2015-2016学年吉林省延边二中高一（上）期末化学试卷
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．共13题，26分）1．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（）
A．霾是一种分散系，分散质是固体
B．雾是一种分散系，分散剂是气体
C．霾属于胶体分散系
D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成
2．每摩尔物质含有（）
A．6.02×1023个分子
B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子
D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
3．下列各组选项按照电解质﹣→非电解质﹣→单质﹣→混合物顺序排列的一项是（）A．HCl﹣→SO3﹣→石墨﹣→液氧
B．NaCl﹣→乙醇﹣→铁﹣→空气
C．蔗糖﹣→CuSO4﹣→氮气﹣→波尔多液
D．KCl﹣→NaNO3﹣→氯气﹣→石灰水
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液
5．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
6．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
7．下列变化，不能通过一步反应实现的是（）
A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2→Ba（OH）2C．FeCl3→Fe（OH）3 D．CaCO3→CaCl2
8．下列叙述正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、SO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
9．下列离子方程式正确的是（）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2
C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H++OH﹣═H2O
D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O
10．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
B．溶液呈电中性，胶体带电荷
C．胶体是比溶液更稳定的分散系
D．胶体是一种较稳定的分散系
11．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（）A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．熔融氢化钠不导电
D．方程式①中，氨基钠是还原剂
12．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣
B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3﹣
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．氯气：Na+、Ba2+、I﹣、HSO3﹣
13．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
二、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．共10题，30分）14．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测
定ClO﹣与ClO的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和
被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
15．下列叙述中错误的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N A
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N A
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
⑤等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤
16．已知离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A．B．C．
D．
17．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中
的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SO
C．溶液中c（NH）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1
18．在100mL0.1mol?L﹣1铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L﹣1的Ba（OH）
2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（）
A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42﹣
B．b点溶液中c（NH3?H2O）约为0.1mol?L﹣1
C．a→b过程中，反应的只有SO42﹣
D．b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+
19．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
20．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）
A．a% B．1﹣1.75 a% C．（1﹣a%）D．（1﹣a%）
21．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是（）
A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂
22．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m ＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）
A．mL B．mL C．mL D．mL
23．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol?L﹣1和1.5mol?L ﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
三、填空题（本题包括4小题，共44分）
24．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；
请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是_；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中属于混合物的是．
25．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是．
（2）装置Ⅱ的作用是．
（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为；发生反应的化学方程式
为．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置中某处，添加下图中的某种装置，该装置的作用是．
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程
式．
26．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀．请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、．
（2）写出E转化为G的离子方程式；
（3）写出H放在空气中的现象：．
（4）写出H放在空气中的化学方程式：．
27．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是
Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；
②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
四、附加题（本题包括1小题，共15分）
28．某种硬铝合金是由Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是．
②C装置的目的是．
③能证明有NO生成的实验操作与现象是．
④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L 硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是．
（2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
＞时，（）3开始溶解，＞时沉淀完全溶解．
设计如下方案并进行实验：
①调节pH时，应控制pH的范围是．
②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是．
③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是．
2015-2016学年吉林省延边二中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．共13题，26分）
1．雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响，因此引起了人们的高度重视．下列有关雾霾的叙述中不正确的是（）
A．霾是一种分散系，分散质是固体
B．雾是一种分散系，分散剂是气体
C．霾属于胶体分散系
D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成
【考点】"三废"处理与环境保护．
【专题】化学应用．
【分析】A．霾分散剂是空气，分散质是空气中的悬浮颗粒物；
B．雾分散剂是空气；
C．霾颗粒较大，不属于胶体分散系；
D．雾霾天气的形成主要来源于扬尘和化石燃料燃烧产生的颗粒物．
【解答】解：A．霾分散剂是空气，分散质是空气中的悬浮颗粒物，所以分散质是固体，故A正确；
B．雾分散剂是空气，分散质是水，故B正确；
C．胶体是指分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故C错误；
D．雾霾天气的形成主要来源于化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘，所以减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
2．每摩尔物质含有（）
A．6.02×1023个分子
B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子
D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．
【专题】化学用语专题．
【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是摩尔；1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子；
6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，据此进行判断．
【解答】解：A．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且有的物质中不一定含有分子，如氯化钠、金属钠等，故A错误；
B．6.02×1023只是阿伏伽德罗常数的近似值，且该物质中可能含有多个原子，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故B错误；
C．物质中可能含有多个原子，如氧气、臭氧等，每摩尔臭氧中含有3mol氧原子，故C错误；
D．摩尔为物质的量的单位，1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个该物质的粒子，故D正确；故选D．
【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意掌握物质的量的单位、阿伏伽德罗常数的概念，明确物质的量与摩尔、阿伏伽德罗常数与6.02×1023之间的关系．
3．下列各组选项按照电解质﹣→非电解质﹣→单质﹣→混合物顺序排列的一项是（）A．HCl﹣→SO3﹣→石墨﹣→液氧
B．NaCl﹣→乙醇﹣→铁﹣→空气
C．蔗糖﹣→CuSO4﹣→氮气﹣→波尔多液
D．KCl﹣→NaNO3﹣→氯气﹣→石灰水
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；单质是同种元素组成的纯净物；混合物是由不同物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
【解答】解：A、HCl、SO3、石墨、液氧分别属于电解质、非电解质、单质、单质，故A 错误；
B、NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；
C、蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；
D、KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误；
故选：B．
【点评】本题主要考查了有关概念，应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】元素及其化合物．
【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．
【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
5．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
【考点】胶体的重要性质．
【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．
【解答】解：A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；
C．把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；
D．把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D 正确；
故选D．
【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．
6．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；
【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．
故选C．
【点评】本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．
7．下列变化，不能通过一步反应实现的是（）
A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2→Ba（OH）2C．FeCl3→Fe（OH）3 D．CaCO3→CaCl2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和NaOH；
B．氯化钡不能一步转化为氢氧化钡；
C．氯化铁与碱反应生成氢氧化铁；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙．
【解答】解：A．Na2CO3NaOH可一步转化，故A不选；
B．BaCl2→Ba（OH）2不能一步转化实现，故B选；
C．FeCl3Fe（OH）3可一步转化，故C不选；
D．CaCO3CaCl2可一步转化，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
8．下列叙述正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属碱
B．SiO2、SO2均属酸性氧化物
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；
B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水；
C、根据电离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸分析；
D、根据铵盐所含元素种类判断．
【解答】解：A、纯碱由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；
B、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C、离出来的阳离子全部是H+离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H+离子，但同时也电离出Na+离子，属于盐，故C错误；
D、铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及其相互关系，题目难度不大，本题注意准确把握有关概念．
9．下列离子方程式正确的是（）
A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2
C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H++OH﹣═H2O
D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O 【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
B．亚铁离子、溴离子全部被氧化，遵循电子、电荷守恒；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH．
【解答】解：A．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br﹣═6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故B正确；
C．酸溶液中加入少量氢氧化钠的离子反应为CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+OH﹣
+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
10．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
B．溶液呈电中性，胶体带电荷
C．胶体是比溶液更稳定的分散系
D．胶体是一种较稳定的分散系
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液中溶质可以是分子也可以是离子；
B．胶体分散系呈电中性；
C．分散质离子直径越小越稳定；
D．溶液和胶体是均一稳定的分散系．
【解答】解：A．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带电，如淀粉胶粒，故A错误；
B．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故B错误；
C．胶体不如溶液稳定，故C错误；
D．胶体是一种稳定的分散系，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．
11．氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列叙述正确的是（）A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．熔融氢化钠不导电
D．方程式①中，氨基钠是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、氨基钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠；
B、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；
C、氢化钠是离子化合物；
D、反应①中没有元素化合价的变化．
【解答】解：A、由方程式可知，Na3N与水反应生成氨气和氢氧化钠，则氨基钠与盐酸反应生成氯化铵和氯化钠，生成两种盐，故A错误；
B、方程式②中NaH中的氢为﹣1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故B正确；
C、氢化钠是离子化合物，在熔融状态下能电离出阴阳离子，能导电，故C错误；
D、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，氨基钠不是还原剂，故D错误；
故选：B．
【点评】本题以Na3N和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，题目难度不大，注意理解反应的本质是解决本题的关键．
12．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．二氧化碳：K+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣
B．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3﹣
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．氯气：Na+、Ba2+、I﹣、HSO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二氧化碳与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀；
B．氨气与银离子、铝离子发生反应；
C．四种离子都不与氯化氢反应；
D．氯气与亚硫酸氢根离子、碘离子发生反应．
【解答】解：A．硅酸的酸性小于碳酸，SiO32﹣与二氧化碳发生反应，通入二氧化碳后不能共存，故A错误；
B．氨气与Ag+、Al3+发生反应，通入氨气后不能共存，故B错误；
C．Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣都不与发生反应，通入HCl后能够大量共存，故C正确；D．I﹣、HSO3﹣具有还原性，都能够与氯气发生氧化还原反应，通入氯气后不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
13．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
【考点】重要的还原剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、根据维生素C的作用：将五价砷转化为三价砷来回答；
B、氧化剂在反应中发生还原反应；
C、五价砷是无毒的，三价砷有毒；
D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性．
【解答】解：A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；
B、根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；
C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C错误；
D、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
故选B．
【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键．
二、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．共10题，30分）14．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测
定ClO﹣与ClO的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元
素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1
【考点】氧化还原反应．
【分析】Cl2生成ClO3﹣与ClO﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO3﹣与ClO﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比
【解答】解：Cl2生成ClO3﹣与ClO﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为3：1，
则可设ClO3﹣为1mol，ClO﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（5﹣0）+3mol×（1﹣0）=8mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为8mol，
则被还原的Cl的物质的量为8mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
15．下列叙述中错误的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）
①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N A
②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N A
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
⑤等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A ．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】①NO2和N2O4的最简式均为NO2；
②一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
③Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且两者均由2个阳离子和一个阴离子构成；
④标准状况下，水为液体；
⑤NH4+和OH﹣的物质的量不明确．
【解答】解：①NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含1mol氮原子即N A个，故正确；
②一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于
0.1N A个，故错误；
③Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个阳离子和一个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子即0.1N A个，故错误；
④标准状况下，水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
⑤NH4+和OH﹣的物质的量不明确，故两者中含有的电子的个数无法计算，故错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
16．已知离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A．B．C．
D．
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】图像图表题；离子反应专题．
【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl ﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此进行判断．
【解答】解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，
A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积与计算结果不一致，故A错误；
B.0.1molSO32﹣完全反应后，然后发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗
0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI ﹣完全反应时氯气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积与计算结果不一致，故B错误；
C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为：
0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际一致，故C正确；
D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为：4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积错误，故D错误；
故选C．
【点评】本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
17．某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、
NO中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生
白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SO
C．溶液中c（NH）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，加氢氧化钠产生白色沉淀说明不含铁离子，当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，对应图象是先在x轴上，再逐渐增大，再平行x轴，再减小，可以对照图象求出各离子的量．
【解答】解：A、据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A错误；
B、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有
CO，因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮，故无NO3﹣，但由于溶
液一定显电中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正确；
C、根据图象特点可以知道：加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段，即NH4++OH﹣=NH3?H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液体积不明确，
故溶液中的c（NH）不明确，故C错误；
D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol，根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol﹣0.1mol ﹣0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D错误．
故选B．
【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
18．在100mL0.1mol?L﹣1铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L﹣1的Ba（OH）
2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（）
A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42﹣
B．b点溶液中c（NH3?H2O）约为0.1mol?L﹣1
C．a→b过程中，反应的只有SO42﹣
D．b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+
【考点】离子方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】100mL 0.1mol?L﹣1铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol；
开始滴加同时发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝（开始到a ）；
再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ，所以沉淀质量继续增加；
当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，
加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a 到b ）；
继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b 到c ）．
【解答】解：100mL 0.1mol ?L ﹣1铝铵矾[NH 4Al （SO 4）2?12H 2O ]，NH 4Al （SO 4）2物质的量为0.01mol ．溶液含有NH 4+0.01mol ，Al 3+0.01mol ，SO 42﹣0.02mol ；
开始滴加同时发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝（开始到a ）；
再滴加Ba （OH ）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ，所以沉淀质量继续增加；
当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，
加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液（a 到b ）；
继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b 到c ）．
A 、由分析可知，从开始到a 点，发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，Al 3++3OH ﹣=Al （OH ）
3↓，当Al 3+沉淀完全时需加入0.03molOH ﹣，即加入0.015molBa （OH ）2，加入的Ba 2+为
0.015mol ，SO 42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝，所以a 点溶液中大量存在的离子有NH 4+和SO 42﹣，故A 正确；
B 、当SO 42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH ﹣，Al 3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水，此时溶液的体积大约为0.3L ，所以b 点溶液中c （NH 3?H 2O ）小于0.1mol ?L ﹣1，故B 错误；
C 、由分析可知，a →b 过程中发生反应为SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH ﹣=NH 3?H 2O ，故C 错误；
D 、继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以b →c 过程中，反应的是Al （OH ）3，故D 错误．
故选：A ．
【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH 4+与Al 3+同时存在，OH ﹣首先与Al 3+反应，而NH 4+与Al （OH ）3同时存在，OH ﹣首先与NH 4+反应．
19．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．
【专题】压轴题；守恒法．
【分析】A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；
B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；
C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根
据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．
【解答】解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中
氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守
恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物
质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁
的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；
B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
mol/L=14mol/L，故B正确；
C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为
amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）
×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；
D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．
20．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（）
A．a% B．1﹣1.75 a% C．（1﹣a%）D．（1﹣a%）
【考点】元素质量分数的计算．
【分析】NaHS、NaHSO4中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用氧元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中硫元素的质量分数=1﹣混合物中氧元素的质量分数﹣A元素的质量分数．
【解答】解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），
混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32=3：4，由于w（O）=a%，故w（A）=1﹣a%，
硫元素的质量分数=×（1﹣a%）=（1﹣a%）．
故选：C．
【点评】本题考查质量分数的有关计算，根据物质组成元素的特点，利用数学的技巧进行换元计算，是解决此类问题所需要的能力，难度中等．
21．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是（）
A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂
【考点】镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；
B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应；
C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸；
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
1拿到试卷：熟悉试卷 刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道 题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效 措施，也从根本上防止了“漏做题”。 2答题顺序：从卷首依次开始 一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做 题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难， 但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先 做好有保证的题，才能尽量多得分。 3答题策略 答题策略一共有三点： 1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综 合题、难题。2. 先小后大。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。 3. 先局部后整体。把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就 能得到一步的分数。 4学会分段得分 。不会做的题会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分” 目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对， 。如果题目立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处” 有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。 5立足中下题目，力争高水平 考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。 6确保运算正确，立足一次性成功 在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。不 能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好 解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。 7要学会“挤”分 考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。 8检查后的涂改方式要讲究 发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
吉林省延边二中10-11学年高二上学期午后训练（3） 生物 一、选择题（每题2分，共60分。） 1．下列叙述中正确的是 A．细胞是所有的生物的基本结构单位和功能单位 B．生物的一切生命活动都是在细胞内进行的 C．不同细胞其结构完全相同，功能也相同 D．不同种类的细胞其形态、大小基本相同 2 ．将人红细胞置于盛有下列液体的离心管中。10分钟后离心，得到沉淀物和上清液，则上清液中K+含量 最高的离心管内盛有 A．10％氯化钠溶液 B．0.9％氯化钠溶液 C．20％蔗糖溶液 D．蒸馏水 3．下列跨膜运输的生理活动，属于主动运输的是 A 酒精进入胃粘膜细胞 B 二氧化碳由静脉血进入肺泡内 C 原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞 D 水分子进入细胞 4．下列关于细胞膜的叙述中有误的是 A 活细胞中的各种代谢，都与细胞膜的结构和功能有关 B 在光学显微镜不能清楚地看到细胞膜 C 细胞膜从化学组成上看主要是磷脂和蛋白质 D细胞膜的功能特性是具有一定的流动性 5．下列对细胞膜的功能叙述中有误的是 A 组织的形成与细胞膜表面的糖被有关 B 细胞膜可选择吸收某些物质 C 白细胞能吞噬某些病原体与其流动性有关 D细胞所需要的物质都是通过自由扩散方式进入细胞的 6．关于细胞结构与功能关系的描述中，错误的是 A．细胞质基质不能为细胞代谢提供ATP B．细胞膜上的糖蛋白与细胞表面的识别有关 C．细胞核是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心 D．细胞若失去结构的完整性将大大缩短其寿命
7．在细胞生物膜中具有直接联系的是 A 细胞膜、内质网膜和核膜 B 线粒体膜、叶绿体膜和高尔基体膜 C 内质网膜、高尔基体膜和液泡膜 D细胞膜、液泡膜和核膜 8．在下列各组织、器官的细胞中，含核糖体与高尔基体较多的是 A 人体成熟的红细胞 B 胰岛细胞 C 汗腺细胞 D 人体肝细胞 9.下列有关人体细胞外液的叙述，错误的是 A．人体内的细胞外液构成了人体的内环境 B．人体的细胞外液主要包括血浆、组织液和淋巴 C．人体内的所有液体统称细胞外液 D．人体内细胞通过细胞外液与周围环境交换物质 10．下列说法正确的是 A．血浆是血细胞直接生活的环境 B．在人体的体液中，细胞内液约占1／3，细胞外液约占2／3 C．组织液是体内所有细胞直接生活的环境 D．血浆和组织液中含有较多的蛋白质，而淋巴中蛋白质较少 11.人体内环境中，与组织液成分最接近的液体是 A．血液 B．血清 C．淋巴 D．原尿 12．下列物质不属于内环境的组成成分的是 A．血红蛋白B．葡萄糖C．CO2、O2D．氨基酸 13.人体细胞外液渗透压90％以上来源于 A．K＋ B．Na+ C．C1— D．Na+和C1— 14.正常情况下，当人体局部组织活动增加时，代谢产物增加，此时该组织中的 A、组织液增加，淋巴增加 B．组织液减少，淋巴增加 C．组织液增加，淋巴减少 D．组织液减少，淋巴减少 15.下列叙述不正确的是 A．血浆成分渗出毛细血管就成为组织液 B．组织液渗入毛细血管就成为血浆 C．组织液渗入毛细淋巴管就成为淋巴 D．淋巴渗出毛细淋巴管就成为组织液16.人体血液中不可能出现的是 A．纤维蛋白原 B．激素 C．淋巴细胞 D．纤维素 17.下列关于人体内环境各组成成分的关系，正确的是
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
吉林省延边第二中学2019-2020学年高一12月月考 英语试题 注意事项：答案必须写在答题卡上，答在试卷上无效。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分120分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题共80分） 第一部分阅读理解（共20小题；满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A A Canadian woman who lost her diamond ring 13 years ago while cleaning her garden on the family farm is wearing it proudly again after her daughter-in-law pulled a carrot from the ground . Mary Grams, 84, said she can’t believe the lucky carrot actually grew through and around the diamond ring she had long given up hope of finding. She said she never told her husband, Norman, that she lost the ring, but only told her son. Her husband died five years ago. “I feel glad and happy, ”Grams said this week . “It grew into the carrot. I feel it amazing”, Her daughter-in-law, Calleen Daley, found the ring while getting carrots in for supper with her dog Billy at the farm near Armena, Alberta, where Grams used to live. The farm has been in the family for 105 years. Daley said while she was pulling the carrots she noticed one of them looked strange. She almost fed it to her dog but decided to keep it. When she was washing the carrots, she noticed the ring and spoke to her husband, Grams’son, about what she had found. They quickly called Grams. “I told her we foun d her ring in the garden. She couldn’t believe it, ”Daley said. “It was so strange that the carrot grew perfectly through that ring. ” Grams said she wanted to try the ring on again after so many years. With her family looking on, she washed the ring with a little soap to get the dirt off. It moved on her finger as easily as it did when her husband gave it to her. “We were laughing,”she said. “It fits. After so many years it still fits perfectly.” 1. How old was Grams when she lost her diamond ring? A. 13 B. 71. C. 84. D. 105.
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
【最新】吉林省延边二中高二上学期期末考试理科数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知a ∈R ，则“a ＞2”是“a 2＞2a”成立的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 2．下列说法中正确的是（ ） A ．命题“,使得 ”的否定是“ ,均有 ”； B ．命题“若，则x=y”的逆否命题是真命题： C ．命题“若x=3，则 ”的否命题是“若 ，则 ”； D ．命题“存在四边相等的四边形不是正方形”是假命题． 3．若,a b ∈R ，且0ab >，则下列不等式中，恒成立的是 A ．222a b ab +> B ．a b +≥ C ． 11 a b +> D ． 2b a a b +≥ 4．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若7662a a +=，则9S 的值是（ ） A ．18 B ．36 C ．54 D ．72 5．设数列{a n }的前n 项和为S n ，点??? ??n S n n ,（n ∈N *）均在函数2 1 21+=x y 的图象上，则a 2014＝（ ） A ．2014 B ．2013 C ．1012 D ．1011 6．△ABC 中，若a 、b 、c 成等比数列，且c = 2a ，则cos B 等于 （ ） A ． 41 B ．4 3 C ．42 D ．32 7．已知AB 是抛物线x y 22 =的一条过焦点的弦，且|AB|=4,则AB 中点C 的横坐标是（ ） A ．2 B ． 21 C ．23 D ．2 5 8．已知双曲线 19 252 2=-y x 的左支上一点M 到右焦点F 2的距离为18，N 是线段MF 2
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
2019-2020学年吉林省延边二中高一（上）期中数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，共48.0分） 1. 已知集合P ={y|y =?x 2+2,x ∈R}，Q ={x |y =?x +2,x ∈R }，那么P ∩Q 等于( ) A. (0,2)，(1,1) B. {(0,2)，(1,1)} C. {1,2} D. {y|y ?2} 2. 幂函数f(x)=x a 的图象经过点(2,4)，则f(?1 2)=( ) A. 1 2 B. 1 4 C. ?1 4 D. 2 3. 下列函数中，既为偶函数，又在区间(0,+∞)上单调递减的是( ) A. y =1 x B. y =?x 1 2 C. y =x ?2 D. y =x 2 4. 已知a =(35 )2 5,b =(25 )3 5,c =(2 5 )2 5，则( ) A. a 2014年高考化学试卷(海南卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 小题，每小题 分，共 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 、 消毒液的有效成分是 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 、下列有关物质性质的说法错误的是（） 、热稳定性： ＞ 、原子半径： ＞ 、酸性： ＞ 、结合质子能力： —＞ — 、以石墨为电极，电解 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 、阴极附近溶液呈红色 、阴极逸出气体 、阳极附近溶液呈蓝色 、溶液的 变小 、标准状况下，气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 — ， — ，和 键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（） 、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是（）
、通过浓硫酸除去 中的 、通过灼热的 除去 中的 、通过灼热的镁粉除去 中的 、通过水除去 中的 、 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（） 、酚酞 、圆底烧瓶 、锥形瓶 、碱式滴定管 二、选择题：本题共 小题，每小题 分，每小题有 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 分，选两个且正确得 分，但只要选错一个就得 分。 、下列有关物质水解的说法正确的是（） 、蛋白质水解的最终产物是多肽 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、纤维素不能水解成葡萄糖 、油脂水解产物之一是甘油 、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 、反应过程 有催化剂参与 、该反应为放热反应，热效应等于△ 、改变催化剂，可改变该反应的活化能 、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 、下列有关物质应用的说法错误的是（） 、玻璃容器可长期盛放各种酸 、纯碱可用于清洗油污 、浓氨水可检验氯气管道漏气 、 可除去污水中的 、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（） 、 可用于干燥 和 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 、 可用于鉴别溴水和碘水 、 和 都用于制造光导纤维 、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） 、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 、 时，滴定醋酸消耗 小于 、 时，两份溶液中 — —
2014年高考化学试题(新课标II 7.下列过程没有发生化学反应的是: A.用活性炭除去冰箱中的异味 B.用热碱水除去炊具上的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与仪器一起密封保存 8.四联苯的一氯代物有: A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是: A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO32溶液中 10.下列图中实验操作正确的是: A.除去粗盐中的不溶物 B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体 D.乙酸乙酯的制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是:c( A.pH=5的H2S溶液中:c(H+=c(HS-=1×10-5mol/L B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na++c(H+=c(OH-+c(C2O42- D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶 液的c(Na+:①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液 锂离子电池体系。下列叙述错误的是: A.a为电池的正极 B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLi C.放电时,a极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移 13.室温下,将1mol的CuSO4.5H2O(s溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4 (s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4.5H2O受热分解的化学 方程式为CuSO4.5H2O△CuSO4+5H2O,热效应为△H3,则下列判断正确的是: A.△H2>△H1 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3 26.在容积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g2NO2(g,随温度升高,混合气体颜色变深。
一、第一章 运动的描述易错题培优（难） 1．一个质点做变速直线运动的v-t 图像如图所示，下列说法中正确的是 A ．第1 s 内与第5 s 内的速度方向相反 B ．第1 s 内的加速度大于第5 s 内的加速度 C ．OA 、AB 、BC 段的加速度大小关系是BC OA AB a a a >> D ．OA 段的加速度与速度方向相同，BC 段的加速度与速度方向相反 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】 A ．第1s 内与第5s 内的速度均为正值，方向相同，故A 错误； B ．第1 s 内、第5 s 内的加速度分别为： 2214m/s 2m/s 2a = = 22504m/s 4m/s 1 a -==- 1a 、5a 的符号相反，表示它们的方向相反，第1s 内的加速度小于于第5 s 内的加速度，故B 错误； C ．由于AB 段的加速度为零，故三段的加速度的大小关系为： BC OA AB a a a >> 故C 正确； D ．OA 段的加速度与速度方向均为正值，方向相同；BC 段的加速度为负值，速度为正值，两者方向相反，故D 正确； 故选CD 。 2．在下图所示的四个图象中，表示物体做匀速直线运动的图象是（ ）
A．B． C．D． 【答案】AD 【解析】 【分析】 x-t图像中，倾斜的直线表示匀速直线运动；v-t图象中，匀速直线运动的图像是一条与x 轴平行的直线；倾斜的直线表示匀变速直线运动，斜率表示加速度．分别分析物体的运动情况，即可作出选择． 【详解】 A. 此图表示物体的位移随时间均匀增加，物体处于匀速直线运动状态，故A正确； B. 此图表示物体的位移不随时间变化，物体处于静止状态，故B错误； C. 此图表示物体的速度均匀增加，说明物体做匀加速直线运动，故C错误； D. 此图表示物体的速度不变，说明物体做匀速直线运动，故D正确． 故选AD。 3．一物体做加速度不变的直线运动,某时刻速度的大小为4 m/s, 1 s后速度的大小变为5 m/s,则在这1 s内该物体( ) A．速度变化的大小可能为3m/s B．速度变化的大小可能为9m/s C．加速度的大小可能为3m/s2D．加速度的大小可能为1m/s2 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 取v1的方向为正方向，则v1=4m/s，若v2 =5m/s，速度的变化为v2-v1=1m/s，即速度变化大小为1m/s，加速度为1m/s2，加速度大小为1 m/s2，若v2 =-5m/s，速度的变化为v2-v1 =- 9m/s，即速度变化大小就为9m/s了，加速度为-9m/s2，加速度大小为9m/s2．所以选BD．
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br 8035 C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－ B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－ C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl － D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
试卷第1页，总4页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 分卷I 分卷I 注释 一、 选择题（注释） 1. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D ”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N 2 O 4 3N 2 +4H 2 O+2CO 2 ， 下列叙述错误的是（ ） A. 此反应是氧化还原反应 B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C. 在此反应中N 2 O 4 作还原剂 D. R 的分子式为C 2 H 8 N 2 2. 在光照条件下，CH 4 与Cl 2 能发生取代反应．若将1mol CH 4 与Cl 2 反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n （CH 3 Cl ）：n （CH 2 Cl 2 ）：n （CHCl 3 ）：n （CCl 4 ）=1：2：3：4，则消耗的Cl 2 为（ ） A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol 3. 下列反应中属于氧化还原反应的是（ ） A. MnO 2 +4HCl （浓）MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O B. Al 2 O 3 +6HCl2AlCl 3 +3H 2 O C. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O D. NaOH+HClNaCl+H 2 O 4. 现有2mol 金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ） A. 1：2 B. 2：1 C. 4：1 D. 1：1 5. 已知反应：①Cl 2 +2Kl2KCl+I 2 ②KClO 3 +6HCl3Cl 2 ↑+KCl+3H 2 O ③2KIO 3 +Cl 2 I 2 +2KClO 3 ， 下列说法正确的是（ ）
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 7．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（） A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯 8．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快 下列有关该反应的说法正确的是（） A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ?mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） 10．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z 11．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）