山东省临沭县青云镇中心中学【最新】九年级上学期期中考
试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．粮食酿酒B．湿衣晾干
C．酒精挥发D．冰雪融化
2．物质的下列性质中，属于化学性质的是（）
A．颜色状态B．密度硬度
C．熔点沸点D．氧化性可燃性
3．生态文明是中华民族永续发展的千年大计。十九大报告说了，到本世纪中叶，要把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国。坚持人与自然和谐共生。2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是() A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
4．下列实验操作不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
5．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水，密度比空气
略小，在空气中能与氧气迅速反应
．．．．．．．．生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是（）
A．排水法
B．向上排空气法
C．向下排空气法
D．排水法或向上排空气法
6．下列有关水的描述中不正确的是()
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．电解水时在正极产生氧气
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
7．分类是研究物质的常用方法。下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是( )
A．氮气B．二氧化碳C．高锰酸钾D．蔗糖水
8．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是( )
A．春天百花盛开，花香四溢————分子在不断运动
B．水沸腾后壶盖被顶起————温度升高，分子的体积变大
C．水与过氧化氢化学性质不同————分子构成不同
D．50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL————分子之间有间隔9．下列说法正确的是( )
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．红磷在空气中不能燃烧、
C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
10．与元素的化学性质关系最密切的是（）
A．元素的相对原子质量B．原子的核外电子数
C．元素的核电荷数D．原子的最外层电子数
11．苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D．单宁酸中氢元素的质量分数最小
12．如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（）
A．钠的原子序数为11
B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989
D．化学反应中，钠原子易得电子
13．下列关于微观粒子的说法正确的是
A．只有离子能构成物质
B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔
C．分子和原子都在不停运动
D．分子和原子在化学变化中都能够再分
14．下列物质的化学式书写正确的是( )
A．氧化镁MgO2B．氧化铝AL2O 3
C．碳酸钠Na2CO3D．五氧化二氮O5N2
15．下列有关的叙述正确的是( )
A．在化学变化中，原子不能再分，原子是保持化学性质的最小粒子
B．氢气在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，因此点燃氢气前一定要检验其纯度
C．硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为+5价
D．化学反应前后，原子数目、元素种类、原子种类和物质的总质量肯定没有变化16．下列化学方程式书写正确的是()
A．2H2↑+O2↑=2H2O
B．2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑
C．Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O
D．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4
17．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( ) A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
18．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时
间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2 C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
二、填空题
19．用元素符号或化学式填空
(1)2个磷原子_______ (2) 氦气________(3)地壳中含量最高的元素________
(4)氯化钾_____________(5)8个二氧化氮分子____________
20．实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，现要量取15mL的盐酸，应取_____mL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与_____；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应
_____15mL(填“<”、“>”或“＝”)。
21．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，则X的化学式为___________ ，生成N2和H2O的质量比为_______________ 。
22．在探究“反应前后物质的质量关系”的实验中，已知铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，试写出此反应的化学方程式___________________________________________。23．【最新】5月我国海域可燃冰（天然气水合物）试采获得成功。【最新】6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷，化学式为CH4）获得热量，甲烷燃烧产物为二氧化碳和水。该反应的化学方程式为_____；
（2）微粒观是化学的重要观念之一。工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
①图1所示反应的化学方程式为_____；
②在图2横线处补全相应微粒的图示为_____。
24．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中________和_______之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的______、_____和______都没有发生变化的必然结果。
实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减少了，此反应__________(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
25．化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如下图所示。
（1）图示反应属于基本反应类型中的反应。
（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是。
（3）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是。
26．人教版九年级化学上册教材图3－12部分原子的结构示意图如下：
请回答：
(1)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是___________________；硫元素属于
___________(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)11号和17号元素组成化合物的化学式_________________；12号元素在化学反应中易_____________(选填“得到”或“失去”)电子，其离子符号为___________；
(3)写出1号元素和8号元素的单质发生反应的化学方程式
_________________________；
(4)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是
____________________________(任写一点)。
27．下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
(1)实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是(填编号)_______，用于加热的仪器名称________ 。该反应的化学方程式
______________________________________。若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先_____________________，再移开酒精灯。
(2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，_____________(填正放或倒放)在桌面上，其验满的操作方法是_________________________________________。
28．自然界生命体的有机物组成除C、H、O外还有其他元素，如藻类物质(化学式可表示为C106H263O110N16P)的组成中就含有N和P元素。α—丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示：
(1)写出α—丙氨酸的化学式_____________
(2)α—丙氨酸中碳元素和氧元素的质量分数比是___________
三、推断题
29．有A、B、C、D四种物质,分别是二氧化碳、氮气、木炭、硫、氧气、红磷、铁丝
中的一种，A是无色无味的气体；B在A中燃烧的更旺，生成无色无味的气体C，C可使澄清石灰水变浑浊；D是无色无味的气体，将红热的B放入D中，B立即熄灭，且C 和D是不同的物质。
(1)写出A、B、C、D的名称：A______，B_______，C________，D________；
(2)写出B在A中燃烧生成C的化学方程式___________________________。
四、科学探究题
30．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中
学探究小组据此设计了如下探究方案。
（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
（实验探究）
Ⅰ.
Ⅲ.
（拓展应用）己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。写出其反应的符号表达式
___________________________
五、计算题
31．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：湿衣晾干；酒精挥发；冰雪融化这三个变化都属于物质的状态和形态发生改变，过程中没有产生新的物质，属于物理变化。故选A.
考点：物质的变化
2．D
【分析】
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【详解】
A、颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误。
B、密度、硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误。
C、熔点、沸点，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误。
D、氧化性、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
3．C
【解析】
A. 发展公共交通，提倡绿色出行，减少污染物，正确；
B. 增加使用太阳能、核能等新能源减少使用化石燃料，减少有害气体排放，正确；
C. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，并不能减少废气排放，错误；
D. 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，正确。故选C。4．B
【解析】A、先把导气管的一端放入水中，然后用手握住试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；B、不能把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、滴瓶上的滴管与滴瓶是配套的，用后直接插回原瓶，无需洗涤，正确；D、倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，标签朝向手心，试管中的液体不能超过试管容积
的三分之，正确。故选B。
5．A
【详解】
一氧化氮气体难溶于水，可以用排水法收集气体，一氧化碳密度比空气略小，能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮，不能用向下排空气法收集气体，所以收集一氧化氮时只能选用排水法收集；故选：A。
6．A
【解析】
A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；
B. 电解水时在正极产生氧气，负极产生氢气，正确；
C. 可用肥皂水来区分硬水和软水，正确；
D. 在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏，正确。故选A。
7．B
【解析】
纯净物又分为单质、化合物，化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据题给条件，Z应该是氧化物。A. 氮气属于单质，错误；B. 二氧化碳属于氧化物，正确；C. 高锰酸钾属于化合物，错误；D. 蔗糖水属于混合物，错误。故选B。
8．B
【解析】
A. 春天百花盛开，花香四溢————分子在不断运动，正确；
B. 水沸腾后壶盖被顶起————温度升高，分子的间隔变大，错误；
C. 水与过氧化氢化学性质不同————分子构成不同，正确；
D. 50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL————分子之间有间隔，正确。故选B。
9．D
【解析】
A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；
B. 红磷在空气中能燃烧，错误；
C. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；
D. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，正确。故选D。
10．D
【详解】
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、
原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，了解元素的化学性质与该元素原子的最外层电子数的关系即可正确解答11．C
【详解】
A、单宁酸C76H52O46由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确；
C、单宁酸中碳、氧元素的质量比=12×76:16×46=57∶46，错误；
D、根据元素质量分数计算的表达式，单宁酸中氢元素的质量分数最小，正确；
故选C。
12．D
【解析】
试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，A．钠的原子序数为11，是正确的叙述；B．钠原子核外有3个电子层，是正确的叙述；C．钠的相对原子质量为22.989 ，是正确的叙述；D．化学反应中，钠原子易得电子，是错误的叙述，因为其最外层有1个电子，容易失去电子达到8电子的稳定结构；故答案选择D
考点：元素周期表提供的信息
13．C
【解析】
试题分析：构成物质的粒子有分子、原子和离子，A错误；B中分子和原子间均有间隔，B 错误；C正确；D中原子是化学变化中的最小粒子，D错误。故选C。
考点：分子、原子和离子
14．C
【解析】
A. 氧化镁---MgO，错误；
B. 氧化铝--- Al2O 3，错误；
C. 碳酸钠--- Na2CO3，错误；
D. 五氧化二氮---N2O5，错误。故选C。
点睛：本题主要考查化学式的书写，难度不大但为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意
而导致错误。该题主要根据化合价规则判断化学式书写是否正确。
15．D
【解析】
A. 在化学变化中，原子不能再分，分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
B. 任何可燃性气体都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，错误；
C. 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价为+5价、-3价两种价态，错误；
D. 化学反应前后，原子数目、元素种类、原子种类和物质的总质量肯定没有变化，正确。故选D。
16．C
【详解】
A.2H2O 通电
2H2↑+O2↑，错误；
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，错误；
C.Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O，正确；
D.2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，错误。故选C。
【点睛】
本题主要考查化学方程式式的书写，难度偏大为易错点，学生容易审题不细致，马虎大意而导致错误。该题主要检查化学式是否正确、是否配平、气体符号或沉淀符号是否该有、反应条件是否正确、反应物与生成物之间是否是等号。
17．B
【解析】
A. 木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有助燃性，错误；
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，正确；
C. 原子核是由质子和中子构成的，不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如：氢原子没有中子，错误；
D. 催化剂在反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，错误。故选B。
18．C
【分析】
由表格信息可知反应后a质量增加了10-6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g-7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，可能是催化剂或者是杂质。生成物还少3.2克，所以c是生成
物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【详解】
A、反应物是b，生成物是a、c，故A错误；
B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，故B错误；
C、该反应中一种反应物，两种生成物，属于分解反应，故C正确；
D、d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质，故D错误。
故选C。
19．2P He O KCl 8NO2
【解析】
(1)元素符号前加数字表示原子个数；(2) 氦气属于稀有气体，稀有气体单质的化学式用元素符号表示；(3)地壳中含量最高的元素是O；(4)书写化学式时，一般正价元素符号在前，负价元素符号在后。(5)化学式前加数字一般表示分子个数。
20．20 量筒内液体的凹液面最低处保持水平<
【解析】
用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒，这样可以减小误差，所以应该用20mL的量筒．视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．俯视量筒内液体凹液面的最低处读数时，读出的数在平视读数的上方，读出读数为15mL，实际则小于15mL。因为用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒．视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．俯视凹液面的最低处读数时，读出的数比实际值偏大。
故答案为20，量筒内液体的凹液面最低处保持水平，＜。
点睛：量取液体时要选择合适量程的量筒，选则的最大量程应略大于要量取的液体体积，即一次量完，量程最小。因为量取的次数越多，累积的误差越大。在读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平，才能准确量取。仰视和俯视都会带来误差，分析误差大小时，一定先画示意图进行分析，尽量不用直接记忆结果，以免出错。21．CO27：6
【解析】反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、8H、6N、8O，反应后X除外，有6N、8H、4O，故2X中有2C、4O，X的化学式为CO2，生成N2和H2O的质量比为：3×28：
4×18=7:6
点睛：该题是从微观上考查质量守恒定律，要根据反应前后各种原子个数相等进行考虑。 22．Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
【解析】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式为：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 23．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O CH 4+H 2O 一定条件CO+3H 2
【解析】
(1)甲烷燃烧的化学方程式为：CH 4+2O 2点燃CO 2 +2H 2O (2)①图1所示反应的化学方程式为：CH 4+H 2O =====一定条件CO+3H 2 ②需要补全的是一个氢分子。
24． 反应物 生成物 种类 数目 质量 遵守
【解析】质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。任何化学反应都遵守质量守恒定律。
25．（1）化合 （2）环保或污染小 （3）－3
【解析】
试题分析：（1）根据反应物和生成物的种类的多少，可知图示所示的反应的基本类型为化合反应；因为在密闭容器中进行的反应，故（2）装置的优点为：环保或污染小；（3）白烟成分NH 4Cl 中，，根据化学式中元素的正负化合价的的代数和为零计算，得到氮元素的化合价是-3价。
考点：反应的类型、化合价的计算、装置的评价
26． 两种原子的最外层电子数相同 非金属 NaCl 失去 Mg 2+ 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 电子层数相同(或其他合理答案)
【解析】(1)原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。硫元素属于非金属元素。
(2)11号和17号元素分别是钠元素、氯元素，它们组成化合物的化学式是NaCl 。12号元素是镁元素，在化学反应中易失去2个电子，其离子符号为Mg 2+ ； (3)1号元素和8号元素分别是氢元素、氧元素，它们的单质发生反应的化学方程式为：2H 2+O 2点燃2H 2O (4)同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同。
27．A 酒精灯 2KClO 3
2KCl+3O 2↑ 先撤导气管 正放 用带火星的木条靠近集气瓶口
【解析】
(1)加热固体制取气体，选择装置A，用于加热的仪器是酒精灯，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，用排水法收集氧气，收集完毕后，应先撤导气管，再移开酒精灯，以防水倒流到试管中而炸裂试管。(2)氧气的密度比空气的密度大，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放在桌面上，其验满的操作方法是用带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明收集满了氧气。
点睛：根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，氧气的检验与验满是两个不同的意思，学生容易审题不细致，马虎大意而导致错误。
28．C3H7O2N 9：8
【解析】(1)根据分子式可知，α—丙氨酸的化学式为：C3H7O2N
(2)α—丙氨酸中碳元素和氧元素的质量分数比是：12×3：16×2=9:8
29．氧气木炭二氧化碳氮气 C + O2点燃CO2
【解析】
(1)A是无色无气味的气体；B在A中燃烧更旺，说明A是氧气，生成的C能使澄清的石灰水变浑浊，说明C是二氧化碳，则B是木炭，将烧红的木炭放入D中，木炭立即熄灭，说明D不具有助燃性，则D可能是二氧化碳或氮气，又因C和D是不同的物质，C是二氧化碳，则D是氮气；(2) B是木炭，A是氧气，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以符号表
达式为：C+O2点燃
CO2。
30．从左列开始依次填产生气泡的速率C比D慢O2质量与化学性质
【解析】
Ⅰ. 过氧化氢溶液发生分解反应生成氧气。①产生的气体是氧气。Ⅱ.催化剂在反应前后质量和化学性质不变。红砖粉末的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。Ⅲ. 因为结论是红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，故产生气泡的速率C比D慢。【拓展应用】H2O2???→
硫酸铜H2O+O2
31．（1）0.8；（2）2.5%
【详解】
由质量守恒定律知，（1）制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶设过氧化氢质量分数是x
2H2O2二氧化锰2H2O＋O2↑68 32 68 g×x 0.8g
68 68g x
＝
32
0.8g
,x＝2.5%
答∶（1）制得氧气的质量是0.8 g。（2）过氧化氢质量分数是2.5%。