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2010年九年级化学第一阶段复习
第二单元 我们周围的空气
课题：我们周围的空气
教学目标：①认识氧气的性质②掌握氧气的实验室操作 重难点：科学探究的方法 课型：复习课 导学提纲：
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a 、可燃物要求：
b 、装置要求：
c 、现象：有 ，广口瓶内
d 、结论：空气是混合物；
N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e 、探究： ①液面上升小于1/5原因： ，红磷量不足，
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（ ）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才
能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等）
酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质： (2)氧气与下列物质反应现象
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
:
:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 ：
（4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：根据 型、 型 收集装置：根据物质的
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b 、注意点
①试管口略向下倾斜：防止 ②药品平铺在试管的底部： ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
⑤试管口应放一团棉花：防止
⑥排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
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⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用 检验：用
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
5
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热
1．实验室中有失去标签的固体和液体试剂各一瓶，小明同学分别取这两种试剂各少量，放入试管中混合，立即产生一种无色无味的气体 （1）[提出问题]探究产生的气体为何种气体
（2）[猜想]小明猜想该气体可能是氢气，你认为还可能是（列举两种）_________________ （3）[设计实验方案]从你的猜想中选择一种气体，设计实验方案验证你的猜想是否正确，要求答出选择了何种气体，实验步骤，现象和结论。
（4）假如小明的猜想是正确的，他欲用上述两种试剂制取氢气，请你帮助他从下图中选取制取装置：发生装置为(填装置标号，下同)_________________， 能收集氢气的装置为______。
2.右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水，它们作用分别是：
甲中:__________________________________________ 乙中;__________________________________________
3．实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式：
， （2）用图中方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是（ ）
A.把点燃的木条伸入瓶内
B.把带火星的木条伸入瓶内
C.把带火星的木条放在瓶口
（3）如果锥型瓶中的反应剧烈，应该采取的安全措施是 （填
1. 请结合图10所示实验装置回答有关问题：
(1)写出装置中标号仪器的名称。a ；b 。
(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式 ，根据该应
原理，可选择图10中 (填标号，下同)与 组装一套制取氧气的装置。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。你
所组装的上述制取氧气的装置 (填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是 。
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△
2. )实验室常用下列装置来制取氧气：
(1)写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
(2)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 (填序号)，其中二氧化
锰起 作用。
(3)用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。 (4)用E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法
是 。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH 3是一种无色、有刺激性气
味的气体，密度比空气小。NH 3极易溶于水，其水溶液呈碱性。 ①制取氨气反应的方程式2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3+ 2X 。X 的化学式为： 。 ②制取并收集NH 3，应该从上图中选择的发生装置是 ___ ，收集装置是_________。 ③NH 3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 (填序号)。 A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 6
九年级化学第二单元试题
一． 选择题
1．下列描写中一定含有化学变化的是
A.白玉为床金做马
B.夜来风雨声，花落知多少
C.日照香炉生紫烟
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．日常生活中见到下列现象，其中发生化学变化的是
A.冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花
B.自行车轮胎在烈日下爆裂
C.牛奶放置时间过长会结块
D.用电热壶烧水 3．下列俗语与物质的化学性质无关的．．．
是 Ａ．真金不怕火炼 Ｂ．百炼方能成钢 Ｃ．纸里包不住火 Ｄ．玉不琢不成器 4．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是 A ．选用红磷是因为反应可以耗尽O 2，生成固态的P 2O 5 B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C ．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
Ｄ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O 2、CO 2和稀有气体
5．空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报
告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是
A ．把煤作为主要燃料
B ．随意丢弃塑料垃圾
C ．随意丢弃废电池
D ．利用太阳能、风能、等清洁能源 6．下列物质属于纯净物
A.液氧
B.新鲜的空气
C.干净的豆浆
D.碘盐 7．下列反应后的物质属于纯净物的是（ ）
A 加热氯酸钾到完全分解
B 加热高锰酸钾到完全分解
C 加热氯酸钾和二氧化锰到完全分解
D 加热氯酸钾没完全分解
8．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 A ．氧气、氮气、空气 B ．氮气、氧气、空气 C ．空气、氧气、氮气 D ．氮气、空气、氧气 9．下列化学现象描述正确的是
A ．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧
B ．铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
C ．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量
D ．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体
10．实验室里制取氧气时大致可分为以下步骤：①点燃酒精灯；②检查装置气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花,用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是( ) A ．②③①④⑤⑥ B ．③②①④⑤⑥ C ．②③①④⑥⑤
D ．③②①④⑥⑤
第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O 2 约占1/5，可支持燃烧； N 2 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2 、氮的氧化物）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO 2、NO 2 、O 3 和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO 2、CH 4 等）
酸雨（NO 2、SO 2 等）白色污染 （塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO22H 2 O + O 2 ↑ 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2KClO 3 MnO22KCl+ 3O 2 ↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
最新我们周围的空气知识点总结经典 一、我们周围的空气选择题 1．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加； B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5； C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5； D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B 2．下列说法中正确的是（） A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的 C．化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物 D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 化合物是由两种或两种以上以上组成的纯净物，氧化物是由两种以上组成，其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】 A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故A 不正确； B、碳元素形成的单质不都是（灰）黑色的，比如金刚石是无色透明的，故B不正确； C、化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物，比如海水，故C 正确； D、氧元素的物质不一定是氧化物，比如氯酸钾，含有三种元素不是氧化物，故D不正确；故选C。 【点睛】 物质的结构决定物质的性质。 3．下列有关物质反应现象的叙述中，正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种无色无味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 D．红磷燃烧时，产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】 A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确； D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】 在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 4．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 【答案】B 【解析】 本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。 A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误； B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确； C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误； D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。故选B 5．碘被公认为人类的“智慧元素”。下列关于碘的说法错误的是 ( ) A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g C．质子数为53 D．原子序数为53 【答案】B 【解析】 【详解】 A、根据碘元素的名称及汉字偏旁为“石”，可得到碘元素是非金属元素，说法正确，故A错
九年级化学《我们周围的空气》知识点 第二单元我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式: 点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 课题1空气 一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。 a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体: 选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面 上升约1/5体积。d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22 可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究:?液面上升2
小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。?不能用铁代替红磷。原因: 铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。原因:产物是气体，不能产生压强差。 六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。3 二、空气的成分和组成 空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号表示。如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。25 混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物。 四、几种常见气体: ?氮气: 化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供
第二单元《我们周围的空气》复习 教学目标： 1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。 2、能说出 o 2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o 2 中燃烧的现象，记住o 2 的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o 2 的含量。 教学重点难点： 重点：记住o 2 的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。 难点：能用实验测定空气中o 2 的含量。 教学方法：合作探究法、问答法、讨论法、练习法等。 教学过程： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 （3）氧气和化合物的反应 甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物） 四、氧气的制备: （一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化） （二）实验室制氧气 MnO2 △
第二单元 我们周围的空气 1.拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。 2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 3.由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。 4.只由一种物质组成的物质叫做纯净物。 5.混合物与纯净物的比较 混合物 纯净物 概念 由两种或多种物质混合而成 只由一种物质组成 特征 无固定的性质，各种成分之间没有发生化学反应，各自保持原来的性质 有固定的性质 化学符号 无固定的化学符号 有固定的化学符号 举例 空气、海水、牛奶 N 2、O 2、H 2O 联系 混合物 纯净物 6.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡的总称，属于混合物，又称为惰性气体。 7.空气污染物为有害气体和烟尘。 8.通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧 气的密度比空气略大。在101KPa ，-183摄氏度时，氧气变为淡蓝色液体，-218 摄氏度时，氧气变为淡蓝色雪花状固体。 9.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以跟许多物质发生化学反应。 10.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 11.物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化 混合 分离
性。 12.进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。 13.氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。 14.氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。属于 物理变化。 15.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应 中所起的作用叫做催化作用。 16.催化剂的特点： （1）改变化学反应速率（加快和减慢） （2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 （3）不改变生成物的质量 17.几种反应。 （1）红磷+氧气 五氧化二磷（产生大量白烟） （2）碳+氧气 二氧化碳 （3）硫+氧气 二氧化硫（空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体） （4）铁+氧气 四氧化三铁（燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂) （5）过氧化氢 水+氧气 （6）氯酸钾 氯化钾+氧气 （7）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 点燃 点燃 点燃 点燃 二氧化锰 二氧化锰 加热 加热
最新我们周围的空气知识点总结 一、我们周围的空气选择题 1．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（） A．N2B．NO2C．NH3D．N2O 【答案】A 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。 考点：质量守恒定律及其应用。 点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变 2．下列排序正确的是 A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数 C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解 性： 【答案】B 【解析】 【详解】 A、金属的活动性越弱，使用的年代越早，人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝，错误； B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是，氧化铁中铁元素的质量分数是 ，硫化亚铁中铁元素的质量分数是，铁元素的质量分数依次降低，正确；C、甲烷中碳元素的化合价为-4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60是单质，元素的化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。 【点睛】 本题考查金属的活动性与使用年代的关系，元素质量分数的求算，元素的化合价和物质的溶解性等知识。 3．下列关于空气的说法正确的是（） A．空气中含有很多物质，其中只有氧气和氮气是有用的 B．空气主要提供人们呼吸，而在工农业生产上用途不大 C．把空气中的其他成分都分离出去，只留氧气，更有益于人类的发展
第二单元我们周围的空气 课题1 空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。 2、1774年法国科学家拉瓦锡最早（第一个）运用天平作为研究化学的工具，用定量分析的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见书P27）集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管；红磷、水 2、实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，冷却到室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶， A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟（五氧化二磷小颗粒） B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水经导管倒流入集气瓶，集气瓶中的水面上 升，进入容器内的水约占原空气体积的1/5 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 5、注意事项： ①装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小； ②红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小； ③不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧。 ④必须冷却至室温后再打开弹簧夹。由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低。 ⑤集气瓶内加少量的水。一是为了防止热的燃烧物溉落炸裂集气瓶，二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷，三是水会吸收燃烧时生成的热，有利于瓶内气体降温； ⑥导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存留在导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低； ⑦烧杯内的水要足量； ⑧弹簧夹要夹紧，防止红磷燃烧时装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多。 ⑨将点燃的红磷放入集气瓶要迅速，防止气体受热膨胀外逸而使进水量增多。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭、硫磺，因为木炭,硫磺生成co2和so2会和水发生反应,生成新物质,影响实验（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是 A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 氦(He)、氖(Ne) 氩(Ar)、氪(Kr)、 氙(Xe)、氡(Rn) 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 注意：空气中各成分的含量在一定时间和一定范围内基本恒定，但随着人类活动的延续、气体的排放，空气的成分也在不停地变化着。因此不能认为空气的成分是一成不变的。 【例1】春节期间，初三3班的同学相约到玉林湿地公园游玩。 （1）公园中空气清新宜人，让几位同学兴奋不已，清新的空气中体积分数最大的是_N2_（填化学式）气体；（2）在公园内的一处绿化带上，几位同学看见几颗小树叶子发黄，从施肥的角度分析这些小树应该补充的化肥是____（填序号）。
空气 1、空气、水是人类赖以生存的宝贵自然资源． （1）空气是由多种气体组成的物（填物质类别），爆米花露置于空气中会变软说明空气中含有；人类时刻都离不开空气，所以我们要保护它，以防污染，因为被污染的空气会给人类带来灾难，空气污染物主要分为有和两大类； （2）生活中既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒的方法是，生活中可以用比较自来水煮沸前后的硬度；另外我国是淡水资源比较匮乏的国家，所以节约用水是我们每个公民的义务，请你为你家庭的日常生活提出一种节水措施． 【分析】（1）可以根据物质的物质组成和氧气的用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． （2）根据区分软水和硬水的方法以及节约用水的方法进行分析． 【解答】解：（1）空气是由多种气体组成的混合物；爆米花露置于空气中会变软说明空气中含有水蒸气；空气污染物主要分为有害气体和烟尘两大类； （2）生活中既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸，生活中可以用肥皂水比较自来水煮沸前后的硬度，加入肥皂水，搅拌，气泡较多的是软水，较少的是硬水；用洗衣服的水冲厕所、用淘米的水浇花等可以节约用水． 故填：（1）混合物；水蒸气；有害气体；烟尘；（2）煮沸；肥皂水；用洗衣服的水冲厕所． 2、下列现象中：①夏天，从冰柜中拿出冷饮，过一断时间后，冷饮瓶的外壁上就出现水珠； ②冬天，人说话时，可看到呼出的气体变成水雾；③松脆的饼干在空气中放置几天后，饼干就变得不脆了；④夏天吹空调时，可看到空调冷气吹到的地方有“冷气雾”；⑤在空气中对着干冷的玻璃杯吹气时，玻璃杯的壁上出现水雾．其中，能说明空气中含有水蒸气的现象有，能说明人呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量要高的有． 分析】根据水的物态变化及人体呼吸原理，空气中各成分极其性质特点分析回答本题． 【解答】解：①夏天盛放冰镇啤酒的杯子外壁上附有一层水珠，是空气中的水蒸气在冰冷的瓶子表面遇冷凝结成小液滴的原因，从而说明空气中含有水蒸气． ②说明人呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量要高； ③松脆的饼干在空气中放置几天后，饼干就变得不脆了，是因为吸收了空气中水蒸气变潮，说明空气中含有水蒸气； ④夏天吹空调时，可看到空调冷气吹到的地方有“冷气雾”，是因为空气中水蒸气遇冷冷凝成水滴，说明空气中含有水蒸气；
我们周围的空气知识点总结和题型总结 一、我们周围的空气选择题 1．某同学进行如图所示实验，下列说法错误的是( ) A．实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气 B．用放大镜聚焦日光使红磷的温度达到着火点 C．一段时间后火焰熄灭的原因一定是集气瓶内没有氧气 D．该实验可测定空气里氧气的含量 【答案】C 【解析】 A、凡是有气体参加反应或生成的实验，实验前应检查装置的气密性，保证装置不漏气，正确； B、放大镜有汇聚光线，提高温度的作用，故用放大镜聚焦日光使红磷的温度达到着火点，正确； C、一段时间后火焰熄灭的原因可能是集气瓶内没有氧气，也可能是红磷量不足，错误； D、若红磷足量，红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强降低，进入集气瓶中水的体积就是空气里氧气的含量，正确。故选C。 2．下列实验操作中，正确的是（） A．酸和碱反应B．检查装置气密性 C．加热液体D．闻气体的气味 【答案】D 【解析】 【详解】 A、量筒不能做反应容器，故A错误； B、检查装置气密性必须是密封体系，图示中导管与外界通着，故B错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D正确。故选D。 【点睛】
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作，造成实验失败。 3．如图是元素周期表的一部分信息，下列说法错误的是 A．氟原子的核外电子数为 9 B．硫原子的相对原子质量是32.06 C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素 D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期 【答案】D 【解析】 【分析】 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，原子有几个电子层，就属于第几周期。 【详解】 A、氟原子是9号原子，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则核外电子数为9，故A正确； B、原子的相对原子质量的单位为“1”，硫原子的相对原子质量是32.06，故B正确； C、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，故C正确； D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，故D不正确。故选D。 【点睛】 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数。 4．下列有关物质反应现象的叙述中，正确的是（） A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种无色无味的气体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体 D．红磷燃烧时，产生大量白雾 【答案】C 【解析】 【详解】 A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确； D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 故选C。
人教版九年级化学第二单元知识点概括 我们周围的空气 第一节空气 一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 二、测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做 上记号。 【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测 量结果会偏小。 2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶， 测量结果会偏小。 3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在 试管中，导致测量结果偏小。 4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。 7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生 了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行 实验。 9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反 应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。三、空气的成分 1.氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
第二章我们周围的空气 教学目标 1、了解空气的主要成分 2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 3、初步认识纯净物、混合物的概念 4、了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识 5、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验室制取氧气的方法 6、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。 教学内容 一、空气 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。如空气。 纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。如氧气、氮气、二氧化碳。2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等； 氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等； 稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、保护空气 使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。 练习 1、空气中体积分数最大的气体是（） A．氧气B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体2、空气的成分中能供给呼吸的是（） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳3、PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘．它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对
人体健康影响更大．下列措施能减少PM2.5污染的是（） A．鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电 C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励焚烧秸秆节约能源 二、氧气 1、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气 大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中和反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 2、硫分别在空气和氧气中燃烧 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气里燃烧的更旺，发出蓝紫色火焰。 硫与氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。 3、铁丝分别在空气和氧气中人燃烧 在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象不能燃烧；在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。 铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁固体。 4、化合反应：把由两种或两种以上物质生成另一种的反应叫化合反应。 5、氧化反应：物质与氧气发生的反应。 氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 练习 1、以下对氧气的性质的描述，错误的是（） A.通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B.氧气极易溶于水
第2单元我们周围的空气 课题1 空气 教学目标 1、了解空气的主要成分及各成分的用途； 2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物； 3、通过共同设计探究空气中氧气的体积分数，培养自主探究精神，体验探究乐趣。 4、让学生体会化学与生活的密切联系，学会从生活中发现值得探究的问题。 重点与难点 学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。 一、引入 师：描述一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们时刻离不开的空气。 二、新课讲解 1、创设情境，引入课题 请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？（板书课题） 2、讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实例。（学生互相评价。） 3、生：阅读课文，回答 （1）课本介绍了哪一位化学家？他有哪些贡献？ （2）拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1／5的? 4、介绍：反应的文字表达式（2个） 5、生：阅读实验2 –1，问题： （1）、有关仪器的名称； （2）、集气瓶中有物质吗? 6、教师：演示实验2-1 学生：完成实验报告册的填写。 7、学生：思考问题： 根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ （分组讨论、交流结果） 水面上升不满1／5的原因有： ①、装置漏气； ②、红磷不足； ③、当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。 ④、没有等到集气瓶冷却，就打开弹簧夹。 8、学生：阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。 找出混合物、纯净物的概念。（板书） 9、练习
初中化学《我们周围的空气》知识点总结 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 (2)反应原理（化学方程式） (3)装置：发生装置、收集装置。 (4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 (5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。 (6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物） 6、物质的性质 (1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等 (2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等 7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应） (1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。 (2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） 化合反应：A＋B+……＝C 分解反应：D＝A＋B+…… 1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。） A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP) 2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用
第二单元 我们周围的空气—知识点总结 课题1 空 气 一、空气成分的研究史 法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1.装置图（见书P27） 2.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟 B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。 3.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4.原理:表达式：磷+ 氧气 五氧化二磷） 5.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 6.实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打 开止水夹； 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1.纯净物：只由一种物质组成的。 2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物， 五、空气是一种宝贵的资源（考点四） 1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 2.六、空气的污染及防治。（考点五） 1.造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO 2)、二氧化硫(SO 2))和可吸入颗粒物、臭氧等。 2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。见教材P32。 点燃
第二单元我们身边的物质测试题 一、选择题 1、下列各组中的化学式与俗名、化学名均一致的是（） A CO 水煤气一氧化碳 B C2H5OH 酒精乙醇 C CaO 消石灰氧化钙 D NaOH 纯碱氢氧化钠 2当土壤的pH小于4时，一般农作物难于生长，要改良这种土壤，应施加的物质是（） A食盐 B烧碱 C胆矾 D熟石灰 3、下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（） A镁条在氧气中燃烧时，有黑色固体生成 B蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生 C铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有白色固体生成 D硫磺在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体4、空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是（） A. CO2 HCl N2 B.CH4 CO2 H2 C.SO2 NO2 CO D.SO2 N2 O2 5、某学校建一座图书馆，较适宜用于图书的灭火器材是（） A液态二氧化碳灭火器B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D黄沙箱 6、下列关于氧气、氢气、二氧化碳的说法不正确的是（） A三种气体中只有氢气具有可燃性 B二氧化碳可用固体NaOH干燥 C均是无色、无味的气体 D氧气和二氧化碳的密度比空气大，氢气的密度比空气小 7、为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后，还须进行的实验有（） (1)用带火星木条检验O2（2）用无水硫酸铜检验H2O (3)用澄清石灰水检验CO2（4）测定生成物的质量 A.(2)(3)(4) B. (1)(2)(3) C.(2)(3) D.(1)(2)(3)(4) 8、只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，该试剂是（） Ａ硫酸锌溶液Ｂ硝酸银溶液Ｃ稀盐酸Ｄ硫酸铜溶液 9、某同学在化学晚会上作了一幅的景色画：他在白纸用甲溶液“画上”一串灯影，再用乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸晾干后，把丙溶液喷向白纸，结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的（）
我们周围的空气（复习） 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，我确定以下教学目标 知识与技能： 1、掌握实验室制取气体时发生装置和收集装置的选择依据。 2、明确氧气的化学性质，并能从物质分类的角度知道研究物质性质时如何选取物质。 3、知道“空气中氧气含量的测定”的实验原理，药品的选择依据，会进行误差分析。 4、了解空气的成分及各部分的用途。 过程与方法： 5、通过回顾实验技能考试中“氧气的制取和性质”，完成对气体制备的一般思路的归纳。 6、通过测定空气中氧气的体积分数的实验，学会通过间接法测定混合物中某成分含量； 情感态度与价值观： 7、通过本节课的复习，使学生形成对物质进行系统研究的一些思路和方法，并将这些思 路和方法应用于学习研究之中。 教材分析： 空气是学生第一次对混合物中某成分含量进行测定的第一次研究，氧气又是学生第一次对纯净物进行全面系统的研究，虽然授课过程中教师对于“空气中氧气含量的测定”和“氧气的性质和制取”两个实验都重点进行讲解，但讲授过程中重知识轻理念。虽然这些理念性的东西在中考过程中所占比例不是很大，但是对学生将来的学习研究有着重要的作用。我国的很多学生在国际奥林比克竞赛中屡获殊荣，但诺贝尔奖得主却寥寥无几，与此也不无关系。所以，本节课的复习除了完成对知识的梳理外，更重要的是让学生明白如何研究物质以及研究物质应从何入手等观念性的东西。 学情分析： “空气中氧气含量的测定”和“气体的制取与性质”是中考常考的要点，学生平时练习的较多，所以对于此部分的基础知识学生大多掌握的较好。但是将研究物质的一般思路和方法系统化并把此种思路应用于平时解题和学习中很多学生从未考虑过。如何帮助学生将研究混合物中某物质的含量和研究物质的一般思路整理出来，并将此应用于平时的解题和学习中，既是教学目标的要求也是学生期望学习的。 重点：1、空气中氧气含量的测定 2、氧气的性质和制法
第二单元：《我们周围的空气》知识点 课题1 空气 拉瓦锡的实验： 汞 + 氧气——→氧化汞氧化汞——→汞 + 氧气 拉瓦锡的实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，且氧气约占空气总体积的1/5 。 （一）实验2-1：P27 1、现象：红磷继续燃烧，并且产生大量的白烟，打开止水夹后，水沿着导管进入集气瓶（进入的水的体积约占原瓶容积的1/5） 2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。 3、反应文字表达式：磷+氧气五氧化二磷 4、其它结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5；氮气不溶于水，氮气不能燃烧也不能支持燃烧。 5、几种情况可能造成该实验结果不准确（没有达到1/5）：红磷不足；装置漏气；未待完全冷却就打开止水夹。 （二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。 （三）纯净物：一（同）种物质组成的物质。如氧气、五氧化二磷、水等。 混合物：由不止一种（不同种）物质组成的物质。如空气、稀有气体、海水等。 （四）空气的用途 氧气 O2氮气 N2 稀有气体 主要性质无色无味的气体，微溶于水 能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气 体；性质稳定、不供呼吸、 不支持燃烧 无色无味的气体，难 溶；性质极稳定（惰 性） 用途1、支持燃烧（助燃性：、物 质燃烧、炼钢、气焊、航天 等）；2、供给呼吸（如登山、 潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、作保护气 （食品袋内充气、灯泡 内）、防腐、液氮冷冻麻 醉、超导材料在液氮环境 中显示超导性 保护气（如焊接时、 灯泡）、电光源、激光 技术、氙可用于医疗 中的麻醉剂 （五）1.空气污染是：烟尘（可吸入颗粒）、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要来自煤等矿物燃料的燃烧。 防治空气污染的措施：使用清洁能源（如太阳能、天然气、氢气、水力发电等），绿化（植树、造林、种草） 2．保护空气 1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。 2）空气污染 空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。 3）空气污染物 固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等） 气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气） 二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气） 一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气） 臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光 下产生的） 4)目前环境污染问题： 加热加热
第二单元我们周围的空气单元测试附答案 一、选择题：请把答案填在下面的表格里。 1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是 A.法国的拉瓦锡 B.英国的汤姆生 C.瑞典的舍勒 D.意大利的阿伏加德罗 2.下列变化中属于化学变化的是 A.白磷燃烧 B.汽油挥发 C.水遇强冷变成冰 D.分离液态空气制氧气 3.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A.二氧化碳，澄清石灰水 B.冰水混合物，五氧化二磷 C.矿泉水，河水 D.净化后的空气，受污染的空气 4.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧, 集气瓶底部应放少量水或细沙的是 A.木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷 5.下列关于催化剂的说法错误的是 A.化学反应前后它的质量不变 B.化学反应前后它的化学性质不变 C.能改变其它物质的化学反应速率 D.可增加生成物的质量 6．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是 A．液态氧是一种淡蓝色液体 B．氧气难溶于水 C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气 7．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是
A．硫磺Ｂ．红磷Ｃ．铁 丝Ｄ．木炭 8．下列物质在氧气中燃烧的现象，正确的是 Ａ．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 Ｂ．红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热 Ｃ．木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊 Ｄ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质 9．下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是 Ａ．化合反应一定是氧化反应Ｂ．有的氧化反应属于化合反应 Ｃ．氧化反应全不是化合反应Ｄ．所有燃烧都是化合反应 10．下列物质中含有氧气的是 Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞 二、非选择题（每空1分，计30分。） 16.阅读下面短文并回答: 用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将钠投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，顷刻间熔化成一个银白色小球，小球逐渐缩小，最后完全消失。 根据以上内容，请归纳金属钠的有关物理性质： (1) (2) (3) (4)