课题2 溶解度
出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10
一、饱和溶液：
1.[实验]教材p33-34“活动与探究”。
操作
向20mL水中
加入5gNaCl，搅拌再加5gNaCl，搅拌
加热升温至
50℃
再加10 mL水，搅拌
现象
结论
用KNO
3
代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作现象结论
加入5g KNO
3
，搅拌
再加入5g KNO
3
，搅拌
加热升温至50℃
再加入5g KNO
3
，搅拌，并继
续加热升温至50℃
冷却
[小结]1．在一定_______下，在一定量的_______里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的____________；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的________________。
2．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：
2.讨论:教材p35“讨论”。
[小结]在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量____ ___，但在温度升高时，水中能溶解的硝酸钾的质量比氯化钠_____ __。
3.[视频] 海水晒盐的过程。
[小结]1．改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做。
2．在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是；在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法
是。
4.[实验]在室温的条件下，将2g食盐和0.2g熟石灰分别放在10mL水中。
[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要。对于不同溶质，浓溶液是饱和溶液，稀溶液也是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。
5.[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
[小结]饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。
二、溶解度
（一）固体溶解度：
固体的溶解度表示在___________下，某固态物质在___________里达到____________时所溶解的_________。[讨论与交流]1．固体溶解度概念的四个要素是什么？
2.“20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20℃时，NaCl的溶解度是多少？
3．“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？
[小结]固体溶解度的相对大小：
[学生活动]教材p37“活动与探究”。
固体溶解度曲线常用纵坐标表示
___________，横坐标表示
___________。
[小结]1．在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。
2．温度对固体溶解度的影响
（1）大多
．．数．固体的溶解度随温度的升高而_______（有的固体的溶解度受温度的影响很大，例如；有的固体的溶解度受温度的影响很小，例如）。
（2）极少数
．．．固体的溶解度随温度的升高而________，例如。
3．结晶法——分离和提纯某些可溶性固体混合物
（1）降温结晶——适用于，例如。
（2）蒸发结晶——适用于，例如。
4．固体溶解度曲线的意义
（1）点——
（2）线——
（3）面——
（4）交点——
（二）气体溶解度：
[小结]气体的溶解度是指在压强为____________和一定________时，气体溶解在______水里达到___________时的___________。
[讨论与交流]1．气体溶解度概念的五个要素是什么？
2．“20℃时，氯气的溶解度是2.5”，这句话的含义是什么？
[讨论与交流]教材p38“讨论”。
[小结]温度、压强对气体溶解度的影响
（1）升高温度，气体溶解度_________；降低温度，气体溶解度。
（2）增大压强，气体溶解度_________；减小压强，气体溶解度。
即：压强，温度，气体溶解度增大；
压强，温度，气体溶解度减小。
课堂练习：
1．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
2．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A．往食盐水中加食盐 B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水 D．把食盐水放入冰箱中
饱和溶液
不饱和
溶液
____________或___________
____________或___________或__________
0.01g 1g ____g 20℃时的溶解
度
可溶
1
2
3．下表列出了20℃时NaCl 溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是（ ）
实验序号 水的质量/g 所加NaCl 的质量/g 所得溶液的质量/g
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6 ④
10
5
13.6
A ．①②所得溶液是20℃时NaCl 的不饱和溶液
B ．①②③所得溶液是20℃时NaCl 的不饱和溶液
C ．20℃时10g 水最多能容纳NaCl 的质量为13.6g
D ．20℃时100g 水最多能容纳NaCl 的质量为36g
4．一木块飘浮于50℃时的KNO 3饱和溶液中（如图A 所示）
，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V 排)随时间(t )发生了如图B 所示的变化。由此推测温度的改变方式是（填“升温”
或“降温”）____________，同时观察到烧杯底部KNO 3晶体（填
“增多”或“减少”）______________。
5．（10宿迁）现有30℃的不饱和KNO 3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO 3的质量；③KNO 3的质量分数；④30℃时KNO 3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和 ，不变的量有
6．（10山西）在初中化学中，我们学校里溶液的有关知识。右图是KNO 3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）
___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A 中所加固体全部溶解，则B 中的现象是______________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是________________。D 中溶液的溶质质量分数是_______。
1．据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（ ） A.温度升高，气体溶解度减小 B.压强增大，气体溶解度增大
C.温度升高，气体溶解度增大
D.压强增大，气体溶解度减小
2．20℃时，A 的溶解度为15g ，1gB 溶解在10g 水里成为饱和溶液，50gC 的饱和溶液中含10gC 。则20℃时,A 、B 、C 三种物质的溶解度大小顺序为（ ）
A.A ＞B ＞C
B.C ＞A ＞B
C.C ＞B ＞A
D.B ＞A ＞C
3．（1）已知在20℃时，20g 水最多能溶解30gA 物质，则20℃时A 物质的溶解度为 。
（2）已知在30℃时，B 物质的溶解度为50g ，则在30℃时50g 水最多能溶解 g 的B 物质。
（3）在20℃时，100g 饱和硝酸钾溶液中含有20g 硝酸钾，则说明说明在20℃时，硝酸钾的溶解度为 。
4．右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A.在t 1℃时，a 的溶解度等于c 的溶解度
B. c 的溶解度随温度的升高而减小
C. a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液
D.当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a
5．一定温度下某物质的溶解度为20g ，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（ ）
A.1：5：6
B.1：4：5
C.20：1：21
D.5：1：64 6．已知在30℃时，20g 水最多溶解A 物质3g ，则A 物质在水中属于（ ） A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.无法确定
7．右图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是（ ）
A.A 溶液
B.B 、C 溶液
C.C 溶液
D.A 、B 溶液 8．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答： （1）50℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施
是：
。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 。
9．右图为A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）曲线上Q 点表示： 。
（2）30℃时，将10gA 物质加入到盛有l00g 水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A 物质 g 或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
10．（10南京）两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A ．b 的溶解度小于a 的溶解度
B ．分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃， 肯定都有晶体析出
C ．要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D ．在t 2℃时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质 量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
0 t1 t2 温度/℃
溶
解度/g
b
a
溶解度重要知识点
溶解度曲线相关练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等 C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解 D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ） A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同 C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20o C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A.b 的溶解度大于a 的溶解度 B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水，析出晶体的质量一定相等 C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液 D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 5．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A ．a 的溶解度大于b 的溶解度 B ．在20℃时,a 、b 的溶液中溶质的质量分数相同 C ．a 、b 的溶解度都随温度升高而增大 D ．a 、b 都属于易溶物质 6．t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是( ) A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液 B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液 C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/ t 1 t 2 溶 解度/g
溶液及溶解度专题复习 教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
溶液及溶解度专题复习 【教学目标】（有目标有方向，才会有收获） １．知识与技能： ①巩固溶液的涵义和溶液的组成，加深理解饱和溶液与不饱和溶液及相互关系。 ②加深理解溶解度的概念，并会绘制溶解度曲线和使用溶解度曲线。掌握溶解度的简单计算，形成良好的解题策略。 ③巩固晶体、结晶等概念，并掌握混合物分离的常见方法。 ２．过程与方法： ①学会饱和溶液和不饱和溶液的转化。 ②理解概念的内涵和外延，把握概念要点。 ３．情感态度与价值观： ①增进求知欲，提高独立分析问题的能力，学会进行正确的成就归因。 ②通过归纳，分析，比较等复习方法，提高学生的学习兴趣。 【教学过程】 上课，同学们好 （班长领读） 同学们，上课的学习用品准备好了吗？ 上课的状态准备好了吗？ 全力以赴，努力学习准备好了吗？ 非常好，请坐。看到同学们准备这么充分，上课的信心这么足，我想同学们这节课一定会有很大的收获。 （过渡）今天和同学们初次见面，带了点小礼物，老师给同学们准备了几种饮料，来缓解同学们学习上的疲劳和补充一些能量，现在同学们可以打开，品尝喝一喝，生说老师谢谢你。（不用谢，只要同学们把你的热情、把你的勤学好问的好习惯展示出来，就是最好的礼物。）同学们在品尝这些饮料时，你想到与我们化学有关的什么知识？喝的这些饮料都是溶液吗你是怎么判断的看那组判断的最快。举手回答 探究一溶液知识 让学生说说什么饮料+是不是溶液+为什么？得出溶液的特征： 让同学们看是溶液的饮料标签中的成分，追问：溶液中的这些物质可以分为哪两类？ 那请同学们判断下列溶液中的溶质和溶剂分别是什么？ 同学们先做题，板演化学式；（二位同学）在回答，提问判断的依据是什么 然后投影归纳溶质、溶液的判断 刚才题目中的溶液都是我们的日常生活中比较常见、熟悉的，下面请同学们在看2个例子播放视频无土蔬菜改变传统种菜方式并缩短了生长周期，还绿色环保。 教师演示实验硫酸铜+氢氧化钠反应先固体后溶液，二生演示 利用溶液可以加快反应速度 （过渡）有这几个实例，同学们可以感知到人类通过研究、利用溶液，在日常生活、生产中起到非常着重要的意义。那我们同学们也有责任学好化学，为社会的发展储备知识。
分层教学在批改数学作业中的改革尝试 王鹏 作业是课堂教学的一个重要环节，是学生对所学知识的进一步理解，巩固和应用的过程，是培养和发展数学能力的重要手段；也是教师反溃教学成功与否的信息有效途径。教师批改作业的目的在检查教学效果，了解学生掌握知识和技能的情况以便针对学生存在的问题及时调整教学方法因材施教，弥补教学中的不足。但目前少数数学教师对作业批改不够重视，操作草率，忽视了作业的评价功能，忽视了学生主观能动性，主要表现以下方面。 （一）忽视作业的评价功能。 教师在批改作业的过程中往往只判断学生解题的正误，简单地划上“√”或“×”。对学生解题思路，方法、能力，思维品质不予以认真领会，导致学生对作业产生消极心理，把完成作业当作是“应尽义务”。 （二）忽视学生主观能动性。 部分教师在批改作业中过于细化，教师一包到底，哪错哪见红。这种包办做法教师既费力又费时，同时也压抑了学生学习的主观性和积极性，不利于调动学生主观能动性。 针对上述存在的普遍现象，结合自己实践中的分层教学笔者探索出了以作业的布置——作业的要求——作业的批改——作业的纠错四方面加以分层要求，分步实施。 （一）作业布置的分层 作为一个班集体，学生个体在数学上表现出来的差异是惊人的。这就要求教师在布置作业的过程中切勿草率行事，千篇一律。在大面积布置书本作业外还要利用小黑板，教室一角布置1—2道题型新颖，探索性强，难度略有拔高的题供优生有作业可作，有事可行。激发学生思维，培养数学兴趣，开拓数学视野，强化培优意识。 （二）作业要求的分层 根据学生实际情况，结合学生平时单元检测中的分数，对作业要求也应分层别类。作为优生通常情况下是对所布置的作业独立性全做。对大面积的中等生要求他们对课本作业题独立性全做，对附加在小黑板或教室一角的1—2道题可商讨性完成。对基础较差，能力较弱，平时单元检测中考分较低的少部分学生教师只对他们这样要求：课本上的作业题有选择性地，商讨性的完成，能做几道是几道，重生在发现学生闪光点，教师多鼓励。除此之外，尤其对优生还要大力提倡他们在平时作业中一题多解，多题归一，找到解答的不同途径；或者是在多道类同的题中找到普遍的方法。 （三）作业批改的分层 教师发现学生作业中存在这样或那要的问题，也要根据学生的实际情况灵活采用各种方法。对于优生通常根据学生作业情况设置疑问，在学生解答错误的步骤或解答不完整的步骤处
初中化学《溶解度》教学设计
《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。 一、教学设计思路 1、教材分析 溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
3、教学设计重点 用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法 二、教学设计方案 1、教学目标 知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 （2）了解溶解度曲线的意义。 （3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的 关系有一个大致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。 利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾 听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友 谊。 2、教学方法 情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略 情景创设实验探究老师说教归纳方法 提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备
溶解度/g t/℃ t 2 t 1 O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 学科 化学 年级 九年级 教材版本 人教版 课题 溶解度曲线 教学 重点 1.正确理解溶解度曲线 教学 难点 1.掌握溶解度曲线的相关应用 教学 过程 教学过程 一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。 2.说明 （1）点 ① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。 曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如： 图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为 m 4g 。 （2）线 ○ 1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。 如KNO 3等大多数固体物质： ○ 2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”， 如NaCl 等少数固体物质。 ○ 3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 二、溶解度曲线的应用 1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 溶解度/g t/℃ C B A O
教学内容：能被3整除的数的特征 教学目标： 1、引导学生通过探究、讨论、验证、发现能被3整除的数的特征。 2、能正确、迅速地判断一个数能否被3整除。 3、培养学生分析、概括、判断等思维能力。 4、引导学生掌握学习方法、培养学生正确的学习态度。 教学重点：能被3整除的数的特征。 教学难点：理解各位上数的和的含义 一、通过游戏，明确课题 今天这节课我们一起来研究能被3整除的数。谁能随便说一个数，这个数要能被3整除。（例如学生说3、6、9、33我板书）当学生说12时，老师说“停” 21，成不成，接着说，（学生说完两后，老师说）老师也说一个数，你能像老师那样快速跟着说吗？（板书：123）132、231、213、312、321这些数统统都能被3整除！不信请除一除看。 为什么会有如此结果呢？因为能被3整除的数也有一定的特征，现在我们就一起来研究。（板书课题） 二、通过操作，共同探究特征 1、明确研究所借助的工具：（由老师介绍） 今天我们借助于数位表和小棒来研究能被3整除的数。怎样研究呢?拿起来看看,用小棒往数位表里摆,组成几位数都成,看一看摆出的数能不能被3整除,如果你们组有4根小棒,我就要提出新的要求,先用3根小棒摆数,再用4根摆数填表；如果你们组有6根小棒,我也要有新的要求,先用5根小棒摆数,再用6根摆数填表。如果摆出的数比较大，可以用计算器来算一算。要想快，就需要小组同学之间的合作。看那组能在规定的时间内又准确又快的填好表。填完表的组想一想从表中你知道了什么？开始。 2、汇报：哪一个组说一说你们组填的结果?其他组有摆的不一样的数吗? 3、提问： 请同学们仔细观察这张大表，我们知道了用3根和6根小棒不管摆几位的数都能被3整除，而用4根和5根小棒不管摆几位的数都不能被3整除。那请你们小组讨论一下能被3整除的数有什么特征呢？ 监控：引导时可以提问：这时的3、4、5、6除了表示摆的根数，还在表示什么
课题２溶解度 第１课时 教学目标 一、知识目标 1。理解饱与溶液与不饱与溶液得涵义、 2。知道饱与溶液与不饱与溶液得相互转化关系。 ３。能举例说明结晶现象、 二、能力目标 通过实验探究培养学生实验现象得观察、分析,结论得推理归纳能力。 三、情感目标 通过实验条件得改变,让学生感受饱与溶液与不饱与溶液得存在与转化就是有条件得,逐步建立辩证得、发展得思想观。 教学重点 理解饱与溶液与不饱与溶液得涵义、 教学难点 确定饱与溶液与不饱与溶液就是有前提条件得、 教学过程 一、情景导入 教师手持一杯水,问:“我这些水能溶解多少食盐呢？一勺、两勺？" 过渡:一定量得水中究竟能不能无限制地溶解溶质呢？我们还就是让事实说话、 二、新课教学 1.实验9—5 教师组织学生阅读教材第3３页实验9—5,明确实验内容及步骤。 投影方案,以实验简图得形式,更显直观、生动,便于明确情景、理解内容。 教师指导学生进行分组实验、学生观察实验现象,思考、交流。 结论:①5 gＮaCl在2０mL水中能溶解完;②１0g NaCl在２0mＬ水中,杯底有少许固体NaCl,不能溶解完。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中、问题启发:怎么让这部分没溶解得ＮaCl再溶解掉？ 学生:“再加水、” 学生实验验证、体验,然后将实验现象与结论填写在教材第33页得表格中。 教师: 同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么？
学生:水多溶解得食盐就多,水少溶解得食盐就少、水得量一定时溶解得食盐就是有限度得。 过渡:KＮＯ3为实验室里化学药品,它在一定量得水中能不能无限制溶解呢？ ２、实验9—6 教师引导学生阅读教材第33页实验９-6,明确实验情景,按步骤进行分组实验。然后提出实验中需思考得问题: (1)溶剂量一定时,温度升高后硝酸钾到哪里去了? (２)溶剂量一定时,温度升高,溶解溶质硝酸钾得量得变化? (３)“在一定量得水中,食盐得溶解量就是一定得。”我们从实验9—5得到得这个结论就是否严密?如果也升高温度,溶解溶质食盐得量就是否也会变? (4)溶剂(水)得量一定、温度一定时,与其所溶解溶质得量有什么关系？所能溶解溶质硝酸钾得量就是否有限？ 教师指导学生进行分组实验,学生观察实验现象,思考、交流、体验,然后将实验现象与结论填写教材中得表格。 (冷却至有晶体析出,需要一段时间,在此过程中组织学生思考交流) 教师: 同学们通过实验发现了什么?这个实验事实说明了什么? 学生:升高温度,KNO3溶解得量增加、结合生活常识,热水比凉水溶解固体物质得能力强。水得量一定、温度也一定时,溶解得硝酸钾就是有限度得。 结论:①5 g KＮO３在20 mL水中能溶解完;②10 gＫNO3在２0 ｍL水中,杯底有少许固体不能溶解完、即KＮO3在一定量水中,一定温度下,不能无限制溶解。 3。饱与溶液 学生阅读理解教材第34页第一自然段,形成饱与溶液、不饱与溶液概念。 饱与溶液 (１)定义:在一定温度下,一定量得溶剂里,不能再溶解某种溶质得溶液叫饱与溶液,反之不饱与溶液。 引导学生分析:从以上两个实验中您还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂得量引起溶解情况发生得改变上来分析) 小结:①实验证明在一定量得溶剂里就是无法无限溶解某种溶质得。随着外界条件(温度、溶剂得量等)得改变,情况又发生了变化。 ②只有指明“一定量溶剂里”与“在一定温度下”“饱与”与“不饱与”才有确定得意义。 ③饱与与不饱与就是相对而言得,在一定程度上它们就是可以互相转变得。 引导学生思考:如何实现饱与溶液与不饱与溶液得相互转化?学生思考、交流、讨论、总结。 (2)相互转化
案例教学法的优点和一般步骤 摘要：我们将案例教学法引入安全技术培训，具体做法是把实际工作中的真实情景加以典型化处理，形成供学员思考分析的案例，通过独立研究和相互讨论的方式，来提高学员分析问题和解决问题的能力。 一、案例教学法的优点 1、实践性强。石化企业是高危行业，安全生产是企业发展的先决条件，员工安全培训重点应以提升安全操作技能为主。例如，对于危险化学品火灾的预防，我们通过结合教材中的理论阐述，通过对某厂曾发生的裂解碳四储罐冬季火灾事故这一典型案例的分析讨论，实现了如下教学目标：⑴碳四组份冬季脱水操作应注意哪些问题；⑵对于含有丁二烯的物料在生产储运过程中如何正确操作；⑶相关的安全管理规定都有哪些。这样的案例教学，非常有利于学员实践能力的培养。 2、激发了学员学习兴趣。危险化学品安全培训所选用的案例来源于生产工作实际，说服力较强。有些案例直接由学员讲述，然后通过分析讨论，大家主动探索解决问题的方法，活跃了课堂气氛。在案例教学实施过程中，学员的学习兴趣被激发到较高的水平，有利于理论知识的学习和理解。同时，学员是主角，由过去被动接受知识变为主动接受并积极去探索，便于学员掌握案例中所揭示的相关问题，通过认真思考，提出解决办法。 3、有利于提高教师的整体水平。首先教师必须搜集、整理合适的案例，对案例中所涉及的相关知识应有较深刻的认识。前面提到的案例，教师除了对火灾的预防知识、裂解碳四冬季储存操作法有全面的认识之外，同时对于碳四生产储存条件、丁二烯的性质等也要有较深刻的认识。其次，在具体教学过程中，教师必须抓住时机，组织协调好。最后，教师还应有较强的综合能力，这样才能在案例分析讨论结束后进行总结和点评。 二、案例教学法一般步骤 1、准备案例。通过多年的实践探索，我们认为案例的选择，既要典型又要贴近生产实际。因此我们经常深入到生产一线收集素材，不断更新案例。在案例教学中，学生是主角，教师在课前将准备好的案例告知学员，让学员了解案例内容，并要求学员查找一些必要的资料，做好发言准备。 2、讲解讨论案例。讨论案例是案例教学过程的中心环节，教师应设法调动学员的主动性，引导学员紧紧围绕案例展开讨论，方式可以是全班一起讨论，也可以划分成小组讨论。在危险化学品安全培训中，我们用现代化教学手段，仿真模拟事故发生的经过，使学员感到形象逼真，从而大大提高教学效果。 3、总结案例。在学员对案例进行分析、讨论、得出结论之后，教师要进行归纳总结，做出恰如其分的评价。针对案例中的主要问题做出强调，使学员加深对知识点的把握。对学员讨论中不够深入、不够确切的地方，做重点讲解。同时教师还要特别提出，通过案例分析讨论，学员应吸取什么样的经验教训。
《溶解度》教学设计（第1课时） 一、教学目标 知识与技能: 1.了解饱和溶液的含义。 2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 3.能举例说明结晶现象。 过程与方法： 1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。 2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。 情感·态度·价值观： 1.通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。 2.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。 3.通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重难点 教学重点： 饱和溶液的含义。 教学难点： 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 三、教学设计
九、板书设计
《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 知识与技能 了解固体物质溶解度的要素和含义。会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。 过程与方法 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 情感、态度、价值观 通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。 利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。 二、重点难点 1.教学重点：了解溶解度含义，探究溶解度曲线 2.教学难点：对溶解度概念的认识 三、教学过程
第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学 设计 教案精选：初三化学《物质的溶解性》教学设计教学目标 知识目标： 1．使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义； 2．使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象； 3．使学生掌握有关的几种基本计算。 能力目标： 会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。 情感目标： 通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。 教学建议 关于曲线的意义 固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上
画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。 固体的曲线可以表示如下几种关系： （1）同一物质在不同温度时的不同的数值； （2）不同物质在同一温度时的数值； （3）物质的受温度变化影响的大小； （4）比较某一温度下各种物质的大小等。 进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和的区别与联系 物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。 物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原
溶解度教案（一） 溶解度教案 设计思想： 溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。 教学目标： 理解溶解度概念。 了解温度对溶解度的影响。 了解溶解度曲线的意义。 教学器材：胶片、幻灯机。 教学方法：尝试教学法教学过程： 一、复习引入 问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 教师总结： 物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 二、讲授新 理解固体溶解度的概念。 问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。 问： 为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ 为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ 为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。 师：利用胶片展示完整方案。 结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
《3的倍数的特征》教学案例分析教学目标： 1、知识目标：掌握3的倍数的数的特征。 2、技能目标：能运用特征判断一个数是否是3的倍数。 3、情感目标：培养学生自主探索的能力，合作学习的品质。让学生感受生活中蕴藏着丰富的数学知识。 教学重点：探索3的倍数的特征。 教学过程： 一、旧知引新 师出示3、4、5三个数 提问：你能用3、4、5这三个数字组成2的倍数和5的倍数三位数吗？学生汇报，教师板书。 谈话：你是怎么想的？ 二、设疑探究 （一）设置教学“陷阱”。 谈话：如果仍用这三个数字，你能否组成是3的倍数的数呢？试一试。
学生尝试组数，并验证这两个数是否是3的倍数。 师：从这两个能被3整除的数，你想到了什么？能被3整除的数有什么特征？ 生：个位上是3的倍数的数能被3整除。（引导学生提出假设①）（二）制造认知矛盾。 师：刚才同学们是从个位上去寻找能被3整除的数的“特征”的，那么个位上是3的倍数的数就一定能被3整除吗？ 教师紧接着举出16、123、449等数让学生试除判断，由此引导学生推翻假设①。 师：这几个数个位上都是3的倍数，有的数能被3整除，而有的数却不能被3整除。我们能从个位上找出能被3整除的数的特征吗？生：不能。 （三）设疑问激兴趣。 师：请同学们仍用3、4、5这三个数字，任意组成一个三位数，看看它们能不能被3整除。 学生用3、4、5这三个数字任意组成一个三位数，通过试除发现：所组成的三位数都能被3整除。 师：能被3整除的数有没有规律可循呢？下面我们一起来学习“能
被3整除的数的特征。”（板书课题） （四）引导探究新知。 师：观察用3、4、5任意组成的能被3整除的三位数，虽然它们的大小不相同，但它们有什么共同点？ 引导学生发现：组成的三位数的三个数字相同，所不同的是这三个数字排列的顺序不同。 师：三个数字相同，那它们的什么也相同？ 生：它们的和也相同。 师：和是多少？ 生：这三个数字的和是12。 师：这三个数字的和与3有什么关系？ 生：是3的倍数。 师：也就是说它们的和能被什么整除？ 生：它们的和能被3整除。 师：由此你想到了什么？ 学生提出假设②：一个数各位上的数的和能被3整除，这个数就能被3整除。 师：通过同学们的观察，有的同学提出了能被 3 整除的数特征的假
九年级化学《溶解度》教案设计 九年级化学《溶解度》教案设计 一、教学目标【知识与技能】了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。 【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。 【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。 二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。 【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。 三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢? 【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。 【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授 1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度? 【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么? 【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g 溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的`单位是g。 【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少? 【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 2.绘制溶解度曲线【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。 (给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制) 【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论? 【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。 一、教学设计思路 1、教材分析 溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
3、教学设计重点 用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法 二、教学设计方案 1、教学目标 知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 （2）了解溶解度曲线的意义。 （3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大 致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。 利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、 学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。2、教学方法 情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略 情景创设实验探究老师说教归纳方法 提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备 学生准备：预习 老师准备：学生实验用品并分组到桌 教具准备：电脑、投影仪、激光笔、视频音频材料
案例教学的本质与特点 案例教学作为一种教学方法在国外有悠久的历史，而在我国对其加以系统研究的还为数不多。研究它有助于弥补传统教学方法的缺陷，提高学生的综合素质。 本文将从案例教学的定义、案例教学与举例教学及传统教学的区别、案例教学的特点等3个方面，对案例教学加以探讨。 一、案例教学的定义 案例是案例教学的核心，离开了案例，案例教学就无从谈起。 案例译自英语“case”一词，原意为状态、情形、事例等，此词用在医学上译成“病例”，用在法学上译成“案例”或“判例”，用在商业或企业管理教学中译成“个案”、“实例”、“案例”等，目前国内以译作“案例”居多。在给案例教学下一个比较确切的定义之前，我们有必要先明确案例的含义。 什么是案例?见仁见智，不同的学者从不同的观点、立场出发都会有不同的看法，总括起来，大致有以下几种观点： 一是特定情景说。这种观点认为，案例就是关于特定情景的描述。认为：“所谓案例，就是为了一定的教学目的，围绕选定的问题，以事实作素材，而编写成的某一特定情景的描述。” 二是事务记录说。持这种观点的人认为，案例就是关于商业事务的记录。“案例，就是一个商业事务的记录；管理者实际面对的困境，以及作出决策所依赖的事实、认识和偏见等都在其中有所显现。通过展示这些真正的和具体的事例，促使对问题进行相当深入的分析和讨论，并考虑最后应采取什么样的行动。” 三是故事说。持这种观点的人认为，案例是包含多种因素在内的故事。认为：“教学案例描述的是教学实践。它以丰富的叙述形式，向人们展示了一些包含有教师和学生的典型行为、思想、感情在内的故事。” 四是多重含义说。持这种观点的人认为，案例具有多重含义。认为：“一个出色的案例，是教师与学生就某一具体事实相互作用的工具；一个出色的案例，是以实际生活情景中肯定会出现的事实为基础所展开的课堂讨论。它是进行学术探讨的支撑点；它是关于某种复杂情景的记录；它一般是在让学生理解这个情景之前，首先将其分解成若干成分，然后再将其整合在一起。” 从上述的几种观点可以看出，虽然不同的学者从不同的角度、用不同的词汇对案例的本质加以界定，但有一点是共同的，即案例所描述的是实际情境，“它不能用摇椅上杜撰的事实来代替，也不能用‘从抽象的、概括化理论中演绎出的事实’来代替。这两者在一定程度上更多的是一种类似于小说的叙述方式。从这个意义上讲，简单地从某报刊中找出一个特定学校或教师的行为作为分析的对象，虽然也可引发激烈的讨论，但这并不能称之为案例。” 综合各位学者的意见，我们认为，所谓案例就是为了一定的教学目的，围绕选定的一个或几个问题，以事实为素材而编写成的对某一实际情境的客观描述。 一般说来，案例具有以下几大特点： 1、真实性。案例取材于工作、生活中的实际，不是凭借个人的想象力和创造力而杜撰出来的产品。 2、完整性。案例的叙述要有一个从开始到结束的完整情节，并包括一些戏剧性的冲突。 3、典型性。案例是由一个或几个问题组成的，内容完整，情节具体详细，是具有一定代表性的典型事例，代表着某一类事物或现象的本质属性，概括和辐射许多理论知识，包括学生在实践中可能会遇到的问题，从而使学生不仅掌握有关的原理和方法，而且也为他们将
初中化学溶解度教案优秀教案 教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。通过实验条的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20mL 水）、玻璃棒1根、5gNaCl（预先称好）、5gKNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI课、实物投影仪。教学设计教学过程点评激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。” 妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。问题探究，得
出结论小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。?阅读P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。 ①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。课演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。?陌生物质，引发探究KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。课演
中考之溶解度曲线专题教学设计
教学方法启发式、诱导法、教师讲解 教学过程 （教学环节、教师活动、学生活动）设计意图 一、复习引入 这是固体A的溶解度曲线 可以获得以下信息： 1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上 升 2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态 3、可以获得某一温度下的溶解度 4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A （1）图像中a表示的意义 （2）硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受 温度的影响大 （3）硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，正 确吗？ 中考之溶解度曲线专题 一、专题分析 1、考试中的地位：西安市中考每年必考 2、考题方式：以选择题为主，有时也会出现填空题。 3、考查内容：对溶解度曲线中点、线、面以及交点的含义的考察。 二、基本知识将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。 通过近几年西安市中考题总结考点和出题方式。师生共同完成，激发学生学习兴趣
溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温 度下某种物质的溶解度。溶解度曲线上的点 有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出 有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度 查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同 物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的 质量分数的大小。 2.线 曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。可根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。 4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同 三、典型例题分析 10．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( ) A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B．t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于 乙 C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量 分数减小 D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法 提纯甲 11.右图是a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（） A.b 的溶解度大于a 的溶解度 B .t1℃时，将a、b 两种物质的饱和溶液分 别恒温蒸发等质量的水， 析出晶体的质量一定相等 C.将t2℃时的b 的不饱和溶液降温至t1℃， 一定能得到b 的饱和溶 液 D.t2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 12．右图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线。T1℃时，在两个烧杯中分别加入a、 b 两种物质各60 g 后，再分别加入100 g 水，充分搅拌。下列叙教师讲述考题方式和基本知识点，加深学生对溶解度曲线的理解，教会学生分析方法。 通过2011-2008年这几年的中考题作为例题和学生练习让学生接触中考激发学生