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大连理工大学《无机化学》自测练习题

第十章:固体结构

一、判断

1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√）

2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）

3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×）

4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）

5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×）

1、√

2、×

3、×

4、√

5、×

二、单选题

1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）

(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。

2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）

(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。

3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）

(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；

4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A）

(A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化；

5、下列两组物质：

① MgO、CaO、SrO、BaO

② KF、KCl、KBr、KI

每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D）

(A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。

1、C

2、B

3、B

4、A

5、D

三、填空题

1、指出下列离子的外层电子构型的类型：

Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。

2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1）

3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：

NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。

4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。

1、2；9～17；18 + 2；18。

2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。

3、>；<；>；>。

4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。

第十一章:配合物结构

一、判断

1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用

不同杂化轨道与配体成键的结果。............................. ............................................（√）2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。............................. ............................. ..............................................（×）

3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。............................................（×）

4、磁矩大的配合物，其稳定性强。. ............................. ........................................（×）

1、√

2、×

3、×

4、×

二、单选题

1、配合物的磁矩主要取决于形成体的.. ................................................................（C）

(A) 原子序数；(B) 电荷数；(C) 成单电子数；(D) 成对电子数。

2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C）

(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe2+；(D) Co2+。

3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 e g0)的是...........（A）

(A) [ Co (CN)6 ]3-；(B) [ CrF6 ]3-；(C) [ MnCl6 ]4-；(D) [ Ti (H2O)6 ]3+。

4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是. ......................................................（C）

(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；

(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；

(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。

5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是............................. ..........................................................（D）

(A) d3或d6；(B) d4 或d7；(C) d6或d9；(D) d3或d8。

1、C

2、C

3、A

4、C

5、D

三、填空题

1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：

[Mn (SCN)6]4-μ= 6.1 B. M. 成单电子数为____5____；

[Co (NO2)6]4-μ = 1.8 B. M. 成单电子数为____1____；

[Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为____0____；

[MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为____3____。

2、在[ CuI2]-配离子中，Cu+采用___sp___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。该配离子的几何构型为__直线_ 形，磁矩μ = ___0___B. M.。

3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__ 分裂能和电子成对能__ 的相对大小的同时，还应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。

4、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o )由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。

1、5；1；0；3。

2、sp；3d10；直线；0。

3、分裂能和电子成对能；能量最低原理、洪德(Hund) 规则、泡利(Pauli ) 不相容原理。

4、[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+；同上。

第十二章:s区元素

一、判断

1、氢在自然界中主要以单质形式存在。................... ............................................（×）

2、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。.............（√）

3、在H[Cr(CO)5 ]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。.............................................（√）

4、碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.. ............................................（√）

5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

1、×

2、√

3、√

4、√

5、√

二、单选题

1、碱金属氢化物可作为.... ............................. ......................................................（B）

(A) 氧化剂；(B) 还原剂；(C) 沉淀剂；(D) 助熔剂。

2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是....................................（B）

(A) Rb；(B) Na；(C) Be；(D) Mg。

3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是..... .............................................（D）

(A) MnSiO3；(B) CaSiO3；(C) Ca3 (PO4 )2；(D) CaCO3。

4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是............................. ................................（B）

(A) KO2；(B) L i2 O；(C) BaO2；(D) Na2O2。

5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为.. .........................................................（D）

(A) Li的电离能比Na大；(B) Li的电负性比Na大；

1、B

2、B

3、D

4、B

5、D

三、填空题

1、碱金属氢化物均属于__离子_ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐__减弱__。

2、稀有气体中，生成化合物最多的是__氙__，在空气中含量最高的是__氩__，具有放射性的是__氡__，最初由太阳光谱中发现的是__氦__。

3、CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是：

_ Na2CO3、BaCO3、CaCO3__；SrCO3、CaCO3和Ca (HCO3 )2的热稳定性由弱到强的顺序为__ Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3__。

4、碱金属氯化物中，熔点最低的是__LiCl__，这是由于Li+极化力较大，Li+ 与Cl-间极化作用强，键型发生转变造成的。

1、离子；减弱。

2、氙；氩；氡；氦。

3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。

4、LiCl；Li+ 极化力较大，Li+ 与Cl- 间极化作用强，键型发生转变。

第十三章:p区元素(一)

一、判断

1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。....................................................（√）

2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。............. ..........................................（√）

3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。.............................................（×）

4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。.. ..............................................（×）

5、Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。............ ............................. ............................. .................................（×）

1、√

2、√

3、×

4、×

5、×

二、单选题

1、BCl3是一种............................. ... .............................. ........................................（C）

(A) 离子型化合物；(B) 高熔点化合物；

2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A 的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p (A) : p (B) = . ................................................ ............................. ........................................（D）

(A) 1/4；(B) 1/2；(C) 2；(D) 4。

3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是.. ...........................（B）

(A) 白色；(B) 黑色；(C) 棕色；(D) 黄色。

4、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是.. ..................... ............................. ...............................................（C）

(A) GeO2；(B) SnO2；(C) PbO2；(D) 三种氧化物都可以。

5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是.. .....................................................（B）

(A) B 原子采用s p3杂化；(B) 含有B-B键；

1、C

2、D

3、B

4、C

5、B

三、填空题

1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的___ H3BO3__ 和__[B(OH)4]-__。已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的pH值为__9.20__；在所形成的缓冲对中，__[B(OH)4]-__ 是共轭碱。

2、SiF4水解产物是___ HF ___ 和___ H2SiO3___；也可能是__ H2SiF6___ 和___ H2SiO3__。

是_两性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以__[Pb (OH)3]-__

形式存在，Pb(OH)2溶于___硝__ 酸或__醋__ 酸得到无色溶液。

4、Pb(Ac)2俗称为___铅糖___，它是__弱___ 电解质。

1、H3BO3；[B(OH)4]-；9.20；[B(OH)4]-。

2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。

3、两；[Pb (OH)3]-；硝；醋。

4、铅糖；弱。

第十四章:p区元素(二)

一、判断

1、氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。........................................（×）

2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。.......................................（×）

3、砷分族最高氧化值为+5。............................. ....................................................（√）

4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O

5、可用浓硫酸干燥CO2气体。... ............................. ..............................................（√）

1、×

2、×

3、√

4、√

5、√

二、单选题

1、叠氮酸的分子式为..... .................... ..................................................................（C）

(A) N2H4；(B) H3N；(C) HN3；(D) NH2OH。

2、NaH2PO4的水溶液呈...................................（B）。

(A) 强碱性；(B) 弱酸性；(C) 弱碱性；(D) 中性。

3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. ....................................（B）

(A) Pb2+；(B) Sb3+；(C) Co2+；(D) Hg2+。

4、下列叙述中错误的是. ............................. ...........................................................（A）

(A) H2O2分子构型为直线形；

(B) H2O2既有氧化性又有还原性；

(D) H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色

5、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的...... ............... ............................. ..........................................................................（B）

(A) NaCl (aq)；(B) Br2 (aq)；(C) H2O2 (aq)；(D) KOH (aq)。

1、C

2、B

3、B

4、A

5、B

三、填空题

1、气态三氧化硫的分子式为___ SO3___，分子构型为平面三角形。S原子与O原子间以__σ__ 和__π46（大π 键）键相结合。

2、在酸性溶液中H2O2可被氧化生成_ O2__；亦可被还原生成__ H2O ___。

3、As2O3在水中的溶解度随温度升高而___增大___，它与NaOH溶液作用生成____ Na3AsO3 + H2O ____，若调节系统的pH 至5～8，再加入碘成____ Na3AsO4____ 和___ NaI ____。

4、H3PO3为___二____ 元酸，其酸性比H3PO4 ____强____。H3PO3 _ 具有__ 还原性，在H3PO3分子中，磷原子的杂化方式为____ sp3____。

1、SO3；平面三角形；σ；π46（大π 键）。

2、O2；H2O。

3、增大；Na3AsO3 + H2O；Na3AsO4；NaI。

4、二；强；具有；sp3

第十五章:p区元素(三)

一、判断

1、在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。....................（×）

2、高碘酸是三元酸。.. ........................ ........................ ...........................................（×）

3、卤化氢沸点高低的次序为HF < HCl < HBr < HI。...........................................（×）

4、在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。....................（×）

1、×

2、×

3、×

4、×

5、×

二、单选题

1、卤素中电子亲合能最大的是.... ........................ ...............................................（B）

(A) Br；(B) Cl；(C) F；(D) I。

2、下列氢化物热稳定性顺序正确的是........................ .........................................（B）

(A) HF > HI > HBr > HCl；(B) HF > HCl > HBr >HI；

3、下列反应可以正向进行的是.. ........................ ...................................................（C）

(A) 2HCl + Br2→ 2HBr + Cl2 ;

(B) 2F- +I2→ 2I- + F2 ;

(D) 2Br- + I2→ 2I- + Br2。

4、某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb (NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3 )2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是................... ........................ ........................（D）(A) Na2S 和NaHCO3；(B) Na2SO4和KI；

5、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是... .................................. ..........................................（D）

(A) AgNO3 (aq)；(B) BaCl2 (aq)；(C) NH3·H2O；(D) 稀盐酸。

1、B

2、B

3、C

4、D

5、D

三、填空题

1、固体KClO3是强__氧化__ 剂。KClO3的水溶液几乎没有氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是__ I3-和KCl __, 而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是_____ KIO3和Cl2______。

2、FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是____ Fe2+____ 和___ I2___；CuSO4溶液与过量KI溶液反应的主要产物是___[CuI2]-___ 和____ I3-___。

3、卤化钠熔点由高到低的顺序是______ NaF > NaCl > NaBr > NaI；_____；卤化硅熔点由高到低的顺序是_____ SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4_____。

4、ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为_____四面体形____ ，杂化方式为____ sp3____，孤对电子对数为____2____，离子的空间构型为____ V 形_____。

1、氧化；几乎没有; I3-和KCl；KIO3和Cl2。

2、Fe2+；I2；[CuI2]-；I3-。

3、NaF > NaCl > NaBr > NaI；

SiF4 < SiCl4 < SiBr4 < SiI4。

4、四面体形；sp3 ; 2 ；V 形。

第十六章:d区元素(一)

一、判断

1、所谓内过渡元素指的是d区元素。........................ ...........................................（×）

2、ds区元素原子的次外层都有10个d电子。. ...................................................（√）

3、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。...（×）

4、ⅥB族中各元素的价层电子构型为(n-1)d5ns1。. ...............................................（×）

5、经过灼烧的Al2O3、Cr2O3、Fe2O3都不易溶于酸.... ........................................（√）

1、×

2、√

3、×

4、×

5、√

二、单选题

1、下列金属中，硬度最大的是.. ........................ ....................................................（B）

(A) W；(B) Cr；(C) Mo；(D) Ni。

2、下列氢氧化物中，颜色为白色的是. ........................ .......................................（B）

(A) Cr (OH)3；(B) Mn (OH)2；(C) Fe (OH)3；(D) Ni (OH)2。

3、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是.. ................ .......................................（B）

(A) S2-和Fe3+；(B) Sr2+和Cr2O72-；(C) Ag+和H2PO4-；(D) I- 和Fe3+。

4、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是. ................................... ........................ ........................ .......................................（D）

(A) Na2O2；(B) NaNO2；(C) Na2SO3；(D) NaI ( 过量)。

5、在含有下列离子的溶液中，分别通入H2S，有沉淀生成的是......................（C）

(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe3+；(D) Co2+。

1、B

2、B

3、B

4、D

5、C

三、填空题

1、多数过渡元素的离子___有___ 未成对电子，所以相应的化合物具有___顺___ 磁性；___未成对___的d电子数越多，磁矩μ也___越大___。

2、铬绿的化学式是____ Cr2O3____，铬酐的化学式是___ CrO3_____，铬铁矿的主要成分为___ Fe (CrO2 )2_____，红矾钠的化学式是___ Na2Cr2O7___。

3、MnO的沸点比Mn2O7的高，因为MnO是离子晶体，而Mn2O7是分子晶体。

4、用KMnO4标准溶液在酸性溶液中测定Fe2+时，应用___硫____ 酸调节pH 值，如果用HCl (aq)，将会使测定结果Fe2+含量偏____高____。如果滴定时，pH值偏高，将使测定结果___ 无法确定____。若改用硝酸，则使测定结果偏__低__。

1、有；顺；未成对；越大。

2、Cr2O3；CrO3；Fe (CrO2 )2；Na2Cr2O7。

3、高；MnO 是离子晶体，而Mn2O7是分子晶体。

4、硫；高；无法确定；低。

第十七章:d区元素(二)

一、判断

1、铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。.... ................. ............................... （√)

2、在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[ CuCl4 ]2-。....................（×）

3、锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn > Cd > Hg。............... ........................（√）

4、[ Cu (NH3 )4 ]2+的空间构型为正四面体，Cu2+以sp3杂化轨道与NH3形成配位键。........................ ........................ ........................ ...........................................（×）

5、AgNO3试液应存放于棕色瓶中。..................... ........................ ........................（√）

1、√

2、×

3、√

4、×

5、√

二、单选题

1、金属银的表面失去光泽通常是由于形成了.............................. ........................（B）

(A) Ag2O；(B) Ag2S；(C) Ag2CO3；(D) Ag3N 。

2、下列化合物中颜色为黑色的是........................ ........................ ........................（A）

(A) CuO；(B) Cu2O；(C) CuCl ；(D) CuI 。

3、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是.............. ........................ ........................（C）

(A) 稀NaOH (aq) ; (B) Na2S (aq) ; (C) 浓NH3 (aq) ; (D) K2CO3 (aq) 。

4、下列氢氧化物最易脱水的是............................. ........................ ........................（B）

(A) Cr (OH)3；(B) AgOH；(C) Cd (OH)2；(D) Cu (OH)2。

5、下列试剂可用于分离Al3+和Zn2+的是................................ ........................（C）

(A) NaOH；(B) Na2S；(C) NH3·H2O；(D) KNCS。

1、B

2、A

3、C

4、B

5、C

三、填空题

1、ds区元素中导电导热性最好的是__ Ag __，延展性最好的是__ Au _，熔点最低的是__ Hg __，化学性质最活泼的是__ Zn __。

2、AgNO3溶液与过量的氨水反应生成__无__色的__[ Ag (NH3 )2 ]+_，该物质具有氧化性，可与葡萄糖溶液在加热条件下反应而在试管中形成_银镜____。

3、在CuSO4溶液中，加入过量NaCN (aq)，溶液的颜色由___蓝__色变为__无___色，并有__(CN)2_气体生成。在所得溶液中通入H2S，将___无__黑色硫化物沉淀生成。

4、氧化锌是___白__色固体，属于__两__性氧化物，它__能_溶于盐酸，__能__溶于氢氧化钠溶液。

1、Ag ; Au ; Hg ; Zn。

2、无；[ Ag (NH3 )2 ]+；氧化性；银镜。

3、蓝；无；(CN)2；无。

4、白；两；能；能。

大连理工大学优化方法上机大作业程序

函数定义： % 目标函数 function f = fun(x) fm=0; for i=1:499 fmi = (1-x(i))^2 + 100*(x(i+1)-x(i)^2)^2; fm=fm+fmi; end f =fm; end % 梯度 function g = grad(x) g = zeros(500,1); g(1)=2*(x(1)-1)+400*x(1)*(x(1)^2-x(2)); for i=2:499 g(i)=2*(x(i)-1)+400*x(i)*(x(i)^2-x(i+1))+200*(x(i)-x(i-1)^2); end g(500) = 200*(x(500)-x(499)^2); end % 二阶梯度

function g = grad2(x) g = zeros(500,500); g(1,1)=2+400*(3*x(1)^2-x(2)); g(1,2)=-400*x(1); for i=3:500 g(1,i)=0; end for i=1:498 g(500,i)=0; end g(500,499)=-400*x(499); g(500,500)=200; for i=2:499 for j=1:500 if j==i-1 g(i,j)= -400*x(i-1); elseif j==i g(i,j)= 2+400*(3*x(i)^2-x(i+1))+200; elseif j==i+1 g(i,j)= -400*x(i); else g(i,j)=0; end end end end 1.最速下降法 function x_star = steepest(x0,eps) gk = grad(x0); res = norm(gk); k = 0; while res > eps && k<=50000 dk = -gk;

大连理工大学结构优化复习总结

结构优化设计－基于结构分析技术，在给定的设计空间实现满足使用要求且具有最佳性能或最低成本的工程结构设计的技术优化设计的三要素:设计变量;约束条件;目标函数凸域:基于n维空间的区域s里，如果取任意两点x1和x2，连接这两点的线段也属于s，该区域称凸域（=αx1+(1-α)x2 ）凸函数:如果函数f(x)定义在n维空间的凸域s上，而且对s中的任意两点x1和x2和任意常数α,0.0<=α<=1.0,有f[αx1+(1- α)x2]<=αf(x1)+(1- α)f(x2),则f(x)称为s上的凸函数严格凸函数:上式小于严格成立凸规划:如果可行域是凸域，目标函数是凸函数，这样构成的数学规划问题为凸规划问题。准则设计法:依靠工程经验;效率高;缺乏严格数学基础最优准则法基于库塔克（K-T）条件:需构造迭代求解算法;通用性不强数学规划方法:有严格的数学基础，有较好的通用性，计算效率要考虑。结构优化问题的求解布骤 I. 建立优化模型。给定初始设计方案。 II. 结构分析(有限元） III.优化（收敛性）检验。满足则结束程序，否则继续IV IV. 灵敏度分析 V. 求解优化问题，修改结构模型，返回II。优化求解的两大类方法：准则法；数学规划法准则设计方法：用优化准则代替原来的优化问题同步失效准则设计的评价： {优点：简单、方便，特别是独立约束个数n=m时；工程实用；适合于构件设计。缺点：只能处理简单构件设计；缩小了设计空间，不能保证最优解；若n < m ，可能无解；当n > m时，确定哪些破坏模式应同时发生比较困难。改进：为了弥补等式约束代替不等式约束的缺陷，引入松弛因子ψi σi (X ) =ψiσip , 0 ≤ψi ≤1, i =1,2,......n 启发：用准则代替原来的优化问题，准则法的基本思想；如果将桁架的每根杆看作一种可能的破坏模式，桁架看作一个元件。可以得到满应力准则满应力方法的缺点：完全无视重量会漏掉最轻设计；中间点一般是不可行设计，对工程实际不利。希望得到可行的中间设计点。齿形法：采用射线步进行可行性调整，适用于桁架一类刚度与设计变量成正比的结构。将所有设计变量同时乘以一个常数ξ：A n i=ξA i o} 线性函数都是凸函数，线性规划是凸规划。

大连理工大学城市学院建筑工程学院教师简介1

刘伟工程管理教研室主任讲师 2006年，毕业于哈尔滨工业大学营造与房地产系，研究生学历，硕士学位。毕业后，到大连理工大学城市学院任教。承担了工程管理专业建筑施工技术，基础工程，高层建筑施工等多门核心课程的教学工作。2008年获得校级“优秀员工”称号，2009年，获得学校优秀实践教育工作者称号。曾发表核心期刊论文2篇，省级期刊1篇，教育教学研究论文5篇。主要研究方向为工程项目管理，建筑施工技术。刘海芳，2003年毕业于西北工业大学土木建筑工程系，获工学学士学位，2006年毕业于西安建筑科技大学土木工程学院结构工程专业，获工学硕士学位。现为大连理工大学城市学院建筑工程学院任课教师，主要讲授《工程结构》、《工程力学》、《房屋建筑学》、《CAD绘图》等课程，发表教育教学论文5篇。邹颖 2005年毕业于大连理工大学工程力学系，研究生学历，硕士学位。毕业后，到大连理工大学城市学院任教。承担了工程管理和工程造价专业的基础课程及部分工程造价核心课程的教学工作。2008年获得校级“优秀员工”称号，曾发表核心期刊论文2篇，省级期刊1篇，教育教学研究论文1篇。主要研究方向为建筑结构力学、工程造价。施林林工程管理教研室教师 2008年，毕业于吉林建筑工程学院土木工程学院，研究生学历，硕士学位。毕业后，到大连理工大学城市学院任教。承担了工程管理专业工程力学，工程材料，工程项目管理等多门基础课和核心课程的教学工作。读研期间，主要完成“在柱上板带梁施加预应力的大跨现浇空心楼盖结构性能和工程应用研究”，积极参与“配筋砌块砌体剪力墙新型结构体系工程设计应用研究”等科研项目，参加吉林省建筑结构学术年会并获得优秀论文奖，参加全国研究生数学建模竞赛并获得三等奖，曾发表省级期刊论文2篇，会议论文1篇。曾完成吉林新城市花园小区、今宇兰亭小区、东北亚框架结构厂房等结构设计工作。主要研究方向为新型结构。徐锋建筑工程学院实验室主任徐锋，男，中共党员1998年7月，毕业于辽宁工程技术大学测量工程专业，本科学历；毕业后到大连金源勘测技术有限公司任测量科科长，工程师；2005年4月，到大连理工大学城市学院任教，讲授工程测量、建筑材料、建筑工程合同等课程，同时负责实验、实践等教学与管理工作；2008年考取辽宁工程技术大学地理信息及制图专业，在读师资硕士。来校前，本人熟练操作经纬仪、水准仪、全站仪，熟悉GPS，检校测量仪器，电子平板数字化地形图测绘，土方量及纵横断面计算，地籍测量，建筑物定位测量，计算机管理、熟练应用AUTOCADR14及2000、南方CASS绘图软件、北京道亨绘图软件4.0和山维绘图软件2003版。出色完成卧龙水库至净水厂五公里的地下管线地形图测量任务上千项工程。来校后，于06年获大连理工大学城市学院“优秀员工”称号；07年获大连理工大学城市学院“优秀标兵”称号；07年和08年，均获大连理工大学城市学院“教育教学优秀奖”；06年、07年、08年在大连市“科力达杯”大学生测绘

大连理工大学入学测试机考专升本高等数学模拟题

大连理工大学入学测试机考专升本高等数学模拟题1、题目Z1-2（2）（）标准答案：A 2、题目20－1：（2）（）标准答案：A 3、题目20－2：（2）（）标准答案：B 4、题目20－3：（2）（）标准答案：A 5、题目20－4：（2）（）标准答案：D 6、题目20－5：（2）（）标准答案：D

标准答案：A 8、题目20－7：（2）（）标准答案：D 9、题目20－8：（2）（）标准答案：C 10、题目11－1（2）（）标准答案：C 11、题目11－2（2）（）标准答案：B 12、题目11－3（2）（）标准答案：A 13、题目20－9：（2）（）标准答案：C

标准答案：D 15、题目11－5（2）（）标准答案：C 16、题目20－10：（2）（）标准答案：B 17、题目11－6（2）（）标准答案：B 18、题目11－7（2）（）标准答案：C 19、题目11－8（2）（）标准答案：C 20、题目11－9（2）（）标准答案：D 21、题目11－10（2）（）标准答案：B

标准答案：C 23、题目19－2：（2）（）标准答案：B 24、题目19－3：（2）（）标准答案：D 25、题目12－1（2）（）标准答案：D 26、题目12－2（2）（）标准答案：D 27、题目19－4：（2）（）标准答案：B 28、题目12－3（2）（）标准答案：B 29、题目12－4（2）（）标准答案：C

标准答案：A 31、题目19－5：（2）（）标准答案：C 32、题目12－6（2）（）标准答案：A 33、题目12－7（2）（）标准答案：B 34、题目19－6：（2）（）标准答案：B 35、题目12－8（2）（）标准答案：B

大连理工大学09级矩阵与数值分析试题

大连理工大学课程名称：矩阵与数值分析试卷：统一考试类型闭卷授课院 (系)：数学系考试日期：2010年1月12日试卷共 8页一、填空与判断题（?或√），每空 2 分，共50分 (1) 已知2009.12a =，2010.01b =分别是按四舍五入原则得到的1x 和2x 近似值，那么，1x a -≤ ； 2x b b -≤ ；12x x ab -≤ 。 (2)[]0,1上权函数()x x ρ=的正交多项式族中()1x φ= ; ()()1 5 350 x x x φ+=? 。 (3) 已知存在实数R 使曲线2y x =和()2 228y x R +-=相切。求切点横坐标近似值的Newton 迭代公式为。 (4) 设1221?? ?-??A =，则它的奇异值为。 (5)若取1101??=????A ，则1 d t e t =?A 。 (6) 若1

(8) 已知0.2510.25??= ?? ?A ,则0k k ∞ ==∑A 。 (9) 设,n ≠∈C s 0则 () 2 T =ss s,s 。 (10) 求解微分方程(0)2u t u u '=-??=?，的Euler 法公式为；绝对稳定区间为；改进的Euler 公式为。 (11) 用A (-2,-3.1)、B (-1,0.9)、C (0,1.0) 、D (1,3.1)、E (2,4.9)拟合一直线s (x )=a +bx 的法方程组为：。 (12) 已知多项式()3234321p x x x x =+++，那么求此多项式值的秦九韶算法公为：_ ______。 (13) 给定如下数据表则均差[1,0,1f -= ，由数据构造出最简插值多项式 ()p x = 。 (14)设???? ? ? ?? +=231311a A ,当a 满足条件时, A 必有唯一的T LL 分解（其中L 是对角元为正的下三角矩阵）。 (15) 求01)(=--=x e x f x 根的Newton 迭代法至少局部平方收敛（） (16) 若A 为可逆矩阵，则求解A T Ax=b 的Gauss-Seidel 迭代法收敛（） (17) 分段二点三次Hermite 插值多项式∈C 2函数类（） (18) 如果A 为Hermite 矩阵，则A 的奇异值是A 的特征值（）