高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一定要少喝水！
住：考前休息很重要。好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试
化学
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3
5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱的是
A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl
2．下列图示与操作名称不对应
．．．的是
A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏
3.下列属于化合反应的是
A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑
4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是
A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl
5.可用于治疗胃酸过多的物质是
A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠
6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B. Br2+2NaI=2NaBr+I2
C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O
D. HBr+NaOH=NaBr+H2O
7. 下列表示不正确
．．．的是
A.Na+ 结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式CH3CHO
D.氯化钙的电子式
8.下列说法不正确
．．．的是
A.电解熔融氯化镁可制取金属镁
B.电解饱和食盐水可制取氯气
C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
9. 下列说法不正确
．．．的是
A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C.有毒药品的废液须倒入指定的容器
D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10.下列实验合理的是
A.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
B.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
D.用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸
11．下列说法不正确
．．．的是
A．18O和16O是质子数相同的两种核素
B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同
D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体
12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、
Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确
．．．的是Array
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z
B．元素X有-4，+2、+4等多种价态
Z C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13．能正确表示下列离子方程式是
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ
B．少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3-
C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+
D．（NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓
14. 已知X(g)＋2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体
积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为a kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
15．下列说法不正确
．．．的是
A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛
C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈
D．CH2=CHCH3+Cl2高温CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应
16．下列说法正确的是
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性
17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确
．．．的是
2
A．右边吸附层中发生了还原反应
B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－==== 2H2O
C．电池的总反应是2H2＋O2==== 2H2O
D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4－向左移动
18．下列说法不正确
．．．的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
19．下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
20．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是
A．32 g S8（分子结构
N A
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为N A
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N A
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A
21.已知：H2O(g)=H2O(l) △H1
C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) △H2
C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) △H3
C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) △H4
下列说法正确的是
A. △H1<0，△H2<0，△H3<△H4
B.6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0
C. —6△H1+ △H2 +△H3 - △H4 =0
D. —6△H1+ △H2 -△H3 +△H4 =0
22.已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ?mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化
如下表：
温度/K
压强/（105Pa）
1.01 5.07 10.
1
25.3 50.7
673 99.2 99.6 99.
7
99.8 99.9
723 97.5 98.9 99.
2
99.5 99.6
773 93.5 96.9 97.
8
98.6 99.0
下列说法不正确
．．．的是
A. 一定压强下降低温度，SO2的转化率增大
B. 在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等
C. 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间
D. 工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
23.常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现
突跃。
下列说法不正确
．．．的是
A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：
c(Na+)=c(Cl-)
D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)
最大
24.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，1570C升华，1700C以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
下列说法正确的是
A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中
存在SO42-
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试
样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变
蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉
淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
26、（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g?mol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物A所含的官能团名称是。
（2）B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是。
（3）E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质
B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为CH2CH3
O2N
C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可听过D和氢氧化钠反应得到
D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol
27．(6分)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式。
28.(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
（1）下列说法正确的是________________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因__________________________。
29. (4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a= (用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=1
9
m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表
示)。
30、【加试题】（10分）
（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F·Haber)获得诺贝尔奖100 周年。
N2和H2生成NH3的反应为：
其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
请回答：
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有
A.低温
B.高温
C.低压
D.高压
E.催化剂
(2)标准平衡常数为标准压
强
为各组分的平衡分压，
如为平衡系统中NH3的物质的量分数
①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡
产率为的最简式表示）
②下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是
(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773 K、压强3.0X 107 Pa,原料气
中N2和H2物质的量之比为1：2.8
①分析说明原料气中N2过量的理由
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是
A合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零
B.控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利
于提高平衡转化率
D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以
防止催化剂中毒和安全事故发生
（二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴人含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2 FeO4
(1)请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式
(2)请写出阳极的电极反应式《含FeO42－）
31、【加试题】（10分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）
镀锌铁皮稀硫酸
Ⅰ
分离
滤液水
Ⅱ
调 pH
Ⅲ
滤渣
分离
滤液水
Ⅳ
重结晶
Ⅴ
滤渣
粗ZnSO4·7H2O ZnSO
4·7H2O
相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关②ZnSO4的溶解度（物质在100g水
中溶解的
质量）随温度变化曲线。
金属离子
pH
开
始沉淀
完
全沉淀
Fe3+ 1.5 2.8
Fe2+ 5.5 8.3
Zn2+ 6.4 8.2
请回答：
⑴ ①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。
⑵ 步骤Ⅱ，需加入过量H 2O 2
，理由是 。 ⑶ 步骤Ⅲ，合适的pH 范围是 。 ⑷ 步骤Ⅳ，需要用到下列所有．．操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。
请给出上述操作的正确顺序 （操作可重复使用）。
⑸ 步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测
得ZnSO 4·7H 2O 晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，
为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 方式
进行冷却结晶。
A. 快速降温
B. 缓慢降温
C.变速降温
⑹ ZnSO 4·7H 2O 产品的纯度可用配位滴定法测定。
① 下列关于滴定分析，正确的是 。
A. 图2中，应将凡士林涂在旋塞的a 端和旋塞套内的c 端
B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪
器转移
D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 ② 图3中显示滴定终点时的度数是 mL 。
32．【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X 和医药中间体Y 。
已知：HN
RCON
RN RCOCl RCl ；NO 2NH 2Na 2S 或NaHSO 3
请回答：
(1)下列说法正确的是 。
A ．化合物A 能与FeCl 3溶液发生显色反应
B ．化合物
C 具有弱碱性
C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的结构简式是。
(3)写出C+D→E的化学方程式。
(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
1H－NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
(5)设计以CH2=CH2和O C
Cl
Cl
为原料制备Y(
HN NH
O
)的合成路线(用流程图表示，
无机试剂任选) 。
参考答案
绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠
浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦
绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg (OH )2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△ CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．氯化钾 D ．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2 C ．3Br 2＋6NaOH===△ 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是 A．B C．D． 3．下列属于电解质的是 A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是 A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确 ．．．的是 A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→Cu
精心整理绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 2. 3. 用2B 4. 1． A． 2． A 3. A． C． 4. A． 5. A. 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2 B.Br2 2 C.3Br2+6NaOH3+3H2O 2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式
8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 A. B. C. D.用 11． A． B C D 12．Z原子 A B C． D 13． A．+4OH? B+HSO C． D． 14.已知 A B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确 ．．．的是 A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2CHCH3+Cl2CHCH2Cl+HCl属于取代反应 16．下列说法正确的是 A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A. K2CO3 B. Na2O . C. HC1O D. Mg(OH)2 2.下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是 3．下列属于弱电解质的是 A. CH3COONH4 B. Cl2C．盐酸 D. Fe(OH)3 4．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 A．鸡蛋清洛液B．盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液 5．下列属于可再生能源的是 A.煤B．天然气C,沼气 D.石油 6．下列说法不正确的是 A. FeSO4可用于净水B．钠镁单质可用于电光源领域 C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D．氯气有癣，不可用于合成药物 7．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B.SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．硝基苯的结构简式为：B．二氧化硅分子式：SiO2 C.乙醛分子的比例模型为：D．镁离子结构示意图： 9．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是 A．HCl B．NaHSO4C．CH3COOH D. Na2CO3 10.下列除杂方法正确的是 A．除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后，再蒸发结晶 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液 C．除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液D．除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气11.下列说法正确的是 A．1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物 D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·Lˉ1、0.1000 mol·Lˉ1和0.01000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出现突跃。 下列说法不正确 ．．．的是（ D ） A．3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞c C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均 满足：c(Na+)＝c(Clˉ) D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中 的c(H+)最大 题源分析 1．（2018?南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 【解答】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
浙江2018年11月选考化学试题及答案 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 2 28 3 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 4 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有5 一个是 6 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 7 1．下列属于碱的是 8 A．CO 2 B．H 2 SO 4 C．Mg(OH) 2 D．NaCl 9 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 10 11 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏12 3．下列属于化合反应的是 13 14 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 15
16 17 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 18 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠19 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 20 21 7．下列表示不正确 ．．．的是 22 23 8．下列说法不正确 ．．．的是 24 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 25 B．电解饱和食盐水可制取氯气 26 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 27 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 28 9．下列说法不正确 ．．．的是 29 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 30 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 31 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 32 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10．下列实验合理的是33 A．用湿润的pH试纸测定CH 3COOH溶液的pH 34 B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物35 C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 36 D．用Na 2CO 3 溶液鉴别CaCl 2 溶液、NaCl溶液和稀硫酸 37 11．下列说法不正确 ．．．的是 38 A．1816 O O 和是质子数相同的两种核素 39 B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 40 C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 41 D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 42 12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原43 子的 44 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 45 A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) 46 B．元素X有－4、+2、+4等多种价态 47 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 48 D．可以推测H?QO?是Q的最高价氧化物的水化物 49 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 50
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C（解析版附后） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于盐的是 A．NH4NO3B．CO2C．Ca(OH)2D．H2SO4 2 3．下列物质属于电解质且能导电的是 A．石墨B．稀硫酸C．熔融Al2O3D．冰醋酸4．下列不能产生丁达尔现象的是 A．氢氧化铁胶体B．鸡蛋清溶液C．淀粉溶液D．纯碱溶液5．下列属于二次能源的是 A．氢气B．煤C．石油D．天然气6．下列关于物质的用途的说法不正确的是 A．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 B．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．钢罐可用于储运浓硫酸 D．SO2可用于漂白纸浆 7．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2===H2SO4B．SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl C．CaO+SiO2===GaSiO3D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 8．下列有关化学用语正确的是 A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式 C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．Cl?离子的结构示意图： 9．下列呈酸性的盐溶液是 A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液
10．下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方 11．下列关于物质关系的说法不正确 ．．．的是 A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物 C．金刚石和石墨属于同素异形体D．一氯丁烷（C4H9Cl）有4种同分异构体 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO?+ Cl? B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2?+4NH4++2H2O D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和 为22。下列说法正确 ．．的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 14．下列说法中，正确的是 A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 15．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是 A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质 16．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=Q kJ/mol，下列说法正确的是 A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态 B．加入少量的Y正反应速率加快 C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D．加入少量的X，Q变大 17．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是
A．Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl22FeCl3 C．Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 +Cl22NaCl+Br2+2NaI2NaBr+I2 +6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O +NaOH NaBr+H2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 +结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是
十、实验化学 1．(18年8月金丽衢十二校31)KMnO 4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备 KMnO 4的流程和反应原理如下： 反应原理：反应Ⅰ：3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====熔融3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 反应Ⅱ：3K 2MnO 4(墨绿色)＋2CO 2===2KMnO 4(紫红色) ＋MnO 2↓＋2K 2CO 3 已知：25℃物质的溶解度(g /100 g 水)如下表。 请回答： (1) 下列操作或描述正确的是________。 A ．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌 B ．步骤⑤中可用HCl 气体代替CO 2气体 C ．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ 完全 D ．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶，烘干时温度不能过高 (2) ________(填“能”或“不能”)通入过量CO 2气体，理由是________(用化学方程 式和简要文字说明)。 (3) 步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是________。 (4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： Ⅰ．称取1.6000 g 高锰酸钾产品，配成100 mL 溶液； Ⅱ．准确称取三份0.5025 g 已烘干的Na 2C 2O 4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使 其溶解，再加入少量硫酸酸化； Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。 已知：MnO ˉ4＋C 2O 4＋H — →Mn ＋CO 2↑＋H 2O (未配平)。 则KMnO 4的纯度为________(保留四位有效数宇)；若滴定后俯视读数，结果将________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
高考衣食住用行 衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。 食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一定要少喝水！ 住：考前休息很重要。好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。 用：出门考试之前，一定要检查文具包。看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。 行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学
考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是