化学小练
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl–)/c(ClO–)的值与温度高
低有关，当n(NaOH)=a?mol时，下列有关说法错误
．．的是
A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7 mol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol≤n≤5a/6 mol
D．某温度下，若反应后c(Cl–)/c(ClO–)=11，则溶液中c(Cl–)/c(ClO3–) =11/2
2．关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确
．．．的是
A. 装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液
B. 装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹
C. 装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
D. 装置④中的苯是为了隔绝氧气
3．FeS?与一定浓度的HNO3?反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO?和H2O，当NO2、N2O4、NO?的物质的量之比为1︰1︰1?时，实际参加反应的FeS?与HNO3的物质的量之比为
A．1︰7 B．1︰6???? C．2︰11??? D．16︰25
4. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为
化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ·mol–1460 360 436 431 176 347
A．+412 kJ·mol–1??? B．-412 kJ·mol–1C．+236 kJ·mol–1??? D．-236 kJ·mol–1
5. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池
反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误
．．的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B ．电池工作时，外电路中流过 mol 电子，负极材料减重 g
C ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性
D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多
6．短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 A ．氢化物沸点：W B ．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C ．化合物熔点：Y 2X 3 D ．简单离子的半径：Y 7．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是 A ．a 极与电源的负极相连 B ．产物丙为硫酸溶液 C ．离子交换膜d 为阴离子交换膜 D ．a 电极反应式：2H 2O+2e －= H 2↑+2OH － 8．t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加x g KCl 晶体，充分搅拌后仍有y g 晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg 水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl 的溶解度为 A. g z x 100 B. g z z y x +- C. g z y x )(100- D. g z y x - 9．在25oC 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na 2SO 4 ·10 H 2 O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为 A ． a m m 18+×100% B ．a m m 9+×100% C ．)18(16171a m m +×100% D ．)9(16171a m m +×100% 10．已知氧化还原反应： 2Cu(IO 3)2 +24KI +12H 2SO 4 = 2CuI ↓+13I 2 +12K 2SO 4 +12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A ．10mol B ．11mol C ．12mol D ．13mol 11. 已知NO 和O 2转化为NO 2的反应机理如下： ①2NO(g) N 2O 2(g)(快) △H 1<0 平衡常数K 1 ②N 2O 2(g)+O 2(g)2NO 2(g)(慢) △H 2<0 平衡常数K 2 下列说法正确的是 A ．2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的△H=-(△H 1+△H 2) B ．2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的平衡常数K= K 1 + K 2 C ．反应②的速率大小决定2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的反应速率 D ．反应过程中的能量变化可用图a 表示 12.将 g 铜和镁组成的混合物加入250 mol ? L -1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO 。向所得溶液中加入 L NaOH 溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为 g ，下列说法不正确的是 A. 原固体混合物中，Cu 和Mg 的物质的量之比为2：1 W X Y Z B. 氢氧化钠溶液的浓度为mol·L-1 C. 生成的NO气体在标况下的体积为 D. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为 第Ⅱ卷非选择题 13．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图 所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。 （2）电池正极反应式为___________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是。（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。 14.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)甲池为装置(填“原电池”或“电解池”)。 (2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导 线中通过_________mol电子。 (3)实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度(填“变大”、 “变小”或“不变”)。 (4)其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为 ___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。 15．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。 （3）已知：As(s)+3 2 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)+1 2 O2(g)=H2O(l) ΔH2 2As(s)+5 2 O2(g) =As2O5(s) ΔH3 则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 （4）298 K 时，将20 mL 3x mol·L ?1 Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L ?1 I 2和 20 mL NaOH 溶液混合，发生反应： 3 3AsO -(aq)+I 2(aq)+2OH ?(aq) 34AsO -(aq)+2I ?(aq)+ H 2O(l)。 溶液中c (34AsO - )与反应时间（t ）的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 a.溶液的pH 不再变化 (I ?)=2v (33AsO - ) c. c (34AsO -)/c (33AsO - )不再变化 d. c (I ?)=y mol·L ?1 ②t m 时，v 正_____ v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③t m 时v 逆_____ t n 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为 。 16．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 请回答以下问题： (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H 3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。 ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。 ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。 (2)天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN 一 有剧毒，泄露会污染水 源和空气，需要处理。 ①包知HCN 力一元弱酸，则NaCN 溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。 ②处理含CN 一 废水的方法之一是在微生物的作用下，CN - 被氧气氧化成 HC03一 ，同时生成NH 3，该反应的离子方程式为 。 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如上图所示（图中“HA ’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。 阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 。 化 学 小 练 参考答案: BCACD DBCDB CD 13、（1）b （1分）；a （1分） （2）MnO 2+e － +Li +=LiMnO 2（2分） （3）否（1分）；电极Li 是活泼金属，能与水反应（1分） （4）3MnO 2+KClO 3+6KOH 高温3K 2MnO 4+KCl+3H 2O （2分）；2∶1（2分） 15、（1） （2）2322242s 564s 6A S O H O H A O S ++=+ 增加反应物O 2的浓度，提高As 2O 3的转化速率 （3）2△H 1-3△H 2-△H 3 (4)①a 、c ②大于 ③小于 t m 时生成物浓度较低 ④131 2 4y （mol L ）（x-y ） --? 16、（1）①第四周期第VA 族；弱 ②2H 3AsO 3+3S 2-+6H + =As 2S 3↓+6H 2O （2）①>；②2CN -+4H 2O+O 2=2HCO 3-+2NH 3 （3）①4OH --4e -=O 2↑+2H 2O ；阳极OH -放电，c(H + )增大，H + 从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A -通过阴离子交换膜进入浓缩室；H + + A -=HA ，乳酸浓度增大。 青出于蓝：“取蓝”是世界上最早的印染化工，“取蓝”的原材料蓝草是一种木兰，属一年生草本植物，叶子在酶的作用下水解为无色的吲哚酚，染在纺织物上，经日晒氧化成了青蓝色的靛蓝化合物。 《》·· 我微笑着走向生活，无论生活以什么方式回敬我。报我以平坦吗？我是一条欢乐奔流的小河。 报我以崎岖吗？我是一座庄严思索的大山。报我以幸福吗？我是一只凌空飞翔的。报我以不幸吗？我是一根劲竹经得起千击万磨。生活里不能没有笑声，没有笑声的世界该是多么寂寞。什么也改变不了我对生活的热爱，我微笑着走向火热的生活！
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