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物化练习题

热力学第一定律、第二定律习题

一、判断题

1、恒温过程的Q 一定是零。（）

2、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。（）

3、不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。（）

4、当热由系统传给环境时，系统的焾必减少。（）

5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）

6、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式?=?dT C H p 都适用。（）

7、尽管Q 和W 都是途径函数，但（Q+W ）的数值与途径无关。（）

8、所有绝热过程的Q 为零，△S 也必为零。（）

9、所有绝热过程的Q 为零，△S 也必为零。（）

10、实际气体绝热可逆过程的△S 一定为零，△G 不一定为零。（）

11、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。（）

12、功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。（）

13、熵值不可能为负值。（）

14、系统达平衡时熵值最大，自由能最小。（）

15、不可逆过程的熵不会减少。（）

16、在绝热系统中，发生一个从状态A →B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。（）

17、某一化学反应的热效应被反应温度T 除，即得此反应的△r S m 。（）

18、在等压下用酒精灯加热某物质，该物质的△S 为?2

T T p T dT C 。（） 19、因为?=?B

A R T Q S /δ,所以只有可逆过程才有熵变；而T Q S

B A IR /∑>?δ,所以不可逆

过程只有热温商,但是没有熵变。（） 20、因为T Q S B

A IR /∑

>?δ,所以体系由初态A 经不同的不可逆过程到达终态B,其熵的改变值各不相同。（） 21、因为?=?B

A R T Q S /δ，所以只要初、终态一定，过程的热温商的值是一定的，因而△S

是一定的。（） 22、物质的标准熵△S m θ(298K)值就是该状态下熵的绝对值。（）

二、单选题

1、下列叙述中不具状态函数特征的是（）

A.系统状态确定后，状态函数的值也确定

B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定

C.经循环过程，状态函数的值不变

D.状态函数均有加和性

2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（）

A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢

B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原

C.过程的初态与终态必定相同

D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功

３、在下列关于焓的描述中，正确的是（）

A.因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热

B.气体的焓只是温度的函数

C.气体在节流膨胀中，它的焓不改变

D.因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论

４、下列四种理想气体的量相等，若都以温度为Ｔ１恒容加热到Ｔ２，则吸热量最少的气体是（）

A.氦气

B.氢气

C.二氧化碳

D.三氧化硫

５、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）

A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质

B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零

C.生成反应的温度必须是298.15K

D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa

6、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）

A.ΔT=0

B.Δp=0

C.ΔU=0

D.ΔH=0

7、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( )

A.温度T

B.浓度c

C.体积V

D.压力p

8、选出下列性质参数中属于容量性质的量 ( )

A.质量m

B.温度T

C.密度ρ

D.浓度c

9、若将人作为一个体系，则该体系为 ( )

A.孤立体系

B.封闭体系

C.敞开体系

D.无法确定

10、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为 ( )

A.孤立体系

B.敞开体系

C.封闭体系

D.绝热体系

11、把一杯热水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为 ( )

A.敞开体系

B.封闭体系

C.孤立体系

D.绝热体系

12、选出下列参数中属于容量性质的量 ( )

A.焓

B.压力

C.粘度

D.温度

13、下列性质属于强度性质的是 ( )

A.内能和焓

B.压力与恒压热容

C.温度与体积差

D.摩尔体积与摩尔内能

14、下列性质中属于强度性质的是 ( )

A.内能

B.化学势

C.自由能

D.体积

15、选出下列参数中属于强度性质的量 ( )

A.摩尔体积V m

B.热容量C p

C.体积V

D.质量m

16、对于纯物质单相封闭体系而言，要确定它的所有强度性质，至少需要指定的强度性质的

数值为 ( )

A.1

B.2

C.3 D 几个

17、1mol 的液态水在373K和1.013×105Pa 的条件下蒸发，其内能的变化为38281J，则焓

变为 ( )

A.41382J

B.41840J

C.35180J

D.38740J

18、有3mol H2(可视为理气)，由298K加热到423K，则此过程的△U为 ( )

A.1.09×104J

B.7.79×103J

C.4.67×103J

D.0.88×104J

19、在293K时，1mol 理气等温膨胀至体积增加一倍，则所做的最大功为 ( )

A.733J

B.1690J C -733J D.-1690J

20、关于状态函数的下列说法中，错误的是 ( )

A.状态一定，值一定

B.在数学上有全微分性质

C.其循环积分等于零

D.所有状态函数的绝对值都无法确定

21、下列物理量中属于过程量的是 ( )

A.Q

B.U

C.G

D.T

22、下列表示式中正确的是 ( )

A.恒压过程ΔH=ΔU+pΔV

B.恒压过程ΔH=0

C.恒压过程ΔH=ΔU+VΔp

D.恒容过程ΔH=0

23、下列关系式成立的是 ( )

A.理想气体 (?U/?V)T=0

B.理想气体 (?U/?p)v=0

C.实际气体 (?U/?V)T=0

D.实际气体 (?U/?p)v=0

24、对于理想气体，用等压热容C p计算ΔH的适用范围为 ( )

A.只适用于无相变，无化学变化的等压变温过程

B.只适用于无相变，无化学变化的等容变温过程

C.适用于无相变，无化学变化的任意过程

D.以上答案均不正确

25、相同温度下，同种气体的等压摩尔热容C p，m与等容摩尔热容C V，m之间的关系为( )

A.C p,m

B.C p,m>C v,m

C.C p,m=C v,m

D.难以比较

26、反应3A+B=2C，当反应物A从6mol变到3mol时，则反应进度的改变值Δξ为 ( )

A.1mol

B.3mol

C.2mol

D.1/2 mol

27、对于化学反应进度，下面表述中不正确的是 ( )

A.化学反应进度随着反应进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大

B.化学反应进度之值与反应式写法无关

C.对于指定的反应，反应进度之值与物质的选择无关

D.化学反应进度与物质的量具有相同的量纲

28、理想气体从同一始态(p1，V1)出发经(1)可逆绝热膨胀和(2)不可逆绝热膨胀，到达相同

体积V2，则 ( )

A.ΔU1>ΔU2 ΔH1<ΔH2

B.ΔU1<ΔU2 H1<ΔH2

C.ΔU1>ΔU2 ΔH1>ΔH2

D.ΔU1<ΔU2 H1>ΔH2

29、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则 ( )

A.Q>W

B.Q

C.Q=W

D.Q=△U

30、理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的 ( )

A.△H<0 △U>0

B.△H>0 △U<0

C.△H<0 △U<0

D.△H=0 △U=0

31、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是 ( )

A.焓总是不变

B.内能总是增加

C.焓总是增加

D.内能总是减少

32、下列哪个过程的 dT≠0，dH=0？ ( )

A.理想气体等压过程

B.实际气体等压过程

C.理想气体等容过程

D.实际气体节流膨胀过程

33、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（）

A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环

B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环

C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环

D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环

34、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）

A．83％ B.25％ C.100％ D.20％

35、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS<0、(5)

ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（）

A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5)

36、设ΔS1与ΔS2分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从T升至2T时

的熵变，则ΔS1/ΔS2等于（）

A．5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5

37、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）

A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定

38、对理想气体的自由膨胀过程，(1)Q＝ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS＝0、(4)ΔS>0。上述四个

关系中，正确的是（）

A.(2) (3)

B.(1) (3)

C.(1) (4)

D.(2) (4)

39、孤立体系发生一自发过程，则（）

A.ΔA>0

B.ΔA＝0

C.ΔA<0

D.ΔA的符号不能确定

40、下列过程中ΔG＝0的过程是( )

A.绝热可逆且W＇＝0的过程

B.等温等容且W＇＝0的可逆过程

C.等温等压且W＇＝0的可逆过程

D.等温且W＇＝0的可逆过程

41、－ΔG (T，p)>-W＇的过程是( )

A.自发过程

B.不可逆过程

C.不能发生的过程

D.非自发过程

42、373K，101.3kPa的水向真空膨胀变为373K，101.3kPa的水蒸气，则( )

A.ΔS＝0

B.ΔU＝0

C.ΔH＝0

D.ΔG＝0

43、对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是( )

A.ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0

B.ΔT<0、ΔU<0、ΔS<0

C.ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0

D.ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0

44、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( )

A.ΔS＝0、ΔH＝0

B.ΔS>0、ΔH＝0

C.ΔS<0、ΔH>0

D.ΔS>0、ΔH>0

45、2mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系( )

A.ΔS＝0、ΔG>0

B.ΔS<0、ΔG<0

C.ΔS<0、ΔG>0

D.ΔS>0、ΔG＝0

46、1mol 10kPa 323K某单原子理想气体反抗20kPa，冷却压缩至温度为283K，则( )

A.ΔS＝0、ΔH＝0

B.ΔS>0、ΔH<0

C.ΔS<0、ΔH<0

D.ΔS>0、ΔU>0

47、理想气体在等温可逆膨胀过程中( )

A.内能增加

B.熵不变

C.熵增加

D.内能减少

48、理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发( )

A.ΔU

B.ΔS

C.ΔA

D.ΔG

49、下列说法中错误的是( )

A.孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行

B.体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变

C.不可逆过程的热温商之和小于熵变

D.体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商

50、使一过程的ΔS＝0应满足的条件是( )

A.绝热过程

B.可逆绝热过程

C.等容绝热过程

D.等压绝热过程

51、1mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则( )

A.ΔG＝ΔA

B.ΔG>ΔA

C.ΔG与ΔA无法比较

D.ΔG<ΔA

52、使一过程的ΔA＝0应满足的条件是( )

A.等温等容且只做膨胀功的可逆过程

B.等温等压只做膨胀功的可逆过程

C.等容绝热且只做膨胀功的过程

D.可逆绝热过程

53、300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( )

A.ΔS<0；ΔU＝0

B.ΔS<0；ΔU<0

C.ΔS>0；ΔU>0

D.ΔS>0；ΔU＝0

54、理想气体在可逆绝热膨胀过程中( )

A.熵不变

B.温度不变

C.内能不变

D.熵增大

55、1mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程( )

A.ΔS＝0

B.ΔH＝0

C.ΔA＝0

D.ΔG＝0

56、CH4(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、p2，则( )

A.ΔH＝0

B.ΔG＝0

C.ΔS＝0

D.ΔU＝0

57、下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的( )

A.在0K时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零

B.在0K时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零

C.不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度

D.在0K时，任何晶体的熵等于零

58、在一定温度和压强下，有如下四个反应：

(1)CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g)；ΔS(1)

(2)乙烯聚合成聚乙烯；ΔS(2)

(3)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔS(3)

(4)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；ΔS(4)

其中正确的熵变符号是( )

A.ΔS(1)>0、ΔS(2)>0

B.ΔS(2)<0、ΔS(3)>0

C.ΔS(3)<0、ΔS(4)>0

D.ΔS(1)<0、ΔS(4)<0

59、下列p－V图中，哪个能表示如下循环的示意图。Ⅰ等温膨胀；Ⅱ等容降温；Ⅲ等温压

缩；Ⅳ等容升温( )

60、下列过程中系统的熵减少的是( )

A.在900O C 时CaCO 3(s)→CaO(S)+CO 2(g)

B.在0O C 、常压下水结成冰

C.理想气体的恒温膨胀

D.水在其正常沸点气化

61、对不做非体积功的封闭系统，其T

P G ???????的值为( )

A.等于零

B.大于零

C.小于零

D.无法确定

三、多选题

1、下列对体系与环境的表述中正确的有 ( )

A.体系与环境一定没有关系

B.体系与环境一定有相互作用

C.体系与环境之间不一定有明显边界

D.环境是无限的空间

E.体系是一种人为的划分

2、下列性质属于容量性质的是 ( )

A.摩尔恒压热容

B.压力

C.恒压热容

D.摩尔焓

E.质量

3、下列物理量随物质的量变化而变化的是 ( )

A.T ，p ，U m

B.U m ，p ，H m

C.U ，H ，C P

D.C V,m ，H ，U m

E.G ，C V ，V

4、下列性质中属于强度性质的是 ( )

A.温度

B.体积

C.焓

D.摩尔自由能

E.内能

5、下列叙述正确的是 ( )

A.热可以理解为物系与环境间因内部质点有序运动的平均强度不同而交换的能量；

B.热运动是一种无序运动

C.热是物系状态函数的增量

D.功的交换是一种有序运动

E.W 值可以完全由物系性质的变化来确定

6、下列适合于理想气体绝热不可逆恒外压过程的关系式是 ( )

A.C v,m lnT 2/T 1=Rlnp 2/p 1

B.dU=-W

C.C v,m lnT 2/T 1=-RlnV 2/V 1

D.pV γ=常数

E.C v,m (T 2-T 1)=-p 外(V 2-V 1)

7、下列叙述中正确的是 ( )

A.恒温可逆过程中，环境对体系作最大功

B.恒温可逆过程中，体系对环境作最小功

C.等温不可逆膨胀中，不可逆程度越大，体系作的功越少

D.不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境消耗的功越少

E.恒温压缩过程中，p外越小，则环境所消耗的功越小

8、反应 H2(g，pθ)+1/2 O2(g，pθ)=H2O(l，pθ)的Δr H m是 ( )

A.H2O的标准生成热Δf H mθ

B.H2(g)的标准燃烧热Δc H mθ(H2，g)

C.H2O(l)的标准生成热Δf H mθ(H2O，l)

D.氢氧电池可逆热效应

E.以上均不对

9、下列过程中ΔU，ΔH均为零的是 ( )

A.理想气体的卡诺循环过程

B.理想气体的恒容过程

C.理想气体的等温过程

D.理想气体的绝热可逆过程

E.气体的任何过程

10、下列表述中错误的是 ( )

A.理想气体恒温过程吸收的热全部用来作功

B.实际气体向真空膨胀时dT=0

C.理想气体向真空膨胀时dT=0

D.不是只有恒容过程和恒压过程才有ΔU和ΔH

E.理想气体恒温膨胀时，需克服分子间引力而消耗分子的动能

11、一个化学反应只要产物与反应物的温度相同，过程为恒容或恒压，反应热效应的值与

( )

A.可逆过程有关

B.可逆过程无关

C.恒温过程有关

D.恒温过程无关

E.途径有关

12、如果在恒压反应中体系的体积___，则恒压反应热效应要比恒容反应热效应____。( )

A.减小，小

B.减小，大

C.增大，小

D.增大，大

E.不变，小

13、系统从同一始态出发，经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀，下列说法正确的是( )

A.膨胀到相同体积，所以做功相同

B.膨胀到相同压力，因体积不同，所以做功不同

C.膨胀到相同压力，所以做功相同

D.膨胀到相同体积，因压力不同，所以做功不同

E.难以确定

14、单原子理想气体沿pT=c(c--常数)途径可逆压缩，使p2=2p1，则 ( )

A.Q＞0 W＜0

B.ΔU＞0 ΔH＞0

C.Q＜0 W＜0

D.ΔU＜0 ΔH＞0

E.ΔU＜0 ΔH＜0

15、下列关系式哪些只能适用于理想气体 ( )

A.ΔU=Q-W

B.pVγ=k

C.W=p(V2-V1)

D.C p,m-C V,m=R

E.ΔH=ΔU + pΔV

16、气体绝热膨胀过程中，体系会产生下列哪种情况 ( )

A.温度下降

B.温度升高

C.内能增加

D.焓降低

E.压力增加

17、理想气体反抗恒外压绝热膨胀过程 ( )

A.ΔU>0

B.ΔU<0

C.ΔT>0

D.ΔT<0

E.ΔT=0

18、下面说法中符合热力学第一定律的是 ( )

A.在等温过程中，系统的内能守恒

B.在无功过程中，内能变化与过程热相等

C.在等压过程中，焓变与过程热相等

D.在绝热过程中，气体内能变化等于过程的功

E.在无功过程中，内能变化等于过程热，表明内能变化与过程有关

19、下面诸式不能称为基尔霍夫公式的是 ( )

A.〔?(△H)/?T〕p=△C p

B. (?H/?T)p=C p

C.〔?(△U)/?T〕V=△C V

D. (?U/?T)V=C V

E.△H(T2)=△H(T1)+∑2

) (

C(T2-T1)

20、对于公式W=nRT，下列叙述正确的是 ( )

A.适用于任何相变功的计算

B.只适用于固体或液体气化为蒸气(视为理想气体)的功的计算

C.可适用于蒸气为实际气体的相变功的计算

D.不能用于固液相变化和固体晶型转化

E.均不适用

21、如下图所示，体系从A点经B点和C点进行了一个可逆循环过程，回到A点，则( )

A.体系和环境无热量的交换

B.体系不作膨胀功

C.体系的内能值不变

D.体系从环境吸热并对环境作功

E.体系的焓值增加了

22、下列关于“过程”的一些说法中正确的是( )

A.非自发过程是不可能实现的

B.自发过程中，体系一定对外做功

C.自发过程是吉布斯自由能降低的过程

D.非自发过程的吉布斯自由能不一定增大

E.一切实际自发的过程，体系与环境的总熵值一定增加

23、关于规定熵的下列说法中正确的是( )

A.完美晶体的规定熵等于零

B.规定熵是熵的绝对值

C.规定熵是熵的相对值

D.规定熵就是标准熵

E.规定熵是可测量的

24、理想气体由p1＝2×105Pa绝热可逆变化到p2＝1×105Pa，则( )

A.ΔT>0、ΔS>0

B.ΔT<0、ΔS＝0

C.ΔV<0、ΔS＝0

D.ΔT<0、ΔS＝0

E.ΔV>0、ΔS>0

25、1mol水在100℃，101.325kPa下向真空蒸发变成100℃，101.325kPa的水蒸气，该过

程的热温商为：(水蒸气可视为理气，水的正常气化热用Δv H m?表示)( )

A．Δv H m?/373 B.ΔU/373

C．(Δv H m?－8.314×373)／373 D.8.314

E.0

26、孤立体系内发生一自发过程，下列关系式中正确的是( )

A.ΔA<0

B.ΔG<0

C.ΔS<0

D.ΔS>0

E.不能确定ΔG，ΔA的符号

27、理想气体由V1＝10dm3反抗恒外压绝热变化到V2＝5dm3，则( )

A.ΔT<0、ΔS>0

B.ΔT>0、ΔS＝0

C.ΔT>0、ΔS>0

D.Δp>0、ΔS>0

E.Δp<0、ΔS＝0

28、由卡诺热机的工作效率η表达式可看出( )

A.卡诺热机的工作效率与工作物质有关

B.卡诺热机的工作效率与两个热源的温度有关

C.当两热源的温度相等时η＝1

D.当高温热源的温度T2＝0K时η＝1

E.由于绝对零度不能到达，所以η≠1

29、1mol理想气体向真空膨胀，现有如下关系，其中正确的是(1)Q＝ΔU；(2)Q＝ΔH；(3)Q

＝W；(4)Q＝TΔS；(5)ΔH>ΔU；(6)ΔG＝ΔA。( )

A.(1) (2)

B.(3) (4)

C.(5) (6)

D.(3) (6)

E.(4) (5)

30、不可逆循环过程中，体系的熵变值( )

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.因过程的性质不同而不同

E.不因过程的性质而变化

31、关于赫姆霍兹自由能，下列说法中正确的是( )

A.等温下，体系对环境所做的功，不能大于ΔA

B.等温下，环境对体系所做的功，不能大于体系的ΔA

C.等温下，环境对体系所做的功，不能小于体系的ΔA

D.等温下，体系对环境所做的功，不能大于赫氏自由能减少值(-ΔA)

E.等温等容下，环境对体系所做非体积功不能大于体系的ΔA

32、

循环过程，Ⅰ为可逆过程，Ⅱ为不可逆过程，体系的熵变值( ) A.ΔS(Ⅰ)＞ΔS(Ⅱ) B.ΔS(Ⅰ)＝ΔS(Ⅱ)

C.ΔS(Ⅰ)＝－ΔS(Ⅱ)

D.ΔS(Ⅰ)＋ΔS(Ⅱ)＝0

E.ΔS(Ⅰ)－ΔS(Ⅱ)＝0

33、以下说法中，符合热力学第二定律的是( )

A.实际发生的过程一定是热力学不可逆过程

B.不可能把热从低温物体传到高温物体

C.不可能将海洋中蕴藏的能量转化为功

D.体系可以从单一热源吸热而将其全部转化为功

E.热机效率与选用的工作物质的性质有关

34、下列说法中，正确的是( )

A.非自发过程，ΔS(绝热)<0

B.自发过程，ΔS(绝热)>0

C.热力学过程无论自发与否，都有ΔS(总)>0

D.等熵过程不一定是绝热可逆过程

E.孤立体系在平衡态时的熵变等于零，且达到最小值

35、在1.013×105Pa、373K时把1molH2O(g)可逆压缩为液体，则( )

A.ΔS<0、ΔG＝0

B.W(体)>0、ΔH<0

C.ΔS<0、ΔG>0

D.Q<0、ΔA<0

E.ΔU<0、ΔA>0

36、下列过程中ΔA＝0的过程有( )

A.绝热可逆且W＇＝0的过程

B.等温等容且W＇＝0的可逆过程

C.等温等压且W＇＝0的可逆过程

D.等温且W＝0的可逆过程

E.理想气体等温可逆膨胀

37、以下说法中，错误的是( )

A.在绝热条件下，可逆过程不一定是等熵过程

B.在绝热条件下，可逆过程是等熵过程

C.等熵过程不一定都是绝热过程

D.绝热过程不一定是等熵过程

E.绝热可逆过程的熵变与绝热不可逆过程的熵变相等

38、在101.3kPa、373.2K时，1mol水转变为水蒸气，则( )

A.Q>0、ΔA>0

B.ΔS>0、ΔA<0

C.W<0、ΔG<0

D.ΔH>0、ΔS<0

E.ΔU>0、ΔG＝0

39、下列关系式中，对于孤立体系中发生的实际过程不一定适用的是( )

A.ΔG<0

B.ΔS>0

D.ΔA＝ΔG-Δ(pV) C.ΔH＝0

E.ΔU＝0

40、下列关系中，对于孤立体系内发生的实际过程，适用的是( )

A.ΔH＝0

B.ΔA<0

C.ΔU＝0

D.ΔG<0

E.ΔS>0

41、ΔG (T，p，W＇＝0)<0的过程是( )

A.自发过程

B.非自发过程

C.不能发生的过程

D.不可逆过程

E.无法确定过程的可逆与否

42、当－ΔG(T，p)>W＇时该过程可能是( )

A.自发过程

B.非自发过程

C.可逆过程

D.不能发生的过程

E.平衡状态

43、1mol理想气体从300K、2×105Pa等温可逆变至1×106Pa，该过程( )

A.ΔS>0、ΔG＝ΔA<0

B.ΔS<0、ΔG＝ΔA>0

C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA>0

D.W<0、ΔG＝ΔA<0

E.Q<0、ΔG＝ΔA>0

44、公式ΔG＝ΔH－SΔT可适用于( )

A.变温的可逆过程

B.变温的不可逆过程

C.绝热可逆过程

D.绝热不可逆过程

E.等熵过程

45、下列公式对可逆过程能适用的是( )

A.ΔU S，V>0

B.ΔH S，p>0

C.ΔG T，p>0

D.ΔA T，V＝0

E.ΔS(孤)＝0

46、(1)ΔG/T>0，(2)ΔG/T<0，(3)ΔA/T>0，(4)ΔA/T<0，(5)ΔS>Q/T，(6)ΔS

想气体自由膨胀过程，以上关系中正确的是( )

A.(1) (3)

B.(2) (4)

C.(1) (5)

D.(4) (6)

E.(2) (5)

47、下列过程中ΔS(系)<0，ΔS(环)>0，ΔS(总)>0的过程是( )

A.H2O(l，270K，p?)→H2O(s，270K，p?)

B.H2O(l，373K，p?)→H2O(g，373K，p?)

C.H2O(l，383K，p?)→H2O(g，383K，p?)

D.n mol理气恒外压等温压缩过程

E.1000K时，CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

48、在一绝热恒容容器中发生一化学反应，使容器中温度、压强均增加，则该过程( )

A.ΔS＞0、ΔH＞0

B.ΔG＜0、ΔH＜0

C.ΔS＝0、ΔU＝0

D.ΔA＜0、ΔU＞0

E.ΔA＜0、ΔS＞0

49、以下说法中，错误的是( )

A.绝热过程熵值永不减少

B.绝热可逆过程熵值不变

C.绝热不可逆过程熵值增加

D.绝热可逆膨胀熵值增加

E.绝热不可逆压缩熵值减少

50、在一定温度和压力下，对于只做体积功的任一化学反应，能用于衡量反应可达到的限度

的是( )

A.K?

B.ΔU

C.ΔG

D.ΔH

E.ΔA

51、1mol的纯液体在其正常沸点完全汽化，下列各量中哪个减少( )

A.吉氏自由能(G)

B.赫氏自由能(A)

C.熵(S)

D.焓(H)

E.吉氏自由能与内能的比值(G/U)

52、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；Δr H m(298)<0，在恒压绝热条件下进行该反应，下列各量中变

化值大于零的是( )

A.T

B.V

C.H

D.G

E.S

53、理想气体经恒外压绝热压缩后( )

A.压力不变

B.内能增大

C.温度不变

D.焓不变

E.熵值增大

54、测定苯甲酸的燃烧热时，将苯甲酸样品及2020kPa的O2装入氧弹，点火后使量热计温

度升高 3.21K，在此过程中以氧弹中的物质为体系，则以下关系式中不正确的是( )

A.Q<0

B.ΔU＝0

C.ΔS>0

D.ΔH<0

E.ΔG＝ΔA

55、下列过程中不属于等熵过程的是( )

A.绝热可逆膨胀

B.绝热可逆压缩

C.孤立体系中处于平衡状态

D.等温可逆膨胀

E.理想气体向真空膨胀

56、2mol双原子理想气体在TK时经一等温可逆压缩过程，则对于体系( )

A.ΔS<0、ΔA<0

B.ΔS<0、ΔA>0

C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA

D.ΔS>0、ΔG>0

E.ΔS<0、ΔG>0

57、理想气体向真空膨胀过程中( )

A.ΔH＝0

B.ΔG＝0

C.ΔU＝0

D.ΔA＝0

E.ΔS＝0

58、1mol理想气体从同一始态分别经等容等压两途径都升温1K，下面六个物理量(1)ΔH、

(2)ΔU、(3)ΔS、(4)ΔG、(5)ΔA、(6)ΔT，在上述两途径中不相等的是（）

A.(1) (2)

B.(3) (4)

C.(1) (6)

D.(2) (6)

E.(4) (5)

59、能用相变热求过程的熵变的是( )

A.H2O(1mol，l，100℃，101325Pa)→H2O(1mol，g，100℃，101325Pa)

B.H2O(1mol，l，110℃，101325Pa)→H2O(1mol，g，110℃，101325Pa)

C.H2O(1mol，l，0℃，101325Pa)→H2O(1mol，s，0℃，101325Pa)

D.H2O(1mol，l，25℃，101325Pa)→H2O(1mol，g，5℃，101325Pa)

E.H2O(1mol，l，-5℃，101325Pa)→H2O(1mol，s，-5℃，101325Pa)

60、在一定温度下，某纯组分气体体系的下列坐标图正确的是( )

61、等压下体系的自由能变化ΔG随温度的变化率是下列哪一种( )

A.ΔS

B.-ΔS

C.-ΔH/RT2

D.(ΔG－ΔH)/T

E.ΔH/T2

62、1mol水在373.2K和101.325kPa下向真空蒸发成373.2K，101.325kPa的水蒸汽

则( )

A.ΔS>0、ΔG<0

B.ΔH>0、ΔA<0

C.W=0、ΔA>0

D.ΔU>0、ΔG=0

E.Q=0、ΔS>0

63、1molO2(视为理气)从300K，1.013×105Pa绝热变到1.013×106Pa，则该过程( )

A.ΔU>0、ΔG>ΔA

B.ΔH>0、ΔG<ΔA

C.ΔH<0、ΔG>ΔA

D.ΔU<0、ΔG<ΔA

E.ΔH>ΔU、ΔG>ΔA

64、下列过程中ΔG=0的是 ( )

A.理想气体由p1、V1等温可逆变到p2、V2

B.液态水在p?及373K下气化

C.在绝热恒容容器中发生化学反应

D.化学反应以热力学可逆方式进行

E.等温等压下化学反应达到平衡

65、对于理想气体进行的卡诺循环，下列示意图中正确的是( )

66、下列说法中，正确的是( )

A.熵值增加的绝热过程一定是自发过程

B.自发过程是ΔS(总)<0

C.等熵过程一定是绝热可逆过程

D.不可逆性越大，ΔS(孤)，ΔS(绝热)，ΔS(总)增加越多

E.孤立体系中，平衡态时熵值最大

67、理想气体反抗恒外压p2绝热膨胀，由初态p1、V1、T1到终态p2、V2、T2，则( )

A.ΔT<0、ΔS<0

B.ΔT>0、ΔS>0

C.ΔT=0、ΔS=0

D.ΔU=-W

E.ΔT<0、ΔS>0

68、下列过程中，指定热力学量不一定为零的过程是( )

A.等温可逆过程的ΔU

B.理想气体向真空膨胀过程的W(体)

C.不可逆循环的ΔS

D.可逆过程的ΔS

E.理想气体自由膨胀过程的Q

69、在298K，101.325kPa下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Δr H m＜0(且Δr H m与T无关)，

则( )

A.Δr G m(300K)>Δr G m(298K)

B.Δr G m(300K)<Δr G m(298K)

C.Δr G m(300K)=Δr G m(298K)

D.Δr G m/T对1/T作图为一斜率为正的直线

E.Δr G m/T与1/T成线性关系

物理化学实验下思考题答案

磁化率的测定 1．本实验在测定XM做了哪些近似处理答：（1）忽略了X反（2）X0=0（样品周围介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0。近似认为样品顶端就是试管顶端) 2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度答：莫尔盐的XM仅与T有关,物质,物质稳定，组成固定，对磁场反应良好。 3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的位置有何要求若样品的填充高度不够，对测量结果有何影响答：样品管与磁极中心线平齐，不与磁极接触，样品要紧密均匀填实。若样品的填充高度不够，则样品最上端处磁场强度不为零。（样品的填充高度距样品管口处，样品要紧密均匀填实。将样品悬挂在天平上，样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域，若样品的填充高度不够，对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分体系等温相图 1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界答：各组分彼此互溶时，体系为均相，一旦体系恰好不相容，则分相达到相界。 2.如连接线不通过物系点，其原因可能是什么答：（1）苯水分层不彻底（2）苯、醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色范围为碱性，通过NaOH 滴定醋酸量偏高。 3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线答：在苯和水含量确定的前提下，互溶曲线上的点与醋酸量一一对应。电极的制备与原电池电动势的测定 1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用如何保护及正确使用答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出

待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。 2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用答(1)装置简单、可逆性高、制作方便、电势稳定。 (2)以标准氢电极(其电极电势规定为零)作为标准，与待测电极组成一电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，如：甘汞电极。 3. 盐桥有什么作用选用作盐桥的物质应有什么原则答：（1）盐桥用来减小液体接界电势。（2）作盐桥的物质正负离子的迁移数应接近；在使用温度范围内浓度要大；不能与两端电池溶液发生反应。 4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中，有时检流计向一个方向偏转，分析原因。答：随着反应的进行，导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小。电极管中有气泡；电极的正负极接反；线路接触不良；工作电源电压与电位差计对电源的要求数据不一致等。在测量金属电极的电极电势时，金属电极要加以处理，以除去氧化膜。 6. 如何使E测定准确答：（1）电极管不能漏液。（2）准电池和待测电池极化，“标准/未知选择”旋钮在“标准”或“未知”位置的时间应尽可能的短。对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“标准/未知选择”旋钮旋到，“未知”。（3）甘汞电极不用时浸泡在饱和氯化钾溶液中。（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应及时测量，避免再度被氧化。

物理化学复习题—上册

复习题计算题 1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS. 2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值， (1)等温可逆。 (2)绝热可逆 3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀（3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ?，H ?. 5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ???、、、、。已知,2() 3.5p m C O R = （1）恒温可逆压缩到3p θ （2）绝热可逆压缩到3p θ （3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡 6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。 7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的?H 。假设气体为理想气体。已知Ar(g)和Cu(s)的摩尔等压热容C p,m 分别为20.786J.mol.K -1及24.435 J.mol.K -1 8、在298.15K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通。开始时，一侧放0.2mol O 2，压力为0.2×101.325 kPa ，另一侧放0.8mol N 2，压力为0.8×101.325 kPa ，打开旋塞后，两气互相混合。计算：（1）终了时瓶中的压力（2）混合过程中的Q ，W ，ΔS ，ΔU ，ΔG 。

物理化学实验思考题解答

实验一燃烧热的测定 1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：（氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。）盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，（实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。）系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响或（降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。）。 2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项1. 在氧弹里加10mL 蒸馏水起什么作用答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N 2的氧化会产生热效应。在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用·dm -3 NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升 mol ·dm -3 NaOH 溶液相当于 J(放热)。2. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低低多少合适在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低-1℃较合适。实验二凝固点降低法测定相对分子质量 1. 什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高说明原因。答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式*f f f f B T T T K m ?=-=和310B B f f A W M K T W -=??g 可知由于溶液凝固点偏低， ?T f 偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2. 寒剂温度过高或过低有什么不好答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。 3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定加入量过多或过少将会有何影响答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。 4. 估算实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷

物化期末试卷样题及答案

华南农业大学期末考试试卷（B 卷） 2013~2014学年第一学期考试科目：物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试考试时间： 120 分钟学号姓名年级专业一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） ( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0 ( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换 (B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近? (A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压 ( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压 ( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、 H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种 ? (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种 ( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为，改变

下列条件，何者可使增大？ (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍 ( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z: (A) 等于1 (B) 小于1 (C) 大于1 (D) 小于零 ( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为: (A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0 (C) ΔG =0 (D) 不能确定 ( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到: (A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物 (C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B ( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是: (A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (C) 在每条曲线上，自由度f=1 (D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是: (A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 (B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 (D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 ( )12.下列热力学变量中广度性质是 (A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m (C) 化学势μB(D) 质量m

物理化学(上册)练习题

练习题第一章《热力学第一定律》一、选择题 1、等压过程就是指：( ）。 A、系统得始态与终态压力相同得过程; B、系统对抗外压力恒定得过程； C、外压力时刻与系统压力相等得过程； D、外压力时刻与系统压力相等且等于常数得过程。 2、系统经某过程后，其焓变?H= Q p，则该过程就是( )。 A、理想气体任何过程; Ｂ、理想气体等压过程; C、真实气体等压过程； D、封闭系统不作非体积功得等压过程。３、下列说法中( )就是正确得。 A、只有等压过程才有焓得概念; B、系统得焓等于系统所含得热量; C、系统得焓等于系统在等压过程中吸收得热量; D、在等压且不作非体积功得条件下，系统吸收得热在数值上等于焓得增量. 4、公式可用于计算:（）。 A、真实气体得变温过程； B、任意系统得可逆过程； C、理想气体得绝热过程；Ｄ、等压进行得化学反应。５、物质得量为n得单原子理想气体等压升高温度，从Ｔ1至Ｔ2,?Ｕ等于：（）. A、nC p，m?T; B、nC V，ｍ?T; C、nR?Ｔ; D、nRｌn（T２/ T１)。 6. ?Ｕ可能不为零得过程为：（). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等容过程; Ｃ、理想气体等温过程; D、理想气体自由膨胀过程。 7、理想气体等温自由膨胀过程为:( ）。Ａ、Q >0；B、;C、W〈0；D、。 8、对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确得就是：（）。 A、系统与环境之间没有热与功得过程; Ｂ、系统得温度改变,内能变化值不为零; C、系统得压力不变; Ｄ、系统对外作功。 9、热力学能及焓同时守恒得过程为:( ). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等压过程； C、节流过程；Ｄ、理想气体自由膨胀过程 10、凡就是在孤立体系中进行得变化,其与得值一定就是:（)。Ａ、， ; B、， ; Ｃ、, ; Ｄ、，大于、小于或等于零不能确定. 1１、已知反应H2（g）+O2（ｇ）== H2O（g）得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是：( ）. Ａ、就是H２Ｏ(g)得标准摩尔生成焓； B、就是H2(ｇ）得标准摩尔燃烧焓; C、就是负值； D、与反应得数值不等。 12、已知反应C（石墨）+O2(g）CO２（ｇ)得标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确得就是:(）。 A、就是CＯ2（g）得标准摩尔生成焓；

物理化学下册练习题-无答案

第九章界面现象选择题 1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如 (A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解 (C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合 2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于 (A) 产生的原因相同而作用点不同 (B) 产生的原因相同而作用的方向不同 (C) 作用点相同而方向不同 (D) 点相同而产生的原因不同 4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关 (A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积 6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是 (A) 大于平面液体的蒸气压 (B) 小于平面液体的蒸气压 (C) 大于或小于平面液体的蒸气压 (D) 都不对 7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是 (A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 (B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小 (C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小 (D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成 8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是 (A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用 (B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性 (C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢 (D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层 9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是 (A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化 (B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附 (C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附 (D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利 10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为 (A) 毒气通常比氧气密度大 (B) 毒气分子不如氧气分子活泼 (C) 一般毒气都易液化，氧气难液化

物化实验思考题答案

实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验三纯液体饱和蒸气压的测定 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。 4.克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。 6.本实验主要误差来源是什么?

物化上册练习题分析解析

物化上册练习题第一章《热力学第一定律》一. 选择题 1. 等压过程是指：( ) 。 A. 系统的始态和终态压力相同的过程； B. 系统对抗外压力恒定的过程； C. 外压力时刻与系统压力相等的过程； D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2. 系统经某过程后，其焓变?H = Q p ，则该过程是 ( ) 。 A. 理想气体任何过程； B. 理想气体等压过程； C. 真实气体等压过程； D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。 A. 只有等压过程才有焓的概念； B. 系统的焓等于系统所含的热量； C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量； D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：( )。 A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程； C. 理想气体的绝热过程； D. 等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ?等于：( )。 A. nC p ,m ?T ； B. nC V,m ?T ； C. nR ?T ； D. nR ln(T 2 / T 1)。 6. U ?可能不为零的过程为：( )。 A. 隔离系统中的各类变化； B. 等温等容过程； C. 理想气体等温过程； D. 理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。 A. 0Q >； B. 0U ?<； C. 0W <； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。 A. 系统和环境之间没有热和功的过程； B. 系统的温度改变，内能变化值不为零； C. 系统的压力不变； D. 系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。 A. 隔离系统中的各类变化； B. 等温等压过程； C. 节流过程； D. 理想气体自由膨胀过程 10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ?的值一定是：( )。 A. 0U ?>, 0H ?>； B. 0U ?=, 0H ?=； C. 0U ?<, 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11. 已知反应H 2(g) +12O 2 (g)H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：( )。 A. r m ()H T ?是H 2O(g)的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；

物理化学下册复习题

07电化学一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅

哈工大物化实验思考题及答案doc资料

物理化学实验实验一燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。实验三化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了

计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。实验四液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。实验五蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然后快速测量旋光度来控制。 2. 0β如何测定？答：测0β的时候，必须用20mL 蔗糖溶液与10mL 蒸馏水组成的混合溶液去测量，因为这样才能保证浓度前后对应，也即和后来由100mL 蔗糖及50mLHCl 反应所组成的溶液浓度对应。 3. 恒温不严格控制行不行？为什么？取反应液时为什么要迅速注入事先冷却的试管中？

人教版八年级物理上册物态变化练习题

物态变化练习题一、选择题 1．冰的熔点是0℃，那么在0℃时（） A.水为固态 B.水为液态 C.固态和液态共存 D.都有可能 2．在－10℃的冬天，水库中的冰的下表面温度为( )，上表面温度为( ) A.－10℃ B.0℃ C.比－10℃高，比0℃低 D.低于－10℃ 3．固态氢的熔点是－259℃，液态氢的沸点是－253℃；固态氧的熔点是－218℃，液态氧的沸点是－183℃。则－200℃的氢是( )，氧是( )。 A.固态 B.液态 C.气态 D.固液共存 4.冬天下雪后，人们会往马路上洒些盐，雪就会化了。这是因为它们混合后( ) A.降低了熔点 B.升高了熔点 C.盐能放热 D.增大路面的摩擦程度 5. 将一盆冰水混合物放到0℃的房间里，下列说法中正确的是Ａ．因为冰的熔点是0℃，所以冰可以熔化一部分Ｂ．因为水的凝固点是0℃，所以水可以凝固一部分Ｃ．水不能结冰，冰也不能熔化Ｄ．条件不足，无法确定 6. 把5000g 0℃的水和5000g 0℃的冰分别放入菜窖里，使菜窖降温，其效果是（）Ａ．用0℃的冰好Ｂ．用0℃的水好Ｃ．都一样Ｄ．无法确定 7. 在敞开的水壶中烧水，使水沸腾后改用急火继续加热，壶中水温将（） A.升高 B.忽高忽低 C.降低 D.不变 8．在制药时，为从溶液中提取抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能在超过80℃的条件下提取，则应采用的方法是（） A.增加容器内的气压，使水的沸点低于80℃ B.缩短加热沸腾的时间 C.降低容器内的气压，使水的沸点低于80℃ D.用微火加热使其沸腾 9．在室内将一支温度计从室温下的酒精中取出，温度计的示数将( ) A.先增大后减小 B.先减小后增大 C.一直增大 D.一直减小 10. 液态氮在常温下会冒出大量的气泡,这个过程是( ) A.蒸发，吸热 B.沸腾，吸热 C.熔化，吸热 D.升华，吸热 11.下列物态变化中，属于升华现象的是：（） A.放在衣橱里的樟脑球越来越小 B.雨后泥泞的路面被风吹干 C.湿衣服在阳光下很快变干 D.用久了的灯泡壁变黑 12.下列说法正确的是：（） A.夏天，扇扇子时人感到凉快，是因为扇子扇出的是冷风 B.冬天，墙角处的积雪没有化成水就越来越少了，这是汽化现象。 C.把一盆0℃的冰拿到0℃的房间里，冰由于不能吸收热量，所以不会熔化。 D.蒸发在任何温度下都可以进行，所以蒸发不需要吸收热量。 13. 下表给出了水银和酒精的熔点、沸点。如果要测量北极地区的温度需用（）温度计，如果要测沸水的温度，需用（）温度计 A.水银 B.酒精 C.都可以 D.都不可以 14. 把温度为-8℃的冰块投入密闭隔热盛有0℃水的容器中，经过一段时间后，关于容器中冰的说法正确的是（） A ．冰的质量减少了 B ．冰的质量没变化 C ．冰的质量增大了 D ．以上情况均有可能固态水银固态酒精熔点 -39℃ -117℃ 沸点 357℃ 78℃

物理化学练习题(下册)

第八章电化学选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的

(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势

大学物理化学实验思考题答案总结

蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。乙酸乙酯皂化反应速率常数测定电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？

物理化学上册练习题

练习题第一章《热力学第一定律》一. 选择题 1。等压过程是指：（ )。 A.系统的始态和终态压力相同的过程； B.系统对抗外压力恒定的过程; C.外压力时刻与系统压力相等的过程； D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。 2。系统经某过程后,其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ） . A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程； C 。真实气体等压过程; D 。封闭系统不作非体积功的等压过程. 3。下列说法中（ )是正确的。 A 。只有等压过程才有焓的概念; B 。系统的焓等于系统所含的热量； C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量; D 。在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4。 2 1,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：（）。 A 。真实气体的变温过程; B 。任意系统的可逆过程； C 。理想气体的绝热过程； D 。等压进行的化学反应。 5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2,U 等于：( )。 A 。 nC p ，m T ； B. nC V ，m T ； C 。 nR T ； D. nR ln （T 2 / T 1）。 U 可能不为零的过程为：（）。 A 。隔离系统中的各类变化； B 。等温等容过程； C 。理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为:（）。 A.Q 〉 0； B. 0U ?<； C. W 〈 0； D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是：（）. A.系统和环境之间没有热和功的过程； B.系统的温度改变，内能变化值不为零； C 。系统的压力不变; D 。系统对外作功。 9。热力学能及焓同时守恒的过程为:( )。 A 。隔离系统中的各类变化; B 。等温等压过程; C.节流过程； D.理想气体自由膨胀过程 10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是:（）。 A. 0U ?>, 0H ?>; B. 0U ?=, 0H ?=； C 。 0U ?<， 0H ?<； D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11。已知反应H 2(g ） +12O 2 (g) == H 2O （g ）的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（）。 A 。r m ()H T ?是H 2O(g ）的标准摩尔生成焓； B.r m ()H T ?是H 2（g)的标准摩尔燃烧焓； C 。 r m ()H T ?是负值； D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。

冶物化课后习题答案

P188 下册 1．试计算高炉中炉气的2CO 为16%的区域内。总压为126656.25Pa 时，石灰石的分解温度和沸腾温度。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=- 28908 lg 7.53CO P T =- + ① 开始分解2'16%126656.20.1620265CO P P Pa =?=?=总 2 2'20265 0.2101325 CO CO P P P θ ∴= = = 1082.5T K = ② 沸腾时：2' CO P P =总 2 2' 1.25CO CO P P P θ == 1198.4T K = 2．根据氧势图，求23Fe O 分解在大气中分解的开始温度和沸腾温度，并与23Fe O 分解压的热力学计算值进行比较。 2 2' 0.21O O P P P θ = = 2' 0.21101325O P Pa =? 连接“O ”与2'0.687 10O P -=点，T=1380℃ 沸腾20110O P == T=1460℃ 计算：2334264Fe O Fe O O =+ 0586770340.20G T ?=- 230645.5 lg 17.77O P T =- + 开始分解：T 开=1338℃ 沸腾：T 沸=1451℃ 3．把4510kg -?的碳酸钙放在体积为31.510-?3m 真空容器内，加热到800℃，问有多少kg 的碳酸钙未能分解而残留下来。 32CaO CaO CO =+ 0170577144.19G T ?=-

T=800℃（1073K ）28908 lg 7.53CO P T =- + 20.169CO P = 2'0.169101.32517124CO P Pa Pa ∴=?= 按理想气体处理，分解的2CO 量 PV nRT =3 17124 1.5100.002888.3141073 PV n mol RT -???===? 则分解的3CaO 摩尔数为0.00288n mol = 100/0.002880.288m g mol mol g =?= 3330.5100.288100.21210m kg ---?=?-?=? 5．用空气／水汽＝3(体以比)的混合气体去燃烧固体碳。试计算总压为51.0132510?Pa, 温度为1127℃时煤气的组成。(提示：初始态中(/)O H n n ??初=（1+20.213)/2) 设碳过剩下，平衡气相中气体为2222CO CO H H O N ++++ 独立反应：22C CO CO += 2 2 1CO CO P K P = 01169008177.19G T ?=- 222()CO H CO H O g +=+ 222 2CO H O H CO P P K P P = 2 3449329.83G T ?=- 927℃（1200K ）：1169008177.191200 ln 3.778.3141200 K -+?= =? 143.41K = 23449329.831200 ln 0.138.3141200K -+?==? 2 1.14K = 又空气与水汽的体积比为3，101.325P Pa =总，T=927℃ (/)O H n n ??初=（1+20.213)/2=2.26/2 ① 分压总和方程：22221CO CO H H O N p p p p p ++++= ② 平衡常数方程：2 21CO CO P K P =22 1/CO CO P P K ?= 2222CO H O H CO P P K P P = 22222 1221H O H O CO H CO CO CO P P P K P P P K K P ?=??=

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