第9章习题解答
一、是非题
1. 具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（
）
解：对
2. 离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（）
解：错
3. 同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。（）
解：对
4. 仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。（）
解：错
5. NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-。（
）
解：错
6. NaCl晶体是由Na+和Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠1/2）排列而成。（）
解：对
7. CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。（）
解：对
8. 每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl-。（）
解：对
9. 每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。（）
解：对
10. 固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（）
解：对
11. 所有无机盐都是离子晶体。（）
解：错
12. 任何晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。（）
解：错
13. 所有原子晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。（）
解：错
14. 在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。（）
解：对
15. 分子晶体的物质在任何情况下都不导电。（）
解：错
16. 分子晶体的特性之一是熔点均相对较低。（）
解：对
17. 原子晶体的特性之一是熔点高。（）
解：对
18. 所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（）
解：错
19. 某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。（）
解：错
20. 石墨晶体层与层之间的主要结合力为金属键。（）
解：错
21. 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。（）
解：错
22. 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。（）
解：错
23. 一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。（）
解：错
24. 离子晶体的晶格能越大，熔点越低。( )
解：错
25. 对离子晶体而言，离子半径变大，将有利于其晶格能变小。（）
解：对
26. 玻恩(Born)－哈柏(Haber)循环是从热力学数据计算晶格能的有效方法之一。（）
解：对
27. 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。（）
解：错
28. 离子所带电荷越多，半径越小，则离子键就可能越强，晶格能也越大。（）
解：对
29. MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。（）
解：对
30. 金属晶体中存在可以自由运动的电子，所以金属键是一种非定域键。（）
解：对
31. 在金属晶体中，可以把金属原子看成相互接触的等径圆球。则相邻两个原子核间距离（可以通过实验测定）就是金属原子半径。（）
解：错
32. 常温常压下，所有金属单质都是金属晶体。（）
解：错
33. 金属单质的光泽、传导性、密度、硬度等物理性质，都可以用金属晶体中存在自由电子来解释。（）
解：错
34. 由于金属晶体中晶格结点上的金属原子或阳离子的振动会妨碍自由电子的流动，所以金属也有一定的电阻。随着温度的升高，原子或离子的振动加剧。所以金属的电阻一般随温度的升高而增大。（）
解：对
35. 金属晶体中不存在定域的共价键，以致每个原子周围配位原子的数目不受价电子数的限制，只要空间许可，就能堆积着较多的原子。（）
解：对
36. 能带理论实质上是价键理论对金属晶体的具体应用。（）
解：错
37. Ag为面心立方最密堆积结构，它的配位数为（）。
(A)4；(B)6；(C)8；(D)12。
解：D
38. 能带理论是分子轨道理论在研究晶体结构中的应用。（）
解：对
39. 金属的延展性是由于金属晶体中存在自由电子，在外力作用下各层的原子或离
子发生相对滑动，破坏了金属键的结合力所造成的。（）
解：错
30. 金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方
最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。（）解：对
31. 金属晶体中体心立方堆积方式属最紧密堆积，其配位数最大。（）
解：错
32. 单原子阴离子的电子构型都与其同周期的相应稀有气体原子的电子构型相同。
（）
解：对
33. 通常像Ag+、Cd2+、Hg2+等18电子构型的离子，其极化力较大，极化率也较大。
因此，当它们与变形性较强的阴离子构成晶体时，常有明显的极化作用，而使键型、晶型发生改变。（）
解：对
34. Ag+为18电子构型，极化率和极化力都较大，因此卤化银(AgX)中化学键都已
过渡为共价键。（）
解：错
35. 由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变深。（）
解：对
36. 在金属与非金属所生成的化合物中，离子间极化作用强，有可能使其溶解度降
低，成为难溶于水的化合物。（）
解：对
37. 在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，键的离子性程度由高到低的顺序是
NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。（）
解：对
二、选择题
1. 下列物质没有固定熔点的是（）。
(A)水晶；(B)金刚砂；(C)玻璃；(D)碘。
解：C
2. 在分子晶体中，分子内原子之间的结合力是（）。
(A)共价键；(B)离子键；(C)金属键；(D)范德华力。
解：A
3. 下列物质中属于分子晶体的是.（）。
(A)金刚砂；(B)石墨；(C)溴化钾；(D)氯化碘。
解：D
4. 下列物质属于离子晶体的是（）。
(A)SiC；(B)Cs2O；(C)HCl；(D)CS2。
解：B
5. 下列晶体属于层状晶体的是（）。
(A)石墨；(B)SiC；(C)SiO2；(D)干冰。
解：A
6. 下列物质的晶体属于原子晶体的是（）。
(A)晶体硅；(B)晶体碘；(C)冰；(D)干冰。
解：A
7. 分子晶体通常是.（）。
(A)良好的导电体；(B)相当硬的物质；
(C)脆性物体；(D)易挥发或熔点不高的物质。
解：D
8. 下列物质中熔点最高的是（）。
(A)Na；(B)HI；(C)MgO；(D)NaF。
解：C
9. 下列叙述中正确的是（）。
(A)金刚石的硬度很大，所以原子晶体的硬度一定大于金属；
(B)原子晶体都不导电；
(C)离子晶体的熔点一定低于原子晶体；
(D)金属晶体的熔点一定高于离子晶体。
解：B
10. 下列叙述中正确的是（）。
(A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构；
(B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性；
(C)凡是固态物质都具有一定的熔点；
(D)晶体都具有很大的硬度。
解：B
11. 下列各类物质中，熔点和沸点较低，又难溶于水的是（）。
(A)原子晶体；(B)离子晶体；
(C)强极性分子型物质；(D)非极性分子型物质。
解：D
12. 下列物质的晶体，其晶格结点上粒子间以分子间力结合的是（）。
(A)KBr；(B)CCl4；(C)MgF2；(D)SiC。
解：B
13. 在下列各种晶体中，其化学式与分子式一致的是（）。
(A)SiC；(B)NaF；(C)H2S；(D)AlCl3。
解：C
14. 下列化学式能表示物质真实分子组成的是（）。
(A)NaCl；(B)SiO2；(C)S；(D)CO2。
解：D
15. 下列化学式中，不能表示分子实际组成的是（）。
(A)MgO；(B)NH3；(C)HCl；(D)Br2。
解：A
16. 下列晶体熔化时，需破坏共价键作用的是（）。
(A)HF；(B)Al；(C)KF；(D)SiO2。
解：D
17. 下列物质中熔点最高的是（）。
(A)NaCl；(B)N2；(C)NH3；(D)Si。
解：D
18. 下列物质中熔点最高的是.（）。
(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl；(D)SiCl4。
解：A
19. 下列关于离子晶体的叙述中正确的是（）。
(A)离子晶体的熔点是所有晶体中熔点最高的一类晶体；
(B)离子晶体通常均可溶于极性或非极性溶剂中；
(C)离子晶体中不存在单个小分子；
(D)离子晶体可以导电。
解：C
20. 下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是（）。
(A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。
解：B
21. 下列有关原子晶体的叙述中正确的是.（）。
(A)原子晶体只能是单质；
(B)原子晶体中存在单个分子；
(C)原子晶体中原子之间以共价键相结合；
(D)原子晶体中不存在杂化的原子轨道。
解：C
22. 下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。
(A)分子晶体中只存在分子间力；
(B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子；
(C)分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水；
(D)分子晶体在水溶液中不导电。
解：B
23. 下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是.（）。
(A)H2S (C)H2S 解：C 24. 固态的NH3熔点高于PH3，这是因为（）。 (A)NH3是原子晶体，PH3是分子晶体； (B)NH3的极性大于PH3； (C)NH3分子间存在氢键； (D)NH3分子间色散力大于PH3的色散力。 解：C 25. 下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是（）。 (A)金刚砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。 解：C 26. 下列离子中半径最大的是.（）。 (A)Na+；(B)Mg2+；(C)S2-；(D)Cl-。 解：C 27. 下列离子中半径最小的是.（）。 (A)Ca2+；(B)Sc3+；(C)Ti3+；(D)Ti4+。 解：D 28. 离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是（）。 (A)正、负离子半径；(B)正、负离子的电荷； (C)正、负离子的电子构型；(D)晶格能。 解：A 29. 下列离子晶体中，相邻离子间距离最大的是（）。 (A)NaF；(B)KI；(C)KCl；(D)NaBr。 解：B 30. 下列离子晶体中，正、负离子的配位数都是8的是（）。 (A)NaF；(B)ZnO；(C)CsCl；(D)MgO。 解：C 31. 下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是（）。 (A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。 解：C 32. 下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是（）。 (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。 解：B 33. 已知BeO的r+/r-=0.221，CaO的r+/r-=0.707，则MgO的r+/r-应为（）。 (A)0.221 (C)r+/r->0.707；(D)r+/r-=0.464。 解：A 34. AB型的离子晶体，正、负离子配位数均为4，则正、负离子的半径之比r+/r-为（）。 (A)0.225～0.414；(B)0.414～0.732； (C)0.732～1.00；(D)大于1.00。 解：A 35. 已知RbBr为NaCl型晶体，晶胞边长为0.687nm，Br-的离子半径为0.195nm，则Rb+的离子半径(nm)为（）。 (A)0.149；(B)0.297；(C)0.492；(D)0.172。 解：A 36. 已知下列离子晶体中正、负离子的核间距： AgCl为307pm，AgBr为322pm，KCl为314pm，NaBr为291pm 由此可知KBr的正、负离子核间距为（）。 (A)306pm；(B)329pm；(C)315pm；(D)330pm。 解：B 37. 已知CaF2晶体为面心立方结构，则Ca2+和F-的配位数分别为（）。 (A)4和8；(B)12和6；(C)6和12；(D)8和4。 解：D 38. 已知下列离子半径：Tl+(140pm)、Ag+(126pm)、Zn2+(74pm)、Cl-(181pm)、S2-(184pm)，则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（）。 (A)AgCl；(B)Ag2S；(C)TlCl；(D)ZnCl2。 解：C 39. 晶格能对离子晶体的下列性质中没有影响的是.（）。 (A)熔点；(B)沸点；(C)颜色；(D)硬度。 解：C 40. 下列过程的△r H在数值上等于晶格能的是.（）。 (A)NaBr(s)→Na+(s)+1 Br2(l)； 2 (B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)； (C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)； (D)NaBr(s)→Na(g)+1 Br2(g)。 2 解：C 41. 利用玻恩－哈伯(Born-Haber)循环计算NaF的晶格能时，下列各种数据中不必要的是（）。 (A)Na的电离能；(B)F的电负性； (C)NaF的生成热；(D)Na的升华热。 解：B 42. 下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（）。 (A)正、负离子半径；(B)正、负离子所带电荷； (C)晶体类型；(D)正、负离子的配位数比。 解：B 43. 下列物质中熔点最低的是（）。 (A)NaCl；(B)KBr；(C)KCl；(D)MgO。 解：B 44. MgO在工业上可用于耐火材料，这主要与下列各种性质中有关的是（）。 (A)键型；(B)晶格能；(C)电负性；(D)电离能。 解：B 45. 下列两组物质： ①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI 每组中熔点最高的分别是（）。 (A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。 解：D 46. 比较下列物质熔点，其中正确的是.（）。 (A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。 解：A 47. 下列各组物质中熔点最低的一组是.（）。 (A)NaF和SiF4；(B)NaI和SiF4； (C)NaF和SiI4；(D)NaI和SiI4。 解：B 48. 反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△r H(CaCl2，s)贡献较大的是（）。 (A)钙的电离能较小；(B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大；(D)CaCl2的晶格能较大。 解：D 49. 已知：K(s)K(g)，△r H(1)；K(g)K+(g)+e-，△r H(2)； 1 Cl2(g)Cl(g)，△r H(3)；Cl(g)+e-Cl-(g)，△r H(4)； 2 K(s)+1 Cl2(g)KCl(s)，△r H(5)。 2 则下列KCl晶格能△r H（标准态下，破坏1mol离子晶体变为气态正负离子所需吸收能量）表达式中正确的是（）。 (A)△r H=△r H(1)+△r H(2)+1 △r H(3)+△r H(4)-△r H(5)； 2 (B)△r H=△r H(5)-△r H(1)-△r H(2)-△r H(3)-△r H(4)； (C)△r H=△r H(1)+△r H(2)+△r H(3)+△r H(4)-△r H(5)； (D)△r H=△r H(1)+△r H(2)+1 △r H(3)+△r H(4)+△r H(5)。 2 解：C 50. 已知标准状态下，Mg(s)的升华热，O2(g)的解离热(原子化能），Mg(g)的第一和第二电离能，氧的第一亲合能。要用Born-Haber循环计算MgO(s)的晶格能，还必须使用的数据是.（）。 (A)MgO(s)的生成热； (B)O2的键能； (C)MgO(s)的生成热和氧的第二电子亲合能； (D)氧的第二亲合能和O2的键能。 解：C 51. 已知：Ba(s)Ba(g)，△r H(1)；Ba(g)Ba2+(g)+2e-，△r H(2)； 1 O2(g)O(g)，△r H(3)；O(g)+2e-O2-(g)，△r H(4)； 2 Ba(s)+1 O2(g)BaO(s)，△r H(5)。 2 则下列BaO(s)晶格能△r H（标准态下，破坏1mol离子晶体变为气态正负离子所需吸收能量）表达式中正确的是（）。 (A)△r H=△r H(1)+△r H(2)+1 △r H(3)-△r H(4)-△r H(5)； 2 (B)△r H=△r H(1)+△r H(2)+△r H(3)+△r H(4)-△r H(5)； (C)△r H=△r H(5)-△r H(1)-△r H(2)-△r H(3)+△r H(4)； (D)△r H=△r H(1)+△r H(2)+1 △r H(3)+△r H(4)-△r H(5)。 2 解：B 52. 下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是.（）。 (A)CaO>KCl>MgO>NaCl；(B)NaCl>KCl>RbCl>SrO； (C)MgO>RbCl>SrO>BaO；(D)MgO>CaO>NaCl>KCl。 解：D 53. KCl、CaCl2、FeCl2、FeCl3的熔点大小顺序正确的是（）。 (A)CaCl2>FeCl2>FeCl3>KCl；(B)CaCl2>KCl>FeCl2>FeCl3； (C)FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl；(D)FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2。 解：B 54. 已知下列各晶体的晶格能(kJ·mol-1)数据： NaClKClNaFKF 771701902801 则反应NaCl(s)+KF(s)→NaF(s)+KCl(s)的△r H为.（）。 (A)31kJ·mol-1；(B)-31kJ·mol-1；(C)1684kJ·mol-1；(D)-1684kJ·mol-1。 解：B 55. 在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是.（）。 (A)使负离子极化；(B)被负离子极化； (C)形成正离子时放热；(D)正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 解：A 56. 下列离子极化率最大的是（）。 (A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I-。 解：D 57. 下列各种类型的离子中，极化能力最强的是.（）。 (A)电荷多半径大的离子；(B)正电荷多半径小的离子； (C)电荷少半径大的离子；(D)电荷少半径小的离子。 解：B 58. 离子极化作用的本质是.（）。 (A)离子的取向作用；(B)正负离子的静电作用； (C)弱的化学键作用；(D)范德华力作用。 解：B 59. 下列因素与离子的极化作用无关的是（）。 (A)离子半径；(B)离子电荷； (C)离子的电子构型；(D)电离能。 解：D 60. 下列离子中极化力最强的是.（）。 (A)Al3+；(B)Na+；(C)Mg2+；(D)K+。 解：A 61. 下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是.（）。 (A)Si4+>Mg2+>Al3+>Na+；(B)Si4+>Al3+>Mg2+>Na+； (C)Si4+>Na+>Mg2+>Al3+；(D)Na+>Mg2+>Al3+>Si4+。 解：B 62. 下列离子中极化力最强的是.（）。 (A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。 解：B 63. 下列离子中变形性最大的是（）。 (A)F-；(B)Cl-；(C)Br-；(D)I-。 解：D 64. 下列离子中变形性最小的是.（）。 (A)F-；(B)S2-；(C)O2-；(D)Br-。 解：A 65. 对下列各种类型的正离子来说，在讨论离子极化作用时，应考虑正离子变形性的是.（）。 (A)正离子的半径较小；(B)正离子的电荷较高； (C)具有8电子构型的正离子；(D)具有18电子构型的正离子。 解：D 66. 下列各组离子中变形性大小顺序正确的是（）。 (A)Cl->Br->I-；(B)Cl->O22->S2-； (C)Pb2+>Fe2+>Cd2+；(D)O22->Mg2+>Al3+。 解：D 67. PbCl2为白色固体，PbI2为黄色固体，这是由于（）。 (A)Pb2+和Cl-均为无色，形成的PbCl2为白色； (B)Pb2+为无色，I-为黄色，形成的PbI2为黄色； (C)PbCl2中离子的极化作用比PbI2的强； (D)PbI2中离子的极化作用比PbCl2的强。 解：D 68. 下列离子中极化力和变形性均较大的是.（）。 (A)Mg2+；(B)Mn2+；(C)Hg2+；(D)Al3+。 解：C 69. 下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是.（）。 (A)8电子构型；(B)9～17电子构型； (C)18电子构型；(D)18+2电子构型。 解：A 70. 下列离子中极化力和变形性均较大的是.（）。 (A)Al3+；(B)Fe2+；(C)Cd2+；(D)Ni2+。 解：C 71. HgCl2为白色固体，HgI2为橙红色固体，这是由于.（）。 (A)Hg2+和Cl-均为无色，形成的HgCl2为白色固体； (B)Hg2+为无色，I-为有色，形成的HgI2为有色固体； (C)HgCl2中离子的极化作用比HgI2的较强； (D)HgI2中离子的极化作用比HgCl2的较强。 解：D 72.下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序正确的是.（）。 (A)ZnI2，CdI2，HgI2；(B)PbS，PbO，Pb(OH)2； (C)AgCl，Ag2S，Ag2O；(D)Bi2S，Sb2S3，As2S3。 解：A 73. 下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是.（）。 (A)AgI，AgBr，AgCl；(B)ZnS，CdS，HgS； (C)PbCl2，PbBr2，PbI2；(D)HgCl2，HgBr2，HgI2。 解：A 74. 对下列各组物质在水中的溶解度作比较，其中正确的是.（）。 (A)CuS>FeS>CaS；(B)CdCl2>ZnCl2>HgCl2； (C)PbI2>PbCl2>PbF2；(D)Ag2O>Ag2S。 解：D 75. 下述金属的各种性质中，与金属晶体中自由电子存在无关的是（）。 (A)导电性；(B)延展性；(C)密度；(D)光泽。 解：C 76. 金属钒具有体心立方结构，该结构中钒原子的配位数为.（）。 (A)2；(B)4；(C)6；(D)8。 解：D 77. Fe为体心立方紧密堆积结构，它的配位数为（）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 解：C 78. Mg为六方最密堆积构型，它的配位数为（）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 解：D 79. 固体金属钾为体心立方结构，在其单位晶胞中的原子个数为（）。 (A)2；(B)3；(C)4；(4)6。 解：A 80. 对六方最紧密堆积的金属晶体来说，每个原子的配位数为（）。 (A)4；(B)6；(C)8；(D)12。 解：D 81. 金属钠的晶体具有体心立方结构，在其单位晶胞中的钠原子数为.（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(4)4。 解：B 82. 金属铝具有面心立方结构，其单位晶胞相对质量为（铝的相对原子质量为27） （）。 (A)27；(B)54；(C)81；(4)108。 解：D 83. 金属钙具有面心立方结构，在每个单位晶胞中含有Ca原子的个数为（）。 (A)1；(B)2；(C)3；(4)4。 解：D 84. 金属铜为面心立方结构，其单位晶胞中的Cu原子数为（）。 (A)4；(B)6；(C)8；(4)12。 解：A 85. 金属钡为体心立方结构，其单位晶胞相对质量为（Ba的相对原子质量为137） （）。 (A)137；(B)274；(C)411；(4)548。 解：B 86. 固体金属V为体心立方结构，其单元晶胞边长为0.308nm，V的相对原子质量 为50.94，则其密度(g·cm-3)为（）。 (A)5.79；(B)2.90；(C)11.6；(4)7.80。 解：A 三、填空 1. 在N2、SO2、Cu、KF、CCl4、SiO2中，固态时能导电的是 ________________________，熔融时能导电的是________________________。 解：Cu；Cu和KF。 2. 在CO、冰醋酸、SiO2、Sn、Fe2O3中，固态时能导电的是 _______________________；水溶液能导电的是__________________________。 解：Sn；冰醋酸。 3. CO2、SiO2、MgO、Ca的晶体类型依次分别是________、________、_______、 ________。 解：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体。 4. 在金属铜、单质碘、氟化铯和二氧化硅等物质中，属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于金属晶体的是________。 解：氟化铯；单质碘；二氧化硅；金属铜。 5. 下列物质:CO2、SiO2、MgO、Ca中，熔点最高的是________，熔点最低的是________。 解：MgO；CO2。 6. PH3的熔点比SbH3的熔点________；这是因为_______________________________________。 解：低；它们均是分子晶体，而PH3分子间力比SbH3分子间力弱。 7. 单质银晶体中晶格结点上的粒子为________和________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。 解：Ag；Ag+；金属键；金属晶体。 8. 氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为________和________；粒子间作用力为________，晶体类型为________。 解：Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。 9. 在干冰、H2O、CaO、SiO2等晶体中，其粒子间力只存在范德华力的是________；只有离子键的是________。 解：干冰；CaO。 10. NaI、NaBr、NaCl、NaF中熔点最高的是________；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4中熔点最低的是________。 解：NaF；SiF4。 11. MgO晶体比金属镁的延展性________；石墨晶体比金刚石晶体的导电性________；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度________；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度________。 解：差；好；大；小。 12. NaI、SiO2、NH3、Ne四种物质的晶体类型依次是_______________________________，它们的熔点由高到低的顺序为______________________________。 解：离子晶体；原子晶体；分子晶体；分子晶体；SiO2>NaI>NH3>Ne。 13. NaCl熔化主要克服________作用；单质硅熔化主要克服________作用；水银挥发主要克服________作用；碘升华主要克服________作用。 解：正、负离子间的静电作用（或离子键）；共价键；金属键；分子间力。 14. 在下列晶体SiF4、SiC、SiO2、CS2、KF、K2O、Ag中，熔化时需破坏共价键的有_________________________；熔化时只需克服色散力的有___________________________。 解：SiC，SiO2；SiF4，CS2。 15. 在SO3、H2O、CO2、NaCl和SiC的晶体中，只存在共价键的是________________；含有氢键的是________________；熔点最高的是________________；熔点最低的是_______________。 解：SiC；H2O；SiC2；CO2。 16. 已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用________杂化方式以共价键相结合，未杂化的____________轨道之间形成________键；层与层之间靠________相互联结在一起。 解：sp2；p；大π；分子间力。 17. 石墨具有金属光泽、导电和传热性，这与其晶体中具有________有关；它可以作润滑剂是由于_____________________所致。 解：大π键；层与层之间有较弱的分子间作用力。 18. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和42，它们的单质属于分子晶体的是__________；属于原子晶体的是___________；属于金属晶体的是____________；既有原子晶体又有层状晶体的是__________。 解：B；A；D；C。 19. 实际晶体的结构往往并非完美无缺，这种情况称为________，它对固体的________造成影响,因而使一些固体具有某些特殊性质而成为重要的技术材料。 解：晶体缺陷；化学性质；物理性质（只答性质也可）。 20. 已知O2-的离子半径为140pm，下列化合物的核间距为：MgO(205pm)、 MgCl2(246pm)、KCl(314pm)、KI(349pm)。推算下列离子半径：Cl-为________pm，I-为________pm。 解：181；216。 21. NaCl晶体中Cl-的配位数为________；BeO为立方ZnS型结构，则Be2+的配位数为________；CsI、CsBr均与CsCl结构相似，则CsI中Cs+的配位数为________，CsBr中Br-的配位数为________。 解：6；4；8；8。 22. 已知下列各离子的半径为：O2-(140pm)，S2-(184pm)，Be2+(31pm)，Mg2+(65pm)，Ca2+(99pm)，Sr2+(113pm)。试按半径比规则推测： MgO属________型结构；CaS属________型结构； SrS属________型结构；BeO属________型结构。 解：NaCl；NaCl；NaCl；ZnS。 23. 对ZnS、NaCl、CsCl型离子晶体来说，其正、负离子半径比依次分别为________，________，________；LiCl中Li+与Cl-的半径比为0.33，它的晶体结构为NaCl型，与半径比规则不相符，这是因为______________________________________________________。 解：0.225～0.414；0.414～0.732；0.732～1.00；实际上同一离子的半径在不同晶体中不是确定不变的,有极化的影响。 24. 钙钛矿晶胞为立方结构，Ca2+位于立方体顶点，Ti4+位于立方体中心，O2-位于立方体面心。由此可推知在每个钙钛矿晶胞中应有________个Ca2+，________个Ti4+，________个 O2-。钙钛矿的化学式为________________。 解：1；1；3；CaTiO3。 25. MgO、CaO、SrO、BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，其中正离子半径由小到大的顺序为___________________________，它们的晶格能由小到大的顺序为________________________。 解：r(Mg2+) 26. AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的_________而________；随离子半径的________而________。 解：增加（减少）；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小）。 27. 已知Ca2+与Na+的半径相近，可推知CaO的晶格能比NaCl的晶格能________；CaO的熔点比NaCl的熔点________。 解：大；高。 28. 已知MgO、KBr、NaF均为NaCl型晶体，它们熔点由高到低的顺序为________________，这是因为_________________________________________________________________________ _____。 解：MgO，NaF，KBr；它们的晶格能U由大到小的顺序为MgO>NaF>KBr。 29. 已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比 r(Li+)________，使BeO的晶格能必然比LiF的________，所以BeO的熔点高于LiF。 解：小；大。 30. 试判断下列各组物质熔点的高低（用“>”或“<”符号表示）： NaCl________RbCl，CuCl________NaCl，MgO________BaO，NaCl________MgCl2。 解：>；<；>；>。 31. 下列两组物质熔点由低到高的顺序是： NaCl、MgO、CaO、KCl_____________________________________， MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2_____________________________________。 解：KCl 32. 由气态离子Ca2+、Sr2+和F-分别生成CaF2和SrF2晶体时，其中生成CaF2晶体放出的能量较________，其熔点较________；而生成SrF2晶体放出的能量较________，熔点则较________。 解：多；高；少；低。 33. 从离子极化观点考虑，可以判断下列物质熔点的相对高低：ZnCl2比CaCl2________；FeCl2比FeCl3________；BeO比MgO________；NaCl比CuCl________。 解：低；高；低；高。 34. 指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+________e-；Mn2+________e-；Sn2+________e-；Cd2+________e-。 解：2；9～17；18+2；18。 35. Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl________；CuBr 的熔点比NaBr________。 解：小；低。 36. MgCl2、NaCl、SiCl4、AlCl3中离子极化作用由小到大的顺序是________________________，熔点由低到高的顺序是____________________________。 解：NaCl 37. 下列离子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+的极化力大小顺序为______________________，它们的氢氧化物脱水由易到难的顺序为_______________________________。 解：Fe3+>Mg2+>Ca2+>K+；Fe(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH。 38. 预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。 解：低；小；强；分子晶体。 39. 用离子极化理论推测AuCl3的热稳定性比AuCl的热稳定性________，PbCl2的热稳定性比PbCl4的热稳定性________。 解：差（弱、低）；好（强、高）。 40. 下列离子Rb+、Mn2+、I-、Zn2+、Bi3+、Ag+、Pb2+、S2-、Li+中： 属于8电子构型的有________________________________； 属于18电子构型的有________________________________； 属于18+2电子构型的有________________________________； 属于9～17电子构型的有________________________________。 解：Rb+、I-、S2-；Ag+、Zn2+；Bi3+、Pb2+；Mn2+。 41. 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向________转化；化合物 的晶体类型也会由离子晶体向________转化；通常表现出使化合物的熔、沸点________；水中溶解度有可能________。 解：共价键；分子晶体；降低；减小。 42. 金属晶体中原子之间的结合力称为________，它主要靠________的作用把晶体 中的________和________结合在一起。 解：金属键；自由电子；金属阳离子；金属原子。 43. 金属键的特征是:没有________性和________性。 解：方向；饱和。 44. 固体金属单质的结构采取单原子紧密堆积方式有三种，分别是________， ________，________，最紧密堆积方式的配位数为________。 解：六方最密堆积；面心最密堆积；体心立方密堆积；12。 45. 在金属晶体最密堆积结构中，每个金属离子的配位数为________，六方最密堆 积的各密堆积层（密层以英文字母表示)呈________方式排列。面心立方最密堆积的各密堆积层呈________方式排列，空间占有率为________。 解：12；ABAB.；ABCABC.；74%。 46. 钾原子半径为235pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有 ________个原子，晶胞边长为________pm，晶胞体积为________cm3，并推算金属钾的密度为________g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 解：2；543；1.60×10-22；0.812。 四、解答题 1. 四种主要晶体类型是什么？各举一个实例。从以下四点对四种类型的晶体进行 比较：(1)晶格结点上的粒子，(2)晶格结点上粒子间的结合力，(3)熔、沸点高低，(4)水溶性。 解：解： 离子晶体：NaCl；原子晶体：金刚石；分子晶体：干冰。 金属晶体：金属铜（4分） (1)离子晶体：正负离子；原子晶体：原子；分子晶体：分子；金属晶体：原子或 离子。（6分） (2)离子晶体：离子键；原子晶体：共价键；分子晶体：分子间力（氢键）；金属晶 体：金属键。（8分） (3)离子晶体、原子晶体、金属晶体：高；分子晶体：低。（9分） (4)原子晶体，金属晶体：不溶于水（与水反应者除外）； 离子晶体、某些分子晶体（极性分子）：溶于水。（10分） (3)氯化钠晶体的结构为.（）。 2. 一学生在叙述晶格能概念时原文如下： 晶格能(U)是指在标准状态下，破坏离子晶体使之生成气态正、负离子所放出的能量（或由气态正、负离子形成离子晶体时吸收的能量）。晶格能越大，表示离子晶体 越稳定。晶格能可通过实验直接测定，或通过热化学循环法求算，也可通过理论公式计算。晶体中离子半径越大，晶格能也越大，且与晶体构型无关。 试指出该学生叙述中的错误并加以改正。 解： (1)破坏1mol离子晶体（或形成1mol离子晶体）；（2分） (2)吸收的能量（放出的能量）；（4分） (3)尚不能通过实验直接测定；（6分） (4)离子半径越小；晶格能也越大; （8分） (5)且也与晶体构型及离子电荷有关。（10分） 3. 已知NaF、MgO、ScN（氮化钪）的晶体构型都是NaCl型，它们正负离子核间距依次为231pm、210pm、233pm。试估计它们的熔点和硬度的大小顺序，并简述理由。 解：熔点：ScN>MgO>NaF （2分） 硬度：ScN>MgO>NaF （4分） 理由：构型相同的离子晶体，晶格能与核间距成反比，与离子电荷数乘积成正比。ScN、MgO、NaF三者核间距较为接近，则晶格能随离子电荷增大而更多地增大，熔点、硬度也随之增大。（10分） 4. 已知KCl(s)、NaCl(s)的晶格能为U(KCl)、U(NaCl)，K、Na的第一电离能为I1(K)、I1(Na)，且已知U(KCl) (1)利用所给物理量符号列出计算下列反应△r H的表示式： KCl(s)+Na(g)→NaCl(s)+K(g) (2)比较KCl(S)和NaCl(s)的熔点高低； (3)比较I1(K)和I1(Na)的大小。 （晶格能U为反应AB(s)→A+(g)+B-(g)的焓变) 解： (1)△r H=U(KCl)-U(NaCl)-I1(K)+I1(Na) （6分） (2)熔点KCl(s) (3)I1(K) 5. 已知下列两类晶体的熔点为： (A)NaF(993℃)，NaCl(801℃)，NaBr(747℃)，NaI(661℃)； (B)SiF4(-90.2℃)，SiCl4(-70℃)，SiBr4(5.4℃)，SiI4(120.5℃)。 试回答： (1)为什么钠的卤化物的熔点比硅的卤化物熔点高？ (2)为什么钠的卤化物熔点递变规律和硅的卤化物熔点递变规律不一致？ 解：(1)钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，离子晶体熔化需破坏离子键，分子晶体熔化只需克服分子间力，前者比后者强，所以钠的卤化物熔点高于硅的卤化物。（4分） (2)钠的卤化物中，从F-到I-，离子半径递增，变形性递增，键型和晶体类型逐渐过渡，使熔点逐渐降低。另外，卤化钠同属NaCl型晶体，离子电荷相等，正负离子核间距递增，使晶格能递减，所以熔点递减。（7分） 硅的卤化物为分子晶体，从SiF4到SiI4，色散力递增，分子间力递增，使熔点逐渐升高。（10分） 6. 试由下列数据计算NaF的晶格能 NaCl(s)KF(s)NaF(s)KCl(s) △f H/(kJ·mol-1) -411.1-567.3-573.7-436.7 U/(kJ·mol-1) 788.1802.5?703.5 （晶格能指定为反应：AB(a)→A+(g)+B-(g)的△r H） 解：设反应: NaCl(s)+KF(s)→NaF(s)+KCl(s) （2分） 则△r H=△f H(NaF，s)+△f H(KCl，s)-△f H(NaCl，s)-△f H(KF，s) =[-573.3+(-436.7)-(-411.1)-(-567.3)]kJ·mol-1 =-31.6kJ·mol-1（6分） △r H=U(NaCl，s)+U(KF，s)-U(NaF，s)-U(KCl，s) 所以U(NaF，s)=U(NaCl，s)+U(KF，s)-U(KCl，s)-△r H =[788.1+802.5-703.5+(-31.6)]kJ·mol-1 =918.7kJ·mol-1（10分） 7. 应用下列数据，计算F的电子亲合能（单位为kJ·mol-1） △f H(NaF，s)=-573.7kJ·mol-1， F2(g)的解离能D(F2)=158kJ·mol-1， Na(s)的升华热△s H(Na，s)=108kJ·mol-1 Na的第一电离能I1(Na)=495.8kJ·mol-1 NaF的晶格能U=918.7kJ·mol-1 解：Na(s) + 1 2F2(g)?f m ?O H ?→ ???NaF(s) ↓△s H(Na，s) ↓1 2 D(F2)↑ Na(g) F(g) ∣-U ↓I1(Na) ↓△r H∣ Na+(g) + F-(g)?→ ??????（6分） 按△f H(NaF)=△s H(Na，s)+I1(Na)+1 2 D(F2)+△r H-U(NaF，s) 所以△r H=(-573.7-108-495.8-1 2 ×158+918.7)kJ·mol-1 =-338kJ·mol-1 即F的电子亲合能为338kJ·mol-1（电子亲合能取正值）（10分）8. 已知下列数据： K(s)→K(g) △r H(1)=90kJ·mol-1 00592.V 2Cl2(g)→Cl(g) △r H(2)=0050 010 - - x x30 D(Cl2)=122kJ·mol-1 K(g)-e-→K+(g) △r H(3)=I1(K)=418.9kJ·mol-1 Cl(g)+e-→Cl-(g) △r H(4)=-348.8kJ·mol-1=-E A(Cl) KCl(s)→K+(g)+Cl-(g) △r H(5)=U(KCl，s)=703.5kJ·mol-1 应用Born-Harber循环计算K(s)+1 2 Cl2(g)→KCl(s)的△r H，并说明反应是放热还是吸热。 解： （4分） D(Cl2)+I1(K)-E A(Cl)-U(KCl，s) 按△f H(KCl，s)=△r H(1)+1 2 =(90+122+418.9-348.8-703.5)kJ·mol-1 =-421.4kJ·mol-1（8分） 焓变为负值，是放热反应（10分） （式中-E A(Cl)用△r H(4)也一样，因为这里电子亲合能E A取正值计算） 9. 试用Born-Harber循环计算MgCl2(s)的晶格能： (1)画出Born-Harber循环图； (2)指出计算中需要哪些数据，它们的含义是什么？ (3)写出计算晶格能与(2)中指出的各数据的关系式。 解： （4分）(2)上述Born-Harber循环中： △r H(1)=△f H(MgCl2，s)； △r H(2)，Mg(s)的升华热（△s H m(MgCl2，s)）; △r H m(3)，Mg的第一、第二电离能之和(I1+I2)； △r H(4)，Cl2的解离能（D，或Cl2的键能E(Cl-Cl)； △r H(5)=2E A（Cl的电子亲合能，电子亲合能取正值）； U，晶格能（取破坏1mol晶体生成气态正负离子所吸收的能量）。 （8分） (3)U=△r H(2)+△r H(3)+△r H(4)+△r H(5)-△r H(1) =△s H(MgCl2，s)+I1+I2+D-2E A-△f H(MgCl2，s)（10分） 10. 应用下列数据，计算AlF3(s)的晶格能 Al(s)→Al(g) △r H(1)=326kJ·mol-1 Al(g)→Al3++3e-△r H(2)=5139.1kJ·mol-1 2Al(s)+3F2(g)→2AlF3(s) △r H(3)=-3020kJ·mol-1 F2(g)→2F(g) △r H(4)=158.2kJ·mol-1 F(g)+e-→F-(g) △r H(5)=-327.9kJ·mol-1 解： （4分）因为 △r H(3)=2△r H(1)+2△r H(2)+3△r H(4)+6△r H(5) +△r H(6) 所以 △r H(6)=[-3020-2×326-2×5139.1-3×158.2-6×(-327.9)]kJ·mol-1 =-12457.4kJ·mol-1（8分） U=-1 △r H(6)=6228.7kJ·mol-1（10分） 2 （晶格能按破坏1mol晶体生成气态正负离子所吸收的能量计） 11. 根据下列数据，计算氢的电子亲合能。 K(s)→K(g) △r H(1)=90kJ·mol-1 K(g)→K+(g)+e-△r H(2)=418.9kJ·mol-1 1 H2(g)→H(g) △r H(3)=217.5kJ·mol-1 2 H-(g)+K+(g)→KH(s) △r H(4)=-742kJ·mol-1 1 H2(g)+K(s)→KH(s) △r H(5)=-57.8kJ·mol-1 2 解： （4分）按△r H(5)=△r H(1)+△r H(2)+△r H(3)+△r H(4)+△r H 则△r H=[-57.8-90-418.9-217.5-(-742)]kJ·mol-1 =-42.2kJ·mol-1（8分） 即氢的电子亲合能为42.2kJ·mol-1（按取正值）（10分） 12. 根据下列数据，计算氧原子接受2个电子变成O2-的总电子亲合能，并注明是吸热还是放热过程。 Mg(s)+1 O2(g)→MgO(s) △r H(1)=-601.7kJ·mol-1 2 Mg2+(g)+O2-(g)→MgO(s) △r H(2)=-3860kJ·mol-1 Mg(s)→Mg(g) △r H(3)=150kJ·mol-1 Mg2+(g)+2e-→Mg(g) △r H(4)=-2188.4kJ·mol-1 O2(g)→2O(g) △r H(5)=500kJ·mol-1 解： （4分）按△r H(1)=△r H(2)+△r H(3)+(-△r H(4))+1 △r H(5)+△r H 2 则△r H=[-601.7-(-3860)-150+(-2188.4)-1 ×500]kJ·mol-1 2 =669.9kJ·mol-1（8分） 氧原子接受2个电子变成O2-的总电子亲合能为吸热过程。（10分） 13. 欲比较或说明物质的下列性质，各应选用何种物理量或概念？ (1)离子化合物的热稳定性； (2)AB型离子晶体的配位数； (3)KF和KBr的熔点差异； (4)Na+和Cu+极化力的差异； (5)BaS和HgS在水中溶解度的差异。 解：(1)晶格能（2分） (2)离子半径和半径比规则（4分） (3)离子极化或晶格能（6分） (4)离子的电子层结构（8分） (5)离子极化（10分） 14. 下列叙述是否正确？如有错误，试予以改正。 (1)晶格能、半径比规则都用来衡量离子键的强弱； (2)离子极化的结果使化学键的键长增长； (3)具有18电子构型的离子极化力和变形性都较强。 解：(1)错误，晶格能可以，半径比规则不可以；（4分） (2)错误，键长缩短；（8分） (3)正确。（10分） 15. 对于AgI晶体，理论上按r+/r-=0.583，应属于NaCl型结构。实际研究得知为ZnS型结构。请作简要解释。 解：AgI中Ag+为18电子构型离子，极化力和变形性均较明显。（2分） I-的离子半径较大，变形性较大；（4分） 在AgI中，正负离子相互极化作用较强，导致核间距变短，配位数由6转变为4，即由NaCl型转变为ZnS型结构。（10分） 16. 试从金属键概念出发，对金属具有光泽和导电性作简要说明。 解：金属晶体靠金属键将原子或阳离子结合在一起，但又存在自由电子。这些自由电子可以吸收可见光。金属吸收可见光后又能将各种波长的光反射出来，所以大部分金属呈现银白色的金属光泽。（8分） 由于金属存在自由电子，在电场作用下可按一定方向（向正极)运动，因而金属多具有良好的导电性。（10分） 17. 试从晶体中化学键本质的不同对离子晶体大多硬而脆和金属晶体的延展性作 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( ) A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 大一无机化学复习题库有答案 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ? ?，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气 压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl 无机化学 第五组： 一、填空题(本题共20分) 1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实) _[Xe]4f 145d 106s 2_，价层电子构型 5d 106s 2 ，位于______六________周期___IIB______族，属于________ds_______区。 2. E (ClO 3-/Cl 2) = 1.47V ， E (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，则用该两电对组成的原电池。其正极反应为 2ClO 3- +10e +12H + → Cl 2 + 6H 2O ； 负极反应为 Sn 4+ + 2e →Sn 2+ 。 电池符号为 (-)Pt ,Sn 2+(c 1)，Sn 4+(c 2) ?ClO 3-(c 3)，H +(c 4) Cl 2(p)，Pt(+) 。 3. 已知：AgCl 、Ag 2CrO 4、Mg(OH)2的 sp K 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12， 则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应) Mg(OH)2 >Ag 2CrO 4 >AgCl 。 4. 一弱酸HA 的的K = 1.0×10-5，求298.15K ，E (HA/H 2) = -0.296 V 。 5. 某溶液含有0.01mol·L -1KBr ，0.01mol·L -1KCl 和0.01 mol·L -1K 2CrO 4，把0.01 mol·L -1AgNO 3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是 AgBr ， 最 后产生沉淀的是 Ag 2CrO 4 。( sp K (AgBr) = 5.0? 10-13， sp K (AgCl) = 1.8? 10-10 ， sp K (Ag 2CrO 4) = 2.0? 10-12 )。 6. B 2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为 ；其键级为 1 。 7. 浓度为0.010 mol·L -1的氨水和0.010 mol·L -1氯化铵( b K = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶 液与水等体积混合后，pH = 9.23 。 8. 对于 N 2 (g) + 3H 2(g) 2 NH 3(g)，在298K 时， Δr =92.22 kJ·mol -1， Δr =198.53 J·mol -1·K -1，则该反应的 K = 1.6×10-6 ，=? m r G _____33.058______ kJ·mol -1。标准状态下，NH 3(g)自发分解的温度是 大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子： 一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al 练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是， 按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】 答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)无机化学试题
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