海纳百川大道致远
海纳百川 大 道 致 远 2.1原子的电负性 一、原子的电子壳层结构(atomic shell structure) 原子内带正电的密实部分集中于一个很小的核，带负电 的电子分布于核外，中性原子的核外电子数等于原子序数 Z。Z个电子在核外分布: 原子内的电子可处于各种可能的定态，电子的运动状态由 n、l、ml、ms4个量子数描述。
海纳百川 大 道 致 远n: 主量子数,总能量的主要部分，描述轨道的大小 主量子数取正整数1、2、3、4、5…；分别用大写字母K、 L、M、N、O、P…等表示。 l: 角量子数，代表轨道的形状和轨道的角动量； 可取0、1、2、…n－1，共n个值，分别用s、p、d、f、 g、h…表示。 ml: 轨道量子数可取－l、－l＋1、…、l，共2 l＋1个值，代表轨道有空间可能的取向。 ms : 自旋方向磁量子数ms = +1/2，-1/2。 电子自旋量子数S= ?，对所有电子均相同。
海纳百川 大 道 致 远原子核外电子的排布遵从两条规律： ①泡利不相容原理。原子内不可能有两个或两个以上的电 子具有完全相同的四个量子数。由此可确定原子内每个支壳 层可容纳的电子数为2l＋1个，每个壳层可容纳的电子数为 2n2个，对于第1、2、3、4等壳层可容纳的电子数分别为 2、8、18、32、50。 ②能量最低原理。电子尽可能先填充能量较低的状态，各 状态能量高低的顺序可由经验规律n＋0.7l值的大小加以判 断。由此可以确定随着原子序数增大，核外电子填充支壳层 的顺序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f… 电子的壳层排布与元素周期表一致。