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北京市海淀区2017届高三上学期期末考试化学(解析版)

北京市海淀区2017届高三上学期期末考试化学(解析版)
北京市海淀区2017届高三上学期期末考试化学(解析版)

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65

第I卷(选择题,共42分)

本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是

【答案】B

【解析】

试题分析:A、酒曲捣碎主要是形状的变化,属于物理变化,错误;B. 酒曲发酵是化学变化,正确;C. 高温蒸馏是利用沸点法律的,属于物理变化,错误;D. 泉水勾兑是溶液的稀释,属于物理变化,错误;故选B。

考点:考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。

2. 下列说法不正确

...的是

A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌

B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物

C.食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂

D.船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

【答案】C

【解析】

试题分析:A.碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌,正确;B.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物,正确;C.食盐、糖、醋可作调味剂,也可用作食品防腐剂,错误;D.船舶外壳装上锌块,是

牺牲阳极的阴极保护法,正确;故选C。

考点:考查了蛋白质的性质、氨基酸的性质、食品添加剂、金属的腐蚀与防护的相关知识。

3.已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确

...的是

A.8838Sr的中子数为38 B.最高化合价为+2

C.原子半径:Sr > Ca D.氢氧化物为强碱

【答案】A

【解析】

试题分析:A.8838Sr的质子数为38,故A错误;B.IIA族元素,最高化合价为+2,故B正确;

C.同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:Sr > Ca,故C正确;D.同一主族,从上到下,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,氢氧化物为强碱,故D正确;故选A。

考点:考查了元素周期律的相关知识。

4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

下列说法正确的是

A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO2具有漂白性

C. c中只可能发生反应:SO2 + 2OH—==== SO32— + H2O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)

【答案】D

考点:考查了二氧化硫的性质实验方案的设计的相关知识。

5. 下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确

...的是

A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H+

B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2 + 2OH—==== CO32—

C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2+ + S2—==== HgS↓

D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

【答案】B

【解析】

试题分析:A.混凝法,用明矾做混凝剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体,离子方程式为Al3++ 3H 2O Al(OH)3+ 3H+,故A正确;B、过量CO2中和碱性废水反应生成碳酸氢根:CO2+ OH—==== HCO3—,故B错误;C.用Na2S处理含Hg2+废水生成硫化汞沉淀:Hg2+ + S2—==== HgS↓,故C正确;D.FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+,本身被氧化为铁离子,Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,故D正确;故选B。

考点:考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

6.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示:

+H2O2→ 2 +2CO2

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是

A. 上述反应是酯的水解反应

B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

D. 二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

【答案】B

【解析】

试题分析:A. 二苯基草酸酯水解应该生成和草酸,故A错误;B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化,故B正确; C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种

2020北京海淀区高三(上)期末 物 理 2020.1 说明:本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 一、本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。把正确的答案填涂在答题纸上。 1.某静电场的电场线如图1所示,一带正电的点电荷在电场中M 、N 两点所受电场力的大小分别为F M 和F N ,所具有的电势能分别为E p M 和E p N ,则下列说法中正确的是 A .F M >F N ,E p M >E p N B .F M >F N ,E p M E p N D .F M

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中,不涉及 ...氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ...的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ...的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中:HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中:NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中:H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中: K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确...的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时,pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下,17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时,吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是 A .“雷电作用”中发生的反应是:N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B .“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原 C .①中涉及的反应可能有: 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D .②中涉及的反应可能有: 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7.以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O + 2HCl===2NaCl + H 2O 中的相关微粒,其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子:1817 Cl B. Na 2O 的电子式:Na +2[··O ···· ·· ]2- C. H 2O 的结构式: D. Na + 的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性,可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L -1NaHCO 3溶液:K +、Al 3+、NO -3、SO 2- 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液:Mg 2+、Na +、SO 2-4、NO - 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液:NH +4、K +、Cl -、I - D. 由水电离产生的c (H +)=1×10-12 mol ·L -1的溶液:NH +4、Ca 2+、Cl -、AlO - 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水,生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

海淀区高三年级第一学期期末练习 物 理 2019.1 说明:本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 一、本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。把你认为正确答案填涂在答题纸上。 1.放在绝缘支架上的两个相同金属球相距为d ,球的半径比d 小得多,分别带有q 和-3q 的电荷,相互作用力为F 。现将这两个金属球接触,然后分开,仍放回原处,则它们的相互作用力将为 A .引力且大小为3F B. 斥力且大小为F /3 C .斥力且大小为2F D. 斥力且大小为3F 2. 如图1所示,用金属网把不带电的验电器罩起来,再使带电金属球靠近金属网,则下列说法正确的是 A .箔片张开 B .箔片不张开 C .金属球带电电荷足够大时才会张开 D .金属网罩内部电场强度为零 3.如图2所示的交流电路中,灯L 1、L 2和L 3均发光,如果保持交变电源两端电压的有效值 不变,但频率减小,各灯的亮、暗变化情况为 A. 灯L 1、L 2均变亮,灯L 3变暗 B. 灯L 1、L 2、L 3均变暗 C. 灯L 1不变,灯L 2变暗,灯L 3变亮 D. 灯L 1不变,灯L 2变亮,灯L 3变暗 4.如图3所示的电路中,闭合开关S ,当滑动变阻器R 的滑片P 向上移动时,下列说法中正确的是 A.电流表示数变大 B.电压表示数变小 C.电阻R 0的电功率变大 D.电源的总功率变小 5.如图4所示,理想变压器原线圈匝数n 1=1100匝,副线圈 匝数n 2=220匝,交流电源的电压u =2202sin100πt (V),电 阻R =44Ω,电表均为理想交流电表。则下列说法中正确的 是 A.交流电的频率为50Hz B.电流表A 1的示数为0.20A C.变压器的输入功率为88W D.电压表的示数为44V 6. 图5甲是洛伦兹力演示仪。图5乙是演示仪结构图,玻璃泡内充有稀薄的气体,由电子枪发射电子束,在电子束通过时能够显示电子的径迹。图5丙是励磁线圈的原理图,两线圈之间产生近似匀强磁场,线圈中电流越大磁场越强,磁场的方向与两个线圈中心的连线平行。电子速度的大小和磁感应强度可以分别通过电子枪的加速电压和励磁线圈的电流来调节。若 图1 图4 图2 L 3 R L C ~ L 1 L 2 图3 R 0 A V R P E ,r

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题;共30分) 1. (2分) (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是() A . 过氧化氢的结构式:H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式: C . CO2的比例模型: D . Cl-的结构示意图: 2. (2分)(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() A . A B . B C . C D . D

3. (2分) (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是() A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. (2分) (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物,理由是() A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. (2分) (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是() A . B . C .

D . 6. (2分)单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛,主要反应有: ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是() A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. (2分)下列事实能用同一原理解释的是() A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧,都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ,再加入氯水或氨水,都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液,都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中,固体都溶解 8. (2分) (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是() A . 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应:Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

海淀区高三年级第一学期期末练习 地理2018.1 第Ⅰ卷(选择题共40分) 本卷共20小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。请将所选答案前的字母填写在答题纸上(每小题2分,多选、错选、漏选,该小题均不得分)。 图1表示“2017年世界部分国家人口的出生率、死亡率和人口密度”。读图,回答1、2题。 1.图中 A.科威特的人口增长速度最快 B.发达国家均出现人口负增长 C.俄罗斯人口增长特点导致就业压力大 D.尼日利亚的人口自然增长属过渡模式 2.图示国家中 A.中国因消费水平高,环境承载力小 B.俄罗斯因人口密度最小,环境承载力最小 C.日本因地域开放程度高,人口合理容量大 D.人口合理容量大的国家人口密度均大 图1 2017年10月29日,第二十八届世界人口大会在南非举行,大会关注人口迁移问题。人口重心变动可反映人口空间分布的变化。图2为“南非人口密度及人口重心变动图”,图3为“南非耕地和年降水量分布图”。读图,回答3、4题。 图2 图3 3.南非人口稠密地区 ①终年温和湿润②均为凉爽的高原③开发历史早④农业基础好 A. ①② B. ③④ C. ①③ D.②④ 4.依据1996-2011年南非人口重心变动情况,推断南非的人口迁移 A.从西部地区迁往东部地区 B.主要受气候条件变化的影响 C.从内陆地区迁往沿海地区 D.主要受区域资源开发的影响

图4为“我国东部某地区2015年城镇体系结构及2030年城镇体系结构预测图”。读图,回答5、6题 图4 5.预测2030年该地区城市体系结构,需借助的地理信息主要有 ①水源及植被覆盖率②土壤类型③人口增长与分布数据④城市规划方案⑤区域产业结构 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④⑤ 6.根据预测,到2030该地区 A.Ⅰ型小城市数量最多 B.中等城市数量增加最多 C.城市多出现逆城市化现象 D.东部地区城市化速度较快 地理信息系统(GIS)可以应用于大气污染研究及城乡规划。读图5“华北某大城市远郊区相关信息图层”,回答7-9题。 图5 7.PM2.5浓度 A.自东向西逐渐减小 B.在重要居民点均超过340μg/m3 C.低值区人口密度小 D.在高速公路沿线变化幅度最大 8.图中 A.休闲商业区16点以后人流量减少 B.石化工业区冬季对居民区影响更大 C.高端制造业区邻近居民区利用廉价劳动力 D.都市农业区主要发展粮棉种植 7.据图判断,图示区域最可能位于该大城市中心城区的 A.西北方 B.东北方 C.南方 D.东方

海淀区高三年级第一学期期末练习 物 理 2020.1 说明:本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 一、本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。把正确的答案填涂在答题纸上。 1.某静电场的电场线如图1所示,一带正电的点电荷在电场中M 、N 两点所受电场力的大小分别为F M 和F N ,所具有的电势能分别为E p M 和E p N ,则下列说法 中正确的是 A .F M >F N ,E p M >E p N B .F M >F N ,E p M E p N D .F M

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分:100分 考试时间:100分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分(选择题 共42分) 每小题只有一个正确答案,每小题2分 1.下列说法正确的是 A .16O 和18O 互为同位素 B .漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C .稀硫酸、氨水均为电解质 D .溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确... 的是 A .葡萄糖的分子式:C 6H 12O 6 B .HCl 的电子式: C . 的名称:2-甲基丙烷 D .含有10个中子的氧原子可表示为:8O 3. 下列有关胶体的说法不正确...的是 A .利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B .胶体中分散质粒子的直径在1~100 nm 之间 C .向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体 D .将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,发现均不能通过滤纸孔隙 4.下列应用与盐类的水解无关.. 的是 A .纯碱溶液可去除油污 B .NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C .TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D .FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5.氯霉素主要成分的结构简式为: ,下列有关该化合物的说法不正确... 的是 A .属于芳香族化合物 B .能发生水解反应 C .不能发生消去反应 D .能发生催化氧化 6.常温下,1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确... 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=-25 kJ·mol-1 7.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol OH-中含有9N A个电子 B.28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8.一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积,对反应产生影 响的叙述不正确 ...的是 A.使平衡常数K增大B.使平衡向正反应方向移动 C.使SO3的浓度增大D.使正反应速率大于逆反应速率 9.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是 A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 B.c(H+)=c(CH3COO-) C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11.已知:①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红 下列判断正确的是 A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂 B.②中反应既是化合反应又是放热反应 C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深 12.表示下列反应的离子方程式正确的是

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 (满分:100分考试时间:90分钟)2017.1 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分(选择题共42分) 每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共14道小题,共42分 1.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2.水中污染物不同,所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ...的是 A.含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C.餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3.下列说法中,正确的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D.α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽 4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示(电极均为石墨电极)。 下列说法正确的是 A.M为电子流出的一极 B.通电使氯化钠发生电离 C.电解一段时间后,阴极区pH降低 D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3, 有利于气体逸出

5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程: ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中,过滤; ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤; ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝; ⅳ.电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C.过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理 ...的是 7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素: 下列说法不正确 ...的是 A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B.步骤②反应的离子方程式为:2I-+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化 8.下列解释事实的反应方程式不正确 ...的是 A.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体: Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水: 2HCO3-+Ca2+ + 2OH-=== CaCO3↓ + CO32- +2H2O C.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气: ClO-+ Cl-+2H+===Cl2↑+ H2O D.向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,变浑浊:

北京市海淀区高三年级第一学期期末练习 数 学 2020. 01 本试卷共4页,150分。考试时长120分钟。考生务必将答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 第一部分(选择题 共40分) 一、选择题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。 (1)已知集合{}1,2,3,4,5,6U =,{}1,3,5A =,{}2,3,4B =,则集合U A B 是 (A ){1,3,5,6} (B ){1,3,5} (C ){1,3} (D ){1,5} (2)抛物线2 4y x =的焦点坐标为 (A )(0,1) (B )(10,) (C )(0,1-) (D )(1,0)- (3)下列直线与圆22 (1)(1)2x y -+-=相切的是 (A )y x =- (B )y x = (C )2y x =- (D )2y x = (4)已知,a b R ,且a b ,则 (A ) 11a b (B )sin sin a b (C )1 1() ()3 3 a b (D )22a b (5)在5 1()x x -的展开式中,3 x 的系数为 (A )5 (B )5 (C )10 (D )10 (6)已知平面向量,,a b c 满足++=0a b c ,且||||||1===a b c ,则?a b 的值为 (A ) 12 (B ) 12 (C ) 32 (D 2 (7)已知α, β, γ是三个不同的平面,且=m αγ,=n βγ,则“m n ∥”是“αβ∥” 的 (A )充分而不必要条件 (B )必要而不充分条件 (C )充分必要条件 (D )既不充分也不必要条件 (8)已知等边△ABC 边长为3.点D 在BC 边上,且BD CD >,AD =下列结论中错误 的是

海淀区高三年级第一学期期末练习 物 理 2014.1 说明:本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 一、本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。把你认为正确的答案填涂在答题纸上。 1.在物理学中常用比值法定义物理量。下列说法中正确的是 A .用E = F q 定义电场强度 B .用IL F B =定义磁感应强度 C .用kd S C π4ε= 定义电容器的电容 D .用R = S ρl 定义导体的电阻 2.如图1所示,图中以点电荷Q 为圆心的虚线同心圆是该点电荷电场中球形等势面的横截面图。一个带正电的粒子经过该电场,它的运动轨迹如图中实线所示,M 和N 是轨迹上的两点。不计带电粒子受到的重力,由此可以判断 A .此粒子在M 点的加速度小于在N 点的加速度 B .此粒子在M 点的电势能大于在N 点的电势能 C .此粒子在M 点的动能小于在N 点的动能 D .电场中M 点的电势低于N 点的电势 3.如图2所示,取一对用绝缘柱支撑的导体A 和B ,使它们彼此接触,起初它们不带电,分别贴在导体A 、B 下部的金属箔均是闭合的。下列关于实验现象描述中正确的是 A .把带正电荷的物体C 移近导体A 稳定后,A 、 B 下部的金属箔都会张开 B .把带正电荷的物体 C 移近导体A 稳定后,只有A 下部的金属箔张开 C .把带正电荷的物体C 移近导体A 后,再把B 向右移动稍许使其与A 分开,稳定后A 、B 下部的金属箔都还是张开的 D .把带正电荷的物体C 移近导体A 后,再把B 向右移动稍许使其与A 分开,稳定后A 、B 下部的金属箔都闭合 图 2

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A.纯净物中不一定存在化学键 B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 C.0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 D.将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确 ...的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜,则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应,生成的气体为22.4L ⑤25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数约为10-7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于N A A.①②③④⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④⑥ D.③④⑤⑥⑦ 4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:K+、Na+、Cl—、NO3— B.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— C.在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、CO32-、SO32―、NO3― D.某溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 mol/L:CO32-、SO42-、C1-、Na+ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②离子半径:、Cl—>F—>Na+ ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③ B.②④C.①④D.②③ 6.下列说法正确的是: A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7.下列化学用语中错误 ..的是 A.电极反应:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-,只能在原电池中发生,不能在电解池中发生B.硫酸氢钠在熔融时电离:NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- C.表示中和热的热化学方程式:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ;ΔH=-57.3kJ/mol D.明矾溶于水:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8.下列叙述正确的是 A.向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液,V a>V b时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 9.已知298K时,M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定

海淀区高三年级第一学期末练习 物 理 2017.1 说明:本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 一、本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。把你认为正确答案填涂在答题纸上。 1.真空中两相同的带等量异号电荷的金属小球A 和B (均可看做点电荷),分别固定在两处,它们之间的距离远远大于小球的直径,两球间静电力大小为 F 。现用一个不带电的同样的绝缘金属小球C 与A 接触,然后移开C ,此时A 、B 球间的静电力大小为 A .2F B .F C .3 2F D .2F 2.用绝缘柱支撑着贴有小金属箔的导体A 和B ,使它们彼 此接触,起初它们不带电,贴在它们下部的并列平行双金属箔 是闭合的。 现将带正电荷的物体C 移近导体A ,发现金属箔都 张开一定的角度,如图1所示,则 A .导体 B 下部的金属箔感应出负电荷 B .导体B 下部的金属箔感应出正电荷 C .导体 A 和B 下部的金属箔都感应出负电荷 D .导体 A 感应出负电荷,导体B 感应出等量的正电荷 3.如图2所示,M 、N 为两个带有等量异号电荷的点电荷,O 点是它们之间连线的中点,A 、B 是M 、N 连线中垂线上的两点,A 点距O 点较近。用E O 、E A 、E B 和φO 、φA 、φB 分别表示O 、A 、B A .E O 等于 B .E A 一定大于E B C .φA 一定大于φB D .将一电子从O 点沿中垂线移动到A 点,电场力一定不做功 4.在电子技术中,从某一装置输出的交流信号常常既含有高频成份,又含有低频成份。为了在后面一级装置中得到高频成份或低频成份,我们可以在前面一级装置和后面一级装置之间设计如图3所示的电路。关于 这种电路,下列说法中正确的是 A .要使“向后级输出”端得到的主要是高频信号,应该选择图3甲所示电路 B .要使“向后级输出”端得到的主要是高频信号,应该选择图3乙所示电路 C .要使“向后级输出”端得到的主要是低频信号,应该选择图3甲所示电路 D .要使“向后级输出”端得到的主要是低频信号,应该选择图3乙所示电路 5.如图4所示,一理想变压器的原、副线圈匝数分别为2200匝和110匝,将原线圈接在输出电压u =2202sin100πt (V )的交流电源两端。副线圈上只接有一个电阻R ,与原线圈串联的理想交流电流表的示数为0.20A 。下列说法中正确的是 A .变压器副线圈中电流的有效值为0.01A B .电阻R 两端电压的有效值为11V C .电阻R 的电功率为44 W D .穿过变压器铁芯的磁通量变化率的最大值为 102Wb/s 图4 R 后 向 级 输 出 图3 后 向 级 输 出 图2 图1

高三化学期中考试 (完成时间120分钟,满分150分) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ba-137 Na-23 K-39 一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项) 1.为了使上海的天更蓝,空气更清新,目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有()A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫化氢 D.氮气 2.有关化学用语正确的是( ) A.乙炔的最简式C2H2B.乙醛的结构简式CH3COH C.水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO3 3.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.72 B.19 C.53 D.125 4.下列叙述正确的( ) A.14N和15N具有相同的质量数B.14N和15N所含的电子数不同 C.N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 5.食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A.用甲醛溶液浸泡的海鲜B.用工业食盐腌制的泡菜 C.用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项) 6.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是() A.Cu2+、K+、S2—、Cl— B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2— C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3— D.H+、Ba2+、NO3—、I— 7.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 8.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()A.0 B.+2 C.+3 D.+4 9.物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2020北京海淀区高三(上)期末 物 理 2020.1 说明:本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。 一、本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,有的小题只有一个选项是正确的,有的小题有多个选项是正确的。全部选对的得3分,选不全的得2分,有选错或不答的得0分。把正确的答案填涂在答题纸上。 1.某静电场的电场线如图1所示,一带正电的点电荷在电场中M 、N 两点所受电场力的大小分别为F M 和F N ,所具有的电势能分别为E p M 和E p N ,则下列说法中正确的是 A .F M >F N ,E p M >E p N B .F M >F N ,E p M E p N D .F M

高三期中考试化学试卷分析 一、命题指导思想及试卷评价 本次的化学试卷是一套以教材为本,立足于《考试大纲》,面向全市学生的测试题,总体来看,试题难度适中,未出现难题、偏题或怪题情况。试题紧扣课本的基础知识,覆盖面广,突出学科内 的综合,注重考查学生对知识的运用能力、解题的规范性和思维的开放性,注重对化学实验的考察及实验操作的规范性,突出化学学科特点,体现高考对能力和素质的要求。为体现新课标的教学理念,试卷设置了一些新情境题,目的是使学生体会一旦身处陌生新情境,会利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息,提出解决问题的方案和策略。试题既能较好地检测学生对化学基础知识 的掌握情况,又能对学生高三第一轮复习起到一定的检测、诊断、指导和激励作用,也能让教师反 思在日常教学过程中的不足,取长补短,对后阶段的教学工作有一定的启示。 二、试卷结构及考查的主要知识点 (一)试卷结构和命题双向细目表 第Ⅰ卷选择题1―20题共50分第Ⅱ卷非选择题21―24题共50分 高三期中考试化学命题双向细目表 ( 注:A----了解B----理解C---综合应用) 章节内容(知识点)层次要求 第一章从试验学化学1.安全措施和,化学品安全标识 A 2.过滤和蒸发 B 3.粗盐的分离提纯 C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法 B 5.根据实验目的设计实验方案 C 6.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算 B 7.物质的量浓度及其简单计算 B 8.气体摩尔体积及其简单计算 B 9.配制一定物质的量浓度的溶液 B 10.物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度 之间的相互关系及有关计算 C 第二章化学物质及其变化1.物质分类 B 2.分散系 A 3.丁达尔效应 B 4.胶体的渗析、胶体的吸附作用 B 5.电离方程式的书写 B 6.离子共存、离子方程式书写 C 7. Cl-、SO42-、CO32-的检验方法 B

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