热力学复习题1 基本概念 表压力或真空度为什么不能当作工质的压力？工质的压力不变化，测量它的压力表或真空表的读数是否会变化？ 解：作为工质状态参数的压力是绝对压力，测得的表压力或真空度都是工质的绝对压力与大气压力的相对值，因此不能作为工质的压力；因为测得的是工质绝对压力与大气压力的相对值，即使工质的压力不变，当大气压力改变时也会引起压力表或真空表读数的变化。 试判断下列叙述是否正确,说明理由。 1)平衡态是系统的热力状态参数不随时间变化的状态。 2)不可逆的热力过程是指工质逆过程无法恢复到初始状态的过程。 3)由于准静态过程都是微小偏离平衡态的过程，故从本质上说属于可逆过程。 4)工质发生热量交换,状态参数中只有一个参数必然要发生变化,这个参数就是温度。 5)任何可逆过程都是准静态过程。 6)封闭系统是指系统内的工质不发生宏观位移的那些系统 有人说，不可逆过程是无法恢复到起始状态的过程。这种说法对吗？ 5．铁棒一端浸入冰水混合物中，另一端浸入沸水中，经过一段时间，铁棒各点温度保持恒定，试问，铁棒是否处于平衡状态？ 6．知道两个参数就可以确定气体的状态，从而可决定其它参数，例如，已知压力和比容就可确定内能和焓，但理想气体的内能和焓只决定于温度，与压力、比容无关，前后是否矛盾，如何理解？ 理想气体的性质 混合气体处于平衡状态时，各组成气体的温度是否相同，分压力是否相同。 将空气视为理想气体，若已知u ，h ，或u ，T ，能否确定它的状态？为什么？ 气体的比热与过程特征有关，为什么还称c p 、c v 为状态参数？ 是非题 1．当某一过程完成后,如系统能沿原路线反向进行回复到初态,则上述过程称为可逆过程。( ) 2．只有可逆过程才能在p-v 图上描述过程进行轨迹。( ) 3．可逆过程一定是准静态过程,而准静态过程不一定是可逆过程。( ) 5．梅耶公式v p C C =R 也能适用于实际气体。( ) 6．混合气体中容积成分较大的组分,则其摩尔成分也较大。( ) 7．压力表读值发生变化,说明工质的热力状态也发生了变化。( ) 8．气体常数与气体的种类及所处的状态均无关。( ) 9．理想气体Cp 和Cv 都是T 的函数, 所以Cp-Cv 也是T 的函数。（ ） 10．向13 m 的气体加热使其温度升高1C ,所需要的热量是气体密度与质量比热的乘积。( ) 选择题
1.准静态过程与可逆过程有什么不同和联系 区别：准静态过程只着眼于工质内部的平衡，有无外部机械摩擦对工质内部的平衡并不影响，准静态过程进行时可能发生能量耗散，可逆过程不仅要求工质内部平衡还要求工资与外界的作用可以无条件的逆复，过程进行时不存在任何能量的耗散 联系：可逆过程一定是准静态过程，准静态过程不一定是可逆过程2.熵增原理的实质是什么？ ○1凡是孤立系统总熵减小过程都是不可能发生的，理想可逆情况也只能实现总熵不变 ○2熵增原理给出了系统达到平衡状态的判据，随着过程进行，孤立系统内部由不平衡向平衡发展，总熵增大，当孤立系统总熵达到最大值时，系统达到相应的平衡态 ○3孤立系统内各部分物体熵可能增大，也可能减小或不变，但孤立系统的熵必增大或不变 3.朗肯循环和卡洛循环有什么区别？ ○1朗肯循环由两等压过程，两绝热过程组成，卡洛循环由两个等温过程等熵过程构成循环 ○2朗肯循环汽完全液化，水蒸气的卡洛循环汽不完全液化 ○3郎肯循环采用了过热蒸汽，蒸汽在过热压加热为定压加热并不是定温加热，卡洛循环不具有此特征 4.敞开的水箱不能降温而空调可以降温，为什么 ○1以门窗紧闭的房间为研究对象，由于空调安装在窗上，它向大气散
热故闭口系统不绝热向外散热为Q ○2其耗散的功为负功 ○3闭口系统能量方程Δu=W-Q Q绝对值大于W的绝对值 所以Δu<0 空气内能减小相应温度降低因此空调可以降温 5.可逆绝热过程这句话对吗?为什么 ○1不对,可逆绝热过程就是定熵过程,但系统定熵过程可能由于熵减恰等于各种原因造成的熵增,不一定可逆绝热过程 6.0摄氏度的冰在温度为20摄氏度的大气中逐渐融化为水试分析说明过程是否可逆,熵变的大气和冰哪个更大,为什么? ○1过程不可逆 ○2过程中冰的熵变大于大气的熵变 ○3因为冰与大气构成了孤立系统该孤立系统的熵变大于0 而冰吸热熵变为正大气放热熵变为负.故过程中冰的熵变必须大于大气的熵变7.功与热量的主要公共特征? ○1功和热量都是系统之间的能量传递度量 ○2都必须穿越系统边界 ○3都是过程量 8.闭口系统从温度300K的热源吸收500K,系统熵变22KJ/k,问这一过程能否实现,为什么 ○1能实现 ○2对于可逆过程的熵有:ds=sq/t,则系统从热源吸热时可能达到的最大熵增为ds=500/300=1.67kj/k Δs=22>1.67.因此该过程可以实现
解析准静态过程和可逆过程 发表时间：2010-06-18T11:21:11.530Z 来源：《中外教育研究》2009年第12期供稿作者：李晓明李彦军张国磊宋福元[导读] 就热力系本身而言，热力学仅对平衡状态进行描述，“平衡”就意味着宏观是静止的李晓明李彦军张国磊宋福元哈尔滨工程大学动力与能源工程学院【摘要】本文对经典热力学中两个重要概念——准静态过程和可逆过程进行了分析，剖析了准静态过程和可逆过程之间的联系和区别，有 助于对两个概念的正确理解，运用这两个概念解决热力学的问题。【关键词】准静态过程可逆过程【中图分类号】 O414.1【文献标识码】 A【文章编号】 1006－9682（2009）12－0069－02 准静态过程和可逆过程是热力学中的两个很重要的概念。目前国内很多教材对这两个概念并不加以明显的区分，很多文献直接冠以准静态过程的功、热量的说法。对这两个热力学过程，笔者有一些自己的看法，在这里和同行们进行共同的探讨。 一、准静态过程的定义 就热力系本身而言，热力学仅对平衡状态进行描述，“平衡”就意味着宏观是静止的；而要实现能量的转换，热力系又必须通过状态的变化即过程来完成，“过程”就意味着变化，意味着平衡被破坏。“平衡”和“过程”这两个矛盾的概念怎样统一起来呢？这就需要引入准平衡过程。［1］ 《中国大百科全书》（物理卷）中这样定义准静态过程：［2］准静态过程是“热力学系统在变化时经历的一种理想过程，准静态过程的每一个中间状态都处于平衡态”。或者可以更明确的定义：热力学系统状态发生变化时，经历的每一中间状态都无穷接近于平衡态的热力过程称为准静态过程。 尽管实际的热力过程都是在有限的温差和压差下进行的，都是不平衡过程。但如果和弛豫时间相比，热力过程进行的足够缓慢的话，那么系统在实际过程中所经历的状态都十分接近于平衡态，以至我们可用无穷多个势差为无穷小，前后相继的平衡态来描述系统实际经过的热力过程。显然，这是一种理想化了的过程，但是这种与实际偏离、被理想化了的方法，为经典热力学描述系统经历的实际变化过程提供了可能，使得状态变化能够在热力性质图上用热力过程曲线来描述。因此，准静态过程是经典热力中一类极为重要的过程。［3］ 二、可逆过程的定义 可逆过程是热力学中从另一个角度定义的一类理想过程。《中国大百科全书》（物理卷）对其这样定义：“一个系统由某个状态出发经过某一过程达到另一状态，如果存在另一过程，能使系统回到原来的状态，同时消除了原来的过程对外界所引起的一切影响，则原来的过程就称为可逆过程”。 上述定义实际上包含了两方面的意义。因为定义中的初态和终态是任意的，所以定义的第一个意义是系统经历一个可逆过程后，可以严格地按照原来的途径返回到最初的状态，因此可逆过程必然是准静态过程。该定义的另外一个意义是，可逆过程中不存在任何的耗散损失，因此，在按其反过程返回初态后，没有给外界留下任何的痕迹。 引入可逆过程这个概念后，系统与外界功量和热量的交换能用系统的参数来计算，而无需考虑不知道情况的外界参数，从而使问题简化，而只需要把注意力放在系统，即系统内工质的状态及状态的变化描述上，这正是可逆过程的突出优点；可逆过程进行的结果不会产生任何能量损失，因而可逆过程可以作为实际过程中能量转换效果比较的标准和极限；实际过程或多或少地存在着各种不可逆因素，所以实际过程都是不可逆的，为简便起见常把实际过程当作可逆过程进行分析计算，然后再用一些经验系数加以修正，这是可逆过程引入的实际意义所在。 三、准静态过程和可逆过程联系和区别 准静态过程和可逆过程既有区别又有联系，这要从两者的实现条件谈起。我们说，准静态过程中，物系要随时具有力、热和化学的平衡，即处于完全平衡中，这样才能保证准静态过程的实现。而可逆过程的实现则要求过程没有任何不可逆损失。不可逆损失可分为非平衡损失和耗散损失两大类，非平衡损失是由物系的非平衡态所引起的，其中包括力、热的和化学的不平衡损失。从这里可以看出，准静态过程没有不平衡损失。而耗散损失是因为机械摩擦阻力、流体粘性阻力以及电阻、磁阻等的作用产生的不可逆损失。对于不涉及电磁等其它现象的热功转换而言，最重要的不可逆损失是物系做宏观运动时产生的粘性摩擦生热。就热力学而言，耗散损失是一种和物质性质有关的不可逆损失。有无非平衡损失取决于系统的状态是否平衡，而有无耗散损失，损失的大小则视物性而定。 综上所述，如既无非平衡损失又无耗散损失，过程就是可逆的。准静态过程没有非平衡损失，因此是实现可逆过程的前提条件，但准静态过程并不一定就是可逆过程。比如化学纯气体在喷管内做绝热稳定流动时，垂直于流动方向的各截面上气体的压力和温度均匀一致，过程中气体状态随时处于平衡，此时流动是准静态过程，不会有非平衡损失出现。但同一截面上气体的流速并不相等，流束中心的流速大于临近管壁处的流速，因而会有流体的宏观相对运动。由于流体的粘性作用，将使气体的宏观动能一部分转化为热能而产生粘性摩擦生热的损失。这时这个流动过程是准静态过程，而不是可逆过程。反过来说，可逆过程则一定是准静态过程。 准静态过程和可逆过程的区别还在于，准静态过程的引入只是为了对系统的热力过程进行描述，并没有涉及到系统与外界功量和热量的交换。也就是说，尽管所有准静态过程都可以在热力图上表示出来，但准静态过程在 p－v上过程曲线下的面积 ∫pdv并不代表功，把它称之为准静态过程的功是没有意义的。［4］那么，可以从理想气体的两种绝热膨胀过程进行分析。一是理想气体经过绝热的准静态的膨胀，但存在耗散损失；另外一种是理想气体经过绝热可逆膨胀。在这两个过程中，理想气体初态相同，在前一个过程中因为存在耗散，因此将有部分的机械能转化为理想气体的内能，因此其终态温度要高于第二种情况，表现在图上则如图 1所示， 2′点的温度要高于 2点的温度。如果准静态过程曲线下面的面积代表功的话，在这样的情况下，准静态过程的功要大于可逆过程的功（图 1中 12′3′′31的面积大于 123′31的面积），我们说，这是不符合热力学的规律的，因此，准静态过程曲线下面的面积∫pdv并不恒代表功，只有可逆过程曲线下面的面积∫pdv才代表功。这是因为准静态概念的提出侧重于描述过程，并没有涉及功热转换，而可逆过程用于分析外部条件对能量转换的影响。 四、结束语 准静态过程和可逆过程是经典热力中两个重要的概念，搞清楚两者之间的真正关系，不仅有助于对热力中两个基本概念的准确理解，澄清涉及这两个概念的一些不正确的习惯观点，而且能明确揭示不平衡自发趋于平衡现象与熵增现象之间的必然联系，对我们用热力学理论解决实际问题有很大的帮助。
不可逆过程的分析六 自然界的变化过程都是不可逆的。所谓不可逆，指的是那些自发进行的变化，不可能自发地回到原来的状态，而对外界不发生任何影响。在物理学上对可逆与不可逆过程的定义是：一个系统由某一状态出发，经过某一过程达到另一状态，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原（系统回到原来状态，同时消除了系统对外界的一切影响），则原来的过程称为可逆过程；反之，如果用任何方法都不可能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。这里“自发地”三个字很重要，因为我们完全可以用抽水机把水从低处抽到高处，即需要外界对水做功，于是外界发生了变化，产生了影响，这种影响是不可能消除的。这样的例子可以举出很多很多：煤炭燃烧可以放出热量，而反过来则不可能把放出的热量完全收回再变国煤炭；生命的孕育、生长、衰老、死亡，都不可能逆向进行…… 可逆过程是否存在呢？应该说它只在理论上存在，只有理想的无耗散的准静态过程才是可逆的。这里的条件是①无耗散的过程，②准静态过程。
滑动摩擦力做功是典型的耗散过程，它要消耗机械能而生热，生成的热不可能全部再转化为机械功。其他能量转化为热的过程也是耗散过程，如电流通过电阻生热等。扩散过程也是典型的耗散过程，两种气体放到一个容器内，总会均匀地混合起来，但不会再自发地分离。 准静态过程是指那种充分缓慢的变化过程，过程中的每一个状态都是热平衡态，而从一个平衡态变为另一个平衡态所需的时间都比想象时间长得多。凡中间态是不平衡态的过程都是非准静态过程，例如气体自由膨胀过程中各处的压强不均匀，是力学不平衡；从高温到低温的热传导过程中各处温度不均匀，是热学不平衡；断开电源而发生自感现象的过程中，各处的电场、磁场不均匀，是电学不平衡；燃料燃烧过程中化学势不均匀，是化学不平衡，等等，这些都是非准静态过程。各种生命现象则更是远离平衡态的复杂过程。一切非准静态过程都是不可逆过程。 无耗散的准静态过程，是一种纯理想的过程，实际过程都不可足这样的条件，因此实际过程都是不可逆过程。真正的可逆过程虽然在实际中并不存在，但在热力学的理论研究中却意义重大，在前一个专题“热量”中提到的卡诺循环就是可逆循环。 既然实际过程都是不可逆过程，这些不可逆过程向哪个方向进行呢？热力学第二定律正是关于实际不可逆过程进行方向的高
工程热力学简答题
1.何谓状态？何谓平衡状态？何为稳定状态？ 状态：热力学系统所处的宏观状况 平衡状态：在不受外界影响的条件下，系统的状态不随时间而变化 稳定状态：系统内各点参数不随时间而变化 2.说明状态参数的性质。 (1)状态参数是状态的函数。对应一定的状态。状态参数都有唯一确定的数位。 (2)状态参数的变化仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。当系统经历一系列状态变化而恢复到初态时。其状态参数的变化为零，即它的循环积分为零 (3)状态参数的数学特征为点函数，它的微分是全微分。 3.何谓热力过程？ 热力学状态变化的历程 4.何谓准静态过程？实现准静态过程的条件是什么？ 准静态过程：热力学系统经历一系列平衡状态，每次状态变化时都无限小的偏离平衡状态。 条件：状态变化无限小，过程进行无限慢。 5.非准静态过程中，系统的容积变化功可否表示为 ?=-21 2 1 d v p w ？为什么？ 不可以。在非准静态过程中pv的关系不确定，没有函数上的联系。 6.何谓可逆过程？ 经历一个热力学过程后，热力学系统逆向沿原过程逆向进行，系统和有关的外界都返回到原来的初始状态，而不引起其他的变化。 7.何谓热力循环？ 系统由初始状态出发，经过一系列中间状态后重新回到初始状态所完成的一个封闭式的热力过程称为热力循环。 8.何谓正循环，说明其循环特征。
在状态参数坐标图上，过程按照顺时针循环的为正循环，其目的是利用热产生机械功，动力循环，顺时针，循环净功为正。 9.何谓逆循环，说明其循环特征。 在状态参数坐标图上，过程按照逆时针循环的为逆循环，其目的是付出一定代价使热量从低温区传向高温区，制冷循环，逆时针，循环净功为负。 10.何谓热量？何谓功量？ 热量：仅仅由于温度不同，热力学系统与外界之间通过边界所传递的能量 功量：热力学系统和外界间通过边界而传递的能量，且其全部效果可表现为举起重物。 11.热量和功量有什么相同的特征？两者的区别是什么？ 相同特征：都是系统与外界间通过边界传递的能量，都是过程量，瞬时量。 12.当系统进行一个任意的过程时，系统与外界交换的热量是否可表示为 ?=-21 2 1 d s T q ？为什么？ 不可以，因为在非准静态过程中，T,S的关系不确定 13.何谓技术功？说明其与轴功的关系。 工程上可以直接利用的机械功。轴功是技术功的一部分。 14.何谓轴功？说明其与技术功的关系。轴功是技术功的一部分。 系统与外界通过机械轴而传递的能量。 15.试说明热力学能的定义及其物理意义。 定义：储存于热力学系统内各种形式能量的总和。 物理意义：热力学系统确定的本身的能量，是状态参数，储存于系统内部。 16.试说明焓的定义及其应用于开口系统时的物理意义。 定义：人为的规定h=u+pv作为一个新的状态参数，称其为焓。 物理意义：开口系统中，随工质转移的能量 17.试说明理想气体的热力学能和焓的特点。
第一章思考题（工程热力学） 1、进行任何热力分析是否都要选取热力系统？ 答：是。热力分析首先应明确研究对象。 2、引入热力平衡态解决了热力分析中的什么问题？ 答：若系统处于热力平衡状态，对于整个系统就可以用一组统一的并具有确定数值的状态参数来描述其状态，使得热力分析大为简化。 3、“平衡”和“均匀”有什么区别和联系 答：平衡（状态）值的是热力系在没有外界作用（意即热力、系与外界没有能、质交换，但不排除有恒定的外场如重力场作用）的情况下，宏观性质不随时间变化，即热力系在没有外界作用时的时间特征-与时间无关。所以两者是不同的。如对气-液两相平衡的状态，尽管气-液两相的温度，压力都相同，但两者的密度差别很大，是非均匀系。反之，均匀系也不一定处于平衡态。 但是在某些特殊情况下，“平衡”与“均匀”又可能是统一的。如对于处于平衡状态下的单相流体（气体或者液体）如果忽略重力的影响，又没有其他外场（电、磁场等）作用，那么内部各处的各种性质都是均匀一致的。 4、“平衡”和“过程”是矛盾的还是统一的？ 答：“平衡”意味着宏观静止，无变化，而“过程”意味着变化运动，意味着平衡被破坏，所以二者是有矛盾的。对一个热力系来说，或是平衡，静止不动，或是运动，变化，二者必居其一。但是二者也有结合点，内部平衡过程恰恰将这两个矛盾的东西有条件地统一在一起了。这个条件就是：在内部平衡过程中，当外界对热力系的作用缓慢得足以使热力系内部能量及时恢复不断被破坏的平衡。 5、“过程量”和“状态量”有什么不同？ 答：状态量是热力状态的单值函数，其数学特性是点函数，状态量的微分可以改成全微分，这个全微分的循环积分恒为零；而过程量不是热力状态的单值函数，即使在初、终态完全相同的情况下，过程量的大小与其中间经历的具体路径有关，过程量的微分不能写成全微分。因此它的循环积分不是零而是一个确定的数值。 6、闭口系与外界无物质交换，系统内质量保持恒定，那么系统内质量保持恒定的热力系一定是闭口系统吗？ 答：不一定。稳定流动开口系统内质量也可以保持恒定。
1.何谓状态？何谓平衡状态？何为稳定状态？ 状态：热力学系统所处的宏观状况 平衡状态：在不受外界影响的条件下，系统的状态不随时间而变化 稳定状态：系统内各点参数不随时间而变化 2.说明状态参数的性质。 (1)状态参数是状态的函数。对应一定的状态。状态参数都有唯一确定的数位。 (2)状态参数的变化仅与初、终状态有关，而与状态变化的途径无关。当系统经历一系列状态变化而恢复到初态时。其状态参数的变化为零，即它的循环积分为零 (3)状态参数的数学特征为点函数，它的微分是全微分。 3.何谓热力过程？ 热力学状态变化的历程 4.何谓准静态过程？实现准静态过程的条件是什么？ 准静态过程：热力学系统经历一系列平衡状态，每次状态变化时都无限小的偏离平衡状态。 条件：状态变化无限小，过程进行无限慢。 5.非准静态过程中，系统的容积变化功可否表示为 ?=-21 2 1 d v p w ？为什么？ 不可以。在非准静态过程中pv的关系不确定，没有函数上的联系。 6.何谓可逆过程？ 经历一个热力学过程后，热力学系统逆向沿原过程逆向进行，系统和有关的外界都返回到原来的初始状态，而不引起其他的变化。 7.何谓热力循环？ 系统由初始状态出发，经过一系列中间状态后重新回到初始状态所完成的一个封闭式的热力过程称为热力循环。 8.何谓正循环，说明其循环特征。 在状态参数坐标图上，过程按照顺时针循环的为正循环，其目的是利用热产生机械功，动力循环，顺时针，循环净功为正。 9.何谓逆循环，说明其循环特征。 在状态参数坐标图上，过程按照逆时针循环的为逆循环，其目的是付出一定代价使热量从低温区传向高温区，制冷循环，逆时针，循环净功为负。 10.何谓热量？何谓功量？ 热量：仅仅由于温度不同，热力学系统与外界之间通过边界所传递的能量 功量：热力学系统和外界间通过边界而传递的能量，且其全部效果可表现为举起重物。 11.热量和功量有什么相同的特征？两者的区别是什么？ 相同特征：都是系统与外界间通过边界传递的能量，都是过程量，瞬时量。
解析准静态过程和可逆过程 【摘要】本文对经典热力学中两个重要概念——准静态过程和可逆过程进行了分析，剖析了 准静态过程和可逆过程之间的联系和区别，有助于对两个概念的正确理解，运用这两个概念 解决热力学的问题。 【关键词】准静态过程可逆过程 【中图分类号】 O414.1【文献标识码】 A【文章编号】 1006－9682（2009）12－0069－02 准静态过程和可逆过程是热力学中的两个很重要的概念。目前国内很多教材对这两个概念并 不加以明显的区分，很多文献直接冠以准静态过程的功、热量的说法。对这两个热力学过程，笔者有一些自己的看法，在这里和同行们进行共同的探讨。 一、准静态过程的定义 就热力系本身而言，热力学仅对平衡状态进行描述，“平衡”就意味着宏观是静止的；而要实 现能量的转换，热力系又必须通过状态的变化即过程来完成，“过程”就意味着变化，意味着 平衡被破坏。“平衡”和“过程”这两个矛盾的概念怎样统一起来呢？这就需要引入准平衡过程。［1］ 《中国大百科全书》（物理卷）中这样定义准静态过程：［2］准静态过程是“热力学系统在 变化时经历的一种理想过程，准静态过程的每一个中间状态都处于平衡态”。或者可以更明确的定义：热力学系统状态发生变化时，经历的每一中间状态都无穷接近于平衡态的热力过程 称为准静态过程。 尽管实际的热力过程都是在有限的温差和压差下进行的，都是不平衡过程。但如果和弛豫时 间相比，热力过程进行的足够缓慢的话，那么系统在实际过程中所经历的状态都十分接近于 平衡态，以至我们可用无穷多个势差为无穷小，前后相继的平衡态来描述系统实际经过的热 力过程。显然，这是一种理想化了的过程，但是这种与实际偏离、被理想化了的方法，为经 典热力学描述系统经历的实际变化过程提供了可能，使得状态变化能够在热力性质图上用热 力过程曲线来描述。因此，准静态过程是经典热力中一类极为重要的过程。［3］ 二、可逆过程的定义 可逆过程是热力学中从另一个角度定义的一类理想过程。《中国大百科全书》（物理卷）对 其这样定义：“一个系统由某个状态出发经过某一过程达到另一状态，如果存在另一过程，能使系统回到原来的状态，同时消除了原来的过程对外界所引起的一切影响，则原来的过程就 称为可逆过程”。 上述定义实际上包含了两方面的意义。因为定义中的初态和终态是任意的，所以定义的第一 个意义是系统经历一个可逆过程后，可以严格地按照原来的途径返回到最初的状态，因此可 逆过程必然是准静态过程。该定义的另外一个意义是，可逆过程中不存在任何的耗散损失， 因此，在按其反过程返回初态后，没有给外界留下任何的痕迹。 引入可逆过程这个概念后，系统与外界功量和热量的交换能用系统的参数来计算，而无需考 虑不知道情况的外界参数，从而使问题简化，而只需要把注意力放在系统，即系统内工质的 状态及状态的变化描述上，这正是可逆过程的突出优点；可逆过程进行的结果不会产生任何 能量损失，因而可逆过程可以作为实际过程中能量转换效果比较的标准和极限；实际过程或 多或少地存在着各种不可逆因素，所以实际过程都是不可逆的，为简便起见常把实际过程当 作可逆过程进行分析计算，然后再用一些经验系数加以修正，这是可逆过程引入的实际意义 所在。