10-11学年第二学期《分析化学》课程期末考试复习大纲
绪论
考核要点：
1、了解分析方法的分类、化学分析法和仪器分析法的方法特点及其相互关系。
2、掌握定量分析结果的表示方法：
（1）固体试样中的被测组分含量用质量分数w （B ）表示；
（2）溶液中被测组分含量用质量浓度ρ（B ）或物质的量浓度c （B ）表示。
第一章定量分析的误差及数据处理
一、考核要点：
1、准确度与精密度的各种表示方法和它们对分析结果的影响。
2、系统误差与随机误差产生的原因和特点，能根据具体情况判断误差存在的类别及相应的减免方法。
3、能用Q 值检验法确定有限数据可疑值的取舍问题。
4、能正确应用系统误差的检验方法，能对分析结果进行统计处理。
5、掌握有效数字位数的确定、数字修约规则和运算规则。 二、课后作业要求：（1）思考题：1-1、1-2、1-3、1-4 ；（2）练习题：1-1、1-3、1-
6、1-7。 1.1 答：（3）是正确的。 1.2 答：（1）系统误差中的仪器误差，其改进方法是校正天平。 （2）系统误差中的试剂误差，其改进方法是做空白实验。 1.3 答：（1）相差或相对相差。 （2）判断系统误差是否由方法不当引起的；判断系统误差是否由试剂不纯引起的。 （3）检验两组数据的精密度之间是否存在显著差异。
（4）t ． （5）-0.0002。 1.4 解：%08.065.2502.0%,3.050.02.02
1±=±=±=±=mL mL RE mL
mL RE 1.1 解：
()()()()
()()()()%
1.0%100%06.20%
03.0%100%
03.03
%01.0%02.0%03.0%04.01
4%1.0%06.20%02.0%02.04
%01.0%02.0%03.0%04.04%2.0%2.0%3.0%05.0~%100%04.0%05.0%06.0%01.0~%06.204%05.20%04.20%03.20%10.20%09.20%1000.27885.55%100772
22241
2
41414112424=?=?=
=+++=
--=====+++=-=---∴?=---∴-
==+++===?=??=?∑∑
∑
===x
s CV x x s x
d
d x
x d RE RE T E RE E E T x E n x x O H FeSO M Fe M T Fe O H FeSO i i
r i i i i i i n
i i
、、、分别为：，、、、分别为：，的理论值是：
试剂中纯ω
1.3 解：
应该保留。
检验法：）用（表邻近可疑%47.1273
.036.0%33.12%47.12%42.12%47.121min max ∴=<=--=--=Q x x x x Q Q 应该保留。
）用（可疑%47.12%12.04%10.0%37.12%47.12%
03.04
%
04.0%01.0%03.0%05.04
%
37.124
%
33.12%38.12%34.12%42.124
424
1
4
1
∴=<=-=-=+++=
=
=+++=
=
∑∑==d x x x
d x
i i
i i
1.6解：30.12%为可疑值。
()
()()()()2
2
2
2
3
1
2
3
1
min
max 1010.054.303
%
06.092.2%54.3092
.2290.0%
06.02
%06.0%02.0%05.013%
54.303
%
60.30%52.30%49.303
32%12.3076
.077.0%
12.3060.30%49.30%12.301-==?±=?±=±=∴====++=--==++==
=∴=>=--=
--=∑∑n ts x t f P x
x
s x
n Q x x x x Q Q i i
i i
μ时，，在分析结果还可表示为：）分析结果可表示为：（应该舍弃。
检验法：）用（表邻近可疑 1.7解：
()()()
()
。
，）已知（。，）已知（数字报出。
计算结果应以三位有效）（658.21020.23108.175.42123
.05123.00.10601921.002500.01023.0113151
1=??=??===??-??=--+--+--pH L m ol H c L m ol H c pH g m ol g L L L m ol A ω
第二章 滴定分析法概述
一、考核要点：
1、了解滴定分析法中的一些基本概念和滴定分析方法。
2、熟悉滴定分析对滴定反应和分析结果准确度的要求及常见的滴定方式的应用。
3、熟悉基准物质应具备的条件，掌握标准溶液的浓度表示方法和滴定度与物质的量浓度之间的关系、各种标准溶液配制方法和标定方法。
4、熟练掌握滴定分析的基本计算方法。
二、课后作业要求： （1）思考题：2-1、2-2、2-3；（2）练习题： 2-2、2-3、2-7。 2.2 答：（3）用万分之一天平称量时至少取0.2 g ，滴定管滴定时至少消耗20 mL ，即可控制其相对误差不大于±0.1%。
（6）分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600oC 条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果偏高。
H 2C 2O 4·2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。因为H 2C 2O 4·2H 2O 试剂比较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4·2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。
2.3 答：（1）1：2；3：1。（2）1：4。 2.2 解：
()()()()()
()()()()
()()()()
%
30.58%1002500.000.25005830.0%
100%100005830.010000.10611100.021
21
2
1
2221
3232321
1
1323232322232=???=??=?=?=?????==
=
∴?=
?+++=+----g
m L m L g m HCl V HCl CO Na T m CO Na m CO Na m L
g m L m ol g L L m ol HCl V CO Na M HCl V HCl c HCl V CO Na m HCl CO Na T HCl n CO Na n CO O H NaCl HCl CO Na 样
样ω
2.3 解：
()()()()()()1
142242242242242242205230.02500.01.1266484.1--?=??===
L
mol L
mol g g O C H V O C H M O C H m O C H V O C H n O C H c 2.7 解：
()
()
()()
()
()
()()()()()[]
()
[]
%
92.242000.00.10200550.005005.002500.005010.021
2
1
22
1
21
1132223222222323223=????-??=-==+=+==∴+=+---++++--+++--+g
m ol g L L m ol L L m ol m O Al M Zn V Zn c EDTA V EDTA c O Al EDTA n Zn n H ZnY Y H Zn EDTA n O Al n EDTA n Al n H AlY Y H Al s
ω
第三章 酸碱滴定法
一、考核要点：
1、理解酸碱平衡的基本原理，掌握共轭酸碱对K a θ和K b θ
的关系。
2、掌握酸碱溶液的质子条件式的正确书写和酸碱溶液pH 的近似计算。
3、了解酸碱指示剂的变色原理，掌握酸碱指示剂的变色点、变色范围等概念。
4、了解不同类型酸碱滴定过程中pH 的变化情况，掌握：
（1）计量点pH 值的确定方法和±0.1%误差范围pH 突跃的估算及影响突跃范围大小的因素； （2）掌握弱酸弱碱溶液准确滴定的条件和多元酸（碱）分步滴定的条件； （3）能正确选择指示剂。
5、掌握酸碱标准溶液的配制方法、标定及酸碱滴定法的主要应用。 二、课后作业要求：（1）思考题：3-2、3-3；
（2）练习题：3-1、3-3、3-7、3-8、3-10、3-11、3-17。
3.1 答：选A 。25.1175.21443=-=-=θ
θθa w b pK pK pK
3.3解：
()()()()()()()()()()()()()()
()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()()
-
++
-
-
+-
+
-
-+---
+-
-
+
--
-
+-
---+=++++=+=+=+++++=+=+++=+++++=OH c NH c NaOH c H
c Ac c HCl c OH c H c NH c OH c HAc c H c OH c O C H c O HC c H c NH c PO c HPO c OH c PO H c H c OH c S H c HS c H c PO c OH c PO H c PO H c H c PO c HPO c PO H c OH c H c 4
3
4
2
2
4
2
3
34
24
4
3
2
34
4
3
4
2
34
2442)8()7()6(2)5(2)4(2)3(2)2(32)1( 3.7答：（1）选②、③；（2）选⑥；（3）选②；（4）选③。 3.8解：
(
)
()
()
()()()
，选择甲基红指示剂
，，化学计量点时标准溶液准确滴定能用30.5109.405.0109.405.02
1
.0,10,100.2)1(6101185=?=??=?=∴?=?=
+=+∴>??==--+-----
pH c c K c H c L m ol L m ol HCN c NaCl HCN NaCN HCl NaCN HCl K c HCN K K CN
K a b a w b θθ
θθ
θθθθ
(
)()
()
定。
。也不能用返滴定法测标准溶液直接滴定不能用NaAc HCl K c c HAc K K Ac K b a w b ∴
8
1010,106.5)2(θ
θθθ
θ
3.10解：
()
()()
()()()有一个滴定终点
可选酚酞作指示剂，只，钠滴定终点产物为酒石酸可以滴定至第二终点不能分步滴定
）（,44.856.51414,56.5108.21031.010101010
101,1.0,,10,10,1016
64
.81
61.121
81.21
64
.836
.514
211
64420.8105210.71=-=-=∴=?=?=
?=
∴>?>=?==?=∴>?∴<>----------pOH pH pOH K
c c c OH c K c c K c c K K K L m ol O H C Na c K c c K K K b b b a w b a a a a θ
θ
θθθθθθθ
θ
θθθθθ ()
()()
()()()个滴定终点
有可选酚酞作指示剂，只，钠滴定终点产物为柠檬酸可以滴定至第三终点第二终点
不能分步滴定至第一、；）（1,40.960.41414,60.4105.2105.241.01010105.210
0.4101,41.0,,1010
,1010,1025
8
1
61.12181.21
8
7
14
311
64630.8305320.725210.71=-=-=∴=?=??=
?=
∴>?>?=??==?=∴>?∴<><>-----------pOH pH pOH K
c c c OH c K c c K c c K K K L m ol O H OHC Na c K c K K K K K K b b b a w b a a a a a a a θ
θ
θθθθθθθ
θ
θθθθθθθθ
()
(
)()
()(
)
(
)
()可选甲基红作指示剂滴定至第二终点时生成可选酚酞作指示剂滴定至第一终点时生成个滴定终点即有不能滴定至第三终点，第二终点
可以分步滴定至第一、；）（,69.421.716.22
121,,77.932.1221.72
121,2,10
10
,1010,1032
12
142323
2420
.835
320.725210.71=+=+=
∴?=
=+=+=
∴?=
∴>>>++
---θ
θθ
θθθ
θθ
θθ
θθθθ
θθθθa a a a a a a a b b b b b b b pK pK pH K K c H c PO NaH pK pK pH K K c
H c HPO Na K c c K K K K K K
3.11答：（1）偏低；（2）无影响；（3）偏低；（4）无影响、偏高。
3.17解：
()()()()
1
11323223323278.2502500.00.10602432.02500.0,)1(---?=????==
+=+L g L
m ol g L L m ol V CO Na M HCl V HCl c CO Na O
H NaHCO HCl CO Na CO Na s
ρ样品为()()()()()()()()[]()
()1
1131231
1
1321322323233233211.1502500.001.8401520.003319.02500.011.1602500.00.10601520.02500.0,)2(------?=??-??=-=
?=????==+=++=+L g L m ol g L L L m ol V NaHCO M HCl V HCl V HCl c NaHCO L g L
m ol g L L m ol V CO Na M HCl V HCl c CO Na O
H CO H HCl NaHCO O H NaHCO HCl CO Na NaHCO CO Na s
s ρρ和样品为()()()()()()()()[]()
()1
112131
1
1322322323233232544.602500.000.4001885.003521.02500.098.1902500.00.10601885.02500.0,
,)3(------?=??-??=-=
?=????==+=++=+L g L
m ol g L L L m ol V NaOH M HCl V HCl V HCl c NaHCO L g L
m ol g L L m ol V CO Na M HCl V HCl c CO Na O H CO H HCl NaHCO O H NaHCO HCl CO Na NaOH CO Na s
s ρρ和样品为
第四章 沉淀滴定法
一、考核要点：
1、掌握沉淀滴定曲线突跃范围的影响因素（浓度和沉淀的溶度积）。
2、掌握莫尔（Mohr ）法、佛尔哈德（Volhard ）法、法扬司(Fajans)法基本原理、滴定条件及应用。 二、课后作业要求：（1）思考题：4-2、4-
3、4-
4、4-5；（2）练习题：4-1、4-4、4-5。
4-1 指出下列实验操作对分析结果产生的影响
（1） 在酸性较强的情况下（pH ＝4.0），用莫尓法测Cl －
，测定结果 偏高 。
（2） 法扬司法测定Cl －
时，若选用曙红为指示剂，测定结果 偏低 。
（3） 用佛尓哈德法测定Br —
时，未加硝基苯，测定结果 偏低 。
a) 称取某KCl 和KBr 的混合物0.3028 g ，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴定，用去c (AgNO 3)＝
0.1014 mol ·L -1 的硝酸银溶液30.20 mL 。计算混合物中KCl 和KBr 的质量分数。
%
88.65%1003028
.01995
.0%100)KBr ()KBr (%
12.34%1003028.01033
.0%100)KCl ()KCl ()(1995.0)(1033.021)
2(1020.301014.000.11955.74)
1(3028
.0KBr KCl 3=?=?==?=?=
∴==??=+=+-m m w m m w g y g x y
x y x y x ；）解得：）（由（克，则依题意可得：克和分别为和解：设混合物中含有
b) 称取可溶性氯化物样品0.2266 g ，加入30.00 mL c (AgNO 3)＝0.1121 mol ·L -1的硝酸银溶液，过
量的AgNO 3用 c (NH 4SCN)＝0.1185mol ·L -1的硫氰化铵标准溶液滴定，用去6.50 mL 。计算样品中氯的质量分数。
%56.40%
1002266
.045.35)1050.61185.01121.01000.30%100)
()(3
3=????-??=?=
--m Cl m Cl w 解：依题意得：
第五章 配位滴定法
一、考核要点：
1、熟悉EDTA 与金属离子形成配合物的特点。
2、掌握用酸效应系数和条件稳定常数等概念处理配位平衡的方法和影响EDTA 配合物稳定性的因素。
3、熟悉金属指示剂的变色原理。
4、熟悉配位滴定的基本原理，掌握影响滴定曲线的pM 突跃范围大小的因素及配位滴定的可行性条件，会估算计量点的pM 值。
5、了解提高配位滴定选择性的方法及该法的应用。
6、掌握配位滴定常用的滴定方式及主要应用示例。 二、课后作业要求：（1）思考题：5-3、5-9、5-10、5-11、5-13；
（2）练习题：5-1、5-2、5-3、5-9。 5.3答：EDTA 配位滴定过程中，影响突跃范围大小的主要因素有()()M c MY K f 和'。 5.9答：选（1）。 5.10答：选（2）。 5.11答：乙二胺四乙酸；1：1。 5.13答：4.12 ()[]()()[] ()51.6260.762.182 1 lg lg 21lg 21'=+-?=+-=+= 计计计pc NiY K pc NiY K pNi H Y f f α 5.2解： ()()()()()()()()()能准确滴定 ，时，不能准确滴定，时，，时，；时，查表：∴>=-=-==∴<=-=-=======820.850.070.8lg lg 'lg 0.10809.261.670.8lg lg 'lg 0.570.8lg 50.0lg 0.1061.6lg 0.5H Y f f H Y f f f H Y H Y MgY K MgY K pH MgY K MgY K pH MgY K pH pH αααα 5.3解： ()() ()() ()()()2 .12.110.17810.25lg 2.52.532.6832.14lg ,8lg lg 'lg 10 .25lg ,32.14lg 32222约为的最低，即滴定约为。查表：同理可得，； 约为的最低，即滴定约为查表：查表：pH Fe pH pH Fe pH FeY K FeY K FeY K FeY K H Y H Y H Y f f f f ++ ----=-==-=∴>-===ααα 5.9解： ()()()()()()% 99.14%1002014.09.14102014.002113.021 % 1002014.021 %1002 1 2 11 152523452=??????=??=?=?= ?= ?--- g m ol g L L m ol g O P M EDTA n m m O P EDTA n PO n O P n s ω 第六章 氧化还原滴定法 一、考核要点： 1、掌握条件电极电势φθ/的定义，能用φθ/计算φ 和条件平衡常数K 、 。 2、了解氧化还原滴定法中指示剂类型，掌握氧化还原型指示剂的变色点和理论变色范围及指示剂选择的原则。掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的典型示例、滴定条件及应用示例。 3、熟悉氧化还原滴定法的基本原理，掌握影响氧化还原滴定中电位突跃范围大小的因素，会计算计量点φ计和±0.1％误差范围的电位突跃范围。 4、掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的方法原理、滴定条件及主要应用示例（高锰酸钾法测钙；重铬酸钾法测铁，碘量法测铜等）。 5、熟练掌握氧化还原滴定法的计算。 二、课后作业要求：（1）思考题：6-1、6-2； （2）练习题：6-2、6-3。 6.1答：（1）C ；（2）A ；（3）C ；（4）D ；（5）B 。 6.2答：（1） ()V 2 059.086.0±；（2）4106.5?；（3）O H VO e H VO 2222+=+++++ ，1.28V ；（4）722O Cr K ，置换滴定，加快反应速率、保证待测物全部被还原和挥发防止2I ，淀粉 ()()() () % 010.7%100000.108.5602000.002500.025 % 1002581026522,2.611442224224242242422422=??????=?=++=+++=+=+--- -++-++- +g m ol g L L m ol m CaO M MnO V MnO c CaO O H CO Mn H O C H MnO Ca O C H H O CaC O CaC O C Ca s ω解： ()()()() % 7.94%100518.016601000.01000.0612.294194.06%10061622,7321463.6111 3227222642322223272=????????????-?=???? ???-=+=+++=++------++--g m ol g L L m ol m ol g g m KI M O S Na n O Cr K n KI O S I O S I O H I Cr H I O Cr s ω解： 第七章 吸光光度法 一、考核要点： 1、掌握吸光光度法的基本原理及光吸收定律成立的条件。 2、掌握吸光度、透光度、摩尔吸光系数的意义及相互关系。 3、了解显色反应及其影响因素和吸光光度法对显色反应的要求。 4、熟悉吸光光度测量误差的来源及测量条件的选择（入射光波长、适宜的吸光度范围和参比溶液的选择）。 5、掌握吸光度的测定方法（单组分测定和示差光度法），熟悉测量误差及测量条件的选择。 三、课后作业要求：（1）思考题：7-1、7-5、7-10、7-11、7-12； （2）练习题：7-5、7-7、7-8。 7.1答：朗伯-比耳定律的适用条件是（1）入射光为单色光；（2）介质是均匀的、非散射性的溶液或气体或固体。其数学表达式为：A = abc ，该式表明：当一束平行单色光垂直照射通过某均匀的、非散射性的有色溶液时，溶液的吸光度与液层厚度和溶液浓度的乘积成正比。 7.5答：分光光度计的基本部件包括光源、单色器、吸收池、检测器和显示记录系统。其中光源是为了给出足够强且稳定的复色光；单色器是将光源发出的复色光中分出某一波长单色光的装置；吸收池是用于盛装参比液和被测试液的容器；检测器是利用光电效应，将透射光信号转变为电信号的装置；显示记录系统的作用是把电信号以吸光度或透光率的方式显示或记录下来 7.10答：选C 。 7.11答：物质对光的选择性吸收；光吸收定律。 7.12答：选择测定溶液吸光度时所用的入射光波长；在相同条件下测得未知试液的吸光度x A 后，在工作曲线上查出相应的浓度x c ；一条过原点的直线。 7.5解： % 080.0%1001000.10.101000500.060.160.1125 .0250 .0800.0800.00.5000.40.10311 11 1=??? ??= ?=??=? =?=??=-----m g m L m L L L m g L m g L m g A A c c L m g m L m L L m g c P x x ω标 标标 7.7解： ()() () % 3743.0103.121 0.3102.21lg 1% 1486.0103.10.3102.21 lg 103.103.158100.21411314113141 12444=∴=????????===∴=???????==??=???==-------------T L m ol cm cm m ol L bc T T L m ol cm cm m ol L bc T L m ol m ol g L g KMnO M KMnO KMnO c εερ倍，则 若稀释 7.8解： 1 121 41 31411222 211212122111088.2105.60.1187 .031032.1105.6187 .0379 .0,,,)2(379.0418 .01lg 1lg 187.0650 .01 lg 1lg )1(--------???=???== ??=???=?= =∴ =========cm m ol L L m ol cm bc A L m ol L m ol c A A c c A c A b b bc A T A T A εεεε）（则 第八章 电势分析法 一、考核要点： 1、掌握电势分析法的基本原理，熟悉指示电极和参比电极的作用。 2、理解膜电位产生的原因，掌握pH 玻璃膜电极作为pH 指示电极的理论依据和直接电势法测定溶液pH 的理论依据和pH 电位测定时的注意点。 3、了解电势滴定法滴定终点的确定方法，掌握电势滴定法应用中指示电极和参比电极的选择。 二、课后作业要求：（1）思考题：8-1、8-9、8-10、8-11、8-12。 8.1答： 电势分析法是利用测定原电池的电动势来求得被测物含量的一种电化学分析法。电势分析法中，称电极电势与被测离子活度有关的电极为指示电极，如离子选择电极中的pH 玻璃膜电极；另一与被测离子活度无关的电极为参比电极，如饱和甘汞电极。 8.9答：选（3）。 8.10答：选（1）。 8.11答：选（4）。 8.12答：（1）在纯水中浸泡24h 以上。一为其表面水化，产生对氢离子的响应；二为使?不趋于最小并达稳定。（2）消除?不对测定的影响。（3）维持溶液中较大且稳定的离子强度、适宜pH 、掩蔽Al 3+和Fe 3+。 附说明： 1、期末考试题型：选择、填空、是非判断、计算题等。 2、期末考试内容：（绪论至第八章）及课后的有关作业。 3、期中考试的内容对复习有帮助，请理解掌握。 哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？ 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O 复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法 摩尔吸收系数:吸光物质溶液浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时的吸光度,单位为L/ 《环境化学》总复习题 第一章 绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、 属于环境化学效应的是C A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B 污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、 环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章 大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO 2 + h ν NO + O · （2）HNO 2 + h ν HO · + NO 或HNO 2 + h ν H · + NO 2 （3）HNO 3 + h ν HO · + NO 2 （4）H 2CO + h ν H · + HCO · 或 H 2CO + h ν H 2 + CO 2、大气中的NO 2可以转化为HNO 3、N 2O 5和N 2O 3 。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O 3的的反应机理如下： O 3 + CH 2 == CH 2 H 2CO+H 2COO CH 2(O 3)CH 2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的 粒度 和_化学性质_有关，去除方式有 干沉降 和 湿 沉降 。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl · Cl · + O 3 O 2 + ClO · ClO · +O O 2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是 由大气污染所引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆 温和地形逆温_。 9、SO 2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH 离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO ·_。 11、燃烧过程中NO 的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO 2_、_CH 4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl 3_和_CF 2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO 2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH 4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_ 的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF ）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO 42-_、_NO 3-_、_Cl -_、_HCO 3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD 的影响。 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分 ) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 二、选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为Kψ1和Kψ2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. Kψ1＋Kψ2 B. Kψ1/Kψ2 C. Kψ1×Kψ2 D. Kψ1-Kψ2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ψ B. 2，2，0，-ψ C. 3，2，1，+ψ D. 4，1，0，-ψ 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. HCl > HBr>HI> HF B. HI> HBr >HCl> HF C. HF > HI> HBr > HCl D. HF> HCl>HBr>HI 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 A. 对照试验 B. 校正仪器 试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂， 2008—2009第一学期分析化学期末试题（A） 一、选择题( 每题2分，共40分) 1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。 A．进行对照试验B．进行空白试验C．进行仪器校准D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4 3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电 位是[已知此条件时 ? ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( ) A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（） A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红蓝橙 使用该指示剂的酸度范围是--------- ( ) A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3~11.6 D pH = 6.3±1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（） A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L] 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（） A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定 15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。 《分析化学》考前复习题 选择题 1、以下试剂不能作为基准物质的是（ D ） A.优级纯的Na2B4O7·10H2O B.99.99％的纯锌 C.105-110°C烘干2h的Na2C2O4 D.烘干的Na2C03 2、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：（ C ） A.0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C.0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D.0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 3、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（ B ） A.金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B.游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D.上述A项与B项的混合色 4、可以用直接法配制的标准溶液是：（ C ） A.Na2S2O3 B.NaNO3 C.K2Cr2O7 D.KMnO4 5、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（ C ） A.用待装液淌洗滴定管2－3次 B.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管 C.左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D.读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 6、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ） A.微量分析 B.半微量分析 C.痕量分析D．常量分析 7、0.2molN2中含有（ D ） A.0.2个氮分子 B.0.4个氮分子 C.0.2个氮原子 D.1.2×1023个氮分子 8、下列不是标准电极电位的条件是（ D ） A．温度为298.15K B.离子浓度是1mol/L C.温度为25℃ D.溶质的物质的量浓度为1mol/L 9、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ） A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 10、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水D．100mLHCl+200ml水 11、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ） A．容量瓶B．带刻度的烧杯C．量筒D．带刻度的三角瓶 12、化工分析中常用的滴定管称作（ D ） A．微量B．半微量C．痕量D．常量 13、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B ） A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差 14、不能用于加热溶液的器具是（ C ） 环境学院环境化学课程考试题 A盐度升高 B pH降低C增加水中配合剂的含量D改变氧化还原条件4、五十年代日本出现的水俣病是由___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到一、B、C、D _的影响。A风B湍流C天气形式D地理地势 6、大气中H0自由基的来源有A、C、D 的光离解。 一、填空（20分，每空1分） 1、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和在环境中的存在状态。 2、污染物在环境中的迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。 3、大气中的N02可以转化成HNO? 、NO 3 和___ 2O5 o 4、大气颗粒物的去除方式有干沉降和湿沉降° 5、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有_________ 表面吸附________ 、离子交换吸附________ 和专 属吸附。 6、有机污染物一般诵过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富 集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还 原性环境。 & 一般天然水环境中，决定电位的的物质是溶解氧，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是有机物。 9、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质、土壤有机质 。 10、土壤具有缓和其_ ____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称 为土壤的缓冲性能。 二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由_A_污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 2、属于环境化学效应的是____ C ___ o A热岛效应 B 温室效应C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 13、以下—A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成B、C 。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2 &两种毒物死亡率分别是M1和M2,其联合作用的死亡率M （ ） ． 47.0 E= ，选择指示剂的原则是使指示剂 通过管线不仅可试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷 2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A ．H 2CO 3——CO 32- B ．H 3O +——OH — C ．HPO 42-——PO 43- D ．+NH 3CH 2COOH——NH 2CH 2COO — 3．已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.20, p K a 3=12.36，若用NaOH 滴定H 3PO 4，则第二个化学计量点的pH 值约为（ B ） A ．10.7 B ．9.7 C ．7.7 D ．4.9 4．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ D ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95） 5．金属离子M ，能够用EDTA 直接滴定的条件是（ B ）A ．cK a ≥10-8 B ． C ． D ． 6．佛尔哈德法则Ag +，所用滴定标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（B ）A ．NH 4SCN ，碱性，K 2CrO 4； B ．NH 4SCN ，酸性，NH 4Fe(SO 4)2C ．AgNO 3，酸性，NH 4Fe(SO 4)2； D ．AgNO 3，酸性，K 2Cr 2O 7；E ．NH 4SCN ，碱性，NH 4Fe(SO 4)2 7．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ C ） A ．0.09V B ．0.18V C ．0.27V D ．0.36V 8．用Fe 3+滴定Sn 2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（ A ） A ．滴定百分率为25%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； B ．滴定百分率为50%处的电位为Sn 4+/Sn 2+电对的标准电位； C ．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位； D ．滴定百分率为200%处的电位为Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。 9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是 （ D ） A ． B ． C ． D ． 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。 分析化学课程期末考试试卷 命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室 姓名：学院级班学号： 一.单项选择题（每小题2分，本项共32分） （）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钡的质量的相对误差不超过0.1%，至少应称 取试样的质量为 A.0.27g B.1.54g C.0.55g D.15g （）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%）， 对此结果应理解为 A.有90%的测定结果落在36.35%～36.55%范围内 B.总体平均值μ落在此区间的概率为90% C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90% D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% （）3.今有0.20mol·L-1二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mol·L-1NaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH=7.20，则H2B的pK a2是A.9.70 B.9.30C.9.40D.9.00 （）4.用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1草酸（pK a1=1.22，pK a2=4.19）和 0.10mol·L-1酒石酸（pK a1=3.04，pK a2=4.37）的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃？ A.1 B.2 C.3 D.4 （）5.计算0.080mol·L-1二氯乙酸和0.12mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。（已知 二氯乙酸的K a=5.0×10-2） A.1.48 B.1.68 C.1.20 D.1.91 （）6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确 的一种是 试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
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