耗O 2为0.75mol ，
故C 项正确。
D ．1molFeI 2中含1mol Fe 2+和2mol I -，通入足量氯气，则发生的反应为：
2Fe 2+ + 4I - + 3Cl 2 =2Fe 3+ + 2I 2 + 6Cl -，转移电子数为3N A ，故D 项错误。
8．【答案】D 【详解】
A ．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y 相连，故A 项错误。
B ．M 是负极，N 是正极，质子透过离子交换膜由左M 极移向右N 极，即由左向右移动，故B
项错误。
C ．当N 电极消耗0.25 mol 氧气时，则转移0.25×4=1mol 电子，所以铁电极增重
0.5mol×64g/mol=32g ，故C 项错误。
D ．CO(NH 2)2在负极M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为
CO(NH 2)2+H 2O-6e -═CO 2↑+N 2↑+6H +，故D 项正确。
9．【答案】A 【详解】
A ．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，根据热胀冷缩原理，导致后续加水少，冷却
后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A 项正确。
B ．新制的氢氧化铜悬浊液在碱性条件下才能与醛基发生反应，因此探究淀粉水解产物有无还原
性可先加过量的碱将稀硫酸中和后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，故B 项错误。 C ．pH 试纸测定pH 时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润pH 试纸，可能会产生误差，故C
项错误。
D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、植物油和汽油是不可行的，因为苯和汽油都是密度比水小不溶
于水的液体，而且都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 项错误。
10．【答案】C
【详解】
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，故A项错误。
B．常温常压下，N常见氧化物有+1-+5价，故B项错误。
C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，故C项正确。
D．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜NH3，故D项错误。
11．【答案】C
【详解】
A．鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A项错误。
B．两者均没有酚羟基结构，故B项错误。
C．胆烷酸分子中有羧基、羟基、羰基，则可发生加成、取代、氧化、还原反应，故C项正确。
D．鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个羧基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与NaOH完全反应时消耗的物质的量相等，故D项错误。
12．【答案】D
【详解】
A．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，酚酞的变色范围为8.2~10.0，故A项错误。
B．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7．19mol/L，则H2SO3
的K a2=
()
2
3
3
c SO c H
c HS
(
O
)+
?
－
（）
=c(H+)，所以H2SO3的K a2=1×10-7.19，K a2(H2SO3)的数量级为10－4，
故B项错误。
C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C项错误。
D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以
3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D项正确。
13．【答案】C
【详解】
A．硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A项错误。
B．NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误。
C．“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确。
D．硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项错误。
14．【答案】C
【详解】
A．根据以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A项错误。
B．检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B项错误。
C．根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl－，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32-、Al3+；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C 项正确。
D．根据以上分析，原溶液中一定存在0.02mol NH4+，0.02mol SO42-，0.02mol Fe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol =0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶
液电中性可以知道，原溶液中一定存在Cl－，且c(Cl)
0.060.04
0.1
mol mol
L
?
≥=0.2mol/L，故D
项错误。
二、非选择题
15．【答案】
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）CD
【详解】
根据题中各物质转化关系，红色固体B加酸溶解后遇KSCN溶液显血红色，则B中含有
Fe2O3，所以A中含有铁元素和氧元素，D通入品红褪色，加热红色恢复，则D为SO2，A
可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1：2组成，根据元素守恒可知，A中含有铁、硫、氧、氯、铝，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，A中应含有的盐为FeSO4，亚铁
离子与硫酸根离子在隔绝空气的条件下加热发生氧化还原反应生成Fe2O3和SO2，所以A
的组成为AlCl3?2FeSO4，
（1）根据上面的分析可知，与足量氢氧化钠溶液发生的离子方程式为：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）CD
A．AlCl3和Fe2O3混合物都能被硫酸溶解
B．气体D为SO2，使蓝色石蕊试纸变红色
C．E晶体中的SO3在一定条件能和KI固体反应，该反应方程式为SO3+2KI=I2+K2SO3
D．若在高温下长时间煅烧A，生成成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，所以在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是O2
16．【答案】
（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
（4）1.5 mol·L－1224 Na2CO3、NaHCO31∶1
【详解】
（1）由分析可知：X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，A为CO2，故答案为：(NH4)2CO3或NH4HCO3，
（2）3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）尿素的水解生成两种气体，结合尿素的元素组成，故生成的是氨气和二氧化碳，故反应为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑。
（4）①完全反应后，溶液溶质的成分为NaCl，根据质量守恒可知取出20mL溶液：n（NaOH）=n（HCl）=0.15L×0.2mol/L=0.03mol，所以100mLNaOH中溶液中n（NaOH）=0.15mol，
c（NaOH）= 0.15mol/0.1L=1.5mol/L。原氢氧化钠溶液最多吸收0.15molCO2，所以还能
吸收CO2气体0.1 mol，标准状况下为224ml。
②对于B图，V1=50mL，V2=100mL．V1＜V2．溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3，
NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比：n
（NaHCO3）：n（Na2CO3）=（150mL-50mL-50mL）：50mL=1：1，故答案为：Na2CO3
和NaHCO3；1：1；
17．【答案】
（1）2NH3(g)＋CO2(g)?H2O(l)＋CO(NH2)2(s) ΔH=－178 kJ?mol-1；
33．3％；
（2）反应放热，体系的温度升高，反应速率加快；225；＜；＞；
（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 2
【详解】
（1）①NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H，根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2-△H3=－178 kJ?mol-1，因而
有2NH3(g)＋CO2(g)?H2O(l)＋CO(NH2)2(s) ΔH=－178 kJ?mol-1；
②A点时，n(NH3)/n(CO2)=3.0，设n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡转化率为0.50，
则转化的CO2的量为1mol×0.50=0.5mol，那么根据2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)可知转化的NH3为0.5mol×2=1mol，NH3的平衡转化率
=1mol/3mol×100％=33.3％；
（2）①甲为绝热容器，2NO2(g) N2O4(g) ?H<0，反应为放热反应，放出的热量对反应速率影响大，0～3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是：0-3s内温度升高对反应速
率影响大于浓度降低的影响，故答案为：反应放热，体系的温度升高，反应速率加快；
②相同温度下，分别充入0.2mol的NO 2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，达到平
衡状态时二氧化氮浓度为0.02mol/L，
2NO 2(g)N2O4(g)
起始量(mol/L) 0.2 0 变化量(mol/L) 0.18 0.09 平衡量(mol/L) 0.02 0.09
平衡常数K=
2
0.09
0.02=225，故答案为：225； ③容积均为1L 的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，相同温度下，分别
充入0.2mol 的NO 2，发生反应：2NO 2(g)
N 2O 4(g)△H ＜0，甲容器中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，则K 甲＜K 乙，平衡逆向，移动，气体的物质的量增大，气体压强增大，则P 甲＞P 乙，故答案为：＜；＞；
（3）SO 2+2H 2O-2e -=SO 42-+4H + 2
A 池是原电池，SO 2为负极，A 池中通入SO 2的Pt 电极的电极反应式为SO 2+2H 2O-2e -=SO 42-+4H + ；
B 池原电池，CO 为负极，氧化产物为CO 2，B 池中生成的气
体X 的为CO 2；C 中发生2CuSO 4＋2H 2O
2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4，64gCu 反应，生成
1molH 2SO 4，A 中原电池也失去2mol 电子，生成1molH 2SO 4，若在C 池中生成64gCu ，则整个装置中共生成H 2SO 42mol 。
18．【答案】
（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）用强碱浸泡，过滤 （3）AC （4）C
（5）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体） 【详解】
（1）废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 （2）将铝变为离子形式分离开来，使用强碱浸泡，过滤 （3）硝酸具有强氧化性。铝废液中以偏铝酸根形式存在 （4）滤渣主要成分为C 。 （5）从FeCl 3溶液得到FeCl 3·6H 2O 固体过程中，由于HCl 具有挥发性，因此要加入适量盐酸或
通入适量氯化氢气体。
19．【答案】 （1）AB
（2）+4NaOH
+2NaCl+CH 3COONa+2H 2O 取代反应
（3）
（4）
【详解】
根据A的化学式C7H8O，由C逆推得出A的结构简式为，B为，根据C→D发生的两步反应推出D为，1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，结合E的分子式，E 为，E和氢气发生加成反应生成F为，F和CH3OH发生酯化反应生成G为。
《浙江省名校联盟新高考创新卷》选考化学参考答案（二）
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．C 17．D 18．D 19．D 20．D
21．（11分）
（1）FeS3O6
（2）Fe、S
（3）FeS3O6 ===FeSO4+S↓+SO2↑
（4）2FeS3O6+9Cl2+12H2O===2Fe3++6SO42―+18Cl―+24H+
（5）MnO2+2SO32―+ 4H+=== Mn2++ S2O62―+ 2H2O S x O62―式量越大越不稳定22．（14分）
（1）见右图不能
（2）①B、D
②k正=8k逆 A
③3.75（或15 : 4）
④见右图
（3）C 6H 14―8e ―===C 6H 6+8H +。 A 23．
（1）BDE
（2）①尽量利用滤纸的有效面积以加快过滤速度，防止晶体因冷却而析出
②硫酸过量，浓缩过程中，随着水分的蒸发，稀硫酸变浓，吸水，得到白色不含结晶水的固体
（3）①洗涤废铜表面的油污；消耗生成H 2SO 4，促进CuCl 形成
②2CuCl Cu+Cu 2++2Cl ?，洗涤时，盐酸中的Cl -使平衡逆向移动，生成CuCl
③升高温度，生成CuCl 的速率加快，产率高；温度过高，CuCl 的歧化、水解速率加快，收率减小
（4）f 、b 、g 、e 、h 24．
（1）BD
（2）
（3）降低浓缩温度，有利于晶体结晶析出 （4）
（5）
v
t 1
t
v 正 v 逆 能 量
反应过程
△E 1=22.8 kJ?m ol －
1
(g)+2H 2
(g)+3H 2
△E 2=231.6kJ?mol －
1
(g)
（6）
《浙江省名校联盟新高考创新卷》选考化学参考答案（三）一、选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D B B A C C
题号8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D D C B A
二、非选择题（共58分）
15．（6分）
（1）Fe、O （2分）
（2）Fe5O7+7H2SO4=FeSO4+2Fe2(SO4)3+7H2O（2分）
（3）Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（2分）
16．（14分）
（1）Si (或硅) （2分）
（2）Si ＋3HCl200300C SiHCl3＋H2 (用?不扣分) （2分）
（3）SiHCl3易水解而损失；氢气易燃或硅易被氧气氧化（2分）
（4）H2HCl （2分）
（5）2NH2OH ＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋N2↑ ＋2H＋＋2H2O （2分）
6
2.810
v
m
?
?
（2分）
（6）O2含量多除硼率高但硅损失率大；CO2含量多时硅损失率小但除硼率低。因此要调节好它们的比例，使除硼率高而硅损失率低（2分）
17．（14分）
（1）CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH1+2ΔH2（2分，反应条件不作要求，状态有错或者反应热错给1分，二处都有错不给分）。该反应为非自发反应，因为该反应的ΔH>0，ΔS<0。（2分，有因果的
说法给1分。判断错就不给分，判断正确但原因错也不给分。）
（2）DE（2分，仅选一个且对的，给1分，若有错即0分）
（3）Kc=V3/1.56a3或Kp=[3.253/1000×1.56] MPa-3（2分，错不给分）
（4）（2分）起点、折点与终点正确，且趋势正确，给1分。
（5）4HCO3--4e-=O2↑+2H2O+4CO2↑（2分）
（6）AC（2分）
18．（10分）
（1）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液（2分）
（2）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（2分）
（3）洗去水份，利于干燥 （2分，其它合理答案均给分） （4）AD （2分）
（5）0.2550 (或 25.50 %) （2分） 19．（14分）
（1）羧基、溴原子（2分） （2）氧化反应（2分）
（3）a 、c 、d （2分，答对两个给1分，错选不得分）
（4）
OH
C COOH
NH 2
H 3C
（2分）
（5）
COOH
OCH 3
NHCOCH 3
+
2CH 324
COOCH 3
OCH 3
NH 2
+
H 2O +CH 3COOCH 3
（2分）
（6
CH COOH NO 233
2CH 2CH 3
（4分）
《浙江省名校联盟新高考创新卷》选考化学参考答案（四）
一、选择题（本大题共17小题，1～10题每小题2分，11～17每小题3分，共41分。每个小题列
出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．【答案】C 【详解】
A ．碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故A 项正确；
B ．青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发
生缓慢的化学腐蚀，在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀
和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，故B 项正确；
C ．含N 、P 的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体
污染，与硫的排放无关，故C 项错误；
D ．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙
酸和乙醇，故D 项正确；
2．【答案】D 【详解】
A ．碳铵为碳酸氢铵其化学式为: NH 4HCO 3，故A 项错误。
B ．中子数为20的氯原子质量数为37，质子数为17，表示为：37
17Cl ，故B 项错误。
C．NH5是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故C项错误。
D．项、由离子结构示意图可知，该离子的质子数为17，是氯元素的阴离子，既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－，故D项正确。
3．【答案】A
【详解】
A．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A项正确。
B．灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，故B项错误。
C．CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，故C 项错误。
D．根据实验现象，只能证明溶液中含有I2，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+，二者都可能将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性Fe3+>I2，故D项错误。
4．【答案】C
【详解】
A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故A项错误。
B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误。
C．胃酸的主要成分为盐酸，用NaHCO3能治疗胃酸过多，故C项正确。
D．明矾溶于水后，铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，以除去水中的悬浮物，明矾并不能杀死水中的细菌和病毒，故D项错误。
5．【答案】B
【详解】
A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，故A项错误。
B．由于在金刚石中，一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×0.5=2，因此1mol金刚石中C-C键的数目为2N A，故B项正确。
C．常温常压下，4.48LCO2和NO2混合气体不是0.2mol，所含原子总数不是0.6N A，故C项错误。
D．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故OH-的数目为0.1 N A，故D项错误。
6．【答案】D
【详解】
A．同周期元素自左至右原子半径依次减小，即Y>Z，故A项错误。
B．X为氮、Z为硫，氨气与硫酸可生成两种盐：硫酸铵及硫酸氢铵，故B项错误。
C．设X的质子数为x，则Y、Z的质子数分别为x+7、x+9，依题意可知x=8，则X、Z分别为O与Cl元素：水为液态，而HCl为气态，故C项错误。
D．Y为铝元素，则X、Z分别为碳与磷，碳的单质金刚石中碳原子之间为空间正四面构型，白磷分子为空心正四面体构型，故D项正确。
7．【答案】A
【详解】
A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量较低，红磷较稳定，故A项正确。
B．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故B项错误。
C．冰醋酸溶于水破坏分子间作用力和共价键，故C项错误。
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol－1，表明稀强酸与稀强碱反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量。H2SO4和Ba(OH)2反应生成2molH2O放出热量，另一方面还有沉淀反应放出热量，故D项错误。
8．【答案】D
【详解】
A．依据图象，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故A项错误。
B．b降低了活化能，反应速率升高，所以b的反应速率更快，故B项错误。
C．热化学方程式中需要注明物质的状态，△H=生成物总能量-反应物总能量，则反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g) +2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol－1，故C项错误。
D．该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6 kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ，故D项正确。
9．【答案】B
【详解】
A．环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，故A项错误。
B．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确。
C．Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析，加水后溶解，故C项错误。
D．苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；溴苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溴苯在下层；乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溴苯和乙醛，故D 项错误。
10．【答案】A
【详解】
A．酚羟基易被氧化，可发生缩聚反应，苯环上可发生取代与加成反应，故A项正确。
B．酸性比较：H2CO3＞苯酚＞HCO3-，茶多酚中含酚羟基，但不能与足量的Na2CO3溶液反应放出CO2，故B项错误。
C．该物质属于烃的衍生物，分子式为C22H18O11，故C项错误。
D．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，根据结构简式可知，1mol茶多酚与浓溴水发生取代反应最多消耗6molBr2，故D项错误。
11．【答案】D
【详解】
A．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2SO4、单质S、SO2、H2O，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A项错误。
B ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为:
2Ba 2++4OH -+Al 3++2SO 42-═2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O ，故B 项错误。
C ．在溶液中，FeI 2与等物质的量的Cl 2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为:
2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，故C 项错误。
D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-，故
D 项正确。
12．【答案】D 【详解】
A ．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl 2物质的量减小，说明平衡向逆向
移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故A 项正确。
B ．容器I 中前5min 的平均反应速率v(COCl 2)=0.8mol
0.5L 5min
=0.32mol/L?min -1，依据速率之比等于计
量系数之比，则V(CO)=V(COCl 2)=0.32mol/L?min -1，故B 项正确。 C ．依据方程式：CO(g)+Cl 2(g)?C0Cl 2(g)，可知： CO(g)+Cl 2(g)?C0Cl 2(g)
起始浓度(mol/L) 2 2 0 转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6
反应平衡常数K= 1.60.40.4?=10，平衡时CO 转化率：1.6mol /L 2mol /L
×100%=80%； 依据Ⅱ中数据，结合方程式可知： CO(g)+Cl 2(g)?COCl 2(g)
起始浓度(mol/L) 2 2a 0 转化浓度 (mol/L) 1 1 1 平衡浓度 (mol/L) 1 2a-1 1
Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K=()1
12a 1??=10，解得：a=0.55mol ，故C 项正确。
D ．CO(g)+Cl 2(g)?COCl 2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I 加入CO0.8mol ，
Cl 20.8mol ，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D 项错误。
13．【答案】D 【详解】
A ．放电时左侧发生电极反应为H 2-2e -+2OH -═2H 2O ，右侧发生电极反应为2e -+2H +═H 2，则两极
电解质溶液的酸碱性均降低，故A 项错误。
B ．由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H 2-2e -+2OH -═2H 2O ，
故B 项错误。
C ．负极电极反应是H 2-2e -+2OH -═2H 2O ，正极电极反应是2e -+2H +═H 2，电池的总反应无氧气参
加，故C 项错误。
D ．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na +向右正极移动，ClO 4-向左负极移动，故D 项正确。
14．【答案】D
【详解】
A．醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)> c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=11，则c(OH-) =10-3mol/L，c(NaOH)= c(OH-) =10-3mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故A项错误。
B．稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH减小，故B项错误。
C．pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw= c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，则c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水电离产生OH-，所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故C项错误。
D．当在25℃时由水电离的H+浓度为10-7mol/L，说明溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)①，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②，由①②得，c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D项正确。
15．【答案】D
【详解】
A．根据图知，pH<7时，CH3COOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH－)=c(H ＋)，二者的对数相等，且pH越大c(OH－)越大、c(H＋)越小，则lgc(OH－)增大，所以b、d分别表示H＋、OH－；pH>7时，CH3COOH几乎以CH3COO－形式存在，a表示CH3COO－，故A项错误。
B．pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故B项错误。
C．c(CH3COOH)=c(CH3COO－)时，CH3COOH电离平衡常
数K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c（H＋）=10-4．74，故C项错误。
D．根据K=c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)求解；pH=2时，c（H＋）=10-2mol·L－1，从曲线c读出c(CH3COOH)=10-2mol·L－1，由选项B，K=10-4．74，解得c(CH3COO－)=10-4．74，故D项正确。16．【答案】B
【详解】
A．试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均是氧气，电子转移2mol，故A项错误。
B．①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，故B项正确。
C．②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，故C项错误。
D．根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，故D项错误。17．【答案】C
【详解】
A．第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有
NH 4+，物质的量为0.02mol ，其浓度为：c(NH 4+)=0.020.2/0.1mol mol L L
=, 则A 项错误。
B ．③中的白色沉淀中一定有BaSO 4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，则B 项错误。
C ．第一份加过量NaOH 溶液，无沉淀生成，则一定不含有Fe 3+、Mg 2+，则C 项正确。
D ．任何溶液中都存在电荷守恒，NH 4+、Al 3+、SO 42-，其浓度分别是：0.2mol/L ；0.2mol/L ；
0.5mol/L ，可知NH 4+、Al 3+的正电荷总量小于SO 42-负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则一定有Na +存在，若无氯离子存在，则0.2×1+0.2×3+c(Na +)×1=0.5×2，解得c(Na +)=0.2mol/L ，若含有氯离子，则c(Na +)＞0.2mol/L ，则D 项错误。
二、非选择题（共59分） 18．（10分） 【答案】S 2-> Cl ->O 2->Na + >H +（2分）；
（1分）； 离子键和共价键（1分）；
AC （2分）；通入品红溶液，颜色褪去，加热，恢复为红色。（2分）；
SO 2+2H 2O+Cl 2=2HCl+H 2SO 4 （2分） 【详解】
I ．根据上述分析可知，A 为H ，B 为C ，C 为O ，D 为Na ，E 为Si ，F 为S ，G 为Cl ，H 为SO 2，则：
（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
因此离子半径由大到小的顺序是：S 2-> Cl ->O 2->Na + >H +； （2）由A 、C 、D 形成的化合物是NaOH ，它属于离子化合物，电子式
，所含的化
学键类型有离子键和共价键；
（3）A ．形成的气态氢化物数目最多的是C 元素，它可以与H 元素形成烷烃、烯烃、炔烃等（碳
数小于等于4）、芳香烃等
B ．Na 在O 2中燃烧生成Na 2O 2，存在Na +和O 22-，则阴、阳离子之比为1：2
C ．H 为SO 2，通入石蕊试液中，不能漂白石蕊试剂，最终变红色
D ．B 、
E 、
F 、
G 最高氧化物对应的水化物为：
H 2CO 3、H 2SiO 3、H 2SO 4、HClO 4；元素的非
金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因为非金属性：Cl ＞S ＞C ＞Si ，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO 4＞H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3； 故G ＞F ＞B ＞E
（4）H 为SO 2，将SO 2通入品红溶液，品红颜色褪去，加热，恢复为红色。
（5）将SO 2气体通入氯气的水溶液中发生反应生成H 2SO 4和HCl ，化学方程式为：
SO 2+2H 2O+Cl 2=2HCl+H 2SO 4；
19．（11分）
【答案】Fe 2O 3 （1分）； Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓（2分）；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）； 取少量滤液于小试管中，向小试管中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，加新氯水，溶液显血红色，说明有亚铁离子（2分）； 0.032（2分）； 7（2分） 【详解】
（1）A 为Fe 2O 3，B 是Al ， C 是Al 2O 3,D 是Fe ，E 是 FeCl 2，F 是 Fe(OH)2，G 是Fe(OH)3 ,H
是AlCl 3,I 是NaAlO 2，J 是Al(OH)3
（2）H 是AlCl 3,I 是NaAlO 2，J 是Al(OH)3,则H+I→J 的离子方程式Al 3++3AlO 2-+6=4 Al(OH)3+ H 2O
（3）F→G为氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）取少量滤液于小试管中，向小试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，加新氯水，溶液显血红色，说明有亚铁离子。
（5）根据图像可知，DE段质量没有发生变化，该反应为NH4NO3与NaOH反应，可知溶液中NH4＋的物质的量是0.012mol。那么HNO3变成NH4NO3转移电子是0.012mol×8＝0.096mol。
EF段质量减少，该反应为Al(OH)3与NaOH反应，可知金属Al的物质的量是0.008mol，
那么Al失去电子是0.008mol×3=0.024mol。根据电子的得失守恒可知，Fe失去的电子是
0.096mol－0.024mol＝0.072mol，因此Fe的物质的量是0.024mol，即生成Fe(OH)3是
0.024mol，所以B点沉淀Al(OH)3和Fe(OH)3的物质的量是0.024mol＋0.008mol＝0.032mol。
生成0.008mol Al(OH)3和0.024mol Fe(OH)3消耗的NaOH是0.096mol，因此NaOH溶液的
体积是0.096mol÷4mol/L＝0.024L＝24mL，所以C点是31mL－24mL＝7mL。
20．（14分）
【答案】
+247（1分）；C（1分）；1
3
（2分）；催化剂（2分）,（2分）
1:2（2分）；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O（2分）；“左”向“右”移动（2分）
【详解】
（1）①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H=-75kJ?mol-1，
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ?mol-1，
③C(s)+1
2
O2(g)=CO(g)△H=-111kJ?mol-1，根据盖斯定律，将方程式2×③-①-②得
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)，△H=2×(-111kJ?mol-1)-(-75kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=+247kJ/mol；要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，故选C；达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的
n(CO2)=n(CH4)=1mol×50%=0.5mol，生成的n(CO)=n(H2)=1mol，
该化学反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
开始(mol/L) 1 0.5 0 0
反应(mol/L) 0.25 0.25 0.5 0.5
平衡(mol/L) 0.75 0.25 0.5 0.5
化学平衡常数K=
()
22
2
42
()
()
c CO c H
(
c CH c)
CO
?
?
=
22
0505
0.750.25
?
?
．．
=1
3
，
（2）b与a比较，反应速率快，达到平衡所需的时间短，但平衡总压强不变，说明平衡时气体的物质的量与条件a比较，物质的量不变，平衡不发生移动，则改变的条件为使用合适的催
化剂；假如改变的条件为升高温度,则c 曲线为
（3）根据题意pH=10，可计算c(OH -)=10-4mol/L ，由于CO 32-+H 2O
HCO 3-+OH -可得：
K b =
(
)()()3
23
c OH c HCO c CO ?
?
?=()14
11
22310510w K K H CO ??=?，
()()3
23
c HCO c CO ?
?=()
()
14
411
2
231010510w
K K
H CO c OH ????
=??=2:1，则c(HCO 3-):c(CO 32-) =1:2。 （4）该装置中，根据电子流向可知GaN 是负极、负极反应式为：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，
Cu 是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO 2+8e -+8H +=CH 4+2H 2O ，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H +由左向右移动．
21．（12分）
【答案】使Fe 2+氧化为Fe 3+（1分）；蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）；AD （2分）；KMnO 4为强氧化剂，不仅能氧化Fe 2+，还能氧化H 2O 2，所以过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能使用酸性KMnO 4（2分）; 4Ce 3++O 2+12OH -+2H 2O=4Ce(OH)4↓（2分）；98%（2分） 偏大（1分） 【详解】
（1）根据以上分析可知滤液1中加入H 2O 2溶液的目的是使Fe 2+氧化为Fe 3+； （2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （3）AD
A ．CeO 2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中也不SiO 2溶于酸，加入稀硫酸可将CeO 2和SiO 2与
Fe 2O 3、FeO 分离，因此稀酸A 的分子式是H 2SO 4；
B ．如果使用NaClO 、KMnO 4做氧化剂，所得还原产物为杂质
C ．滤渣1中加入稀酸A 和H 2O 2发生反应的离子方程是为
2CeO 2 +H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O ，
D ．硫酸铁铵晶体溶于水后，由于存在水解反应Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +，生成的氢氧
化铁胶体具有吸附性，因此可以作为净水剂
（4）KMnO 4为强氧化剂，不仅能氧化Fe 2+，还能氧化H 2O 2，所以过氧化氢和二价铁离子均能
使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能使用酸性KMnO 4。
（5）滤液2为含有Ce 3+的溶液，加入碱并通入氧气将Ce 从+3氧化为+4后Ce 3+转化为沉淀
Ce(OH)4，反应的离子方程式为：4Ce 3++O 2+12OH -+2H 2O=4Ce(OH)4↓；
（6）用0.1000mol/LFeSO 4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce 3+，则Fe 2+被氧化为Fe 3+，则
Ce(OH)4～Ce 3+～FeSO 4， 所以n[Ce(OH)4]=n(FeSO 4)=0.1000×25×10-3mol ，
m[Ce(OH)4]=0.1000×25×10-3×208g ，该产品中Ce(OH)4的纯度的表达式为 -30.10002510208?0.531?g g
???×100=0.98或98%。
K 3[Fe(CN)6]能够与硫酸亚铁反应生成特征的蓝色沉淀，用FeSO 4溶液滴定可以用
K 3[Fe(CN)6] 做指示剂，滴定终点的现象为最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失；所用FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，部分亚铁离子被氧化生成铁离子，则硫酸亚铁浓度降低，导致硫酸亚铁溶液体积增大，所以测得该Ce(OH)4产品的质量分数偏大；故答案为：偏大。
22．（12分）
【答案】醛基、羧基（2分）；
（2分）；①③（2分）；
AD （2分）； （2分）；
（2分）
【详解】
（1）A 的分子式为C 2H 2O 3，两种官能团，说明含有醛基和羧基，则A 是OHC ﹣COOH ，根据C
的结构可知B 是，A+B→C 发生加成反应，反应方程式为：
，
（2）酚羟基和羧基能与碳酸钠反应，醇与碳酸钠不反应，故选①③，
（3）A ．C 中有羟基和羧基，2分子C 可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C 分
子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E 为
，该分子为对称结构，分子
中有4种化学环境不同的H 原子，分别为苯环上2种、酚羟基中1种、亚甲基上1种，
B ．不能发生消去反应。醇羟基发生消去的条件是邻碳上有氢
C ．F 中溴原子、酚羟基、酯基(羧酸与醇形成的酯基)，都可以与氢氧化钠反应，1molF
最多消耗3mol NaOH ； D ．苯酚可以用来制备酚醛树脂
（4）其同分分异构体满足①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中
一个是羟基，其结构简式可以为：
（5）由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件
下发生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路线流程图为
，
《浙江省名校联盟新高考创新卷》选考化学参考答案（五）
一、二、选择题部分
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D B C B D C
题目11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D B D B B C A C D
二、非选择题部分
21．
（1）Mg、Si、H （3分）84 （1分）
（2）Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑（2分）
（3）MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl （2分）
22．
（1）465（1分）氧化裂解反应的焓变为负值，可知氧化裂解反应自发性大，反应限度大。（1分）（2）温度升高，反应速率加快，转化率升高（2分） C （1分）
（3）2 （1分）比值小于2时，乙烯的收率低，未达到最大值；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管（2分）
（4）正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动（2分）
（5）NH 4+＋3H2O－8e?NO3-+10H+（2分）
23．
（1）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（1分）水解反应为吸热反应，升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行；碱性强和升温能加快反应速率。（2分）
（2）水浴加热（1分），C （1分）
（3）b （1分）
（4）过氧化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，故不选酸性高锰酸钾；（2分）
（5）蒸发浓缩冷却结晶（2分）
（6）Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?2H2O （2分）
24．
（1）CD（2分）
（2）（2分）
（3）＋3NaOH →＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O（2分）（4）、、。（各1分）（5）(3分)
25．
（1）Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4 （2分）
（2）
2
3
*10*
10
a b c
a b
?
?
?
=
+
（其他合理答案值也给分）（2分）
（3）1∶4 （2分）
绝密★考试结束前（高三返校联考） 浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2019届第二次联考 地理试题卷 命题：平阳中学张德权、金开任审校：瑞安中学林友锦平湖中学李树广校对：陈许悦、季仁沛 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 2017年2月，科学家发现一颗超冷矮星TRAPPIST-1（距地球39.13光年，半径、质量分别为太阳的11%和8%，），该天体拥有7颗行星。完成第1题。 1．超冷矮星TRAPPIST-1属于 A．行星B．卫星C．彗星D．恒星 下图为地中海式农业和热带种植园农业分布示意图。完成2、3题。 第2、3题图 2．影响地中海式农业分布的主要区位因素是 A．市场B．气候C．交通D．水源 3．大多数热带种植园农业都分布在沿海或近海地区，这是因为 A．海洋性气候，适宜作物生长B．经济发达，市场需求量大 C．劳动力充足，生产成本较低D．海运便利，出口贸易方便
第4、5题图 右图为南半球某地区等压线分布示意图。完成4、5题。 4．关于M 、N 、P 、Q 四地风向标注正确的是 A ．M B ．N C ．P D ．Q 5．锋面可能存在的位置及其移动的方向是 A ．甲地 向北 B ．乙地 向南 C ．甲地 向东 D ．乙地 向北 下图为浙江省杭州市和德国北部港口城市汉堡的气候资料统计图。完成6、7题。 6．与汉堡相比，杭州 A ．夏季降水较少 B ．冬季气温较低 C ．气温年较差较大 D ．冬季降水较丰富 7．汉堡夏季气温较杭州低的主要原因是 A ．纬度位置较高 B ．夏季降水较少 C ．白昼时间较长 D ．受北大西洋暖流影响 地表净辐射是单位面积地面在单位时间内吸收的太阳辐射、大气逆辐射与地面辐射之间的差额。图为我国部分省区地表净辐射年内变化图。完成8、9题。 8．与地表净辐射季节变化关系最密切的是 A.天气状况 B.气温日较差 C.太阳辐射 D.植被的变化 9．根据图中数据推断三地气温特点正确的是 A.春季黑龙江气温回升最快 B.夏季三地最高气温在6月 C.秋季温度变化均比春季小 D.冬季三地气温差逐渐减少 我国东北草类多生长在河谷附近，森林多分布在山地；而青藏高原草地多分布于高原，森林多 第8、9题图 第6 、7题图
2-浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第一次联考 数学试题卷 选择题部分 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1、已知集合()(){} 310A x x x =-+>，{} 11B x x =->，则()R C A B = A.[) (]1,02,3- B.(]2,3 C.()(),02,-∞+∞ D.()()1,02,3- 2、已知双曲线22 :193 x y C -=，则 C 的离心率为 2 3、已知,a b 是不同的直线，αβ，是不同的平面，若,,a b αβαβ⊥⊥∥，则下列命题中正确的是 A.b α⊥ B.b α∥ C.αβ⊥ D.αβ∥ 4、已知实数,x y 满足()3121 x x y y x ?≤? +≥??≤-? ，则2x y +的最大值为 A.11 B.10 C.6 D.4 5、已知圆C 的方程为()2 231x y -+=，若y 轴上存在一点A ，使得以A 为圆心，半径为3的圆与圆 C 有公共点，则A 的纵坐标可以是 A.1 B.-3 C.5 D.-7 6、已知函数()2 21,0 log ,0x x f x x x ?+-≤?=?>??，若()1f a ≤，则实数a 的取值范围是 A.(][),42,-∞-+∞ B.[]1,2- C.[)(]4,00,2- D.[]4,2- 7、已知函数()()ln cos f x x x =?，以下哪个是()f x 的图象 D
第12题图 8、在矩形ABCD 中，4,3AB AD ==,E 为边AD 上的一点， 1DE =，现将ABE ?沿直线BE 折成A BE '?，使得点A '在平面 BCDE 上的射影在四边形BCDE 内（不含边界），设二面角 A BE C '--的大小为θ，直线,A B A C ''与平面BCDE 所成的角分 别为αβ，，则 A.βαθ<< B.βθα<< C.αθβ<< D.αβθ<< 9、已知函数()()2,R f x x ax b a b =++∈有两个零点，则“20a b -≤+≤”是“函数()f x 至少有一 个零点属于区间[]0,2”的一个（ ）条件 A.充分不必要 B.必要不充分 C.充分必要 D.既不充分也不必要 10、已知数列{}n a 满足：11 02 a << ，()1ln 2n n n a a a +=+-，则下列说法正确的是 A.2019102a << B.2019112a << C.2019312a << D.20193 22 a << 非选择题部分 一、填空题：本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分。 11、复数() 2 11i z i -= +（i 为虚数单位），则z 的虚部为 ； z = . 12、某几何体的三视图为如图所示的三个正方形（单位：cm ）， 则该几何体的体积为 3cm ，表面积为 2cm . 13、若()()7 280128221x x a a x a x a x +-=+++ +，则 0a = ；2a = . 14、在ABC ?中，90ACB ∠=?，点,D E 分别在线段,BC AB 上， 36AC BC BD ===，60EDC ∠=?，则=BE ； cos CED ∠= . 15、某高三班级上午安排五节课（语文，数学，英语，物理，体育），要求语文与英语不能相邻，体育 不能排在第一节，则不同的排法总数是 .（用数字作答）. 16、已知,A B 是抛物线24y x =上的两点，F 是焦点，直线,AF BF 的倾斜角互补，记,AF BF 得斜率 分别为12,k k ，则 2 221 11 k k -= . 17、已知非零平面向量,a b 不共线，且满足24a b a ?==，记31 44 c a b =+，当,b c 的夹角取得最大值 时，a b -的值为 .
Z20联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2020届第一次联考 数学参考答案 一、选择题 1．A 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．A 10．B 二、填空题 11．1?；2 12． 23 3；23 13． 2?；154? 14．326+； 22 15．60 16．1 17．4 三、解答题 18．解：（1）21cos 231()cos 3sin cos sin 2sin 22226x f x x x x x x π+? ?=+= +=++ ?? ?……4分 121511()+sin()sin 132362622 f ππππ=+=+=+=…………3分 （2）由13(),(0,)2103f απα=∈得43sin ,cos 6565ππαα??? ?+=+= ? ???? ?…………3分 334cos cos cos cos sin sin 66666610ππππππαααα+????? ?=+?=+++= ? ? ??????? ……4分 19．解：（1）证明：在Rt ABC ?中，B ∠是直角，即BC AB ⊥，11ABC AA B B ⊥平面平面， 11ABC AA B B AB =平面平面，BC ABC ?平面， 11BC AA B B ∴⊥平面，1BC B B ∴⊥. .................2分 011160AA B B A AB ∠=在菱形中，，连接1,BM A B 则1A AB ?是正三角形， ∵点M 是AA 1中点，∴ AA 1⊥BM . .................2分 又∵11//AA B B ，∴BB 1⊥BM . .................1分 又∵BM ∩BC=B ，∴BB 1⊥平面BMC ∴ BB 1⊥MC. .................2分 （2）方法一：作BG ⊥MB 1于G ，连结CG . 由（1）知11BC AA B B ⊥平面，得到BC ⊥MB 1，又 BG ⊥MB 1且BC∩BG=B ，所以MB 1⊥平面BCG . 又因为MB 1?平面CMB 1， 所以平面CMB 1 ⊥平面BCG ,又平面CMB 1 ∩平面BCG=CG , 作BH ⊥CG 于点H ，则BH ⊥平面CMB 1，则∠BMH 即为所求线面角. ............4分 设AB=BC=2，由已知得BB 1=2，BM=3，BG=2217，BH=30 5 30 105sin 53 BH BMH BM ∠=== . 则BM 与平面CB 1M 所成角的正弦值为10 5. ......4分 方法二：以A 为原点，BC 为x 轴正方向，AB 为y 轴正方向，垂直平面ABC 向上为z 轴正 方向建立平面直角坐标系，不妨设2AB =，设所求线面角为θ， 由题可知，11(0,1,3),(0,3,3),(2,2,0),(0,2,0)A B C B
浙江省名校新高考研究联盟2018届第三次联考 语文试题卷 考生须知： 1．本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2．答题前，考生务必将试卷及答题纸内的考生信息填写清楚。 3．请将答案写在答题纸上，选择题把答案对应的选项涂黑，非选择题部分用黑色签字笔填写在答题纸相应的位置上。 一、语言文字运用（共20分） 1．下列各句中，没有 ．．错别字且加点字的注音全都正确 ．．．．的一项是（3分）（） A．最近，中国某地模仿法国风格建筑的小镇在网上热传。殊不知，缺了非物质文化的滋养，建筑再雄伟也缺少脊．（jǐ）梁；而有了乡愁和人文的淬．（cuì）火，哪怕穿越千年，栖身之所也能成为精神家园。 B．那是个难忘的大孔雀蛾的晚会。大孔雀蛾是欧洲最大的夜蛾，它相貌出众：栗色的天鹅茸外衣，白色的皮毛脖颈．（gěng），灰白相间．（jiān）的翅膀以及黑、白、褐、红各种颜色的弧形线条。 C．只有增强改革定力、勇气和韧劲，敢于破藩．（fān）篱，勇于担当，将百姓痛点变成改革着．（zháo）力点，改革才能取得突破。连日来两会代表委员就改革建言献策，与民意形成良性共振。 D．你自谦“小医生”，却登上了医学的巅峰：你四处奔走蓦集善良，打开那些被折叠被蜷．（quán）缩的人生：你用两根支架矫．（jiáo）正患者的脊柱：一根是妙手，一根是仁心。 阅读下面的文字，完后2~3题 （甲）2004年，在全世界的科学家都一脸茫然的情形下，如黑洞一般不可捉摸 ．．．．的霍金，再次做出惊世 之举：他宣称推翻了自己坚持三十多年的一个著名的黑洞理论，对此 ．．，他让全世界人终身受益。 （乙）无论是他的旧理论或是新理论，迄今以及今后相当长的时间内，科学家可能都无法验证 ．．其真伪，而霍金则完全不必害怕以后被证伪而放弃自己“赖以成名”的理论。但他放弃了，他先否定了自己一一或许只因为他是一个科学家。 霍金所剩不多的其他理论也在接受着挑战。[丙]在他的有生之年，他的整个理论体系也许将像遇到黑 洞一样，全部被他自己或他人否决，推翻而旱花一现 ．．．．，或许到那时，他最后一根可以活动的手指也已经萎缩，而他留下的，是不是只有一个残疾之躯和那不断产生深邃思想的大脑？ 2．文段中的加点词，运用不正确 ．．．的一项是（3分）（） A．不可捉摸B．对此C．验证D．昙花一现 3．文段中画横线的甲、乙、丙句，标点有误 ．．的一项是（2分）（）
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2019届第一次联考 地理试卷
7．该公司的产业链关键零部件来自于发达国家，其主要目的是 A．拓展营销渠道，实现经营的全球化B．充分利用各地原料，降低运费 C．降低生产成本，增加市场占有率D．提升技术含量，增加产品附加值 8．中国大陆在此产业链中承担代工生产的企业，大部分属于 A．技术指向型企业B．动力指向型企业 C．廉价劳动力指向型企业D．原料指向型企业 下图为陕西省渭河流域部分地区土壤采样点分布图及其对应有机质情况表。完成9、10题。 9．渭河平原号称“八百里秦川”，塑造该平原的主要外力作用是 A．断裂下陷B．风力沉积C．流水沉积D．地堑构造 10．对该地区不同采样点有机质状况的分析，正确的组合是 ①甲点位于上游山区，植被覆盖度高，有机质来源多 ②乙点附近城市建设，植被大量破坏，水土流失严重 ③丙点附近农田广布，合理耕作，肥力保持较好 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 下图为影响我国的某天气系统海面风力分布示意图。完成11、12题。 11．该天气系统是 A．冷锋B．暖锋 C．气旋D．反气旋 12．图中甲地风向为 A．东南风B．西南风 C．西北风D．东北风 下图为某地区岩层地质剖面图（图中①②③④为沉积岩，⑤⑥为岩浆岩）。完成13、14题。
13．图中岩层形成的先后顺序为 A．④③②①⑥⑤B．④③②①⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．⑤⑥④③②① 14．⑤与⑥之间的结合部位可能形成 A．花岗岩B．片麻岩C．大理岩D．玄武岩 夫妻一方为独生子女的家庭（简称“单独”家庭）是计划生育“单独二孩”政策的受益人群，夫妻双方均为非独生子女的家庭（简称“双非”家庭）是“全面二孩”政策的主要受益人群。下图为2015年5月底年龄为20～49周岁的山东省 户籍家庭现有一孩的育龄妇女年龄构成百分比 调查数据。完成15、16题 15．山东省现有一孩“单独”家庭的育龄妇女年 龄段最集中在 A．20～24岁B．25～29岁 C．30～34岁D．35～39岁 16．山东省现有一孩家庭40～49岁的育龄妇女 中，“双非”家庭比重远高于“单独”家庭，其最主要影响因素可能是 A．人口政策B．经济状况 C．身体素质D．生育观念 下图为我国某种生态环境问题的分布统计图。完成17、18题。 17．该生态环境问题最可能是 A．水土流失 B．土地沙漠化 C．臭氧层破坏 D．生物多样性减少
名校联盟★《新高考研究卷》 2020 年 2 月 《浙江省新高考研究卷》语文（一） 全卷满分 150 分，考试时间 150 分钟。 一、语言文字运用（共 20 分） 1.下列各句中，没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是（）（3 分） 德莱尔的诗句总是肌体柔软，眼神迷离，透着些许慵．（yōng）懒，意象与意象互相融合， 句与句彼此钩连，蜿．（wān）蜒上升，有着“丰饶的倦怠”之美。 见的巴蜀文字玺．（xǐ）印，成都船棺葬等处发现的巴蜀文字题铭，还有从道教符箓上剥． （bāo）离出来的巴蜀文字符号，都可能是汉字以外的另一种文字。 风“利奇马”给临海造成了严重内涝，皮划艇世界冠军许亚萍不顾湍．（tuān）急的水流和腿脚上的淤．（wū）青，驾驶着冲锋舟，转移了三十多位受灾村民。 眼在医学上称为麦粒肿，又叫眼睑．（jiǎn）炎，是睫毛毛囊附近的皮脂腺或睑板腺的急性炎症，相当于微型的皮肤的疖．（jiē）肿，得了针眼自然会很疼。 阅读下面的文字，完成 2～3 题。（5 分） 当詹姆逊们对文化研究成为超级学科忧心忡忡时，中国的文艺学却有意外之喜。【甲】文化研究使被“元理论（或‘原理’）”长期困扰的文艺学，突然有了解放的希望。【乙】文化研究既直接与西方当代理论批评接轨（这使它轻易就越过了历史断层或差距），同时又让文艺学获得了崭新的形象。 经过文化研究的洗礼，文艺学又开始雄心万丈，从历史与现实多角度切．入．各种现象，既显出包罗万 象的气魄，又不乏游．刃．有．余．的自得。 但文学性的缺失总是一件令其难以理直气壮的事，这也使当代文艺学有了难言之隐。好不容易抓住“西马”，不料却是一匹“野马”。文艺学摆脱了文学的当代理论与批评，总是显出桀．骜．不．驯．的样子， 却也不无旁门左道的怪诞。【丙】当代文学确实处于疲弱之中，但这并不只是因为文学本身作为不大，更重要的原因在于人们对文学失去了热心、耐心和信心。事实上，当代不少文学作品无论从哪方面来说，都不比 80 年代的文学逊色。我们失去的不是文学，更．是．一个文学的时代。 2.文段中的加点词语，运用不．正．确．的一项是（）（3 分） A．切入B．游刃有余C．桀骜不驯D．更是 3．文段中画线的甲、乙、丙句，标点有误的一项是（）（2 分） A．甲B．乙C．丙 4．下列各句中，没有语病的一项是（）（3 分） 据巴西国家空间研究所 8 月 22 日公布的数据显示，今年初以来，巴西境内森林着火点达 75336 处，较去年同期增加 85%，逾半数着火点位于亚马逊雨林。 名认证、时间限制、一键禁玩等措施，并不足以从根本上解决未成年人网络直播乱象；限制 14 岁以下儿童开直播、发视频，才真正具有釜底抽薪的作用。 先生以陶渊明的“樊笼”和欧阳修的“金笼”为例，称它们虽有人处其中志不得伸的意味，但其重心并不在困境本身，而在冲出困境以实现退隐的夙愿。 伯赞说秦王嬴政统一中国后“自称始皇帝”，而辛德勇认为“始皇帝”是谥号，那么“始皇 帝”到底是自称还是谥号？最新的研究充分证明了这种说法。
2020届浙江省名校新高考研究联盟第一次联考语文试卷（附答案） 一、语言文字运用（共20分） 1.下列各句中，没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是（）（3分） A.此刻，窗外的雨不再是清冷的秋雨了，在我的眸里是一种柔软，似撒．（sǎ）娇少女的情怀，是怜，是爱，是柔，是润在我心里的一种憧憬．（jǐng）。 B.财政部驻各地财政监察专员办事处要紧密结合工作重点，加强对属．（shǔ）地中央预算单位国库集中支付资金支付行为的监控，督促有关单位堵塞．（sè）漏洞和健全制度。 C.成功路上无坦途，改革不会一劳永逸，面对新变化新问题，小岗人也曾，却始终坚守改革初心，奋楫．（jì）争流，不断蹚．（tāng）出一条条发展新路，带来一波波改革红利。 D.虽然礼堂里有冷气，但曹元朗穿了黑呢．（ní）礼服，忙得满头大汗，我看他戴的白硬领圈，给汗浸．（jìn）得又黄又软。我只怕他整个胖身体全化在汗里，像洋蜡烛化成一滩油。 阅读下面的文字，完成2～3题。（5分） 5月16日，享誉世界的华裔建筑大师贝聿铭去世，享年102岁。【甲】从法国卢浮官前的玻璃金字塔，大理石砌成的华盛顿国家美术馆，到维多利亚港口边矗立的香港中银大厦，贝聿铭的建筑手笔，将艺术之美凝固于大地，被时间证明永恒。 1983年，贝聿铭捧得建筑学界最高奖项：普利兹克奖。【乙】评委会认为：“贝聿铭给以 ．．我们本世纪最优美的室内空间和建筑形体，他始终关注他的建筑周边的环境，······对于材料的运用达到了诗一般的境界。” 【丙】贝聿铭被称为“最后的现代主义建筑大师”，他的现代主义有着一种鲜明的个人烙印——干净、 内敛、边缘锐利、对几何形状的肆意使用等。正因为如此，人们对其建筑作品情有独钟 ．．．．。站在贝聿铭设计 的建筑前，你会惊叹于那些看似锐利线条的流动之美及其 ．．．．。 ．．和谐的韵律，与周围环境水乳交融 2.文段中的加点词语，运用不正确 ．．．的一项是（）（3分） A.给以 B.情有独钟 C.及其 D.水乳交融 3.文段中画线的甲、乙、丙句，标点有误 ．．的一项是（）（2分） A.甲 B.乙 C.丙 4.下列各句中，没有语病的一项是（）（3分） A.根据研究结果显示，这种新型泥火山无论是化学机制还是物理机制，均与马里亚纳海沟弧前区域已知的蛇纹石化泥火山有明显不同。 B.美国隔空喊话的同时，德黑兰也在努力分化美国的反伊同盟，这场华盛顿与德黑兰之间的博弈，显得越来越扑朔迷离。 C.再走长征路，弘扬新时代长征精神，需要每一位记者在第一现场触摸时代脉搏，需要他们以新视角、新手段增强新闻作品的可读性和传播力 D.“个性化定制”旅行方案的出行方式日趋受到欢迎，尤其这种能够“玩出创意”“玩出个性”的方式，对于年
机密★启用前 华大新高考联盟2020届高三4月教学质量测评 英语 本试题卷共12页。全卷满分150分。考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 第一部分听力(共两节，满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt? A. ￡19.15. B. ￡9.18. C.￡9.15.
答案是C。 1. What does the woman expect the man to do with her? A. To have coffee. B. To make a schedule. C. To read the book. 2. How much will the woman pay in all? A. $ 16. B. $ 18. C. $ 24. 3. Where does the conversation probably take place? A. In a classroom. B. At a restaurant. C. At a market. 4. What do we know about the man? A. He is careful. B. He is worried. C. He is considerate. 5. What does the man want to know? A. The dormitory rule. B. The dormitory hour. C. The dormitory problem. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟，听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What will the speakers see? A. Ruby's Mistake. B. Three Wishes. C. Run Like the Wind. 7. When will the speakers most likely arrive at the theater? A. At 5:30 pm. B. At 5:45 pm. C. At 6:00 pm. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. Why did the woman go to Cambodia?
2020届华大新高考联盟原创精准预测试卷（五） 历史 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不 清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当 马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡 上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答 案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。 1.三代早期，华夏各部族始祖神话大相径庭；春秋以降，“诸夏共祖”说或“五帝同源” 说成为主流。导致这一变化的主要原因是 A. 民族交融的加快 B. 宗法观念的增强 C. 变法运动的推动 D. 自然科学的进步 【答案】 A 【解析】 【详解】根据材料主旨，从三代至春秋，华夏始祖的神话由始祖不同逐渐演变为“共祖”或 “同源”，可以看出这一阶段华夏各族之间相互交流融合，最终形成了祖先同一的神话体系， 选项A正确；春秋以来礼崩乐坏，宗法制度受到冲击，选项B排除；变法运动主要在政治和经济领域，与神话传说无关，选项C排除；中国古代自然科学相对落后，而且神话传说不属
浙江省名校新高考联盟第一次联考生物试题Word版含答案一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列结构中不具有细胞壁的 A．伞藻细胞B．棉花叶肉细胞C．烟草花叶病毒D．蚕豆叶下表皮细胞 2．海洋鱼类在不同季节种类组成有着显著性的差异，这体现了群落的 A．垂直结构B．水平结构C．演替现象D．时间结构3．豌豆的花色有紫花和白花。下列对紫花和白花的描述错误的是 A．一种性状B．两种性状C．两种表现型D．一对相对性状 4．无机盐是某些复杂化合物的重要组成成分，如某离子是血红蛋白的必要成分，该离子是A．Fe3+ B．Ca2+C．Fe2+ D．I- 5．下列关于种群的特征的叙述中，正确的是 A．种群的年龄结构是进行害虫预测预报及研究种群动态的基础 B．只有少数物种的种群，其性比率基本保持1:1 C．对动植物种群密度的调查常采用标志重捕法 D．出生率和死亡率是决定种群兴衰的晴雨表 6．在DNA双螺旋模型搭建实验中，使用代表氢键的订书钉将代表四种碱基的塑料片连为一体。那么，A与T之间以及C与G之间需要的钉子个数分别是 A．2和2 B．2和3 C．3和2 D．3和3 7．将杂合的二倍体植株的花粉培育成一株幼苗，然后用秋水仙素处理。该幼苗发育成的植株是 A．杂合体B．纯合体C．单倍体D．四倍体8．下列有关人类对全球环境的影响的叙述，正确的是 A．全球气候变暖将会导致我国农业生产能力下降 B．防治酸雨最有效的办法是限制二氧化硫和一氧化碳的排放 C．解决粮食短缺问题的一个重要措施是大量开垦湿地 D．来自电厂的废热不属于水体污染物 9．某生物种群中基因型AA的频率为10%，基因型aa的频率为60%，则基因a的频率为A．36% B．50% C．60% D．75% 10．下列关于细胞凋亡的叙述，错误的是 A．细胞凋亡虽是细胞发育过程中的必然步骤，但是可以通过一定的手段避免 B．所有动物的正常发育中都有一些细胞要发生凋亡 C．细胞凋亡对于完成人体的正常发育具有重要作用 D．蝌蚪在发育过程中，尾部细胞将发生凋亡，从而使其能转变成正常的成体蛙 11．下列关于吸能反应和放能反应的叙述，正确的是 A．所有细胞中最重要的放能反应是糖的氧化 B．吸能反应所需要的能量全部来自于放能反应 C．在肌肉收缩过程中，肌肉做功，失去能量，恢复原状，是吸能反应 D．因为ATP所含能量较多，所以能作为细胞中普遍使用的能量载体 12．下列有关遗传病及预防的叙述，错误的是
绝密★启用前 2020届浙江省名校联盟2月新高考研究卷（一)语文试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题) 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题 1．下列各句中，没有错别字且加点字的注音全都正确的一项是 A．波德莱尔的诗句总是肌体柔软，眼神迷离，透着些许慵．（yōng）懒，意象与意象互相融合，句与句彼此钩连，蜿．（wān）蜒上升，有着“丰饶的倦怠”之美。 B．新见的巴蜀文字玺．（xǐ）印，成都船棺葬等处发现的巴蜀文字题铭，还有从道教符 箓上剥．（bāo）离出来的巴蜀文字符号，都可能是汉字以外的另一种文字。 C．台风“利奇马”给临海造成了严重内涝，皮划艇世界冠军许亚萍不顾湍．（tuān）急 的水流和腿脚上的淤．（wū）青，驾驶着冲锋舟，转移了三十多位受灾村民。 D．针眼在医学上称为麦粒肿，又叫眼睑．（jiǎn）炎，是睫毛毛囊附近的皮脂腺或睑板 腺的急性炎症，相当于微型的皮肤的疖．（jiē）肿，得了针眼自然会很疼。 阅读下面的文字，完成下面小题。 当詹姆逊们对文化研究成为超级学科忧心忡忡时，中国的文艺学却有意外之喜。（甲）文化研究使被“元理论（或‘原理’）”长期困扰的文艺学，突然有了解放的希望。（乙）文化研究既直接与西方当代理论批评接轨，这使它轻易就越过了历史断层或差距；同时又让文艺学获得了崭新的形象。经过文化研究的洗礼，文艺学又开始雄心万丈，从历史 与现实多角度切入 ．．．．的自得。 ．．各种现象，既显出包罗万象的气魄，又不乏游刃有余但文学性的缺失总是一件令其难以理直气壮的事，这也使当代文艺学有了难言之隐。好不容易抓住“西马”，不料却是一匹“野马”。文艺学摆脱了文学的当代理论与批评， 总是显出桀骜不驯的样子，却也不无旁门左道 ．．．．的怪诞。（丙）当代文学确实处于疲弱之中，但这并不只是因为文学本身作为不大，更重要的在于人们对文学失去了热心、耐心和信心。事实上，当代不少文学作品无论从哪方面来说，都不比80年代的文学逊色。 我们失去的不是文学，更是 ．．一个文学的时代。 2．文段中的加点词语，运用不正确 ．．．的一项是
机密★启用前 华大新高考联盟名校2020年5月高考预测考试 文科综合能力测试物理部分 本试题卷共12页，47题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将答题卡，上交。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.下列有关近代物理内容的相关叙述，其中正确的是 A.卢瑟福根据阴极射线在电场和磁场中的偏转情况判定，它的本质是带负电的粒子流，并求出了这种粒子的比荷 B.人们常用热中子来研究晶体结构，是因为热中子的德布罗意波波长比晶体中原子间距大得多 C.随着温度的升高，黑体辐射强度的极大值向波长较长的方向移动 D.玻尔在原子核式结构模型的基础上，结合普朗克的量子概念，提出了尔的原子模型 15.如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为n1：n2＝10：1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接电压为u＝2202sin100πt(V)的正弦交流电。图中R t为半导体热敏电阻；R1、R2为定值电阻；P为额定电流1A，用铅锑合金制成的保险丝(相对整个电路而言，保险丝的电阻可忽略不计)。下列说法正确的是 A.为了使得保险丝的电流不超过1A，副线圈中接入的总电阻不能超过2.2Ω B.R1的阻值大于2.2Ω，无论R t处的温度为多少，都不能保证保险丝的电流不超过1A C.在保证不超过保险丝额定电流的情况下，R t处的温度升高，电压表V1的示数不变，电压表V2和电流表A 的示数均变大 D.在保证不超过保险丝额定电流的情况下，R t处的温度升高，电压表V1的示数不变，电流表A的示数增大，电压表V2的示数减小
省名校新高考研究联盟(Z20联盟) 2019届第二次联考 治试题卷 选择题部分 一、判断题(本大题共10小题，每小题1分,共10分。判断下列说法是否正确，正确的请将答题纸相应题号后的T涂黑，错误的请将答题纸相应题号后的F涂黑) 1.人们越来越多地借助信息技术完成结算业务，纸币使用明显减少。 2.要促进收入分配更合理、更有序，就要取缔过高收入，整顿非法收入。 3.绿色发展注重的是解决发展不平衡问题。 4.坚持我国宗教的中国化方向，要努力把宗教教义同中华文化相融合。 5.两国间的传统友谊是进行对话与合作的基础。 6.中国画中梅兰竹菊的气节、松石的高风，看似形容笔下所画,实际上更多的是以物咏人，这体现了中华文化的博大精深。 7.一个国家的文化软实力，从根本上说，取决于其核心价值观的生命力凝聚力、感召力。 8.哲学是对自然和社会知识的概括和总结。 9.系统的各要素总是按照一定的顺序和方向发生作用的，因此要着眼于事物的整体性。 10.在社会主义社会，劳动是创造美好生活、促进人的自由全面发展的重要手段。 二、选择题I(本大题共21小题，每小题2分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 11.引起2018年上半年猪肉价格变动的因素很多，有非洲瘟疫、春节因素、雨雪天气、饲料价格等等。但各种因素对猪肉价格的影响，最终实现是通过改变 A.猪的养殖成本 B.猪肉的功能与效用 C.猪肉的供求关系 D.猪肉的劳动生产率 12.2018年年初，从万物皆可买到万物皆可租的淘宝租赁正式上线，包括海尔、三星在的多个品牌都在其上推出了官方租赁业务，包括蓝拓、衣二三等200多个租赁业务提供商也同期开门营业。下列表述能正确描述上述消费类型的是 ①“花明天的钱圆今天的梦” ②按照消费目的划分，该种消费属生存资料消费 ③不变更商品的所有权，而获得商品在一定期限的使用权
华大新高考联盟2020届高三4月教学质量测评 理科数学 本试题卷共4页，23题（含选考题）.全卷满分150分.考试用时120分钟. ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置. 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑.答案写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 5.考试结束后，请将答题卡上交. 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知复数11z i =+，则z z ?=（ ） A ．0 B ．1 C D ．2 2.设集合{|3}A x x =>，{}3|log ()0B x x a =->，则3a =是B A ?的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件 3.设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，已知35a =，7930a a +=，则10S =（ ） A ．85 B ．97 C ．100 D ．175 4.魏晋时期的数学家刘徽首创割圆术，为计算圆周率建立了严密的理论和完善的算法.所谓割圆术，就是以圆内接正多边形的面积，来无限逼近圆面积.刘徽形容他的割圆术说：“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不可割，则与圆合体，而无所失矣.”某学生在一圆盘内画一内接正十二边形，将100粒豆子随机撒入圆盘内，发现只有4粒豆子不在正十二边形内.据此实验估计圆周率的近似值为（ ） A ．103 B ．165 C ．227 D ．258
绝密★考试结束前 浙江省名校新高考研究联盟2018届第一次联考 地理试题卷 命题：海宁高级中学包晓燕、马春峰平湖中学周爱民、金桂鑫校稿：田林、许兰英校对：贺旭东 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分l00分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字体的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．近日科学家拍摄到一个位于太阳系周围、距离地球大约25光年的“北落师门”的恒星系统。关于该系统说法正确的是 A．属于河外星系B．属于银河系 C．比太阳系高一级别D．系统中核心是行星 中国新石器时代的河姆渡文化遗址位于浙江宁波余姚市，右图 为当时房屋复原图。完成第2～3题。 2．据此推断该地当时的气候特点是 A．寒冷干燥B．高温多雨 C．寒冷多雨D．高温干燥 3．与河姆渡时期相比，现代 第2～3题图A．北极冰川范围缩小B．针叶林带北界北移 C．海平面上升D．冻土层变厚 4．侵入岩形成的地点可能在 A．地表B．地壳C．地核D．下地幔青藏高原热岛效应理论指出热量较同纬度、同的其它地区高得多，甚至比赤道附近的同海拔地区也要高得多。完成第5～6题。 5．青藏高原热岛效应原因解释正确的是 A．青藏高原天气晴朗B．青藏高原空气稀薄 C．下垫面大面积抬升D．青藏高原距太阳近 6. 青藏高原热岛效应可能会导致其与同纬度山脉相比 A．垂直自然带数量多B．森林的分布上界低 C．雪线海拔高D．相同自然带海拔低
浙江省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2020届高三下第三次联考 数学试题卷 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知全集R,U =，集合4{Z |24},{R |0},1 x A x x B x x -=∈≤≤=∈>-则()U A C B =I [].1,4A B ．[2,4) .{2,3,4}C D ．{2,3} 2．椭圆2 212 x y +=的焦点是 A ．(±1,0) ().0,1B ± C ． ,0) (.0,D 3．若复数1(R,2z bi b i = +∈为虚数单位)满足ln()z z z ?=，其中z 为z 的共复数，()ln z 表 小z 的虚部，则1z i +的值为 A ．12 B ． 2C ． 1 D 4．设a ，b>0，若41a b +=则22log log a b +的 A ．最小值为2- B ．最小值为4- C ．最大值为2- D ．最大值为4- 5.若实数x ，y 满足约束条件220,20,30,x y x y x y -+≤??+≤??-+≤? 则233z x y =-+的最大值为 A ．-8 B ．-5 C ．-2 D ．15 - 6．函数f(x)=sin()cos()4411()()22 x x ππ++-的图像可能是
7．已知数列{a n }满足*1sin ,N n n a a n +=∈,则10a ≥“”是”任意n ∈N *，都有”1n n a a +≤”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 8．随机变量X 的分布列是 A ．()D X B ．()()E X D X ≤ C ．()()E X D X ≥ D ．()() E X D X ≤ 9．已知空间向量→OA ，→OB ，→OC 两两相互垂直，且|OA OB =u u u r u u u r = ||||,OC OP =u u u r u u u r 若OP OA yOB x OC =++±u u u r u u u r u u u r u u u r 则x+y+z 的取值范围是 A ．33???? B ．[]1,1- C ．[3,3] D ．[]2,2- 10．已知函数()()()2223,122.2 x f x g x r r x r =-=-+--+ 命题①：对任意的0,2r >是函数()()y g f x x =-的零点; 命题②：对任意的0,2r >是函数()()y f x g x =-的极值点. A ．命题①和②都成立 B ．命题①和②都不成立
浙江名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020届第一次联考 数学试题卷 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 已知集合{|(3)(1)0}, {||1|1}A x x x B x x =-+>=->，则()R C A B = A.[1,0)(2,3]- B.(2,3] C.(,0)(2,)-∞+∞ D.(1,0)(2,3)- 2. 已知双曲线22 :193 x y C -=，则C 的离心率为 2 3. 已知,a b 是不同的直线，,αβ是不同的平面，若,,//a b a αββ⊥⊥，则下列命题中正确的是 A.b α⊥ B.//b α C.αβ⊥ D.//αβ 4. 已知实数,x y 满足312(1)x x y y x ≤??+≥??≤-? ，则2x y +的最大值为 A.11 B.10 C.6 D.4 5. 已知圆C 的方程为22(3)1x y -+=，若y 轴上存在一点A ，使得以A 为圆心，半径为3的圆与圆C 有公共点，则A 的纵坐标可以是 A.1 B.3- C.5 D.7- 6. 已知函数2|2|1,0()log ,0 x x f x x x +-≤?=?>?，若()1f a ≤，则实数a 的取值范围是 A.(,4][2,)-∞-+∞ B.[1,2]- C.[4,0)(0,2]- D.[4,2]- 7. 已知函数()ln(||)cos f x x x =?，以下哪个是()f x 的图象 A. B.
C. D. 8. 在矩形ABCD 中，4,3AB AD ==E 为边AD 上的一点， 1DE =，现将ABE ?沿直线BE 折成'A BE ?，使得点'A 在平面BCDE 上的射影在四边形BCDE 内（不含边界）， 设二面角'A BE C --的大小为θ，直线','A B A C 与平面 BCDE 所成的角分别为,αβ，则 A.βαθ<< B.βθα<< C.αθβ<< D.αβθ<< 9. 已知函数2()(,R)f x x ax b a b =++∈有两个零点，则“20a b -≤+≤”是“函数()f x 至少有一 个零点属于区间[0,2]”的一个（ ）条件 A.充分不必要 B.必要不充分 C.充分必要 D.既不充分也不必要 10.已知数列{}n a 满足：1102 a <<，1ln(2)n n n a a a +=+-，则下列说法正确的是 A.2019102a << B.2019112a << C.2019312a << D.2019322 a << 二、填空题：本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分。 11.复数2 (1)1i z i -=+（i 为虚数单位），则z 的虚部为，||z =. 12.某几何体的三视图为如图所示的三个正方形（单位：cm ）, 则该几何体的体积为cm 3，表面积为cm 2. 13.若7280128(2)(21)x x a a x a x a x +-=++++，则 0a =，2a =. 14.在ABC ?中，90ACB ∠=，点,D E 分别在线段,BC AB 上， 36,60AC BC BD EDC ===∠=，则BE =， cos CED ∠=. 15.某高三班级上午安排五节课（语文，数学，英语，物理，体育），要求语文与英语不能相 邻，体育不能排在第一节，则不同的排法总数是（用数字作答）. 16.已知,A B 是抛物线24y x =上的两点，F 是焦点，直线,AF BF 的倾斜角互补，记,AF AB 的斜率分别为12,k k ，则22 2111k k -= . 第8题图 第12题图