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高三高考练习题上海2009高三试题汇编(氧化还原反应1)

上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（氧化还原反应1）

1．〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考〗焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（3）发生氧化反应的物质是，反应中4mol的氧化剂能（填“失去”或“得到”）mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为。

答案．（1）H2O

（2）6NH4 C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O

（3）NH4C1 得到24

（4）80g

方程式配平、电子转移方向、电子数目各1分，其余每空1分，共8分。

2．【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】⑴请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

______＋______＋H2SO4 →______＋______＋______＋KBr ＋H2O ；

⑵该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；

⑶如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，则

① Br2的系数是；

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ ＋

__________ + H2SO4 →

③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为________ 。

答案．⑴KBrO3＋KI＋H2SO4 →I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O ；（1分）

⑵I2（1分），KBrO3（1分）Br（1分）；

⑶① 2（1分）；②6KBrO3＋32KI＋18H2SO4 →（2分）③5mol（2分）。

3．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：

①TiO2＋2C＋2Cl 2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列叙述正确的是【D】

A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂

4．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2。

（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋

（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素是_________。

（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

___________ ＋

__________ →

（4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

答案．（8分）（1）略，见后面（1分）；

（2）H 2O 2 ；H 2CrO 4中的Cr 元素或+6价的Cr 元素（2分，各1分）

（3）2H 2CrO 4 + 3H 2O 2↓ |6e → 2Cr(OH)3 + 2O 2↑ + 2H 2O （3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分）

（4）3.36L （2分）

5、【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H 2SO 4、SnC12、SnC14、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应的氧化剂是。

（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。

（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

（4）SnC14与SnC12可用Hg 2+

来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg 2C12（白色沉淀），该反应中

还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

答案（1）Fe 2(SO 4)3（1分）（2）SnC12→SnC14（1分） 2e

（3）Fe 2(SO 4)3+SnC12+2HC1→2FeSO 4+SnC14+H 2SO 4（方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与

数目 2分）

（4）1:2（2分）

6．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO 2+5NaOH →3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；

② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O →3Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；

③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O →Fe 3O 4+4NaOH ；

下列说法正确的是【BD 】

A ．该生产过程不会产生污染

B ．反应①②中的氧化剂均为NaNO 2

C ．反应①②③均是氧化还原反应

D ．四氧化三铁具有抗腐蚀作用

7．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO 3、NH 4NO 3、N 2O 、H 2O 、Zn 、Zn(NO 3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。

答案．（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（2）（2分）+5价的N Zn(NO3)2

（3）（3分）2 8∶3

8．【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →MnO4-+____Xe↑+___H+

（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。

（3）发生氧化反应的物质是_______________。

（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。

①此时转移电子_____________mol。

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

答案．（1）5，6，9，6，5，18（2分）

（2）溶液显紫红色（1分）

（3）Mn2+（1分）

（4）0.015 pH = 1 （各2分，共4分）

9．【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】下列环境下物质处于还原性氛围的是【D】

①地球表面②沼气池③漂白粉溶液

A．②③B．①②C．只有①D．只有②

10．【2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷】由反应：2FeCl3 +Cu →2FeCl2 + CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是【BC】

A．氧化性Cu2 + > Fe2+B．氧化性Fe3+ > Cu2 +

C．还原性Cu > Fe2+D．还原性Fe> Cu

10．【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

+ +

（2）反应中，被还原的物质是，得到1mol 氧化产物，转移电子个。

（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：

+ ……

（4）在酸性条件下K 2Cr 2O 7与草酸（H 2C 2O 4）反应的产物是：Cr 2(SO 4)3、CO 2、K 2SO 4和H 2O ，则还原剂与

氧化剂物质的量之比为。

答案．（共8分）

（1）K 2S 2O 8+Cr 2(SO 4)3+H 2O →K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2SO 4.（2分）

（2）K 2S 2O 8，6N A （1分×2）

（3）3K 2S 2O 8+1Cr 2(SO 4)3（2分）

（4）3：1（2分）

11．【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ C ）。

A.Na 、Cl 2、Br 2

B.H 2、N 2O 4、Cl 2

C.I —

、F 2、H 2O D.SO 2、H +、HCl

12．【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】（8分）某反应体系中的物质有：NF 3、HF 、NO 、HNO 3、H 2O 。请根据要求回答下列问题：

（1）请将NF 3、HF 之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。 NF 3+ —→HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________ ；

（4）NF 3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF 3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是________________________________ ；一旦NF 3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。

答案．（1）（2分）（2）1：2 （2分）

（332O → 2 NO + HNO 3 + 9 HF （2分）

（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）

NaOH （合理即给分）（1分）

13．【上海部分区县2008年11月高三调研测试】亚硝酸钠（NaNO 2）可将人体血红蛋白中的Fe 2+离子转化为Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C 的性质正确的是（ A ）

A ．氧化性和还原性

B ．还原性和氧化性

C ．氧化性和酸性

D ．还原性和碱性

14【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl 2＋2NH 3＝N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（C ）

A 若管道漏气遇氨就会产生白烟

B 该反应利用了Cl 2的强氧化性

C该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移

15.【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

A.9∶4

B.5∶1

C.11∶2

D.1∶1

16．【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是( C )

A. FeCl2、Cl2、CuSO4

B. Cl2、Al、H2

C. H2S、HCl、H2O2

D. F2、K、HCl

17．【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2 H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目

（2）被还原的元素______，还原剂是。

（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为个。

（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。

答案(1) 4分，其余每空1分）

（1）8HNO3+6KI 6KNO3+3I2+2NO+4H2O

（2）N , ______KI_________

（3）0.45N A；(4) _____增大________。

18．〖上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试〗某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。

（1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式：

（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：

（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：→。

（4）该反应表明溶液的酸性影响物质是（填物质的性质）。

答案．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个即可）

（2）

（3）Na2AsO3→Na3AsO4（2分）；

（4）氧化还原性（1分）

19．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为（ D ）

A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2

20．【2009届上海市高考模拟试题化学试题】将NaBiO3固体（黄色微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应：

[]NaBiO3+[]MnSO4+[]H2SO4→[ ]Na2SO4+[ ]Bi2(SO4)3+[ ]NaMnO4+[ ]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式、

（2）上述反应中被氧化的元素是____________，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将_______molHCL氧化成CL2.

（3）写出NaBiO3固体溶于HCL时发生反应的离子方程式____________。

答案．（1）10 4 14 3 5 4 14 （2）+2Mn 4

（3）NaBiO3+6H+2Cl-→Bi3+ + Na++ Cl2+3H2O

21．[江苏省兴化市2008—2009学年高三年级第一学期期中调研]在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2+ 12Cl－+ 2H3AsO3+6H+=2As +3 SnCl62－+6M。(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是【AD】

A．在反应中Sn元素被氧化，As元素被还原

B．氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62－

C．生成物M为OH－

D．每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等（2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等（4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应 1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()

《氧化还原反应》知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐，是价态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难失去电子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；方案二：将10 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2 反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）

高考真题之氧化还原反应

2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷 26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取 50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L?1（以SO2计）。

28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。全国2卷 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 _________________。 28．（15分） K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为： 2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为 ______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高中化学必修一第二章氧化还原反应知识点

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【习题一】（2018?绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B．ICl+H2O═HCl+HIO C．SiO2+2C高温Si+2CO↑ D．2Na+O2点燃Na2O2 【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选； C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。故选：B。【习题二】（2015春?高安市校级期中）下列说法正确的是（） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应

C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力 6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高－ne－被氧化

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案解析 3 A B C D 答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

氧化还原反应题型总结及例题

氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。例1、判断下列说法正误 1、氧化还原的实质是电子的得失。 2、氧化还原的实质是化合价的变化。 3、得电子越多的物质其氧化性越强。 4、失得电子越多的物质其还原性越强。 5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。 6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。 9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。 11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。 12、失电子难的原子获得电子的能力就强。 13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。 14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。二、与氧化还原有关的生活知识 1、食物的腐败 2、金属的腐蚀 3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4 C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑ 例3、下列反应不属于氧化还原反应的是 A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解 C、实验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中

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