复习思考题一
一、 填空题
1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为
0.081 mol ·L -1。
2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （5
1KMnO 4）。 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。
5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。
6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN
；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。
7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象称为 盐 效应。
8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。
9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。
10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。
11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
也不能用硝酸，因硝酸会氧化草酸根。
12．（-）Zn | Zn2+(1ml?L-1) || H+(xml?L-1) | H2(101.3kPa)，Pt（+），在298.15K 时，电动势为0.462V，而φθ（Zn2+∕ Zn）为-0.7628V，则氢电极溶液的pH为
5.07 。
13．最外层电子组态为5s2p4的元素在p区区，是第 5 周期族元素，原子序数应为52 。
14．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为三羟基·水·乙二胺合铬（Ⅲ），配合数为 6 ，配位体为H2O、en、OH- ，中心原子为Cr（Ⅲ）。
15．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为 4 ，所形成的配离子的类型分别是弱场配体
和强场配体，所形成的配合物分别为外轨配合物和内轨配合物。
16．某化合物溶解在0.15mol·L-1乙醇中配成溶液，在480nm波长下用2cm 吸收池测得吸光度A为0.399，则其摩尔吸光系数ε为1.33L*g-1*cm-1 。
17．在分光光度法中，以不同波长的单色光为入射光，分别测定溶液的吸光度A，然后以A值为纵坐标，波长为横坐标来作图，所得的曲线称为该溶液的吸收曲线。
二、选择题
1．人体血浆中平均每100ml含19mgK+，则血浆中K+浓度是（ C ）mol·L-1。
A．4.75×10-1B．4.75×10-2
C．4.75×10-3D．4.75×10-4
2．配制1g·L-1的新洁尔灭消毒液1000ml，应取50g·L-1新洁尔灭消毒液的体积是（ D ）。
A．100ml B．80ml C．50ml D．20ml
3.医学上的等渗溶液,其渗透浓度为（ D ）。
A．大于280mmol·L-1B．小于280mmol·L-1
C．大于320mmol·L-1D．280～320mmol·L-1
4．某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，该溶液的离子强度为（ C ）mol·kg-1。
A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4
5．已知p K a(HAc)= 4.75，p K b(NH3)= 4.75。将0.1mol·L-1HAc溶液与0.1mol·L-1 NH3溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（ C ）。
A．4.75 B．6.25 C．7.00 D．9.25
6．已知某难溶电解质M3X2的K sp=1.08×10-23，则其在水中的溶解度为（ A ）。
A．1.0×10-5mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1
C．1.0×10-7mol·L-1D．1.0×10-8mol·L-1
7. 0.1mol·L-1 NH3·H2O (K b=1.8×10-5)40.00ml与0.10 mol·L-1HCl20.0ml混合，所得溶液的值为（ E ）
A. 1.79
B. 2.25
C. 4.75
D. 6.75
E. 9.25
8. 0.100 mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是（ D ）
A. 0.576
B. 0.2×0.576
C. 0.1×0.576
D. 0.05×0.576
E. 0.576/2
9．下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1，若用0.1000mol·L-1NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是（ B ）。
A．甲酸（K a=1.8×10-4）B．氢氰酸（K a=4.9×10-10）
C．酒石酸（K a=1.0×10-3）D．草酸（K a=5.9×10-2）
10．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HAc(p K a=
4.75)溶液的pH突跃范围为7.75～9.70。若用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1HA(p K a=2.75)溶液，pH突跃范围为（
5.75～8.75 ）。
A．5.75～9.70 B．6.75～9.70
C．7.75～9.70 D．7.75～8.70
11．滴定管、移液管、刻度吸管和锥形瓶是滴定分析中常用的四种玻璃仪器，在使用前不必用待装溶液润洗的是（ D ）。
A．滴定管B．移液管
C．刻度吸管D．锥形瓶
12．已知φθ（Ag+/Ag）=+0.7996V; φθ（Cu2+/Cu）=0.342V, 298.15K时，标准状态下的反应：Ag++Cu== Cu2++2Ag，此反应的平衡常数的对数lgK=（B ）
(A) 42.50 (B) 15.47 (C) 1063 (D) 7.737
14．假定某一电子有下列成套量子数（n,l,m,ms），其中不可能存在的是（ D ）
（A）3，2，2，1/2 （B）3，1，-1，1/2
（C）1，0，0，-1/2 （D）2，-1，0，1/2
15．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（ D ）
（A）4，1，0，1/2 （B）4，1，1，1/2
（C）3，0，0，1/2 （D）4，0，0，1/2
16．在[Co(en)(C2O4)2]--中，Co3+的配位数是（ D ）
（A）3 （B）4 （C）5 （D）6
17．已知[Ni(CN)4]2--中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（ D ）
（A）正四面体（B）八面体（C）四面体（D）平面正方形18．下列说法中错误的是（ B ）
（A）配合物中配体数不一定等于配位数
（B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大
（C）配位化合物是复杂化合物
（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定
19．某一有色溶液浓度为c，测得透光率为T0，把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透光率应为（ C ）
（A）2T0 （B）T0/2 （C）T01/2 （D）T02
20．某吸光物质（M=180）的ε=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为：（ A ）mg·L-1
（A）90 （B）900 （C）9 （D）0.9
21．用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm 的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（ D ）
（A）甲与乙浓度相等（B）乙的浓度是甲的2倍
（C）甲的浓度是乙的1/4 （D）甲的浓度是乙的2倍
三、是非题
1．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（错）
2．c os = 300 mmol·L-1的NaCl溶液的渗透压力大于c os = 300 mmol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。（错）
3．当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（错）4．MgCO3的溶度积常数K sp=6.82×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+][CO32-]=6.82×10-6。（错）5．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2。（对）
6．缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。（错）
7同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=p K a的溶液，缓冲容量最大。（错）8．甲基红指示剂的变色范围为pH=4.4～6.2，故在pH=5.2时溶液应呈现红与黄的混合颜色。（错）
9．几个数相乘除时，有效数字位数的确定，应以参加运算的数字中有效数字位数最少的数为依据。（对）
10．高锰酸钾法只能测定还原性物质。（错）
11．根据标准电极电势：φθ（I
/I-）= 0.535V, φθ（Fe3+/Fe2+）=0.770V，可知反应
2
I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。（错）
12.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。（错）
13.最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。（错）
14.2Px，2Py，2Pz原子轨道的角度分布函数在开头形状和伸展方向上完全相同。（错）
15．当配体是质子碱时，溶液降低所导致配离子解离的作用，称为酸效应。
（对）
16．因[Ni(NH3)6]2+的Ks=5.5×108，[Ag(NH3)2]+的Ks=1.1×107，前者大于后者,故溶液中[Ni(NH3)6]2比[Ag(NH3)2]+稳定。（错）
17．ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般值在103以上即可进行分光光度法测定。（对）
18．可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液，必须加显色剂与被子测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。（对）
19．分光光度法灵敏度高，特别适用常量组分的测定。（错）
四、计算题
1．已知H3PO4的K a1=7.5×10-3，K a2=6.2×10-8，K a3=2.2×10-13。
计算0.10mol·L-1 H3PO4溶液中H3O+、H2PO4-、HPO42-、PO43-的浓度。
（0.027、0.027、6.2×10-8、7.06×10-10）
2．已知K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，K b（NH3）=1.8×10-5。将500ml0.20 mol·L-1MgCl2溶液和500ml0.20 mol·L-1氨水混合：
（1）混合后有无Mg(OH)2沉淀生成？（有）
（2）需要加入多少克NH4Cl固体，才能使溶液无沉淀生成（忽略加入固体引起的体积变化）？（12.9g）
3．今有HAc－NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 mol·L-1、pH=4.50的缓冲溶液500ml，今欲将此溶液的pH调整到4.90，需加固体NaOH多少克？pH为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？（0.9g，0.11mol/L）
4．称取NaOH－Na2CO3混合试样0.9476g，加酚酞指示剂，用
0.2785 mol·L-1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗HCl溶液23.66ml。求试样中NaOH和Na2CO3的质量分数。（12.30%、73.71%）
5．已知298.15K时，φθ（MnO
-,H+/Mn2+）=1.507V，φθ（Cl2/Cl-）=1.358V。计
4
算298.15K时，下列电池的电动势E和标准平衡常数Kθ。
（－）Pt,Cl2(100kpa) |Cl-(0.10) ||Mn2+(0.0010),MnO4-(1.0),H+(1.0) |Pt(+)
（0.125V、1.53*1025）
6．若将0.04mol的AgBr完全溶解在1L氨水中，求氨水的物质的量浓度至少应为多少？（已知：Ks[Ag(NH3)2+]=1×107，Ksp(AgBr)=1×10-13）（40.08mol/L）
7．有一标准Fe3+溶液，Fe3+的质量浓度为6.0mg·L-1，其吸光度为0.304。某样品溶液在同样条件下测得吸光度为0.510，求该样品溶液中Fe3+的质量浓度。（10.1mg/L）
8．3.00×10-5mol·L-1K2CrO4碱性溶液在其最大吸收波长372nm处，于1.00cm 吸收池中测得T=71.6%。求：
（1）该K2CrO4溶液的吸光度；（0.145）
（2）该K2CrO4溶液的摩尔吸光系数；（4.83*103）
（3）当吸收池为3.00cm时该K2CrO4溶液的透光率。(36.7%)
第四章蛋白质化学 一、单项选择题 1．蛋白质分子的元素组成特点是 A．含大量的碳B．含大量的糖C．含少量的硫D．含少量的铜E．含氮量约16% 2．一血清标本的含氮量为5g/L，则该标本的蛋白质浓度是 A．15g/L B．20g/L C．31/L D．45g/L E．55g/L 3．下列哪种氨基酸是碱性氨基酸？ A．亮氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸D．谷氨酸E．脯氨酸 4．下列哪种氨基酸是酸性氨基酸？ A．天冬氨酸B．丙氨酸C．脯氨酸D．精氨酸E．甘氨酸 5．含有两个羧基的氨基酸是 A．丝氨酸B．苏氨酸C．酪氨酸D．谷氨酸E．赖氨酸 6．在pH6.0的缓冲液中电泳，哪种氨基酸基本不移动？ A．丙氨酸B．精氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸E．天冬氨酸 7．在pH7.0时，哪种氨基酸带正电荷？ A．精氨酸B．亮氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸
E．苏氨酸 8．蛋氨酸是 A．支链氨基酸B．酸性氨基酸 C．碱性氨基酸D．芳香族氨酸 E．含硫氨基酸 9．构成蛋白质的标准氨基酸有多少种？ A．8种B．15种 C．20种D．25种 E．30种 10．构成天然蛋白质的氨基酸 A．除甘氨酸外，氨基酸的α碳原子均非手性碳原子 B．除甘氨酸外，均为L-构型C．只含α羧基和α氨基D．均为极性侧链E．有些没有遗传密码11．天然蛋白质中不存在的氨基酸是 A．瓜氨酸B．蛋氨酸 C．丝氨酸D．半胱氨酸 E．丙氨酸 12．在中性条件下大部分氨基酸以什么形式存在？ A．疏水分子B．非极性分子 C．负离子D．正离子 E．兼性离子 13．所有氨基酸共有的显色反应是 A．双缩脲反应B．茚三酮反应 C．酚试剂反应D．米伦反应 E．考马斯亮蓝反应 14．蛋白质分子中的肽键 A．氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键 B．某一氨基酸的γ-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 C．一个氨基酸的α-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 D．肽键无双键性质
基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)
－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团?? 绪论 1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgC?l ,二相；液相分层，共三相。 2.两 ?态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,（s），（s），H2O（g）和H2（g）（ 一个相?）。 3. 1.0 mol。 4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。 5. 4 mol。 6.消耗掉1 molH2?，生成1 molH2?O。 第一章 第一节 1.?。 2.化 ?10 ； ? 分子化 ?物。 3. 尼龙66：化 ?9 ， 分?子化 物。 二 基 ? ：化 ?10 ， 有 ? 分子化 ?物。 AAS ：化 ?10?ABS， 分?子化 物。 4. ( CH2-CH )n-- 的 节、 ?是CH2-CH ， 度是n?。 有两个 节?:,两个 节 成?一个 ?, 的 ? 度是2n?。 5. 物化 ?名称 心体 位体 位原子 位数K[Pt(NH3)Cl3] 三 一 ?铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟 锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 酸三 二? 镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二 化一 ?五 钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 二 四 ?酸 钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 13?~17 。 第二节
1. MgO>CaO>CaF2，理由略。 2. ：钠 化物是?离子晶体,?化物 为分?子晶体。 >SiF4，理由略。 4. (1)熔 由 ?低为>CCl4 因为BaC?l2为典型的离子晶体?,熔 较 ；和AlCl?3 为过渡型晶体与FeCl ?3比较，为低价态，Al3+与Fe3+比 化力 ?大,能使AlC?l3比C l3 偏 分子晶?体, 熔 低?；CCl4则为典型的分?子晶体,熔 低。 (2) 度 大 ?小:SiO2>BaO>CO2 ，理由略。 5.22? 。 6.23? 。 第三节 1.饱和性，方 性，锯齿，降低, 氢， 。 2. m , 1千克溶剂。 3.38?~39 。 4. 8；润湿剂；16-18 ；洗涤剂、增溶剂。 5. (1) PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。 (2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。 (3)凝固 ：0.1mol?kg－1>0.2mol?kg－1>0.5mol?kg－1，理由略。 (4)凝固 ：O6的>NaCl的4的，理由略。 (5)渗透压.0.1mol?kg－1<0.2mol?kg－1<0.5mol?kg－1, 理由略。 第四节 1. (a) 2. (a) 3. 小 5.6 ；CO2、SO3 ；、。 4.温室气体C?O2、CH4、O3、N2O和F C等, 层?破坏的有N?2O、CFC等气体。 5. p(O2a×0.21=21Pa，p(N2a×0.78=78 kPa , p(NO2a×0.01=1.0 kPa； p=1 2p0=50 kPa 。 6.42.80%；78.73%。 第二章 第一节 1. (b)正确；(a)错在“完全自由”, 力 ?；(c)错在有“一定轨迹”。 2.位置，能量。
复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
由于就是一个人加班整理,可能会有点错,请大家原谅,谢谢！ 基础生物化学习题 第二章核酸 (一)名词解释 核酸得变性与复性: 核酸得变性:在某些理化因素作用下,如加热,DNA 分子互补碱基对之间得氢键断裂,使DNA 双螺旋结构松散,变成单链得过程。 核酸得复性:变性DNA在适当条件下,两条互补链可重新恢复天然得双螺旋构象,这一现象称为复性,产生减色效应 增色效应:核酸变性后,由于双螺旋解体,碱基暴露,在260nm得吸光值比变性前明显升高得现象 减色效应:在DNA复性(恢复双链)得过程中则伴随着光吸收得减少 分子杂交:在一定条件下,具有互补序列得不同来源得单链核酸分子,按照碱基配对原则结合在一起成为杂交 (二)填空题 1.核酸得基本结构单位就是核苷酸____。 2.__m__RNA分子指导蛋白质合成,___t__RNA分子用作蛋白质合成中活化氨基酸得载体。 3.DNA变性后,紫外吸收_增加_ _,粘度_降低__、浮力密度_上升__,生物活性将_丧失_ _。 4.因为核酸分子具有_嘌呤碱基__、__嘧啶碱基_,所以在_260__nm处有吸收峰,可用紫外分光光度计测定。 5.mRNA就是以__DNA___为模板合成得,又就是_蛋白质______合成得模板。 6.维持DNA双螺旋结构稳定得主要因素就是_碱基堆积____,其次,大量存在于DNA分子中得弱作用力如_氢键____,_范德华力与_离 子键____也起一定作用。 7.tRNA得二级结构呈_三叶草__形,三级结构呈_倒L__形,其3＇末端有一共同碱基序列_CAA__其功能就是_携带活化得氨基酸__。 8.DNA在水溶解中热变性之后,如果将溶液迅速冷却,则DNA保持__单链__状态;若使溶液缓慢冷却,则DNA重新形成_双链 9、核酸完全水解后可得到__碱基____、_戊糖_____、_磷酸________三种组分。 (三)选择题 1.决定tRNA携带氨基酸特异性得关键部位就是:(D) A.–XCCA3`末端 B.TψC环; C.DHU环 D.反密码子环 2.构成多核苷酸链骨架得关键就是:(D) A.2′3′-磷酸二酯键 B. 2′4′-磷酸二酯键 C.2′5′-磷酸二酯键 D. 3′5′-磷酸二酯键 3.与片段TAGAp互补得片段为:(C) A.AGATp B.A TCTp C.TCTAp D.UAUAp 4.DNA变性后理化性质有下述改变:(B) A.对260nm紫外吸收减少 B.溶液粘度下降 C.磷酸二酯键断裂 D.核苷酸断裂 5.反密码子GU A,所识别得密码子就是:(D) A.CAU B.UGC C.CGU D.UAC (四)就是非判断题 (X )1.DNA就是生物遗传物质,RNA则不就是。 (X )2.脱氧核糖核苷中得糖环3’位没有羟基。 (√)3.核酸中得修饰成分(也叫稀有成分)大部分就是在tRNA中发现得。 ( X)4.DNA得T m值与AT含量有关,A T含量高则T m高。 (X )5.真核生物mRNA得5`端有一个多聚A得结构。 (√)6.B-DNA代表细胞内DNA得基本构象,在某些情况下,还会呈现A型、Z型与三股螺旋得局部构象。 (X )7.基因表达得最终产物都就是蛋白质。 第3章蛋白质 (一)名词解释 必需氨基酸:指得就是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取得氨基酸 蛋白质得一级结构:指蛋白质多肽连中AA得排列顺序,包括二硫键得位置 蛋白质得变性:天然蛋白质因受物理、化学因素得影响,使蛋白质分子得构象发生了异常变化,从而导致生物活性得丧失以及物理、化学性质得异常变化。但一级结构未遭破坏,这种现象称为蛋白质得变性。 蛋白质得复性:;如果引起变性得因素比较温与,蛋白质构象仅仅就是有些松散时,当除去变性因素后,可根据热力学原理缓慢地重新自发折叠恢复原来得构象,这种现象称作复性 蛋白质得沉淀作用:蛋白质在溶液中靠水膜与电荷保持其稳定性,水膜与电荷一旦除去,蛋白质溶液得稳定性就被破坏,蛋白质就会从溶液中沉淀下来,此现象即为蛋白质得沉淀作用 (二) 填空题
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。 第十章 开链烃 1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。 答： 2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？ 答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中 － － 由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。 3、用系统命名法命名下列化合物： ⑴2-甲基丙烷 ⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷 ⑶己烷 ⑷3-乙基戊烷 ⑸3-甲基-5-异丙基辛烷 ⑹2-甲基-5-乙基庚烷 4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。 H 3C CH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3C H 2 CH 3 H 3C 错，2,2-二甲基丁烷 CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C H C C 3 错，2,3,3-三甲基戊烷 CH 3 CH 3 ⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷 H 3C C CH 3 CH 3 3 错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷 H 3C C H 2 CH 3 CH 3 H 3C CH ⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷 H 3 H C H 2 C C H 2 CH 3 CH 2CH 2CH 3 H 3C H 3C CH 2CH 3 H 2 ⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 H 3CH C H 2 C H 3C C C 3 3
浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题（p.9） 1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。 3. 反应进度；ξ； mol 。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三 相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固 相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。 8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时： 22(H )6mol 4mol 3(H )n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1(N )n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时： 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-= ==-
复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1。 2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （5 1KMnO 4）。 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。 6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。 7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与 正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；
4脂类化学和生物膜 一、名词解释 1、外周蛋白：在细胞膜的细胞外侧或细胞质侧与细胞膜表面松散连接的膜蛋白，易于用不使膜破坏的温和方法提取。 2、内在蛋白：整合进入到细胞膜结构中的一类蛋白，它们可部分地或完全地穿过膜的磷脂双层，通常只有用剧烈的条件将膜破坏才能将这些蛋白质从膜上除去。 3、同向协同：物质运输方向与离子转移方向相同 4、反向协同：物质运输方向与离子转移方向相反 5、内吞作用：细胞从外界摄入的大分子或颗粒，逐渐被质膜的小部分包围，内陷，其后从质膜上脱落下来而形成含有摄入物质的细胞内囊泡的过程。 6、外排作用：细胞内物质先被囊泡裹入形成分泌泡，然后与细胞质膜接触、融合并向外释放被裹入的物质的过程。 7、细胞识别：细胞通过其表面的受体与胞外信号物质分子选择性地相互作用，从而导致胞内一系列生理生化变化，最终表现为细胞整体地生物学效应的过程。 二、填空 1、膜蛋白按其与脂双层相互作用的不同可分为内在蛋白与外周蛋白两类。 2、根据磷脂分子中所含的醇类，磷脂可分为甘油磷脂和鞘磷脂两种。 3、磷脂分子结构的特点是含一个极性的头部和两个非极性尾部。 4、神经酰胺是构成鞘磷脂的基本结构，它是由鞘氨醇以酰胺键与脂肪酸相连而成。 5、磷脂酰胆碱(卵磷脂)分子中磷酰胆碱为亲水端，脂肪酸的碳氢链为疏水端。 6、磷脂酰胆碱(卵磷脂)是由甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱组成。 7、脑苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸和单糖（葡萄糖/半乳糖）组成。 8、神经节苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸、糖和唾液酸组成。 9、生物膜内的蛋白质疏水氨基酸朝向分子外侧，而亲水氨基酸朝向分子内侧。 10、生物膜主要由膜脂和膜蛋白组成。 11、膜脂一般包括磷脂、糖脂和固醇，其中以磷脂为主。 三、单项选择题鞘 1、神经节苷脂是（）A、糖脂 B、糖蛋白 C、脂蛋白 D、脂多糖 2、下列关于生物膜的叙述正确的是（） A、磷脂和蛋白质分子按夹心饼干的方式排列。 B、磷脂包裹着蛋白质，所以可限制水和极性分子跨膜转运。 C、磷脂双层结构中蛋白质镶嵌其中或与磷脂外层结合。 D、磷脂和蛋白质均匀混合形成膜结构。 3、跨膜蛋白与膜脂在膜内结合部分的氨基酸残基（） A、大部分是酸性 B、大部分是碱性 C、大部分是疏水性 D、大部分是糖基化 4、下列关于哺乳动物生物膜的叙述除哪个外都是正确的（） A、蛋白质和膜脂跨膜不对称排列 B、某些蛋白质可以沿膜脂平行移动 C、蛋白质含量大于糖含量 D、低温下生长的细胞，膜脂中饱和脂肪酸含量高 5、下列有关甘油三酯的叙述，哪一个不正确？（） A、甘油三酯是由一分子甘油与三分子脂酸所组成的酯 B、任何一个甘油三酯分子总是包含三个相同的脂酰基 C、在室温下，甘油三酯可以是固体，也可以是液体 D、甘油三酯可以制造肥皂 E、甘油三酯在氯仿中是可溶的 6、脂肪的碱水解称为（） A、酯化 B、还原C、皂化 D、氧化 E、水解 7、下列哪种叙述是正确的? （） A、所有的磷脂分子中都含有甘油基 B、脂肪和胆固醇分子中都含有脂酰基 C、中性脂肪水解后变成脂酸和甘油 D、胆固醇酯水解后变成胆固醇和氨基糖 E、碳链越长，脂酸越易溶解于水 8、一些抗菌素可作为离子载体，这意味着它们（） A、直接干扰细菌细胞壁的合成 B、对细胞膜有一个类似于去垢剂的作用 C、增加了细胞膜对特殊离子的通透性 D、抑制转录和翻译 E、仅仅抑制翻译 9、钠钾泵的作用是什么? （） A、Na＋输入细胞和将K＋由细胞内输出 B、将Na＋输出细胞 C、将K＋输出细胞 D、将K＋输入细胞和将Na+由细胞内输出 E、以上说法都不对 10、生物膜主要成分是脂与蛋白质，它们主要通过什么键相连？（）A、共价键 B、二硫键 C、氢键 D、离子键E、疏水作用 11、细胞膜的主动转运（） A、不消耗能量 B、需要ATP C、消耗能量(不单指ATP) D、需要GTP 四、是非题 1、自然界中常见的不饱和脂酸多具有反式结构。 （顺式） 2、天然脂肪酸的碳链骨架碳原子数目几乎都是偶数。? 3、质膜上糖蛋白的糖基都位于膜的外侧。? 4、细胞膜的内在蛋白通常比外周蛋白疏水性强。? ①胆固醇：胆固醇的含量增加会降低膜的流动性。 ②脂肪酸链的饱和度：脂肪酸链所含双键越多越不饱和，使膜流动性增加。 ③脂肪酸链的链长：长链脂肪酸相变温度高，膜流动性降低。 ④卵磷脂/鞘磷脂：该比例高则膜流动性增加，是因为鞘磷脂粘度高于卵磷脂。 ⑤其他因素：膜蛋白和膜脂的结合方式、温度、酸碱度、离子强度等。 5、缩短磷脂分子中脂酸的碳氢链可增加细胞膜的流动性。? 6、某细菌生长的最适温度是25℃，若把此细菌从25℃移到37℃的环境中，细菌细胞膜的流动性将增加。? 7、细胞膜的两个表面(外表面、内表面)有不同的蛋白质和不同的酶。?
浙江大学<<工程化学基础(第二版)>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题(p 、9) 1、 (1)×; (2)√; (3)×; (4)√。 2、 (1)C 、D;(2)C;(3)B 。 3、 反应进度;ξ; mol 。 4、 两相(不计空气);食盐溶解,冰熔化,为一相;出现AgCl ↓,二相;液相分层,共三相。 5、 两种聚集状态,五个相:Fe(固态,固相1),FeO(固态,固相2),Fe 2O 3(固态,固相3),Fe 3O 4(固态, 固相4),H 2O(g)与H 2(g)(同属气态,一个气相5) 6、 n =(216、5 －180)g / (36、5g · mol -1) = 1、0 mol 7、 设最多能得到x 千克的CaO 与y 千克的 CO 2,根据化学反应方程式: CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100、09 56、08 44、01 物质的量/mol 100095%10009103 ??-. x 56.08×-310 y 4401103.?- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103??-.= x 56.08×-310=y 4401103 .?- 得 x =m (CaO) =532、38kg y =m (CO 2) =417、72kg 分解时最多能得到532、28kg 的CaO 与417、72kg 的CO 2。 8、 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时: 22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν?-===- 22(N )2mol 4mol 1 (N )2 n ξν?-= ==- 33(NH )4mol 4mol 1(NH ) n ξν?= == 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时: 22(H )6mol 2mol 3(H ) n ξν?-===- 22(N )2mol 2mol 1(N ) n ξν?-= ==-
第一章绪论习题答案 1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。 时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 2．SI制的基本单位有哪几个？ 3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？ ******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd 3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章稀溶液的依数性习题答案 1. 20?C时，水的饱和蒸气压为 2.34kpa。若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。 2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4 这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p2 3．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2??2H2O。林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？ 4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510?C。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。 5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。若设ZnSO4完全解离，硼酸是一元弱酸不解离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水在37 ℃时的渗透压是多少？并与人体眼液的渗透压比较。 6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，
生物化学习题(答案不太全） 第一章绪论 一、问答 1．什么是生物化学？它主要研究哪些内容？ 2．生物化学经历了哪几个发展阶段？各个时期研究的主要内容是什么？试举各时期一二例重大成就. 第二章蛋白质化学 一、问题 1．蛋白质在生命活动中有何重要意义？ 2．蛋白质是由哪些元素组成的？其基本结构单元是什么?写出其结构通式。3．蛋白质中有哪些常见的氨基酸?写出其中文名称和三字缩写符号，它们的侧链基团各有何特点?写出这些氨基酸的结构式。 4．什么是氨基酸的等电点，如何进行计算？ 5．何谓谷胱甘肽?简述其结构特点和生物学作用？ 6．什么是构型和构象？它们有何区别？ 7．蛋白质有哪些结构层次？分别解释它们的含义。 8．简述蛋白质的a—螺旋和b-折迭. 9．维系蛋白质结构的化学键有哪些?它们分别在哪一级结构中起作用？ 10．为什么说蛋白质的水溶液是一种稳定的亲水胶体？ 11．碳氢链R基在蛋白质构象中如何取向？ 12．多肽的骨架是什么原子的重复顺序，写出一个三肽的通式，并指明肽单位和氨基酸残基. 13．一个三肽有多少NH2和COOH端？牛胰岛素呢？ 14．利用哪些化学反应可以鉴定蛋白质的N—端和C—端？ 15．简述蛋白质变性与复性的机理，并概要说明变性蛋白质的特点。 16．简述蛋白质功能的多样性？ 17．试述蛋白质结构与功能的关系。 18．蛋白质如何分类，试评述之。 二、解释下列名称 1。蛋白质系数 2.变构效应 3。无规则卷曲 4。a—螺旋 5。〈 生物化学习题 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是（) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化（) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是（) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺
习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
《基础生物化学》习题 练习（一）蛋白质 一、填空 1．蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2．蛋白质的平均含氮量为 ，这是蛋白质元素组成的重要特点。 3．某一食品的含氮量为1.97%，该食品的蛋白质含量为 %。 4．组成蛋白质的氨基酸有 种，它们的结构通式为 ，结构上彼 此不同的部分是 。 5．当氨基酸处于等电点时，它以 离子形式存在，这时它的溶解 度 ，当pH>pI 时，氨基酸以 离子形式存在。 6．丙氨酸的等电点为6.02，它在pH8的溶液中带 电荷，在电场中向 极移动。 7．赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18，pk 2(3H N +-)为8.95，pk R (εH N + -)为10.53，其 等电点应是 。 8．天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09，pk 2(3H N +-)为9.82，pk R (β-COOH)为3.86， 其等电点应是 。 9．桑格反应（Sanger ）所用的试剂是 ，艾德曼（Edman ）反应 所用的试剂是 。 10．谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽，它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11．脯氨酸是 氨基酸，与茚三酮反应生成 色产物。 12．具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13．组成蛋白质的20种氨基酸中，含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ，由于它含有 基团。 14．凯氏定氮法测定蛋白质含量时，蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1．天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。（ ） 2．蛋白质分子中因含有酪氨酸，色氨酸和苯丙氨酸，所以在260nm 处有最大吸 收峰。（ ） 3．自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。（ ） 4．蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。（ ）
基础化学第三版习题答案-章
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习 题 答 案 第一章 绪论 1、求0.010kgNaOH 、0.100kg （2 1Ca 2+）、0.10kg （2 1Na 2CO 3）的物质的量。 解：（1）m (NaOH) = 0.010kg M (NaOH) = 40g ·mol -1 n (NaOH) = 40 10 = 0.25 (mol) （2）m (2 1Ca 2+) = 0.100kg M (2 1Ca 2+) = 40g ·mol -1 n (2 1Ca 2+) = 20 100 = 5.0(mol) （3）m (2 1Na 2CO 3) = 0.10kg M (2 1Na 2CO 3) = 53g ·mol -1 n (Na 2CO 3) = 53 100 = 1.89 (mol) 2、下列数值各有几位有效数字？ （1）1.026 4位 （2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 无数位 （6）1.0×10-3 2位 3、应用有效数字计算规则，计算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667 （3）3 10 26.117.2322.3??= 5.93×10-3 （4）=???-15.2325.21032.44.52 4.6×10-2 4、(1) 以H 2SO 4为基本单元，M(H 2SO 4)=98g/mol ； (2) 以HSO 4-为基本单元，M(HSO 4-)=97g/mol ； (3) 以3H 2SO 4为基本单元，M(3H 2SO 4)=294g/mol 。 5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案 1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa 2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P总=81 kPa （3）X H2=0.741；X O2=0.185；X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa （2）P N2=37.5062kPa；P O2=112.4938kPa （3）P总=243.0632kPa 6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S2 第二章习题参考答案 1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。 2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。 3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。 4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。 5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。 6. 可获得肌肉活动的能量为1 7.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-1 10. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1
第三章参考习题答案 1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。 2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。 3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。 4.(1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/mol.k。 5.(1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。 6. 直接计算：△rGmθ= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法计算: △rGmθ= -95.297 kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。 7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。 8. (1) Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。 9. （1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol; (2) Kθ=4.06×105 10. Kθ(298.15k) =9.54×10-17; Kθ(398.15k) =5.72×10-11。 11. △rHm (298.15K)=-36.42kJ.mol-1
第二章辱篱溶液的像够樨 首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题答案 难题解析[TOP] 例2-1己知异戊烷C5H I2的摩尔质量MC5H12） = 72.15 g mof1,在20.3°C的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了 2.32 kPa。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析Raoult定律中的常数K=p}M M注意“°是溶剂异戊烷的蒸气压。 解（1）r _ B _ 〃B "R % 性 M A △p _ P X B - P MA — p“A “B - KI）B K = ]?M A 对于异戊烷有K = pM x = 77.31 kPax72.15 g moF =5578 kPa g mol" = 5.578 kPa kg-mol'1 （ △p = Kby=K “B 2） M B =K=5.578kPakgmoL --------------- °'°69/g----------- = 188g-mor1 △P'f 2.32kPax 些kg 1000 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50°C ,求其沸点及此溶液在0C时的渗透压力（已知水的件1.86 K kg mol", Kb=0.512K kg mol"）。 分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 坐=竺=竺“互 K Kb RT 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即E通过海计算其他的三个依数性。
,M 0.500K n9AQ…-i K = -------- = = 0.269 mol- kg % 1.86Kkgmor, △L =4如=0.512K-kg-mor' x0.269mol-kg'1 =0.138K 故其沸点为100+0.138= 100.138°C OC时的渗透压力H = cRT x b.RT = 0.269molL-l x8.31JK'1-mor,x273K =0. 269mol-L',x8.31kPa L-K'l-mor,x273K =610 kPa 例2-3按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： %1O.lOOmol-kg1的葡萄糖溶液②0.100mol?kg"的NaCI溶液 %10.100mol?kg』的尿素溶液④0.100mol?kg"的蔡的苯溶液 分析这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质景摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。 解①②③的溶剂为水，7f° = 0°C, Kf=1.86K?kg?moL。 AT｝（葡萄糖）=AT｝（尿素）=0.100 mol kg-1 x 1.86 K kg mol 1 =0.186K 仆（葡萄糖）=仆（尿素）=?0.186°C o %1的溶剂为苯,普= 5.50 C, Kf=5.10KkgmoL。 △仆（票）=0.100 mol kg-1x5.10 K-kg-mol-1 =0.510 K 7｝（荼）=5.50-0.510 = 4.99 °C。 %1为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。 △仆（NaCI） = 2x0.100 mol kg」xl.86 K kg moL =0.372 K T f（NaCI） = - 0.372 °C。 综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④〉①二③〉②。 学生自测题[TOP] 判断题选择题填空题问答题计算题 一、判断题（对的打寸，错的打x） 1.由于乙醴比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。（） 2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压