当前位置:文档之家› 河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(一)

河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(一)

河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(一)
河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷(一)

河南省南阳市新野三中2014~2015学年高一上学期期中化学试卷

(一)

一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分)

1.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列制品用到硅单质的是()-A.-陶瓷餐具-B.-玻璃茶具-C.-计算机芯片-D.-光导纤维

2.下列说法不正确的是()

-A.-SiO2与水反应可制取硅酸

-B.-CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

-C.-SiO2是一种空间立体网状结构的晶体

-D.-氢氟酸不能用玻璃器皿贮存

3.下列反应的离子方程式正确的是()

-A.-石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2O

-B.-在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4 OH﹣═﹣

-C.-在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O

-D.-在氢氟酸中加入石英:SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O

4.下列关于铝的叙述中,不正确的是()

-A.-铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜

-B.-在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来

-C.-氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应

-D.-常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸,是因为铝在常温下不能与它们发生反应

5.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量之比为()-A.:1-B.:3-C.-3:4-D.:1

6.下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是()

-A.-硅是良好的半导体材料

-B.-二氧化硅属于酸性氧化物

-C.-硅酸的酸性比碳酸的强

-D.-硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位

7.工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅,化学方程式;

SiO2+2C Si+2CO.下列说法不正确的是()

-A.-该反应属于置换反应

-B.-C是还原剂,发生还原反应

-C.-SiO2是氧化剂,在反应中还原

-D.-氧化还原反应的实质是电子的转移

8.下列关于复合材料的说法正确的是()

-A.-将不同性质的材料经简单混合便成复合材料

-B.-合金就是复合材料

-C.-复合材料中的各部分作用相同

-D.-复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的

9.等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是()

-A.mol?L﹣1H2SO4溶液-B.8mol?L﹣1H2SO4溶液

-C.-6mol?L﹣1KOH溶液-D.-3mol?L﹣1HNO3溶液

10.常温下,下列不发生反应的一组物质是()

①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸

④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸.

-A.-①②④-B.-③④⑥-C.-②⑤⑥-D.-②④⑥

11.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()

-A.-Na2SiO3-B.-Na2CO3、Na2SiO3

-C.-Na2CO3、SiO2-D.-SiO2

12.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42﹣恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3的物质的量是()

-A.mol-B..33mol-C.-0.67mol-D.-0

13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:

(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;

b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;

(3)c与强碱反应放出气体;

(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.

由此可判断a、b、c、d、e依次为()

-A.-Fe Cu Al Ag Mg-B.-Al Cu Mg Ag Fe

-C.-Mg Cu Al Ag Fe-D.-Mg Ag Al Cu Fe

14.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示,则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为()

-A.:1-B.-3:2-C.-3:1-D.-6:1

15.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数()

-A.2.2%-B.-30%-C.-75.5%-D.-80.6%

16.由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是()

-A.-锌-B.-铁-C.-铝-D.-镁

二、非选择题.

17.(1)除去SiO2中的少量CaCO3,应选用的试剂是.

除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是.

(3)现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液,不借助其他的试剂,将两种溶液区别开的方法是.

(4)在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是;最活泼的是;常温时与盐酸能剧烈反应的有;既能跟酸反应,又能跟碱溶液反应的是.

18.由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属.

请回答:

(1)物质的化学式:乙,丁,戊.

甲物质在工业上的一种主要用途.

(3)甲→乙+丙反应的离子方程式.

(4)A→乙+C反应的化学方程式.

19.在如图中A,B,C,D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料,它不溶于H2SO4、HNO3,却溶于氢氟酸,C为无色无味的气体,能使石灰水变浑浊,D为一种酸,请填写以下空白.

(1)A、B、C、D的化学式分别是、、、.A→B的化学方程式是

(3)C→D的离子方程式是.

20.硅酸镁铝作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理(如牙膏)、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程.

(1)用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式:

写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式:.

21.有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣,取该溶液进行以下实验:

(1)该溶液可使pH试纸呈现红色;

取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;

(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;

(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解;(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有,不能确定是否存在的离子有.

22.在硅的冶炼中,通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅,同时生成氯化氢.请回答:

(1)该反应的化学方程式为.

现需冶炼2.8kg硅,至少需要消耗氢气多少升(标准状况)?

选做题(共2小题,满分0分)

23.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后,沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等.则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是()-A.:3-B.:3-C.:4-D.:7

24.已知Ba2可溶于水,图中表示的向100mL0.02mol.L﹣1KAl(SO4)2溶液中逐加入0.05mol.L ﹣1Ba(OH)

2溶液时,生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系.下列说法不正确的是()

-A.-所价的Ba(OH)2溶液的c(OH﹣)=0.1mol.L﹣

-B.-A点的值是80mL

-C.-B点的值是0.005mol

-D.-当V时,生成沉淀的质量是0.699g

河南省南阳市新野三中2014~2015学年高一上学期期中化学试卷(一)

参考答案与试题解析

一、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分)

1.硅被誉为无机非金属材料的主角.下列制品用到硅单质的是()

-A.-陶瓷餐具-B.-玻璃茶具-C.-计算机芯片-D.-光导纤维

考点:-硅和二氧化硅.

专题:-化学应用.

分析:-硅单质是重要的半导体材料,可以运用制造硅太阳能电池、硅芯片等,据此分析解答.解答:-解:在周期表中,硅位于金属和非金属分界线处,具有金属和非金属的性质,是重要的半导体材料,能作硅太阳能电池板、硅芯片等,

A.陶瓷的原料是粘土,不是硅单质,故A错误;

B.制造玻璃的原料是碳酸钙、碳酸钠和二氧化硅,故B错误;

C.制造计算机芯片的原料是硅单质,故C正确;

D.制造光导纤维的原料是二氧化硅,故D错误;

故选C.

点评:-本题以硅、二氧化硅为载体考查物质的用途,明确物质的性质是解本题关键,知道传统硅酸盐产品的原料,题目难度不大.

2.下列说法不正确的是()

-A.-SiO2与水反应可制取硅酸

-B.-CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

-C.-SiO2是一种空间立体网状结构的晶体

-D.-氢氟酸不能用玻璃器皿贮存

考点:-硅和二氧化硅.

专题:-碳族元素.

分析:-A.SiO2属于酸性氧化物,但和水不反应;

B.CO2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀;

C.二氧化硅是原子晶体,属于空间网状结构;

D.HF能溶解二氧化硅.

解答:-解:A.SiO2属于酸性氧化物,但和水不反应,硅酸制备方程式为

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,故A错误;

B.CO2与碳酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,反应方程式为

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,故B正确;

C.二氧化硅是原子晶体,属于空间网状结构,每个Si原子连接4个O原子,每个O原子连接2个Si原子,故C正确;

D.玻璃中含有二氧化硅,HF能溶解二氧化硅生成四氟化硅,所以氢氟酸不能用玻璃器皿贮存,故D正确;

故选A.

点评:-本题考查二氧化硅的结构、性质,明确二氧化硅属于酸性氧化物但能溶于HF,知道二氧化硅的结构,常常与阿伏伽德罗常数联合考查,题目难度不大.

3.下列反应的离子方程式正确的是()

-A.-石英与烧碱溶液共热:SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2O

-B.-在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4 OH﹣═﹣

-C.-在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O

-D.-在氢氟酸中加入石英:SiO2+4H++4F﹣═SiF4↑+2 H2O

考点:-离子方程式的书写.

专题:-离子反应专题.

分析:-A.二氧化硅为酸性氧化物能和碱反应生成硅酸钠和水;

B.氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中;

C.过量的CO2通入NaOH溶液中发生2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,据此分析解答;

D.氢氟酸为弱酸,应该写化学式.

解答:-解:A.石英与烧碱溶液共热SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,硅酸钠为易溶于水

易电离的盐拆成离子,离子反应为SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2O,故A正确;

B.氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;

C.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体,反应生成了碳酸氢离子,反应的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣,故C错误;

D.在氢氟酸中加入石英,二氧化硅、水为氧化物写化学式,氢氟酸为弱酸,应该写化学式,四氟化硅为气体写化学式,所以该反应离子反应为:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,故D错误;故选A.

点评:-本题考查离子方程式书写的正误判断,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意离子反应中应保留化学式的物质,C中氢氧化钠与过量的CO2产物的判断为该题的难点,题目难度不大.

4.下列关于铝的叙述中,不正确的是()

-A.-铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜

-B.-在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来

-C.-氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应

-D.-常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸,是因为铝在常温下不能与它们发生反应

考点:-铝的化学性质.

专题:-几种重要的金属及其化合物.

分析:-A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜;

B、因为铝比铁活泼,所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来;

C、氧化铝化学性质活泼,可以和强酸反应,可以与强碱反应;

D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸,是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应.

解答:-解:A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝,抗腐蚀性能好,故A正确;

B、因为铝比铁活泼,所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来,故B正确;

C、氧化铝化学性质活泼,可以和强酸反应,可以与强碱反应,故C正确;

D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸,是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应,故D错误;

故选D.

点评:-本题考查学生金属铝的有关知识,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握.

5.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量之比为()-A.:1-B.:3-C.-3:4-D.:1

考点:-化学方程式的有关计算.

专题:-计算题.

分析:-设物质的量都为1mol,因酸足量,则金属都完全反应,然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量,物质的量之比等于质量之比.

解答:-解:设金属都为1mol,Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x,Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y,

则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

1 1

1mol x

x==1mol,

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

2 3

1mol y

y==1.5mol,

物质的量之比为1mol:1.5mol=2:3,物质的量之比等于质量之比,

故选B.

点评:-本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算,明确酸足量,则金属完全反应是解答的关键,解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答.

6.下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是()

-A.-硅是良好的半导体材料

-B.-二氧化硅属于酸性氧化物

-C.-硅酸的酸性比碳酸的强

-D.-硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位

考点:-硅和二氧化硅.

专题:-碳族元素.

分析:-A.Si处于金属和非金属元素之间,具有金属和非金属的性质,其单质属于半导体材料;

B.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物;

C.非金属的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;

D.地壳中元素含量最高的是O元素、其次是Si元素.

解答:-解:A.Si处于金属和非金属元素之间,具有金属和非金属的性质,其单质属于半导体材料,可以作硅芯片和硅太阳能电池,故A正确;

B.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,但能和HF反应,故B正确;C.非金属性C>Si,所以酸性H2CO3>H2SiO3,故C错误;

D.地壳中元素含量最高的是O元素、其次是Si元素,所以硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位,主要以化合态存在,故D正确;

故选C.

点评:-本题考查硅及其化合物的性质,侧重考查基本概念、基本理论等知识点,熟练掌握Si、Cl、S、N元素及其化合物的性质,题目难度不大.

7.工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅,化学方程式;

SiO2+2C Si+2CO.下列说法不正确的是()

-A.-该反应属于置换反应

-B.-C是还原剂,发生还原反应

-C.-SiO2是氧化剂,在反应中还原

-D.-氧化还原反应的实质是电子的转移

考点:-氧化还原反应.

专题:-氧化还原反应专题.

分析:-反应SiO2+2C Si+2CO中,Si元素化合价降低,被还原,C元素化合价升高,

被氧化,SiO2为氧化剂,C为还原剂,以此解答该题.

解答:-解:A.反应特征为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A正确;

B.反应中C元素化合价升高,被氧化,为还原剂,故B错误;

C.反应中Si元素化合价降低,被还原,SiO2是氧化剂,故C正确;

D.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,本质是电子的转移,故D正确.

故选B.

点评:-本题考查氧化还原反应,为2015届高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素化合价的判断,从化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.

8.下列关于复合材料的说法正确的是()

-A.-将不同性质的材料经简单混合便成复合材料

-B.-合金就是复合材料

-C.-复合材料中的各部分作用相同

-D.-复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的

考点:-合金的概念及其重要应用;无机非金属材料.

专题:-化学应用.

分析:-复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料;复合材料保持了原材料的优点,克服了原材料的某些缺陷,也会产生优于原材料的特点;在复合材料中,增强体起骨架作用.

解答:-解:A.将不同性质的材料经简单混合不是复合材料,复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的,故A错误;

B.合金属于金属材料,不是复合材料,故B错误;

C.复合材料中的各部分作用不同,在复合材料中起骨架作用的是增强体,起黏结作用的是基体,故C错误;

D.复合材料由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的,在复合材料中起骨架作用的是增强体,起黏结作用的是基体,故D正确.

故选D.

点评:-本题考查复合材料,难度不大,注意把握复合材料的概念,注意在复合材料中起骨架作用的是增强体,起黏结作用的是基体.

9.等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是()

-A.mol?L﹣1H2SO4溶液-B.8mol?L﹣1H2SO4溶液

-C.-6mol?L﹣1KOH溶液-D.-3mol?L﹣1HNO3溶液

考点:-铝的化学性质;镁的化学性质.

专题:-几种重要的金属及其化合物.

分析:-镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4(两物质均具有强氧化性)都不能产生H2,加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应,而加入HCl,Mg和Al都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多.

解答:-解:A、硫酸为非氧化性酸,等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气;

B、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温);

C、镁不能和氢氧化钾反应,铝和氢氧化钠反应生成氢气;

D、硝酸为氧化性酸,与镁、铝反应不会生成氢气;

有以上分析可知:加入硫酸,等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气,所以氢气量最多.

故选A.

点评:-本题考查金属的性质,较易题.主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断溶液属于“浓”或是“稀”,8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸.

10.常温下,下列不发生反应的一组物质是()

①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸

④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸.

-A.-①②④-B.-③④⑥-C.-②⑤⑥-D.-②④⑥

考点:-硅和二氧化硅.

专题:-碳族元素.

分析:-硅、二氧化硅在常温下能和强碱溶液、氟气、HF反应,据此分析解答.

解答:-解:①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,所以能反应,故错误;

②硅与盐酸不反应,故正确;

③Si+4HF=SiF4+2H2,所以能反应,故错误;

④Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑,常温下二者不反应,故正确;

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,常温下二者能反应,故错误;

⑥二氧化硅与浓硝酸不反应,故正确;

故选D.

点评:-本题考查了硅及二氧化硅的性质,硅不活泼,但硅属于亲氧元素,二者都和强酸不反应,但能和HF反应,题目难度不大.

11.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()

-A.-Na2SiO3-B.-Na2CO3、Na2SiO3

-C.-Na2CO3、SiO2-D.-SiO2

考点:-无机非金属材料.

专题:-碳族元素.

分析:-向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠;蒸干时碳酸氢钠分解生成碳酸钠,硅酸分解生成二氧化硅;高温条件下灼烧混合物,二氧化硅和碳酸钠反应,据此确定最终产物的成分.

解答:-解:二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠,蒸干灼烧时,硅酸分解成二氧化硅和水,碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水;

二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应,生成二氧化碳和硅酸钠,所以最终所得固体是硅酸钠.

故选A.

点评:-本题考查了硅的化合物的性质,明确“常温下二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成硅酸;高温条件下,二氧化硅和碳酸钠能反应生成二氧化碳和硅酸钠”是解本题的关键,难度不大.

12.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42﹣恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3的物质的量是()

-A.mol-B..33mol-C.-0.67mol-D.-0

考点:-离子方程式的有关计算.

专题:-计算题.

分析:-SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2﹣恰好转化为沉淀,则加入的氢氧化钡为2mol,所以Al3+与OH﹣物质的量分2溶液,使SO4

别为1mol、4mol,恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O,没有沉淀生成.

解答:-解:溶液含有1mol KAl(SO4)2,所以含有SO42﹣2mol.加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42﹣恰好转化为沉淀,

由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知,加入的氢氧化钡含有2molBa2+,即需加入2molBa(OH)2.

由于溶液含有1mol KAl(SO4)2,则含有1molAl3+,加入2molBa(OH)2,提供4molOH﹣,恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O,没有沉淀生成.

故选:D.

点评:-考查离子方程式的有关计算,难度中等,关键清楚发生反应的本质,根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba(OH)2的物质的量.

13.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种.已知:

(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;

b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;

(3)c与强碱反应放出气体;

(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.

由此可判断a、b、c、d、e依次为()

-A.-Fe Cu Al Ag Mg-B.-Al Cu Mg Ag Fe

-C.-Mg Cu Al Ag Fe-D.-Mg Ag Al Cu Fe

考点:-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.

专题:-几种重要的金属及其化合物.

分析:-(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前;

b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强;

(3)c与强碱反应放出气体,为铝;

(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化,为铁和铝.

解答:-解:c与强碱反应放出气体,在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝,则c是铝,c、e在冷浓硫酸中发生钝化,为铁和铝,则e是铁,a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前,则a是镁,b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强,铜的活动性大于银,所以b是铜,d是银,

故选C.

点评:-本题考查了金属活动性顺序及其应用,明确金属的性质是解本题关键,难度不大.

14.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示,则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为()

-A.:1-B.-3:2-C.-3:1-D.-6:1

考点:-有关混合物反应的计算.

专题:-计算题.

分析:-氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解,氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中,则由图象可知,则4V~5体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应,由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子,即得出氯离子的量,再由0~4体积时NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀,可确定镁离子的量,即得出硫酸根离子的量.

解答:-解:第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀,第二条下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解,

设氢氧化钠溶液的浓度为c,

由第二条直线可知加入1体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解,可知AlCl3是cmol,氯离子的量为3cmol,

这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠3体积,

再根据第一条直线可知,4﹣1×3=1体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀,

而2NaOH~MgSO4,所以MgSO4为0.5cmol,所以硫酸根离子的量为0.5cmol,

所以原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为3cmol:0.5cmol=6:1,

故选D.

点评:-本题考查金属镁、铝的化合物的性质、有关混合物反应的计算,题目难度中等,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在,试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

15.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数()

-A.2.2%-B.-30%-C.-75.5%-D.-80.6%

考点:-有关混合物反应的计算.

专题:-计算题.

分析:-铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,氧化铁质量等于合金的质量,利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量,以此来解答.

解答:-解:由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH 溶液,沉淀为氢氧化铁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末为氧化铁,氧化铁质量等于合金的质量,利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量,则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量

分数=×100%=30%,

故选B.

点评:-本题考查混合物的有关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键,注意铁元素的守恒,难度不大.

16.由锌.铁.铝.镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是()

-A.-锌-B.-铁-C.-铝-D.-镁

考点:-化学方程式的有关计算.

专题:-平均值法.

分析:-可用极限法或平均值法计算,用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量,用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量.

解答:-解:产生11.2LH2需要锌32.5g,铁28g,铝9g,镁12g,根据平均值思想,混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g,而小于混合物10g的只有铝,故一定有铝,

故选C.

点评:-本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意平均值法的利用.

二、非选择题.

17.(1)除去SiO2中的少量CaCO3,应选用的试剂是盐酸.

除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是NaOH溶液.

(3)现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液,不借助其他的试剂,将两种溶液区别开的方法是取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加,先生成沉淀后沉淀消失,则滴加的为NaOH,另一种为氯化铝.

(4)在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是Au;最活泼的是Mg;常温时与盐酸能剧烈反应的有Mg;既能跟酸反应,又能跟碱溶液反应的是Al.

考点:-常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;物质的分离、提纯和除杂.

专题:-元素及其化合物.

分析:-(1)碳酸钙与盐酸反应,而二氧化硅不能;

Al与NaOH溶液反应,而Fe不能;

(3)NaOH少量生成沉淀,过量沉淀消失;

(4)化学性质最不活泼的稳定存在,最活泼的与盐酸反应剧烈,只有Al与酸、碱反应.

解答:-解:(1)碳酸钙与盐酸反应,而二氧化硅不能,则除去SiO2中的少量CaCO3,应选用的试剂是盐酸,故答案为:盐酸;

Al与NaOH溶液反应,而Fe不能,则除去铁粉中的少量铝粉,应选用的试剂是NaOH溶液,故答案为:NaOH溶液;

(3)NaOH少量生成沉淀,过量沉淀消失,则取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加,先生成沉淀后沉淀消失,则滴加的为NaOH,另一种为氯化铝,

故答案为:取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加,先生成沉淀后沉淀消失,则滴加的为NaOH,另一种为氯化铝;

(4)在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中,在空气中最稳定的是Au;最活泼的是Mg;常温时与盐酸能剧烈反应的有Mg;既能跟酸反应,又能跟碱溶液反应的是Al,

故答案为:Au;Mg;Mg;Al.

点评:-本题考查金属及化合物的性质,为高频考点,把握发生的反应及物质的鉴别等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

18.由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系,A是地壳中含量最多的金属.

请回答:

(1)物质的化学式:乙NaAlO2,丁AlCl3,戊Al(OH)3.

甲物质在工业上的一种主要用途冶炼Al.

(3)甲→乙+丙反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

(4)A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑.

考点:-无机物的推断.

专题:-推断题.

分析:-由1﹣18号元素组成的单质A、B、C,A是地壳中含量最多的金属,则A为Al,Al 与氢氧化钠溶液反应生成乙为NaAlO2、C为H2,Al与B反应生成甲,甲能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,则B为O2,甲为Al2O3,可推知丙为H2O,丁为AlCl3,戊为Al(OH)3,据此解答.

解答:-解:由1﹣18号元素组成的单质A、B、C,A是地壳中含量最多的金属,则A为Al,Al与氢氧化钠溶液反应生成乙为NaAlO2、C为H2,Al与B反应生成甲,甲能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,则B为O2,甲为Al2O3,可推知丙为H2O,丁为AlCl3,戊为Al(OH)3,

(1)由上述分析可知,乙为NaAlO2,丁为AlCl3,戊为Al(OH)3,故答案为:NaAlO2;AlCl3;Al(OH)3;

甲为Al2O3,在工业上常用冶炼Al,故答案为:冶炼Al;

(3)甲→乙+丙反应的离子方程式为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故答案为:Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;

(4)A→乙+C反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑,故答案为:

2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑.

点评:-本题考查无机物推断,涉及Al元素单质化合物性质,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.

19.在如图中A,B,C,D分别代表有关反应中的一种化合物,其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料,它不溶于H2SO4、HNO3,却溶于氢氟酸,C为无色无味的气体,能使石灰水变浑浊,D为一种酸,请填写以下空白.

(1)A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3.

A→B的化学方程式是2C+SiO2Si+2CO

(3)C→D的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣.

考点:-无机物的推断.

专题:-推断题.

分析:-A是现代光学及光纤制品的基本材料,它不溶于H2SO4、HNO3,却溶于氢氟酸,则A 为SiO2,D是一种酸为H2SiO3,C为无色无味的气体,则C为CO2,B为CO,以此来解答.解答:-解:A是现代光学及光纤制品的基本材料,它不溶于H2SO4、HNO3,却溶于氢氟酸,则A为SiO2,D是一种酸为H2SiO3,C为无色无味的气体,则C为CO2,B为CO,

(1)由上述分析可知,A、B、C、D分别为SiO2、CO、CO2、H2SiO3,故答案为:SiO2;CO;CO2;H2SiO3;

A→B的化学方程式是2C+SiO2Si+2CO,故答案为:2C+SiO2Si+2CO;

(3)C→D的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣,故答案为:

2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣.

点评:-本题考查无机物的推断,为高频考点,把握A为二氧化硅为推断的突破口,侧重Si

的化合物转化的考查,把握图中转化关系及发生的反应为解答的关键,题目难度不大.

20.硅酸镁铝作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理(如牙膏)、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程.

(1)用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式:MgO?Al2O3?SiO2

写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式:

MgO?Al2O3?SiO2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+SiO2+4H2O.

考点:-含硅矿物及材料的应用.

专题:-碳族元素.

分析:-(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O);

硅酸镁铝和盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化硅和水,反应的化学方程式

MgO?Al2O3?SiO2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+SiO2+4H2O;

解答:-解:;(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO?nSiO2?mH2O),

所以用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式:MgO?Al2O3?SiO2;

故答案为:MgO?Al2O3?SiO2;

硅酸镁铝和盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化硅和水,反应的化学方程式

MgO?Al2O3?SiO2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+SiO2+4H2O,

故答案为:MgO?Al2O3?SiO2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+SiO2+4H2O;

点评:-本题考查学生由盐的书写改写为氧化物的形式一般方法,同时考查了硅酸盐的反应方程式的书写,题目难度不大,明确反应的原理是解题的关键,题目难度不大.

21.有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣,取该溶液进行以下实验:

(1)该溶液可使pH试纸呈现红色;

取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;

(3)取溶液少量加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;

(4)取实验(3)之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解;(5)取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有NH4+、Al3+、I﹣、SO42﹣,肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣,不能确定是否存在的离子有K+、Cl﹣.

考点:-常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.

专题:-物质检验鉴别题.

分析:-①该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液;

②溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,碘单质能使CCl4层呈紫色;

③加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解,则该白色沉淀是硫酸钡;

④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解,该沉淀是氯化银;

⑤铝离子能和氢氧化钠反应有白色沉淀生成,氢氧化钠过量时沉淀又完全溶解,氢氧化钠和铵盐加热时反应,生成的气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

解答:-解:①该溶液可使pH试纸呈现红色是酸性溶液,则一定不含有CO32﹣;

②溶液少量加新制氯水及CCl4振荡,能使CCl4层呈紫色,则生成碘单质,一定含有I﹣,一定不含有Fe3+、NO3﹣;

③加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解,则该白色沉淀是硫酸钡,一定含有SO42﹣,一定不含有Ba2+,;

④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀,加入HNO3后沉淀不溶解,该沉淀是氯化银,此时的氯离子可能是氯化钡带入的,还有可能原溶液中含有的氯离子,不能确定;

⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性,在此过程中有白色沉淀生成,最后沉淀又完全溶解,则一定含有铝离子,没有Mg2+,加热时反应,有无色气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,一定含NH4+.

故肯定存在的离子有:NH4+、Al3+、I﹣、SO42﹣;肯定不存在的离子有:Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣;无法确定是否存在的离子有:K+、Cl﹣;

故答案为:NH4+、Al3+、I﹣、SO42﹣;Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣;K+、Cl﹣.

点评:-本题主要考查了根据实验现象判断离子共存,要掌握根据实验现象判断存在的离子,排除与该离子反应的离子.

22.在硅的冶炼中,通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅,同时生成氯化氢.请回答:

(1)该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl.

现需冶炼2.8kg硅,至少需要消耗氢气多少升(标准状况)?

考点:-硅和二氧化硅;化学方程式的有关计算.

专题:-计算题.

分析:-(1)根据反应物、生成物及反应条件书写方程式;

根据Si和氢气之间的关系计算.

解答:-解:(1)反应物是四氯化硅、氢气,生成物是HCl和Si,反应条件是高温,所以反应方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl,故答案为:SiCl4+2H2Si+4HCl;

2.8kg=2800g,n(Si)==100mol,设需要氢气体积为x,

SiCl4+2H2Si+4HCl

44.8L 1mol

x 100mol

44.8L:1mol=x:100mol

x==4480L,

答:需要消耗氢气体积是4480L.

点评:-本题以硅为载体考查方程式的书写、根据方程式计算,根据方程式书写规则、方程式中各个物理量的关系即可解答,题目难度不大.

选做题(共2小题,满分0分)

23.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后,沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等.则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是()-A.:3-B.:3-C.:4-D.:7

考点:-镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算.

专题:-几种重要的金属及其化合物.

分析:-根据氯化铝和氢氧化钠的反应,当氢氧化钠相对于氯化铝过量时,生成氢氧化铝白色沉淀,当氢氧化钠过量时,先出现白色沉淀,然后沉淀有部分溶解,当得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等时,可能是氯化铝剩余,或者是第二种可能的情况:当氢氧化钠相对于氯化铝过量时,生成氢氧化铝白色沉淀,当氢氧化钠过量时,先出现白色沉淀,然后沉淀有部分溶解.

解答:-解:设:AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2,相同体积为V,由题意可得:第一步AlCl3反应完全,而NaOH过量,此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol,NaOH是

3c1Vmol;生成c1V mol 的Al(OH)3,又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则说明第一步反应完后,生成的Al(OH)3有一半(c1V)参加了第二步的反

应,所以可求的NaOH的物质的量为:3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V,所以c1:c2=2:7;

当氯化铝过量时,氢氧化钠全反应,生成氢氧化铝白色沉淀发生反应:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,设反应掉的铝离子物质的量为x,得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等,则c1V﹣x=x,所以x=0.5c1V,消耗氢氧化钠3x,即1.5c1Vmol,所以1.5c1V=c2V,所以此时c1:c2=2:3.

故选BD.

点评:-本题考查学生强碱和可溶性的铝盐反应的情况,综合性较强,难度较大.

24.已知Ba2可溶于水,图中表示的向100mL0.02mol.L﹣1KAl(SO4)2溶液中逐加入0.05mol.L ﹣1Ba(OH)

2溶液时,生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系.下列说法不正确的是()

-A.-所价的Ba(OH)2溶液的c(OH﹣)=0.1mol.L﹣

-B.-A点的值是80mL

-C.-B点的值是0.005mol

-D.-当V时,生成沉淀的质量是0.699g

考点:-化学方程式的有关计算.

专题:-计算题.

分析:00mL 0.02mol?L﹣1KAl(SO4)2溶液中,含有2×10﹣3molA13+和4×10﹣3molSO42﹣,图象中横坐标表示氢氧化钡溶液的体积,纵坐标表示的沉淀包括氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀.图象中的沉淀量减少,表示氢氧化铝在氢氧化钡中溶解.

解答:-解:100mL 0.02mol?L﹣1KAl(SO4)2溶液中,含有2×10﹣3molA13+、4×10﹣3molSO42﹣.A.逐滴加入0.05mol?L﹣1Ba(OH)2溶液时,0.05mol?L﹣1Ba(OH)2溶液中c(OH﹣)=2×0.05mol?L ﹣1=0.1mol/L,故A正确;

B.a点表示Al(OH)3沉淀溶解转化为Ba2后剩余BaSO4沉淀,根据Al3++4OH﹣(过量)=AlO2

﹣+2H

2O,2×10﹣3molA13+生成沉淀再溶解需要4×10﹣3molBa(OH)

2,即需要0.05mol?L

﹣1Ba

(OH)2溶液8×10﹣2L,即80mL,故B正确;

C.b点生成沉淀物质的量最大,含有2×10﹣3molA13+、4×10﹣3molSO42﹣,当生成2×10﹣3molA1(OH)3时,需3×10﹣3molBa(OH)2,生成3×10﹣3molBaSO4,共5×10﹣3mol沉淀,如再滴1×10

﹣3molBa(OH)

2,共生成4×10﹣3molBaSO

4但此时溶解了2×10

﹣3mol的氢氧化铝.故生成沉

淀物质的量最大时,生成2×10﹣3molA1(OH)3,生成3×10﹣3molBaSO4,共0.005mol沉淀,故C正确;

D.当V=30 mL时,加入的氢氧化钡的物质的量为0.05mol.L﹣1×0.030L=1.5×10﹣3mol,此时生成1×10﹣3molA1(OH)3,质量为0.078g,生成1.5×10﹣3molBaSO4,质量为0.3495g,生成沉淀的质量共0.4275克,故D错误;

故选D.

点评:-本题综合性较强,不仅需掌握硫酸钡是难溶于碱的盐,还需掌握氢氧化铝的两性,掌握怎样从图中获取信息,怎样利用有关数据进行计算.

高中化学 高一上期中考试化学试卷含答案

高一(上)半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量: H -1 Mn -55 N -14 O -16 Na -23 S -32 Mg -24 Ba -137 Cl -35.5 第Ⅰ卷 (选择题,共48分) 一、选择题(本题包括16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分, 共48分) 1、离子方程式:CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是( ) A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是( ) A 、2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O =HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O =4HF+O 2 3、下列叙述中,正确的是( ) A 、同温同压下,等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应,生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ,则该气体可能为( ) A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A 、加入H +有气体产生的溶液中:2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中:23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中:Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中:K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是( )

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分。 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。) 1.将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ,稀释后NaOH 的物质的量浓度为( ) A .0.3 mol/L B .0.03 mol/L C .0.05 mol/L D .0.04 mol/L 2.下列物质属于电解质的是( ) A .铜 B .食盐水 C .烧碱 D .蔗糖 3.下列对“摩尔”的叙述不正确... 的是( ) A .摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B .摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物。 C .1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D .用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。 4.下列化学方程式中,不.能用.. 离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是( ) A .Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B .BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C .BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D .BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5.下列说法正确的是( ) A .能电离出H + 的化合物叫做酸 B .实验测得1mol 某气体体积为22.4L ,测定条件一定是标准状况 C .摩尔是七个基本物理量之一 D .化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ,则甲气体是( ) A .H 2S B .HCl C .NH 3 D .Cl 2 7.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A .烧碱、液态氧、碘酒 B .生石灰、白磷、熟石灰 C .干冰、铁、氯化氢 D .空气、氮气、胆矾 8.下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是( ) A .H 2SO 4 B .KOH C .BaCl 2 D .Na 2CO 3 9.下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是( ) A .10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B .5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C .10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D .10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10.1g N 2中含有x 个原子,则阿伏伽德罗常数是( ) A . 28x mol —1 B .14 x mol —1 C .14x mol —1 D .28x mol —1 二、选择题(每题有1~2个选项符合题意,每题3分,部分得分1分,共30分。) 11.实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作 可供选用:①逐滴加入稀盐酸,调节pH 值为5;②煮沸;③加蒸馏水溶解;④加热至不再产生气体为止;⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液;⑥加入稍过量的BaCl 2溶液;⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是( ) A .①②⑤⑥⑦③④ B .③④⑥⑤⑦①② C .④③⑥⑤⑦①② D .④③⑤⑥⑦②① 12.下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是( ) A .K +、H +、SO 42—、OH — B .Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C .Na +、H +、Cl —、CO 32— D .Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13.设N A 为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确...的是( ) A .1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B .1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C .2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D .2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14.下列操作中不正确... 的是( ) A .过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B .过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C .加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触。 D .向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁。 15.下列离子方程式中,正确的是( ) A .稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B .氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C .铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D .铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16.200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ,溶液中SO 42—的物质的量浓度是( )

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析 一、试题特点 1.本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据,重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观,以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解,运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2.试卷在重视考查基础知识的同时,加强对学生科学素养(知识与技能、过程与方法、情感态度价值观)的考查,引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题,填空题最后一道和综合应用第一题,学生在解答这类开放性问题时,思维应该是发散的,富有创造性和个性的,同时也会明白许多科学道理,并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点,而是学生能否灵活运用所学的化学知识,分析解决实际问题的能力,同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念,对素质教育的推进具有导向作用。 3.体现学科渗透,融合科学精神和人文思想,也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合,打破学科界限,培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题,注意学科间知识的相互渗透,体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。 二、答卷中主要问题的原因分析 1.基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清;对化学反应的量的关系不能正确理解;对物质的分类混淆不清;计算能力非常薄弱;对化学用语的表达含义不能准确理解;不会书写化学反应的表达式等等。 2.实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3.能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差,对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习;根据现象总结结论的能力较差。 4.用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境,结合自身体验来思考问题,寻求解决问题的方法。 5.语言表述不清楚,逻辑性较差,缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象,或对反应现象叙述不清;回答问题不能抓住重点问题去阐述,不能答出关键点。 6.计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比,以及化学反应中有关量的计算。 三、教学建议 1.增强质量意识

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间:90分钟 第Ⅰ卷选择题(共51分) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.下列说法正确合理的是: A.造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B.酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C.黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D.工业上用硅制造光导纤维 2.以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A.酸性氧化物一定能和水反应B.非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C.氧化铝是两性氧化物D.金属氧化物肯定是碱性氧化物 3.下列物质中,见光不易分解的是 A.HClO B.AgBr固体C.MgCl2D.浓HNO3 4.下列试剂的保存方法中,不正确的是 A.少量的钠常保存在煤油中 B.将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5.下列说法中(N A代表阿伏加德罗常数的值),不正确的是 A.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02N A B.标准状况下,22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C.0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D.常温常压下,32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6.下列元素中,在自然界中不能以游离态形式存在的是 A.Si B.S C.N D.Fe 7.下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂,其中错误 ..的是 A﹒二氧化氮中混有NO(水) B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气(浓硫酸) D﹒氨气中混有水蒸气(碱石灰) 8.下列反应的离子方程式书写中,正确的是 A.硫酸与氯化钡在溶液中反应:Ba2++SO42BaSO4↓ B.用Cl2将苦卤中的Br—氧化:Cl2+Br—=Cl—+Br2 C.小苏打和氢氧化钠溶液反应:HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项: 1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A.B.C.D. 2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素 C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3.下列是关于氯水的叙述,正确的是( ) 和HClO分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A.新制氯水中只含Cl 2 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl D.氯水放置数天后,pH值将增大 2

4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.还原剂 B.氧化剂 C.氧化产物 D.还原产物 5.下列说法正确的是 A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4 L B.1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C.1 L0.5 mol·L-1的 MgCl 2 溶液中,含有Cl-的个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D.在标准状况下,总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体,其体积约为22.4 L 6.0.8 g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为 A.8 B.16 C.64 D.160 7.下列说法中,不正确 ...的是 A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B.胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH) 3 胶体 8.现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液,选用一种试剂把它们一次鉴别出来,可选用() A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.BaCl 2溶液 D.Na 2 SO 4 溶液 9.下列离子检验的方法不正确的是() A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子 B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子 D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H 2SO 4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H 2 ↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应:Ba2++SO 4 2-=BaSO 4 ↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H+=H 2 O+CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个 ....选项符合题意。)

江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷

江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题;共33分) 1. (2分) (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是() A . 硫酸的分子式H2SO4 B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. (2分)从化学角度看,下列叙述正确的是() A . 海水晒盐属于化学变化 B . 电动车充电是化学能转变为电能 C . 不锈钢属于复合材料 D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧 3. (2分) (2016高一下·长沙期中) 1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298.以下叙述不正确的是() A . 该元素属于第七周期 B . 该元素位于ⅢA 族 C . 该元素为金属元素,性质与Pb相似 D . 该同位家原子含有114个电子,184个中子 4. (2分)下列化学用语或模型正确的是()

A . 氯化氢的电子式: B . 硫离子结构示意图: C . 8个中子的碳原子:12C D . CH4分子的比例模型: 5. (2分) (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有() ①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应,而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3 ,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S. A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤ 6. (2分) (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L -1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率() A . v(甲)>v(乙)>v(丙) B . v(乙)>v(丙)>v(甲) C . v(丙)>v(甲)>v(乙)

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011-2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—18题为选择题,分值54分,Ⅱ卷19、20、21为填空题,22、23题为推断题,24题为计算题,分值46分,共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中,知识覆盖面大,基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识,突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查,同时也对学生运用知识的要求有一定要求,整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图:本题考查溶液中的电荷守恒,要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图:本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断,是氧化还原反应中很基本的要求,也是命题时常考的题型之一,要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题:大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂,但是不能找出氧化产物和还原产物,导致出错。 相应措施:引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应,即在氧化还原反应中氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应,得到还原产物;还原剂失去电子,发生氧化反应,得到氧化产物。 第20题

高一期中考试化学试卷

太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 (考试时间:下午4:15-5:15 ) 说明:本试卷为闭卷答卷,做题时间90 分钟,满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题(本大题共20 个小题,每小题2 分,共40 分,每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答案栏中) 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中,属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例,与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”,此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆 器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途,叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图,下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热,后通入冷却水

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷1—16题为选择题,分值48分,Ⅱ卷17、18为填空题,19题为推断题,20题为实验题,21题为计算题,分值52分,共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度,试卷总体难度稍偏难,抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查,偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查,较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题,主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况,但试卷中基础偏易题相对较少,试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查,不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人,90-99有92人,80-89有187人,70-79有260人,60-69有320人,不及格有1249人,从及格以上来看符合正态分布,数据合理。 从考试情况来看,第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁,知识层次鲜明,既有描述性知识又有迁移性和创新性知识,各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题

命题意图:本题考查分散系的相关知识,要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系,知道肢体与其它分散系的本质区别,还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是很好,主要是学生不了解胶粒 的概念,误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题: 命题意图:考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题:学生审题不清,误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关,质量是物质的固有属性,不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图:本题考查电解质的概念与离子方程式的书写,溶液中的离子共存, 要求学生能够熟练的判断离子方程式,以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题:学生得分情况不是太好,经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图:本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体,涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题:1、回答言语不够严谨,如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒,但没有指明量筒的规格,导致失分;2、第(4)小题得分情况很不好,不理解溶液配制的具体顺序;3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施:训练学生严谨的解题习惯,化学用语要规范,不丢三拉四。 第19题 命题意图:本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子,特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题:1、不会书写离子方程式,氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练,不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉,检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施:离子共存和离子检验是高考的必考内容,应进行专题讲练,使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图:本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题:学生对物质探究不熟悉,心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂,不知道各种装置的作用,不会从对比实验中得出结论,还有审 题不清,从而得出相反的结论。

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题 化学 说明: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟,满分100分。 2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 烟火璀璨耀首都,火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上,最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空,惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”;②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu C.水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3.下列制备实验中的酸,既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知:在该反应中 A.被氧化,做氧化剂 B.化合价升高,发生氧化反应 C.被还原,做氧化剂 D.化合价升高,发生还原反应

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量:Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题:(每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于碱金属的叙述错误的是() A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化,因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低,导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物,静置后放入一小块碱金属,可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是() A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷,则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时,一般有以下操作过程,其正确操作顺序是() ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中:(1)0.365%(2)3.65%(3) 36.5%,则放出的H2() A.(1)最少 B.(3)最多 C.(1)(2)一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在 RO3n-中,元素R的化合价是() A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两只烧杯,在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸,此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,反应终止后,天平两端的情况是() A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为()

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号:(YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128)

高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确选项) 1、下列说法正确的是 ( ) A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B .凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D .物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 ( ) A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn ),会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 ( ) A .136 B .50 C .86 D .222 4、下列说法中,正确的是 ( ) A .周期表中的主族都有非金属元素 B .周期表中的主族都有金属元素 C .周期表中的非金属元素都位于短周期 D .周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行,半分钟 后,NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为( )

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V (NO )= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是( ) A .IIIA 族的 B 和Al 都能形成+3价的化合物 B .IVA 族的 C 和Si 都能形成+4价的化合物 C .VA 族的N 和P 都能形成+5价的化合物 D .VIA 族的O 和S 都能形成+6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是( ) A .NaCl 和HNO 3 B .H 2O 和 NH 3 C .CaF 2和 CsCl D .CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( ) A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH -、F -、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2-、F -、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A .构成单质分子的微粒一定含有共价键 B .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中 D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是( ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项:2017.11 1.本试题满分100分,考试时间为90分钟.2.使用答题纸时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,作图时,可用2B铅笔,要字迹工整,笔迹清晰.超出答题区书写的答案无效;在草稿纸,试题卷上答题无效.3.答卷前将密封线内的项目填写清楚. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题(1-16每题3分,共48分) 1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( ) A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 B.“水乳交融,火上浇油”前者是物理变化,而后者包含化学变化C.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”不包含化学变化 D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页

A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱(Na2CO3) C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A.金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B.金属钠着火可用水扑灭 C.少量的钠可保存在煤油中 D.钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu 4.下列化学实验操作或事故处理方法正确 ..的是( ) A.配制稀硫酸时,先在量筒中加入一定量的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B.浓硫酸沾到皮肤上时,先立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaOH溶液 C.电失火时,不能用水灭火,可以用泡沫灭火器灭火 D.无毒的药品也不要用手直接接触,更不要用嘴尝药品 5.下列有关氯气的说法正确的是() A.氯气是黄绿色,有刺激性气味,不溶于水,易溶入有机溶剂。B.将氯气持续通入紫色石蕊试液中,石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页

高一下化学期中模拟试题一

高一下化学期中模拟试题一 1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R >M 3.2011年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =-9.48 kJ?mol-1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4 8.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

期中考试化学试卷质量分析

期中考试化学试卷质量分析 针对我校本次期中考试试卷及学生答题情况,本组教师进行了认真分析,具体情况如下: 一、得分率及通过率 符合哈尔滨市试题题型和难度要求,试题既有利于建立科学的化学教学评价体系,又能发挥考试的选拔功能,具备较好的层次与区分度。 二、答题中体现出的教师的教学和学生学习方面的成就 1、基础知识扎实,知识掌握准确 从统计结果看第1、2、6、10题得分率和高超过了90%,第3、4、5、7、8、9、13、14题得分率比较高,超过了80%。这些题主要考察了学生对基础知识和基本技能的掌握的情况,学生的成绩较为理想,反映出学生在平时学习过程中对“双基”的掌握情况达到了课标的要求,试题将双基的考察置于问题情境中。试题注重从学生日常生活、社会生产和新闻报道的社会热点问题中提取素材,生成问题,图文并茂使学生感到亲切,增强了学生对自然和社会的责任感。 2、学生具有收集和处理信息的能力,化学语言表达能力,达到了课程改革目标之一。例如:第34题B到C 过程中气球由小变大,再由大变小图示信息提炼出镁与稀盐酸反应为放热反应,这个信息的获取,再结合理化知识来解释A到B过程中现象产生的原因,培养了学生的科学素养。 3、注意审题、思路清晰,体现出热爱祖国、热爱社会,关爱他人的积极情感。 第31题第(1)增大煤粉与氧气的接触面积,供给燃烧充足的氧气,使煤粉充分燃烧,提高燃料的利用率,在烟囱上安装净化过滤装置,建议有的同学使用清洁能源,采用脱硫没技术,风力发电,太阳能发电等。第35提连接成一个五角星,体现了公平、公正和希望,实现了知识性和思想性的结合。体现了热爱祖国的积极情感。 第29题从微观的角度解释魔术中的奥秘,体现了学生具有宏观与微观、具体与抽象的思维的结合能力,并能用较准确的化学语言来表达一个化学变化发生的实质过程。 4、学生运用知识的能力、逻辑思维能力、探究能力逐渐提高 第36题:表格部分 5、具备一定的计算能力 试卷中的第15题和37为计算题,第15题的难度不大,通过率为57%,第37题最后一问有一定的区分性,通过率为25.7%,体现了平时教学中注重了学生基本计算能力的培养,达到了考试说明的要求,学生的过程计算、综合司思维能力得到发展。 三、答卷中发现的问题与今后的对策 在成绩的背后还存在着一些问题,为全面提升学生的各项能力,更好地服务于今后的教育教

最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案

高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量:60分钟(必考部分)30 分钟(选考部分) 满分:100 分(必考部分)50分(选考部分) 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B.蒸馏 C.分 液 D.萃取 【答案】C 2.下列说法中正确的是 A.1molNaOH的质量是40g B.1molCH4体积约为22.4L C.CO2的摩尔质量为44g D.1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3.下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜 C.胶体能产生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 【答案】C 4.关于氧化剂的叙述正确的是 A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中失去电子的物质D.在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确 ...的是

A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片 B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C.冷水应从冷凝管下口进,上口出 D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 【答案】B 6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确 ...的是 A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈) B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7.下列溶液中,能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、NO3- B.Ag+、Na+、SO42-、Cl- C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C.定容时观察液面俯视 D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32 g C.64 g /mol D.32 g /mol 【答案】D 10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D

相关主题
文本预览
相关文档 最新文档