2018年xx化学压轴题（必备） 科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学压轴题。 一、选择题 1.(2018，西工大附中适应性训练)空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是(B) A.空气的主要成分是氮气(78%)和氧气(21%) B.造成空气污染的气体主要有CO、CO2和SO2等 C.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D.根据沸点不同，工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 2.(2018，株洲)人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转。下列有关空气的说法不正 确的是(B) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 3.(2018，山西)下列说法正确的是(A) A.空气是一种xx的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气xx于水，供给水生生物呼吸
D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 4.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 (C) A.红磷的量不足会影响实验结论 B.装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C.将红磷改成碳也能得到正确的实验结论 D.钟罩内气体压强减小会导致水面上升 5.(2018，襄阳)霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是(C)A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳 6.下列事实不能证明空气中含水蒸气的是(B) A.夏天清晨，草上有很多露珠 B.对着干而冷的玻璃吹气，玻璃上出现一层水雾 C.寒冷的冬天，窗户的玻璃上出现一层冰花 D.饼干长时间露置于空气中会变得不酥脆 7.(2018，兰州)某市5月26日的空气质量日报如下：项目空气污染指数空气质量级别空气质量 可吸入颗粒物65 二氧化硫6 二氧化氮20Ⅱ良 下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(C)A.露天焚烧垃圾B.用煤做燃料 C.用氢气做燃料 D.用洒水车洒水
工艺流程题 类型一 金属资源的回收与利用 1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下： 第1题图 请据图回答下列问题： （1）氧化铁的化学式为 。 （2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。 （3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。 （4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。 （5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。 【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合
反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还 原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理 【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。 （3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。 （4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。 2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下： 已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应
2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析) （2015?聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生产氢气 0.2 g； （2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？ （2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属 材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定
某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验： 称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测 定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验 情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系 图。 请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。稀盐酸质量/g 气体质量 / g （2015?枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答： （1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程） （2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．
（2015?淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。 ⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 ⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？ 考点：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。 解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 X×30% 16g 68/32=(X×30% )/16g X=113.3g ⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。 200g×3%=Y×30% Y=20g 水的质量=200g-20g=180g
主要成分： NaCl 、 H 2O 体积：500mL 含量：0.9% 密度： 1g/cm 3 2015 中考化学压轴题大全 一、解答题（共 30 小题） 1．（2014?岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由 H 2SO 4、BaCl 2、CuSO 4、Na 2CO 3、KCl 、HCl 、MgCl 2 等七种化 合物中的两种组成．对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论： ①用 pH 试纸测试，溶液的 pH 为 1； ②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成． 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满） 、 、 、 ． 2．（2014?徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g ，请计算： （1） 生成 NaOH 的质量． （2） 反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数． 3．（2014?新疆）如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容．用计算结果填空： （1） 氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ； （2） 氯化钠中钠元素的质量分数是 （精确到 0.1%）； （3） 该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g ． 4．（2014?张掖）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）． 【演示实验】将一定量的稀 H 2SO 4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中． 【学生板演】该反应的化学方程式 ． 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na 2SO 4 猜想二：有 Na 2SO 4 和 H 2SO 4 猜想三：有 Na 2SO 4 和 NaOH 猜想四：有 Na 2SO 4、H 2SO 4 和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ． 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO 4 溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ． （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaC12 溶液、Na 2CO 3 溶液，进行如下三个方案的探究． 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na 2CO 3 溶液 滴加 BaCl 2 溶液
1、过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。试计算 ⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。 ⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后 结果保留一位小数）。 2、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯①烧杯 ② 烧 杯 ③ 烧杯 ④ 烧杯 ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
（1）表中X的值为； （2）求样品中碳酸钙的质量分数； 3、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示。（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应） m CO2 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？
4、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表： 第次加入稀盐酸的体积 /mL 剩余固体的质量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数 (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？ 5、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. 第一次第二次第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6
2020年中考化学压轴题专题复习：质量守恒定律 一、选择题 1.（2019?无锡）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g2******* 反应后质量/g0x y10 下列叙述错误的是（） A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤30 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g ＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，正确；
C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确； D．若反应中丙的质量不变，则x＝30+25＝55；若丙的质量减少，则则x＞55；若丙的质量增加，则x＜55，错误。 故选：D。 2.（2019?德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（） A．50g B．60g C．70g D．80g 【答案】B 【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。 故选：B。 3．（2019?张家界）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）
2017中考科学（化学）压轴题 1．下列变化中属于化学变化的是（） A．汽油挥发 B．水的电解 C．瓷碗破碎 D．干冰升华 考点名称：物理变化和化学变化的特征和判别 物理变化： 特征：没有新物质生成。 微观实质：分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。 化学变化： 特征：有新物质生成 微观实质：物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。汽油挥发、瓷碗破碎、干冰升华都没有新物质生成。 答案：B 2．下列图示实验操作中，正确的是（） 【考点】实验操作注意事项的探究；液体体积测量；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 【解答】解：A、液体读数，视线与凹液面最低处平齐，视线平视。故正确 B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码．故错误． C、过滤时，用玻璃棒引流．没有用玻璃棒引流所以错误． D、在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故错误．． 故选A 5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（） 【解析】 A．由图示可知：核电荷数=质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子；故A 错误； B．根据粒子结构示意图，可知核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故B 符合题意； C．由图示可知：核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故C不符合题意； D．由图示可知：核电荷数=质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故D不符合题意。 故选B．
3．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ） A．隔绝空气 B．清除可燃物 C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下 【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答． 【解答】解：实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气． 故选A． 4．下列各组离子在水中能大量共存的是（ B ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．H+、Na+、OH-、SO42- D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- 【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存； A．H+、 HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误； B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确 C．H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故C错误； D．Ag+、Cl-两种离子能结合成沉淀，不能大量共存，故D错误。 答案：B 5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（） A．木炭粉（）——在空气中灼烧 B．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤 C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 【考点】物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、碳粉含有CuO，灼烧出去主要成分碳，故选项所采取的方法错误． B、CaCl2不能与CO2气体反应而去除，原理错误，故选项所采取的方法错误． C、澄清石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，故选项所采取的方法错误． D、氢氧化钠除去酸性气体氯化氢，浓硫酸吸收气体中的水蒸气，原理正确，顺序合理，正确。 故选D． 6．（7分）空气是一种宝贵的资源。 （1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”） （2）据报道，今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不 会增加空气中PM2.5的是_________。 A．燃煤火力发电 B．治理工地扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．使用氢能源汽车 （3）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧 化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。 氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。 【考点】常见物质的分类化石燃料燃烧对环境的影响，化合物与化合价 【解析】 （1）根据常见的物质的分类来分析；
2020年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：金属与金属材料 （18题） 一、实验探究题（共18小题） 1．（2019?株洲模拟）根据问题填空： （1）在实验台上摆放着如图下列仪器和药品： ①根据提供的仪器和药品可以制取的气体是，该反应的化学方程式为， 制取并收集该气体应选择的仪器为（填序号），检验该气体的操作是； ②利用提供的药品还可以制取初中学习过的另一种气体，利用该药品制取气体时，还需 要补充的玻璃仪器是；（填名称） （2）以下是初中化学的一些基本实验： ①上述实验中不能达到实验目的是（填字母）。 ②A中盛放木炭的仪器名称是；一段时间后，B中的实验现象为；C中 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。 2．（2018?天津）金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。 （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤
液中含有的溶质是（写化学式）。 （4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。 ②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t（结果精确到0.1）。 （5）含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为g。3．（2018?柳州）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。 【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？ 小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是。 【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式。 【提出猜想】 猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu块与溶液发生了化学反应。 【设计实验】 实验步骤实验现象解释或结论 ①将Cu块加入KNO3溶液中。Cu块不溶解说明猜想一是错 误的 ②将Cu块加入到溶液 中Cu块不溶解说明猜想二是错 误的 ③将Cu块加入到稀HNO3溶液 中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变 成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正 确的 【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程
精品文档 2018年中考化学压轴题-实验探究题 1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 [提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？ [查阅资料] （1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 （2）过氧化钠（NaO）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量22的热。 [设计实验方案] 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 比较以上两方案，你认为的最佳方案是，理由是（从环保、操作等角度分 析）。 [实验验证并得出结论] 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设： ①该气体是CO ②该气体是O 2你认为上述假设哪个更合理？并说明选择的理由。。 2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。
精品文档． 【实验分析】a 、b ）完成上表中的填空内容：； （1 （2）实验2的目的是 ； （3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是 ； 【查阅资料】 Ⅰ、KMnO 受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应： 4① 6KMnO2KMnO+KMnO+4O ↑ ②KMnOKMnO+O ↑ 2442842242Ⅱ、相对分子 质量：（KMnO ：158 O ：32） 24（4）16gKMnO 中氧元素的质量为 ；加热 使之完全分解，若完全发生反应①，4 生成O 的质量为 ；若同时发 生反应①②，生成O 的质量范围是 。22 （保留二位小数。 提示：依据质量守恒定律观察） ①a ：6% b ：KMnO MnO 分解后的产物中没有24②和实验1进行对比，确定MnO 的催化作用 2③可能是分解后产物中其他物质起催化作用 ③6.48g 2.16g 2.16g ～3.24g 3． 张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
2018 年中考化学压轴题-实验探究题 1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。 [提出问题] 该淡黄色固体的化学成分是什么？ [查阅资料] （1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 （2）过氧化钠（Na 2O 2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 [设计实验方案] 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加 2mL 水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保、操作等角度分析） 。 [实验验证并得出结论] 小明向盛有少量该固体的试管中加入 2mL 水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH ）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。 小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设： ①该气体是 CO ②该气体是 O 2 你 认 为 上 述 假 设 哪 个 更 合 理 ？ 并 说 明 选 择 的 理由。 。 2．为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验。
2 取 0.2gMnO 2 加 入 5mL a （H 2O 2 溶液的质量分数）的 H 2O 2 溶液中 平稳反应，放出热量，持续产生气体 MnO 2 对 H 2O 2 分解有催化作用 3 取反应后固体剩余物1.0g 加入足量水中，充分溶解，过滤 固体完全溶解，滤 纸上无黑色固体 残余物 固体剩余物中 无 b 【实验分析】 （1）完成上表中的填空内容：a 、b ； （2）实验 2 的目的是 ； （3）同学们经过讨论，认为实验 1 的结论不正确，理由是 ； 【查阅资料】 Ⅰ、KMnO 4 受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应： ①6KMnO 4 2K 2MnO 4+K 2Mn 4O 8+4O 2↑ ②KMnO 4 KMnO 2+O 2↑ Ⅱ、相对分子质量：（KMnO 4：158 O 2：32） （4）16gKMnO 4 中氧元素的质量为 ；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成 O 2 的质量为 ；若同时发生反应①②，生成 O 2 的质量范围是 。 （保留二位小数。提示：依据质量守恒定律观察） ①a ：6% b ：KMnO 4 分解后的产物中没有 MnO 2 ②和实验 1 进行对比，确定 MnO 2 的催化作用 ③可能是分解后产物中其他物质起催化作用 ③6.48g 2.16g 2.16g ～ 3.24g 3． 张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。 实验操作 实 验 现象 实验结论或总结 结论 总结 实一 验 取 5mL5% 的过氧化氢溶 液于试管中，伸入带火 星的木条 有 气 泡 产生，木 条 不 复 燃 过氧化氢分解产生氧气， 但反应速率 。 反应的化学方程式为： 。 二 氧 化 锰 是 过 实二 验 向盛水的试管中加入二 氧化锰，伸入带火星的木 条 没 有 明显现象 氧 化 氢 分 解 的 催化剂 实三 验 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
中考化学压轴题及解析 1.(3分)(2019?滨州)每年6月26日为〝国际禁毒日〞，以下物质不属于毒品的是() A. 海洛因 B. 摇头丸 C. 咖啡 D. 大麻 考点：毒品的危害性及预防. 专题：化学与生活. 分析：毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品. 解答：解：海洛因、摇头丸、大麻能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故属于毒品. 2.(3分)(2019?滨州)化学上把〝生成新物质的变化叫做化学变化〞，下面对化学变化中〝新物质〞的解释正确的是() A. 〝新物质〞就是自然界中不存在的物质 B. 〝新物质〞就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C. 〝新物质〞就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D. 〝新物质〞就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 考点：化学变化的基本特征. 专题：结合课本知识的信息. 分析：可以根据化学变化的本质特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论. 解答：解：A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，不正确; B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，不正确; C、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，不正确; D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，正确.
3.(3分)(2019?滨州)以下校园运动设施或器材中，没有用到有机合成材料的是() A. 钢制单杠 B. 塑胶跑道 C. 排球 D. 尼龙跳绳 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响. 专题：化学与生活. 分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此结合材料的成分进行分析判断. 解答：解：A、钢制单杠是用钢制成的，属于金属材料，应选项正确. B、塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒或PU颗粒、颜料、助剂、填料组成，其中含有聚氨酯预聚体、废轮胎橡胶等多种合成材料，应选项错误. C、排球是用用羊皮或人造革做壳，合成橡胶作胆，其中合成橡胶属于合成材料，应选项错误. D、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，应选项错误. A. 氯、碳、钙、铜 B. 氢、汞、铁、银 C. 钠、镁、氧、氮 D. 锰、硫、锌、钡 考点：元素的符号及其意义. 专题：化学用语和质量守恒定律. 5.(3分)(2019?滨州)当前食品安全备受人们关注，以下说法会危及人体健康的是() A. 长期饮用白开水 B. 蒸馒头加适量小苏打 C. 用甲醛溶液浸泡海鲜 D. 食品袋里充入氮气延长食品的保质期 考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;常见气体的用途;常用盐的用途. 专题：化学与生活. 分析：A、根据人体健康进行解答;
2019中考化学压轴题及答案 1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、 ____________和____________三种粒子构成的。 思路解析：本题考查原子的概念和基本组成。 答案：化学变化化学反应质子中子电子 2.构成原子的粒子及性质 构成原子的粒子电子原子核 质子中子 (1)电性和电量 (2) 相对质量 思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质 答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电 (2)1/1 836 1 1 3.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数： 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56 铀 92 146 92 238 通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： (1)________________________________________________。 (2)________________________________________________。 (3)________________________________________________。 (4)________________ ________________________________。 思路解析：总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一 个规律。本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的 一些规律。观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量=质子数+ 中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内质子数不一定等于中子数。观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类;核外电子总数可间接 推理原子种类…… 答案： (1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)原子核内不一定都有中子 (3)原子核内质子数不一定等于中子数 (4)质子数决定原子种类 (5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可) 10分钟训练 (强化类训练，可用于课中) 1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该 原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
历年中考压轴计算题 （2010）某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析。他们分别用100g 稀硫酸与不同质量的锌粒（含杂质，杂质不与稀硫酸反应）反应，三次实验的数据如下表。 实验次数 1 2 3 加入锌粒的质量（g ） 4 8 12 充分反应后剩余物质的总质量（g ） 103.9 107.8 111.8 请回答下列问题： （1）第 次实验，锌粒与稀硫酸恰好完全反应。 （2）计算稀硫酸的质量分数（写出计算过程）。 (2011)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)， 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题： (1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是_________； (2)铁粉的纯度是________； (3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 （2012）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe 、Fe 2O 3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe 、Fe 2O 3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33g 废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。 （1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。 （2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果保留到0.1%） （3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。（要求写出计算过程） （2013）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥， 碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH 4HCO 3+2NaOH = Na 2CO 3+2H 2O+NH 3↑），把产生的所有NH 3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。 时间/S 100 120 增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。 （2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH 3质量为纵坐标，画出产生气体质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m 约为______。 （3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 （2014）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明 实验编号 铁粉的质量／g 稀硫酸的质g 生成氢气的体积／L 1 2.0 50.0 0.77 2 4.0 50.0 1.54 3 5.8 50.0 2.2 4 4 5.8 60.0 2.24 5 6.4 50.0 2.24
一、中考初中化学推断题 1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E 是_________ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。 【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。 （2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。 D 生成 E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。 2．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的物质。A 、C 是氧化物，B 是胃液中含有的酸，D 是通常状况下密度最小的气体，E 可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反
中考化学与化学推断题有关的压轴题附详细答案 一、初中化学推断题 1．A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 几种物质都是九年级化学中常见的酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A 、Y 、Z 都能使石蕊溶液变为蓝色， B 、X 都能使石蕊溶液变为红色， C 是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂，B 、 D 都是无色无味的气体。请回答下列问题： (1)写出B 的化学式_____________； (2)写出反应①的化学方程式：____________________________________。 (3)如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是________________________。 【答案】（1）CO 2； （2）Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ； （3）3CO+Fe 2O 3 ========高温2Fe+3CO 2； 【解析】 根据“C 是不溶于水的白色固体，可用作补钙剂”，可推出C 是碳酸钙；根据“A 、Y 、Z 都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A 、Y 、Z 为碱性；根据“B 、X 都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B 、X 为酸性；根据“B 、D 都是无色无味的气体”，结合图框，则推测B 、D 分别为二氧化碳、一氧化碳；A 为碳酸钠，X 为稀盐酸，Y 为氢氧化钙，Z 为氢氧化钠溶液，代入检验，符合题意。（1）根据分析，B 、C 的化学式分别为： CO 2；CaCO 3；（2）A+Y→C ，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则其化学方程式为：Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ；B+Z→A ，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化 碳，故如果反应②不是化合反应，则该反应的化学方程式可能是3CO+Fe 2O 3======== 高温 2Fe+3CO 2。 2．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质均为初中化学常见物质，其中A 、C 都是维系人类生命活动的重要物质，B 是植物进行光合作用的一种原料，F 常用于改良酸性土壤，E 是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“—”表示能发生反应；“→”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。
专题01 质量守恒定律（讲练） 【考点一】质量守恒定律的微观图示 【要点梳理】 1.从微观示意图中获取的信息： (1)化学反应前后原子的种类、数目不变。 (2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。 (3)在化学变化中分子可再分，原子不能再分。 2.从微观示意图写化学方程式 （1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质； （2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式；
（3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。 【典型例题】 （2019?济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（） A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2 B．图中x的数值为4 C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变 D．反应前后元素的种类没有改变 【答案】C 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为CH4+2H2O4H2+CO2。 A．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1：2，故正确； B．由化学方程式可知，图中x的数值为4，故正确； C．在反应物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，而在生成物中，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误； D．由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有改变，故正确。 故选：C。 【变式训练】
（2018?青岛）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。 （1）丁的化学式为，该反应的化学方程式为。 （2）下列说法正确的是（填写字母序号）。 A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于复分解反应 C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 【答案】（1）H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。（2）CD 【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。 （1）由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O。 （2） A、由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故错误； B、由上述反应可知，该反应不属于复分解反应，故错误；
2019年全国各地中考化学压轴题汇编（湖北专版） 答案与试题解析 一．实验探究题（共18小题） 1．（2018?武汉）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收 部分实验步骤如下 Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ．关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热 Ⅲ．当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； N．实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2 请回答下列问题： （1）NH4HCO3属于氮肥（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是 浓硫酸。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。 （4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为×100% （用m1、m2的代数式表
示）。 解：（1）NH4HCO3是含有氮元素的化肥，属于氮肥； 装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气和氨气。 故填：氮肥；浓硫酸。 （2）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，使反应生成的气体全部被吸收。 故填：打开弹簧夹，通入一段时间的氮气。 （4）实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2，说明样品质量为：m1+m2，反应生成二氧化碳的质量是m2， 设碳酸氢铵质量为x， NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑， 79 44 x m2 =， x=， 该样品中碳酸氢铵的质量分数为：×100%， 故填：×100%。 2．（2018?仙桃）请根据如图回答相关问题 （1）A中倾倒液体的操作是：取下瓶塞，倒放在桌面上，标签朝向手心，量筒稍倾斜，量筒口与细