河北正定中学正中实验中学2020届高考第四次阶段质量检测
化学
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 向豆浆中加入食用氯化钙使其凝固制豆腐的原理是胶体的聚沉
B. 装修时用液态CO2 作溶剂的油漆代替苯作溶剂的油漆，有利于环保
C. 日常生活中常用合成材料涤纶是通过缩聚反应合成的
D. 碳纤维、光导纤维、合成纤维均属于新型无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A. 向胶体中加入电解质溶液能使胶体发生聚沉，因此向豆浆中加入食用氯化钙使其凝固制豆腐的原理是胶体的聚沉，故A正确；
B. 苯有毒，CO2无毒，因此装修时用液态CO2 作溶剂的油漆代替苯作溶剂的油漆，有利于环保，故B正确；
C. 日常生活中常用合成材料涤纶是通过缩聚反应合成的，故C正确；
D. 合成纤维是合成有机高分子材料，故D错误。
综上所述，答案为D。
2.斑蝥黄是一种有机颜料，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. 斑蝥黄的分子式为C40H50O2
B. 斑蝥黄的一氯代物可能存在13 种结构（不考虑立体异构）
C. 斑蝥黄能发生加成反应和酯化反应
D. 斑蝥黄易溶于水和有机溶剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据斑蝥黄的结构得出，斑蝥黄的分子式为C40H52O2，故A错误；
B. 斑蝥黄有对称性，有13种位置的氢，如图，因此其一氯代物可
能存在13 种结构(不考虑立体异构)，故B正确；
C. 斑蝥黄含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应，但不能发生酯化反应，故C错误；
D. 根据图示结构结合相似相容原理可知，该有机物难溶于水且为有机颜料，因此斑蝥黄难溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.氯乙烯是一种重要的有机化工原料，某化学小组利用如图装置制备氯乙烯，下列有关说法错误的是
A. 装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O
B. 装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比
C. 装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯
D. 装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放
【答案】D
【解析】
【分析】
装置甲干燥气体并通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比，在乙发生反应，反应方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O，反应物不可能全部反应完，因此在丙处是混合物，丙处冷凝得到氯乙烯液体，CH3CH3、HCl、O2三种气体通入丁处，起干燥和吸收HCl的作用，得到CH3CH3、O2两种未反应完的气体。
【详解】A. 根据题意可知，乙烷、HCl、O2在催化剂条件下制备氯乙烯，因此装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O，故A正确；
B. 装置甲起干燥作用及可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比，故B正
确；
C. 装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯液体，混合气体进入到丁处，故C正确；
D. 装置丁碱石灰只能吸收尾气中的HCl气体，而未反应完的CH3CH3不能被吸收，故D错误。综上所述，答案为D。
4.科学家经过研究发现，CO2与H2在催化剂作用下可转化成CH3OH 燃料，是一种减排、环保的有效方法。该可逆反应发生过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)为吸热反应
B. 使用催化剂x 时，正反应的活化能= △H + 逆反应活化能
C. 其他条件一定，与其他催化剂相比，使用催化剂z 时，反应物转化率可能更高
D. 从图中可知，选用不同的催化剂，反应的△H也不同
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由图像可知，CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应，因此其逆反应CH 3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)为吸热反应，故A正确；
B. 由图像可知，使用催化剂x 时，正反应的活化能?逆反应活化能= ΔH，因此正反应的活化能=ΔH + 逆反应活化能，故B正确；
C. 使用催化剂降低反应的活化能，加快化学反应速率，其他条件一定，使用催化剂z时，化学反应速率更快，发生副反应被消耗掉的原料就少了，反应物转化率可能更高，故C正确；
D. 从图中可知，选用不同的催化剂，改变了反应的活化能，但反应的ΔH不变，故D错误。综上所述，答案为D。
【点睛】催化剂，改变了反应的活化能，但ΔH不变。
5.镁电池因具有高的安全性和低廉的价格而备受关注，我国科学家最近研发出一种新型镁电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. I 室中的电解质溶液可以是稀H2SO4
B. 外电路中转移2mol 电子时，N 极质量增加24a g
C. 离子交换膜为阳离子交换膜
D. 电子流向：M 电极→I 室→离子交换膜→II 室→N 极
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据图中信息得出Mg为负极，镁与稀硫酸反应，所以I室中的电解质溶液不可以是稀H2SO4，故A错误；
B. 电池工作时，镁在负极失去电子变为镁离子进入I室，同时II室中的镁离子嵌入正极材料，N极的电极反应式为Mg x Ni y Co2O2 + aMg2+ + 2ae－= Mg x+a Ni y Co2O2，外电路中转移2mol电子时，N极质量增加24g，故B错误；
C. I室中镁离子进入到II室中，因此离子交换膜为阳离子交换膜，故C正确；
D. 电子流向：M电极→导线→N极，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】电子只能在导线中移动，不能在电解液中移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
6.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电
子数的1
2
，下列叙述正确的是
A. X 的单质着火时可用CO2扑灭
B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C. W 的氧化物对应的水化物均为强酸
D. YW3 和Z2W2 中各原子最外层均满足8 电子稳定结构【答案】D
【解析】
【分析】
X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 的最外层电子数均是其内层电子数的
12
，由题意可推X 为Li ，Y 为P ，Z 为S ，W 为Cl 。 【详解】A. 高温下Mg 与CO 2反应，根据对角线规则高温下Li 也能与CO 2反应，故A 错误；
B. 简单氢化物的稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3，故B 错误；
C. Cl 的氧化物对应的水化物有多种，但不都是强酸，比如HClO 为弱酸，故C 错误；
D. 判断8电子稳定结构的方法是价态绝对值加最外层电子数是否等于8。若等于8，则为8电子稳定结构，因此PCl 3 和S 2Cl 2 中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D 正确。 综上所述，答案为D 。
【点睛】判断8电子稳定结构的方法是价态绝对值加最外层电子数是否等于8。
7.25℃时，向盛有 20 mL0.1mol·L -1 的 NaOH 溶液的绝热容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的体积 V 与所得混合溶液温度 T 的关系如图所示。 下列说法错误的是
A. 25℃时 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的电离度约为 10%
B. M 点溶液中存在：c(Na + ) > c(A -）> c(OH -）> c(H +）
C. P 点溶液中存在：3 c(Na + )=2 c(HA)+ 2c(A -)
D. M→N→P
的
过程中水的电离程度先增大后减小，M 点水电离程度小于 P 点
【答案】B
【解析】 【详解】A. 酸碱中和反应是放热反应，故N 点为酸碱恰好完全反应的点，则c (HA)=0.1 mol?L ?1，
由HA 溶液的pH=2可知，HA 为弱酸且HA 的电离度约1
1mol L mo 0.01100%=10%l L
0.1--???，故A 正确；
B. M 点V(HA)=10mL ，NaOH 被中和了一半，混合溶液中存在c (NaOH)= c (NaA)，由于A －水解导致c (OH －）＞ c (A －），故B 错误；
C. P 点溶液中溶质为NaA 和HA ，浓度之比为2:1，根据物料守恒可知P 点溶液中存在：3
c (Na + )=2c (HA)+ 2c (A －)，故C 正确；
D. N 点溶质为NaA ，此时水的电离程度最大，故M→N→P 的过程中水的电离程度先增大后减
小，M 点溶液中NaOH 和P 点HA 的物质的量相等，但由于P 点的溶液体积更大且HA 为弱酸，故P 点水的电离程度大于M 点，故D 正确。
综上所述，答案为B 。
8.对甲基苯乙酮是重要的化工原料，某实验小组利用如图装置制备对甲基苯乙酮。
制备原理：
（放热反应）。 反应物和产物的相关数据列表：
试剂名称
分子式 分子量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL -1 甲苯
C 7H 8 92 －93 110.6 0.8669 乙酸酐
(CH 3CO)2 102 －73.1 138.6 1.08 对甲基苯乙酮
C 9H 10O 134 28 94(0.93kPa) 1.0051
实验步骤： 步骤 1：如图所示，在 100mL 三颈烧瓶上安装搅拌器、仪器 x 和上口装有无水氯化钙的冷凝管，干燥管与一气体 吸收装置相连。 步骤 2：三颈烧瓶中快速加入研碎的催化剂和 20mL 无水甲苯，在搅拌的条件下通过仪器 x 缓慢地滴加 3.4mL 醋酸酐与 5mL 甲苯的混合液，约需 15min 滴完。 步骤 3：反应结束后，将三颈烧瓶在 95℃时加热 25~30min 。 步骤 4：反应混合液冷却后转移到盛有 30mL 浓盐酸与 30mL 冰水的烧杯中(目的是将对甲基苯乙酮从其与铝的化 合物中分离出来)，用分液漏斗分出有机层、水层。每次用 5mL 甲苯萃取两次，并将所有甲苯层合并，然后依次 用水、10%氢氧化钠溶液、水各 10mL 洗涤有机层，
最后用无水硫酸镁处理。
步骤5：将干燥后的溶液滤入蒸馏瓶，减压蒸馏（整套装置必须是干燥的），收集94℃(0.93kPa)馏分，得到对甲基苯乙酮4.1g。
请回答下列问题：
（1）仪器x 的名称为________。与普通的分液漏斗相比，本实验采用仪器x 的优点为
_______。
（2）本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取哪些措施防止水解_____(答两点)。
（3）步骤③中最适宜的加热方式为_____。
（4）步骤④中加入10%的氢氧化钠溶液的目的为_____，加入无水硫酸镁的目的为
__________。
（5）步骤④中水层每次用5mL 甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并的目的为________。
（6）步骤⑤中减压蒸馏时所需的冷凝装置能否选用题给装置图中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。本实验中，对甲基苯乙酮的产率为_____（结果保留2 位有效数字）。
【答案】(1). 恒压滴液漏斗(2). 平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下(3). 药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等(三个写两个或其他合理答案即可) (4). 水浴加热(5). 除去有机层中的酸性杂质(6). 除去有机层中的水(7). 将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率(8). 不能(9). 85%
【解析】
【分析】
⑴根据实验得知仪器x的名称，恒压滴液漏斗可以平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下。
⑵要防止水解，就需要在无水的环境中，因此本实验需要干燥环境。
⑶步骤③温度要控制在95℃，最好采用水浴加热。
⑷有机层中含有盐酸，除掉酸的过程中含有水份。
⑸主要利用多次萃取提高萃取率
⑹步骤⑤中减压蒸馏时应选用直形冷凝管；先计算甲苯的物质的量和乙酸酐的物质的量，得到理论上生成产品物质的量，再计算产品的产率。
【详解】⑴根据实验得知仪器x 的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，本实验采用恒压滴液漏斗的优点为保证反应混合液能够顺利流下；故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，保证反应混合液能够顺利滴下。
⑵要防止水解，就需要在无水的环境中，因此本实验中的氯化铝若水解则会影响催化效率，除了使用干燥管的措施外，还应该采取药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等措施防止水解；故答案为：药品、仪器均需干燥；整个装置不漏气；取用氯化铝要快等(三个写两个或其他合理答案即可)。
⑶步骤③温度要控制在95℃，因此最适宜的加热方式为水浴加热；故答案为：水浴加热。 ⑷有机层中含有盐酸，因此步骤④中加入10%的氢氧化钠溶液的目的为除去有机层中的酸性杂质，除掉盐酸后，则物质中含有水份，因此加入无水硫酸镁的目的为除去有机层中的水；故答案为：除去有机层中的酸性杂质；除去有机层中的水。
⑸步骤④中水层每次用5mL 甲苯萃取两次并将所有甲苯层合并，主要利用多次萃取提高萃取率，因此其目的为将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率；故答案为：将水层中的对甲基苯乙酮更多的萃取出来，提高产率。
⑹步骤⑤中减压蒸馏时所需的冷凝装置不能用球形冷能管，应选用直形冷凝管；甲苯的物质的量为25mL×0.8669g?mL ?1÷92 g?mol ?1=0.2356mol ，乙酸酐的物质的量为
3.4mL×1.08g?mL ?1÷102 g?mol ?1=0.036mol ，显然甲苯过量，理论上生成产品0.036mol ，故产品的产率为1
4.1g 100%85%0.036mol 134g mol
-?≈??；故答案为：不能；85%。 9.金属钨广泛用于冶金、机械、建筑、电子等领域。以黑钨精矿为原料冶炼钨的流程如图所示：
请回答下列问题。
（1）“酸浸液”中含有 Fe 3＋、Fe 2＋等金属离子，检验其中的 Fe 2＋常使用铁氰化钾溶液，反应的
离子方程式 为_____。
（2）“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过 70℃的原因为_____。
（3）“中和结晶”时(NH 4)2WO 4 与盐酸反应生成 WO 3 的化学方程式为_____，所得“中和 液”的主要溶质的电子式为_____。
（4）流程图中设计将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为__________。
（5）钨钛合金在工业中应用广泛， NH 4Fe(SO 4)2 滴定法可测定合金中钛的含量：称取 w g 钨钛合金，用 HNO 3-HF 混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分离钛元素后加盐酸溶解，用金属铝将 Ti 4＋还原为 Ti 3＋，向溶液中加几滴 KSCN 作指示剂，用 c mol/L 的 NH 4Fe(SO 4)2 标准溶液滴定至溶液显红色，消耗标准溶液的体积为 V mL 。
①滴定时发生反应的离子方程式是_____；
②样品中钛的含量为_____%（用含 w 、c 、V 的式子表示）。
【答案】
(1). 2[Fe(CN)6]3? + 3Fe 2＋ = Fe 3[Fe(CN)6]2↓ (2). 温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大 (3). (NH 4)2WO 4 + 2HCl = 2NH 4Cl + WO 3↓+ H 2O (4).
(5). 将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率 (6). Ti 3+ + Fe 3+ =Ti 4+
+ Fe 2+ (7).
4.8cV w 【解析】
【分析】
黑钨精矿与盐酸反应生成粗钨酸，加入氨水进行氨溶，将氨溶的氨溶渣再次酸浸，提高黑钨精矿的利用率，氨溶后得到钨酸铵，加入盐酸得到中和结晶氧化钨，用氢气还原得到钨粉。
【详解】⑴“酸浸液”中含有Fe 3＋、Fe 2＋等金属离子，检验其中的Fe 2＋常使用铁氰化钾溶液，反应生成铁氰化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3? + 3Fe 2＋ = Fe 3[Fe(CN)6]2↓；故答案为：2[Fe(CN)6]3? + 3Fe 2＋ = Fe 3[Fe(CN)6]2↓。
⑵升温可以加快反应速率，但氨气易挥发，因此加热温度不能过高，“氨溶”时需加热，但应控制温度不超过70℃的原因为温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大；故答案为：温度过高会造成氨气大量挥发，造成氨水用量过大。
⑶“中和结晶”时(NH 4)2WO 4 与盐酸反应生成WO 3的化学方程式为(NH 4)2WO 4 + 2HCl = 2NH 4Cl + WO 3↓+ H 2O ，所得“中和液”的主要溶质是NH 4Cl ，其电子式为；故答案为：(NH 4)2WO 4 + 2HCl = 2NH 4Cl + WO 3↓+ H 2O ；。
⑷从流程图中可以看出将“氨溶渣”返回“酸浸”过程的目的为将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率；故答案为：将氨溶渣循环利用，提高黑钨精矿的利用率。
⑸①滴定时Ti 3+与Fe 3+反应生成Ti 4+和Fe 2+，其发生反应的离子方程式是Ti 3+ + Fe 3+ =Ti 4+ + Fe 2+；故答案为：Ti 3+ + Fe 3+ =Ti 4+ + Fe 2+。
②根据题意和方程式得到样品中钛的物质的量n(Ti 3+)= c mol?L ?1×V×10?3L = cV ×10?3 mol ，样
品中钛的含量为3cV 10mol 48g/mo 100l wg 8%4.%w cV -?=??；故答案为：4.8cV w
。 10.乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题： （1）已知：①C 2H 6 (g ）
C 2H 4 (g ）+H 2(g ）ΔH 1 =+136.8kJ/mol ②H 2 (g)+12 O 2(g ）H 2O(l) ΔH 2=－285.8 kJ/mol
③ C 2H 4(g ）+3O 2(g ）2CO 2(g ）+2H 2O(l); ΔH 3= －1411.0 kJ/mol
则表征 C 2H 6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的 C 2H 6 ，只发生反应①，已知平衡时容器中总
压为2.1×
105Pa ，乙 烷的平衡转化率为 40%。 ①乙烷分解前容器压强为_____Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P 分)=气体 总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。 （3）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C 2H 6 (g ）+12
O 2(g ）C 2H 4 (g ）+H 2O(g ）ΔH =－149 kJ/mol ， ① 反应 C 2H 6 (g)+12O 2(g ）C 2H 4 (g)+H 2O(g ）ΔH =－149 kJ/mol 的正活化能和逆活化能中较大的是________。 ② 800℃时，控制原料气的总物质的量一定，当 C 2H 6 和 O 2 的物质的量之比为 2:1 时，乙烯的平衡产率最大，而当262n(C H )n(O )较小时，乙烯的平衡产率较低，可能的原因为_____。 （4）利用电解法可将 C 2H 6 转化为多种燃料，原理如图所示。铜电极为_____极，该电极上生成 HCOOH 的电极反 应式为_____。
【答案】 (1). C 2H 6(g) + 72
O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) ΔH = －1560 kJ·mol ?1 (2). 1.5×105Pa (3). 4×104
Pa (4). ＞ (5). 逆活化能 (6). 262n(C H )n(O )较小时，C 2H 6发生深度氧化而导致乙烯的选择性产率降低 (7). 阳 (8). C 2H 6 －10e － + 4H 2O = 2HCOOH + 10H +
【解析】
【分析】
⑴根据盖斯定律将第3个方程式相加得到C 2H 6 (g)燃烧热的热化学方程式。
⑵①设开始时压强为p 根据三段式建立，再列式计算，再根据平衡常数表达式进行计算；②若其他条件不变，该反应是体积增大的反应，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则压强减小，向体积增大的方向移动即平衡正向移动。
⑶①根据ΔH =正反应活化能－逆反应活化能＜0得出；②氧气过量，C 2H 6会发生深度氧化。 ⑷根据图中信息可知乙烷变为CO 或HCOOH ，化合价升高，则为阳极。
【详解】⑴根据盖斯定律将第3个方程式相加，得到C 2H 6 (g)燃烧热的热化学方程式为C 2H 6(g) + 72O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) ΔH = －1560 kJ·mol ?1，故答案为：C 2H 6(g) + 72
O 2(g) = 2CO 2(g) +3H 2O(l) ΔH = －1560 kJ·mol ?1。
⑵①1000℃时，假设在某刚性容器内充入一定量C 2H 6，只发生反应①，已知平衡时容器中总
压为2.1×
105Pa ，乙烷的平衡转化率为40%，设开始时压强为p 。()
26242C H g C H g) + H g) ((p 00.4p 0.4p 0.4p 0.6p 0.4p 0.4p 0开始：
转化：
平衡：，则0.6p +0.4p +0.4p =2.1×
105，解得
p=1.5×105Pa ，1000℃时，反应①的平衡常数
54p 0.4p 0.4p 0.80.8p Pa
4Pa 0.6p 3.503
1101K ?===?=??；故答案为：1.5×105Pa ；4×104Pa 。 ②若其他条件不变，该反应是体积增大的反应，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则压强减小，向体积增大的方向移动即平衡正向移动，转化率增大，因此达到平衡时乙烷的转化率＞ 40%；故答案为：＞。
⑶①反应C 2H 6(g) + 12O 2(g) C 2H 4(g) + H 2O(g) ΔH = －149 kJ·mol ?1，ΔH =正反应活化能－逆反应活化能＜0，正反应活化能＜逆反应活化能，因此正活化能和逆活化能中较大的是逆活化能；故答案为：逆活化能。
②当262n(C H )n(O )
较小时，乙烯的平衡产率较低，主要是C 2H 6发生深度氧化而导致乙烯的选择性产率降低；故答案为：
262n(C H )n(O )较小时，C 2H 6发生深度氧化而导致乙烯的选择性产率降低。 ⑷根据图中信息可知乙烷变为CO 或HCOOH ，化合价升高，则为阳极，因此铜电极为阳极，该电极上生成HCOOH 的电极反应式为C 2H 6 －10e － + 4H 2O = 2HCOOH + 10H +；故答案为：
阳；C 2H 6 －10e － + 4H 2O = 2HCOOH + 10H +。
11.氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，常用 Hummers 法制备氧化石墨烯，具体方法为：将石墨粉和无水 NaNO 3 混合后置于浓硫酸中并用冰浴冷却，再用 KMnO 4 溶液进行氧化处理，最后用 H 2O 2 处理即可得到氧化石墨烯。请回 答下列问题。
（1）锗（Ge ）元素与碳元素同族，基态 Ge 原子的外围电子排布式是_____。与锗同周期且基态原子未成对 电子数与 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符号表示）。
（2）对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨烯，二者的结构如图所示：
①还原石墨烯中碳原子的杂化形式是___________________ 。
②二者当中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物质名称），原因为
__________________。
（3）NaNO 3 中 NO 3－ 的空间构型为_____，写出两种与 NO 3－ 的互为等电子体的分子的分子式_____。
（4）金属钾晶体和金属锰晶体的三维空间堆积方式均为体心立方堆积。
①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为_____（填“密置层”或“非密置层”）。
②金属钾和金属锰的熔点分别为 63℃和 1244℃，金属锰的熔点高于金属钾熔点的原因为___________。
（5）中国科学家首次证明了二维冰的存在，二维冰是由两层六角冰无旋转堆垛而成，两层之间靠氢键连接，每个水分子与面内水分子形成三个氢键，与面外水分子形成一个氢键，二维冰结构的模型示意图的侧视图 如图 1 所示，厚度为 a pm ，俯视图如图 2 所示，距离最近的两个水分子间的距离为 b pm ，设阿伏加德罗常 数的值为 N ，二维冰的密度是
________________ g·
cm ?3。
【答案】 (1). 4s 24p 2 (2). Ti 、Ni 、Se (3). sp 3和sp 2 (4). 氧化石墨烯 (5). 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大 (6). 平面三
角形 (7). SO 3、BF 3 (8). 非密置层 (9). 锰离子半径比钾离子半径小，价电子数更多，
形成的金属键强 (10).
302A
16310ab N 【解析】
【分析】
⑴锗(Ge)元素与碳元素同族，Ge 原子电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2，锗基态原子有2个未成对电子。
⑵①还原石墨烯羧基中的碳原子是3个σ键，无孤对电子，还有4个σ键的碳。
②氧化石墨烯中含有的羟基和羧基比还原石墨烯多，与水分子间形成的氢键更多。
⑶先计算NaNO 3中NO 3－的价层电子对数，根据价电子N －= O =F + = S 和B 2?=N ，书写与NO 3
－的互为等电子体的分子的分子式。
⑷①提心立方堆积在二维平面放置方式均为非密置层；②锰离子半径比钾离子半径小，带电荷多，形成的金属键强。
⑸结合图像可知二维冰可看做由棱长为bpm 、高为apm 的六棱柱堆积而成，先计算每个六棱柱的体积，根据均摊法得到每个六棱柱水分子个数，再氨二维冰的密度。
【详解】⑴锗(Ge)元素与碳元素同族，Ge 原子电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2，基态Ge 原子的外围电子排布式是4s 24p 2。锗基态原子有2个未成对电子，与锗同周期且基态原子未成对电子数与Ge 原子相同的元素有Ti 、Ni 、Se ；故答案为：4s 24p 2；Ti 、Ni 、Se 。
⑵①还原石墨烯羧基中的碳原子是3个σ键，无孤对电子，因此为sp 2杂化，还原石墨烯还有4个σ键的碳，其杂化形式是sp 3杂化；故答案为：sp 3和sp 2。
②氧化石墨烯中含有的羟基和羧基比还原石墨烯多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大，因此二者当中在水溶液中溶解度更大的是氧化石墨烯；故答案为：氧化石墨烯；氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大。
⑶NaNO 3中NO 3－的价层电子对数13(5123)3032
=++-?=+=，其空间构型为平面三角形，根据价电子N －= O =F + = S 和B 2?=N ，因此与NO 3－的互为等电子体的分子的分子式SO 3、BF 3；故答案为：平面三角形；SO 3、BF 3。
⑷①上述两种晶体原子在二维平面放置方式均为非密置层；故答案为：非密置层。
②锰离子半径比钾离子半径小，带电荷多，形成的金属键强，因此金属锰的熔点高于金属钾熔点；故答案为：锰离子半径比钾离子半径小，价电子数更多，形成的金属键强。
⑸结合图像可知二维冰可看做由棱长为bpm 、高为apm 的六棱柱堆积而成，每个六棱柱的体积为10101023031333V b 10cm 10cm 6a 10cm 10cm 2----=??????=?，根据均摊法可知每个六棱柱平均含有水分子个数11243
=?=，因此二维冰的密度每个六棱柱的质量1
1303A 2303
A 18g mol 4m 163ρ=10g cm V 33ab 10cm 2
----????；故答案为：302A 16310ab N ?。
12.有机物H 是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：
已知：①;
②
③
请回答下列问题：
（1）H 的名称为_______________。A 的结构简式为______________________________。（2）C→D 所需试剂及反应条件分别为_______、________。
（3）D→E 的化学方程式为____________________________________________________。（4）F 中含有官能团的名称为_________________。G→H 的反应类型为
______________________。
（5）符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式为
_______________________________________。
①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为9:1:1:1;
（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线
_______________________________________(无机试剂任选)。
【答案】(1). 4-甲基-2-戊醇(2). (3). 乙醇(4). 浓硫酸、加热(5).
(6). 羧基和羰基(7). 加成反应(8).
或(9).
【解析】
【分析】
A和乙炔反应生成B，再根据信息①得到A的结构为，B与高锰酸钾反应，再根据信息②得到C的结构CH3COCH2COOH，C与乙醇在浓硫酸作用下反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F根据信息③得到G(),G再与氢气发生加成反应。【详解】⑴根据H的结构，得到H的名称为4-甲基-2-戊醇，根据A和乙炔反应生成B，和信
息①得到A的结构简式为；故答案为：4-甲基-2-戊醇；。
⑵C→D发生酯化反应，因此所需试剂及反应条件分别为乙醇、浓硫酸、加热；故答案为：乙醇；浓硫酸、加热。
⑶D→E的化学方程式为；故答案为：
。
⑷根据F的结构得到F中含有官能团的名称为羧基和羰基，G→H的反应类型为加成反应；故答案为：羧基和羰基；加成反应。
⑸①能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，②能发生银镜反应说明含有醛基，③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9:1:1:1，符合条件的F的同分异构体的结构简式为
；故答案为：或。
⑹在浓硫酸作用下发生下去反应得到，与溴发生加成反应得到
，在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应，和乙烯发生加成反应得
到，因此由和乙烯（CH 2=CH2）为起始原料，制备的合成路线
；故答案为：。
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（） A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3 B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率 C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气 D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误； B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确； C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)= 1.84g/mL 10009 mL 98 8% ?? =18.4mol，由S～6e-～ 1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误； D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。 2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 【答案】B
【解析】 【分析】 从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。 【详解】 A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确； B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误； C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确； D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇 （HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。 本题选B。 【点睛】 有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。 3．下列说法不正确的是（） A．HCOOH 和CH3COOH 互为同系物 B．与CH3CH2CHO互为同分异构体 C．质子数为35、中子数为45的溴原子： D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 【答案】D 【解析】A．HCOOH 和CH3COOH 均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确； B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32- B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3- C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br- D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【详解】 A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
河北省正定县第三中学物理第十章 静电场中的能量精选测试卷 一、第十章 静电场中的能量选择题易错题培优（难） 1．在真空中有水平放置的两个平行、正对金属平板，板长为l ，两板间距离为d ，在两极板间加一交变电压如图乙，质量为m ，电荷量为e 的电子以速度v 0 （v 0接近光速的1/20）从两极板左端中点沿水平方向连续不断地射入两平行板之间．若电子经过两极板间的时间相比交变电流的周期可忽略不计，不考虑电子间的相互作用和相对论效应，则（ ） A ．当U m ＜22 2 md v el 时，所有电子都能从极板的右端射出 B ．当U m ＞22 2 md v el 时，将没有电子能从极板的右端射出 C ．当22 2 2m md v U el =时，有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之 比为1：2 D ．当22 2 2m md v U el = 时，有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之比为12【答案】A 【解析】 A 、 B 、当由电子恰好飞出极板时有：l =v 0t ， 2 122d at =，m eU a md =由此求出：22 2 m md v U el = ，当电压大于该最大值时电子不能飞出，故A 正确，B 错误；C 、当2222m md v U el = ，一个周期内有12的时间电压低于临界电压22 2 md v el ，因此有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之比为1：1，故C 错误,D 、若 22 2 2m md v U el = ，有电子从极板右端射出的时间与无电子从极板右端射出的时间之比为21 121 =-，则D 选项错误．故选A ． 【点睛】该题考查了带电粒子的类平抛运动，和平抛运动具有相同规律，因此熟练掌握平抛运动规律是解决这类问题的关键． 2．如图所示,虚线AB 和CD 分别为椭圆的长轴和短轴,相交于O 点,两个等量异号点电荷分
2019-2020学年四川省成都经开区实验中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】A 【解析】 【详解】 A ．某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag +，A 不正确； B ．加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烃中含有氯原子，B 正确； C ．碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C 正确； D ．下层呈橙红色，则表明NaBr 与氯水反应生成Br 2，从而得出还原性：Br ->Cl -，D 正确； 故选A 。 2．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
C 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色 石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO3-被氧化为NH3 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10， 0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Q c（BaCO3）>K sp（BaCO3），所以不能验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，A项错误； B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确； C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3?被还原为NH3，结论不正确，C项错误； D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3?结合H+的能力比SO32?的弱，D项错误；答案选B。 【点睛】 A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。 3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 A B C D 用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )
A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用
高考化学模拟试题汇编：实验探究 1．（08 黄埔区4 月模拟）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH 溶液品红溶液 A B C D E ⑴ 实验室常用装置 E 制备Cl 2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 __________________ ⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D ____________________________________________ ⑶ 装置 C 的作用是_________________________________________ ⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2通过浓硫酸中的目的： ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 答案 （1）酸性（1分）、还原性（ 1 分）； （2）B 溶液恢复红色（1分）， D 溶液仍无色（1分）
3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（ 1 分） 4）①使SO2和Cl 2混合均匀（ 1 分），通过观察气泡控制气体的流速（1分） ②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的 H2SO4和HCl （1分），SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42－+ 2Cl—+ 4H+（2分） ③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分） 2.（08黄埔区4月模拟）（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水 的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：① NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2?3H2O。 ②纯ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2 氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2 以防止爆炸； c．将NaClO 3氧化成ClO 2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是。 （5）吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO 2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
河北省正定县第三中学2017-2018学年高一5月月考物理试题 一、单选题 1. 如图所示, a、b、c是在地球大气层外圆形轨道上运动的3颗卫星,下列说法正确的是 ( ) A．b、c的线速度大小相等且大于a的线速度 B．b、c的向心加速度相等且小于a的向心加速度 C．c加速可追上同一轨道上的b,b减速可等候同一轨道上的c D．若卫星由于某原因,轨道半径缓慢减小,则其周期减小 2. 一台起重机从静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为v1时，起重机的有用功率达到最大值P，以后，起重机保持该功率不变，继续提升重物，直到以最大速度v2匀速上升为止，则整个过程中，下列说法错误的是 A ．起重机对货物的最大拉力为 B ．起重机对货物的最大拉力为 C ．重物的最大速度 D ．重物做匀加速运动的时间为 3. 把一物体竖直向上抛出去，该物体上升的最大高度为h，若物体的质量为m，所受空气阻力大小恒为f，重力加速度为g．则在从物体抛出到落回抛出点的全过程中，下列说法正确的是：（） A．重力做的功为m g h B．重力做的功为2m g h
C ．空气阻力做的功为零4. 如图所示,物体、叠放着,用绳系在固定的墙上,用力拉着向右运动．用 、 、分别表示绳中拉力、对 的摩擦力和 对的摩擦力,则下列叙述中正确的是 ( ) A ．做正功,做负功,做正功, 不做功 B ．、做正功,、不做功 C ． 做正功,做负功,和不做功D ．做正功,其他力都不做功 5. 质量是100g 的物体从1.8m 的高处落下,又弹到1.25m 处.则重力对物体做功和重力势能变化各是( ) A ．1.8J,增加0.55J B ．1.8J,减小1.8J C ．0.55J,增加0.55J D ．0.55J,减小0.55J 6. 质量为10kg 的物体，在变力F 作用下沿x 轴做直线运动，力随坐标x 的变化情况如图所示，物体在x=0处，速度为1m/s ，一切摩擦不计，则物体运动到x=16m 处时，速度大小为 A ．3m/s B ．m/s C ．4m/s D ．m/s 7. 一物体从某一高度自由下落，落在直立于地面的轻弹簧上，如图所示，在A 点，物体开始与弹簧接触，到B 点时，物体速度为零，然后被弹回．下列说法中正确的是（ ） D ．空气阻力做的功为-2fh
2017年大庆实验中学 理科综合仿真模拟测试 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（） A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以减缓“白色污染”，减轻温室效应 C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 D．通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化 8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A B．在含有1mol FeI2的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3N A C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L ，Na+离子总数为0.3N A D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。桂皮中含有肉桂醛，结构如右图，杏仁中含有苯甲醛。以下说法错误的是（） A．肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O B．肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 C．1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 D．肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应
绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
2020届山东省实验中学化学高考5月模拟试题 一、选择题：本大题包括7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．（6分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴2．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 3．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 第1页（共7页）
4．（6分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．（6分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（） 选项①中物质②中物质预测中的现象 A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色 A．A B．B C．C D．D 6．（6分）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣ B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有 发生化学反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定 比苯酚强 A．A B．B C．C D．D 第2页（共7页）
河北省正定县第三中学2017-2018学年高二英语5月月考试题一．阅读理解。（40分） 第一节：（30分） A A businessman had two sons. While he gave the younger son a lot of love and gifts, he neglected (忽视) the elder son. It was completely puzzling (令人费解) and no one knew why. When the boys grew up, they were asked to manage the father’s business. The elder son was absorbed in the business. From morning till late in the evening, he was busy working. Within a few years, he ran the business very well and even expanded (扩大) it. What about the younger son? He didn’t have much to do except have a good time. But the father believed that his favorite son would be a success. If the elder son could be a successful businessman, surely the younger one, with a higher education, would do much better. A few years later, the results of his decision became clear. Uninterested in business, the younger son continued spending his time enjoying himself. And he went out of business. But the elder son’s far smaller share (份) of business had expanded and he had proved himself to be a good decision maker. Ashamed at the turn of events, the father met the elder son and was angry with the younger one. The elder son, who was listening to all this quietly, suddenly said he wanted to set up an independent business and live on his own. “Why?” asked the father. “I blame (责备) one person for the way my brother has turned out, and it’s not him. You can’t blame children for the faults (过失) of their parents, can you?” asked the elder son. 1.Before the younger son went into the father 9s business, he . A.was well-educated at school B.had achieved great success
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A
D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
2020年四川省成都附属实验中学高考化学仿真模拟试卷（6月份） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是() A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈 B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 C. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 D. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 2.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4； 已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是() A. 原子半径：Z>R>W B. 气态氢化物稳定性：H m W>H n R C. Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D. X2W6分子中各原子均满足8电子结构 3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A B. 密闭容器中1molH2与1mol I2制备HI，增加2N A个H?I键 C. 25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH?数为0.2N A N A D. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4 15 4.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是() A. A B. B C. C D. D 5.分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色 B. ①②分子中所有原子均可能处于同一平面 C. 等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2 D. 与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构) 6.某温度时，将nmol?L?l CH3COOH溶液滴入10mL1.0mol?L?1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶 液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A. Kw：a>b B. 25℃时：K(CH3COOH)=1/(n?1)?10?7 C. n<1.0 D. 水的电离程度：c>b 7.某同学用如图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I?=2Fe2++I2中 Fe3+与Fe2+的相互转化．K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后， 向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反．下列有 关说法不正确的是() A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e?=Fe2+ B. 加入AgNO3后，a为正极 C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001N A D. 第二次指针偏转的原因是：I?浓度减小，反应逆向进行 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） 8.锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯 化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH.废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ.回收锌元素，制备ZnCl2 步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。 步骤二：处理滤液，得到ZnCl2?xH2O晶体。 步骤三：将SOCl2与ZnCl2?xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2016-2017学年度第一学期10月份联考试卷高二英语 分值：150分时间：90分钟 I卷（选择题共80分） 第一部分阅读理解（共两节，满分40） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C、和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A We spent a day in the country, picking wild flowers. With the car full of flowers we were going home. On our way back my wife noticed a cupboard (柜厨) outside a furniture shop. It was tall and narrow. “Buy it, ” my wife said at once. “We’ll carry it home on the roof rack. I’ve always wanted one like that.” What could I do? Ten minutes later I was ￡20 poorer; and the cupboard was tied on the roof rack. It was six feet long and eighteen inches square, quite heavy too. In the gathering darkness I drove slowly. Other drivers seemed unusually polite that evening. The police even stopped traffic to let us through. Carrying furniture was a good idea. After a time my wife said, “There’s a long line of cars behind. Why don’t they overtake, I wonder?” In fact a police car did overtake. The two officers inside looked at us seriously as they passed. But then, with great kindness, they led us through the rush-hour traffic. The police car stopped at our village church. One of the officers came to me. “Right, sir, ” he said. “Do you need any more help?” I was a bit puzzled. “Thanks, officer,” I said. “You have been very kind. I live just on the road.” He was staring at our car, first at the flowers, then at the cupboard. “Well, well, ” he said, laughing. “It’s a cupboard you’ve got there! We thought it was something else.”
各位领导、老师、同学们：大家早上好! 今天，我发言的题目是《拼搏夺冠》，向大家介绍一下我校田径代表队参加2015年石家庄市运动会夺冠历程。 2015年4月27-30号，我校田径代表队一行25人在陈娟书记的带领下，带着校领导殷切的期望、全校师生的重托，赴鹿泉一中参加了2015年石家庄市中小学生田径运动会。经过三天的激烈角逐，我校代表队发扬“团结、拼搏、进取”的正中体育精神，以总分213分夺得高中乙组团体总分第一名，10年间第8次将冠军奖杯捧回正中，并获得“体育道德风尚奖”，向全市教育系统各单位展示了我校师生良好的精神风貌，实现了体育比赛与精神文明双丰收，又一次为学校争得了荣誉。 回顾三天激烈的比赛，面对强大的对手，我校代表队将“团结、拼搏、进取”的正中体育精神演绎得淋漓尽致，夺冠历程曲折、艰辛，但时时刻刻充满欢欣，激动人心。 4月28日，我们出场的所有队员个个精神饱满。除一人一项未进入决赛，其他队员全部进入决赛，傅兴凯勇夺男子标枪、铅球两项第一；王博言奋力夺得男子标枪亚军，李小虎、高兴夺得男子800米金牌和铜牌；王博雅夺得女子400米冠军，全队实现开门红。全天比赛结束时以总分75分居榜首。 29日，我队出场队员再接再厉，出场队员全部杀人决赛。但对手实力不容忽视，桥西区、裕华区代表队、一中代表队均有自己的优势项目。虽然我们的队员胡万斌在男子跳高等项目夺金摘银，但对手的发挥似乎不可阻挡，直至男子五项全能结束前，我们总分已经落至第三位，与第一名分差超过20分，形式骤然紧张起来。我们两名队员杨月詩、谢杨波同学顶住压力奋力夺得该项目金牌和铜牌，拿到30分。我们反超对手，这样，第二天我们以总分147分位居榜首，但与2、3名差距甚微。 30日，决定成败的一天，也是我队收获惊喜最多的一天。上午，女子标枪朱亚贤、白梦凡先声夺人，勇夺冠亚军；郭旭拼得女子400米栏亚军；第三、第四名。于雪影、王子玉、郭旭、王博雅勇夺女子4×400米接力银牌。下午，王博雅奋力冲刺夺得女子800米金牌，此时，我们落后桥西区代表队一分。最后一项，男子4×400米决赛，由李小虎、张鹏飞、杨月詩、高兴组成的接力队前三棒落后桥西区代表队将近十米，场上气氛紧张到了极点，第四棒高兴同学
河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一) 一、选择题(每题6分，共42分) 1化学在生产和日常生活中有着重要的应用?下列叙述正确的是( ) A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2 .已知某有机物QH2Q能发生水解反应生成A和B, B能氧化成C.若A C都能发生银镜反应，则 GH2Q符合条件的结构简式有(不考虑立体异构) ( ) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 3. 已知在pH为4?5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSQ 溶液的方法测定铜的相对原子质量. 该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2( SQ) 3杂质的CuSQ 溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag, 另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是( ) B. 黑色粉末X是铁粉 C. 铜的相对原子质量的计算式是二 D. 石墨电极上发生的反应是40H - 4e「=Q f +2H0 4. 下列离子方程式正确的是( ) A. 0.01mol/LNH 4AI (SO4) 2 溶液与0.02mol/LBa (OH 2 溶液等体积混合NH+AI +2SQ +2Ba2++4OH =2BaSQ J +AI (QH 3 J +NH?"。 B. NazQ加入H2180中：2NaaC2+2F218Q=4N
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