氧化还原反应专题复习
【复习目标】
1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.理解氧化还原反应的基本规律。
3.能够正确书写信息型氧化还原反应方程式。
【考点突破】
［考点一］氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应主要有三组基本概念：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应，它们之间的关系可以用两条主线联系：
基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念
【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )
【例2】下列叙述中正确的是________。
A．化合反应均为氧化还原反应
B．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化
C．NO2溶于水发生氧化还原反应
D．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A E．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂
【方法归纳】1.判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有化合价变化的就是氧化还原反应。
2.化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。
［考点二］氧化还原反应的基本规律
1、守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相
等。利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算。
【例3】配平下列方程式
(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O
(2)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O
(3)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
【例4】将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液
中反应回收S，其物质转化如图所示。
(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质
的量不变，需消耗O2的物质的量为______。
【例5】（1）配平下列离子反应方程式
______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－——____FeO n－4＋______Cl－＋____H2O
(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3N A个电子，则n＝__________，FeO n－4中铁元素的化合价为________。
(3)根据所学的知识，推测FeO n－4能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(4)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
【方法归纳】氧化还原反应计算的基本方法——电子守恒法
解题的一般步骤为：
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
n(氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n(还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）。
2、强弱规律：
(1)根据化学方程式判断。氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断。
【例6】已知：①向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去；②向淀粉和KI 的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝；③取实验②生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。下列判断不正确的是( )
A．上述实验证明维生素C有还原性
B．实验③能证明I2既有氧化性又有还原性
C．上述实验中涉及了三个氧化还原反应
D．上述实验证明还原性：维生素C＞I－＞Fe2＋
【例7】现有下列三个氧化还原反应存在：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是（）
A．Cl2B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl
【方法归纳】解此类问题首先要依据题给信息和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序，或还原剂的还原性顺序，然后再依据上述规律考虑氧化还原反应发生的顺序。【总结】常见氧化剂的氧化性强弱顺序：
常见还原剂的还原性强弱顺序：
3、价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化合价相靠近不交叉。
【例8】与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2
(1)写出该反应的化学方程式__________________________________________________
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________ mol。
(3)ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显去除效果。某污水含CN－a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2______ mol。
4、先后规律：
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。
【例9】向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是( )
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－
［考点三］信息型氧化还原反应方程式的书写
近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂和还原剂或部分产物，让我们书写化学方程式或离子方程式。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。
【例10】(1)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：
____________________________________。
(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________。
(3)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、
MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________________。
【例11】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答下列问题：
(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。
(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。
(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为____________。
【方法归纳】处理这种类型题目的基本思路：①首先根据信息或记忆写出：氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物；②再根据守恒(得失电子守恒、原子守恒)配平上述四种物质；
③根据溶液酸碱性及守恒在方程式两边加上H＋、OH－或H2O，并配平。
【反馈提升】
1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 2．已知：①向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )
A.上述实验证明氧化性：KMnO4> Cl2> Fe3+> I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是( )
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D．次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠4．污水及自来水处理的方法有很多
（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：
（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：
（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式
5．(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
高温
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2===== 6SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为____________________________(用离子方程式表示)。
FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。
(2)已知：S2O2－3有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为
S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2①；I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6②
S2O2－8、S4O2－6、I2氧化性强弱顺序：______________________。
(3)已知溶液中，还原性为HSO－3>I－，氧化性为IO－3>I2>SO2－4。在含3 mol
NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的
量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；
b点→c点反应的离子方程式是__________________________。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。
6.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)；
②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋＞Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑；还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。
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高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习 氧化还原反应的基本概念和规律综合练习 （答题时间：20分钟） 一、选择题 1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（） A. KMnO 4B. NaCl C.（NH 4 ） 2 SO 4 D. CH 3 COOH 2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（） A. NaClO B. Al 2O 3 C. N 2 O 3 D. SiO 2 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（） A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 5.（中山模拟）已知Co 2O 3 在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co 2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中，不可能发生的是（） A. 3Cl 2＋6FeI 2 ＝2FeCl 3 ＋4FeI 3 B. Cl 2＋FeI 2 ＝FeCl 2 ＋I 2 C. Co 2O 3 ＋6HCl＝2CoCl 2 ＋Cl 2 ↑＋3H 2 O D. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I 2 6. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 二、填空题 7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
课时6 氧化还原反应 【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD
§1－1 氧化还原反应 教学目标 1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂 2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法 3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用 4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点 有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用 教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程 一、氧化还原反应的基本概念（两条线） 二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如： 2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如： CuO ＋O +1 CuO ＋ H 2 Cu ＋ H 2O +1 0－
分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0 Cu H 2 中0 H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1 +H 归纳小结： 氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。 失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原 还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。 三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分） 四、氧化还原反应的基本类型 1、 物质间的氧化还原 （1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如： 2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋ （若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应 Cu ＋ 2Fe 3＋ Cu 2＋ ＋ 2Fe 2＋ Fe ＋ Cu 2＋ Cu 2＋ ＋ Fe 2＋ 2、 物质内的氧化还原反应 （1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如： 催化剂 △
高三化学一轮复习氧化还原反应 [ 考试标准] 考点知识条目必考要求加试要求考情分析 氧化还原反 应的概念及 规律 根据化合价的变化 判断氧化还原反应 b b 2016.4T4、2017.4T4、 2018.4T7 四种基本化学反应 类型与氧化还原反 应之间的关系 b b 2015.10T4、 2017.11T7 氧化还原反应中电 子转移的方向和数 目 b c 2016.10T17、 2017.4T24、 2017.11T29、 2018.4T20、 2018.6T24 根据氧化还原反应 判断物质的氧化 性、还原性强弱 c 2015.10T25、 2018.6T6、2018.4T24 氧化还原反 应方程式的 配平及相关 计算 氧化还原反应方程 式的配平 c 2016.10T30（3）、 2017.4T24、27、30 （3）、2017.11T27 考点一：氧化还原反应的判断 1.（2018·嘉兴一中高一期末）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性 B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物 C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应 D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3
解析 A.CH 3CHO 中的醛基可以与氧气发生催化氧化，也可与氢气发生还原反应，既有氧化性，又有还原性，故A 正确；B.反应BaO ＋H 2O 2===BaO 2＋H 2O 中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.反应CH 4＋Cl 2―→CH 3Cl ＋HCl ，既是取代反应、也是氧化还原反应，但不属于置换反应，故C 错误；D.反应3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂为硝酸，还原剂为铜，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故D 错误；故选A 。 答案 A 考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移 2.（2018·浙江省嘉兴高一期末）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温 Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。关于此反应，下列说法不正确的是（ ） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂 C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子 D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A 考点三：氧化性、还原性强弱的比较 3.（2017·暨阳联考）已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。下列说法不正确的是（ ） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl － C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋ 24H ＋ D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 解析 A.当a ＝2b 时，则碘离子的物质的量为4b mol ，而b mol Cl 2消耗2b mol 的I －，生成2b mol Cl －，所以反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1，故A 正确；B.当3a ＝2b 时，也就是b ＝1.5a mol ，1.5a mol Cl 2得到3a mol 的电子，所以Fe 2＋正好
高三一轮复习氧化还原反应综合题(附参考答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的( ) A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生 2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( ) A．CaCO3→ CO2B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2D．CuO → CuSO4 3．下列说法中错误的是 ( ) A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是( ) A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂 C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂 5．下列微粒不具有还原性的是 ( ) A．H2B．H＋C．Na D．CO 6．下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③B．③④C．①②D．①③④ 9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是( ) A．O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。 12．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、H2O和O2
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3.了解氧化还原反应的一般规律。 4.掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结： （1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2.单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化物：Na2O2、H2O2。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2 2.物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： （1）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。 （2）依据元素在周期表的位置判断 同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
2020高考化学第一轮复习讲与练一：氧化还原反应 （一）［旧人教］ 一、要点精讲 1氧化还原反应的差不多概念及相互联系 ⑴ 差不多概念：①氧化还原反应的特点_______________________________ 本质 ______________________ ②氧化剂、还原剂，③氧化反应、还原反应，④氧化产物、还原产物，⑤氧化性、还原性。⑵ 氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如以下图所示： 氧化剂T性电子T还原反应T化合价T还原产物f f f f f 反应物表现性质反应实质反应过程差不多特点生成物 f f f f f 还原剂T剂电子- T氧化反应T化合剂I氧化产物注：①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，同时遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原那么 ②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物能够是不同物质，也能够是同一物质 2. 氧化还原反应与四种差不多反应类型间的关系： 注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。 例如：同素异形体之间的转化。 3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法： ⑴单线桥表示法 ⑵双线桥表示法 4. ____________________________________________________________ 常见的氧化剂①爽朗非金属单质，如_________________________________________________________________ 等 ②高价态的金属阳离子，如______________________________________ 等 ③高价态的含氧化合物，如______________________________________ 等 还原剂①爽朗金属，如___________________________________ 等 ②非金属单质，如________________________ 等 ③低价态的金属阳离子，如________________________________ 等 ④非金属阴离子，如______________________________ 等 ⑤低价态的化合物，女口_____________________________ 等 5. 专门的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。 6. 氧化还原反应的一样规律及其运用 ⑴守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。要紧用于氧化还原反应的运算、氧化还原方程式配平及反应产物的判定。 ⑵ 转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间假设发生反应，
第二章化学物质及变化 基础课时3 氧化还原反应 设计人：郭平使用时间：2016年6月计划课时：3 学习目标： 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。 2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。 教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。 知识梳理 考点一：氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。 ①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。 ③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。 (2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。 氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。 (5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。 2、概念的联系 氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。 还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物 3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。 常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。 4、物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 5、电子转移的表示方法 (1)、双线桥法 ①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 (2)、单线桥法
氧化还原反应一轮复习习题及答案 1 .下列说法中正确的是（） A .强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B. 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C. 由HgCl2生成Hg z Cb时，汞元素被还原了 D. 「、Br「、C「的还原性依次减弱，氧化性依次增强 2. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化 还原反应发生的是（） A .食盐 B .漂白粉 C.氯水 D .生石灰 3. “三效催化转换器” 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应 的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（） O：? | O二;「.八CO 甲乙M A .该反应属于氧化还原反应 B. 甲和丙中同种元素化合价不可能相等 C. 丁物质一定是非金属单质 D. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 4. 根据下表下列叙述中正确的是（） A. 表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） 3+ 2+ B. 氧化性比较：KMn0 4>Cl2>Fe >B「2>Fe 2+ — C. 还原性比较：H2O2> Mn >CI D. ④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16 5. 在一种酸性溶液中，可能存在N03「、「、C「、Fe3+中
的一种或几种离子，向该溶 液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是（） A .一定有碘离子 B .不含铁离子 C. 一定有氯离子 D .不含硝酸根离子 6. 在溶液中可发生以下反应：① 2M2 + R2===2M3+ + 2R，②2R + Z2===R2 + 2Z，③ W2 + 2Z —===2W「+ Z2;由此判断下列说法错误的是（） A. 常温下反应2M2+ + Z2===2M‘+ + 2Z可以自发进行 B. Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化 2 + C. 氧化性强弱顺序为：W2
高三一轮复习氧化还原反应综合题（基础题） 一、选择题 1．下列说法中正确的( ) A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生 2．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是( ) A．CaCO3→ CO2B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2D．CuO → CuSO4 3．下列说法中错误的是 ( ) A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 4．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是( ) A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂 C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂 5．下列微粒不具有还原性的是 ( ) A．H2B．H＋C．Na D．CO 6．下列反应中，SO2作还原剂的是( ) A．2H2S+SO2→3S↓+2H2O B．SO2+2Mg→2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O 7．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③B．③④C．①②D．①③④ 9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是( ) A．O3＋2KI＋H2O2→KOH＋I2＋O2 B．2CH3COOH＋Cu(ClO)2→2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3→2NaIO3＋Cl2 D．4HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 11．在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性
氧化还原反应专题复习 【复习目标】 1.理解氧化还原反应的基本概念。 2.理解氧化还原反应的基本规律。 3.能够正确书写信息型氧化还原反应方程式。 【考点突破】 ［考点一］氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应主要有三组基本概念：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应，它们之间的关系可以用两条主线联系： 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 【例1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 【例2】下列叙述中正确的是________。 A．化合反应均为氧化还原反应 B．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢过程中，NaHCO3被氧化 C．NO2溶于水发生氧化还原反应 D．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N A E．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂 【方法归纳】1.判断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化，有化合价变化的就是氧化还原反应。 2.化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。 ［考点二］氧化还原反应的基本规律 1、守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相
1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。 4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。 三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结：
（1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F 2、Ｃl 2、O 2；②高价酸：HNO 3、浓硫酸、HClO 4；③高价盐：Fe 3+、KMnO 4、K 2Cr 2O 7；④过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H 2、C ；③元素处于低价的化合物：CO 、SO 2、H 2S 、FeCl 2 2. 物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： （1）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。 （2）依据元素在周期表的位置判断
第8讲氧化还原反应的基本概念和规律1．(2020·山西太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是() A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用漂白液杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 【答案】C 【解析】葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。 2．(2020·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是() A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 【答案】C 【解析】向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。 3．(2020·山东威海质检)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是() A．H2S做氧化剂 B．还原性：H2S>Fe2＋ C．Fe3＋发生氧化反应 D．每消耗1molH2S转移4N A个电子
【答案】B 【解析】H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1molH2S转移2N A个电子，D错误。 4．(2020·安徽安庆一中质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法中不正确的是() A．该反应中还原剂是S2O2－3 B．H2O参与该反应，且做氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4 D．该反应中，每生成1molSO2－4，可脱去2molCl2 【答案】B 【解析】反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O，反应中S 元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O2－3做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO2－4，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1molSO2－4，可脱去2molCl2，D正确。 5.(2020·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是() A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同 C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 【答案】C 【解析】H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O===4HF