1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应
（3）能与氧气反应的化合物有：CO 、CH 4、C 6H 12O 6、SO 2、H 2SO 3，反应方程式：
2CO+O 2====2CO 2 、CH 4+2O 2====2H 2O+CO 2 、C 6H 12O 6+6O 2====6H 2O+6CO 2 、
2SO 2+O 2====2 SO 3 、2 H 2SO 3+O 2====2 H 2SO 4
2、根据右图回答下列问题：
（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量
（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。
（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气
压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。
（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。
（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶内
3、二氧化碳的化学性质
（1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二
氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理）
（2）二氧化碳能与可溶性碱反应：
CO 2+Ca(OH)2==== CaCO 3↓+ H 2O （一般用于检验二氧化碳）
CO 2+2NaOH==== Na 2CO 3+ H 2O （一般用于吸收二氧化碳）
（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色石蕊试液，再通入二氧化
碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO 2+ H 2O ==== H 2CO 3】，再加热，红色
又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H 2CO 3 ==== CO 2↑+ H 2O 】 （4）能与水发生光合作用：6H 2O+6CO 2 =======C 6H 12O 6+6O 2
（5）能与碳反应： CO 2+C====2CO
点燃 点燃 Δ 光照叶绿素 尘埃 酶 高温
1、氧气、二氧化碳的实验室制法
2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）
3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将
液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。
4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
1、碳酸氢铵的化学性质：
（1）不稳定性
①加热碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
②反应化学方程式：NH 4HCO 3==== NH
3↑+ H 2O +CO 2↑ ③碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。
（2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体
（3）与碱反应产生氨气
2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。
3、碱式碳酸铜的化学性质：
（1）受热分解：
①现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
②反应化学方程式：Cu 2(OH) 2CO 3====2CuO + H 2O +CO 2↑
(2)与酸反应产生二氧化碳气体。
4、做镁带燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。
5、CO 2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。
6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。
7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。
8、水的电解实验：
①为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液
②加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然
后关闭活塞再打开电源。
③现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木
条复燃；负极产生的气体能燃烧。
④反应方程式：2H 2O==== 2H 2↑+ O 2↑
9、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水软化的常用方法是煮沸。
硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产
生泡沫少，垢状物多的是硬水。
10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗
粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属 于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。
11、二氧化碳的用途：①“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）
②生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸）
③能促进绿色植物光合作用
④能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）
Δ Δ 通电
第三章知识点归纳
班级姓名
1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。
3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等，
由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石，
由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。
4.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。
5.分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。
6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。离子通过失去或得到电子还能变成原子。
7.相对原子质量的规定：课本70页。
8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。
9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页
10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页
11.常见元素的化合价：课本83页
单质的化合价为0。
12.元素符号和化学式表示的意义。
如：H ：氢元素，一个氢原子。
Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。
第四章知识归纳
1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。
3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。
一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。
5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。
6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。
7、常见的消防标志：书本P98
8、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。
验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。
9、质量守恒定律的意义：
1． 共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。 金属物理性质
特性：铁—银白色、有磁性；铁粉—黑色；铜—紫红色
2．金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）与O 2能反应：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3
3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4
2Cu + O 2 == 2CuO
（2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢 前面 的金属能置换
出酸（如盐酸、稀硫酸）中的 氢 ，而位于氢 后面 的金属则不能。
2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2↑
Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑
现象：铁钉表面出现 气泡 ，溶液由 无 色变成 浅绿 色，反应过程中 铁
钉质量逐渐 减少 ，溶液质量 增加 。
（3）与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后 面的金属
从它们的 盐 溶 液 里置换出来（钾、钙、钠除外）。
Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （湿法炼铜反应原理）
现象：铁钉表面出现 红色物质 ，溶液由 蓝 色变成 浅绿 色，
反应后溶液质量 减小 。
以上（2）（3）反应中反应的基本类型是 置 换 反 应 该这种反应类型的
基本特征是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物
3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： 铂、金、银 ）有单质
存在，其余大多数金属以 化合物 存在。
4．铁的矿物主要有：赤铁矿 Fe 2O 3 红棕色；磁铁矿 Fe 3O 4 黑色 有磁性
5．常见的铁合金有 生铁 和 钢 ，人类历史上使用最早的合金是 青铜 ，
世界上最常见、应用很广的合金是 钢 。合金的硬度一般比各成分金属的硬
度 大 ；多数合金的熔点 低于 组成它的成分合金。
点燃 △
6．在实验室中用CO 还原Fe 2O 3的实验中：
（1）观察到的现象：① 红棕色粉末变成黑色；② 澄清石灰水变浑浊 ；
③尖嘴处火焰为蓝色
（2）发生的反应方程式为：A 处：3CO + Fe 2O 3 ===2Fe + 3CO 2
B 处：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+H 2O
C 处：2CO + O 2 === 2CO 2
（3）实验中的注意事项有：实验开始时， 先 通CO ， 后 点燃酒精喷灯；
（目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸）
实验结束后， 后 停止通CO ， 先 熄灭酒精喷灯； （目的是：①防止铁重新被氧化；②防倒吸）
7．（1）工业炼铁的设备：高炉
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石
（3）原理：3CO + Fe 2O 3 ===2Fe + 3CO 2
（4）产品：生铁
（5）焦炭的作用是：①通过燃烧提供热量；②与CO 2生成CO
（6）石灰石的作用：除杂
（7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在
高温环境下进行，提高反应速度。
（8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大
8．铁在空气中生锈，主要是铁跟 O 2 、 H 2O 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈是一种 疏松多孔 的物质，铁锈的主要成分是 Fe 2O 3 。
稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 加快 铁的生锈速度。
9．防止金属制品生锈的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面覆盖保护层；
③改变金属的内部结构，如制成不锈钢
10．回收利用废金属的优点：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
高温 点燃 高温
第六章知识点归纳
1.溶液是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里形成的均一的、
稳定的的混合物。
2.加快固体在水中的溶解，一般采用的做法有加热、搅拌、振荡、将固体研碎。影响固体溶解性大小的主要因素包括：溶质的种类、溶剂的种类、温度。
3.物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。
有些物质溶于水时使溶液的温度升高，如NaOH、H2SO4 (浓)，
与水反应温度升高的是 CaO （填化学式，下同）；
有些物质溶于水时使溶液的温度降低,如 NH4NO3。
4.物质溶于水后形成的溶液凝固点比水低，沸点比水高。
某些溶液能导电，如食盐溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。
5.溶液由溶质和溶剂组成，溶质是指被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。最常用的溶剂是水。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
6. 溶液发生化学反应时，反应前后的溶质种类改变，而溶剂种类通常不变。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应，反应前稀硫酸溶液中的溶质是硫酸，溶剂是水，反应后所得溶液的溶质是生成的硫酸锌，溶剂是原稀硫酸溶液中的水。
7.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，若还能该种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
8.溶液中溶质的质量分数计算公式：溶质的质量 * 100％
溶液的质量
9.浓溶液的稀释：
（1）稀溶液的质量＝浓溶液的质量+ 加入水的的质量
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，计算公式：
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数10．根据化学方程式进行有关溶液的计算时，由于溶液是混合物而代入化学方程式中计算的量必须是纯净物的量，故应以溶质的质量代入。
11.配制一定溶质质量分数的溶液通常采用的操作步骤为：计算、称量、配制或溶解。用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时需用的仪器为托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用98%的浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时不需用的仪器为托盘天平、药匙。
12.（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在 100g 溶剂（通
常为水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
（2）影响固体物质溶解度的主要因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度。
（3）影响气体物质溶解度的主要因素：①气体和水本身的性质。②温度：随温度升高气体溶解度降低；③压强：随压强增大溶解度增大。
13.两种结晶方法：
蒸发结晶：适用于所有固体溶质；
降温结晶（又称冷却热饱和溶液法）：适用于___溶解度受温度影响较大的______物质。如_KNO3___。
若要除去KNO3中少量NaCl用__ 降温结晶__方法；
若要除去NaCl中少量KNO3用蒸发结晶__方法；
除去NaCl中少量CaCO3用_过滤__方法。
第七章酸、碱、盐知识归纳
一：溶液的酸碱性。
1、酸碱性、PH、及指示剂在其中的变色的情况
2、pH值越小，酸性越强；值越大，碱性越强。
要粗略测定溶液酸碱度常用pH试纸（读数为“整数”），，其颜色为黄色，测定方法为：用玻璃棒取样品滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。
3、点滴板的作用：节约药品、便于观察实验现象。
4、大多数农作物适宜在pH为6.5~7.5之间的土壤中生长，pH<4或pH>8都不宜作物生长。
5、正常雨水pH为5.6~6.0（因溶有空气中的CO2），pH<5.6的降水为酸雨（排放到空气在SO2在尘埃催化下与氧气、水形成硫酸）。
二、常见的酸
1、物理特性：
①浓盐酸：有挥发性，打开瓶塞有白雾，保存方法：密封。
②浓硫酸：有吸水性（可作干燥剂），密度比水大，溶于水放出大量热，稀释方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌。保存方法：密封。
③硝酸：有挥发性，见光易分解，保存方法：密封保存在棕色瓶中。
2、化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色，pH<7，酸具酸味。
②盐酸或稀硫酸+H前金属→盐+ H2↑（置换反应）
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑(有气泡产生，金属减少)
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑(同上)
Zn＋H2SO4＝Zn SO4＋H2↑(实验室制取H2)
Fe＋2HCl＝Fe Cl2＋H2↑(有气泡产生，金属减少，无色溶液变为浅绿色)
③酸+金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）
Fe2O3＋6HCl＝2Fe Cl3＋3H2O(铁锈消失；溶液变黄)——除铁锈
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2 O(同上) ——除铁锈
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(黑色粉末消失；溶液变蓝)
④酸＋碱＝盐＋水（复分解反应）——中和反应
NaOH＋HCl＝Na Cl＋H2O(放热，但无明显现象)
注：反应物和生成物都是无色溶液，故无明显现象，需加指示剂才能判断发生了化学反应。
Cu(OH)2＋ H2SO4＝CuSO4＋H2O(蓝色沉淀消失，溶液变蓝)
⑤某些盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验室制取CO2)
Na2CO3＋2HCl＝2Na Cl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋H NO3(产生白色沉淀，不溶于稀硝酸)
Ba(NO3)2＋ H2SO4＝BaSO4↓＋2H NO3(产生白色沉淀，不溶于稀硝酸)
注意：实验室制取CO2不能用浓盐酸：因为浓盐酸有挥发性，收集的气体不纯；
实验室制取CO2不能用稀硫酸：因为硫酸和石灰石反应生成的物质会阻止反应进行；
实验室制取CO2不能用碳酸钠：因为反应太快，来不及收集。
三、常见的碱1、物理性质
(1)NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水(溶解放热)；易吸水而潮解(可作干燥剂）。
保存方法：密封（因为既吸收水潮解，又易与CO2反应）
(2) Ca(OH)2：俗称消石灰、熟石灰，微溶于水水溶液称石灰水，
保存方法：密封（易与CO2反应变质）
（3）氨水（NH3·H2O）：易挥发，有刺激性气味。保存方法：密封
2、化学性质：
（1）碱溶液与指示剂：使紫色石蕊试液变蓝；pH＞7；无色酚酞变红。
（难溶性碱常温不能使指示剂变色；Na2CO3、CaO、NH3遇水也能使酚酞变红）
（2）可溶碱+某些非金属氧化物＝盐＋水（不属于复分解反应）
①CO2＋ 2NaOH＝Na2CO3＋H2O(无明显现象)——吸收大量CO2
②SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2 O
③CO2＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋H2O(产生白色沉淀)——检验并吸收少量CO2
（3）酸＋碱＝盐＋水（复分解反应）——中和反应
2NH3·H2O＋H2SO4＝（NH4)2SO4＋2H2O NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
（4）可溶碱+可溶盐＝新盐＋新碱（复分解反应）
①有蓝色沉淀生成：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②有白色不溶盐：Na2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2NaOH—工业制取NaOH
③有白色不溶碱：MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
Δ
④有刺激性气味的气体生成：（NH4)2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
3、制取：用石灰石、水、纯碱制取NaOH涉及的反应
①CaCO 3 CaO＋CO2↑
②CaO＋H2 O＝Ca(OH) 2 （反应放出大量热，CaO俗称生石灰，可作干燥剂）
③Na2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2NaOH
4、用途（1）氢氧化钠：制人造丝、造纸、纺织、炼油等
（2）氢氧化钙：①建筑材料②改良土壤酸性③与CuSO4混合配制波尔多液④检验CO2
四、常见的盐
1、食盐：主要成分NaCl，人体必需物，用于生产Cl
2、NaOH，作调味品，食物防腐剂。
化学性质：NaCl ＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
2、CuSO4：（1）白色固体，可溶于水，水溶液呈蓝色。
（2）化学性质：
①与金属：Fe+ CuSO4＝Cu＋FeSO4（蓝色溶液变为浅绿色、铁丝表面有红色物质）
②与碱溶液：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③与盐溶液：BaCl2＋CuSO4＝CuCl2＋BaSO4↓
④与水：☆5H2O＋CuSO4＝CuSO4·5H2O(白色变为蓝色)-用于检验水
3、Na2CO3：（1）俗称纯碱，水溶液呈碱性，用于生产玻璃、造纸、纺织，作洗涤剂。
侯德榜的联合制“碱”法中的“碱”是指纯碱。
（2）化学性质：①能使无色酚酞变红，pH>7。
②与酸：Na2CO3＋2HCl＝2Na Cl＋H2O＋CO2↑
③与碱溶液：Na2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2NaOH
④与盐溶液：Na2CO3＋CaCl 2＝CaCO3↓＋2NaCl
4、NaHCO3：（1）俗称“小苏打”，白色固体，可溶于水。可用于治疗胃酸过多。
发酵粉主要成分；
（2）化学性质：NaHCO3＋HCl＝Na Cl＋H2O＋CO2↑
5、CaCO3：（1）大理石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍珠等的主要成分。白色难溶于水。
可作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃及炼铁。
（2）化学性质：①CaCO3＋2HCl＝CaCl2 Array
②CaCO3 CaO＋CO2↑
6、NH4HCO3：（1
（2）化学性质：
①NH4HCO3 H2O＋NH3↑＋CO2↑
②与酸：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋H2O
③与碱溶液反应产生氨气
7、K2CO3：（1）草木灰的主要成分，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：①能使无色酚酞变红，pH>7。
（与碳酸钠相似）②K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
③K2CO3＋Ca(OH) 2＝CaCO3↓＋2KOH
④K2CO3＋CaCl 2＝CaCO3↓＋2KCl
五、酸碱盐的应用
1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2、化学肥料：
（1）根据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：氮肥，磷肥，钾肥，复合肥料（2）氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素），还有铵态氮肥和硝态氮肥（如硝酸钠）
（3）检验铵态氮肥：取样，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在容器口，若变蓝，则为铵态氮肥。
（NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋NH3↑＋H2O
（4）铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，会降低肥效。
六、金属活动性顺序表的应用：
排在H前面的金属能置换出酸中的氢，H后面的则不能
排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来
（K,Ca,Na除外）
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程： 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
第一单元 步入化学殿堂 第一节 奇妙的化学 一.化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由 两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图 。所以，虽然他们组成相同 但是结构不同，而不是同一物质。 4、 二.物质的变化与性质（重点） 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等 组成与结构 性质与变化 用途与制法 决定 决定 变化 性质 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质
不需要发生任何变化就能表现出来。 物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。 三.绿色化学（热点） 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。 第二节化学之旅 一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节 二、实验现象和实验结论 描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论 【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。 三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
鲁教版九年级化学各章节知识点 第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学研究对象 化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学 【知识解读】 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成 的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、 二、物质的变化与性质（重点） 【知识解读】 1、物理变化与化学变化 物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化 区 别 宏观没有生成新物质有新物质生成 微观 构成物质的微粒（分子、原子、离 子）本身没有变化，一般只是构成 物质的微粒之间的空隙发生了变 化。 化学变化中，分子分解成原子，原子再重 新结合成新的分子。即分子本身发生了改 变。 外观特征一般是物质的状态、形状发生改变 不但是物质的状态、形状发生改变，且常 伴随发光、放热、变色、产生气体、生成 沉淀等现象 联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。 注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考组成与结构性质与变化用途与制法 决定决定 变化 性质 物理变化没有生成新物质的变化 化学变化生成新物质的变化 物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
第一单元步入化学殿堂 第一节化学真奇妙 一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系 信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。 二、神奇的化学变化 （一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条 （1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。 （二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化： 能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能 能量的储存：光合作用 （三）物理变化：没有生成新物质的变化 伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。 （四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据） 三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的 如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-
初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2
三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初三化学复习重点知识点总结-形象记忆 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。