《分析化学》习题
一、选择题
1. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c(H +)浓度为
( B )
(A) 2c (B) (C) (D) 2 2. 在EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ B ）。
(A) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
(B) 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
(C) pH 越大，酸效应系数越大
(D)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
3. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（ C ）。
(A). 试样未经充分混匀
(B).滴定时有液滴溅出
(C). 砝码未经校正
(D). 沉淀穿过滤纸
4. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，
过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属（ B ）。
(A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式
(C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式
5. 用计算器算得 004471.122000
.0036.11124.1236.2=??，按有效数字运算（修约）规则，结果应为（ C ）
(A) 12 (B) 12.0 (C) 12.00 (D) 12.004
6. 用络合滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得
X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ C ）
(A) 绝对偏差 (B) 相对偏差
(C) 绝对误差 (D) 相对误差
7. 下列叙述错误的是 （B ）
A 、精密度好是准确度高的必要条件
B 、精密度好则准确度一定会高
C 、平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者
更好
c K a 2
c K a ?21c K a ?
D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度
8. 检验和消除系统误差的方法是 （D ）
A 、对照试验
B 、空白试验
C 、校准仪器
D 、A 、B 、C 都可以
9. pH ＝0.02，其有效数字位数为 ( B )
A 、1
B 、2
C 、3
D 、不能确定
10. Na 3PO 4的K b1等于 ( C )
A 、K W /K a1(H 3PO 4)
B 、K W /K a2(H 3PO 4)
C 、K W /K a3(H 3PO 4)
D 、K a3(H 3PO 4) / K W
11.下面关于指示剂变色点说法错误的是 ( D )
A 指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]
B 指示剂在变色点时，pH ＝pK HIn
C 指示剂的变色范围是变色点的pH±1
D 指示剂的变色点与温度无关
12. 用EDTA 滴定金属离子M ，下列叙述中正确的是（A ）
A 若金属离子浓度一定，络合物条件稳定常数越大，则滴定突跃范围越大
B 若金属离子浓度一定，络合物条件稳定常数越小，则滴定突跃范围越大
C 若络合物条件稳定常数一定，金属离子浓度越小，则滴定突跃范围越大
13．下列关于酸效应系数的说法正确的是（ C ）
A αY(H)随着pH 增大而增大
B 在pH 低时αY(H) 约为零
C lg αY(H)随着pH 减小而增大
D 在pH 高时lg αY(H) 约为1
14 在EDTA 配位滴定中的金属（M ）、指示剂（In ）的应用条件是（B ）。
A In 与MY 应有相同颜色
B In 与MIn 应有显著不同的颜色
C In 与MIn 应当都能溶于水
D MIn 应有足够的稳定性，且 K ’ MIn > K ’ MY
15 在直接EDTA 配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（ B ）。
A 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色
B 游离金属指示剂的颜色
C EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色
D 上述A 、B 项的混合色
16 某碱样为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指
示剂， 耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积
为V 2。V 1与V 2的关系是（ D ）
A V 1 = V 2
B V 1 = 2V 2
C 2V 1 = V 2
D V 1 > V 2
17 对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则
该电极的电极电势：( B )
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断
18 已知 ，那么该电对的条件电位与pH 之间的关系式为
V 51.1 -/M n2M nO 4=+θφ
（ B ）
19 碘量法用的Na 2S 2O 3标准溶液，在保存过程中吸收了CO 2而发生分解反应：
S 2O 32-＋H 2CO 3===HSO 3-+HCO 3-+S ↓，若此C 溶液滴定I 2，则 （ B ）
A 消耗Na 2S 2O 3的量增大
B 消耗Na 2S 2O 3的量减小
C 导致测定结果偏高
20 下列说法违反无定形沉淀条件的是 （ C ）
A 沉淀可在浓溶液中进行
B 沉淀应在不断搅拌下进行
C 在沉淀后放置陈化
D 沉淀在热溶液中进行
21在电势分析法中，指示电极的电极电势与待测离子的浓度关系 ( B )
(A) 成正比 (B) 符合能斯特方程
(C) 符合扩散电流公式 (D) 与浓度的对数成正比
22下列化合物中，同时有，，跃迁的化合物是 ( B )
A 一氯甲烷
B 丙酮
C 1,3-丁二烯
D 甲醇
23某化合物的浓度为1.0×10-5mol/L
，在=380nm 时, 有透射比为50%，用
1.0cm 吸收池，则在该波长处的摩尔吸收系数为
/[L/(mol.cm)] ( ) A 5.0 ×104 B 2.5 ×104 C 1.5 ×104 D 3.0 ×104
24 物质的吸光系数与下列哪个因素无关（ ）。
A. 波长
B. 溶剂
C. 液层厚度
D. 温度
二、判断题
1. 酸碱完全中和后，溶液的pH 值等于7 。×
2. 根据电离平衡: H 2S 2H ++S 2-可知溶液中H +浓度是S 2-离子浓度的两倍。×
3、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lg αY(H) 。√
4、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂。×
5、准确称取分析纯KMnO 4(158.03g/mol)3.1606g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，
所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.1000/5mol/L 。×
H D H C H B H A p 47.051.1.p 29.051.1.p 094.051.1.p 012.051.1.----＝’。。。。＝’＝’。。。＝’θθθθφφφφ
6、条件电位是在特定条件下，氧化态与还原态的浓度比为1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。√
三、填空题
1. 当溶液中有两种金属离子共存时，欲以EDTA 溶液滴定M 而N 不干扰的条件是Δlg （K’C ）≥5。
2. lg K CaY ＝10.7，当溶液pH ＝9.0时，lg αY(H)＝1.28，则lg K ’CaY 等于 9.42 。
3. 计算下列结果
4. 有效数字的修约规则是 四舍六入五留双。
5. H 2PO 4-的共轭酸是H 3PO 4，HPO 42-的共轭碱是 PO 43- 。
6. Lamber-Beer 定律的适用条件为1 ，2 。
四、计算题
四、计算题
1. 计算下列溶液的pH ：（1）0.50 mol·L -1 NaHCO 3（已知H 2CO 3 的K a1=4.30×10-7，K a2= 5.61×10-11）；（2）0.10 mol·L -1 CH 2ClCOOH （已知CH 2ClCOOH 的 K a =1.4×10-3）。
解：（1）0.50mol·L -1NaHCO 3 K a1 =4.30×10-7 K a2 = 5.61×10-11
)L m o l (...K K )H (c a a 191172110941061510304----+??=???=?= pH = -lg4.9×10-9 = 8.31
（2）0.10mol·L -1 CH 2ClCOOH K a = 1.4×10-3
CH 2ClCOOH = CH 2ClCOO - + H +
平： 0.1-x x x
3
2
104110-?=-=.x .x K a x 2 = 1.4×10-4 - 1.4×10-3x
0288.042
.1316200772.00980.04193.1321.162100072.709802.0)3(07725.007725084
.000.2530.2109067.0)2(89.032.114.207.0)1(4193
.1321.162100040.1312.2109802.0300.2530.2109067.0232.11415.2067.01=??=??=≈=÷?==++=?-?÷?-+解：
）（）（）
（）（
∵ c/K < 500, 所以不能用近似公式计算，解一元二次方程，
)L m o l (..).(.x 142330112021041410411041----?=??+?±?-=
pH = -lg0.0112 = 1.95
2. 在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT 为指示剂，用0.020mol/L 的EDTA 滴定0.020mol/L 的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L ，计算终点误差。
3. 称取软锰矿试样0.4012g ，以0.4488gNa 2C 2O 4处理，滴定剩余的Na 2C 2O 4需消
耗0.01012mol/L 的KMnO 4标准溶液30.20ml ，计算式样中MnO 2的质量分数。 解：软锰矿的主要成分是MnO 2
MnO 2+C 2O 42-+4H +＝Mn 2++2CO 2↑+8H 2O
2 MnO 4-+5 C 2O 42-+16H += 2Mn 2++10 CO 2↑+8H 2O
样样）m M V M m (m m w MnO nO nO O C Na O C Na MnO 24442242223M M 10c 25??-==---
=56020401209486102030010120250134448803.......=????--）（ 4.2lg 45.0lg 10)(===）（，时，已知O H Zn H Y pH αα68.654
46.9331.7261.437.2)(101078.420.01020.01020.01020.01013=?=?+?+?+?+=NH Zn α68.64.268.6)()(101101013=-+=-+=O H Zn NH Zn Zn
ααα37
.968.645.05.16lg lg lg lg )('=--=--=Zn H Y ZnY ZnY K K αα69.5)237.9(21)(lg 21'=+?=+=
sp Zn ZnY sp pC K pZn 2
.12lg 10===-EBT Zn ep K pZn pH 时查表可知52
.568.62.12lg lg lg ''=-=-==--Z n EBT Z n EBT Z n ep K K pZn α17
.069.552.5''-=-=-=?∴sp ep pZn pZn pZn %
02.0%10010101010%37.900.217
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