2011年江苏省普通高中化学必修科目
学业水平测试说明
一、命题指导思想
化学（必修科目）学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和江苏省《普通高中化学课程标准教学要求》为依据，结合我省化学必修科目（指必修学分规定的学习内容）的教学实际，全面检测学生化学必修科目的学习状况和基本的化学科学素养。以化学必修科目所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
二、测试内容和要求
（一）测试范围
必修模块《化学1》和《化学2》，选修模块《化学与生活》、《有机化学基础》二者选一，以及相关的初中化学教学内容（其内容本说明中不再列出）。
（二）测试能力要求的表述
参照《普通高中化学课程标准（实验）》及江苏省《普通高中化学课程标准教学要求》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次
A．知道、说出、识别、描述、举例、列举
B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较
C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述
D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明
2．技能性测试要求的水平层次
a．初步学习、模仿
b．初步学会、独立操作、完成、测量
c．学会、掌握、迁移、灵活运用
3．体验性测试要求的水平层次
Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观
Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（三）测试的具体内容和要求
化学1
主题1 认识化学科学
主题2 化学实验基础
主题3 常见无机物及其应用
学生实验测试内容①
1．粗盐的提纯
2．蒸馏水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．常见物质的检验
6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7．探究铝及其化合物的性质
8．探究铁及其化合物的性质
9．探究氯气及其化合物的性质
10．探究氨及铵盐的性质
①各模块中学生实验的测试要求参见《化学1》主题2“化学实验基础”。
化学2
主题1 物质结构基础
主题2 化学反应与能量
主题3 化学与可持续发展
学生实验测试内容
1．碱金属元素性质的递变
2．卤族元素性质的递变
3．化学反应中能量的变化
4．用生活中的材料制作简易电池
5．设计实验证明某些化学反应的可逆性6．探究乙醇的主要化学性质
7．探究乙酸的主要化学性质
化学与生活
主题1 化学与健康
主题2 生活中的材料
主题3 化学与环境保护
学生实验测试内容
1．淀粉的水解
2．鲜果中维生素C的还原性
3．易拉罐的主要成分
4．区别生活中常见的几种纤维
有机化学基础
主题1 有机化合物的组成与结构
主题2 烃及其衍生物的性质与应用
主题3 糖类、氨基酸和蛋白质
主题4 合成高分子化合物
学生实验测试内容
1．溴乙烷的取代反应
2．乙醇和苯酚的性质
3．乙醛的性质
4．乙酸乙酯的水解反应
5．糖类的性质
三、试卷结构
（一）题型比例
试题分为选择题和非选择题两大类。选择题均为单项选择题，非选择题可包括填空、简答、计算等题型。选择题占分比例约为7︰3。
（二）试题难度比例
试卷由容易题、中等难度题、较难题组成，其占分比例约为7︰2︰1。
（三）内容比例
《化学1》和《化学2》占分共约85%，《化学与生活》或《有机化学基础》占分约15%。
四、测试方式和时间
（一）测试方式
闭卷笔试。
（二）测试时间
75分钟。
（三）试卷满分值
满分为100分。
五、典型题示例
（一）单项选择题
1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是
A．N 2B．H2C．CO2D．O2
【解析】本题以哥本哈根气候大会为背景材料，考查学生对元素化合物知识的理解应用，引导学生关注社会，关注生存环境，体验人与社会、自然的密切关系。本题属于容易题。
大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。能产生“温室效应”的气体还有臭氧（O3）、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】C
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐
【解析】本题以海水成分这一真实的化学环境为背景，考查化学变化的概念。本题属于容易题。
海水中含有的多种元素以离子形式存在，如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－等。海水蒸发结晶即可获得食盐晶体，不需经过化学反应。从海水中提取单质溴、单质镁等单质，必须经过氧化还原反应。工业上一般用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。
【答案】D
3．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸
【解析】本题选取学生熟知的食盐、浓盐酸、苯和浓硝酸为材料，设置敞口放置的情景，考查学生对相关物质性质的了解，在某种程度上既光阴似箭学生对实验室化学试剂保存方法的了解情况，又渗透了环境保护意识。本题属于容易题。
常温下食盐不挥发，敞口放置不会对空气造成污染。而浓盐酸、苯、浓硝酸都具有挥发性，敞口放置会对空气造成污染。
【答案】A
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是
A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石
【解析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色。本题试图引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性。本题属于容易题。
陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶。金刚石是碳元素的一种同素异形体。大理石的主要成分是碳酸钙。
【答案】A
5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
【解析】本题以铁与酸置换反应产生氢气立意，考查学生对硫酸、硝酸性质的了解，将初中化学与高中化学知识有机结合起来，体现了知识的发展性和化学学习的阶段性要求。本题属于容易题。
浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸具有强氧化性，常温下浓硫酸、浓硝酸能使铁表面氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应。稀硝酸与铁反应生成NO气体，不能生成氢气。
【答案】B
6．下列化学用语表示正确的是
A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图
【解析】化学用语既是学习化学的基本工具，同时也是表达化学知识的必备工具。本题以高中化学常见的化学式、结构示意图、电子式、结构简式为命题点，让学生判断相关化学用语的正误。本题属于容易题。
氯化钙的化学式为CaCl2；乙烯的结构简式为CH2=CH2；氯原子的结构示意图为
。
【答案】B
7．欲配制浓度为1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是
A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯
【解析】本题以物质的量浓度溶液的配制这一重要实验为例，考查相关实验仪器的选择，同时考查实验过程与方法目标的达成度，引导中学开展积极有效的教学。本题属于容易题。
用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，需要经过称量、溶解、转移、定容等操作，必须使用的仪器有天平（分析天平或电子天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等。不需使
用分液漏斗。
【答案】B
8．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体
【解析】本题以胶体概念立意，考查学生对常见物质形成的溶液和胶体等分散系概念的理解，知道“丁达尔效应”是鉴别胶体和溶液的一种简便方法，体会化学研究中物质的多种分类方法。本题属于容易题。
本题中的硫酸铜溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不会产生丁达尔现象。
【答案】D
9．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH－B．Na+、NO3－、Cl－
C．K+、H+、HCO3－D．Ca2+、SO42－、CO32－
【解析】离子共存题是一种基本题型，通过对溶液中四组离子能否大量共存的判断，考查学生对离子反应发生条件的认识。本题属于容易题。
溶液中的离子若能相互反应生成沉淀、气体或水等，在溶液中就不能大量共存。选项A 中，H+与OH－能反应生成水；选项C中，H+与HCO3－能发生反应生成CO2气体和水；选项D中，Ca2+与CO32－能形成CaCO3沉淀，与能形成微溶的CaSO4。因此，A、C、D三组离子在溶液中都不能大量共存。选项B中，Na+、NO3－、Cl－相互之间不能反应，可以大量共存。
【答案】B
10．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉B．蚕丝C．葡萄糖D．纤维素
【解析】本题考查学生对天然高分子化合物的认识和对所学化学知识的理解，体现了化学与生活的紧密联系。本题属于容易题。
淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分是蛋白质）都是天然高分子化合物。葡萄糖属于单糖，不是高分子化合物。
【答案】C
11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五
彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误
．．的是
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
【解析】本题以北京奥运会开幕式“脚印”、“笑脸”、“五环”等辉煌壮观的焰火为背景，考查焰色反应的有关知识，试题具有鲜明的时代性，能够很好地引导学生用化学的视
角认识社会和观察生活，引导学生自觉地从国家大事中思考与化学学习的联系，也是对学生进行爱国主义教育的好素材。本题属于容易题。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。灼烧一些稳定的金属化合物（如NaCl等）发生焰色反应时，化合物本身并没有变成其他物质，亦即没有发生化学反应。钠及其化合物的焰色反应火焰呈黄色，钾及其化合物的焰色反应火焰呈紫色，可以利用焰色反应来区别钠、钾及其化合物。在观察钾及其化合物的火焰颜色时，为了滤去黄色的光，避免微量钠盐的干扰，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
【答案】D
12．下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－==H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－==AgCl↓
【解析】本题通过离子方程式的正误判断，考查学生对钠与水反应等常见化学反应本质的认识以及书写离子方程式的能力。本题属于容易题。
书写离子方程式必须遵循质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应电子得失总数相等。A中的离子方程式没有配平，不符合质量守恒定律，根据电子得失总数相等进行配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑。
【答案】A
13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 0~30℃
2K2FeO4+6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂
【解析】本题将反应类型、化合物升降、氧化剂、还原反应等基本知识置身于净水剂——高铁酸钾的制备这一全新背景中进行考查体现了化学与科技的联系。本题属于容易题。
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。该反应显然不属于置换反应。反应中Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，Fe(OH)3发生氧化反应；Cl元素的化合价由0价降低为－1价，Cl2是氧化剂；钾元素化合价不变。
【答案】D
14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
【解析】本题选取中学化学实验中常见的基本实验操作为素材，考查学生对常见物质分离实验原理和操作方法的理解情况，体现实验方法是化学学习的一种基本方法，引导中学积极开展有效的实验教学。本题属于容易题。
A是过滤操作，可用来分离固体与液体。B是蒸馏操作，可用来分离沸点不同的液体混合物。C是配制一定物质的量浓度溶液的操作。D是分液操作，可用来分离互不相溶的液体混合物。
【答案】C
15．瑞士ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同
【解析】本题考查学生对原子结构知识掌握的情况。通过对Ne原子结构的分析，考查了同位素、同分异构体、质量数、质子数、中子数等基本概念。本题属于容易题。
20Ne和22Ne是质子数相同而中子数不同（质量数也不同）的同一元素的不同原子，互称为同位素。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
【答案】A
16．下列物质中含有自由移动Cl－的是
A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液
【解析】本题以自由移动Cl－的为切入口，将电解质的有关知识综合起来，考查学生对离子键、共价键、离子化合物、共价化合物和电离等知识的理解情况。本题属于容易题。
A为固体，B、C为气体，均不能电离产生自由移动的Cl－。KCl是离子化合物，溶于水时电离产生自由移动的K+和Cl－。
【答案】D
17．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液抽取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用热的2 mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
【解析】本题以制备氢气实验为问题情景，考查学生对化学反应速率理论以及影响化学反应速率的因素的了解，同时让学生体会化学知识在解决有关实验问题中的作用。本题属于容易题。
增大反应物浓度（B）、升高温度（C）、使用催化剂、增大固体表面积（A）都能够增大化学反应速率。减小反应物浓度（D）、降低温度能够减小化学反应速率。
【答案】D
18．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【解析】本题考查化学反应与能量的关系，检测学生对物质燃烧和中和反应中热量变化等常识性知识的了解，并从化学键层面考查学生对化学反应中能量变化本质原因的理解。本题属于容易题。
中和反应、燃烧反应都是放热反应。化学键断裂要吸收能量。反应物总能量与生成物总能量不一定相等，这是化学反应常伴随着能量变化的原因。
【答案】B
19．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是
A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液
【解析】本题通过对乙酸溶液和乙醇的鉴别，考查学生对乙酸和乙醇结构与性质的差异的了解，加深对官能团是决定有机物化学特性的原子或原子团概念的认识，体现“结构决定性质”这个基本的化学学科思想。本题属于容易题。
乙醇的官能团是羟基（－OH），不显酸性。乙酸的官能团是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀盐酸、水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质与乙醇能互溶且都不发生反应；前三种物质与乙酸溶液能互溶且不发生反应，而碳酸钠溶液与乙酸溶液能发生反应生成气体。因此，可以用碳酸钠溶液来鉴别乙酸溶液和乙醇。
【答案】D
20．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示
意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：2H2＋O2==2H2O
【解析】本题以新型燃料电池为问题情景，体现了化学教学中的“STS”思想。通过对新型氢氧燃料电池的分析，考查学生对原电池基础知识的掌握情况，包括判断正负极、电子流动方向等。本题属于容易题。
该电池的总反应为：2H2＋O2==2H2O。反应中氢元素的化合价升高，即H2在电极a上失去电子变为H+，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，电极a是负极，电极b是正极。在O2电极b上获得电子并与H+结合生成H2O。该电池工作时化学能转化为电能。
【答案】D
21．下列反应属于加成反应的是
A．2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
【解析】本题以各类典型有机物及化学反应类型为素材，考查学生对有机反应类型概念的理解情况。本题属于容易题。
反应A属于置换反应，反应B和D都属于取代反应，反应C属于加成反应。
【答案】C
22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
【解析】本题以元素周期表为背景，考查元素周期律中同周期、同主族等元素金属性和非金属性的递变规律，考查学生对金属性和非金属性内涵的理解运用，同时还考查了相关的元素化合物知识。本题的考查有利于引导学生加强对中学化学主干知识和核心概念的学习。本题属于容易题。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其内层只能是第一电子层，容纳2个电子，最外层即第二电子层的电子数为6，Y是氧元素。根据元素周期表可以推知，X是氮元素，Z 是硫元素，W是氯元素。
【答案】B
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D ．如果上述6种离子都存在，则c (Cl －
)＞c (SO 42－
)
【解析】本题以离子检验为形式，考查测试说明规定的几种重要离子的化学性质和检验方法，考查离子浓度的计算技能，考查“微粒观”、“守恒观”等重要化学思想，对思维的变通性和灵活性有较高的要求，对思维品质及化学素养有较好的甄别作用。本题属于较难题。
由实验（1）可知，生成BaSO 4沉淀质量为2.33 g ，BaCO 3沉淀质量为（4.30 g －2.33 g ）。 由实验（2）可知，生成NH 3在标准状况下的体积为1.12 L 。 取出的200 mL 溶液中： n (SO 42－
)＝
1
23333.2-?mol
g g ＝0.01 mol c (SO 42－
)＝L mol 2.001.0＝0.05 mol·L －1 n (CO 32－
)＝
1
197)33.230.4(-?-mol
g g g ＝0.01 mol c (CO 32－
)＝0.05 mol·L －1 n (NH 4+)＝
1
4.2212.1-?mol
L L ＝0.05 mol c (NH 4+
)＝L mol 2.005.0＝0.25 mol·L －1 SO 42－
和CO 32－
所带负电荷总量小于NH 4+所带正电荷总量，根据溶液中阴离子所带负电荷总量和阳离子所带正电荷总量相等，可推知溶液中的阴离子除SO 42－
和CO 32－
之外，还存在Cl －
。Na +、K +是否存在不能确定。
如果上述6种离子都存在：c (NH 4+)＋c (Na +)＋c (K +)＝2c (CO 32－
)＋2c (SO 42－
)＋c (Cl －
)
c (Cl －
)＝c (Na +)＋c (K +)＋0.05 mol·L －
1＞0.05 mol·L －
1，即c (Cl －
)＞c (SO 42－
)。
由上计算和分析可知，结论A 、B 、C 均不正确，D 正确。 【答案】D
（二）非选择题
24．本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。
A ．《化学与生活》
（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg 的维生素C 。下列物质含有丰富维生素C 的是 （填字母）。 A ．牛肉 B ．辣椒 C ．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 （ 填字母） a ．碘 b ．铁 c ．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 （填字母）。 a ．葡萄糖 b ．氨基酸 c ．脂肪酸
【解析】本题以人体必需的营养物质为题材，考查维生素、微量元素、蛋白质水解产物等知识。本题属于容易题。
【参考答案】①b ②a ③b
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
．。
【解析】本题以材料应用为背景，考查了居室装修材料对居住环境的影响以及铁制品如何防腐蚀和有关生产玻璃的主要反应。本题贴近生活，以生活中经常接触到的材料为背景知识，体现了化学与生活的紧密联系。本题属于中等难度题。
【参考答案】
①甲醛(或HCHO)
②CaCO3+SiO2高温
CaSiO3+CO2↑
③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是。
【解析】本题以“人与自然要和谐相处”为背景知识，考查了酸雨防治、汽车尾气治理、天然水处理等知识。体现了化学与人类社会进步之间的关系，有较强的时代气息。本题属于中等难度题。
【参考答案】
①5.6 石灰石(或CaCO3)
②2NO+2CO 催化剂
N2+2CO2
③杀菌消毒A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
B．《有机化学基础》
（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
①欲区分CH3 CH2OH和CH3 CHO，应选用（填字母）。A．NaOH溶液B．银氨溶液C．盐酸
②欲区分和CH3
，应选用(填字母)。
a．KMnO4溶液b．溴水c．Na2CO3溶液