第一章 气体的pVT 关系
(1001) 关于理想气体，下列叙述错误的是·································································（ ）。
（A ）分子间没有相互作用 （B ）分子间距离非常大
（C ）分子本身不占有体积 （D ）任何温度压力下都不能液化
(1002) 关于理想气体，下列叙述错误的是·································································（ ）。
（A ）分子之间无相互作用 （B ）无论温度多低都不能液化
（C ）分子本身不占有体积 （D ）具有较低的临界温度
(1003) 气体常数R 的国际单位是················································································（ ）。
（A ）J （B ）J·mol -1 （C ）J·K -1 （D ）J·K -1·mol -1 (1004) 对于理想气体，T
p V ??? ????···················································································（ ）。 （A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不确定 (1005) 对于理想气体，p
V T ??? ????等于···········································································（ ）。 （A ）V / T （B ）?V / p （C ）T / p （D ）n R (1006) 对于理想气体，V
p T ??? ????等于···········································································（ ）。 （A ）p / T （B ）p / V （C ）T / V （D ）V / T (1007) 理想气体状态方程pV = nRT 适用于································································（ ）。
（A ）纯理想气体 （B ）理想气体混合物及其任一组分
（C ）压力趋于0的实际气体 （D ）以上都是
(1008) 0℃，101.325 kPa 下，CCl 4（设为理想气体，M = 154 g . mol –1）的密度为（ ）。
（A ）3.44 g·dm –3 （B ）3.70 g·dm –3 （C ）4.52 g·dm –3 （D ）6.87 g·dm –3 (1009) 一理想气体混合物，状态为pVTn ，其中组分B 的分压p B ，分体积V B ，物质的量n B ，则下列式子错误的是·······························································································（ ）。
（A ）pV = nRT （B ）p B V B = n B RT （C ）p B V = n B RT （D ）pV B = n B RT (1010) 实际气体只有在什么条件下才近似服从理想气体状态方程？·····················（ ）。
（A ）低温 （B ）高温 （C ）低压 （D ）高压
(1011) 液体在沸点时，其饱和蒸气压相等于·····························································（ ）。
（A ）外界压力 （B ）标准压力 （C ）大气压力 （D ）系统压力 (1012) 通常说某一系统为负压，是指其压力低于·····················································（ ）。
（A ）零 （B ）表压 （C ）大气压 （D ）标准压力 (1013) 对于凝聚相系统，压力p 表示的含义是·························································（ ）。
（A ）标准压力 （B ）标准大气压 （C ）外压 （D ）平衡蒸气压 (1014) 相同温度下，A 、B 两个体积相同的抽空容器中分别装有100 g 和200 g 水，当达到气液平衡时，两容器中水的蒸气压是····································································（ ）。
（A ）前者大 （B ）后者大 （C ）两者相等 （D ）不确定
(1015) 在恒温恒容容器中有A 、B 两种理想气体，现往容器中加入一定量理想气体C ，则组分A 的分压···············································································································（ ）。
（A ）变大 （B ）变小 （C ）不变 （D ）不确定
(1016) 在恒温恒容容器中有A 、B 两种理想气体，现往容器中加入一定量理想气体C ，则组分A 的分体积···········································································································（ ）。
（A ）变大 （B ）变小 （C ）不变 （D ）不确定
(1017) 使气体能够液化所允许的最高温度称为·························································（ ）。
（A ）临界温度 （B ）波义耳温度 （C ）对比温度 （D ）特性温度
(1018) 物质的临界参数·································································································（ ）。
（A ）与外界温度有关（B ）与外界压力有关（C ）与外界物质有关（D ）是物质本身的特性 (1019) 气体液化的必要条件是·····················································································（ ）。
（A ）压力 > 临界压力（B ）温度 < 临界温度（C ）体积 = 临界体积（D ）升高温度
(1020) 气体能被液化的条件是·····················································································（ ）。
（A ）T > T c ，p > p * （B ）T > T c ，p < p * （C ）T < T c ，p < p * （D ）T ≤ T c ，p ≥ p * (1021) 在临界点处，下列叙述错误的是·····································································（ ）。
（A ）气液两相的界面消失 （B ）气液两相的性质完全相同
（C ）m 0p V ?=??? ???
（D ）()m 00p pV p →?=??? ??? (1022) 关于物质临界点的性质，下列叙述错误的是·················································（ ）。
（A ）液相、气相的摩尔体积相等 （B ）液相与气相的相界面消失
（C ）气、液、固三相共存 （D ）气化热为零
(1023) 温度压力略高于临界点的状态称为超临界流体。超临界流体是·················（ ）。
（A ）气体 （B ）液体 （C ）气液共存 （D ）不确定
(1024) 温度压力略高于临界点的状态称为超临界流体，该流体·····························（ ）。
（A ）既是气体也是液体（B ）既非气体也非液体（C ）是气体 （D ）是液体
(1025) 当实际气体处于波义耳温度时，只要压力较低，则有·································（ ）。
（A ）pV > nRT （B ）pV < nRT （C ）pV = nRT （D ）pV → 0
(1026) 两瓶温度不同的压缩氧气A 和B ，A 的出口压力大于B 的出口压力，因此A 瓶气体的密度要比B 瓶的···································································································（ ）。
（A ）大 （B ）小 （C ）相等 （D ）不确定
(1027) 下列范德华方程中正确的是·············································································（ ）。
（A ）()m 2m a p V b RT V ??++= ??? （B ）()m 2m a p V b RT V ??+-= ???
（C ）()m 2m a p V b RT V ??-+= ??? （D ）()m 2m a p V b RT V ??--= ??
? (1028) 高温高压下一种实际气体若其分子所占有的空间的影响可用体积因子b 来表示，则描述该气体的较合适的状态方程为········································································（ ）。
（A ）pV m = RT + b （B ）pV m = RT ? b （C ）pV m = RT + bp （D ）pV m = RT ? bp (1029) 处于相同对比状态的A 、B 两种实际气体，它们的·····································（ ）。
（A ）状态相同 （B ）压力相同 （C ）临界压力相同 （D ）对比参数相同 (1030) 实际气体状态方程pV m = ZRT ，当气体比理想气体易于压缩时，其压缩因子Z （ ）。
（A ）大于1 （B ）等于1 （C ）小于1 （D ）不确定 (1031) 实际气体在一定条件下，当分子间引力占主导地位时，其压缩因子Z ·····（ ）。
（A ）大于1 （B ）小于1 （C ）等于1 （D ）不确定
(1032) 若两种气体的对比温度、对比压力相同，则它们的下列物理量中近似相同的是····································································································································（）。（A）温度（B）压力（C）体积（D）压缩因子(1033) 关于压缩因子，下列说法错误的是·································································（）。（A）反映气体偏离理想气体的程度（B）反映气体压缩的难易程度
（C）反映气体液化的难易程度（D）处在相同对应状态的气体具有相同的压缩因子(1034) 实验室中有一压力反应系统，若该系统的压力表指示值（表压）为1520kPa，则实际上该系统内的压力应为························································································（）。（A）1520kPa （B）1419kPa
（C）1621kPa （D）室内大气压+1520kPa
(1035) 实验室内的真空烘箱上接有一压力真空表，若真空表指示值（真空度）为99975Pa，则烘箱内的实际压力为····························································································（）。（A）99975Pa （B）1333Pa
（C）室内大气压+99975Pa （D）室内大气压?99975Pa
(1036) 实验室里使用热电偶进行测温时，为保证温度测定的可靠性，措施之一是热电偶的冷端应置于················································································································（）。（A）阴凉干燥处（B）水浴中
（C）装满冰块的杜瓦瓶中（D）冰和水共存的杜瓦瓶中
(1001) BDDBA ADDBC (1011) ACCCC BADBD (1021) DCACC DBCDC (1031) BDCDD D
第二章热力学第一定律
(2001) 热力学中，下列变量坐标中不存在的是·························································（）。（A）质量（B）压力（C）时间（D）热容
(2002) 热力学方法的特点是只考虑·············································································（）。（A）过程的始态和终态（B）变化的具体细节（C）变化所需的时间（D）物质的微观结构(2003) 用于描述恒压途径的是·····················································································（）。（A）p始=p终=定值（B）p=定值（C）p外=定值（D）p=p?(2004) 下列物理量中不是状态函数的是·····································································（）。（A）T（B）V m（C）C p（D）Δp
(2005) 下列各组物理量中都是状态函数的是·····························································（）。（A）Q、W（B）V、V m（C）S、ΔS（D）Q+W (2006) 下列各组物理量中都是状态函数的是·····························································（）。（A）T V Q（B）T V n（C）m V mΔV（D）p U W (2007) 下列各组物理量中都是状态函数的是······························································（）。（A）T，p，V，Q（B）m，V m，C p，?V
（C）T，p，V，n（D）T，p，U，W
(2008) 对某一状态函数，下列说法中正确的是·························································（）。（A）状态函数改变，状态即改变（B）状态函数不变，状态即不变
（C）状态改变，状态函数即改变（D）以上都是
(2009) 下列函数中属系统强度性质的是·····································································（）。（A）V m（B）U（C）C p（D）以上皆否(2010) 理想气体的标准态为压力100kPa、温度·······················································（）。
（A）0℃（B）25℃（C）100℃（D）任意指定温度(2011) 热力学函数的标准态是指·················································································（）。（A）25℃（B）100kPa （C）0℃、100kPa （D）25℃、100kPa (2012) 反应3NO2 (g)+H2O(l)==2HNO3 (l)+NO(g)在标准条件下进行，则系统的压力为（）。（A）100kPa （B）200kPa （C）300kPa （D）400kPa (2013) 某物理定律如果适用于封闭系统，则它一定·················································（）。（A）适用敞开系统（B）适用隔离系统（C）不适用敞开系统（D）不适用隔离系统(2014) 下列过程中，体积功不一定为0或很小（可忽略）的是·····························（）。（A）自由膨胀（B）恒容（C）恒温（D）凝聚系统变化(2015) 对封闭系统，当过程的始态、终态确定后，无确定值的是·························（）。（A）Q（B）Q (W=0时)（C）W (Q=0时)（D）Q+W (2016) 实际气体经一循环过程，对环境做功100J，则此过程的热Q等于···········（）。（A）100J （B）?100J （C）0（D）不确定(2017) 若热力学第一定律写成ΔU=Q?W，则恒外压过程体积功的表达式为·····（）。（A）p ex ΔV（B）pΔV（C）Δ(pV)（D）nRT
(2018) 若热力学第一定律记为ΔU=W?Q，则系统放热时Q·································（）。（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不确定(2019) 热力学第一定律ΔU=Q+W中，W代表·······················································（）。（A）体积功（B）非体积功（C）可逆功（D）总功
(2020) 热力学第一定律不适用于·················································································（）。（A）隔离系统（B）封闭系统（C）敞开系统（D）绝热封闭系统(2021) 下列物理量中，写法错误的是·········································································（）。（A）Δf H m,CO（B）Δc H m,CO（C）Δr H m,CO（D）S m,CO
(2022) 燃烧反应H2 (g)+0.5O2 (g)==H2O(l)的反应焓·············································（）。（A）为零（B）为正（C）为负（D）不确定(2023) 隔热良好的房间内有一冰箱，若打开箱门并使其工作一段时间，则房内温度将（）。（A）上升（B）下降（C）不变（D）不确定(2024) 一定量理想气体的绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度一定·····（）。（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定(2025) 在向自行车胎打气时，充入车胎的气体温度将·············································（）。（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定(2026) 理想气体绝热膨胀过程，温度一定·································································（）。（A）升高（B）降低（C）不变（D）不会升高(2027) 2mol单原子理想气体，经一绝热不可逆变化到273K，系统对外做功1200J，则系统始态温度为·················································································································（）。（A）161K （B）225K （C）273K （D）321K (2028) 理想气体恒压膨胀过程·····················································································（）。（A）Q<0，W<0 （B）Q>0，W<0 （C）Q<0，W>0 （D）Q>0，W>0 (2029) 一定量理想气体绝热反抗恒外压膨胀时·························································（）。（A）内能增加（B）内能减少（C）内能不变（D）焓不变(2030) 25℃时，石墨的标准摩尔生成焓·····································································（）。（A）为零（B）为正（C）为负（D）不确定(2031) 反应C(金刚石)+0.5O2 (g)==CO(g)的焓变Δr H m 为·································（）。（A）CO(g)的生成焓（B）金刚石的燃烧焓（C）碳的燃烧焓（D）都不是
(2032) 下列物质中，其生成焓即硫S 的燃烧焓的是·················································（ ）。
（A ）SO （B ）SO 2 （C ）SO 3 （D ）H 2SO 4
(2033) 对理想气体，下列式子错误的是·····································································（ ）。
（A ）0V U T ???= ???? （B ）0T U V ???= ???? （C ）0T H p ???= ???? （D ）0p T
C V ???= ???? (2034) 对一定量理想气体，下列式子中不为零的是·················································（ ）。
（A ）T H p ???? ??? （B ）T H V ???? ??? （C ）p H T ???? ??? （D ）H
T p ???? ??? (2035) 在一绝热密闭钢瓶中，发生一放热的气体分子数增加的化学反应，则·····（ ）。
（A ）Q > 0，W > 0，ΔU > 0 （B ）Q < 0，W < 0，ΔU < 0
（C ）Q = 0，W = 0，ΔU = 0 （D ）Q = 0，W < 0，ΔU < 0
(2036) H 2 和N 2 以3︰1的比例在绝热钢瓶中反应，该过程····································（ ）。
（A ）Δp = 0 （B ）ΔT = 0 （C ）ΔU = 0 （D ）ΔH = 0
(2037) 下列说法错误的是·····························································································（ ）。
（A ）理想气体绝热自由膨胀，?U = 0 （B ）非理想气体绝热自由膨胀，?U ≠ 0
（C ）理想气体经一可逆循环，?U = 0 （D ）非理想气体经一不可逆循环，?U = 0 (2038) 一定量理想气体从同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态
压力，则终态体积···································································································（ ）。
（A ）前者大 （B ）后者大 （C ）两者相等 （D ）不确定
(2039) 一定量理想气体从同一始态出发分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩到相同的终态
压力，则终态体积···································································································（ ）。
（A ）前者大 （B ）后者大 （C ）两者相等 （D ）不确定 (2040) 某理想气体从同一始态p 1V 1T 1 出发分别经绝热可逆和绝热不可逆途径压缩到同一终态温度T 2，则两途径的功是···················································································（ ）。
（A ）前者大 （B ）后者大 （C ）两者相等 （D ）不确定
(2041) 某理想气体的热容比γ = 1.40，则该气体是····················································（ ）。
（A ）单原子气体 （B ）双原子气体 （C ）三原子气体 （D ）不确定
(2042) 某理想气体的热容比γ = 1.67，则该气体是····················································（ ）。
（A ）单原子气体 （B ）双原子气体 （C ）三原子气体 （D ）不确定
(2043) 实际气体节流膨胀过程中不变的量是·····························································（ ）。
（A ）T （B ）p （C ）U （D ）H
(2044) 对CO 2 (g) 的不可逆循环过程··········································································（ ）。
（A ）ΔH > 0，ΔS > 0 （B ）ΔH < 0，ΔS < 0 （C ）ΔH = 0，ΔS = 0 （D ）ΔH = 0，ΔS > 0 (2045) 1 mol H 2（假设为理想气体）由始态298 K 、100 kPa 绝热可逆压缩到5 dm 3，则终态
温度T 2 和内能变化ΔU 分别为·············································································（ ）。
（A ）562 K ，0 kJ （B ）275 K ，?5.49 kJ （C ）275 K ，5.49 kJ （D ）562 K ，5.49 kJ (2046) 已知反应B → A ，B → C 的焓变分别为ΔH 1 和ΔH 2，则反应A → C 的焓变ΔH 3 为（ ）。
（A ）ΔH 1 + ΔH 2 （B ）ΔH 1 ? ΔH 2 （C ）ΔH 2 ? ΔH 1 （D ）2 ΔH 1 ? ΔH 2 (2047) 下列过程中系统的ΔU 不为零的是·································································（ ）。
（A ）任意循环 （B ）理想气体等温 （C ）隔离系统自发 （D ）可逆相变
(2048) 只作体积功的封闭系统，其ΔU 不一定为零的过程是·································（ ）。
（A ）任意循环 （B ）理想气体等温 （C ）实际气体等温 （D ）绝热恒容
(2049) 对一定量理想气体，下列过程中不可能发生的是·········································（ ）。
（A ）恒温绝热膨胀 （B ）恒压绝热膨胀 （C ）吸热恒温 （D ）放热且对外做功 (2050) 下列过程中，ΔH = 0的是·················································································（ ）。
（A ）绝热过程 （B ）等温过程 （C ）节流膨胀 （D ）可逆相变 (2051) 公式ΔH = Q p 的使用条件是·············································································（ ）。
（A ）封闭系统 （B ）等压过程 （C ）不作非体积功 （D ）以上三者皆具备 (2052) 系统经某一过程时，吸热Q ，温度从T 1 升至T 2，则过程的焓变ΔH 为···（ ）。
（A ）0 （B ）Q （C ）2
1,m d T p T nC T （D ）ΔU + Δ(pV )
(2053) 在物质的临界点，下列式子正确的是·····························································（ ）。
（A ）ΔH 升华 = 0 （B ）ΔH 蒸发 = 0 （C ）ΔH 熔化 = 0 （D ）均不为0 (2054) 某气体C p ,m = 29.10 J ·K -1·mol -1，则1 mol 该气体恒容下从300 K 升温至400 K 时，其ΔU 为································································································································（ ）。
（A ）831 J （B ）2078 J （C ）2910 J （D ）不确定 (2055) 1 mol 苯 (l) 在298 K 时置于弹式量热器中完全燃烧，生成CO 2 (g) 和H 2O (l)，同时放
热3264 kJ ，其恒压燃烧热Q P 为···············································································（ ）。
（A ）3264 kJ （B ）?3264 kJ （C ）?3268 kJ （D ）3268 kJ (2056) 反应CO (g) + 0.5 O 2 (g) == CO 2 (g) 恒压进行时比恒容进行时放热···············（ ）。
（A ）多 （B ）少 （C ）相同 （D ）不确定
(2057) 定温下，反应C 2H 5OH (l) + 3 O 2 (g) == 2 CO 2 (g) + 3 H 2O (l) 的Δr H m 和Δr U m 的关系是（ ）。
（A ）Δr H m > Δr U m （B ）Δr H m < Δr U m （C ）Δr H m = Δr U m （D ）不确定 (2058) 1 mol 单原子理想气体从T 1 加热到T 2，不知始终态的体积和压力。对该过程不能计算的物理量是············································································································（ ）。
（A ）Δ(pV ) （B ）W （C ）ΔU （D ）ΔH
(2059) 一定量理想气体从状态1变到状态2(如右图)，则（ ）。 （A ）ΔU > 0 （B ）ΔU < 0 （C ）ΔU = 0 （D ）不确定 (2060) 一定量理想气体从状态1变到状态2(如右图)，此过程下列 式子错误的是··································································（ ）。 （A ）ΔU = Q （B ）ΔH = Q
（C ）ΔU > 0 （D ）ΔS > 0 (2061) 某化学反应的Δr C p ,m < 0，则该反应的Δr H m 随温度升高而·························（ ）。
（A ）下降 （B ）升高 （C ）不变 （D ）不确定 (2062) 在一定温度区间内，Δr C p ,m = 0的化学反应，其反应焓Δr H m 随温度升高而（ ）。
（A ）增加 （B ）减少 （C ）不变 （D ）恒为0
(2063) 已知298 K 时HCl (g) 的标准摩尔生成焓Δf H m ? = ?92.307 kJ ·mol -1，反应
Cl 2 (g) + H 2 (g) == 2 HCl (g) 的Δr C p ,m = ?4.53 J ·K -1·mol -1，则该反应在596 K 时的标准摩尔反应焓为···················································································································（ ）。
（A ）?92.307 kJ ·mol -1 （B ）?93.657 kJ ·mol -1 （C ）?185.964 kJ ·mol -1（D ）?1534.554 kJ ·mol -1 (2064) 对孤立系统中发生的过程，下列式子错误的是·············································（ ）。
（A ）Q = 0 （B ）W = 0 （C ）ΔU = 0 （D ）ΔH = 0
(2065) 在隔离系统中进行的变化，ΔU 、ΔH 的值为·················································（ ）。
（A）ΔU>0，ΔH>0 （B）ΔU<0，ΔH<0
（C）ΔU=0，ΔH=0（D）ΔU=0，ΔH不确定
(2066) 1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体。已知其蒸发热为54566J·mol-1，设蒸气为理想气体，则此过程的ΔU、ΔH为······························································（）。（A）ΔU=ΔH=54566J （B）ΔU=?49328J，ΔH=?54566J
（C）ΔU=?59804J，ΔH=?54566J （D）由于恒温，故ΔU=0，ΔH=0 (2067) 恒压下，无相变无化学变化的单组分封闭系统，其焓值随温度升高而·····（）。（A）增加（B）减少（C）不变（D）不确定(2068) 对一个只做体积功的简单封闭系统，恒压下，焓值随温度升高而·············（）。（A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定(2069) 不做非体积功的封闭系统，下列过程中，ΔH不一定为0的是···················（）。（A）绝热恒压（B）绝热恒外压（C）节流膨胀（D）理想气体绝热自由膨胀(2070) 2mol单原子理想气体经Δ(pV)=26kJ的某过程，则此过程的焓变ΔH为·（）。（A）26kJ （B）32.5kJ （C）65kJ （D）不确定(2071) 一定量理想气体从同一始态出发，分别经（1）等温压缩，（2）绝热压缩，到达具有相同压力的终态，则两过程焓变ΔH1、ΔH2 之间的关系为·······························（）。（A）ΔH1 >ΔH2（B）ΔH1 <ΔH2（C）ΔH1 =ΔH2（D）不确定(2072) 某气体经节流膨胀后温度下降，其焦-汤系数μJ-T ·····································（）。（A）小于0 （B）大于0 （C）等于0 （D）不确定(2073) 实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μJ-T >0，则过程中·····················（）。（A）ΔH=0，Δp>0，ΔT<0 （B）ΔH=0，Δp<0，ΔT<0
（C）ΔH>0，Δp<0，ΔT<0 （D）ΔH<0，Δp>0，ΔT>0
(2074) 某气体从压力200kPa节流膨胀到压力100kPa，温度下降了1.29K，则μJ-T 为（）。（A）1.29×10?5 K·Pa-1（B）?1.29×10?5 K·Pa-1（C）0.775×105 Pa·K-1（D）?0.775×105 Pa·K-1 (2075) 已知CO2 的焦-汤系数μJ-T =0.0107K·kPa?1，则恒焓条件下将CO2 由p?压缩至10p?时温度将升高············································································································（）。（A）9.6K （B）10.7K （C）11.8K （D）以上皆错(2076) 焦耳实验说明一定量·························································································（）。（A）组成一定的单相系统的内能和焓只是温度的函数
（B）实际气体的内能和焓只是温度的函数
（C）理想气体的内能和焓只是温度的函数
（D）实际气体的内能和焓不只是温度的函数，还是体积或压力的函数
(2077) 焦耳-汤姆逊实验说明一定量·········································································（）。（A）组成一定的单相系统的内能和焓只是温度的函数
（B）实际气体的内能和焓只是温度的函数
（C）理想气体的内能和焓只是温度的函数
（D）实际气体的内能和焓不只是温度的函数，还是体积或压力的函数
(2078) 下列理想气体绝热可逆过程方程错误的是·····················································（）。
（A）
,m
22
11
1
p
C R
T p
T p
-
????
=
? ?
????
（B）
1
22
11
T p
T p
γ
γ
-
??
= ?
??
（C）
1
1
Tpγ-=常数（D）
1
22
11
1
T p
T p
γ
γ
-
????
=
???
????
(2079) 公式“TVγ?1 =常数”（γ为热容比）的适用条件是·······································（）。（A）绝热过程（B）理想气体绝热过程
（C）理想气体绝热可逆过程（D）绝热可逆过程
(2080) 1mol氧气（设其为理想气体，C V,m =21.05J·K-1·mol-1）由0℃、106 Pa经绝热可逆膨胀到终态压力为105 Pa，则终态温度为································································（）。（A）142.3K （B）203.6K （C）1422.7K （D）2732K (2081) 理想气体在真空中膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功···················································································································（）。（A）大于0 （B）小于0 （C）等于0 （D）不确定(2082) 对可逆过程，下列描述错误的是·····································································（）。（A）能使系统和环境同时复原
（B）整个过程中系统内部无限接近于平衡
（C）过程进行无限慢，环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差无限小量
（D）一个带活塞（设有摩擦无质量）储有一定量气体的气缸，控制内外压差无限小，缓慢膨胀到终态，再压缩使系统回到原始态
(2083) 关于不可逆过程，说法错误的是·····································································（）。（A）推动力不为零（B）不能逆向进行
（C）系统和环境不能同时复原（D）功和热因途径的不同而不同
(2084) 关于反应进度，说法错误的是·········································································（）。（A）与反应物质的选取无关（B）与反应方程式的写法无关
（C）单位是摩尔（D）表示反应进行的程度
(2085) 反应H2 (g)+0.5O2 (g)==H2O(l)，当O2 (g)反应消耗了0.2mol时，反应进度为（）。（A）0.1mol （B）0.2mol （C）0.4mol （D）不确定(2086) 欲测定有机物的燃烧热Q p，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V，公式Q p=Q V+RTΔn中的T为·························································································（）。（A）氧弹中的最高燃烧温度（B）氧弹所浸泡的水的温度
（C）外水套中水的温度（D）298.15K
(2087) 欲测定有机物的燃烧热Q p，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V，公式Q p=Q V+pΔV中的p为···························································································（）。（A）氧弹中氧气压力（B）钢瓶中氧气压力
（C）实验室大气压力（D）标准压力p?
(2001) CABDB BCAAD (2011) BBBCA AAADC (2021) CCAAA DDBBA (2031) DBACC CBABC (2041) BADCD CDCBC (2051) DDBDC ABBBA (2061) ACCDD BAABC (2071) BBBAA CDDCA (2081) CDBBC CC
第三章热力学第二定律
(3001) 工作在400K高温热源和300K低温热源之间的卡诺热机的效率η等于··（）。（A）0.25 （B）0.33 （C）0.67 （D）0.75
(3002) 在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为·······································（）。（A）20% （B）25% （C）75% （D）100% (3003) 工作在400K和300K的两个热源之间的实际热机，其热机效率··············（）。（A）等于25% （B）等于33% （C）小于25% （D）小于33% (3004) 相同条件下，可逆热机的效率比不可逆热机的高，则可逆热机带动的列车的运行速度比不可逆热机的····································································································（）。（A）快（B）慢（C）一样（D）不确定
(3005) 有一温泉的温度为60℃，周围大气的温度为25℃，假设一卡诺热机工作在上述两个
热源之间，从温泉吸热100 kJ ，则对环境作功····················································（ ）。
（A ）140 kJ （B ）66.67 kJ （C ）11.74 kJ （D ）10.51 kJ
(3006) 下列物理量中与途径有关的是·········································································（ ）。
（A ）Q （B ）Q + W （C ）Q r / T （D ）可逆热机效率η (3007) 理想气体卡诺循环过程用T -S 图表示为·························································（ ）。
（A ） （B ） （C ） （D ）
(3008) 下列叙述错误的是·····························································································（ ）。
（A ）热不能自动从低温物体传向高温物体而无其他变化
（B ）不可能从单一热源吸热使之全部转化为功而无其他变化
（C ）一切可能发生的实际宏观过程，均向着隔离系统熵增大的方向进行
（D ）封闭系统绝热不可逆膨胀过程ΔS > 0，故绝热不可逆压缩过程ΔS < 0
(3009) 实际状态下纯物质的熵值·················································································（ ）。
（A ）小于0 （B ）大于0 （C ）等于0 （D ）不确定 (3010) 在0 K 时熵值为零的是·····················································································（ ）。
（A ）任何物质 （B ）纯物质 （C ）完美晶体 （D ）纯物质完美晶体 (3011) 熵是系统混乱度的量度，下列过程中?S 为负值的是······································（ ）。
（A ）液态溴蒸发成气态溴 （B ）SnO 2 (s) + 2 H 2 (g) == Sn (s) + 2 H 2O (l)
（C ）电解水生成H 2 和O 2 （D ）公路上撤盐使冰融化
(3012) 熵S 是系统混乱度的量度，下列说法错误的是·············································（ ）。
（A ）同种物质S (g) > S (l) > S (s) （B ）同种物质温度越高熵值越大
（C ）分子内含原子数越多熵值越大 （D ）0 K 时任何纯物质的熵值都等于0
(3013) 定温下，发生变化的孤立系统，其熵值·························································（ ）。
（A ）总是减小 （B ）永不减小 （C ）可能减小 （D ）恒定不变
(3014) 隔离系统内发生了一个过程，其熵·································································（ ）。
（A ）必定增加 （B ）必定减少 （C ）不变 （D ）不能减少
(3015) 隔离系统内发生了一个自发过程，其熵·························································（ ）。
（A ）必定增加 （B ）必定减少 （C ）不变 （D ）不能减少 (3016) 根据熵增加原理，若从ΔS 系统 > 0判定过程一定是自发过程，则该系统必为（ ）。
（A ）封闭系统 （B ）绝热封闭系统 （C ）隔离系统 （D ）B 或C
(3017) 熵增加原理适用于·····························································································（ ）。
（A ）敞开系统 （B ）封闭系统 （C ）隔离系统 （D ）任何系统
(3018) 封闭系统经可逆过程从a 态到b 态，系统的熵值·········································（ ）。
（A ）增大 （B ）减小 （C ）不变 （D ）不确定
(3019) 封闭系统从始态A 变化到终态B ，经可逆途径···············································（ ）。
（A ）?S 系统 = 0 （B ）?S 环境 = 0 （C ）?S 总 = 0 （D ）均为0
(3020) 300 J 热量从310 K 的热源传向300 K 的另一热源时，过程熵变为··············（ ）。
（A ）1.968 J ·K -1 （B ）?1.968 J ·K -1 （C ）0.032 J ·K -1 （D ）?0.032 J ·K -1 (3021) 用力快速推动气筒活塞压缩气体，此过程的熵变·········································（ ）。 T S 1 2 3 4 T S 1 2 4 3 T S 1 2
4 3 T S 1 2 3 4
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不确定(3022) 理想气体恒压膨胀过程，其熵变·····································································（）。（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）不确定(3023) 在爆炸反应中，可用来判断过程方向的状态函数为·····································（）。（A）熵（B）亥姆霍兹能（C）吉布斯能（D）上述三者都不适用(3024) 理想气体经节流膨胀过程·················································································（）。（A）ΔU>0，ΔS>0 （B）ΔU=0，ΔS=0
（C）ΔU>0，ΔS=0 （D）ΔU=0，ΔS>0
(3025) 实际气体经不可逆循环过程·············································································（）。（A）ΔU>0，ΔS>0 （B）ΔU=0，ΔS=0
（C）ΔU>0，ΔS=0 （D）ΔU=0，ΔS>0
(3026) 封闭系统不可逆循环过程·················································································（）。（A）ΔS sys >0，ΔS amb >0 （B）ΔS sys >0，ΔS amb =0
（C）ΔS sys =0，ΔS amb >0 （D）ΔS sys =0，ΔS amb =0
(3027) 实际气体节流膨胀过程·····················································································（）。（A）ΔS系统>0，ΔS环境>0 （B）ΔS系统<0，ΔS环境<0
（C）ΔS系统=0，ΔS环境=0 （D）ΔS系统>0，ΔS环境=0
(3028) 在270K、101.325kPa条件下，1mol过冷水凝结为冰，则························（）。（A）ΔS系统>0，ΔS环境>0 （B）ΔS系统<0，ΔS环境<0
（C）ΔS系统>0，ΔS环境<0 （D）ΔS系统<0，ΔS环境>0
(3029) 2×101.325kPa、0℃条件下，冰变为水···························································（）。（A）ΔS系统>0，ΔS环境>0 （B）ΔS系统<0，ΔS环境<0
（C）ΔS系统>0，ΔS环境<0 （D）ΔS系统<0，ΔS环境>0
(3030) 101.325kPa、90℃条件下，液态水变为水蒸气·············································（）。（A）ΔS系统>0，ΔS环境>0 （B）ΔS系统<0，ΔS环境<0
（C）ΔS系统>0，ΔS环境<0 （D）ΔS系统<0，ΔS环境>0
(3031) 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行·························（）。（A）ΔS系统>0，ΔS环境>0 （B）ΔS系统<0，ΔS环境<0
（C）ΔS系统>0，ΔS环境<0 （D）ΔS系统<0，ΔS环境>0
(3032) 1mol理想气体经绝热恒外压压缩至稳定，则················································（）。（A）ΔS系统>0，ΔS环境>0 （B）ΔS系统<0，ΔS环境<0
（C）ΔS系统>0，ΔS环境=0 （D）ΔS系统<0，ΔS环境=0
(3033) 1mol理想气体，从同一始态经（1）绝热可逆和（2）绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵值分别为S1 和S2，则·································································（）。（A）S1 >S2（B）S1 (3037) 下列过程中系统的熵变为零的是·····································································（）。（A）理想气体恒温（B）非理想气体不可逆循环（C）绝热（D）可逆相变 (3038) 某反应Δr C p ,m = 0，则该反应与温度无关的一组物理量是····························（ ）。 （A ）ΔU 和ΔH （B ）ΔH 和ΔS （C ）ΔU 和ΔA （D ）ΔH 和ΔG (3039) 在绝热密闭恒容容器中进行一化学反应，过程中不变的量是·····················（ ）。 （A ）U （B ）H （C ）S （D ）G (3040) 不作非体积功的封闭系统，其恒压绝热过程·················································（ ）。 （A ）ΔU = 0 （B ）ΔH = 0 （C ）ΔS = 0 （D ）ΔG = 0 (3041) 对封闭系统，下列关系正确的是·····································································（ ）。 （A ）G > U （B ）G < U （C ）G < H （D ）G < A (3042) 一定状态下，系统的下述四个物理量中最小的是·········································（ ）。 （A ）U （B ）H （C ）A （D ）G (3043) 一定状态下，系统的下述四个物理量中最大的是·········································（ ）。 （A ）U （B ）H （C ）A （D ）G (3044) H 2 (g) 和O 2 (g) 在绝热钢瓶中反应生成H 2O (l)，该过程保持不变的物理量是（ ）。 （A ）U （B ）H （C ）A （D ）G (3045) 恒温恒容不做非体积功的封闭系统，可以用来判断过程方向的状态函数为（ ）。 （A ）内能 （B ）焓 （C ）亥姆霍兹能 （D ）吉布斯能 (3046) 吉布斯能G 的含义应该是················································································（ ）。 （A ）系统能对外做非体积功的能量 （B ）可逆条件下系统能对外做非体积功的能量 （C ）恒温恒压可逆条件下系统能对外做非体积功的能量 （D ）按定义理解G = H ? TS (3047) 判据ΔG ≤ 0的使用条件是·············································································（ ）。 （A ）封闭系统 （B ）恒温恒压 （C ）不作非体积功 （D ）以上三者皆具备 (3048) 已知乙炔C 2H 2 (g) 和苯C 6H 6 (l) 的标准生成吉布斯能f m,298K G φ ?分别为209.2 kJ ·mol -1 和123.1 kJ ·mol -1，则298 K 、100 kPa 下能否用乙炔合成苯？····························（ ）。 （A ）能 （B ）不能 （C ）升高温度才能 （D ）不确定 (3049) 灰锡结构松散，不能制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现将白锡制成的 器皿放在0℃、100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能用？已知 白锡 0℃、100 kPa 灰 锡 过程的Δr H m ? = ?2180.9 J ·mol -1，Δr S m ? = ?6.61 J ·K -1·mol -1······························（ ）。 （A ）会 （B ）不会 （C ）升高温度才会 （D ）不确定 (3050) 正常沸点时液体蒸发为气体的过程，其值为零的是·····································（ ）。 （A ） ΔU （B ） ΔH （C ） ΔS （D ） ΔG (3051) 298 K 、一定量水在其饱和蒸气压3.167 kPa 下蒸发为同温同压下的水蒸气，此过程中为零的是····················································································································（ ）。 （A ）ΔH （B ）ΔS （C ）ΔA （D ）ΔG (3052) 110℃、p ?下，水变为水蒸气，此过程下列式子错误的是····························（ ）。 （A ）ΔS 系统 > 0 （B ）ΔS 环境 > 0 （C ）ΔS 总 > 0 （D ）ΔG 系统 < 0 (3053) 封闭系统从始态A 变化到终态B ，经可逆途径其?S = 5.76 J ·K -1，则经不可逆途径时其?S ···························································································································（ ）。 （A ）> 5.76 J ·K -1 （B ）< 5.76 J ·K -1 （C ）= 5.76 J ·K -1 （D ）不确定 (3054) 2 mol 单原子理想气体在300 K 时等温膨胀，体积增大一倍，则过程的ΔS 为（ ）。 （A ）?5.76 J·K -1 （B ）5.76 J·K -1 （C ）11.52 J·K -1 （D ）331 J·K -1 (3055) 1 mol 单原子理想气体经绝热自由膨胀，体积增大为原来的10倍，则系统的熵变为（ ）。 （A ）0 （B ）19.1 J ·K -1 （C ）47.9 J ·K -1 （D ）不确定 (3056) 1 mol 理想气体经绝热自由膨胀使体积增大为原来的10倍，则系统熵变为（ ）。 （A ）0 （B ）19.1 J·K ?1 （C ）38.2 J·K ?1 （D ）?19.1 J·K ?1 (3057) 298 K 、标准压力下，反应H 2 (g) + 0.5 O 2 (g) == H 2O (l) 的Δr H m 与Δr G m 的差值为（ ）。 （A ）?3719 J/mol （B ）1239 J/mol （C ）2477 J/mol （D ）3719 J/mol (3058) 等温等压下，将1 mol N 2 和1 mol O 2（均视为理想气体）混合，此过程中不发生变化的一组物理量是····································································································（ ）。 （A ）VUH （B ）USA （C ）VHG （D ）HSG (3059) 理想气体的T S p ???? ???等于··················································································（ ）。 （A ）?nR / p （B ）nR / p （C ）?nR / V （D ）nR / V (3060) 1 mol 双原子理想气体的V H T ???? ???等于····························································（ ）。 （A ）1.5 R （B ）2 R （C ）2.5 R （D ）3.5 R (3061) 若0T H p ???= ????，则···························································································（ ）。 （A ）0V H p ???= ???? （B ）0T H V ???= ???? （C ）0p H T ???= ???? （D ）0T p H ???= ???? (3062) 恒压下纯气体物质的吉布斯能G 随温度的升高而········································（ ）。 （A ）增加 （B ）降低 （C ）不变 （D ）不确定 (3063) 对一个只做体积功的简单封闭系统，恒压下，吉布斯能随温度升高而·····（ ）。 （A ）增大 （B ）减小 （C ）不变 （D ）不确定 (3064) 对一个只做体积功的简单封闭系统，恒温时，下列图中正确的是·············（ ）。 （A ） （B ） （C ） （D ） (3065) 热力学基本方程d G = ?S d T + V d p 适用于·······················································（ ）。 （A ）298 K 、100 kPa 下水蒸发为水蒸气 （B ）理想气体向真空膨胀 （C ）电解水制氢 （D ）N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 未达平衡 (3066) 导出麦克斯韦关系式和对应系数关系式的直接依据是·································（ ）。 （A ）克劳修斯不等式 （B ）卡诺循环 （C ）热力学基本方程 （D ）克拉佩龙方程 (3067) 封闭系统中，如果只有恒温条件存在，则下列公式中正确的是·················（ ）。 （A ）ΔA T = W 总 （B ）ΔA T = W r （C ）ΔA T = W r ’ （D ）ΔA T ≤ 0 (3068) 某恒温可逆过程，T = 300 K ，Q = 20 kJ ，W = ?15 kJ （其中W ? = ?5 kJ ），则ΔA 为（ ）。 （A ）?15 kJ （B ）?10 kJ （C ）?5 kJ （D ）0 (3069) 1 mol 理想气体在300 K ，从105 Pa 恒温可逆膨胀到104 Pa ，则过程的ΔG 为（ ）。 （A ）5743 J （B ）?5743 J （C ）19.14 J （D ）?19.14 J (3070) 1 mol 理想气体，节流膨胀过程的ΔG ······························································（ ）。 （A ）大于0 （B ）小于0 （C ）等于0 （D ）不确定 (3071) 1 mol 双原子理想气体，从始态t 1 = 25℃，p 1 = 100 kPa ，熵S 1 = 191.5 J ·K -1，经绝热可逆膨胀，温度降到t 2 = ?40℃，则此过程的ΔG 为···············································（ ）。 （A ）10556 J （B ）11097 J （C ）13799 J （D ）14340 J (3072) 在孤立系统中发生一自发过程，则系统的ΔG ···············································（ ）。 （A ）大于0 （B ）小于0 （C ）等于0 （D ）不确定 (3073) 从始态到终态之间发生了一个不可逆过程，则该过程系统的·····················（ ）。 （A ）ΔS > 0 （B ）ΔA < 0 （C ）ΔG < 0 （D ）以上皆错 (3074) 恒温下，某理想气体从状态1膨胀到状态2，则此过程的ΔA 与ΔG 的关系为（ ）。 （A ）ΔA > ΔG （B ）ΔA < ΔG （C ）ΔA = ΔG （D ）不确定 (3075) 1 mol 理想气体经恒温可逆压缩，则该过程的ΔG 与ΔA 的关系为·············（ ）。 （A ）ΔG > ΔA （B ）ΔG < ΔA （C ）ΔG = ΔA （D ）不确定 (3076) 下列过程中ΔA = ΔG 的是················································································（ ）。 （A ）点燃H 2、O 2 爆鸣气 （B ）100℃、p ? 下，1 mol 水蒸发为水蒸气 （C ）1 mol O 2 恒压升温10℃（D ）恒温恒压下，1 mol 理想气体A 与2 mol 理想气体B 混合 (3077) 101.325 kPa 、25℃ 条件下，水蒸发为水蒸气，下列式子正确的是·············（ ）。 （A ）ΔH = 0 （B ）ΔS = 0 （C ）ΔG = 0 （D ）以上皆错 (3078) 碳酸氢铵吸热分解反应·····················································································（ ）。 （A ）ΔH > 0，ΔS > 0，ΔG < 0（高温）ΔG > 0（低温） （B ）ΔH < 0，ΔS > 0，ΔG < 0（高温或低温） （C ）ΔH = 0，ΔS < 0，ΔG < 0（低温）ΔG > 0（高温） （D ）ΔH < 0，ΔS < 0，ΔG < 0（高温）ΔG > 0（低温） (3079) 通常水的体积比同温度的冰小。当冰水平衡共存时，随温度下降，平衡压力（ ）。 （A ）升高 （B ）降低 （C ） 不变 （D ）不确定 (3080) 水的冰点随压力增大而·····················································································（ ）。 （A ）升高 （B ）降低 （C ）不变 （D ）不确定 (3081) 压力升高时，纯物质的熔点·············································································（ ）。 （A ）升高 （B ）降低 （C ）不变 （D ）不确定 (3082) 压力升高时，纯物质的沸点·············································································（ ）。 （A ）升高 （B ）降低 （C ）不变 （D ）不确定 (3083) 克拉佩龙方程适用于纯物质的·········································································（ ）。 （A ）气-液平衡 （B ）气-固平衡 （C ）液-固平衡 （D ）以上均可 (3084) 下列关系式中，不需要引入理想气体假设的是·············································（ ）。 （A ）C p ,m ? C V ,m = R （B ）1122pV p V γγ= （C ）ΔH = ΔU + Δ(pV ) （D ）m 2d ln d H p T RT ?= (3085) 在推导克劳修斯-克拉佩龙方程m 2 d ln d H p T RT ?=时有若干假设，它们是····（ ）。 （A ）蒸气为理想气，ΔH m 不随温度变化 （B ）凝聚态体积忽略不计，ΔH m 不随温度变化 （C ）蒸气为理想气，凝聚态体积忽略不计 （D ）蒸气为理想气，凝聚态体积忽略不计，ΔH m 不随温度变化 (3086) 在推导克劳修斯-克拉佩龙方程m ln H p C RT ?=-+时有若干假设，它们是（ ）。 （A ）蒸气为理想气，ΔH m 不随温度变化 （B ）凝聚态体积忽略不计，ΔH m 不随温度变化 （C ）蒸气为理想气，凝聚态体积忽略不计 （D ）蒸气为理想气，凝聚态体积忽略不计，ΔH m 不随温度变化 (3087) 下列物理量中，是强度量的是·········································································（ ）。 （A ）焓 （B ）熵 （C ）吉布斯能 （D ）化学势 (3001) AACBD ABDBD (3011) BDBDA CCDCC (3021) AAADB CDDCC (3031) DCBBD CBBAB (3041) CCBAC DDAAD (3051) DBCCB BAAAD (3061) BBBCB CBABB (3071) ADDCC DDAAB (3081) DADCC DD 第四章 多组分系统热力学 (4001) 下列各物理量中没有偏摩尔量的是·································································（ ）。 （A ）压力 （B ）体积 （C ）焓 （D ）熵 (4002) 关于偏摩尔量，下列叙述错误的是·································································（ ）。 （A ）只有广度量才有偏摩尔量 （B ）偏摩尔量可以是正数、负数、零 （C ）偏摩尔量和温度、压力、组成有关 （D ）溶液各组分的偏摩尔量之间彼此无关 (4003) 关于偏摩尔量，下列说法错误的是·································································（ ）。 （A ）是强度性质 （B ）跟温度、压力、组成有关 （C ）都是正值 （D ）是对某一组分而言 (4004) 关于偏摩尔量，下列说法正确的是····································································（ ）。 （A ）偏摩尔量的绝对值都可求出 （B ）系统的各个偏摩尔量之间彼此无关 （C ）系统的广度性质才有偏摩尔量 （D ）没有热力学过程就没有偏摩尔量 (4005) 下列偏导数中，是偏摩尔量的是·····································································（ ）。 （A ）,,j i i T V n A n ≠???? ???（B ）,,j i i T p n S n ≠???? ??? （C ）,,j i T p n H V ≠???? ??? （D ）,,j i i T p n n μ≠???? ??? (4006) 下列偏导数中，是偏摩尔量的是·····································································（ ）。 （A ）,,j i i T V n U n ≠???? ???（B ）,,j i i T p n U n ≠???? ??? （C ）,,j i T p n i W n ≠???? ???（D ）,,j i i T p n n μ≠???? ??? (4007) 下列偏摩尔量中，是化学势的是·····································································（ ）。 （A ）,,C B B T p n V n ≠??? ???? （B ）,,C B B T p n H n ≠??? ???? （C ）,,C B B T p n S n ≠??? ???? （D ）,,C B B T p n G n ≠??? ???? (4008) 下列化学势表示式中，是偏摩尔量的是·························································（ ）。 （A ）,,j i i S V n U n ≠???? ???（B ）,,j i i S p n H n ≠???? ???（C ）,,j i T V n i A n ≠???? ??? （D ）,,j i i T p n G n ≠???? ??? (4009) 化学势即偏摩尔·································································································（ ）。 （A ）内能 （B ）焓 （C ）熵 （D ）吉布斯能 (4010) 一定浓度溶液，采用不同的组成表示法(即标准态选取不同)时，不变的是溶质的（ ）。 （A ）浓度数值 （B ）活度数值 （C ）化学势 （D ）标准化学势 (4011) 298 K 下，100 kPa 的N 2 和200 kPa 的N 2 比较，化学势较高的是··············（ ）。 （A ）100 kPa 的N 2 （B ）200 kPa 的N 2 （C ）两者相同 （D ）不确定 (4012) 25℃、101.325 kPa 下，液体水的化学势比水蒸气的·····································（ ）。 （A ）低 （B ）高 （C ）相等 （D ）不确定 (4013) 100 kPa 、298 K 下，液态水和水蒸气比较，化学势较高的是·······················（ ）。 （A ）液态水 （B ）水蒸气 （C ）两者相同 （D ）不确定 (4014) 383 K 、101.325 kPa 下，水的化学势比水蒸气的化学势································（ ）。 （A ）高 （B ）低 （C ）相等 （D ）不确定 (4015) 2×101.325 kPa 、0℃ 条件下，水的化学势比冰的化学势·······························（ ）。 （A ）高 （B ）低 （C ）两者相等 （D ）不确定 (4016) 100℃、1.01 p ? 水的化学势比101℃、p ? 水的化学势····································（ ）。 （A ）高 （B ）低 （C ）相等 （D ）不确定 (4017) 过饱和溶液中溶质的化学势较纯溶质的化学势·············································（ ）。 （A ）高 （B ）低 （C ）相等 （D ）不确定 (4018) 过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势················································（ ）。 （A ）高 （B ）低 （C ）相等 （D ）不确定 (4019) 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中糖的的化学势·····（ ）。 （A ）高 （B ）低 （C ）相同 （D ）不确定 (4020) 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势相比，两者的关系为··············································································································（ ）。 （A ）前者高 （B ）后者高 （C ）两者相等 （D ）不确定 (4021) 在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势（ ）。 （A ）前者高 （B ）前者低 （C ）相等 （D ）不确定 (4022) 25℃，100 kPa 下，两瓶体积均为1 dm 3 的萘的苯溶液，第一瓶中含萘1 mol ，第二瓶中含萘0.5 mol ，若以μ1、μ2 分别表示两瓶溶液中萘的化学势，则··················（ ）。 （A ）μ1 > μ2 （B ）μ1 < μ2 （C ）μ1 = μ2 （D ）不确定 (4023) 298 K 、p ? 下，在纯水中加入少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数为0.98，此时溶液中的水和纯水的化学势之差μ ? μ* 为····································································（ ）。 （A ）?50.06 J·mol -1 （B ）50.06 J·mol -1 （C ）?9692 J·mol -1 （D ）9692 J·mol -1 (4024) 在α、β两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列式子正确的是（ ）。 （A ）ααA B μμ= （B ）αA B βμμ= （C ）αB B βμμ= （D ）以上皆错 (4025) 溶液中组分A 的化学势与纯组分B 的化学势相比，它们的关系为··············（ ）。 （A ）前者高 （B ）后者高 （C ）两者相等 （D ）不确定 (4026) 0.288 g 某溶质溶于15.2 g 己烷中，所得溶液为0.221 mol·kg ?1，该溶质的摩尔质量为（ ）。 （A ）96.0 g·mol ?1 （B ）85.7 g·mol ?1 （C ）46.0 g·mol ?1 （D ）18.9 g·mol ?1 (4027) 由A 、B 两物质组成的1 mol 溶液，体积为0.10 dm 3，当x A = 0.80时，A 的偏摩尔体积为0.090 dm 3·mol -1，则B 的偏摩尔体积为·························································（ ）。 （A ）0.14 dm 3·mol -1 （B ）0.072 dm 3·mol -1 （C ）0.028 dm 3·mol -1 （D ）0.010 dm 3·mol -1 (4028) 偏摩尔量的集合公式B B B X n X =∑的适用条件是·······································（ ） 。 （A ）恒温过程 （B ）恒压过程 （C ）恒温恒压过程 （D ）恒温恒容过程 (4029) 若亨利常数k B 的单位为mol · m -3· Pa -1，则亨利定律的表达式为··················（ ）。 （A ）p B = k B x B （B ）p B = k B c B （C ）x B = k B p B （D ）c B = k B p B (4030) 下列气体溶于水中时，不能应用亨利定律的是·············································（ ）。 （A）O2（B）CO （C）HCl （D）C2H5OH (4031) 下列气体溶于水中时，能应用亨利定律的是·················································（）。（A）NH3（B）CO （C）CO2（D）HCl (4032) 关于亨利定律的下列说明中，错误的是···························································（）。（A）溶质在气相和在溶剂中的存在形态必须相同 （B）溶质必须是非挥发性的 （C）温度越高或压力越低，溶液越稀，亨利定律越准确 （D）对混合气体，在总压不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其它气体的分压无关(4033) 关于亨利常数k x,B，下列说法正确的是··························································（）。（A）只与溶剂性质有关（B）只与溶质性质有关 （C）与溶剂、溶质性质有关，还与温度有关（D）与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关(4034) 若使CO2 在水中的溶解度最大，应选择的条件是···········································（）。（A）高温高压（B）低温低压（C）高温低压（D）低温高压(4035) 25℃时，H2 和O2 在水中的亨利常数分别为：k x (H2)=7.12×109 Pa，k x (O2)=4.40×109 Pa，在相同温度、压力下，它们在水中的溶解度关系为···········································（）。（A）x(H2)>x(O2)（B）x(H2) (4039) 某温度下，p A*=3p B*，A、B混合可形成理想溶液，若气液平衡时液相中B的摩尔分数为0.50，则B在气相中的摩尔分数为···························································（）。（A）0.15 （B）0.25 （C）0.50 （D）0.65 (4040) 一定温度下，若p A*=2p B*，则等摩尔的A 和B 混合形成理想溶液时，与其平衡的气相中A 的摩尔分数为·························································································（）。（A）1 （B）3/4 （C）2/3 （D）1/2 (4041) 在溶剂中溶入某挥发性溶质后，溶液的蒸气压比纯溶剂的·························（）。（A）小（B）大（C）相等（D）不确定(4042) 定温定压下，A、B两组分混合形成理想液态混合物时，下列式子中正确的是（）。（A）Δmix H=0 （B）Δmix S=0 （C）Δmix A=0 （D）Δmix G=0 (4043) 定温定压下，两种纯液体混合形成理想液态混合物，此混合过程等于零的是（）。（A）ΔS（B）ΔH（C）ΔA（D）ΔG (4044) 定温定压下，两种纯液体混合形成理想液态混合物，此混合过程不为零的是（）。（A）ΔV（B）ΔU（C）ΔH（D）ΔS (4045) 定温定压下，当A、B混合形成理想液态混合物时，下列物理量中大于零的是（）。（A）ΔU（B）ΔH（C）ΔS（D）ΔG (4046) 定温定压下，当各组分混合形成理想溶液时，下列式子错误的是·············（）。（A）ΔV=0 （B）ΔU=0 （C）ΔH=0 （D）ΔG=0 (4047) 300K时，从大量等摩尔的A和B组成的理想溶液中分离出1mol纯A过程的ΔG为（）。（A）?1729J/mol （B）0 （C）751J/mol （D）1729J/mol (4048) 定温定压下，把1mol苯和1mol甲苯组成的理想液态混合物完全分离成纯组分，最 少需做功····················································································································（）。（A）?RT ln(0.5/2) （B）?RT ln0.5 （C）?0.5RT ln0.5 （D）?2RT ln0.5 (4049) 下列性质中不属于稀溶液依数性的是·····························································（）。（A）溶剂化学势下降（B）溶剂蒸气压下降（C）凝固点降低（D）渗透压(4050) A杯为1kg水中溶有0.01mol蔗糖，B杯为1kg水中溶有0.01mol NaCl，若将两杯以相同速度冷却，先结冰的是················································································（）。（A）A杯（B）B杯（C）两杯同时（D）不确定(4051) 定压下，相同浓度的下列物质的稀水溶液，凝固点最低的是·····················（）。（A）蔗糖（B）NaCl （C）CuSO4（D）CuCl2 (4052) 稀溶液的凝固点T f 与纯溶剂的凝固点T f*比较，T f （C）析出的固相是纯溶剂（D）析出的固相是固溶体 (4053) 定压下，将摩尔质量50g·mol-1 的二元电解质5g溶于250g水中，测得凝固点为?0.744℃，则该电解质在水中的解离度为·····························································（）。（A）0 （B）25% （C）75% （D）100% (4054) 已知水的凝固点降低常数K f =1.86K·kg·mol-1。现测得某化合物0.45g溶于30g水中所得溶液的凝固点为?0.15℃，则该化合物的摩尔质量M/g·mol-1 为··············（）。（A）18.6 （B）186 （C）254 （D）323 (4055) 把7.5g某高聚物配成1dm3 的水溶液，测得298K时溶液的渗透压为124Pa，则此高聚物的平均摩尔质量为························································································（）。（A）1.5×102 g·mol-1 （B）1.5×103 g·mol-1（C）1.5×104 g·mol-1（D）1.5×105 g·mol-1 (4056) 已知水的K f =1.86K·kg·mol-1，K b =0.52K·kg·mol-1。现将某不挥发溶质溶于水中形成稀溶液，测得其凝固点为271.7K，则该溶液的正常沸点为······························（）。（A）372.74K （B）373.15K （C）373.56K （D）374.60K (4057) 关于沸点升高常数K b，下列说法正确的是····················································（）。（A）与溶剂、溶质性质有关（B）与溶剂、溶质性质有关，还与温度有关（C）只与溶质性质有关，与溶剂无关（D）只与溶剂性质有关，与溶质无关(4058) 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类如CaCl2，其作用主要是················································································································（）。（A）增加混凝土的强度（B）防止建筑物被腐蚀 （C）降低混凝土的固化温度（D）吸收混凝土中的水份 (4059) 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，下列盐中最理想的是···············································································································（）。（A）NaCl （B）NH4Cl （C）CaCl2（D）CaSO4 (4060) 有一种海水淡化工艺是利用稀溶液依数性中的·············································（）。（A）蒸气压下降（B）凝固点降低（C）沸点升高（D）渗透压(4061) 海水不能直接饮用的主要原因是·····································································（）。（A）不卫生（B）含致癌物（C）味苦（D）含盐量高(4062) 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是·································（）。（A）雨水太少（B）水分倒流（C）天气太热（D）肥料不足(4063) 大树有的可以长到100m以上，其能够从地表汲取树冠养料和水分的动力主要是（）。（A）外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 （B）树干中微导管的毛细作用 （C）树内体液含盐浓度大，渗透压高 （D）水分自动向上流动 (4064) 下列方法中，对消灭蚂蝗最有效的是·····························································（）。（A）用手拍（B）用刀切成几段（C）在太阳下曝晒（D）向其身体撒盐(4065) 浓盐水可以杀菌消毒，利用的依数性是·························································（）。（A）蒸气压下降（B）凝固点降低（C）沸点升高（D）渗透压(4066) 输液用的生理盐水过浓时，会产生的现象是·················································（）。（A）血浆浓度变稀（B）细胞吸水膨胀（C）细胞脱水收缩（D）细胞破裂溶血(4067) 为马拉松运动员沿途准备的饮料应是·····························································（）。（A）白开水（B）含适量维生素的等渗饮料 （C）20%的葡萄糖水（D）高脂肪、高蛋白、高能量饮料(4068) 常用来测定高聚物摩尔质量的方法是·····························································（）。（A）蒸气压法（B）凝固点降低法（C）沸点升高法（D）渗透压法(4069) 用渗透压法测得的高聚物的平均摩尔质量是·················································（）。（A）数均摩尔质量（B）质均摩尔质量（C）Z均摩尔质量（D）粘均摩尔质量(4070) 定温下，将0.01mol蔗糖和0.01mol NaCl分别溶于1kg水中，两者渗透压是（）。（A）前者大（B）后者大（C）一样大（D）不确定(4071) 定温下，相同浓度的蔗糖水和食盐水，糖水的渗透压比盐水的·················（）。（A）小（B）大（C）相等（D）不确定(4072) 定温下，相同浓度的蔗糖水和食盐水，糖水的凝固点比盐水的·················（）。（A）低（B）高（C）相等（D）不确定(4073) 下列液体中，沸点最高的是·············································································（）。（A）水（B）乙醇（C）糖水（D）乙醇水(4074) 在讨论稀溶液的沸点升高规律时，溶质必须是·············································（）。（A）挥发性溶质（B）非挥发性溶质（C）电解质（D）非电解质(4075) 纯水、蔗糖水溶液、乙醇水溶液中，沸点最低的是·····································（）。（A）纯水（B）蔗糖水溶液（C）乙醇水溶液（D）不确定(4076) 一定外压下，在溶剂A中加入少量溶质B，所得溶液的沸点比纯溶剂A的沸点（）。（A）高（B）低（C）相等（D）不确定(4077) 有浓度均为0.1mol·kg-1 的下列四种溶液，沸点最高的是····························（）。（A）乙醇溶液（B）蔗糖溶液（C）Na2SO4 溶液（D）CuSO4 溶液(4078) 有4杯浓度为0.1mol·kg?1 的含不同溶质的水溶液，沸点最高的是··············（）。（A）Al2(SO4)3 溶液（B）MgSO4 溶液（C）Na2SO4 溶液（D）蔗糖溶液(4079) 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起·········································（）。（A）蒸气压升高（B）凝固点升高（C）沸点升高（D）总是吸收热量(4080) 在稀溶液中，溶质B的量分数x B 与质量摩尔浓度b B 之间的关系近似为（）。（A）x B =M A b B（B）x B =M B b B （C）x B =b B （D）x B =b B /M A (4081) B物质在α相中的浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时B··················（）。（A）由α向β扩散（B）由β向α扩散（C）处于两相平衡（D）不确定(4082) 对标准态的理解，正确的是·············································································（）。（A）标准压力下的状态（B）活度等于1的状态 （C）不能实现的假想状态（D）人为规定的某些特定状态 (4083) 关于气体的标准态，下列叙述错误的是·························································（）。（A）其逸度为p?（B）是逸度为p?的状态 （C）是逸度为p?的理想气体（D）是不可实现的状态 (4084) 在非理想溶液中，拉乌尔定律的形式应为·····················································（）。（A）p A =p A*x A（B）p A =p A*/x A（C）p A =p A*a A（D）p A =p A*/a A (4085) 稀溶液中溶质B的活度为················································································（）。（A）p A /p A* （B）p B /p B* （C）p B /k B（D）p B /(p A +p B) (4086) 对非理想溶液中的溶质，当以假想的、符合亨利定律、x B =1的状态为参考态时，下列结果正确的是········································································································（）。（A）x B →0时，a B =x B（B）x B →1时，a B =x B （C）x B →1时，a B =γB（D）x B →1时，γB =x B (4087) 100℃时，浓度为1mol·kg-1 的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa，则该溶液中水的活度和活度系数为············································································································（）。（A）a>1，γ>1 （B）a<1，γ<1 （C）a>1，γ<1 （D）a<1，γ>1 1-10ADCCB BDDDC 11-20BABAB AABAC 21-30AAACD BACDC 31-40BBCDB DCDBC 41-50 DABDC DDDAA 51-60 DCABD CDCCD 61-70DBCDD CBDAB 71-80 ABCBC DCACA 81-87DDBCC AD 第五章化学平衡 (5001) 影响反应标准平衡常数的因素是·····································································（）。（A）反应物浓度（B）压力（C）温度（D）惰性组分(5002) 下列因素改变时，不影响标准平衡常数K?的是··········································（）。（A）温度（B）压力（C）标准态（D）计量方程式(5003) 下列叙述中错误的是·························································································（）。（A）标准平衡常数仅是温度的函数（B）催化剂不能改变平衡常数的大小（C）平衡常数发生变化，平衡必发生移动（D）平衡发生移动，平衡常数必发生变化(5004) 下列因素中，与化学反应的平衡状态有关的是·············································（）。（A）系统组成（B）标准态（C）浓度标度（D）化学计量数νB (5005) 关于标准平衡常数K?，说法正确的是····························································（）。（A）随温度的变化而变化（B）随压力的变化而变化 （C）随组成的变化而变化（D）随平衡的变化而变化 (5006) 关于标准平衡常数K?，说法错误的是····························································（）。（A）与平衡组成有关（B）与温度有关（C）与方程写法有关（D）量纲为1 (5007) 关于标准平衡常数K?，正确的是····································································（）。（A）K?=f(T) （B）K?=f(p) （C）K?=f(T,p)（D）K?=f(T,p,n) (5008) 对同一化学反应，与反应方程式的写法无关的是·········································（）。（A）Δr G m?（B）Δr G m（C）K?（D）平衡状态(5009) 对于定温定压下进行的一个化学反应，能用来判断其反应方向的是·········（）。（A）K?（B）Δr G m?（C）Δr G m（D）Δr A m (5010) 恒温恒压、W'=0条件下，对任一化学反应判断反应方向时可用··············（）。 （A ）Δr G m ? （B ）Δr G m （C ）Δr H m ? （D ）Δr S m ? (5011) 定温定压下，化学反应达到平衡时，下列式子错误的是·····························（ ）。 （A ）Δr H m ? = 0 （B ）Δr G m = 0 （C ）B B B 0ν μ=∑ （D ）Δr G m ? = ?RT ln K ? (5012) 定温定压下，反应达到平衡时，下列式子中不一定成立的是·····················（ ）。 （A ）r m 0G φ?= （B ）r m 0G ?= （C ）B B 0νμ=∑ （D ）,0T p G ξ???= ???? (5013) 定温定压下，某反应Δr G m ? = 5 kJ·mol -1，则该反应·······································（ ）。 （A ）正向自发 （B ）逆向自发 （C ）达到平衡 （D ）不确定 (5014) 某温度下，反应C (s) + 2 H 2 (g) == CH 4 (g) 的标准平衡常数K ? = 0.500，若某含C (s) 系统中CH 4 和H 2 的压力分别为100 kPa 和200 kPa ，则反应为···························（ ）。 （A ）向左自发 （B ）向右自发 （C ）达到平衡 （D ）不确定 (5015) 1000 K 时，反应C (s) + 2 H 2 (g) == CH 4 (g) 的K ? = 0.0971。则1000 K 、100 kPa 条件下，当气相组成为70% H 2、20% CH 4、10% N 2 时，上述反应将·······························（ ）。 （A ）正向进行 （B ）逆向进行 （C ）达到平衡 （D ）不确定 (5016) 已知298 K 时反应N 2O 4 (g) == 2 NO 2 (g) 的K ? = 0.1132，则相同温度下，N 2O 4 (g) 及NO 2 (g) 的分压均为100 kPa 时，反应将·······························································（ ）。 （A ）正向进行 （B ）逆向进行 （C ）达到平衡 （D ）不确定 (5017) 1000 K 时，反应Ni (s) + H 2O (g) == NiO (s) + H 2 (g) 的标准平衡常数K ? = 0.0059，假设气体可视为理想气体，当H 2O (g) 和H 2 (g) 的分压相等时，此反应·················（ ）。 （A ）正向自发 （B ）逆向自发 （C ）处于平衡 （D ）不确定 (5018) 某温度下，CaCO 3 (s) 的分解压为10?3 kPa ，则在CO 2 分压为0.3 kPa 的大气中，反应CaCO 3 (s) == CaO (s) + CO 2 (g) ················································································（ ）。 （A ）能够自发 （B ）不能自发 （C ）达到平衡 （D ）不确定 (5019) 298 K 时，反应2 Ag (s) + H 2S (g) == Ag 2S (s) + H 2 (g) 的标准平衡常数K ? = 19.19，若H 2、 H 2S 混合气中H 2S 含量为10%，则······························································（ ）。 （A ）Ag 被腐蚀 （B ）Ag 不被腐蚀 （C ）反应达平衡 （D ）不确定 (5020) 恒温恒压不作非体积功时，反应2 A + B == 3 C 达到平衡的条件是············（ ）。 （A ）μA = μB = μC （B ）2 μA = μB = 3 μC （C ）μA + μB = μC （D ）2 μA + μB = 3 μC (5021) 定温定压下，理想气体反应自发进行时，其·················································（ ）。 （A ）Δr G m ? < 0 （B ）Δr G m < 0 （C ）K ? < J P （D ）不确定 (5022) 定温定压下，反应达到平衡时·········································································（ ）。 （A ）J P = 1 （B ）K ? = 1 （C ）Δr G m ? = 0 （D ）Δr G m = 0 (5023) 25℃ 时，若反应的标准吉布斯能变化为负值，则其标准平衡常数··················（ ）。 （A ）小于0 （B ）等于0 （C ）介于0和1之间 （D ）大于1 (5024) 对理想气体反应C 2H 6 (g) == C 2H 4 (g) + H 2 (g)，定温下其p K φ 与c K φ的比值为····（ ）。 （A ）c RT p φφ （B ）RT c p φφ （C ）c p RT φφ （D ）p c RT φφ (5025) 定温下反应CaCO 3 (s) == CaO (s) + CO 2 (g) 达平衡时CO 2 的分压为100 kPa ，则K ? 为（ ）。 （A ）100 （B ）10 （C ）1 （D ）不确定 (5026) 定温下反应CaCO 3 (s) == CaO (s) + CO 2 (g) 某时刻CO 2 的分压为100 kPa ，则K ? 为（ ）。 练习题 第十一、十二章化学动力学基础 一、选择题 1. 涉及化学动力学的以下说法中不正确的是 (A) 一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快 (B) 一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件 (C) 化学动力学不研究能量的传递或变化问题 (D）快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大 答案：C 2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是 (A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关 (B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关 (C) 反应速率可为正值也可为负值 (D) 反应速率与反应方程式写法无关 答案：C 3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是 (A) 很难同时测定各物质浓度 (B) 不能使反应在指定的时刻完全停止 (C) 不易控制温度 (D) 混合物很难分离 答案：B 4. 关于反应级数的各种说法中正确的是 (A) 只有基元反应的级数是正整数 (B) 反应级数不会小于零 (C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数 (D) 反应级数都可通过实验来确定 答案：D 5. 关于反应分子数的不正确说法是 (A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数 (C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和 (D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应 答案：C 6. 关于对行反应的描述不正确的是 (A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底 (B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同 (C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值 (D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同 答案：B 7. 下述结论对平行反应不适合的是 (A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和 (B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和 (C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积 (D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比 答案：C 8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是 (A) 平行反应和连串反应 (B) 可逆反应和链反应 (C) 可逆反应和连串反应 (D) 连串反应和链反应 答案：A 10. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即 (A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应 (B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因 (C) 可从理论上计算速率常数和活化能 (D) 证明活化能与温度有关 答案：C 11. 绝对反应速率理论的假设不包括 (A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数 (B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡 (C) 活化络合物的分解是快速步骤 (D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应 答案：D 12. 按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是 (A) 反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的 (B) 势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差 (C) 反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态 (D) 活化络合物分子在马鞍点的能量最高 答案：C 13. 光化反应与黑暗反应的相同之处在于 (A) 反应都需要活化能 (B) 温度系数小 (C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行 (D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算 答案：A 14. 与光化学基本定律有关的说法中正确的是 (A) 凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应 (B) 光化反应所得到的产物数量与被吸收的光能的量成正比 第二章 单项选择题 1、对于理想气体,下列关系中哪个是不正确的? A 、 B 、 C 、 D 、 2、若系统为1mol 物质,则下列各组中哪一组所包含的量皆属状态函数? A 、 U , QP , CP , C B 、 H , QV , CV , C C 、 U , H , CP , CV D 、 ΔU , ΔH , QP , QV 3、对实际气体的节流膨胀过程,下列各组中哪一组的描述是正确的? A 、 Q=0, ΔH=0, ΔP<0 B 、 Q=0, ΔH<0, ΔP>0 C、 Q>0, ΔH=0,ΔP<0 D、 Q<0, ΔH=0,ΔP<0 4、在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1升高到T2,压力从P1升高到P2,则: A、 Q>0, W>0, ΔU<0 B、 Q=0, W=0, ΔU=0 C、 Q=0, W>0, Δ U<0 D、 Q>0, W=0, ΔU>0 5、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则: A、 焓总是不变 B、 内能总是增加 C、 焓总是增加 D、 内能总是减少 6、若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的必要条件是: A、 B、 C、 D、 7、理想气体的绝热可逆过程的温度与压力的关系是: A、 B、 C、 D、 8、当计算1mol理想气体经历可逆的绝热过程时,下列哪一式是不能适用的? A、 B、 C、 D、 9、当热力学第一定律以dU=δQ-PdV表示时,它适用于: A、 理想气体的可逆过程 B、 封闭系统只作体积功时 C、 理想气体的恒压过程 D、 封闭系统的恒压过程 10、下列各式中哪个不受理想气体的限制? A、 ΔH=ΔU+PΔV B、 CP,m-CV ,m=R C、 D、 11、H2和O2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应而生成水,则该过程 A、 ΔH=0 B、 ΔT=0 C、 ΔP=0 D、 ΔU=0 12、在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的ΔH1θ以及2A → C的ΔH2θ ,则反应C → 4B的ΔH3θ是: A、 2ΔH1θ + ΔH2θ B、 ΔH2θ - 2ΔH1θ C、 ΔH1θ + ΔH2θ D、 2ΔH1θ - ΔH2θ *第二章热力学第一定律及其应用 物化试卷（一） 1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平 动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关 闭活塞，此时筒内温度将： (A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定 4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将： (A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： (A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关 7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度： (A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定 8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分 别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确? 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V 、选择题( 10 小题，每题 2分，共 20 分) 1. 下列关于生成焓的叙述中 ,哪条是不正确的 ? A. 化合物的生成焓一定不为零 . B. 在 298K 的标准态下，任何单质的生成焓规定为零 . C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的 . D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值 2. 在263K 和101325Pa 下，1mol 的过冷水结成冰，则过程中 3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 H 2O+HD=HDO+H 2 K p (3)=3.40 则 H 2O +D 2 = D 2O+H 2 的 K p 为 ( ) A. 3.06 B. 11.89 C. 35.36 D. 3.50 7. 电解AgNO 3水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为() A. 0.5mol B. 1 mol C. 1.5mol D. 2mol 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有 A 表面能 B 表面张力 C 比表面 D 液面下的附加压力 9. 下面描述的平行反应(A kB B, A kc C)的特点，哪一点是不正确的 ？() A. k B 和 k C 比值不随温度而改变 B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 C. 反应产物 B 和 C 的量之比等于两个平行反应的速率比 D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物， 则反应的级数为 A. △S 系 >0 B. △ S 环 <0 C.( △ S 系+ △ S 环)>0 D.( △ S 系 + △ S 环 )<0 A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质 4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 5 kPa ,液体B 的饱和蒸气压为 10kPa ， A 和 B 构成理想液体混合物， 当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的 量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/3 5．某系统存在 C(s)、H 2O(g)、CO(g)、 平衡： H 2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO 2(g)、 H 2(g) 五种物质，相互建立了下述三个 CO 2(g) + H 2(g) = H 2O(g) + CO(g) 6. CO 2(g) + C(s) = 2CO(g) A. C=3 B. C=2 C. C=1 293K 时反应 H 2+D 2=2HD 则该系统的独立组分数 C 为: D. C=4 K p (1)=3.27 H 2O+D 2O=2HDO K p (2)=3.18 （一）、 36.什么是节流膨胀？ 在绝热条件下气体的始终态分别保持恒定压力的膨胀过程。 37.简述熵的物理意义。 在隔离系统中，自发变化的方向由比较有序的状态向比较无序的状态变化，即向着混乱度增大的方向变化。因此熵是度量系统无序度的函数 38. 简述Boltzmann分布。 是微观状态数最多的一种分布，根据等概率原理，因此是一种最概然分布 39.简述量子产率。 是反应物消失数目与吸收光子数目之比 40.简述光化学反应的特点。 （1）光化学反应的初级过程一般对反应物呈零级，反应速率等于吸收光子的数目 （2）等温等压过程中可发生ΔG＞0的反应 （3）光化学反应的平衡常数与吸收光强度有关 （4）光化学反应的速率受温度的影响不大 （二） 36. 简述理想溶液（理想液态混合物）的特性 混合焓变和混合体积变化等于0，具有理想的混合熵和混合吉布斯自由能 37.简述水的三相点和冰点的区别。 水的三相点：T=273.16K,P=610Pa 冰点：T=273.15K,P=101325Pa 三相点是纯水的三相平衡点，冰点是被空气饱和了的谁和冰的两相平衡点 38. 简述微观状态和宏观状态。 系统的宏观状态有系统的宏观性质；来描述， 系统的微观状态指某一瞬间的状态 40.什么是感光剂？ 有些物质吸收一定的波长的辐射，然后将光能传递给反应物，使反应物发生作用，而本身在反应前后并不能发生变化，这样的外加物质就是感光剂。 （三） 36. 试比较电化学极化和浓差极化的基本特征。 电化学极化是由于电极表面进行化学反应或电化学反应不可逆过程而引起的，电化学极化的大小决定于电极化表面反应的活化能，而这活化能大小又随电极上的外加电压而改变。浓差极化是由于参加电极反应的物质在界面和溶液本体存在着浓度引起不可逆扩散过程而引起的极化，加强搅拌，可减少δ，增加i，可降低浓差极化。 37.在考虑和不考虑电离的情况下，讨论NaCl和水的平衡系统的物种数和组分数 （1）考虑S=6，C=6-2-2=2 （2）不考虑S=2，C=2 38. 碰撞理论中阈能Ec的物理意义是什么？ 是指碰撞粒子的相对动能再连心线上的分量必须大于Ec，碰撞才是有效的，所以Ec也成为临界能。 39. 催化反应与非催化反应相比，有哪些特点？ 催化剂不能改变平衡常数值，也不能改变平衡转化率 催化剂既能加速正反应，也能加速逆反应，缩短达平衡的时间。 物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 物理化学期末复习 一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0 (D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发 ，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 第四部分：简答题（60题） 第一章；气体 501压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 第二章 ：热力学第一定律 502说明下列有关功的计算公式的使用条件。 （1）W ＝－p(外)ΔV （2）W ＝－nRTlnV2/V1 （3）)1/()(12γ---=T T nR W γ＝Cp/Cv 答：由体积功计算的一般公式? -=dV p W )(外可知： （1）外压恒定过程。 （2）理想气体恒温可逆过程 （3）理想气体绝热可逆过程。 503从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什么理想气体的恒温膨胀功总大于绝热可逆膨胀功？ 答：两过程中压力下降程度不同，理想气体恒温可逆膨胀过程中从环境吸热因此压力下降较小，而理想气体绝热可逆膨胀过程中无法从环境吸热故压力下降较大，因此理想气体恒温可逆膨胀过程所做的功总是大于绝热可逆膨胀过程所做的功。 504系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 505 25℃100KPa 下液态氮的标准摩尔生成热(298)f m H K ?$为零吗？ 答：否。因为按规定只有25℃100Kpa 下最稳定的单质的标准摩尔生成热才为零。液态氮虽为单质，但在25℃100Kpa 下不能稳定存在，故其(298)f m H K ?$不等于零。只有气态氮的(298)f m H K ?$才为零。 506热力学平衡态包括哪几种平衡？ 答：热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡。 507卡诺循环包括哪几种过程？ 答：等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩、绝热可逆压缩。 508可逆过程的特点是什么？ 答：1）可逆过程以无限小的变化进行，整个过程由一系列接近平衡态的状态构成。 2）在反向的过程中，循着原来的逆过程，可以使体系和环境恢复原来的状态，无 选择题 1. A 、B 、C 均为理想气体，恒温下，在刚性密闭容器中反应2A + B→2C 达到平衡后加入惰 性气体，则：（A ） A. 平衡不移动 B. 平衡向左移动 C. 平衡向右移动 D. 无法确定 2. Na 2CO 3可形成三种水合盐：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 、NaCO 3·10H 2O ，在常压下，将Na 2CO 3 投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO 3水溶液，则另一相是：（D ） A. Na 2CO 3·10H 2O B. Na 2CO 3·H 2O C. Na 2CO 3·7H 2O D. Na 2CO 3 3． 用同一电导池测定浓度为0.01和0.1mol·dm -3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者 的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为（A ）A. 3:1 B. 1:2 C ．2:1 D ． 1:1 4． 将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：（D ） A. 管内水面为凹球面 B. 管内汞面为凸球面 C. 管内水面高于水平面 D. 管内汞面与汞平面一致 5． 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N 2，0.1 mol O 2及0.1 mol Ar ，容器内总 压力为101.325 kPa ，则此时O 2的分压力为：C （A ）60.795 kPa （B ）40.53 kPa （C ）20.265 kPa （D ） 33.775 kPa 6．冬天在结冰的道路上撒盐可以防滑，这是利用了稀溶液的哪个性质 ……（ B ） (A) 溶剂饱和蒸汽压下降 (B) 溶剂凝固点降低 (C) 溶剂沸点升高 (D) 稀溶液具有渗透压 7．设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 S ?m 2?mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水， 这时CuSO 4的摩尔电导率将……………………………… ( A ) (A) 增大 (B) 降低 (C)不变 (D)无法确定 8．反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程度，若某反应以ln(c A )～t 作图为一直线， 则该反应的级数…(A ) （A ）一级 （B ）二级 （C ）三级 （D ）零级 1 系统的状态改变了，其热力学能值（ c ） （a ）必定改变（b ）必定不变 （c ）不一定改变 （d ）状态与内能无关 2. 系统经过一个不可逆循环后，其（ b ）。 0,0.=?>?环系统S S a ； ;0,0.>?=?环系统S S b 0,0.=?=?环系统S S c ； ,0.>?>?环系统S S d 一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B 热力学第一定律练习题 一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。 二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。 热力学第二定律练习题 一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。 二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。 、，反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，当ξ＝1mol时， A. Q P－Q V＝RT B. Q P－Q V＝－RT C. Q P－Q V＝R D. Q P－Q V＝－R 对于理想气体，下列哪些式子成立 （A）（?U/?V）p＝0 （B）（?H/?P）T＝0 （C）（?H/?T）v＝0 （D）（?C V/?V）p＝0 在体系中，属于广度性质的物理量是： A．长度B．密度C．粘度D．温度 下列属于强度性质的状态函数是： A．P B．V C．U D．H 罐头食品能够长期保存的原因是因为罐头食品属于： A．敞开系统B．封闭系统C．孤立系统D．绝热系统某封闭系统以任意方式从A态变化到B态，系统的数值变化与途径无关的是： A． Q B． W C． Q＋W D． Q－W 某体系发生变化后一定有⊿U＝0的是 A．敞开体系 B．封闭体系C．孤立体系D．任意体系 某系统经某一过程从A态→B态，系统向环境放热Q，系统的焓变：A．△H＝Q B．△H＞Q C．△H＜Q D．不能确定理想气体发生等温可逆膨胀过程后，系统的： A．P1V1＝P2V2 B．P1V1γ＝P2γV2C．P1γV1＝P2γV2D．P1V1γ＝P2 V2γ体系经一不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较A．Q＝W B．Q＞W C．Q＜W D．不能确定 在等压条件下，系统向环境放热为Q，系统的焓变为：A．△H＝Q B．△H＝－Q C．△H＞Q D．△H＜－Q 在等容条件下，系统向环境放热为Q，系统的热力学能改变：A．△U＝Q B．△U＝－Q C．△U＞Q D．△U＜－Q 理想气体的U、H只与以下什么状态函数有关： A．温度B．压力C．体积 练习题 模拟题及答案 练习题主要有两种形式，选择题和问答题。全部都给出详细答案和解释。 练习题 第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力，分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中，不正确的是 (A) 在临界状态，液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质，其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体，下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体，范德华方程应用最广，并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？ 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果pV＞RT。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现pV 值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。如图中曲线T1所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以pV值总是大于RT。如图中曲线T2所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。 3．压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 4．两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度 计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为： （1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3） *5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。 （1）计算该化学反应的Δr S m； （2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）； （3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W； （2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m； （3）求环境的熵变； （4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓选择题和问答题2.doc.
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