高三化学化学实验得基本操作
药品得取用
1.取用原则
取用化学药品,要遵循维护药品洁净,保证安全得基本原则。为此,要注意以下几点:①严禁入口与用手直接接触。
②不要让瓶口对着面部,也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别就是毒气)得气味。
③节约用药。一般要求严格按实验规定得用量取用药品。如果没有用量说明,一般应按最少量取用,即液体取1mL—2mL,固体量只需盖满试管底部。
④不允许用不洁器具取用试剂。
⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。
2.固体药品得取用
①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙得两端为大小两匙,取药品多时用大匙,少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。
②往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口与管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品得药匙(或纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
③块状药品或密度较大得金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器得底部,以免打破容器。
3.液体药品得取用
①取液体药品,可用移液管、胶头滴管等器具取用,亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时,标签朝上对着手心,把试剂瓶口紧靠另一手所持得略微倾斜得试管口,让药品缓缓地注入试管内(图),倾注液体入烧杯得操作如图。注意不让残留在瓶口得药液流下来腐蚀标签。倒完液体,立即盖好原瓶塞。
②取用一定量得液体药品,可用量筒。量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体得凹液面得最低点保持水平,再读出体积数
③使用滴管取液时,用手指捏紧胶头,赶出滴管中得空气,再将滴管伸人试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入。取出滴管,把它悬空放在烧杯(或其她容器)上方(不可接触容器内壁,以免沾污滴管造成试剂得污染),然后用拇指与食指轻轻捏挤胶头,
使试剂滴下(如图)。(特别指出,实验室制备Fe(OH)
2沉淀时,滴管应伸人到FeS0
4
得液面下挤入。
4.注意事项
取用危险试剂时,要特别小心,严格按操作规范进行操作。如:取用浓酸、浓碱时,要戴防护手套与眼镜;不用口吸移液管来取危险试剂;取挥发性强与毒性大得药品时,要在通风好得地方进行;取用易燃、易爆试剂时,要远离火源等等。
[例1] 关于药品得取用有下列说法:①实验中剩余得药品要放回原试剂瓶,以免浪费;②实验中剩余得药品应该扔掉;③实验中剩余得药品要倒入废液桶中;④剩余得固体应放回原试剂瓶,液体应倒入废液桶中。其中不正确得就是( )。
(A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部
[例2] 现有实验药品:一定质量得锌(分片状与粒状两种)、浓H
2SO
4
(密度
1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上,供量气用。实验时乙管可上下移动,以调节液面高低。利用此装置可测定锌得相对原子质量。(设锌全部反应,产生得气体不超过50mL)。回答下列问题:
(1)实验前应如何检查装置得气密性?
(2)①按图示装置实验,要保证不漏出H
2
,应如何操作?
②若改变气体发生装置,但仍要求保证不漏气,在中学得
常用仪器中,应用(自选仪器)________________仪器来装配;
在检查了装置得气密性后,应如何操
作:____________________
(3)为了较准确地测量H
2
得体积,在读取反应前后甲管中液面得读数时,除注意视线与凹液面最低处相平外,还应注意_______________________,原因就是
_______________________
(4)设计一个不用量气管,而用中学常用仪器来测量H
2
体积得装置,应用得仪器(自选)就是_________。
药品得存放
1.存放要求
化学试剂得保存一般要根据物质本身得性质与变质得原因,选用不同得保存方法,同时还要考虑试剂瓶与瓶塞得选用。
2.密封保存得试剂
(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。
①与CO
2作用得有:碱类(如NaOH、Ca(OH)
2
、Ba(OH)
2
等)、弱酸盐类(如水玻璃、
漂白粉、NaAlO
2
溶液等)、碱石灰、过氧化钠等。
②与水作用得有:有吸水性与潮解性得物质(如浓硫酸、CaCl
2、NaOH固体、P
2
5
、
碱石灰、硅胶、浓H
3PO
4
等)、与水能反应得物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、
钠、钾、过氧化钠等)。
③与O
2
作用得有(一般有还原性):钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。
(2)试剂由于挥发或自身得分解应密闭保存,一般应置于冷暗处。如浓HNO
3
、
AgNO
3、H
2
2
、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
3.对试剂瓶得要求
①一般固体(尤其就是块状)物质保存在广口瓶中,便于用镊子取用。
②一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中
③见光易分解得试剂应保存在棕色瓶中。如:浓HNO
3
、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水与某些有机物试剂。
4.对瓶塞得要求
一般盛碱性物质与水玻璃得试剂瓶都用软木与橡皮塞;盛强氧化性与酸性物质、有机物(如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等)得试剂瓶用磨口玻璃塞。
5.特殊物质得存放
①氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶,而用塑料瓶存放。
②一些易挥发、易氧化得物质还要采用更严密得措施。如:白磷保存在水中;钠、钾保存在煤油中;液溴上部用水封等。
[例3] 下列试剂可用无色带胶塞得玻璃瓶保存得就是( )。
(A)液溴 (B)氢氟酸 (C)碳酸钠溶液 (D)硝酸银溶液
[例4] 下列贮存药品得方法正确得就是( )。
(A)少量白磷贮存在水中,切割时在水下进行
(B)将苛性钠固体存放在有橡皮塞得细口瓶中
(C)将浓硝酸保存在有橡皮塞得棕色试剂瓶中
(D)将水玻璃保存在带橡皮塞得玻璃试剂瓶中、
[例5] 下列盛放物质得方法,错误得就是( )。
①把汽油存放在带橡皮塞得玻璃瓶中。②把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。③把氢氟酸存放在带木塞得玻璃瓶中。④把固体氢氧化钾保存在塑料瓶中。⑤把金属钠存放在无水乙醇中。
(A)①③ (B)①②④ (C)①③⑤ (D)①②③④⑤
[例6] 用滴管将新制得饱与氯水慢慢逐滴滴入含酚酞得NaOH稀溶液中,当滴到某一滴时,红色突然褪去。试回答下列问题:
(1)实验室保存饱与氯水得方法就是______________________________________
(2)产生上述现象得原因可能有两种,用简要文字说明:
①就是由于_______________________________________________________
②就是由于_______________________________________________________
简述怎样用实验证明红色褪去得原因就是①或者
②:_______________________________。
试纸得使用
1.试纸得制备
把滤纸用某些溶液浸泡后,晾干就制得试纸。试纸得种类很多,中学化学实验常用得有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸与醋酸铅试纸等。
2.各种试纸得使用方法
①用试纸检验气体得性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒把试纸放到盛待测气体得容器口附近(不得接触容器)。观察试纸就是否改变颜色,判断气体性质。
②用试纸检验溶液得性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净得玻璃棒蘸取待测液点在试纸得中部,观察就是否改变颜色,判断溶液性质。
③在使用pH试纸时,玻璃棒不仅要洁净,而且不得有蒸馏水,同时还要特别注意在用pH试纸验液前,切不可用蒸馏水湿润,否则会使待测液稀释,测得得就是稀释后溶液得pH。
④取出试纸后,应将盛放试纸得容器盖严,以免被实验室中得一些气体沾污。
3.各种试纸得用途
①红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。它们可以定性地判断气体或溶液得酸、碱性。
②淀粉碘化钾试纸中得碘离子,当遇到氧化性物质时被氧化为碘,碘遇淀粉显示蓝色。它可以定性地检验氧化性物质得存在,如氯气、溴蒸气(与它们得溶液)、
NO
2、O
3
等。
③醋酸铅试纸遇到硫化氢与硫离子时,生成黑色得硫化铅。它可以定性地检验硫化氢与含硫离子得溶液。
④pH试纸遇到酸碱性强弱不同得溶液时,显示不同得颜色,可与标准比色卡对照确定溶液得pH。它可以粗略地检验溶液酸碱性得强弱(测得得pH值为1—14得整数值)。
[例7] 下列试纸在使用前不能用水湿润得就是( )。
(A)蓝色石蕊试纸 (B)碘化钾淀粉试纸 (C)pH试纸 (D)醋酸铅试纸
[例8] 用pH试纸测定某无色溶液得pH时,规范操作就是( )。
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥得洁净玻璃捧蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口观察颜色,跟标准比色卡比较
[例9] 指出使用下列仪器或用品得第一步操作:
①托盘天平_____________________________________________________;
②酸式滴定管___________________________________________________;
③红色石蕊试纸_________________________________________________。
[例10] 有一学生在实验室测某溶液得pH,实验时,她先用蒸馏水润湿PH试纸,然后用洁净干燥得玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该生得操作方法就是否正确?
(2)如不正确请说明理由,同时请分析就是否一定有误差产生。
(3)若用此法分别测定[H+]相等得H
2SO
4
与H
3
PO
4
溶液得pH,结果会怎样?
连接仪器装置
1.仪器得连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等得连接,关键掌握两个字——润、转,即管口或塞用水稍润湿,插入过程中应转动插人。如图所示。
2.仪器得组装
中学化学中仪器得组装多用到铁架台,用导管、胶管连接实验所需仪器。其组装顺序一般就是:从下到上,自左至右。
例如,组装一套固体与液体混合加热制备气体,并验证该气体得性质、应用(如制备其她物质等)、收集、吸收等得装置,其安装程序为:
①将酒精灯放在铁架台底座上;
②根据灯焰得适宜高度(外焰加热)确定铁圈得位置,并在铁圈上放一块石棉网
③将装有固体反应物得圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)放置在石棉网上,并用铁夹固定
④将装有分液漏斗与导管得塞子塞在烧瓶上;
⑤再自左至右依次连接好净化→干燥→性质(检验、制备、收集等)→尾气处理装置等。
3.仪器得拆卸
实验完毕拆卸装置时,其程序与组装程序相反,从右至左,自上而下地进行。应注意得就是:拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中得,应先将导管取出液面,再停止加热(撤灯),以防倒吸回流。拆卸有毒气得实验装置时,应在通风橱内进行。
[例11] 实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤:
a.把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管;
b.用药匙把少量MnO
粉末放入烧瓶中,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并把导气管
2
插入集气瓶中,同时连接好吸收多余氯气得吸收装置;
c.把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度,固定好铁圈,放好石棉网;
d.用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸,再点燃酒精灯,缓缓加热;
e.检查装置气密性。
以上步骤先后排列得正确顺序就是( )。
(A)a、b、c、d、e (B)b、d、e、a、c (C)c、d、e、a、b (D)c、a、e、b、d [例12] 实验室里用下图所示得仪器与药品来制取纯净得无水氯化铜。
图中A、B、C、D、E、F得虚线部分表示玻璃管接口,接口得弯曲与伸长等部分末画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置得正确连接顺序就是(填写各装置得序号)( )接( )接( )接( )接( )接( );其中,③与④装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应就是____________接______________
(2)装置②得作用就是______________;装置④得作用就是_____________;装置
⑥中发生反应得化学方程式就是
__________________________________________
(3)实验开始时,应首先检验装置得___________________;实验结束时,应先熄灭_______________处得酒精灯。
(4)在装置⑤得烧瓶中,发生反应得化学方程式为_________________________
(5)待充分反应后,装置①得玻璃管中剩余物呈____________色。冷却后将制得得产物配成饱与溶液,溶液呈____________色。
检查装置气密性
1.分析思路:T变V不变或V变P变
2.常见几种类型
(1)一般型将装置得导管口得一端浸没于水中,再用双手握住容器(试管可用一只手握住,如图;有时还可微热),若在导管末端有气泡冒出,松开手后,管端又形成一段稳定得水柱,则证明连接装置不漏气。
(2)启普发生器型用长颈漏斗插入液面内(如启普发生器)得气体发生装置,可用紧闭导气管出口,从漏斗中加水,观察液面稳定后就是否下降得方法检查气密性,若水面下降,则表示漏气,若水面不下降,表示不漏气。
(3)含分液漏斗型
A 紧闭导气管出口,拔下分液漏斗上口玻璃塞,向分注入蒸馏水,打开分液漏斗活塞,观察液滴速度,若液滴速度逐渐减慢直至停止,则说明气密性好。
B 转化为一般型
(4)整套(或)局部装置若要检查整套装置得气密性,
为形成一定得气压差,产生明显得现象,可用酒精灯对
装置中某个可加热得容器微热,观察插入液体得导管
口就是否有气泡冒出,从而判断整套装置得气密性就
是否良好。
[例13] 用右图中得简易装置可以进行气体得发生与
收集。
(1)实验前应如何检查该装置得气密性?
(2)拔开试管a得橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸与1g薄铜片,立即将带有导管得橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢,逐渐加快。请写出在试管a中所发生得所有反应得化学方程式。
(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。
(4)在反应开始时,可观察到导管b中得水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时,导管中水面先上升得原因。
(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口,取出水槽。将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管又再倒置水槽中,松开拇指。此时可观察到什么现象?
[例14] 由右图中得仪器组成一套制取SO
2并验证SO
2
具有氧化性、还原性与漂
白性得装置(图中铁架台及有关药品等已省去,装置③中箭头表示气体流向)。其中装置②、④、⑤中得所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。
多孔隔板
(1)连接仪器时,导管得连接顺序为(从左到右接):
J接______,____接_____,H接D,____接I,_______接_______。
得还原性,所盛试剂最好就是_____________;装置④中所(2)装置②用以检验SO
2
盛试剂最好就是______________;装置⑤中所盛试剂最好就是_____________,目得就是_____________。
(3)仪器连接好后怎样检查装置①得气密性,简述其操
作:_________________________
(4)关闭活塞K后,如何检验装置②、③、④、⑥得气密性,简述其操
作:_______________。
物质得加热
1.加热得方式
①直接加热:对温度无准确要求,且需快速升温得实验,通常可采取将被加热物体置于热源之中直接加热得方法进行。如通常得试管实验、高温灼烧等。
②加热若因直接加热易于造成被加热仪器受热不均,甚至出现局部过热现象,且温度难以控制,故常使用各种热浴进行间接加热,通常得热浴有水浴、油浴与砂浴。其中水浴在中学化学中常用,加热温度不超过100℃得,均可用水浴进行加热。常用得水浴加热得仪器就是水浴锅,也可用烧杯代替。
水浴得作用就是:易于控制温度,且使被加热仪器均匀受
溶解度、苯得硝化反应、
热。常用水浴加热得实验有:测KNO
3
制酚醛树脂、银镜反应等。
2.液体得加热
①盛液体试管得加热:如图所示,试管可直接在火焰(外焰)上
加热;试管夹夹在离管口得1/3处;盛液不超过试管容积得1/3;试管倾斜,管口朝上与桌面成45°角(约),管口不可对准她人或自己。先移动试管(或酒精灯)均匀受热,后集中加热液体中上部,再慢慢下移加热。试管(其她加热器皿同)受热底部不能与灯芯接触,也不能立即用冷水冲洗(烧得很热时,其她加热器皿同)或放在桌上,以防骤冷炸裂。
②盛液体烧杯得加热:多量液体加热时用烧杯,盛液量宜在容积得1/3—2/3;外壁要擦干;加热应在垫有石棉网得三脚架或铁架台得铁圈上进行。
③盛液体烧瓶得加热:较多量液体(或液体加固体)参加得用于制备气体得反应或进行蒸馏操作,均可选用烧瓶加热;盛液量一般控制在容积得1/3—2/3为宜;外壁要干;置于垫有石棉网得铁架台铁圈上,并用铁夹固定瓶颈。
④盛液体蒸发皿得加热:将稀溶液浓缩,或使少量液体加热蒸发后得到晶体用蒸发皿加热。将蒸发皿置于铁架台得铁圈上直接用火加热,盛液量不超过容积得
2/3。边加热边用玻璃棒搅拌。若需将溶剂全部蒸干获得晶体,待蒸发皿中出现多量固体时,停止加热,利用余热把剩下极少量得溶剂蒸干,以防晶体崩溅。
3.固体得加热
固体试剂常可直接加热,盛固体试剂直接加热得仪器常有试管、蒸发皿、坩埚等。
①盛装固体试管得加热:管夹夹在离管口得1/3处;管口稍向下倾斜(但加热
Cl不同);先移动酒精灯(或试管)使试管均匀受热,后将灯焰固定在放固体得NH
4
部位加热。
、碱石②在蒸发皿中对固体加热:应注意充分搅拌,使固体受热均匀,如烘干CaCl
2
灰,或对不纯得二氧化锰进行灼烧,使冰醋酸脱水等,都可以在蒸发皿中进行。
③在坩埚中对固体加热:适于高温加热固体。坩埚应直立于泥三角上受热(泥三角置于铁圈上或三脚架上);先小火匀热,后强火灼烧。坩埚用坩埚钳取放。夹持高温坩埚时,应先将坩埚钳适当预热。坩埚种类有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩埚、铂坩埚等,除铁坩埚外,其余都不能在坩埚内进行强碱熔融。加热物质时。除常用得酒精灯外,还可用电炉、喷灯等。
[例15] 下列实验不需要水浴加热得就是( )。
(A)制溴苯 (B)乙醛得银镜反应 (C)制硝基苯 (D)实验室制取乙烯
[例16] 下列操作:①用铁坩埚灼烧烧碱;②用瓷坩埚除去纯碱晶体中得结晶
溶液;④直接加热蒸发皿。其中正确得就是( )。水;③用酸式滴定管装KMnO
4
(A)①②③④ (B)①④ (C)⑤④ (D)②③
洗涤玻璃仪器
1.常用洗涤方法
①毛刷洗涤法:先用自来水冲洗,振荡,若还有附着物用毛刷洗。选择毛刷应大小合适。此方法可除去附着在仪器内壁得灰尘与可溶性物质及有些不溶物,但不能洗净油污。
②洗涤剂洗涤法:通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂,可除去油污与有机物。洗涤时,先把仪器润湿,用毛刷蘸取洗涤剂刷洗,最后用水冲洗干净。
③特殊污物得洗涤方法:根据玻璃仪器附着物得物理、化学性质,选用可以溶解或与之发生化学反应得试剂作洗涤剂将附着物洗去。如:苯酚可以用酒精溶解洗去;酸性物质可用碱液洗;碱性物质可用酸液洗;还原性物质用氧化剂洗;氧化性物质用还原剂洗。
常见得残留物及所用洗涤剂如下表:
2.洗涤干净得标准
器壁没有附着物与油污,用水洗后器壁上附着得水均匀,既不聚成滴也不能成股流下。
3.注意事项
①仪器中得反应物应倾倒出来后再清洗。
②炽热得仪器应冷却后再洗涤。
③无论使用上述哪种方法,洗后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗涤2—3次(注意少量多次)。
④洗净得仪器应倒放于架子上。
[例17] 实验室中洗涤下列仪器得方法不合适得就是( )。
(A)BaSO
3
沉淀用稀硝酸 (B)硫磺用工业酒精(C)酚醛树脂用酒精浸泡 (D)铜沉淀用稀硝酸
[例18] 洗涤下列试管,选用试剂合理得就是( )。
①作过KMnO
4
分解反应实验得试管用浓盐酸。②作过银镜反应实验得试管用稀硝
酸。③作过Na
2S
2
O
4
与稀硫酸反应得试管用二硫化碳。④作过碘升华实验后得烧
杯用酒精。⑤长期存放FeCl
3
溶液得试剂瓶用稀盐酸。
(A)①⑦③ (B)②④⑤ (C)②②④ (D)全部
物质得溶解
1.固体得溶解研细→搅拌→加热(但必须就是加热不水解或不发生化学变化得
物质),均可加速固体得溶解(如FeCl
3、NaHCO
3
得溶解等,均不可加热)。
2.液体得溶解一般液体可直接加水溶解,振荡或搅拌可以加速溶解。特别注意
浓H
2SO
4
得溶解(稀释)方法——应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌,乙醇与浓
硫酸、浓硝酸与浓硫酸得混合均如此。
3.气体得溶解
①溶解度较小者,如H
2S、C1
2
、CO
2
等溶解时,可把导气管直接插入水中。
②溶解度较大得(如极易溶解得NH
3
、HCl等),在导管末端接一倒置得三角漏斗,让漏斗边缘稍没入水面,这样既可增大气体得吸收率,减小气体得逸出,同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗,导管末端只能靠近水面,或选用肚形容器替代,防止倒吸(下图)。
[例19] 实验室制备氯水,应选用得最佳装置就是( )。
[例20] 根据下图所示得实验,填空与回答问题。
(1)烧瓶中所发生得主要化学反应方程式就是
______________________________________。装置(Ⅱ)得烧杯中冷水所起作用就是____________________________。装置(Ⅲ)得烧杯中液体得作用就是
___________________________________________
(2)进行此实验时,烧瓶内得橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接得两玻璃管口要相互紧靠,这就是因为
__________________________________________________。
(3)装置(Ⅲ)得烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因。
[例21] 如右图所示,在试管甲中先加入2mL 95％得乙醇,并在
摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2g无水乙
酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中
加入5mL饱与碳酸钠溶液,按图连接好装置。用酒精灯对试管甲
加热,当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答:
(1)试管乙中观察到得现象就是
_____________________________________________
(2)加入浓硫酸得目得就是
_________________________________________________
(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用就是
__________________________
(4)试管乙中饱与碳酸钠溶液得作用就是
____________________________________________
焰色反应
1.作用多种金属或它们得化合物灼烧时火焰呈特殊得颜色,可以用来检验一些金属或金属化合物,测定出它们得存在。钠得焰色反应为黄色,钾得焰色反应透过蓝色钻玻璃观察为紫色。
2.操作方法把装在玻璃棒上得铂丝(也可用光洁无锈得铁丝或镍、铬、钨丝)放在酒精灯外焰里灼烧,等到跟原来得火焰颜色相同得时候,用铂丝蘸碳酸钠溶液,放在火焰上,观察火焰颜色。每次试验完后都要用稀盐酸洗净铂丝,在火焰上灼烧到没有什么颜色,再分别蘸碳酸钾溶液、氯化钾溶液作试验,观察火焰得颜色。在观察钾得火焰颜色得时候,
要透过蓝色得钻玻璃去观察,这样可以滤去黄色得光,避免碳酸钾里钠得杂质所造成得干扰。
3.实验现象用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色;当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时,透过蓝色钻玻璃观察,火焰呈紫色。
4.注意事项
①由于钾与钠性质相似,在钾得化合物里常含有钠离子,给观察钾得焰色反应带来干扰,所以在观察钾得焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色。
②焰色反应就是金属或金属离子得性质,无论就是其溶液还就是固体都有这一性质。
③若焰色反应中,用铂丝(或铁丝)去蘸取试样粉末,为便于粘上,一般应将金属丝灼烧。④洗净铂丝用盐酸而不用硫酸,就是因为金属得硫酸盐得沸点比盐酸盐高,金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。
[例22] 欲观察氢气燃烧时火焰得颜色,燃气导管口得材料最好就是( )。
(A)钠玻璃 (B)钾玻璃 (C)石英玻璃 (D)铜管
[例23] 草木灰中含有碳酸钾,海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾,从海藻灰中提取碘,并做有关检验。
(1)用石蕊试纸检验溶液酸碱性,正确得操作方法就是
___________________________。
(2)为测定草木灰中碳酸钾含量,需配制一定物质得量浓度得溶液。配制前检查容量瓶就是否漏水得方法就是
____________________________________________________。
(3)从草木灰中提取钾盐。过滤后得溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要____________________,当蒸发到____________________________时停止加热。
(4)用焰色反应检验K+,某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末,却粘不上,这就是因为__________________;某学生粘上了钾盐粉末,但在酒精灯上灼烧时瞧到火焰就是黄色而瞧不到紫色,这就是因为__________________________。
(5)将氯气通人海藻灰溶液,溶液变为浅棕色,将CCl
加入溶液中,充分振荡,静置
4
分层后,下层液体得颜色就是___________________色。
化学实验得基本操作
【例1】D
【例2】(1)固定A、甲、乙三管,将A、甲两管橡皮塞塞紧,在乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面,静置片刻,水面保持不变,说明装置气密性良好
(2)①取下试管A,向其中加入适量水,再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4振荡,使液体体积不超过试管容积得1/3,将试管斜放,把锌片放在试管内壁上,塞紧塞子,慢慢直立,使锌片滑下与稀H2SO4接触。
②100ml烧瓶,带分液漏斗与导气管得双孔塞,烧杯及玻璃棒;将锌粒(或片)放入烧瓶内后,用双孔塞塞紧,在烧杯里将浓H2SO4稀释为适当浓度得稀H2SO4后转入分液漏斗中,打开活塞,使反应发生。
(3)调节甲、乙两管得液面高度至相平;以减少测量误差。
(4)洗气瓶、带导管得双孔塞、50ml量筒。
【例3】C
【例4】AD
【例5】C
【例6】(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
(2)①氯水与NaOH 反应生成两种盐,碱性减弱;
②氯气过量后HClO得漂白性将溶液变成无色;向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,,应为原因②,若再出现红色,应为原因①
【例7】C
【例8】C
【例9】①调整天平得零点,使天平平衡;②检查滴定管就是否漏水;③将试纸用蒸馏水润湿【例10】(1)不正确 (2)若溶液不显中性,则H＋或OH―被稀释,测出得不为溶液中H＋或OH―对应得pH值,不一定有误差,当溶液为中性时,则不产生误差。(3)测得H3PO4
得pH小,因为在稀释过程中,H3PO4继续电离出H＋,使得溶液中[H＋]大。
【例11】D
【例12】(1)3→5→4→2→6;C;B (2)除Cl2中混有得水蒸气;除去Cl2中混有得HCl;
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)气密性;①
(4)4NaCl+4H2SO4+MnO2=MnCl2+4NaHSO4+Cl2+2H2O (5)棕黄;绿
【例13】(1)把导管b得下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又回升到试管b中。(2)3Cu+8HNO3=3C u(N O3)2+2NO+4H2O;2NO+O2=2NO2
(3)①铜片与稀HNO3反应,有无色气泡产生,反应速率开始慢,逐渐加快;②试管上部空间由无色变为红棕色,又变为无色;③试管a中得溶液由无色变为浅蓝色;④反应结束时,铜片全部溶完。(4)由于反应开始时产生得NO与试管a上部空气中得O2作用生成NO2,NO2易溶于
水并与水起反应,使装置内气体得压强暂时减小,所以导管中得水面会上至一定高度。(5)试管中得水会上升一定高度。
【例14】(1)C;B;G;E;F;A (2)溴水;品红溶液;NaOH溶液,吸收尾气。(2)关闭活塞K,向长颈漏斗中注水至漏斗下端液面高于试管中液面,过一段时间,液面高度差保持不变,则气密性良好。
(4)关闭⑥中分液漏斗活塞将⑥中烧瓶微热,若仪器②④⑤液面下导管口处有气泡产生,说明
②③④⑥不漏气。
【例15】AD
【例16】A
【例17】AB
【例18】D
【例19】A
【例20】(1)2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑;冷凝;吸收未冷凝得气体。
(2)溴蒸气腐蚀橡胶(3)当气体被吸收时,液体上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中液体又流回到烧杯中,从而防止倒吸。
【例21】(1)液体分层,上层为油状液体;(2)制乙酸,作催化剂与吸水剂;(3)防止倒吸;(4)降低酯在水中得溶解度,除去酯中混有得酸与醇,有利于分层。
【例22】C
【例23】(1)将试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸溶液点在试纸上;(2)往烧瓶加水,塞好烧瓶,用食指顶住瓶塞,另一手托住瓶底,把瓶倒立过来,如果瓶塞周围不漏水,将瓶塞旋转180°再塞上,重复以上操作。(3)不断用玻璃棒搅拌溶液;只剩下少量溶液。(4)无锈铁丝未加热;未隔蓝色钴玻璃观察。(5)紫。
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝
高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，
一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并
中学化学实验大全 目录 第一章绪论 第二章中学化学实验室 第三章中学化学实验仪器与设备 第四章中学化学常用试剂 第五章中学化学实验基本技能 第六章化学基本概念、基本定律和基础理论的实验第七章非金属元素及其化合物的实验
第一章绪论 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 二、中学化学实验的内容和形式 三、对各种形式实验的基本要求 一、中学化学实验在教学中的意义和作用 化学是以实验为基础的科学，它的发生与发展和实验息息相关，所以化学实验在化学教学中占有十分重要的地位。 化学现象的发生和发展是很复杂的，用文字叙述往往不易透彻地讲清和理解这些复杂变化的实质。而通过对一些实验现象的观察、分析，有助于认识变化的实质，借以加深对教学内容的理解，达到提高教学质量的目的。 在中学阶段，学生刚开始学习化学，在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和能力的培养，使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能；必须注意理论与实际的结合，培养学生实事求是的学风、严肃认真的科学态度以及探讨问题的科学方法。 实验在化学教学中起着重要的作用： 1.帮助学生形成化学基本概念、理解化学定律和化学原理 例如要学生建立关于氧化-还原的初步概念，可以先从碳、硫、铁等物质在氧气里燃烧的实验来形成氧化概念，通过氢气和氧化铜反应的实验来形成还原概念，再从这个实验里生成物铜和水的分析来形成氧化-还原概念。同样，通过称量物质发生化学反应前后各反应物质量总和跟各生成物质量总和相等的实验来论证质量守恒定律；用溶液的导电性实验导出电离理论，都是从生动的直观提高到抽象的思维，使学生牢固地掌握这些知识。 2.有利于学生掌握物质知识和联系生产实际 中学化学实验里有许多是关于物质的制备和性质以及各类物质相互转化的内容。例如氧气、氢气的制法；氢气在氯气里燃烧；接触法制硫酸；氨催化氧化法制硝酸；单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化；醇、醛、羧酸等类的转化等等。 3.培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力以及思维能力 例如，在做金属钠跟水反应实验时，可以要求学生仔细而全面地观察所发生的一切现象，分析发生这些现象的原因，然后加以综合，得出钠是一种密度小、熔点低、呈银白色、具有美丽光泽、化学性质非常活泼、燃烧时能发出黄色火焰的金属的结论。还有一些实验习题，要求学生通过实验来解答问题。例如，要求用三种不同方法制取硫酸镁；用化学方法除去热水瓶内的水垢；用实验证明氯酸钾里含有钾、氧和氯三种元素；不另用其它试剂鉴别硫酸、
[教学设计]第一节化学实验基本方法 湖南省湘乡市第四中学龙威 教学目标 （一）知识与技能 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 4. 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 （二）过程和方法 通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。 （三）情感态度与价值观 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。 2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。 教学重点难点 1. 过滤、蒸发操作的掌握及应用 2. 蒸馏和萃取的掌握和应用
教学过程 第一课时 实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 教学过程： [课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。 [讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反映事物本质的结论：空气是由两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学地认识了空气的基本组成。 [引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步形成 的。化学研究的主要方法是实验方法，所以，学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。 [板书] 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法
高中化学实验所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精 灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之 固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合 物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相 同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计 则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流， 以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
人教版高中化学必修一实验知识点归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧
杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的
高中化学实验基础知识点梳理 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
一、常见实验仪器的用途及使用 类别名称适用范围使用规范及主要注意事项 可直接加热的容器 试管少量物质溶解、反应、集气 加热前先预热，外壁无水，盛液不超容积 1／3 坩埚固体物质的高温灼烧取下的热坩埚要放在石棉网上冷却 蒸发皿溶液蒸发、浓缩、结晶盛液不超容积2／3，搅拌、余热蒸干 垫石棉网加热的容 器 烧杯较大量物质溶解、盛装、反应加热前外壁无水，盛液不超容积2／3 烧瓶较大量物质反应、加热、制气加热前外壁无水，盛液不超容积l／2 锥形瓶便于振荡的反应器；盛液；制气滴定时只振荡，不搅拌；其余同烧瓶 不能加热的容器 集气瓶集气、试验气体性质磨砂瓶口应配上磨砂玻璃片 试剂瓶广口瓶盛固体；细口瓶盛液体盛避光药品用棕色瓶；盛碱用橡皮塞滴瓶盛少量液体，便于移取滴加滴管专用，不必清洗；其余同细口瓶水槽排水集气不宜盛放热水 启普发生 器 固一液不加热制多量难溶气体先查气密性；不适用大量放热的反应 漏斗类 漏斗过滤；向小口径容器注入液体过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗装配反应器，添加液体长管末端插入液面以下，形成“液封” 分液漏斗装配反应器；分离不相溶液体关闭活塞能防止反应器内气体逸出 量筒粗略量取一定体积的液体不能加热、配液和作反应器；要平视托盘天平称量物质的质量，精确度0.1g 称前调零，称时左物右码，易潮解或腐蚀知识梳理 实验基本操作及物质的检验和提纯
二、物质的分离和提纯 1．过滤 分离____________与_____________混合物。 主要仪器：玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台（带铁圈） 操作注意点：“一贴、二低、三靠” 典型例子：粗盐提纯 【答案】 不溶性固体；液体 2．蒸发与结晶 从溶液中分离出固体溶质的方法 （1）蒸发结晶：溶解度随温度变化较小的物质。如从食盐水中提取食盐晶体。 主要仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈） 注意事项：溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸发过程应不断搅拌，以免部过热；_____________时应停止加热，利用余热把剩余水蒸干，以防___________。 （2）加热浓缩、冷却结晶 典型例子：硝酸钾（混有少量氯化钠）的提纯 【答案】较多晶体析出；固体飞溅 3．蒸馏和分馏 利用液体混合物沸点不同，进行分离或提纯。 蒸馏：分离两种互溶的液体。 分馏：利用蒸馏原理分离多种液态混合物。 主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯等 注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石，防止液体暴沸； ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_________________处； ③冷凝水从冷凝管______进______出。 典型例子：乙醇和水的分离、石油分馏 【答案】支管口；下；上 试样 加水、溶解 混合溶液（KNO 3、NaCl ） 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 滤液（NaCl 、饱和KNO 3） 滤渣（KNO 3晶体） 重复上述操作（重结晶） KNO 3晶体 干燥 KNO 3晶体
有机化学基础实验 （一）烃 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分 馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、 带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上 口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。 （11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法：
高中化学实验大全 成绩不理想,【全国顶级名师视频辅导高中课程】远题海，近方法～高一入口，高二入口，高三入口 这里为大家总结了高中实验大全，希望对大家知识的梳理有所帮助 1(镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2(木炭在氧气中燃烧:发出白光，放出热量。 3(硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4(铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5(加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6(氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7(氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰，产生大量的热。 8(在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9(用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10(一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰，放出热量。 11(向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12(加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13(钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧，生成白色固体。
14(点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15(向含有,,,的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16(向含有,,4,,的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17(一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18(在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19(将,,,通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20(在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21(盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈，发出大量热。 22(将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23(将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24(向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25(细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26(强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27(红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28(氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29(加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30(给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31(在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32(在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33(，,遇淀粉，生成蓝色溶液。 34(细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。
化学实验中的安全问题 考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。 化学实验安全须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通； ②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 ③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大； ④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 ①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜； ②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； ③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯； ④热仪器不能立即用水刷洗。 3.防液体飞溅。
①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合； ②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； ③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 ①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； ②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出； ③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。 5.防导管堵塞。 ①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接触化学药品； ②不能用嘴品尝药品的味道； ③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
化学实验基础知识归纳 一、常用仪器的使用 l。能加热的仪器 （l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。 使用注意事项：①可直接加热,用试管夹夹在距试管口１/3处. ②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的ｌ/2，加热时不超过l/3. ③加热后不能骤冷,防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 (２)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用. 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底。 (3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互 溶的沸点不同的物质。 使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他 热浴（如水浴加热等)。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2. （4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的２/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳. （5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。 使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取、放坩埚时应用坩埚钳。 （6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。 使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。 ②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4。 ③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。 ④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 ⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。 ２.分离物质的仪器 (1)漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体.分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。 （２)洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配.洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出"。 （3)干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂
化学复习 (一、实验部分） ★整体分析 一、仪器的排列组合 根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及ＣO2气体，应连接一个装有干燥剂的装置。 二、接口的连接 一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收）“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进(同样利用ＣO2和水蒸气的充分吸收)“小”出（利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。 三、气密性检查 气密性检查可以有多种方法。 其一,关闭活塞,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗与试管存在液面差,则说明不漏气。 其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞,用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。 其三，先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌,导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。四、防倒吸 用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），如:1、未冷凝的气体用盛有ＮaＯH溶液的倒扣的漏斗吸收,以防倒吸；2、用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸;３、用NａOH溶液吸收ＳO2，CO2前加装一个安全瓶防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。 五、事故处理 如:1、浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。２、在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。3、不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗,再用水冲洗等等。 六、反应装置： 确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。其具体装置如下图所示： 固液不加热装置固体加热装置 七、气体收集装置 确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法;当收集气体的密度比空气的密度大时,可用向上排空气法;当收集不易溶于水、不与水反应的气体,可用排
高三化学化学实验的基本操作 药品的取用 1．取用原则 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。 ③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。 ④不允许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。 2．固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．液体药品的取用 ①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数
③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶 中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH) 2 沉淀时，滴管应 伸人到FeS0 4 的液面下挤入。 4．注意事项 取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。 [例1] 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中； ④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。 (A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部 [例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H 2SO 4 (密度 1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题： (1)实验前应如何检查装置的气密性? (2)①按图示装置实验，要保证不漏出H 2 ，应如何操作? ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的 常用仪器中，应用(自选仪器)________________仪器来装配； 在检查了装置的气密性后，应如何操作： ____________________
实验基本操作知识易错70例 实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下： 1、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。 2、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中 解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。 3、制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸 乙酯 解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。 4、鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。 5．用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液 解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。 6．用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体 解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。 7．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗 解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。 8．用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体 解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。 9．向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体 解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。 11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定 解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准淮润洗。 12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸 解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。 13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。 14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封 解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH 试纸上 解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外） 16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-
高中化学几个基础实验 课题1化学实验操作与安全 1. 树立安全意识，能识别化学品安全使用的常见标识。 2. 知道基本的安全措施和意外事故的处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。 活动一：认识化学品安全使用的常见标识 仔细观察下面一些危险化学品的标识(标识中的数字被略去)，回答下列问题： A B C D E (1)常见危险化学品可以进行如下分类，请你将以下类别的数字填入上图中的圆圈内。 (2) 从实验室中试剂的存放、实验操作、实验过程、废气(液)的处理等方面考虑，实验室常见安全事故归类：火灾、爆炸、暴沸、污染、倒吸、腐蚀、灼伤、中毒、机械损伤等。 1．说说实验室下列做法的目的是什么？ (1)实验室禁止将强氧化剂与强还原剂一起存放。 (2)取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。
(3)配制浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，将浓硫酸缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌。 (4)点燃可燃性气体前要验纯。 (5)加热固体时试管口要略向下倾斜。 (6)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气结束时，先移去水槽里的导气管，再移去酒精灯。 (7)给液体加热时，一般要在液体中要放入碎瓷片。 (8)禁止给燃着的酒精灯添加酒精。 2．说说生活中的下列做法存在的安全隐患是什么？ (1)发现家中煤气泄漏，赶紧打开排气扇。 (2)大型节日，组织学生手持氢气球参加庆祝活动。 (3)露天焚烧垃圾，以减少固体废弃物的污染。 (4)冬天，用煤炉在室内燃煤取暖。 (5)钢铁厂工人用烧红的铁块加热冷水沐浴[已知：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2]。 (6)用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”(已知：可溶性的钡盐有毒)。 活动三：学会应用化学知识防止和处理意外安全事故 1．假如在实验室中遇到下列意外事故，你将如何处理？ (1)不慎将酸溅到眼中或将酸沾到皮肤上。 (2)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上。 (3)不慎将酒精洒到桌面上引起着火。 (4)实验时，有同学发生毒气中毒。 2．阅读下列材料，并回答问题： 在工业上用白磷制备高纯度的磷酸、军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。白磷还可用来制造红磷、有机磷酸酯、杀鼠剂等。但是，白磷却是一种剧毒的物质，易自燃(燃点为40 ℃)，不溶于水，易溶于有机溶剂。能与CuSO 4溶液发生的反应： ①2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4 ②11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ↓＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4 (1)白磷通常保存在冷水中，原因是什么？如果遇到大块白磷，你认为应如何取用？ (2)接触过白磷的纸片不能丢在废纸篓里，而要在通风橱中烧掉，为什么？ (3)人的手接触到白磷后，很容易被灼伤，并引起中毒，应立即用水冲洗。请你根据白磷的性质提出进一步处理的方法。
化学实验几个重要的操作方法 高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。本文主要从 中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： （1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 （3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象； ③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 6. 醛基的检验： 洁净的试管里加入少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。 注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。 银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是因为在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3容易过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化能力。 （2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： ①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱） ①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。T K1 2 A B C