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江苏化学竞赛试题

2009年江苏省化学竞赛试题

（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）

第一卷（选择题共48分）

-、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1 .美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得

2008

年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A ?绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B ?绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C ?绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D ?绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2 . N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A .标准状况下，

B ?任何条件下，

C ?常温条件下，

D ?加热条件下，

5 ?通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作

现象或操作

解释

A :KI 淀粉溶液中通人Cl 2溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应

B 苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应

C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有 SO 42「

蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

6 .下列离子方程式书写正确的是

A .向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg 2 + 2HCO 3 + Ca 2 + 2OH = MgCO 3 J + CaCO 3 J + 2H 2O B . Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸中： Fe 2O 3+ 6H +

= 2Fe 3+

+ 3出0

C .向NH 4A1(SO 4)2溶液中滴人Ba(OH )2溶液恰使SO 42一沉淀完全

NH 4 +

+ Al 3+

+ 2SO 42「+ 2Ba 2 +

+ 4OH 「= Al(OH) 3 J + NH 3 H 2O + 2BaSO 4 J

D .用铜电极做盐酸溶液的导电实验： 2H* + 2Cl =H 2f + CI 2 f

7.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，

通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1mol 氢氧化铜后恰好

22.4L NO 和11.2L 02混合后气体的分子总数为 W

4.6g Na 和足量的02完全反应失去电子数都为

0.2N A

pH = 2的稀醋酸溶液中所含有的 H +离子数大于0.01 N A 0.2mol 浓硫酸与足量铜反应生成 SO 2分子数为0.1 N A 3 .下列溶液中，能大量共存的离子组是

A ? Ba"、Cu 2+> C1「、NO 3一 + + —

2—

C ? NH 4、K 、HSO 3、CO 3

B .

Ca 2+> A13+

> Br 「、CIO +

Na 、 K 、 MnO 4 、 I 实验室制氯 B . 实验室制氣气

C .

酒牯、浓硫戯和碎瓷片

实验室制乙烯

A . 4 .下列实验装置图正确的是

D .

NH*a^Ca(OH )i

MnO 2

NaOH

实验室制乙酿乙酯

D .

恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为

A . 0.4mol

B . 0.3 mol

C . 0.2mol

D . 0.1 mol

8 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁

电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4+ 8出0当丰3Zn(OH) 2+ 2Fe(OH )3+ 4K0H ，下列叙述不正确的是 A .放电时负极反应为：Zn — 2e + 2OH = Zn(OH) 2

B .充电时阳极反应为：Fe(OH )3— 3e_ + 5OH_ = FeO 42- + 4出0

C .放电时每转移 3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被还原

D .放电时正极附近溶液的 pH 不变

二、选择题(本题包括 6小题，每小题4分，共24分。每小题有一至两个选项符合题意。

)

9 .下列叙述正确的是

A .某单烯烃的碳原子数小于或等于 8,其与HBr 加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃

有6种

B .对于可逆反应，增大反应物浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C .将AlCl 3溶液和NaAIO ?溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为 Al 2O 3

D . c(NH 4+

)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液和 NH 4CI 溶液：

c[(NH 4)2Fe(SO 4)2] < c[(NH 4)2SO 4] < c[NH 4CI]

10.

已知NaHSO 3溶液呈酸性、NaHCO s 溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L 的NaHSO s

溶液和NaHCO s

溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(

R 表示S 或C ),其中正确的是

+ ― + 2—

―

A . c(Na )>c(HRO 3 )>c(H )>c(RO 3 )>c(OH )

+ + —

2—

—

B . c(Na )+ c(H )=

C (HRO 3 ) + c(RO 3 )+ c(OH )

+ 2— —

C . C (H ) + C (H 2RO 3)= C (RO 3 ) + C (OH )

+ — 2 —

D .两溶液中c(Na 卜C (HRO 3 )、C (RO 3 )分别相等 11.

"人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是 2008年北京

奥运会的重要特征。其中禁止运动

员使用兴奋

剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

①利尿酸

关于它们的说法中正确的是 A .在兴奋剂X 的水溶液中滴入酸性 B . 1mol 利尿酸与氢反应，最多消耗

2mol H 2

C .兴奋剂X 遇到FeCl 3溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色

D .兴奋剂X 分子中的所有碳原子可能共平面 12 .自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的

CuSO 4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透,

CuSO 4溶液遇到深层的闪锌矿(ZnS )或方铅矿，都会慢慢变为铜蓝。以下说法正确的是 B .方铅矿的主要成分可能是 Pb(NO 3)2 D .铜蓝的主要成分是 CuS

a %，向其中加入 m mol Na 2CO 3 ? 5出0 或 n mol Na 2CO 3, 可

②兴奋剂X

KMnO 4溶液，只氧化分子中的碳碳双键 A .淋滤作用相当于化学操作中的过滤 C . ZnS 的溶解度小于铜蓝

13.某温度下，碳酸钠饱和溶液质量分数为

01 Cl OH 0H

H￡—C 二理 0H

析出相同质量的Na2CO3 ? 10H2O晶体,

A . a可能为40 , m> n

C. a可能为30, m> n

14. 下列有关四幅图像叙述正确的是F列叙述正确的是

B. a可能为40, m= n D. a可能为30, m

A .向盐酸酸化的 MgS04溶液中加入Ba （0H ）2溶液，产生的沉淀质量

m 与加入的体积 V 之间的关系

不可能是图I

B .向盐酸酸化的 MgS04溶液中加入Ba （0H ）2溶液，产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之间的关系有可能

是图n

C .把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/l NaOH 溶液，生成沉

淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的关系如图川所示，则 n （Mg ）/n （A1）的最大值为2 D .把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成

沉淀的物质的量随加入

NaOH 溶液体积变化的关系如图W 所示，则a 的取值范围为80v a v 90

第二卷（非选择题

共72分）

15. （8分）茶、咖啡、可乐等饮料能使人提神醒脑，活跃思维，这主要因为其中含有的咖啡因所起的功效。

咖啡因是一种生物碱，在茶叶中的含量约为 3-5 %，其结构式如下。茶叶中除了含有咖啡因以外，还含有没食子酸和二棓酰基等多种物质。

（结构如下）

咖啡因棓酸（没食子酸）二棓酰基

现采用微型试验从茶叶中分离咖啡因，采用的实验步骤为：

在50mL 烧杯中加入1.1 g 无水碳酸钠和10mL 水，小火加热使固体溶解。称取 1.0g 茶叶，用纱

布扎成小茶袋，放人上述水溶液中，盖上表面皿，小火煮沸 30分钟，冷却至室温，取出纱布袋，将

茶液倒人试管中并加入 2.0mL 的CH 2CI 2。备一根长约10cm 的玻璃滴管，末端塞一小团脱脂棉，其中装入2g

无水Na 2SO 4。用滴管仔细吸出试管中下层的 CH 2CI 2，并通过玻璃滴管内的

Na 2SO 4层过滤到

蒸馏瓶中。把 CH 2CI 2提取液置于热水浴中蒸馏回收 CH 2CI 2，最后再用水泵减压浓缩，即得到灰白色

的粗咖啡因。

⑴实验中使用无水 Na 2SO 4的作用是 ____________________________________________ 。 ⑵ 在茶叶的水提取液中加碱的目的是 ___________________________________________ 。 ⑶ 茶液与CH 2CI 2的混合液如用分液漏斗分液， CH 2CI 2层应从分液漏斗的 _____ 放出（填“上口”或“下

口”）。

⑷ 若要从咖啡中提取咖啡因，则绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一。

绿原酸可能有顺反异构吗 ? ______________ （填“是”或“否”）。 16. （10分）菠菜是常见蔬菜，100g 菠菜中含有的营养成分为：

草酸0.2-0.3g ,水91.2g , 蛋白质2.6g ,

脂肪0.3g ,纤维素1.7g ，糖类2.8g ，维生素B 1 0.04mg ，维生素B 2 0.11mg ，维生素C 32mg ,维E 1.74mg ,

CH 1

Fe 2.9mg , Se 0.97g ，胡萝卜素 2.92mg ，视黄醇 0.487mg 等。 ⑴菠菜中铁的主要存在价态是 ___________ 。

⑵验证菠菜中草酸的存在要先把草酸从菠菜中分离出来，

然后利用钙离子将草酸从溶液中以沉淀

（A ）

的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、结晶（ B ）。沉淀A 的化学式是 ________________________ 。 ⑶结晶B 在热天平差热分析联用的仪器中加热，测得在 0-120C 、120-450C 、450-800C 三区间失重率之比为 9:14:22，确定 B 的化学式 _________________________________________ ，写出三个区间分解反应方程式 _____________________________________________________ 。

⑷ 定量测定结晶中B 的含量：取结晶固体 0.1280g 加入0.2mol/L 盐酸15mL （用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO 4溶液滴定，至锥形瓶中紫色不褪，用去KMnO 4溶液16.20mL 。计算结晶中B 百分含量 _______________________________ 。 17. （8分）A 物质是实验室一种五色有毒的挥发性液体，由

X 、Y 两种短周期元素组成。

A 在空气中极易

着火生成B 气体和C 气体，且反应前后总体积几乎不变；

A 不溶于水，但加热到423K 可以和水反应，

生成B 气体和D 气体，D 有臭鸡蛋气味，只含两种元素，其中一种是 Y 。在交流放电的情况下，

A 分

解生成E 气体、F 固体两种物质，E 物质和B 化学式量几乎相等，含 Y 元素约72.7%; F 是环状单质分子，具有

冠状结构，易溶于 A , F 的式量约是C 的4倍。

⑴写出结构简式。

A ________ 、

B _________ 、

C ________ 、

D _________ 、

E ________ 、

F ________ 。 ⑵自发现富勒烯以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。厦门大学

化学系对F 物质的原子团簇进行了理论计算，发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种F 1结构中一配位和三配位原子数目相等；另外一种 F 2是一种椅式结构原子团簇增加 2个原子形成，F 1、F 2都是 F 的同分异构体。请画出这两种结构的原子团簇。

18. （ 12分）七水硫酸镁（MgSO 4 7H 2O ）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在干燥空气中易风化，易溶于水，缓溶于甘油，微溶于乙醇，热至 68C 以上熔化。在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的

应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一一硼镁泥可制取七水硫酸镁。

表1硼镁泥的主要化学成分

羸发

itma

蒸发

根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：

⑴ 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na 2B 4O 7 10出0）时的废渣。将硼镁矿（2MgO-B 2O ）锻烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入

CO 2可得硼砂。此反应为熵减小反应，

试写出反应方程

式： _____________________________________________________ 。

⑵ 沉淀A 中除二氧化硅外，还含有硼酸，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式 _______________________________________________ 。 ⑶CaS04的溶解度随温度升高变化不明显，在得到沉淀

C 时，对蒸发浓缩后的溶液却要进行趁热过

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

M 那Q 7H a 0-*

表2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的

滤，原因是___

⑷ 经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用方程式解释原因：________ 。

⑸ 用正三辛胺（TOA ）做萃取剂，磺化煤油做稀释剂，通过有机萃取也可以用来除去硫酸镁浸出液

中的铁。其主要反应如下：

2+ 2+ +

Fe + H2O = Fe(OH) + H ⑴

Fe(OH)2+ + SO42一= Fe(OH)SO 4 ⑵

2R3N + H2SO4= (R3NH)2SO4 ⑶

Fe(OH)SO4+ (R3NH) 2SO4= Fe(OH)SO4 ? (R3NH) 2SO4 ⑷

试问：浸出液初始pH须加H2SO4调至0.9左右，pH > 1.5时不利于萃取。试给出须加H2SO4的两个理

由________________________________________________________________

pH V 0.5亦不利于萃取，给出其主要原因 ___________________________________________

19. （12分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是

近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮 F （化学式为C^H iz O z NBr）,为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：

对于F,分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。

⑴ 请画出A、D、F的结构简式

A ___________________ 、D ____________________ 、F ___________________

⑵B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：

⑶A可能发生的化学反应的类型有__________________________ 。（写出二种）

rAi

⑷化合物丨丨的系统名称是。

CHO

⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式。

20. （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之

一。

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2019年江苏省化学竞赛试题

2019年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)

“吉尔多肽”杯 2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题考试时间：120分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染 2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启 C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯 5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤ 6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多 7．下列说法不正确的是 A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀 8．对下列事实的解释错误的是 A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图： 11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是 A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素 12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。此反应类型不可能是

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分第3题(10分)

全国高中化学竞赛经典试题

全国高中化学竞赛试题集萃（五）二、本题包括5小题，共29分。 26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO 4溶液。 ⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 ⑵产生上述现象的原因是。 27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH 的15%NaCl 的混合溶液做电解液，外加电压为 1.5V 电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为，阴极反应式为；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征：和。 28. （10分）下图中E 是一种固体的非金属单质，A 、B 、D 、F 、G 、H 中都含有E 元素，A 、C 、F 、H 、G 都含有相同的阳离子，G 加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。 ⑴试写出A ～H 的分子式； A ； B ； C ； D ； E ； F ； G ； H 。 ⑵写出G 与单质碘反应的离子方程式。 29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl 、NaOH 、NaH 2PO 4、Na 3 PO 4、H 3 PO 4和Na 2HPO 4。 ⑴这六种物质两两间可能形成种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH ≤8.0），则此组合是和的组合液。 ⑶取另一组合溶液xmL ，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH 溶液滴定至红橙色（此时pH 约为9.6左右），又消耗V 1mL(V>V 1)，试确定此组合溶液是和物质组成的。 30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N 2H 2(CH 3)2，助燃剂为N 2O 4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。 ⑴N 2H 2(CH 3)2中N 的氧化数为，N 2O 4中N 的氧化数为。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为。 ⑶试写出N 2O 4中N 、N 连接的一种Lewis 结构式并标出形式电荷。 ⑷N 2H 4与N 2O 4比较，的N －N 键长较长，其理由是。 H G E A F B C D O 2 NH 3·H 2O HCl

2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷解析版

2019年江苏省南通市启东中学初中化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．下列说法中正确的是（） A．ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂 C．ClO2是离子化合物D．ClO2中氯元素为﹣1价 2．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（） A．C CO CO2Na2CO3溶液 B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2 C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液 D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液 3．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平） ①X→W+O2 ②Z+Y+NaOH→H2O+W ③Y+SO2→Z+SO3 ④Q+Y→Z+H2O ⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42﹣ 这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（） A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY 4．已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（） A．硝酸银溶液B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸

5．往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（） A．MgCl2 B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．NaOH与BaCl2的混合溶液二、选择题（有1～2个选项符合题意，每小题2分，共20分．若只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个就不给分．） 6．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（） A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸） B．氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞） C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水） D．硬水与软水（食盐水） 7．某有机物的相对分子质量为46，4.6g该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g 水，据此判断，该有机物（） A．只由碳、氢两种元素组成 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．化学式为CH2O2 D．分子中C、Η、O原子个数比为2：6：1 8．下列物质的转化能实现的是（） A．CO Na2CO3 B．NaNO3Ba（NO3）2 C．Cu（OH）2NaOH D．H2SO4HCl 9．相邻的甲、乙两工厂排放的废液中均含有一定量的重金属离子，故均有一定毒性．经化验，甲工厂的废液呈碱性，主要的有毒离子是Ba2+离子．又知若将两工厂的废液按一定比例混合后排放，毒性会明显降低．则乙工厂废液中可能含有的离子是（） A．Cu2+和ClˉB．K+和SO42ˉ C．Ag+和NO3ˉD．Cu2+和SO42ˉ

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

江苏省高中化学竞赛试题

2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NA D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或 6 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是与。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应。第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题江苏版

2020年江苏省天一中学化学竞赛训练题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意） 1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2．下列除去杂质的实验方法正确的是 A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸 D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸 3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 A B C D 4．她们若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是 A．从空气中分离出氧气B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去 C．从草木灰中提取碳酸钾D．从高锰酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰5．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是 A．一定等于3g B．一定小于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g 6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则 A、甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红 B、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红 C、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变 D、甲瓶变瘪，乙瓶试液变红 7．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（y）的关系图应是 A B C D 8．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

全国高中化学竞赛模拟试题03

水解氧化 2010．8．17 第三讲第一题云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。（1）写出离子反应方程式。（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式：第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构

2018年江苏省化学竞赛试题(预赛)

2018年江苏省化学竞赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧” 航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆 C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料 2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（） A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．用醋酸除去热水瓶中的水垢 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．淀粉溶液具有丁达尔现象 3．下列化学用语或模型表示正确的是（） A．硝基苯的结构简式：O 2 N B．CO2分子比例模型： C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型： 4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（） A．硼烷与水反应是氧化还原反应 B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10 D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+4 5．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（） A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．S2Cl2晶体中不存在离子键 C．S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水 D．S2Cl2在熔融状态下能导电 6．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（） A．111号元素是第六周期、第ⅣA的金属元素 B．111号元素为过渡元素 C．111号元素为非金属元素

2015全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2015年“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题注意事项 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4. 姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5. 用涂改液涂改的解答无效。 6. 气体常数R A mol-1 第1题（10分）水是由氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题： 1-1 氧原子的最外层电子排布为；H2O的几何构型为，其中氧原子的杂化轨道为；H2O的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了。1-2 水分子是分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是。 A. 食盐 B. 酒精 C. 汽油 D. 明矾第2题（10分）利用SnCl2与K2C2O4溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡(Ⅱ)酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 2-1 称取0.1300 g KHC2O4·H2C2O4·2H2O于锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4，加热至75～85℃，用KMnO4滴定至终点，消耗20.18 mL，则c(KMnO4)= mol·L－1。 2-2 称取0.1500 g配合物样品于锥形瓶中加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4。加热至75～85℃，用上述KMnO4溶液滴定至终点，用去20.79 mL。

化学竞赛有机化学试题含答案

3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。（1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分）（2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid

5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）

全国化学竞赛初赛模拟试卷14

2010高中化学竞赛初赛模拟试卷（30）第一题（7分） 1869年，俄国科学家D. I. Mendeleev发表了第一张元素周期表。他将当时已知的化学元素以原子量的递增顺序排列。1871年，Mendeleev在《俄国化学会会刊》上发表了题为《元素的自然系统及其在未发现元素性质预测上的应用》的科学论文。在这篇文章中，门捷列夫详细描述了三种未知元素的性质，并把这三种元素记为ekaboron（类硼，Eb）、ekaaluminum（类铝，Ea）和ekasilicon（类硅，Es）。在15年内，门捷列夫所有的预测得到了证实。第一张周期表只列出了66种元素，并且其中三种是未知的。今天，周期表中有118种元素。最后一个（第118号元素）于2005年在俄国和美国的联合实验室中被发现：用Ca-48核轰击含Cf-249核的靶，出现了三个连串的α衰变。而这些衰变起始于第118号元素，它的原子质量为294。 1．Mendeleev预测的三种元素现在被称为何种元素？有趣的是，三个名字都具有地理上的溯源。 2．写出配平的核反应方程式：①合成第118号元素；②第118号元素的α衰变。 3．第118号元素属于周期表中的哪一族？用spdf记号及惰性气体元素的元素符号写出第118号元素的电子构型。第二题（4分）由H2和CO2合成乙醇。先用太阳能电池电解产生H2，然后同CO2合成乙醇，其过程如右： 1．试评价该过程的可持续性。 2．写出合成乙醇的反应方程式。第三题（5分）将石墨和硫酸、硝酸混合物共热，形成一种“石墨的酸式硫酸盐”，石墨平面层被部分氧化，平均每24个碳带一个单位正电荷，酸式硫酸根则嵌在石墨平面层之间。请回答：1．写出该石墨酸式硫酸盐的化学式。 2．石墨酸式硫酸盐的导电能力比石墨是增强了，还是削弱了？为什么？ 3．若在石墨层间充入碱金属单质，其导电能力如何变化？为什么？第四题（8分） SiC具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。其晶体具有六方ZnS型结构，晶胞参数为a＝308pm，c＝505pm，已知C原子的分数坐标为（0，0，0）和（2/3，1/3，1/2）；Si原子的分数坐标为（0，0，1/8）和（2/3，1/3，1/8）。 1．按比例画出SiC六方晶胞。 2．每个晶胞中含有SiC 个。 3．晶体中Si的堆积型式是。C填充的空隙类型是，占有率。

江苏省杭州市2020年第十四中学风帆杯初中化学竞赛试题

2020年杭州第十四中学风帆杯化学竞赛试题考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有四大题，满分120分，考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做试题卷上无效。一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案） 1、下列离子方程式不正确的是 A、等体积、等物质量浓度的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合： Ca2++H2PO4-+OH- == CaHPO4↓+H2O B、把过量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： 2HCO3-+Ba2++2OH- == BaCO3↓+CO32-+2H2O C、在Na2HPO4溶液中滴入少量AgNO3溶液：3Ag++HPO42- == Ag3PO4↓+H+ D、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2、由苯乙烯（－CH＝CH）和羟基乙酸乙酯（HOCH2COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为 A 4.6% B 7.7% C 15.6% D 无法计算 3、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表

中第三、四、五周期含有的元素分别有 A、5种、10种、15种 B、8种、18种、18种 C、8种、10种、15种 D、9种、10种、15种 4、已知铍和铝的性质相似，反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是 A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2 B、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO C、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D、BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物 5、反应：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是 A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为28 C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:15 6、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 (A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种 7、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：（Me指甲基）下列关于上述高分子的说法不正确．．．的是

高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题（考试总分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( ) A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为 2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=== F e(OH)3↓ C Ba2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－=== C O32－＋H2O D Ag＋、F－、NO3－过量浓氨水Ag＋＋OH－=== A gOH↓ 3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3＋H2O →NO＋HNO3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是（） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C．若生成 1 mol HNO3，转移4N A个电子 D．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到 2.464 L气体 4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（） A．B．C．D． 5．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与 1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．3.2 g B．1.6 g

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