○ B ● F
化学选修3专题练习
1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。
（2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。
（3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。
（4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因
是 。
2.[化学——物质结构与性质]（15分）
现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
（1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示）
（4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为
面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶
胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ；
（阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。
3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。
（2）写出X 的化学式 和化学名称 。
（3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。
（4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。
（5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。
（6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B
形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密
度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
A 、
B 、
C 、
D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：
（1）B的离子符号；D基态原子的核外电子排布式；C、D形成化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）________________、________________；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为__ ；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为。
4．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为；D元素原子的核外电子排布式为。
（2）B第一电离能比C__________（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为
________________，其中心原子的杂化为。
（3）A2C所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为_______。
（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式
是，属于分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_____________。（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合物晶体的密度为ρg·cm-3，N A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是(用含ρ、N A的代数式表示)。
5.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了
发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、
AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族
下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
6.[2012·江苏化学，21A]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________。②NO－3的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意
图表示为________。
7．[2012·课标全国理综，37]ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多
种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；
(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO2－3离子的立体构型为________；
(5)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____ _______________
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为
540.0 pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的
距离为________pm(列式表示)。
8．[2012·大纲全国理综，27]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最
外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比
e的－1价离子少8个电子。回答下列问题：
(1)元素a为________；c为________；
(2)由这些元素形成的双原子分子为________；
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________；(写2种)
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是_____，金属晶体的是______，分子晶体的是______；(每空填一种)
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________________________。
9．（1）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
①Ge的原子核外电子排布式为
②C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
a.CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
b.SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
c.已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
d.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为
（2）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为。
已知:H2O(l)=H2O(g),△H= +44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。
10．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。
甲乙丙
请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________
（2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。
（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为
（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。
11、X 、Y 、T 、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
请根据上述信息回答下列问题： （1）写出X 3－的一种等电子体的化学式 ；X 的气态氢化物易液化的原因是 。
（2）写出T 元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；Q 元素的原子核外有 ______________ 种运动状态不同的电子。
（3）元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X 的第一电离能与T 相比较，
T 的 （填“大”或“小”）。
（4）甲醛（CH 2O ）分子中σ键与π键的个数之比为 。
（5）Y 元素在周期表中位于 区。Y 单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y 原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。
（6）在Y 的硫酸盐溶液中通入X 的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ 。
（7）元素X 与Q 可形成化合物XQ 3，根据价层电子对互斥理论判断XQ 3的空间构型为 _______ ，分子中X 原子的杂化方式为 ____________ 杂化。
12、铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分）
（2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分）
（3）SO 42-的立体构型是 ，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。（每空1分）
（4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是 ；（每空2分）
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2
模块综合检测 (时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是() A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式：H＋[∶O ?? ??O ?? ?? ∶]2－H＋ C．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O 解析：选D。选项A中核外电子排布图违背了泡利原理(1个原子轨道里最多只能容纳2 个电子且自旋方向相反)。选项B中正确的电子式为H∶O ?? ??O ?? ?? ∶H。选项C中As原子核外 共有33个电子，故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。 2．(2019·瓦房店高级中学高二期中)下列各项叙述中，正确的是() A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．氮原子的价电子排布图： C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质相同D．价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 答案：D 3．下列描述正确的是() A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．原子晶体中可能存在离子键 C．分子晶体中一定存在共价键 D．sp2杂化轨道模型为 解析：选D。3p2表示3p轨道上有2个电子；原子晶体中只有共价键，没有离子键；分
子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。 4．下列说法正确的是() A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1 B．稳定性：甲烷＞乙烯 C．强度：氢键＞化学键＞范德华力 D．沸点： 解析：选B。选项A，N2的结构式为NN，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为OCO，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。选项C，作用 力的强度：化学键＞氢键＞范德华力。选项D，存在分子内氢键， 存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点较高，故 的沸点较高。 5．下列晶体分类中正确的一组是() 选项离子晶体原子晶体分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4石墨S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2金刚石玻璃 解析：选C。A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。 6．下列描述正确的是() ①CS2为V形的极性分子
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物
化学选修3专题练习 1、A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是。 （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键。 （4）由D、E、F、G形成的E 2DF 4 、GDF 4 的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填 化学式），原因是。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素， A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子 数相同 B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周 期 E是第七列元素 F是第29号元素 （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。 （2）E2+的基态核外电子排布式为。 （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是。 A、B、C三种元素中与AC 2 互为等电子体的分子的结构式为。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。 （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶 胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核
化学选修三测试题 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（） A．硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6 B．N 2 的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO 2 的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A．NH 4＋ B．PH 3 C．H 3 O＋ D．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH 3 B．BF 3 、NH 3 C．NH 4 +、H＋ D．Co3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2 的结构相似，但 能在O 2 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A．硫化羰的电子式为· ·S ·· ·· · ·C · ·O ·· ·· · · B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2 和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
人教版高三化学选修三原子结构同步练习题 一、单项选择题 1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是 从金属铀中提取出U 23592 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U 238 92。下列有关U 238 92 的说法中正确的是（ ） A ．中子数为146 B ．质子数为238 C ．质量数为330 D ．核外电子数为146 2、在任何原子里都具有的粒子是（ ） A ．质子、中子、电子 B ．质子、中子 C ．质子、电子 D ．中子、电子 3、在化学反应中，会发生变化的是 A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．质量数 4．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 A ．111 B ．161 C ．272 D ．433 原子核内的中子数与核外电子数之差是 A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是 A ．N 2O 4和NO B 、CH 4和NH 3 C ．CO 2和NO 2 D ．NO 和O 2 7．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点： ①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同； ③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是 A ．只有③ B ．只有①，③ C ．只有②③ D ．有①②③ A ．所含质子数 = A －n B ．所含中子数 = A －Z C ．所含电子数 = Z + n D ．质量数 = Z+A 9、元素原子中，质子数和中子数的关系为 A 、前者大 B 、后者大 C 、相等 D 、不能确定 二.不定项（每小题有1到2个选项符合题意） 10、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 A 、可能是属于同一种元素 B 、一定是同一种元素 C 、核外电子数一定相等 D 、几种粒子可能是分子或离子 11、元素的化学性质主要决定于原子的 A 、质子数 B 、中子数 C 、核外电子数 D 、最外层电子数 12、下列微粒中与OH -具有相同的电子数，而质子数不同，该微粒可能是 A 、F － B 、Mg 2＋ C 、NH 2－ D 、CH 4 13、某元素原子最外层电子数是其他层电子数之和的二倍，则该元素原子的核电荷数为 A 、8 B 、6 C 、12 D 、16 二、填空题： 14、有几种元素的微粒的核外电子层结构如右图所示： （1）若为不显电性的微粒，这微粒符号是＿＿＿＿； （2）若为阴离子可能为＿＿＿＿＿ （3）若为阳离子可能为＿＿＿＿＿＿＿。 15、根据下列叙述，写出元素符号并画出原子结构示意图： （1）A 元素原子核外M 层电子数为L 层电子数的一半＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的三倍＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）C 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）D 元素原子核外K 层和L 层电子数之和等于其M 层和N 层电子数之和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 答案：一、1A 、2C 、3C 、4A 、5A 、6B 、7D 、8B 、9D 、 二、10A 、11D 、12BD 、13BC 三、14（1）Ar （2）S 2—、Cl — 、（3）K +、Ca 2+ 15（1）Si ； （2）O （3）Ne （4）Ca
高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) →1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2 →1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) C. 1s22s22p63s23p2 、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( ) ①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D ) 11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( ) A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2 C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
人教版化学高二选修3第三章第四节离子晶体同步练习（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（） A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子 B . 在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围紧邻6个Cl﹣或6个Na+ C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 D . 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+ 【考点】 2. （2分） (2019高二下·杭州期末) NaCl是我们生活中必不可少的物质，将NaCl晶体溶于水，其溶解过程示意图如图所示，下列说法正确的是（） A . 对比甲、乙两图，图甲中水合b离子的结构示意图不科学 B . 图中a离子为、b离子为 C . 氯化钠晶体中存在离子键和分子间作用力 D . 水分子对氯化钠晶体表面离子的作用不可能克服离子键的作用 【考点】
3. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（） A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【考点】 4. （2分）下列关于晶体的说法正确的组合是（） ①离子晶体中都存在离子键，肯定没有共价键 ②分子晶体中都存在共价键，肯定没有离子键 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低 ④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ⑤金属晶体的熔点普遍都很高 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定． A . ①②③⑥ B . ②④⑥ C . ③⑤⑥⑦ D . ③④ 【考点】
《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是
《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1题面 某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％ 37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％ 平均35．453 平均35．485 试回答下列问题： （1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________； （3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________； （5）24．23％是表示__________； 答案： （1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量； （2）35．453是表示氯元素的相对原子质量； （3）35是表示35Cl原子的质量数； （4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量； （5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的 原子个数百分比。 5题面 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6， 且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈 型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分 子式是，该反应的化学方程式为； （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E 的分子式是。 答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O22H2O+O2↑（4）CH4O 1题面 按所示格式填写下表有序号的表格： 原子序数电子排布式价层电子排 布 周期族 17 ①②③④ ⑤1s22s22p6⑥⑦⑧ ⑨⑩3d54s1⑾ⅥＢ 答案：①1s22s22p63s23p5②3s23p5③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s22p6⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s22s22p63s23p63d54s1⑾4 2题面 (1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。 (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和 元素符号： MnO2
绝密★启用前 化学选修3期末测试卷A（含答案） 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 1. 下列说法正确的是（） A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区 5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥ C．③④⑥D．①③⑤ 9. 下列分子中键角最大的是（） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 10. 下列性质的递变中，不正确的是（） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强 11. 下列说法正确的是（） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（） A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 下列说法中，正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
第一章原子结构与性质 一.原子结构 能级与能层、1电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈哑铃形 2、原子轨道 3、原子核外电子排布规律态原子的电子按下图顺序填入）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基（1 核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。和自旋方向来进行描述亚层原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道().
轨道，这种现象叫能级交轨道，后进入3d能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 错。. 电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道（2）能量最低原理：：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且自旋方向相反（用“↑）泡利（不相容）原理（3 ，这个原理称为泡利原理。↓”表示）：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一）洪特规则（4的轨道式为，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3个轨道，↑↑↑ 。而不是↑↓↑ 610143570、(pf、半充满（p、全空时、d洪特规则特例：在等价轨道的全充满（pd、）、f、）0051101。Cr [Ar]3d4s4s、dCu [Ar]3d、f)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如2924 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4、基态原子核外电子排布的表示方法 （1）电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K： 1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 （2）电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二、原子结构与元素周期表． 1、原子的电子构型与周期的关系。每周期结尾元素的最外层电子排布ns11）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为（p轨道，还未出现个电子，只有为式除He1s2外，其余为ns2np6。He核外只有21个s 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一（2 定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2、元素周期表的分区（根据核外电子排布）②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点①分区
人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()
人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案 ★启用前绝密人教版高中化学选修三全册内容同步测试题 ⅠⅡ100 分卷和第本试卷分第卷两部分，共Ⅰ卷第) 60,3.0,(20分每小题小题共一、单选题分共1.ABABABAB熔合而成的常温下为固态，且属 于质软的轻金属，由两种金属，和，已知，，( )合金不可能具有的性质有A AB金属强．或纯 导电、导热、延展性较纯B 常温下为液态．C 硬度较大，可制造飞机．D 有固定的熔点和 沸点．2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：22624226232232252p2s3p②1s1s2s2p2p3s2s3p④ ①1s2s③2p3s1s ()则下列有关比较中正确的是A ④>③>②>①第一电离能：．B ④>③>②>①原子半径：．C ④>③>②>①电负性：．D ④>③②>①＝最高正化合价：．3.20。下列说由短周期元素构成的某 离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为()法中正确的是 A 晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等． B 晶体中一定只有离子键没有共价键．1 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案 C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期． D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径．4. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的 ()两种分子的下列说法正确的是 A 它们都是极性键构成的极性分子． B 它们之间以氢键结合在一起．3—s sp C 它们的成键电 子的原子轨道都是．D 它们的立体结构都相同．5.()元素的性质呈现周期性变化的根本原因 是 A 原子半径呈周期性变化． B 元素的化合价呈周期性变化． C 元素的电负性呈周期性变化．D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化．6.()下列各离子的电子排布式错误的是＋2262p1s Na2sA．－2262p1s2sB F．＋22362p2sC N1s．－22262p OD2s1s．7.δγα三种同素异形体，三 种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是、、如下图，铁有）（ 2 / 16 人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案 6γFeA 个晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有．6αFeB 个晶体中与每个铁原子 距离相等且最近的铁原子有．℃1500C 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同将铁 加热到．D三种同素异形体的性质相同．AgNO·2NH8.PtCl溶液反应也不产生沉淀，以强碱 某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入334)NH(放出，则关于此化合物的说法中正确的是 处理并没有36A 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为．B该配合物可能是平面正方形结
化学选修3 期末考试 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列对化学反应的认识错误的是（） A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化 2．对SO2与CO2说法正确的是（） A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构 3．下列叙述中正确的是（） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（） A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO3 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（） B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6．下列说法错误的是（） A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 7. 下列说法中错误的是（） A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 9. A.–－1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（） A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键